第四单元盐 化肥同步练习题---2023----2024学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

第四单元盐化肥同步练习题 一、选择题 1．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaCl2 HCl 滴入碳酸钠溶液 B CO2 O2 通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤 A．A B．B C．C D．D 2．某农作物因缺钾而生长不良，应给它施用的化肥是 A．K2SO4 B．(NH4)2SO4 C．Ca3(PO4)2 D．(NH2)2CO 3．某化工厂废水池中的溶液是无色透明，且pH=3，则废液中存在物质合理的一组是 A．KCl、KNO3、KMnO4 B．NaCl、KNO3、MgCl2 C．Na2CO3、NaNO3、KCl D．K2SO4、Al （NO3）3、BaCl2 4．如图所示，装置气密性良好．现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）．观察到在U形管中左边液面先上升，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平．则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的    a b A 1g锌 1g铁 B 1.06g碳酸钠固体 0.84g碳酸氢钠固体 C 1g碳酸钠固体 1g碳酸氢钠固体 D 0.65g锌 0.56g铁 A．A B．B C．C D．D 5．形成化学观念是化学核心素养的要求之一、下列对化学观念的认识，不正确的是 A．守恒观：12g镁和12g氧气充分反应，生成24g氧化镁 B．变化观：烧碱和纯碱在一定条件下可相互转化 C．微粒观：氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子 D．元素观：硫酸是由H、S、O元素组成的，在化学反应前后元素的种类不变 6．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色、透明的是 A．NaOH、KNO3、MgCl2 B．Na2CO3、HCl、BaCl2 C．KNO3、NaCl、H2SO4 D．FeCl3、KCl、HCl 7．下列属于复合肥的是 A．硫酸铵(NH4)2SO4 B．磷酸钙Ca3(PO4)2 C．硝酸钾KNO3 D．尿素CO(NH2)2 8．下列说法中正确的是 A．原子的质量几乎都集中在原子核上 B．生活中的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是原子 C．通常把pH＜7的雨水称为酸雨 D．氯化铵可以与熟石灰混合施用 9．下列化学肥料属于复合肥料的是　　 A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3 10．下列说法正确的是 A．碱性物质一定都是碱 B．生成盐和水的反应一定都是中和反应 C．试纸测溶液pH的时候，用水湿润后测得的值一定都发生变化 D．遇酸产生气体的不一定都是碳酸根离子 11．下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是（　　　） A．  在40℃，将不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分但不蒸干 B．  向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量 C．  向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．  向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 12．为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是 物质 选用试剂（过量） 操作方法 A （） 氧气 通入氧气并加热 B （） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C （） 铜粉 气体通过炽热的铜粉 D 溶液（） 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 13．如图是碳元素的“价类二维图”。    (1)若A为酒精灯内燃料，其化学式为 。 (2)C、D组成相同，但化学性质不同的原因是 。 (3)F是医疗上治疗胃酸过多的盐，其相关原理的化学反应方程式为 。 14．在野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、蔬菜、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉(有效成分为碳酸钠)等用品。 (1)携带过程中，小滨不慎将装有食盐、去污粉的瓶子混淆了。若要将它们重新区分，应选用 (填携带的用品名称)。 (2)小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度。这样做的目的是 (填字母序号)。 A 使用焰心加热      B 使用内焰加热      C 使用外焰加热 (3)烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸淡，小秀同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸淡如何，是因为溶液具有 (填一条性质)。 15．分类、类比是学习化学常用的方法。 (1)以下四个去除油污的方法中，采用相同原理的两个方法是B和 （填字母）。另外两个方法中，去除油污时会得到乳浊液的是 （填字母）。 A．用加入洗涤剂的水洗掉炊具上的油污 B．用炉具清洁剂清洗油烟机上的油污 C．用汽油除去衣服上的油污 D．用碳酸钠溶液洗掉碗筷上的油污 (2)小岗同学在复习时发现，很多化学知识都可以用数轴表示，下图是他绘制的两个用于表示化学知识的数轴，请根据信息填写空白，使数轴表示的信息正确。 ①盐的 性。 ②密度或 。 16．图中A～J是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成，它们之间的关系如右下图所示(“—”表示两端物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去)。其中，A、E为气态单质，D、F为酸且D为胃酸的主要成分，G、J为碱且J可用来改良酸性土壤，C、I为可溶性盐且I俗称纯碱，B为铁锈的主要成分，气态H常用于灭火。请回答下列问题：    (1)A和D的化学式分别为 、 ； (2)若B＋D→C，则C溶液的颜色为 ； (3)写出F与G反应的化学方程式： 。 17．