2025届高三化学一轮复习夯实练——金属及其化合物

2025届高三化学一轮复习夯实练——金属及其化合物 一、单选题 1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　） ①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液 无水MgCl2 ②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3 ③NH3 NO NO2 HNO3 ④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2 ⑤S SO3 H2SO4 ⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3 A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥ 2．2022年北京冬奥会火炬“飞扬”(如图)以耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，氢气为燃料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法正确的是（　　） A．碳纤维属于天然高分子材料 B．氢气作燃料对环境友好无污染 C．铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀、熔点高 D．含钾元素的“配方”可使火焰呈黄色 3．2022年卡塔尔世界杯中国元素随处可见，下列说法错误的是 A．中国打造的卢塞尔体育场的主体钢结构材料属于合金 B．中国承建的阿尔卡萨光伏电站使用的电池材料主要为二氧化硅 C．中国新能源客车的引入有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标 D．中国制造的足球球面材料Speed Shell(纹理聚氨酯)，属于有机高分子材料 4．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（　　） A．蛋白质在人体内只有水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 B．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量 C．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，不能长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤 D．我国极力落实双碳目标：海洋生物如珊瑚的大量消亡主要因素在于CO2的浓度增大，而非温度 5．历史文物本身蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是(　　) A．三星堆出土的“青铜神树”的主要材质是铜合金 B．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 C．敦煌莫高窟壁画颜料中所用的铁红，其成分为 D．马王堆汉墓出土的汉初七弦古木琴，其木材的主要成分是纤维素 6．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处 C．燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放 D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物 7．下列说法正确的是（　　）。 A．实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．用玻璃棒蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色并不能说明该溶液中含有钠元素 C．可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上测其pH D．配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 8．利用CaO焙烧浸出法从炼钢粉尘(主要含ZnO和)中回收Zn的流程如下： 已知：“焙烧”主要产物为ZnO、；“盐浸”滤液的主要成分为。下列说法错误的是（　　） A．若略去“焙烧”操作，则“盐浸”过程无法浸出 B．“盐浸”过程发生反应为 C．“盐浸”时通入适量HCl气体，可提高锌浸出率 D．“电解”时通入适量HCl气体，有利于放电 9．水溶液 X 中只可能溶有 Na＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32- 、SO32- 、CO32- 、NO3—中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是（　　） A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．Na＋、AlO2- 和SiO32- 一定存在于溶液X 中 D．CO32- 和NO3- 一定不存在于溶液X 中 10．某白色固体样品，可能含有、、、、中的一种或几种。对该样品进行如下实验： ①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解； ②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色； ③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解． 下列说法错误的是 A．固体粉末中一定不含 B．固体粉末中一定含有和 C．取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无 D．为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液 11．化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　） A．氧化铁可以用作外墙涂料 B．二氧化硅可以用作干燥剂 C．二氧化硫常常用作食品增白 D．氢氧化铝常用作高温耐火材料 12．下列说法正确的是（　　） A．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果 B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 C．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅 D．Na3AlF6溶液中滴加1mol/L氨水至过量会产生白色沉淀 13．在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化的是（　　） A． B． C． D． 14．下列说法正确的是（　　） A．