专题8金属和金属材料复习题-2023----2024学年九年级化学仁爱科普版下册

专题8金属和金属材料复习题 一、选择题 1．为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。其中不必进行的是( ) A． B． C． D． 2．下列有关金属及合金的说法中不正确的是( ) A．日常使用的金属材料大多数是合金 B．武德合金熔点高常用作保险丝 C．钨是熔点最高的金属 D．黄铜的硬度大于纯铜 3．下列有关说法不正确的是( ) A．铁锅清洗后留少量水可隔绝空气减缓锈蚀 B．电路材料中所用石墨电刷导电性能好 C．钢轨所用合金材料硬度大、韧性好 D．温度一定时，氧气的溶解度随压强增大而增大 4．根据如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是( )    A．探究石蜡中含有氢元素和碳元素 B．探究燃烧的条件 C．验证分子运动速率与温度有关 D．比较锌铁活动性强弱 5．结构决定性质是化学学科的基本思想之一。下列关于物质组成和结构的说法错误的是( ) A．金刚石和C60物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同 B．不锈钢和锰钢的主要性能不同，是因为组成元素种类不同 C．钠元素和氧元素的化学性质不同，是因为钠原子和氧原子的电子层数不同 D．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为分子构成不同 6．由两种金属组成的混合物共，与足量盐酸充分反应后，共放出氢气，估计原混合物的组成不可能是( ) A．和 B．和 C．和 D．和 7．下列实验现象描述正确的是（　　） A．一氧化碳燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热，生成二氧化碳气体 B．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味气体 C．紫色石蕊溶液滴加到生石灰上：紫色石蕊溶液无明显变化 D．铁粉和稀盐酸反应：黑色固体表面产生气泡，固体减少，放热，溶液由无色变浅绿色 8．下列各组物质中，能发生化学反应且反应后溶液总质量不变的是 A．锌和稀硫酸 B．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 C．盐酸和氢氧化钙溶液 D．氯化钡溶液和稀硫酸 9．下列图像与事实不一致的是 A．一定量的红磷在密闭容器中燃烧 B．H2O2中加入MnO2固体 C．等质量的Mg、Fe分别与过量稀盐酸反应 D．向一定量的蒸馏水中加入硝酸铵 A．A B．B C．C D．D 10．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合符合题意的是    ① ② ③ ④ X 双氧水 水 稀硫酸 水 Y 二氧化锰 氧化钙 锌粒 硝酸铵 A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 11．下列关于“一定”的说法正确的是 A．催化剂在化学反应前后性质一定不变 B．由不同种元素组成的物质一定是混合物 C．由分子构成的纯净物一定只含一种分子 D．在同一种化合物中，同种元素的化合价一定相同 12．新型水处理剂ClO2的新制法微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．乙、丙、丁都是混合物 B．该反应属于置换反应 C．生成物丙是水 D．该反应符合质量守恒定律 二、填空与简答 13．生活中处处有化学知识，回答下列问题： (1)在家庭使用的净水器里加入活性炭，是利用活性炭的 性。 (2)炒菜时锅中的油起火燃烧，正确的方法是用锅盖盖灭，其原理是 。 (3)油罐车的尾部经常有一条拖到地面上，这是利用铁的 性。 14．化学给人以智慧。 (1)火药是中国古代四大发明之一，起源于古代炼丹术，后运用于制造军事火药。军用照明弹中，火药中可能是添加了金属镁的缘故，使用时能看到其产生 光。 (2)1926年，我国著名化工专家侯德榜创立了侯氏制碱法，煅烧碳酸氢钠晶体获得纯碱和二氧化碳的化学反应方程式： 。 (3)十八世纪，化学家们研究发现：某些金属与酸反应都能生成一种无色气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。实验室制取该气体的化学反应方程式为 。 15．金属材料在生产、生活中应用广泛，请回答下列相关问题。 (1)用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其 的特性。 (2)常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层 ，使其耐腐蚀。 (3)铁粉用作食品“脱氧剂”是利用其生锈原理，吸收食品袋中的 ，延长食物保质期。 16．阅读下面科普短文。 丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。 (1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度 （填“大于”或“小于”）纯铜。 (2)文物锈蚀；汉代铁剪锈迹斑斑（如图所示），导致铁制品锈蚀的原因是 。 (3)文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为 。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在高温条件下还原成氧化亚铁，则该反应的化学方程式为 。 (4)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是 。 17．《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”。根据下面书中关于金属冶炼方面的相关信息回答问题。 (1)书中记录了金属锌的冶炼工艺：“每炉甘石(主要成分是ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红(注：反应后除锌外，还同时生成CO气体)…冷定毁罐取出…即倭铅也。”其中“冷定毁罐取出”指的是要等冷却后才能取出制得的锌，原因是 。 (2)书中记录了黄铜(铜锌合金)的冶炼工业：“赤铜(Cu2O)，以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜…”利用此法炼制得到的黄铜的硬度比纯铜 (选填“大”或“小”)。 (3)因黄铜外观与金比较相似，市场上有人用五角硬币(铜锌合金)制成假黄金首饰行骗，下列试剂或方法可以鉴别真假黄金的是 (选填大写字母序号)。 A．硝酸银溶液 B．硝酸钠溶液 C．稀盐酸 D．在空气中加热 18．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的转化关系如图所示(“—”表示物质间能发生反应，“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物已略去)。