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：请回答下列问题： （1）一种自热煲仔饭发热包中的就有A物质，A的化学式是 。 （2）在农业上，熟石灰可用于改良 土壤（选填“酸性”或“碱性”）。 （3）②的反应方程式 。 （4）③的基本反应类型 。 18．构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图是小明同学在学习酸和碱时构建的知识网络模型。    请完成下列问题： (1)图1中①的现象是 。 (2)图1中⑤的性质在工业上可用于除铁锈，该反应的化学方程式为 。 (3)为了验证图2中反应③能够发生，你选择的物质是___________。 A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl (4)小明用图3来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 (用符号表示)，该反应的微观实质可表示为 。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 三、科学探究题 19．镁是实验室常见的一种金属，小美取少量镁带进行探究。    【探究一】她从药品橱取出一卷镁带，发现镁带表面有一层灰黑色的“外衣”，她和兴趣小组同学对此进行了如下探究： (1)I.甲同学认为该外衣是MgO，遭到一致否定，否定的理由是 。 Ⅱ.查阅资料：镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁。是哪些因素导致镁条变黑呢？碱式碳酸镁的化学式为【Mg2（OH）2CO3】，由此可以推测，镁条变黑与空气中的H2O及 （填化学式）有关，她猜想的依据是 。 为确认镁条变黑是否还与O2有关，乙同学设计了如下实验（图一）： (2)同学们讨论得出：只要完成实验 （选填序号）就可达到探究目的。 结论：镁条变黑是空气中多种成分的共同作用的结果。 【探究二】小美将镁带进行打磨后，意外将镁条放入了Na2CO3溶液中，发现快速产生较多气泡和白色不溶物。 【问题1】反应产生的气体是什么呢？ 【作出猜想】小美经过思考，作出如下猜想：①氢气；②二氧化碳；③氢气和二氧化碳。 【验证猜想】 (3)取适量镁条、100 mLNa2CO3溶液于锥形瓶中，按如图二所示方案进行实验。若观察到 （填现象）说明猜想①正确。 【反思】 (4)有同学提出疑义，他认为，将上述实验中烧杯中的现象作为判断气体是氢气的依据并不严谨。为使这一结论可靠，且仍能一次性地验证三个猜想，只需在原方案的基础上加以改进完善。你的改进方案是 。 【问题2】镁条与碳酸钠溶液反应快速产生大量气泡的原因是什么？ 【查阅资料】Na2CO3溶液中除Na+、，还有OH-、H2O，镁条与水能缓慢反应生成H2。 【作出猜想】可能是Na+、、OH-中的某一种离子促进了镁与水的反应。 【验证猜想】 (5)按图三所示方案进行实验，发现只有A中产生气泡较快，而B、C中产生气泡很缓慢。该实验说明是 促进了镁与水的反应。 四、计算题 20．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中碳酸钙的含量，现取7.8g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入47.2g某浓度的稀盐酸，恰好完全反应(鸡蛋壳中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应也不溶于水)，测得烧杯中的反应剩余物的质量与反应时间的关系如图所示(忽略水分的蒸发)。 求：(1)产生CO2的质量为多少？ (2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量？ (3)反应后所得溶液的质量分数？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、CaCl2溶液和HCl均能与碳酸钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而CO2不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、Na2CO3和NaOH均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 2．A 【详解】某农作物因缺钾而生长不良，应给它施用的化肥是A. K2SO4。硫酸钾属于钾肥。B. (NH4)2SO4 属于氮肥。   C. Ca3(PO4)2 属于磷肥。   D. (NH2)2CO属于氮肥。 点睛∶本题主要考查有关化肥的知识。 3．B 【详解】pH=3的溶液中存在较多的氢离子。 A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫红色的，错误； B、NaCl、KNO3、MgCl2三种物质能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，正确； C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，错误； D、K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，错误。 故选B。 4．B 【详解】圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）U形管中左边液面先上升，说明开始反应时在相同时间内右端产生的气体多，反应速度快，一段时间后液面下降，最终左右两边液面高度相平，说明两端产生的气体相同。 A、等质量的锌和铁与足量的盐酸反应产生氢气质量不相等，因此最终两端不相平，故A错误； B、a瓶碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，然后再生成氯化钠，而b瓶碳酸氢钠加入盐酸后立即产生二氧化碳，因此开始时右端液面下降，左端液面先上升，当反应完毕后1.06g碳酸钠和0.84g碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳相等，故液面相平，B正确； C、根据B的分析，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生的二氧化碳气体质量不同，最终液面不相平，故C错误； D、锌的金属活动性比铁活泼，反应开始时，相同时间内锌产生氢气多，左侧液面下降，故D错误。故选B。 5．