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO3 B．过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl2 C．等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得纯净的CH3Cl D．用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO 15．化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是 A．葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化 B．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性 C．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、等 D．不锈钢是一种含合金元素和的合金钢 16．下列关于金属及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．Na有导电性，可用于制作高压钠灯 B．FeCl3有氧化性，可用于净水 C．Al和Fe2O3发生铝热反应，用于焊接铁轨 D．Na2CO3有碱性，可用于治疗胃酸过多 17．一定量通入500mL某浓度的NaOH溶液中得到溶液A，向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入与生成的关系如图所示。下列有关叙述错误的是（　　） A．XY段发生反应的离子方程式为 B．原溶液中 C．通入的气体体积为44.8L D．溶液A中含和各1 mol 18．甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组合不符合题意的是 （　　） 甲 乙 丙 A B C S D Fe A．A B．B C．C D．D 19．将4.6g钠与95.6g水混合反应得到溶液①，向①中加入50mL硫酸溶液得到中性溶液②，下列说法错误的是（　　） A．①中NaOH的质量分数为8% B．c(H2SO4)=2mol·L-1 C．②中n(Na2SO4)=0.1mol D．钠与水反应时生成了2.24L气体 20．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、 、 、CO。现将 碳粉跟 混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为 ，残余气体在标准状况下的体积为 。下列说法错误的是（　　） A．在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有 碳参加了反应 B．试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子 C．反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为 D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为 二、综合题 21．以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）红渣的主要成分为　 　(填化学式)，滤渣①的主要成分为　 　(填化学式)。 （2）黄铁矿研细的目的是　 　。 （3）还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为　 　。 （4）工序①的名称为　 　，所得母液循环使用。 （5）沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为　 　，氧化工序发生反应的离子方程式为　 　。 （6）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为　 　和　 　(填化学式，不引入杂质)。 22．某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下： 回答下列问题： （1）FeS2中硫元素化合价为　 　，滤渣I的成分除了S还有　 　。 （2）写出任意两种加快酸浸速率的措施　 　、　 　。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是　 　。 （3）请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全的原因是：　 　。 （4）“沉锰”时发生反应的离子方程式为：　 　。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s) + 2OH-(aq)Mn(OH)2(s) +(aq)而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=　 　(保留一位小数，已知： Ksp[Mn(OH)2]=1.9 ×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2× 10-11)。 （5）用惰性电极电解酸性MnSO4溶液还可制备MnO2，其阳极反应式为　 　。 23．回答下列问题： （1）Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，写出其电离方程式　 　。 （2）卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。 TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多的原因是　 　。 24．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。 已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 （1）由②可知乙溶液中含有的阴离子是　 　。 （2）写出下列物质化学式：甲　 　；丁　 　。 （3）写出甲与乙反应的离子方程式：　 　。 （4）写出足量的甲与丁反应的离子方程式：　 　。 25．以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量铝箔和含铁化合物)为原料，回收、、的过程可表示为： （1）“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为、、进入溶液。该过程中的作用是　 　。保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得不同温度下镍、钴、锰的浸出率如图所示。60℃时浸出率达到最大，可能的原因是　 　。 （2）“除铁”生成黄钠铁矾沉淀时需控制溶液的为15~18.该过程中需不断加入溶液，其作用是　 　。 （3）物质X可调节溶液的，X为____(填序号) A． B． C． （4）回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中等离子的浓度。 测定原理：用过量标准溶液氧化经预处理的回收液样品中的，再用标准溶液滴定过量的。 反应方程式为：。 测定过程：取预处理后的回收液样品，向其中加入溶液，充分反应；再用溶液滴定反应后的溶液，消耗溶液。 数据分析：计算预处理后的回收液样品中的物质的量浓度　 　。(写出计算过程) 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】①盐卤(含MgCl2)与石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，由于Mg2+水解Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+，加热蒸发时HCl挥发，平衡向右移动，所以得不到无水MgCl2，故①不符合题意；②氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中加入足量的盐酸，生成氯化铝，得不到氢氧化铝，故②不符合题意；③氨催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，符合各步转化，故③符合题意；④电解氯化钠溶液生成氢气、氢氧化钠和氯气，氯气与铁反应只能生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故④不符合题意；⑤硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故⑤不符合题意；⑥SiO2与氢氧化钠反应Na2SiO3，Na2SiO3中通二氧化碳发生反应生成H2SiO3，符合各步转化，故⑥符合题意； 故③⑥符合题意， 故答案为：A。 【分析】本题的易错点为①，要注意加热氯化镁溶液得不到无水MgCl2，需要在氯化氢气氛中蒸发，才能得到无水MgCl2。 2．【答案】B 【解析】【解答】A．碳纤维是人工合成高分子材料，A不符合题意； B．氢气燃烧的产物是水，对环境友好无污染，B符合题意； C．铝合金属于合金，其密度小、硬度大、耐腐蚀、熔点低，C不符合题意； D．使火焰呈黄色的“配方”含钠元素，因为钠元素的焰色反应呈黄色，钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．碳纤维是人工合成高分子材料； B．氢气燃烧的产物是水； C．合金熔点比组分的低； D．钾元素的焰色反应透过蓝色钴玻璃。 3．【答案】B 【解析】【解答】A．钢是铁碳合金，属于合金，A不符合题意； B．光伏电站使用的电池材料主要为晶体硅而不是二氧化硅，B符合题意； C．中国新能源客车的引入，可以减少化石燃料的燃烧，能够减少CO2的排放，故有助于实现卡塔尔世界杯绿色低碳的目标，C不符合题意； D．纹理聚氨酯属于有机高分子材料，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A、钢铁属于合金； B、太阳能电池板的材料是硅； C、新能源客车可以减少二氧化碳的排放； D、聚氨酯为高分子材料。 4．【答案】A 【解析】【解答】A. 蛋白质在人体内只有水解为氨基酸后才能被吸收，蛋白质水解不出甘油等小分子物质，故A符合题意； B. 铝密度小，长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量，故B不符合题意； C. 酯在碱性条件下易发生水解，市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作，不能长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤，会影响其使用时间，故C不符合题意； D. 我国极力落实双碳目标：海洋生物如珊瑚的大量消亡主要因素在于CO2的浓度增大，CO2浓度增大，引起海水酸度增大，珊瑚的分解速度增大，温度的影响在其次，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A. 蛋白质水解产物为氨基酸； B. 铝合金质量轻，机械性能好； C. 酯在碱性条件下易发生水解； D. 碳酸盐会转化为碳酸氢盐。 5．【答案】B 【解析】【解答】A.青铜是常见的铜合金，故A不符合题意； B.熟石膏为2CaSO4·H2O，故B符合题意； C.铁红的其成分为 ，故C不符合题意； D. 木材的主要成分是纤维素，故D不符合题意； 故答案为：B 【分析】青铜是常见的铜合金，熟石膏为2CaSO4·H2O，铁红的其成分为 ，木材的主要成分是纤维素。 6．【答案】C 【解析】【解答】A.蔗糖变黑，是由于浓硫酸脱去了蔗糖中的H、O元素，使其碳化形成炭黑，该过程体现了浓硫酸的脱水性，A不符合题意； B.HNO3不稳定，见光易分解，因此硝酸一般保存在棕色试剂瓶内，防止在阴凉处，B不符合题意； C.NO、NO2、CO都是有毒气体，一般情况下二者不会直接反应，需在催化转化装置内才能反应生成N2和CO2，因此汽车尾气不能直接排放，C符合题意； D.Al是一种两性金属，能与酸性、碱性溶液反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A、蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性； B、HNO3不稳定，见光易分解，需避光保存； C、汽车尾气中的氮氧化物、CO需进过催化转化后排放； D、铝是两性金属，能与强酸、强碱溶液反应； 7．【答案】B 【解析】【解答】A．海带中碘以离子形式存在，需要加入氧化剂氧化，则从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，A不符合题意； B．由于玻璃成分中含有Na2SiO3，所以用玻璃棒蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色并不能说明该溶液中含有钠元素，B符合题意； C．Cl2水具有强氧化性，会将试纸氧化变为无色，因此不能使用pH试纸上测其pH大小，C 不符合题意； D．由于浓硫酸的密度比浓硝酸大，且溶解在硝酸中会放出大量热，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.此流程中未将碘离子转化为碘单质 B.一般用铁丝或者是铂丝进行焰色实验 C.可以用pH计测定pH的大小 D.配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入浓硝酸中，并不断搅拌，使热量迅速扩散 8．