安徽省金榜教育2023-2024学年高一下学期5月阶段性大联考化学试题

姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 高一化学（人教版） 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23C135.5Fe56 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列化学用语正确的是 A中子数为8的氧原子：O B.KHCO,在水溶液中发生电离方程式：KHCO,一K++HCO C.乙烯的结构简式：CH2CH。 D.羟基的电子式为[：O:H] 2.如图是常见四种有机物的空间填充模型示意图。下列说法正确的是 甲 A.1mol甲能与4 mol Cl2在光照条件下发生取代反应，恰好生成1 mol CCL B.乙可使酸性KMnO,溶液褪色，发生的是加成反应 C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键 D.丁与钠反应比水与钠反应剧烈 3.下列物质不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A.铁粉 B.碳酸钠溶液 C.溴水 D.紫色石蕊溶液 4.下列措施中，能提高化学反应速率的是 A.减少生成物的浓度 B.减小压强 C.升高温度 D.减少反应物之间的接触面积 5.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是 A.Cla B.O2 C.S02 D.NH, 高一化学试卷第1页（共6页） 宽国的 扫描全能王创建 6.某同学依据锌与稀硫酸的反应设计成如图I的装置： 异线 该反应的能量变化如图Ⅱ。下列说法正确的是 ◆能量 Cu A.运用该反应设计电池，负极材料可用铜或石吸 反应物 B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂 生成物 C.图I装置可以将化学能转变为电能 稀硫酸 反应过程 图 图 D.该反应为放热反应 7.N:和H在催化剂表面合成氨的微观历程如图，用o°、。-0、 8分别表示N、H2,NH,已 知：N2(g)十3H2(g)一2NH,(g),该反应属于放热反应。下列说法错误的是 8g8 77777 9999999999999999 ① ② ③ ④ 催化剂 催化剂 A.②→③过程，是吸热过程 B.③→④过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH C.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D.使用催化剂，可以加快合成氢反应的速率 8.下列装置可以达到相应实验目的的是 光照 号稀盐酸 进水 植物 壬甲烷与Cl: 蕊水 Na,CO, 饱和食盐水 A吸收多余NH, B验证碳的非金属性大于硅 C.甲烷与氯气的取代反应 D实验室石油分馏装置 9.将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a一d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列说法错误 的是 品红 溶液浓NaOH溶液 b 安全 紫色 酸性 气球 石蕊 KMnO 溶液 溶液 A.抽拉铜丝离开液面，可使反应终止，符合绿色化学思想 B.a处变红说明二氧化硫溶于水显酸性 C.若试管底部出现白色固体，说明浓硫酸具有吸水性 D.b或c处褪色，均说明SO2具有还原性 高一化学试卷第2页（共6页） 扫描全能王创建 10.实验室制备乙酸乙酯的装置如图，下列说法正确的是 A,仪器a中的药品添加顺序为：浓硫酸、乙醇、乙酸 B.长导管的作用是导气 C.饱和碳酸钠溶液可用氢氧化钠溶液代替 饱和碳酸 电热磁力搅拌器 露钠溶液 D.可用分液的方法从烧杯中分离出乙酸乙酯 11.以黄铁矿（主要成分为FS2,其中S的化合价为一1价）生产硫酸的工艺流程如下图。 空气 98.3%硫酸 货铁矿沸腾炉 *S0202 接触室 吸收塔 供稀释 用硫酸 (不含水) 炉渣 尾气 (含Fe,0) 下列说法错误的是 A.黄铁矿粉碎可加快化学反应速率 B.接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 C.吸收塔中排放的尾气可以通过氨吸收转化为氨肥 D.沸腾炉每生成1 molSO2,有11mol电子发生转移 12.温度T1时，向容积为2L的密闭容器中加入D(足量)和A,发生反应D(s)十2A(g)一B(g)+C(g), 第15mi后，温度调整到Tz(忽略调整温度时所用的时间)，测得下列各时刻A的物质的量如下表所 示，反应中没有使用催化剂。下列说法错误的是 T/℃ T:/C t/min 0 5min 10min 15min 25min 30min 35min n/mo】 2.00 1.50 1.25 1.15 1.00 0.95 0.93 A.由表中数据可推知T1>Tz B.0-5min,生成B的平均速率为0.025mol·L-1·min C.当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态 D.A物质的量不再变化时达到平衡状态 13.缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图： CH 乙二醇(HOCH.CH,OH CH=CHcooH雀化剂千CH 司匹林一→七CH 俄化剂 E 下列说法错误的是 A.E和乙二醇都可以和金属钠反应 B.E生成F的反应类型为加聚反应 C.该路线中每生成1molG,同时产生1 mol H2O D.阿司匹林的分子式为CHO 高一化学试卷第3页（共6页） 暖扫描全能王创建 14.180℃时将0.5molH和1.0 nol CO:证入1L.的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH,OH)和 某无机物，测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 n/mol n/mol 1.0 1.0 00weaeme 0.5 0.5 H 0.2 CH,OH0.2 0.1 012 3 10112 (/min A.