A 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，由反应的化学方程式可知，参加反应的镁、氧气和生成的氧化镁质量比为48:32:80，则12g镁和8g氧气充分反应，生成20g氧化镁，故A错误； B、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，在一定条件下可相互转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，均能一步转化，故B正确； C、氢氧化钠溶液由氢氧化钠和水组成，氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，水由水分子构成，所以氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，故C正确； D、物质是由元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应中元素种类不变，所以硫酸是由H、S、O元素组成的，在化学反应前后元素的种类不变，故D正确。 故选A。 6．C 【详解】A.氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，两者不能共存，该选项不符合题意； B.碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钡会反应生成碳酸钡和氯化钠，两者不能共存，该选项不符合题意； C.根据复分解反应的条件，生成物中有水、或气体、或沉淀生成，三种物质不能发生反应，且均为无色，该选项符合题意； D.氯化铁溶液显黄色，该选项不符合题意， 故选C。 7．C 【详解】A、硫酸铵（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥； B、磷酸钙[Ca3（PO4）2]中含有磷元素，属于磷肥； C、硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥； D、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥。 故选C。 8．A 【分析】 【详解】A．电子质量非常小，可以忽略不计，原子的质量主要集中于原子核，故A正确； B．生活中的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是元素，故B错误； C．酸雨主要是空气中大量的二氧化氮，二氧化硫等气体形成的，pH＜5.6的雨水称为酸雨，故C错误； D．氯化铵与熟石灰反应生成氨气、水、氯化钙，肥效损失 ，氯化铵不可以与熟石灰混合施用，故D错误。 故选A。 9．D 【详解】A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故A错。 B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错。 C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错。 D、中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确。 故选D。 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。 10．D 【详解】A、碱性物质不一定都是碱，例如碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，错误； B、生成盐和水的反应不一定都是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，错误； C、试纸测溶液pH的时候，用水湿润后测得的值不一定都发生变化，例如测量氯化钠溶液，错误； D、遇酸产生气体的不一定都是碳酸根离子，还有可能是活泼金属，正确。 故选D。 11．B 【详解】A、在40℃，将不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分但不蒸干，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，溶液达到饱和，溶质质量分数不变，故A正确； B、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量，溶液开始显碱性，pH大于7，随着反应的进行，溶液pH变小，恰好反应，溶液pH等于7，稀盐酸过量，溶液pH小于7，但不能小于2，故B不正确； C、向一定量氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜和氯化钠，随着反应的进行，沉淀质量增加，反应完全，沉淀质量不变，故C正确； D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，开始溶液显酸性，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的pH逐渐增大，盐酸反应完全，溶液pH为7；碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，到氯化钙反应完全，溶液pH都为7；碳酸钠溶液过量，溶液显碱性，故D正确。故选B。 12．C 【详解】A.在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B.和气体均能与反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C.氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜粉反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确； D.氯化钙溶液能与溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质，但氯化钙溶液过量，即又引入新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； 故选：C。 【点睛】除杂的注意事项：1.选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的物质反应；2.选择除杂试剂要注意反应进行的程度，不能过量。 13．(1)C2H5OH (2)分子的构成不同 (3) NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2↑ 【详解】（1）A为有机物，且其中的碳元素为-2价，也是酒精灯中的燃料，则A为乙醇，化学式为C2H5OH； （2）C、D为氧化物，且C中的碳元素为+2价，D中的碳元素为+4价，则C为CO，D为CO2，分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO、CO2的分子构成不同，则化学性质不相同； （3）F为盐，其中碳元素为+4价，医疗上可用于治疗胃酸过多，则F为NaHCO3，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2↑。 14． 