【答案】C 【解析】【解答】A、若略去“焙烧”操作，则不能将ZnFe2O4转化为ZnO，而ZnFe2O4在盐浸时不能溶解，无法浸出，故A不符合题意； B、“盐浸”过程ZnO发生反应转化为，反应的化学方程式为，故B不符合题意； C、“盐浸”过程ZnO发生反应转化为，若“盐浸”时通入适量HCl气体，ZnO会和盐酸反应转化为ZnCl2，不能提高锌的浸出率，故C符合题意； D、“电解”时，通入适量HCl气体，消耗NH3有利于Zn2+放电，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】炼钢粉尘(主要含ZnO和ZnFe2O4)加CaO焙烧，生成Ca2Fe2O5和ZnO，盐浸时Ca2Fe2O5不溶于水，也不和NH4Cl溶液反应，成为滤渣，ZnO转化为，再经电解得到Zn。 9．【答案】C 【解析】【解答】A、沉淀甲一定是纯净物硅酸，A不符合题意； B、溶液中一定没有Al3＋，一定含有SiO32－，至少含有CO32－、SO32－中的一种，B不符合题意； C、有上述分析可知Na＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中，C符合题意； D、有上述分析可知SO42－可能存在，至少含有CO32－、SO32－中的一种，D不符合题意。 故答案为：C 【分析】综合分析：溶液中加入过量盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO32－、SO32－中的一种，一定含有SiO32－，则一定不存在Al3+和Mg2+，一定存在Na+，可能存在AlO2－、SO42－，当所得溶液甲继续加氨水时产生沉淀，说明原溶液中有AlO2－，据此分析解答。 10．【答案】C 【解析】【解答】A．由分析可知，固体粉末中一定不含，A不符合题意； B．由分析可知，固体粉末中一定含有和，B不符合题意； C．取①中滤液，加入硝酸酸化的溶液，若未产生白色沉淀，有可能是加水溶解时，硫酸根恰好沉淀完全，不能确定样品中有无，C符合题意； D．可溶于溶液，不溶于溶液，故为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入溶液，D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据①可知，不溶性物质可能为BaCO3、BaSO4、SiO2；根据②可知，滤液中不存在钾元素，说明样品中一定没有KNO3；BaCO3、BaSO4、SiO2中，只有BaCO3溶于盐酸，根据③可知，样品中存在Na2CO3和BaCl2，无法确定未溶解的物质是BaSO4和SiO2中的一种或都有。 11．【答案】A 【解析】【解答】A．氧化铁俗称铁红，可以用作外墙涂料，故A符合题意； B．硅酸胶体常用于干燥剂，故B不符合题意； C．二氧化硫有毒，二氧化硫一般用于食品増白，故C不符合题意； D．氧化铝是高温耐火材料，氢氧化铝加热易分解，氢氧化铝不能作耐火材料，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A、Fe2O3可用作红色涂料； B、SiO2没有吸水性； C、SO2是一种有毒气体，不能用于食品漂白； D、Al(OH)3受热易分解，不耐高温； 12．【答案】B 【解析】【解答】A．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，但亚硝酸盐有毒，不宜用来浸泡新鲜瓜果，故A不符合题意； B．加热胆矾或绿矾可生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故B符合题意； C．红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为氧化铝，故C不符合题意； D．Na3AlF6溶液中滴加1mol/L氨水至过量，AlF63-较稳定，不与氨水反应，无白色沉淀产生，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A.亚硝酸钠是工业用盐有毒，服用时易致癌，不易用来清洗新鲜水果 B.胆矾是五水硫酸铜，绿矾是七水硫酸亚铁，加热时会发生分解反应，产生三氧化硫，溶于水后称为硫酸 C.刚玉的硬度很大，主要成分是氧化铝，二氧化硅是石英的主要成分 D.氟离子结合铝离子的能力强于氢氧根离子，故不会出现沉淀现象 13．【答案】A 【解析】【解答】A、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故A符合题意； B、铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成氧化亚铁，故B不符合题意； C、一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故C不符合题意； D、二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】一氧化氮属于不成盐氧化物，不溶于水，不能与水反应生成硝酸，应与氧气反应生成溶于水的二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸是解答易错点。 14．【答案】D 【解析】【解答】A． 用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成CaSO4，A不符合题意； B．不管是否过量，Fe在干燥的氯气中点燃均生成FeCl3，B不符合题意； C．等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得CH3Cl、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢气体等，C不符合题意； D．工业上制粗硅，用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量CO，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．碳酸钙和二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙； B．铁与氯气反应产物为氯化铁； C．甲烷与氯气取代反应为连锁反应； D．碳与二氧化硅高温反应生成硅与一氧化碳。 15．【答案】B 【解析】【解答】A．SO2可以抑制细菌生长，也具有还原性，在葡萄酒中可以杀菌，也可用于防氧化，A不符合题意； B．真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋白质水解，B符合题意； C．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、 ClO2 等，C不符合题意； D．不锈钢主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳，D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】A．SO2可以抑制细菌生长，也具有还原性； B．酶使真丝中的蛋白质水解； C．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、 ClO2 等； D．不锈钢主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳。 