2024年河北省衡水实验中学中考二模理综试题

绝密★启用前 2024年河北省初中毕业生升学考试理科综合试卷（二） (考试时问：120分钟试卷满分：120分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。同答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：0-16C135.5K-39 : 一、选择题（本大题共22个小题，共47分。1~一19小题为单选题，每小题的四个选项中，只有一个选 项符合题意，每小题2分；20~一22小题为多选题，每小题的四个选项中，有两个或两个以上选项符合题 意，每小题3分，全选对的得3分，选对但不全的得2分，有错选或不选的不得分) :.N 1.中华文明源远流长《天工开物》中描述的下列情景，属于化学变化的是() A.烧蛎房成灰B.海卤晒盐C.机杼织布D.斩竹漂塘 2.从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着 丰富的科学道理，下列叙述错误的是() A. “百炼成钢”与“沙里淘金”均为化学变化 B. “一哇春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动 C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 D. “釜底抽薪”与“钻木取火”都体现了燃烧的条件 3.下列对于化学知识的归纳总结完全正确的是（) : A.微粒观 B.变化观 ①2Fc、H2S04、02中“2”均表示原 子个数 ①发光、放热的过程不一定为化学变化 ②2、H202、H20都是由分子构成的 ②稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化 ③金刚石、石墨、C60都是由碳原子 ③氢氧化钠潮解属于化学变化 构成的 : C.分类观 D.守恒观 ①合金、合成纤维、塑料都属于合成 材料 ①甲烷燃烧前后元素种类及质量都不变 ②消石灰、苛性钠、纯碱都属于碱 ②实验室炼铁原理中，C0结合的氧原子数等于Fe203失 ③铁元素属于微量元素，缺铁易导致 去的氧原子数 贫血 A.A B.B C.C D.D 4.树立化学观念，培养科学思维，是化学学科的基本要求，分析和推理是常用的化学思维方法。 下列分析、推理正确的是() A.铁器在空气中易腐蚀，所以铝器在空气中也易腐蚀 B.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液 C.化合物都是由不同元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D.置换反应中有元素化合价的改变，所以凡有元素化合价改变的反应一定是置换反应 5.硬铅常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如网所示， 下列说法正确的是() A. 铝元素的相对原子质量为13B.A1203中A1为+2价 13.A1 C. 硬铝的强度和硬度比铝的大D,铝是地壳中含量最多的元素 26% 6. 氨燃料因具有“零碳”意义而成为全球的研究热点。合成氨的某工艺如图所示。 第1页（共8贞） ·氢原子 →电解措→分离一压缩 氨合成 氧原子 0 氮原子 电能 下列说法错误的是() 通电 A. “电解槽”中发生的反应为2H20兰22↑+021 B.“电解槽”出来的气体通过浓硫酸可达到“分离”的目的 C.“压缩”过程中分子之问的问隔变小 D. “氨合成”过程中发生的反应属于化合反应 7.如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是() ⊙@ PH @ HO &⊙ ⊙ @ 10 D 用滴管加入溶液的量 A. 该实验是把稀盐酸滴入氢氧化钾溶液中B.A点溶液溶质有氯化钾、氢氧化钾 C.曲线BC上任意一点对应的溶液中K+个数不一定小于C1-个数 D. 改用纯碱替代氢氧化钾溶液反应，反应实质同中和反应 8. 下列实验方案中能达到实验目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别C0粉未和木炭粉 通入C02 B 鉴别N2和02 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 C 去除粗盐中难溶性杂质获得精盐 溶解、过滤 D 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤 A.A B.B C.C D.D 9.下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是() ①C→C02→C0②CaC03→Ca0→Ca(0H)2③Na2C03-→Na0H→NaN03④Cus04+Cu0-→Cu ⑤H2S04-→IHC1-→HN03 A.①②③④B.②3④⑤ C.①②③⑤D.全部 10.下列四个图像，能正确反映其对应实验操作的是() 溶 本氢气质量/g ↑pH 质 质量 AI/ 数 Fe 反应时商0加入稍酸钾质量 反应时间8 0 稀盐酸质量/g B 0 A. 高温煅烧一定质量的石灰石B.某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C.足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应 D.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入H=2的稀盐酸至过量 第2页（共8贞） 11.全国瞩目的“神州七号”能顺利升空，并完成了真人出舱任务.科学家准备了一种“神秘 物质”X为宇航员提供02，其方程式为4X+2CO2一2K2CO+3O2,这种“神秘物质”X是() A.K2O2 B.K2O C.KO2 D.K 12.在某些实验中关注“气泡”情况至关重要，下列有关说法中，正确的是() A.排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时，立即收集 B.检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡 C.比较铜和银的活动性：将铜、银放入稀盐酸中，通过观察其表面是否产生气泡 D.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：滴加稀疏酸至不再产生气泡为止 13.除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂和方法正确的是(】 A.A B.B C.C D.D 序号混合物（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A CO (CO】 通入足量的NaOH溶液，干燥 2 Zn粉(Cu) 适量CuSO溶液，过滤 Va,SO,溶液(VaCOs) 适量稀盐酸 D CaCl2溶液（稀盐酸）】 适量VaCO溶液 14.