该反应的化学方程式为2CO2十4H2一2CH,OH+O B.在0~3min内，H和CO的平均化学反应速率之比为3：1 C.在3~10nmin内，反应未达到平衡状态 D.若在反应过程中压缩容器的体积，反应达到平衡的时间不变 二、非选择题：共4道题，共58分。 15.(14分) 硫和氨的化合物在人类生产生活和自然循环中有重要作用。 I.海洋中无机氨的循环过程可用如图表示。 N 海洋表面 N 反硝化作用 角化作用 NH, NO; 反硝化作用 O; NO 回答下列问题： (1)图中属于固氨作用的过程有 (填标号) (2)为了避免废水中NH,+对海祥氮循环系统产生影响，向废水中加入适量氢氧化钠，通人热空气 将氨赶出，该过程发生反应的离子方程式为 (3)利用NO2ˉ直接与NH+反应生成NO,再进一步转化为N排放，可提高污水处理的效率，降 低成本。在生成N,O的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为」 Ⅱ.临床上Na:S2O,可用于氰化物解毒，实验室模拟工业制取NazS2O的装置（夹持和加热装置 略)如图所示。 70%H,S0, 一搅拌棒 溶液 Na,SO NaOH 粉末 Na,S和Na,CO, 溶液 混合溶液 C 0 (4)装置B的作用为 (5)装置C发生的反应有①Na,CO,十SO2一Na,SO,+C02;②…；③NaSO,和疏单质能发生 高一化学试卷第4页（共6页】 暖扫描全能王创建 氧化还原反应生成NaS,O,反应②的离子方程式为 ;已知反应③相对较慢，当观察到装置 C中 的现象，说明反应已完全。 (6)临床上NazS,O3用于氰化物解毒的原理为S:O十CN一SCN+SO。体外模拟该解毒 实验，检验该解毒过程生效的实验操作是 16.(14分) 实验小组以H,O2分解为例进行实验探究，研究影响化学反应速率的外界因素，常温下按照如下方 案完成实验： 实验编号 反应物 催化剂 1 20mL2%的H2O2溶液 无 2 20mL5%的H,02溶液 无 3 20 mLamol/L的HzO2溶液 1mL0.1mol/LFeCl,溶液 4 20 mLamol/L的HzO2溶液十少量HCl溶液 1mL0.1mol/LFeCla,溶液 5 20 mLamol/,L的H2O2溶液十少量NaOH溶液 1mL0.1mol/LFeCl,溶液 (1)实验1、2的目的是 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论，资料显示， 通常条件下HO2稳定，不易分解，为了达到实验目的，你对实验1、2的改进方案是： (2)实验3、4、5放出气体的体积（标准状况）和时间的关系如图甲所示，H,O2的初始物质的量浓度 a为 实验3中反应速率逐渐变慢的原因是 ,从图中数据得出的结论 是： ◆o,)/mL 67.2 40 20 2 3 4 5 t/min 图甲 图乙 (3)为了进一步探究外加试剂对反应速率的影响，某实验小组增加了铁与盐酸反应的实验（铁的质 量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，实验中产生氢气的体积如图乙中的曲线，添加少量某试剂能 使曲线a变为曲线b的是 ;:添加少量某试剂能使曲线a变为曲线c的是 A.CuO粉末 B.水 C.NaCl溶液 D.浓H,SO, 17.(14分) NO2、N2O,和NO是氮的重要氧化物。298K时，在2L的恒容绝热密闭容器（不发生热交换，体系 温度随反应吸热或放热发生变化)中发生反应：N,O,(g)、一2NO2(g)反应过程中各气体浓度随时间变 化的情况如图所示。 +浓度/mol·L 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 20406080时间/s 高一化学试卷第5页（共6页） 覆扫描全能王创建 回答下列问题： (1)甲曲线代表 (填N2O,或NO:),当NO,的浓度为0.08mol/L时，反应时间为ts,则 0一s时，用NO,气体的浓度变化量表达该反应的平均速*为 mol·1-1·s1。 (2)A、B两点对应时刻，反应速率大小： h(填“>”“<”或“=”). (3)不能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.混合气体的温度不再改变 B.c(N2O):c(NO:)=1:2 C.容器内气体颜色不再改变 D.容器内气体的密度不再改变 (4)平衡转化率（α）是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量 占该种原料起始量的百分数，如aA十bB一cC十dD的可逆反应，a(A)=(A的初始浓度一A的平衡浓 度)/A的初始浓度X100%。求该反应的平衡转化率a= (5)在一定条件下，用CO与NO反应生成CO2和N:可消除NO污染物。在恒温恒压下模拟该反 应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),为提高此反应的速率，下列措施可行的是 (填 字母)。 A,充入氨气以增大压强 B.降低温度 C.使用适合催化剂 D.移出CO (6)某学习小组设计如下装置，有效降低含氨化合物的排放，同时充分利用化学能。 NH 负载 ,+NO2 电极A 电极B KOH溶液- 55 KOH溶液 交换膜 B电极的电极反应方程式为 0 18.(16分) 以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如下。 可回略z胞 ④ ②催化剂H,0 石蜡油堡化△，力6acH,GHC 480-530℃ 「CH,=CHCl一定条件厂 聚氯乙烯 ① ⑦ 回答下列问题： (1)有机物A的结构式为 :B中官能团名称为 ;C的名称为 (2)反应③的化学方程式 :反应②的反应类型为 (3)乙酸和B在一定条件下反应生成有香味的物质，写出反应的化学方程式 (4)反应⑥的化学方程式 (5)反应⑦的化学方程式」 高一化学试卷第6页（共6页） 覆扫描全能王创建