请回答下列问题：    (1)C的化学式是 。 (2)A与B反应的化学方程式为 。 (3)能证明E与C发生反应的实验现象为 。 19．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题： (1)固体A中含有 ； (2)操作a的名称为 ； (3)理论上所得硫酸亚铁的质量 （填“>”“<”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。 三、科学探究题 20．质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。 【提出问题】化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？ 【进行实验】 实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里锻烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在煅烧前后并没有发生变化。 实验二：1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 实验三：在质量守恒定律的课堂教学中，甲、乙、丙三个小组的同学分别做了A、B、C三个实验，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。    (1)实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的质量可能______克（填序号）。 A．等于m+n B．大于m+n C．小于m+n (2)请从微观角度解释实验二中化学反应前后各物质的质量总和相等 ，氧化汞中汞元素的化合价是 ，该反应属于基本反应类型中的 。 (3)分析实验三中的三个实验 A实验过程中观察到气球的变化是 。 B实验结束后，天平指针指向 （填“左”“中间”或“右”），原因是 。 C实验中，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上等长的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到 ，其原因是 （用化学方程式说明）。 (4)通过上述实验，你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意 。 【拓展迁移】利用如图装置对“蔗糖的组成”进行探究。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。 实验原理：蔗糖隔绝空气受热发生分解反应    【定性实验】 (5)实验开始先通入一会儿氮气的目的是 。 (6)实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明蔗糖中含有 元素。 (7)实验结束观察到玻璃管中残留有黑色固体，小组同学猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行验证。完成下表： 实验过程 实验现象 现象分析（用化学方程式表示） 实验结论 小烧杯中加入足量的澄清 石灰水，往玻璃管中通入 氧气，点燃酒精灯加热。 玻璃管中黑色 固体燃烧。 黑色固体是 单质碳 烧杯内 。 。 【定量实验】 (8)用定量方法准确测量出34.2g蔗糖与足量氧气反应后生成52.8g二氧化碳和19.8g水，则34.2g蔗糖中氧元素质量为 g，蔗糖中碳、氢元素的质量比为 （最简整数比）。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 四、计算题 21．学校化学兴趣小组的同学测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：（提示：H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2↑） ‍   (1)完全反应时，产生氢气的质量是 g。 (2)试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、稀盐酸能与铁反应放出氢气，说明活动性Fe>H。 B、稀盐酸不能和铜反应，说明活动性H>Cu。 C、稀盐酸不能和银反应，说明活动性H>Ag。 D、铜能将硝酸银中的银置换出来，说明活动性Cu>Ag。 A、B、D三组实验可得出活动性Fe>H>Cu>Ag的结论，不需要C实验。故选C。 2．B 【详解】A、金属材料包括金属以及它们的合金，合金在性能上由于纯金属，所以日常使用的金属材料大多数是合金，选项说法正确，不符合题意； B、一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以武德合金熔点低，常用作保险丝，选项说法错误，符合题意； C、钨的熔点非常高约为3400℃左右，是熔点最高的金属，选项说法正确，不符合题意； D 、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜的硬度大于纯铜，选项说法正确，不符合题意； 答案为：B。 3．A 【详解】A、铁锅清洗后留少量水会加快铁的锈蚀，因为此时铁与氧气、水同时接触，容易生锈，故选项说法不正确； B、石墨具有优良的导电性，电路材料中所用石墨电刷导电性能好，故选项说法正确； C、钢轨所用材料是锰钢，主要成分为铁、锰、碳，所用合金材料硬度大、韧性好，故选项说法正确； D、气体的溶解度随压强的增大而增大，因此温度一定时，氧气的溶解度随压强增大而增大，故选项说法正确； 故选A。 4．C 【详解】A、在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，只能证明蜡烛中含有氢元素，不能达到实验目的，选项错误； B、白磷与氧气接触，温度达到白磷着火点，能燃烧，红磷与氧气接触，温度未达到红磷着火点，不能燃烧，说明燃烧的条件为温度达到着火点，但无法探究与氧气接触的燃烧条件，选项错误； C、温度不同，其他条件均相同，通过比较滴有酚酞溶液的棉花变红的快慢，验证分子运动速率与温度有关，选项正确； D、比较锌铁活动性强弱 ，唯一的变量应为金属种类，但题中酸的种类也不同，不能达到实验目的，选项错误。 故选C。 5．C 【详解】A.金刚石和C60物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同，选项说法正确。 B.不锈钢和锰钢的主要性能不同，是因为组成元素种类不同，选项说法正确。 C.钠元素和氧元素的化学性质不同，是因为钠原子和氧原子的最外层电子数不同，选项说法错误。 D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是因为分子构成不同，选项说法正确。 故选：C 6．D 【分析】利用一定质量金属完全反应放出氢气质量金属质量，计算生成氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物，与足量稀盐酸反应后生成了氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。 