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示： 0yS0*0、 SO: 太阳能→热能→反应I 反应Ⅱ反应 【→热能◆电能 H.SO. 下列说法错误的是() 整个流程最终实现太阳能转化为电能 B.反应I属于分解反应，有三种物质生成 C.反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变D.反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色无 味的气体 15.关于声现象，下列说法正确的是() b 乙 今 A.图甲中在同一环境下敲击衣架，方式a比方式b听见的声音更清晰 B.图乙中硬卡片先后在木梳齿上快划和慢划，产生声音的音调不同 C.图丙中公路旁的噪声监测仪是为了在声源处减弱噪声 D.图门中声呐是利用次声波的特点制成的装置 16.秋季的一个周末，地处江南地区的阳天气又闷又热，小明听天气预报说北方有一股弱冷空 气南下，江南地区将会有一场小雨，气象台这样说的理由是() A.江南地区的暖湿气流中有大量的水蒸气，水蒸气遇到冷空气迅速液化，形成降雨 B.冷空气中有大量的水蒸气，遇到江南地区的暖湿气流，迅速液化，形成降雨 C.冷空气把北方的水蒸气带到了江南地区D.江南地区的这场小雨与冷空气的到来无关 17.以下有关物理的估测，符合生活实际的是() A.中学生跑完50m用时约4sB.正常人的体温为39℃ C.人正常骑车的功率约为300WD.家用电视机正常工作时的电流约为0.5A 18.下列四幅光路图能正确解释生活中现象的是() 第3页（共8页） 室气水中的潜水员看见岸上的物体B. 室内光从室外透过阁户玻璃进入室内 玻璃 太阳在树荫下形成的圆形光斑D. 人观察对岸树木在水中倒影 19.将物体放在距凸透镜10心m处时，可在凸透镜另一侧的光屏上成一个倒立、放大的清晰像。 年 现将该物体向凸透镜移近2cm,关于凸透镜的焦距以及再次成像，以下说法正确的是() ①凸透镜的焦距可能为7cm;②凸透镜的焦距可能为12cm: ③将光屏远离透镜移动适当距离，一定能再次成倒立、放大的清晰像： ④将光屏远离透镜移动适当距离，可能在光屏上不能再次成像 A.①③B.②④C.①④D.②③ 20.如图所示，利用激光灯、可折转的光屏、平面镜等器材探究光的反射规律.下列说法正确 的是() 光屏 A.光屏能显示光路，是因为发生了漫反射 反射入射 游 入射 B.验证“反射角等于入射角”时，入射角不能为0 反射光线 角 角 光线 C.验证“光略可逆”时必须用两个激光灯 平面镜 D.将左侧光屏向后折转，是为了探究“反射光线、入射光线与法线是否在同一平面内” 21.甲，乙两名中学生在操场上沿直跑道跑步，他们通过的路程和时间关系如图所示，则下列说 0 法中正确的是() A.6-12s内，甲、乙都做匀速直线运动 0 B.0-10s内，甲通过的路程比乙少10m 20 C.6-12s内，甲、乙的平均速度相等 10 0468012 D.0~12s内，甲前一半路程的平均速度大于其后一半路程的平均速度 22.图甲电路中电源电压9V不变，小灯泡L标有“6V3W”字样，定值电阻R=102,电流 : 些 表量程为0-0.6A,滑动变阻器R规格为“2001A”,当闭合S、S接2时，当滑动变阻器R .:: 的滑片在某两点间滑动时，小灯泡的电功率随其两端电压变化的图像如图乙，则() A.闭合S、S接1时，电路的最小功率为0.9W 个Pw R B.闭合S、S,接1时，R在1min内产生的热量最多为216J C.闭合S、S,接2时，滑动变阻器接入电路的电阻范围 6 为4.5-182 s9⑧ 6 UNV 心 D.闭合S、S接2时，小灯泡实际功率为1W时，滑动变阻器的功率为2W 二、填空及简答题（本大题共9个小题：第25小题3分，其他小题每空1分，共31分） 23.北方寒冷的冬天，居民楼的玻璃窗上会结“冰花”，“冰花”是水蒸气（填物态变化 的名称)生成的，出现在玻璃窗的表面（选填“内”或“外”），此时小芳拿起湿抹布去 擦时，抹布却粘在了玻璃上，这是因为发生了 (填物态变化的名称)现象. 0 24.观测日食不能用肉眼直接对着太阳，如果没有专用的太阳滤镜，可采用如图简便方法：一是 第4页（共8页） : 准备一盆黑墨水置于阳光下，在脸盆中观察太阳的像，这是利用 成像原理：二是将手指展 开互相垂直叠放，只留有小缝隙，对着阳光，在白纸上观察太阳的像，这是利用了 成像的 原理。形成日食时太阳、地球、月球正好在同一直线上，处在中间位置的是。（选填“太 阳”“地球”或“月球”) 25.元旦期间， 小明一家人来到骆马湖游玩， 看到了很多美丽的景象。 : (1)图甲是小明在湖边漫步，发现水中的鱼儿在树叶的倒影间穿行，树叶的倒影是光的 形成的像，看见的水中的鱼儿是光的 形成的像： (2)图乙是小明爸爸用无人机进行了空中摄影，此时相机中成倒立、 的实像，为了拍到 骆马湖的全景，无人机需要飞得更 (选填“高”或“低”)一些： (3)图丙是小明观察到小船上和岸上各有一面红旗，它们的飘动方向如图所示，则小船向 : (选填“左”或“右”)运动，小船的速度 (选填“大于”、“小于”或“等于”)风 速。 26.按要求从硝酸钾、氢气、氧化钙、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在相应的横 线上。 (1)一种清洁燃料 (2)一种食品干燥剂 (3)一种复合肥料 (4)一种难溶性的碱 .. 27.钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大 潮。如图1所示为钒元素在元素周期表中的部分信息，如图2所示为钒、锂、钠的原子结构示 意图。 (1)根据图1可获得丰富的信息请写出其中一条： (2)钒的原子结构示意图中，x的值为 》@@明 5094 (3)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是 图2 (4)锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知LiF©P04中Li元素的化合价为+ 1,则其中P元素的化合价为 28.我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取 得重大突破。根据所学知识回答下列问题。 (1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等，这是因为铝合金具有密度小、强度大、耐腐蚀等特 性。请用化学方程式解释铝制品耐腐蚀的原 因： (2)钪(SC)合金是比铝合金强度大且质量更轻的合金。相同条件下，取打磨后、形状大小相同的 金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，出现 的现象，说明 钪的金属活动件比锌的金属活动性强。下列推断正确的是 (填序号)。 A.将Sc投入CuS0M溶液中有红色物质析出 B.用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液、Zn不能验证钪和铁的活动性强弱 C.