食醋 C 均一性 【详解】（1）携带过程中，小滨不慎将食盐、去污粉的瓶子混淆了，若将它们重新区分，应选用食醋，这是因为食醋中的醋酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，实验过程中产生气泡。故填：食醋。 （2）小崔生火后在“灶”上悬挂铁锅时，小心调节铁锅到合适的高度，这样做的原因可能是使用外焰加热，缩短加热时间。故选：C。 （3）取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸味如何，是因为溶液具有均一性。故填：均一性。 15．(1) D A (2) 溶解 相对分子质量（合理即可） 【详解】（1）A、用加入洗涤剂的水洗掉炊具上的油污原理是洗涤剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，随着水流走，从而达到去污的目的； B、用炉具清洁剂（主要成分是氢氧化钠）清洗油烟机上的油污原理是氢氧化钠和油污发生化学反应，生成可溶性物质，形成溶液随着水流走，从而达到去污的目的； C、用汽油除去衣服上的油污是汽油能溶解油污形成溶液； D、用碳酸钠溶液洗掉碗筷上的油污原理是碳酸钠溶液显碱性，与油污发生化学反应，生成可溶性物质，形成溶液随着水流走，从而达到去污的目的。 采用相同原理的两个方法是B和D；另外两个方法中，去除油污时会得到乳浊液的是A； （2）①硫酸钡不溶于水，硫酸钙微溶于水，氯化钠易溶于水，该数轴说明三种物质的溶解性由弱到强； ②氨气的相对分子质量=14+1×3=17，氮气的相对分子质量=14×2=28，氧气的相对分子质量=16×2=32，气体的相对分子质量越大，气体密度越大， 该数轴说明三种物质的密度或相对分子质量由小到大。 16． O2、 HCl 黄色 2NaOH +H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 【详解】根据“D、F为酸且D为胃酸的主要成分”，则D为稀盐酸；根据“G、J为碱且J可用来改良酸性土壤”，则J为氢氧化钙；根据“C、I为可溶性盐且I俗称纯碱”，则I为碳酸钠；根据“B为铁锈的主要成分”，则B为氧化铁；根据“气态H常用于灭火”，则H为二氧化碳；根据“A、E为气态单质”、“图中A～J是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Ca、Fe中的一种或几种元素组成”，结合图框，则推测A为氧气，E为氢气，F为稀硫酸，G为氢氧化钠，代入检验，符合题意。（1）根据分析，A为氧气，化学式为O2；D为稀盐酸，化学式为HCl；（2）若B+D→C，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁与水，则C溶液的颜色为黄色；（3）F与G，即为稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。 17． CaO 酸性 复分解反应 【详解】（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故A是氧化钙，化学式为CaO； （2）熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； （3）反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （4）反应③为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。 18．(1)溶液变红 (2) (3)C (4) Na+、 【详解】（1）盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象是溶液变红； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：； （3）A、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，但是碳酸钠和氢氧化钠不反应，无法证明氢氧化钠能和盐反应，不符合题意； B、盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，无法证明氢氧化钠能和盐反应，不符合题意； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，能证明氢氧化钠能与盐反应，符合题意； D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，但是氯化钠和氢氧化钠不反应，无法证明氢氧化钠能与盐反应，不符合题意。 故选C。 （4）由图可知，该反应中氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钠离子和硫酸根离子不变，故填：Na+、； 向稀盐酸中滴加硝酸银，硝酸银和稀盐酸反应实质是银离子和氯离子结合生成氯化银，表示为：。 19．(1) 氧化镁是白色固体 CO2 质量守恒定律 (2)A (3)石灰水不变浑浊，导管口气体燃烧产生淡蓝色火焰，C烧杯内壁产生水雾 (4)BC之间加入干燥装置 (5)碳酸根离子 【详解】（1）I.镁带表面有一层灰黑色的“外衣”不是氧化镁， 因为氧化镁是白色固体； Ⅱ.根据碱式碳酸镁的化学式推测，镁条变黑与空气中的H2O及CO2有关，根据质量守恒定律，碱式碳酸镁含有镁、碳、氢、氧元素，则需要空气中的水和二氧化碳； （2）为确认镁条变黑是否还与O2有关，需要完成实验A，实验中镁条只有二氧化碳、水接触，如果变黑，则与氧气无关，如不变黑，则与氧气有关； （3）猜想①正确，即产生的是氢气，则没有二氧化碳，则石灰水不变浑浊，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，烧杯内壁产生水雾； （4）由于AB中含有水分，气体跑出会带水蒸气，则需要除去水蒸气，则在BC之间加入干燥装置，避免干扰； （5）按图三所示方案进行实验，只有A中产生气泡较快，其中有碳酸根离子、钠离子，B中含有氢氧根离子和钠离子，B中产生气泡很缓慢，说明不是氢氧根离子和钠离子加快了反应，是碳酸根离子促进了镁与水的反应。 20．(1)2.2g；(2)5g；(3)11.1% 【详解】(1)根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为7.8g+47.2g-52.8g=2.2g； (2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y x=5g y=5.55g 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g； (3)反应后所得溶液的质量分数为 ×100%=11.1% 答：反应后所得溶液的质量分数为11.1%。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$