【详解】根据与盐酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈、、、价，与足量稀盐酸反应后生成了氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量；需要金属锌的质量；需要金属镁的质量；需要金属铝的质量；铜不与稀盐酸反应。故和、和、Zn和Al的组合符合题意，而和所组成的混合物不能满足条件。 故选 7．D 【详解】A．一氧化碳燃烧的现象是无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放热，“生成二氧化碳气体”是实验结论，而不是实验现象，故错误； B．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味气体，故错误； C．生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰是一种碱，能使紫色石蕊试液变蓝色，故错误； D．铁粉和稀盐酸反应时观察到黑色固体表面产生气泡，固体减少，放热，溶液由无色变浅绿色，故正确。 故选D。 8．C 【详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，，每有65份质量的锌与98份质量的硫酸完全反应生成161份质量的硫酸锌和2份质量的氢气，反应后溶液的质量增加； B、复分解反应的条件是：生成物中有水或气体、或沉淀生成；硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液不能发生化学反应； C、盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能发生化学反应且反应后溶液总质量不变； D、氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，反应后溶液总质量减少； 答案：C。 9．C 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应后五氧化二磷的质量等于红磷的质量和参加反应的氧气的质量之和，所以随着反应的进行固体质量增大，充分反应后固体质量不再变化，该选项正确； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气，这个反应中只有二氧化锰是固体，并且该反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，该选项正确； C、等质量的Mg、Fe分别与过量稀盐酸反应，因为Mg的金属活动性比Fe强，所以相同时间内Mg与稀盐酸反应的产生的氢气要比Fe与稀盐酸反应产生的多，并且相同质量的Mg和Fe充分反应，Mg消耗的稀盐酸较多，完全反应后产生的氢气更多，所以，该选项错误； D、硝酸铵溶于水吸热，导致溶液的温度降低，待硝酸铵溶液达到饱和时，不再溶解硝酸铵，溶液温度保持不变，该选项正确。 故选C。 10．B 【分析】将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，要使烧瓶内压强增大，则X与Y作用可能产生气体，或放出热量。 【详解】①二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，符合题意； ②水和氧化钙反应放出大量的热，使瓶内气压增大，气球膨胀，符合题意； ③锌和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，气球膨胀，符合题意； ④水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意； 故选B。 11．C 【详解】A、在化学反应前后催化剂的化学性质不会改变，物理性质可能发生改变，故A错误；B、不同种元素组成的物质不一定是混合物，例如水是由氢元素和氧元素组成，属于纯净物，故B错误；C、由分子构成的纯净物一定只含一种分子正确，一种分子就是一种物质，一定属于纯净物，故C正确；D、在同一种化合物中，同一种元素的化合价不一定相同，例如硝酸铵中，铵根中氮元素的化合价是-3，硝酸根中氮元素的化合价是+5，故D错误。故选C。 12．D 【详解】根据反应的微观示意图，该反应是：Cl2+NaClO2 ==ClO2+NaCl。A. 乙、丙、丁都是由同种物质组成的，属于纯净物，错误；B. 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应不属于置换反应，错误；C. 生成物丙是ClO2，错误；D. 化学反应都遵守质量守恒定律，正确。故选D。 13．(1)吸附 (2)隔绝氧气 (3)导电 【详解】（1）活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味物质，从而净化水，故填吸附； （2）灭火原理包括隔绝氧气、移除可燃物、使可燃物温度降到着火点以下。炒菜时锅中的油起火燃烧，用锅盖盖灭是利用锅盖来隔绝氧气。故填隔绝氧气； （3）油罐车的尾部经常有一条拖到地面上，是将罐体等部位产生的静电及时导出，防止产生电火花引燃油气，利用了金属的导电性，故填导电。 14．(1)耀眼的白 (2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【详解】（1）镁在空气中燃烧时会产生耀眼的白光，故火药中可能是添加了金属镁的缘故，使用时能看到其产生耀眼的白光。 （2）碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠和水和二氧化碳，故方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。 （3）某些金属与酸反应都能生成一种无色气体，活泼金属能与酸反应生成氢气，实验室制取氢气为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验室制取该气体的化学反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 15．(1)熔点低 (2)致密的氧化膜 (3)氧气和水蒸气 【详解】（1）用武德合金制电路保险丝，除导电性外，主要利用其熔点低的特性，在温度高时可以熔断，防止发生火灾，故填：熔点低； （2）常温下，铝和氧气反应，在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧气，使其耐腐蚀，故填：致密的氧化膜； （3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，铁粉用作食品“脱氧剂”是利用其生锈原理，吸收食品袋中的氧气和水蒸气，延长食物保质期，故填：氧气和水蒸气。 16．