用Fe、Sc、稀H2S04溶液能验证钪和铁的活动性强弱 (3)根据(2)中获取的信息，写出SC与稀盐酸反应的化学方程式： 29.高铁酸钾(K2Pe04)是一种新型高效水处理剂。-种以FcC03为原料制备K2Fe04的流程如下 稀硫酸 NaOH溶波 KOH饱和溶泌 FeCO 酸浸 氧化一 转化 操作 K.FeO NaClO溶液 溶液 第5页（共8页） ↑孩的化滨的 已知：Na2Fe04在中性和酸性条件下易分解。 (1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 (2)“氧化”时FcS04与NaOH、NaCI0反应转化为Na2Fe04 ①Na2Fe04中铁元素的化合价为 ②该过程中需加入过量Na0l,其目的是 博后兵别 就就响旦质式物整盐 (3)“操作”的名称是 KNO 30.15.根据如图所示的溶解度曲线，回答下列问题。 解 8 (1)比较VaCl、KNO3中， 溶解度受温度影响程度大。 40 g NaCl 30 20 (2)10C时，将NaCl、KNO各30g加入到100g水中，充分搅拌， 固体全部溶解的是 0102030405060 甲 温度℃ (3)将KNO的饱和溶液转化为不饱和溶液，通常采用的方法有：加水和 31.结合金属活动顺序表回答下列与金属有关的问题。 为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。 (1)写出实验一中发生反应的化学方程式为 (2)为了达到实验目的，且实验二中固体X和溶液Y发生了化学反应， 稀疏型 则x为 ，通过观察到 现象即可得出结论。 &肉体x司溶液Y 银片饲片锌计 实验 实验二 三、实验探究题（本大题共4个小题；第32小题4分，第33小题6分，第34、35小题各7分， 共24分) 32.小明设计了如图甲所示的模拟调光灯电路，电源电压恒定，R=52,闭合开关S后，将滑 动变阻器R的滑片由最右端向左移动，直至灯泡L正常发光。此过程中，电流表A的示数随两 电压表VV2(V2未画出)示数变化关系图像如图乙所示，则电源电压为V:小灯泡 正常发光时的功率为 W:图像②表示 (选填“R,”或“R”)的电流随电压变 化关系；再串联一个 2的电阻后，R的滑片可自由移动，灯泡能正常发光且安全。 e4 90.10.20.30,40.51A 33.在“探究凸透镜成像规律”的实验中。 48 (1)将蜡烛，透镜和光屏放在光具座上，并使烛焰和光屏的中心在凸透镜的 上；图甲 中烛焰在光屏上恰好成一清晰的像。 (2)若保持蜡烛和光屏的位置不变，把凸透镜移至 cm刻度线处，也能在光屏上呈现 第6页（共8页） 清晰的像，生活中的 就是根据这一成像原理工作的。 (3)小明根据实验数据作出的v-“图像如图乙所示，若小明想利用此透镜观察报纸上的字， 他应将透镜放在距离报纸小于 cm范围之内。 (4)蜡烛由于燃烧而变短了一点，为了让像成在光屏中央，应将透镜向 (选填“上” 或“下”)移动一点。 (5)图甲中将一只眼镜片放在透镜和烛焰之间，光屏上的像变模糊了，将蜡烛向左移动，光屏 上再次呈现清晰的像，该眼镜片可以用来矫正 （选填“近视”或“远视”)限。 34.图甲是药液自动添加模拟装置，装有药液的容器置于压敏电阻R:上保持水平接触挤压，已 知电源电压U=8V,容器质量忽略不计，当导线1中的电流I≥0.05A时，感应开关K闭合，药 液泵启动向容器中添加药液，药液添加至导线1中的电流I≤0.04A时，感应开关K断开，药液 泵停止工作。R阻值与所施加压力F的关系图线如图乙所示，将S闭合，药液自动添加模拟装 置开始工作。 ↑Pw 药液泵 因感应开关K 200, 0.16 150 0,10 100 0081 导线1 50100150200 100160200R (1)若仅将桶中药液质量减少，则R受到的压力变 导线1中的电流变 (2)若电阻箱R调至1002，则药液泵工作时，桶中的药液质量最大可达多少千克？( (3)若要使药液泵刚启动时容器中的药液质量更大，可将电阻箱R的阻值调 (4)图丙是压敏电阻R消耗的最大电功率P与电阻箱R的阻值关系图像，由图像可知： ①P与R的关系：P与R成 比 ②当电阻箱R的阻值为20O2且R,消耗的电功率最大时，桶中药液质量为 kg。 35.(一)请根据下列装置，回答问题： -① 止水 (1)写出标号①②的仪器名称：① (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶纯净的02，应选用的制取装置是 (填写 装置序号，下同)：反应的化学方程式是 (3)判断C02已收集满的方法和现象是 (4)用装置F制取H2,在反应过程中，其优点是 (二)化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的 影响等产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究。 探究一：了解融雪剂消除积雪的原理。 【信息检索】常见的无机融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合 物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。 【表达交流】 (1)无机融雪剂中所含化合物所属物质类别是 (选填“酸”、“碱”或“盐”)。 探究二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。 【进行实验】 第7项（共8页） 实验步 实验操作 实验现象 实验结论 骤 ① 取少量融雪剂，向共中加入一定质量的蒸馏 得到无色澄清溶液 融雪剂能溶于 ...: 水，搅拌、静置 水 取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适 该融雪剂中含 ② 量碳酸钠溶液，振荡 生成白色沉淀 有Ca2+ 取步骤①所得溶液于另一支试管中，滴加溶 该融雪剂中含 ③ 液， 再滴加稀硝酸，振荡。 有C1- 年 (2)实验中步骤②中发生的化学反应方程式为 (3)步骤③的实验操作中滴加的试剂为 溶液。(4)步骤③的实验现象是 探究三：评价使用融雪剂对环境的影响。 【反思评价】 (⑤)对于经常使用无机融雪剂的路段，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方式 四、计算应用题（本大题共3个小题；第36小题5分，第37小题6分，第38小题7分，共18 分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分) 36.在一烧杯中盛有11.4gNa2C03和NaC1组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数 举 为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回 : 答问题： 放的 出质 体售 (1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为一8 73g146g : (2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是 滴入稀盐敏的质量g (3)当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出此溶液中溶质的 质量分数。（结果精确到0.1%） 37.下表是小欣家电热水壶的铭牌，在正常工作时，若将如图所示该电热水壶装满水。（不计热 量损失，水的比热容是4.2×103J/(kg℃)，外界气压为1标准大气压，1L=10-3m3) : ... X×牌电水壶 额定电压 220V 额定功率 1000W ..0 容积 1.0L (1)将一壶水从20℃加热至70℃需要吸收热量多少J? (2)烧开一壶水需要8min,求此加热过程的效率？ 38.如图所示，水平桌面的右端固定一定滑轮，小盘通过一根绕过定滑轮的细绳与桌面上重为 4N,底面积为0.01m2的木块相连，当小盘内放有重为1N的砝码时，木块正好做匀速直线运动， 在2s内里前进了0.6m。(不计小盘、绳重及绳与滑轮的摩擦)求： (1)木块对桌面的压强：(2)木块受到的拉力：(3)拉力做的功和功率。 木 块 O 砝码 第8页（共8页）力，建设现代化经济体系。③要发扬改革创新精神，人人参与、人人尽力、人人享有。 25.(1)必须坚持以马克思主义为指导，推动中华优秀传统文化创造性转化、创新性发展，继承革命文化，发展社会 主义先进文化，不忘本来，吸收外来，面向未来，不断铸就中华文化新辉煌等。 (2)①推荐《论语》，推荐理由：这是一部儒家伦理道德思想的代表作。“夫子风采，溢于格言。”读者可以透过经 典，感受古圣先贤的道德智慧。 26.(1)技术：根据所学和材料一“南方的轮作复种技术有了蓬勃的发展，不仅普及了（早稻和豆、麦、菜轮作复种）一年 二熟制，而且还出现了（水稻）一年三熟制”可知，这体现的是，一年二熟制，而且还出现了（水稻）一年三熟制。工具： 根据所学和材料一“宋代适于水田的耕作工具有犁、耙、砺、耖等"可知，这体现的是，犁、耙、砺、耖等。 (2含义：根据所学和材料二“蒸汽机的发明解决了动力问题，英国实现了更进一步的机械化，创造了一种与传 统农业社会完全不同的文明形态”可知，这就是工业文明： 影响：根据所学和材料二“英国实现了更进一步的机械化，创造了一种与传统农业社会完全不同的文明形态"可 知，英国成为工业国，成为世界头号强国。 27(1)周年：七十周年；被誉为：“最可爱的人”。 (2)宪法：《中华人民共和国宪法》；事件：三大改造的完成。 (3)会议：中共十一届三中全会：主要内容：家庭联产承包责任制：首要举措：建立经济特区。(4)政治制度：民族区域自 治制度；香港、澳门回归祖国。 28(1)一方面，清朝在政治上和思想上巩固了自身的统治。在政治制度上基本沿袭中原历代王朝的做法，进一步加 强中央集权，维护政治上的大一统在思想文化方面，推崇儒家学说，继承历代文化传统。 另一方面，清朝统治者对边噩地区因俗而治，采取灵活的民族政策，尊重生活习俗和宗教信仰。因地制宜，设 置不同的行政机构，如册封“达赖喇嘛”、“班禅额尔德尼”；设置驻藏大臣；颁布《钦定藏内善后章程》，规范西藏地 方体制和法规等。 (2)光荣革命用政治妥协的方式解决了矛盾，有利于英国社会的稳定与发展。《权利法案》从国情出发，继承 了《大宪章》“王在法下”“王权有限”的传统，推翻了封建君主专制，确立了议会的地位，限制了君主的权力；为英 国资本主义的发展开辟了道路、也对世界近代历史的发展产生了重要影响。 (3)事件：俄国1861年农奴制改革；日本明治维新。 相同点：都在内忧外患的背景下实行改革；改革后都走上了资本主义发展的道路；都是两国历史上重要的转折点： 都保留了一些封建残余等。 (4)因地制宜，制定灵活的政策；选择适合国情的发展道路；顺应潮流，制度创新抓住机遇，变危机为转机。 理科综合试卷（一） 1-5 AAAAD 6-10 DAADD 11-15 CCCBD 16-19 BBCA 20-22 BC AB AD 23.①.空气②.音色24.①.桌面 ②.电磁 ③.绿25.①.40 ②.400 26.(1)③：(2)①：(3)⑥：(4)④： 【解析】(1)复合肥料是含有氮磷钾三种元素中的两种或两种以上元素的化合物，硝酸钾含有氮 元素和钾元素，属于复合肥料，故选③： (2)金刚石的硬度大，可用来裁玻璃，故选①： (3)波尔多液的主要成分为硫酸铜、生石灰和水，则可用于配制波尔多液的是硫酸铜，故选⑥： (4)活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故选④。 27.(1)糖类：(2)化学；(3)氮肥【解析】(1)小麦主要成分是淀粉，属于糖类： (2)光合作用的过程中二氧化碳转化成了氧气，有新物质生成，属于化学变化： (3)含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，含有营养元 素钾元素的肥料属于钾肥，同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素的属于复合肥；尿素只含有 氮磷钾三种元素中的氮元素，所以是氮肥。 28.(1)食用油：使温度降到油的着火点以下；(2)防止铁锅生锈；温度；(3)②③ 【解析】(1)人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，清蒸鱼（富 32 含蛋白质、水、无机盐)、炖牛肉（富含蛋白质）、米饭（富含糖类），从营养素的角度缺少维生素： (2)在做饭过程中，油锅不慎起火，由于油的密度小于水，若加水则会导致燃着的油水混合物 飞溅，故可加入食用油从而使温度下降至着火点一下而灭火： (3)铁生锈需要和氧气、水接触。炒菜后小明将铁锅刷净并用微火烤干放置，目的是防止铁锅 生锈，微火烤干比自然晾干水痕消失的快，说明水分子的运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动 越快； (4)①钢丝球（属于金属材料），②海绵洁布（属于有机合成材料），③塑料刷（属于有机合成 材料)，其中属于有机合成材料的是②③。 29.(1)②③④；(2)BC:(3)pH试纸；B;(4)Na2S+HgC12-Hgs↓+2NaC1 【解析】(1)空气可以用来生产氮肥是因为空气中含有氮气，氮气能提供氮元素，氮气大约占空 气体积的78%： (2)空气质量日益受到人们的关注，被定为计入空气污染指数的有：二氧化硫、一氧化碳、二 氧化氮，可吸入颗粒物等，二氧化碳和氧气都是空气中的固有成分，不是污染物，故选②③④： (3)含汞废水未经处理直接排放会引起人体中毒、造成水体污染，故填：BC; (4)使用pH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度； 加入溶液A调节废水，酸性废水从酸性变为碱性，则溶液A显碱性，氯化钠溶液显中性，氢氧化 钠溶液显碱性，稀疏酸显酸性，故选B; (5)Na2S与HgCl2发生复分解反应生成HgS沉淀同时生成氯化钠，方程式为： Na2S+HgC12=HgS↓+2NaC1。 