(1)大于 (2)与氧气、水蒸气共同作用 (3) +5 H2+Fe2O32FeO+H2O (4)Ag+ 【详解】（1）合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，所以青铜硬度大于纯铜； （2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果； （3）①六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6中，钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，设磷元素的化合价为，在化合物中个元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以该物质中磷元素的化合价为+5价； ②氧化铁与氢气在高温条件下反应生成氧化亚铁和水，反应的化学方程式为：； （4）金属活动性铁＞铜＞银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，若滤渣中有两种金属，该金属应为铜和银，则滤液中一定不含的金属阳离子是Ag+。 17．(1)防止灼热的锌被氧化 (2)大 (3)ACD 【详解】（1）“冷定毁罐取出”指的是要等冷却后才能取出制得的锌，原因是防止灼热的锌被氧化，因为锌在加热条件下与氧气反应生成氧化锌； （2）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，抗腐蚀性强，黄铜的硬度比纯铜大； （3）A、合金中的铜和锌能与硝酸银反应生成银，表面有银白色金属析出，可以鉴别真假黄金； B、铜和锌都不与硝酸钠反应，不能鉴别真假黄金； C、合金中的锌能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，可以鉴别真假黄金； D、合金中的铜与在空气中加热，表面变黑，可以鉴别真假黄金； 答案：ACD。 18．(1)H2SO4 (2) (3)产生气泡 【分析】A是蓝色溶液，因此A中含有铜离子；B是炉具清洁剂中含有的碱：氢氧化钠；C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂：硫酸；E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质：铝；C能转化成A，则A为硫酸铜；E能转化成D且D能与C反应，则D是氧化铝。 故A是硫酸铜，B是氢氧化钠，C是硫酸，D是氧化铝，E是铝。 【详解】（1）C是硫酸，化学式H2SO4。 （2）A与B反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：。 （3）E是铝，C是硫酸，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故证明E与C发生反应的实验现象为产生气泡。 19．(1)Cu、Fe (2)过滤 (3)> 【详解】（1）步骤①中加入的铁是过量的，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体A中含有铁、铜。 （2）过滤是将不溶性固体从溶液中分离，所以操作a的名称为过滤。 （3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，所以理论上所得硫酸亚铁的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。 20．(1)AC (2) 化学反应前后原子的种类、数目和质量不变 +2 分解反应 (3) 先变大后变小 右 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，左盘质量减少 a端铜丝表面变黑，a端铜丝下降，b端铜丝上升 (4)装置密封 (5)排尽装置内的空气 (6)H、O (7) 澄清石灰水变浑浊 (8) 17.6 72：11 【详解】（1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，根据质量守恒定律，化学反应前后，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，如果锡和氧气恰好完全反应，则生成氧化锡的质量等于（m+n）g。如果锡或氧气其中一个过量，则生成氧化锡的质量小于（m+n）g。 故选AC； （2）实验二中化学反应前后各物质的质量总和相等，是因为化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变； 氧化汞中氧元素显-2价，设汞元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）=0，x=+2； 氧化汞受热分解生成汞和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； （3）A实验中，白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，故气球先变大后变小； 石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，左盘质量减少，故B实验结束后，天平指针指向右； 用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量等于参与反应的铜的质量与参加反应的氧气的质量之和，故反应后a端质量增加，故观察到：a端铜丝表面变黑，a端铜丝下降，b端铜丝上升； 铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； （4）由以上分析可知，有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该注意装置密封； （5）实验开始先通入一会儿氮气的目的是：将装置内空气排尽，防止影响实验； （6）实验时观察到干冷的小烧杯内壁有无色液滴，说明生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水由H、O元素组成，则说明蔗糖中含有H、O元素； （7）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故烧杯内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：； （8）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则生成二氧化碳中碳元素的质量与蔗糖中碳元素的质量相同，则碳元素的质量为：，生成水中氢元素的质量与蔗糖中氢元素的质量相同，则氢元素的质量为：。则34.2g蔗糖中氧元素质量为：34.2g-14.4g-2.2g=17.6g； 蔗糖中碳、氢元素的质量比为：14.4g：2.2g=72:11。 21．(1)0.4 (2)解：设稀硫酸溶液中溶质的质量为 则稀硫酸溶液中溶质的质量分数为： 答：稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）由图可知，完全反应时，产生氢气的质量为0.4g； （2）解析见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$