高温 30.3C0+Fe203 2Fe+3C02 Ca (OH)2+C02=CaC03+H20 用磁铁吸引（合理即可） 用 氧化钙做干燥剂 【解析】B是红色固体，可能是氧化铁、铜、红磷等，其中能与单质C反应生成另一种单质E, 只有氧化铁符合，故B是氧化铁(F203),E是铁(Fe)。单质C能将氧化铁还原成单质铁，单质C 可能是碳或氢气，生成的D是参与光合作用的气体，可以确定D为二氧化碳(C02),则单质C为单质 碳(C)。A也可将氧化铁还原生成铁和二氧化碳，则A为一氧化碳(C0)。C02与F可以相互转化，F 可能为碳酸盐，F反应生成H,H为化合物，H与M发生化合反应且放热，可能是氧化钙与水反应生成 氢氧化钙。G可由铁反应产生，则G为H2,2和氧气反应生成水，水和氧化钙发生化合反应并放热。 故M为水(H20),H为氧化钙(Ca0),N为氢氧化钙[Ca(OH)2],F为碳酸钙(CaC03)。(1)根据前面 的分析，反应①是c0与氧化铁反应，化学方程式为：3C0+Fe0,高逼2Fe+3C0,反应③是c02与石 灰水反应，化学方程式为：C02+Ca(0m2=Ca003↓+H20,故填：3C0+F,0,高温2Fe+3C0, C02+Ca(0H)2-CaC03↓+H20: (2)区分碳粉和铁粉，一个是非金属单质，一个是金属单质，可利用铁易被磁铁吸收的方法快 速进行区分。故填：用磁铁吸引（合理即可）： (3)氧化钙极易吸收水并与水反应，可作干燥剂，反应放出大量的热，可用作速热食品。故填： 用氧化钙做干燥剂（或速热食品等)。 31.()排放清洁或可再生等：（②）ABC:3)c0,+3H,一定条件 H,OH+HO;【解析】(1)根据短文可知： 甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生特点； (2)根据短文：“每制备1吨甲醇可以消耗1375吨二氧化碳，并且相同质量的甲醇燃烧后排放 的二氧化碳比汽油减少约26%，颗粒物减少约80%，它还可以从二氧化碳中再生，实现碳循环。”可 知ABC正确： (3)C02和氢气在一定条件下生成甲醇和水。利用C02合成甲醇的化学方程式： 33 一定条件 C02+3H2 CH,OH+H,O; 32.①.0②.改变电路中的电流 ③.根据欧姆定律可知，电压一定时，电流与电阻成反比， 影响导体电阻的大小的因素有：导体的材料、长度和横截面积：由图知，当雨水变深时，金属网浸入 雨水中的深度越深，接入电路中金属网的横截面积发生变大，所以、b间接入电路的电阻变小是由 导体的横截面积变大引起的。 33.①.变小②.b【详解】[1][2]当空气中尘埃量达到一定值时，由于尘埃的反射，部分光越 过挡板射到光敏电阻上时，光敏电阻的阻值减小，电路中的电流增大，电磁铁的磁性增强，吸引衔铁， 使动触点和下面的静触点接触，开启自动除尘模式，所以下面的b是除尘器，上面的a是指示灯。 34. ①.20②.1.5 【详解】[1]只闭合开关S、S1,灯泡与滑动变阻器R1串联，电压表测R1两端的电压，电流表 测电路中的电流：根据串联电路的分压原理可知，当滑动变阻器R1接入电路的电阻最大时，滑动变 阻器R1两端的电压最大，由图乙可知，滑动变阻器R1两端的最大电压为4W,通过R1的最小电流为 0.2A,由欧姆定律可知，滑动变阻器R1的最大阻值 R大 U达 4V =202 I协0.2A [2]当灯泡正常发光时，电路中的电流最大，由图乙可知此时电路中电流为0.5A,即灯泡的额定 电流为0.5A;只闭合开关S、S2,灯泡与滑动变阻器R2串联，电压表测R2两端的电压，电流表测电 路中的电流；当灯泡正常发光时电路中的电流最大，由欧姆定律可知，此时滑动变阻器2接入电路 的电阻最小，由串联电路的分压原理可知，滑动变阻器R2两端电压最小，由图丙可知此时滑动变阻 器R2两端的电压为2V,由串联电路的电压特点可知，灯泡额定的电压 U额=5V-2V=3V 所以灯泡的额定功率P额=U额I额=3V×0.5A=1.5W 35.(1)MgCL2+2NaOH=Mg(OH2↓+2NaC1:(2)Na0H/氢氧化钠：(3)红：(4)产生白色沉淀：(5)除去过量 的氢氧化钠（或NaOH+HC=NaC+H,O) 【解析】(1)氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故可除去氯化镁，该反应的化学方 程式为：MgCl,+2NaOH=Mg(OH2↓+2NaCl:(2)氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，如果 氯化镁和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氯化镁过量，则溶质为氯化钠和氯化镁，如 果氢氧化钠过量，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，故猜想三：溶质有NaCl和Na0H;(3)结论为猜想三 正确，则溶质为氯化钠和氢氧化钠，则溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是溶液变红色； (4)猜想二正确，则溶质为氯化钠和氯化镁，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，故 甲组同学的实验现象为：产生白色沉淀：(5)滴加过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧 化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，可除去氯化镁，但是氢氧化钠过量，滤液中含氯化钠和氢氧化 钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，可除去氢氧化钠，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢 会挥发出去，从而除去杂质，故加入过量稀盐酸的目的是：除去过量的氢氧化钠。 36.(1)23.3:(2)9.8% 【解析】(1)由关系图可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为23.3g: (2)(2)设硫酸溶液中溶质的质量为X。 BaCl,+H,SO=BaSO 2HCI 98 233 98_x =9.8g 23.3g 23323.3g 34 第酸溶液中溶质的质量分数为：？8×10%9.8%答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 100g 37.解：(1)由图可知，动滑轮由n=2段绳子承担，物体上升的距离h=4m,则绳子自由端移动的距离 s=nh=2×4m=8m 拉力做的功W=Fg=500N×8m=4000J (2)拉力的功率 P=厘-40001 =200W t 20s (3)克服重力所做的有用功 W有用=7W=90%×4000J=3600J 建筑材料的重力 G-A里-3600J=90N h4m 答：(1)拉力做的功为4000J:(2)拉力的功率为200W;(3)该建筑材料的重力为900N。 38.解：(1)根据丙图，电饭锅在这次煮饭的过程中消耗的电能为 W=W+W2=5+P5=660W×(10+5)×60s+440W×(5+10)×60s=9.9×103J (2)电路设计如下： R b -0220V0 -0220W0 按照右边的设计计算，自动控制开关向上与触点a、b接通时，R、R,并联，此时总电阻较小， 2 根据P= 总功率较大，为高温挡，功率为660W:自动控制开关向下仅与触点c接通时，只有R R 工作，此时总电阻较大，根据P= ,总功率较小，为低温挡，功率为440W。则飞电阻为 P R,=1102 U2(220V)2 R= =1102 P每440W R功率为B=P-P标=660W-440W=220W R,=2202 则R2电阻为 0220V0 =-220v2 =2202在电路上标出R和R2的阻值如下： E220W 理科综合试卷（二) 1-5 AADCC 6-10 BDBCC 11-15CBADB 16-19 ADCC 20-22 AD BC BD 23.①.凝华②.内③.凝固24.①.平面镜②.小孔 ③.月球 25. ①.反射 ②.折射 ③.缩小④.高⑤.右 ⑥.大于 26.H2 Ca0 KNO3 Cu (OH)2 【详解】①具有可燃性的气体单质是氢气，是双原子分子，其化学式为：H2: ②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填：CO: ③硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，其化学式为：KNO3: ④氢氧化铜是一种难溶性的碱，其中铜元素显+2价，氢氧根显--1价，故化学式为：Cu(OH)2: 27.(1)钒元素的原子序数为23或钒元素的相对原子质量为50.94等（合理即可)(2)11 (3)钠原子和锂原子的最外层电子数相等都是1(4)+5 【详解】(1)由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钒元素的原子序数为 23:汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94等（合理即可）： (2)在原子中，质子数=核外电子数，则有x=23-2-8-2=11: (3)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是钠原子和锂原子的最外层电子数相等都是1； (4)已知磷酸亚铁锂LiFP04中Li元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，铁元素的化合 价为+2，设P元素的化合价为x,根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有(+1)+(+2) +x+(-2)X4=0,解得x=+5。 28.(1)4A1+302=2A1203(2)钪试管内产生气泡速率更快 AC(3)2Sc+6HCI=2ScCl,+3H,T 【详解】(1)铝制品耐腐蚀的原因是铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，故反应 的化学方程式写为：4A1+302=2A1203。 (2)航的金属活动性比锌的金属活动性强，则钪与酸反应的速率比铝快，观察到的现象是钪试 管内产生气泡速率更快，故填钪试管内产生气泡速率更快： A 钪的金属活动性比锌的金属活动性强，则航的金属活动性比铜强，将Sc投入CuS04溶液中， 钪与硫酸铜反应生成硫酸钪和铜，有红色物质析出，选项正确： B 钪的金属活动性比锌的金属活动性强，则钪的金属活动性比锌强，锌能够与FeNO3)2反应， 而锌不能与ScNO3)3反应，说明钪的金属活动性比铁的活动性强，选项错误； 钪的金属活动性比锌的金属活动性强，则钪与稀硫酸反应的速率比铁与稀硫酸反应的速率 快，则用Fe、Sc、稀H2S04溶液能验证钪和铁的活动性强弱，选项正确，故填AC。 (3)由(2)中的Sc(N03)3可知，钪的化合价为+3价，则Sc与稀盐酸反应生成硫酸钪和氢气， 故反应的化学方程式写为：2Sc+6HC1=2ScC13+3H2↑。 29.(1)FeC03+H2S04=FeS04+C02↑+H20(2)+6防止Na2Fe04分解(3)过滤 【详解】(1)由流程图可知，“酸浸”时的反应为碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化 碳和水，反应的化学方程式为：FeC03+H2S04=FeS04+C02↑+H20: (2)①化合物中各元素的化合价代数和为0，新型净水剂铁酸钠(Na2Pe04)中，钠元素为+1 价，氧元素为-2价，则铁元素的化合价为+6价： ②由题中信息可知，Na2Pe04在中性和酸性条件下易分解，所以需加入过量的Na0H,中和过量 的疏酸，提供碱性环境，防止Na2Fe04分解； (3)根据流程可知，“操作”能将固液分开，名称是过滤。 30.【答案】KNOs NaC1升高温度 【解析】解：(1)由溶解度曲线可知，KNO3的溶解度受温度影响程度大；故答案为：KNO3: (2)由溶解度曲线可知，10°C时硝酸钾的溶解度小于30g,氯化钠的溶解度大于30g,则10°C时，将 NaCl、KVO3各30g加入到100g水中，充分搅拌，固体全部溶解的是NaCl:故答案为：NaC; (3)硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将KVO3的饱和溶液转化为不饱和溶液，通常采用的方 法有：加水和升高温度：故答案为：升高温度。 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比 较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质 的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相 关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 31.(答案】Zm+HSO,=ZnSO+2↑铜铜片的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 色 【解析】解：(1)在金属活动性顺序表中锌位于氢的前面，实验一中产生气体的金属是锌片，该 反应的化学方程式为：2n+HSO4=ZnSO4+H↑， (2)通过上述实验说明了锌位于氢的前面，铜和银位于氢的后面，但不能比较铜和银的活动性强弱， 为了达到实验目的，且实验二中固体X和溶液Y发生了化学反应，则X、Y可以依次为铜、硝酸银， 观察到的现象是铜片的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，即可比较出铜与银的活动性强 弱。故答案为：(1)Zn+H2S0=ZnS0:+H↑： (②)铜；铜片的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色。 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐 溶液中置换出来：可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。 32.①.12②.1.6 ③.滑动变阻器R④.15 33.①.主光轴 ②.40 ③.投影仪 ④.12 ⑤.下 ⑥.远视 34.①.小②.大 ③.5 ④.小 ⑤.反 ⑥.15 35.(一)(1)长颈漏斗 MnO, (2) BD 2H,02兰2H20+02t (3)燃着的木条放C瓶口，熄灭说明已满(4)随时控制反应的发生和停止 【详解】(1)根据实验室常用仪器可知：①长颈漏斗： (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取02，由于反应物是固体和液体，反应条件是常温，故可选 用的发生装置是；B:而想制取纯净的氧气，选择排水法：过氧化氢在二氧化锰条件下分解生成水和氧 气，化学方程式为：2H,0M02H,0+0,↑， (3)由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且能与水反应，故收集C02应选用的装置是：C;判 断C02己收集满的方法和现象是：燃着的木条放瓶口，熄灭说明已满： (4)用装置F制取气体，在反应过程中，可通过止水夹来控制反应的发生与停止，打开止水夹， 液体与有孔隔板上的固体接触，反应发生，关闭止水夹，由于有孔隔板上方气体压强比较大，把液体 往长颈漏斗压，液体与有孔隔板上固体分离，反应停止，故该装置优点是可随时控制反应的发生和停 止。 (二)(1)盐(2)CaCL,+Na,C0,CaC0,↓+2NaCI (3)硝酸银（或AgNO3或硝酸银溶液）(4)生成白色沉淀或先产生白色沉淀，后沉淀不消失 (5)刷漆/涂油/覆盖塑料等（合理即可） 【详解】(1)融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾，都是金属离子和酸根离子构成的盐： (2)②中发生反应是碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是 CaCl,+Na,CO,=CaCO,+2NaCl; (3)该融雪剂中含有C1一，检验氯离子，则需要加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，氯离子和银 离子结合产生氯化银白色沉淀，氯化银不溶于稀硝酸： (4)步骤③的实验现象是先产生白色沉淀，后沉淀不消失： (5)铁在潮湿空气中容易生锈，有盐的环境中生锈会加速，破坏生锈的条件能防止生锈，所以 路边护栏（钢铁材质）的防锈方式是刷漆、涂油、覆盖塑料等（合理即可）。 36.(1)4.4(2)NaC1 、HC1(3)解：设当滴加了73g稀盐酸时，生成氯化钠的质量为z,固体混合物 中碳酸钠的质量为y。 Na2CO3 2HCI 2NaCl H,O CO2 106 73 117 y 73g×10% 106 y 117.2 7373g×10%解得y=10.6g z=11.7g 7373g×10% 故当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），溶液中溶质的质量为：11.7g+(11.4g-10.6g)=12.5g, 溶液的质量为固体的质量加稀盐酸的质量减去产生二氧化碳的质量=11.4g+73g-4.4g=80g,则溶质的 质量分数器u0%-56 答：当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），溶液中溶质质量质量分数为15.6%。 【详解】(1)解：设放出气体的质量为x。 Na,CO,+ 2HCI=2NaC1+H,0+C02↑ 73 44 73g×10% 73_73g×10% 44 x=4.4g,故产生气体的质量为4.4g: (2)由图示可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已是完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时， 盐酸就有剩余，所以当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是：NaC1和HC1: (3)见答案 37.【解答】解：(1)由p=号可得满壶水的质量：m=pV=1.0×103kg/3×1.0×10-33=1kg, 水吸收的热量为： Q吸=c水m(t-t0)=4.2×103J/(kg℃)×1kg×(70℃-20℃)=2.1×105J; (2)烧开一壶水吸收的热量为： Q吸=c水m(t'-t0)=4.2×103J/(kg℃)×1kg×(100℃-20℃)=3.36×105J: 根据P=可得烧开一壶水消耗的电能为：W=Pt=1000WX8×60s=4.8×105J,此加热过程的 效率为： n=Q吸=3,35X1051×10%=70%。答：1)将一壶水从20℃加热至70℃需要吸收热量2.1 4.8×105J ×105J:(2)烧开一壶水需要8min,求此加热过程的效率为70%。 38.解：(1)木块放在水平桌上，此时木块对桌面的压力F=G木=4N, 38 木块对桌面的压强p= 0.01m2=400Pa: (2)由于木块处于平衡状态，所以由力的平衡条件得：F拉=G砝码=1N: (3)拉力做的功W=F拉s=1NX0.6m=0.6J, 功率P=夏=061 t 2s =0.3W。 答：(1)木块对桌面的压强为400P;(2)木块受到的拉力为1N:(3)拉力做的功为0.6J,功 率为0.3m。 理科综合试卷（三) 1-5 ADADA 6-10 ACAAD 11-15ACBDA 16-19 BDCA 20-22 BDBD ABD 23. 【解答】解：(1)由流体压强与流速的关系：流速越大的位置压强越小，可知机器人扫地 时通过电动机的高速旋转而使周围空气流速加快，压强变小，所以灰尘能被压进垃圾口： (2)由v=三得，超声波从发射到收到回波所通过的总路程：s总=vt=340m/s×0.001s=0.34m, 则转向时机器人与障得物间的距离：s=方总=号×0.34细=0.17a,故答案为：小：0.17。 24.【解答】解：(1)不计绳重和摩擦，克服物体重力做的功为有用功，克服物体重力和动滑轮重力 做的功为总功，则滑轮组的机械效率： "有 Gh G 1 n一总 100%=(G+G动)h×100%=G+G动 ×100%=,G动×100%， 1+ G 1 因物体的重力G越大，1+9动越小，，©动越大，且动滑轮的重力相等， G 1+ G 所以，GA>GB时，1甲>n乙： (2)由图可知，n甲=2，n乙=3，由F=上(G+G动)可得，提升物体的重力：G=nF-G动， n 则FA=FB时，提升物体的重力关系为GA<GB。故答案为：>；<。 25.【解答】解：（1)电能表示数的单位是kWh,最后一位为小数，所以此时的示数为：231.6kW· h:(2)2500r/(kW·h)表示每消耗1kWh的电能，电能表的转盘转2500转， 则转盘转250转，电饭煲消耗的电能： R=250kh=0.1k0-h, 2500 电饭煲正常工作的电功率，即额定功率：P=! 0.1kh t =6 =1kW=1000W。故答案为：231.6：1000。 60h 26.H2 Ca0 KNO3 Cu(OH)2 39 【详解】①具有可燃性的气体单质是氢气，是双原子分子，其化学式为：H2: ②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂，故填：C0: ③硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，其化学式为：KNO3; ④氢氧化铜是一种难溶性的碱，其中铜元素显+2价，氢氧根显--1价，故化学式为：Cu(O)2: 27.(1)钒元素的原子序数为23或钒元素的相对原子质量为50.94等（合理即可） (2)11(3)钠原子和锂原子的最外层电子数相等都是1(4)+5 【详解】(1)由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钒元素的原子序数为 23;汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94等（合理即可）： (2)在原子中，质子数=核外电子数，则有x=23-2-8-2=11; (3)锂、钠两种元素化学性质相似的原因是钠原子和锂原子的最外层电子数相等都是1： (4)已知磷酸亚铁锂LiFP04中Li元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，铁元素的化合 价为+2，设P元素的化合价为x,根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1)+(+2) +x+(-2)×4=0,解得x=+5。 28.【答案】(1)H2(2)金刚石(3)2C0+O2点燃2C02;化合反应 (4)取一只试管，加入少量蒸馏水，并滴加几滴紫色石蕊试液，然后将二氧化碳气体通入盛有水的试 管中，观察到试管中的溶液由紫色变成红色，说明二氧化碳转化为了碳酸（⑤）NαHCO【分析】 (1)根据质量守恒定律来分析；(2)根据物质的性质来分析： (③)根据物质的类别与元素的化合价确定物质的名称、根据物质的转化关系来分析； (4)根据碳酸的性质来分析；（⑤）根据物质的分类、物质的性质来分析。 本题难度不大，理解价类图的含义、单质的化合价为0、化合物化学式的书写方法等并能灵活运用是 正确解答本题的关键。【解答】(1)d点所示物质是碳的氧化物，其中碳元素显+4价，则该物质是二氧 化碳，ū点所示物质是一种氢化物，其中碳元素显-4价，所以该物质是甲烷，二氧化碳与一种单质 反应生成甲烷和其他物质，由质量守恒定律可知，该单质是氢气；故填：H2； (2)b点所示物质是碳的一种单质，由题干信息可知，这种碳的单质硬度很大，所以该物质是金刚石： 故填：金刚石：(3)c、d点所示物质的均为碳的氧化物，c中碳元素显+2价，所以该物质是CO,d中 碳元素显+4价，则该物质是CO2,反应①是在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳， 化学方程式为2C0+O2幽2CO2:反应②是在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，化 学方程式为CO2+C温2C0,该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应：故填： 2C0+O2点磁2CO2;化合反应： (4)d点所示物质是二氧化碳，e点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，则该物质是碳酸，证明二 40 氧化碳可以转化为碳酸的方法是：取一只试管，加入少量蒸馏水，并滴加几滴紫色石蕊试液，然后将 二氧化碳气体通入盛有水的试管中，观察到试管中的溶液由紫色变成红色，说明二氧化碳转化为了碳 酸；故填：取一只试管，加入少量蒸馏水，并滴加几滴紫色石蕊试液，然后将二氧化碳气体通入盛有 水的试管中，观察到试管中的溶液由紫色变成红色，说明二氧化碳转化为了碳酸： (⑤)f点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，则该物质是碳酸盐或碳酸氢盐，其中碳酸氢钠受热 时会分解产生二氧化碳气体，所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；故填： NaHCO3。 29.【答案】复分解反应℃B【解析】解：(1)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是两种 化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 (2)根据图2反应后的微粒可知，稀盐酸过量，因此H值小于7，故与图1中的℃点类似。 (3)A.酚酞溶液遇中性和酸为无色，遇碱变为红色，因此若是盐酸过量溶液也是无色，不能证明恰好 完全反应。故A错误；B.用H计测量溶液酸碱度为7的时候，就证明恰好完全反应。故B正确； C,只要溶液中有氯离子，滴入硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不能证明恰好完全反应。故C错误： D.若盐酸过量，加入硫酸铜溶液也不会产生蓝色沉淀，不能证明恰好完全反应。故D错误： 故选：B。故答案为：(1)复分解反应；(2)C;(3)B。 (1)根据复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应分析。 (②)根据H与酸碱性关系，结合题干信息分析。 (3)根据酚酞遇到酸碱性溶液变色情况分析：根据H=7表示恰好完全反应分析：根据溶液中有氯离 子，滴入硝酸银溶液都会产生白色沉淀分析；根据硫酸铜与盐酸和氯化钠都不反应分析。 30.【答案】聚酯纤维不断运动的乳化【解析】解：(1)棉属于天然纤维，衣服成分中属于合成 纤维的是聚酯纤维，故答案为：聚酯纤维；(2)洗涤时浇色、深色衣物分开洗从微观角度是由于染料 分子是不断运动的，会导致衣服混色，故答案为：不断运动的：(3)洗涤剂在洗涤油污时主要利用了 洗涤剂的乳化作用，把油污以小液滴的形式分散到水形成乳浊液：故答案为：乳化。(1)根据纤维的 分类进行分析： (2)根据分子的性质进行分析；（③）根据洗涤剂的乳化作用进行分析。本题考查学生对化学基础知识 掌握情况。 31.【答案】含碳量不同；NH对；稀硫酸【解析】解：(1)根据生铁是指含碳量为2%~4.3%的铁的合 金，钢是指含碳量为0.03%~2%的铁的合金，可知二者的主要区别为含碳量的不同： (2)NH,NO3和NH:C1都含有相同的NH;(3)不能选用稀盐酸的原因是会生成氯化钾而引入新的杂质. 故答案为：(1)含碳量不同：(2)NH;(3)稀硫酸 (1)生铁是指含碳量为2%~4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%~2%的铁的合金： (2)从NH4NO3和NH,C1组成可知含有的相同离子： 41