16．【答案】C 【解析】【解答】A.钠的光为黄色，穿透能力强，与钠的导电性无关，故A不符合题意； B.氯化铁水解呈氢氧化铁胶体具有吸附性可用于净水，故B不符合题意； C.利用铝的还原性与氧化铁反应可以焊接铁轨，故C符合题意； D.治疗胃酸过多利用碳酸氢钠，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.利用其黄光可以做高压钠灯； B.利用水解得到胶体净化水； C.利用置换反应得到铁焊接钢轨； D.碳酸氢钠治疗胃酸过多。 17．【答案】C 【解析】【解答】A、X点后滴加稀盐酸，反应生成CO2，说明X点溶液中的溶质为NaHCO3。所以XY段发生反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，A不符合题意。 B、Y点溶液中的溶质为NaCl，根据Cl元素守恒可得，n(NaCl)=n(HCl)=3mol；根据Na元素守恒可得，n(NaOH)=n(NaCl)=3mol，所以原溶液中，B不符合题意。 C、未给出气体所处的状态，无法应用Vm=22.4L·mol－1进行计算，C符合题意。 D、X点之前发生反应Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，因此溶液A中n(Na2CO3)=1mol，反应生成n(NaHCO3)=1mol。XY段发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，参与反应的n(NaHCO3)=2mol。其中1molNaHCO3由Na2CO3反应生成，因此溶液A中含n(NaHCO3)=1mol，所以溶液A中含Na2CO3、NaHCO3各1mol，D不符合题意。 故答案为：C 【分析】A、XY段滴加稀盐酸的过程中逐渐生成CO2，则H＋与HCO3－反应。 B、Y点时所得溶液的溶质为NaCl，结合元素守恒进行计算。 C、未给出气体所处的状态，无法进行其体积。 D、根据X、Y两点消耗n(HCl)计算溶液A中n(Na2CO3)、n(NaHCO3)。 18．【答案】D 【解析】【解答】A.CO2与NaOH反应可生成NaHCO3；NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3；CO2与Na2CO3、H2O反应可生成NaHCO3，可实现相关转化，A不符合题意。 B.AlCl3与NaOH反应可生成Al(OH)3；Al(OH)3继续与NaOH反应可生成NaAlO2；AlCl3与NaAlO2、H2O反应可生成Al(OH)3，可实现相关转化，B不符合题意。 C.H2S与O2反应可生成S；S与O2反应可生成SO2；H2S和SO2反应可生成S，可实现相关转化，C不符合题意。 D.Fe与Cl2反应生成FeCl3，不生成FeCl2，D符合题意。 故答案为：D 【分析】此题是对物质转化的考查，结合选项所给物质的性质以及发生的反应进行分析。 19．【答案】D 【解析】【解答】A． 由 可求出，钠反应完后可得到 ，溶液①的质量 的质量分数 ，A项不符合题意； B． 溶液②显中性说明硫酸、 恰好反应完全，由 可求出 ，B项不符合题意； C． 由B分析可知，C项不符合题意； D． 由于没有限定温度、压强，无法计算氢气的体积，D项符合题意； 故答案为：D。 【分析】A、根据化学方程式可计算出氢氧化钠的质量，以及氢气的质量，由质量守恒定律，可算出氢氧化钠溶液的质量，氢氧化钠的质量分数=氢氧化钠的质量÷氢氧化钠溶液的质量。 B、氢氧化钠和硫酸反应至中性，其化学计量数之比为=2：1. C、物质的量n=V×c. D、4.6g钠与水生成标准状况下气体体积2.24L。 20．【答案】D 【解析】【解答】生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重的 为二氧化碳的质量， 的物质的量为： ，残余气体在标准状况下560mL气体为CO的体积，则CO的物质的量为： ， A.根据碳元素守恒可知：参加反应的C原子的物质的量等于 与CO的物质的量之和，所以参加反应的碳元素质量为： ，A不符合题意； B.反应中C元素化合价升高，铜元素化合价降低，所以转移电子物质的量为： ，B不符合题意； C.生成的 和CO的总质量为： ，所以反应后试管中固体混合物总质量为： ，C不符合题意； D.氧化铜的物质的量为： ，二氧化碳与一氧化碳含有的氧原子物质的量为： ，反应后氧原子存在于氧化亚铜中，所以氧化亚铜的物质的量为： ，铜的物质的量为： ，反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为 ，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A．根据碳元素守恒可知参加反应的碳原子物质的量等于二氧化碳与一氧化碳的物质的量之和，根据m=nM计算参加反应的碳的质量； B．反应中碳元素化合价升高，铜元素化合价降低，根据碳元素的化合价变化计算转移电子数目； C．碳粉与CuO的总质量减去二氧化碳及一氧化碳的质量即为反应后的试管中固体混合物总质量； D．根据氧原子守恒计算反应后试管中固体混合物含有的氧原子物质的量，进而计算氧化亚铜的物质的量，再根据铜元素守恒计算反应生成铜的物质的量。 21．【答案】（1）Fe2O3；SiO2 （2）增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率 （3）7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4 （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 （5）+2；；6Fe(NH4)2Fe(CN)6++6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+ （6）H2O2；NH3·H2O 【解析】【解答】（1）由分析可知，红渣的主要成分为：Fe2O3，滤渣①的主要成分为：SiO2，故答案为：Fe2O3；SiO2； （2）黄铁矿研细的主要目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率； （3）由分析可知，还原工序中，不产生S单质沉淀，则硫元素被氧化为，反应原理为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，故化学方程式为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，故答案为：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4； （4）由分析可知，工序①的名称为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，所得母液主要含有FeSO4溶液和H2SO4可以循环利用，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤； （5）沉铁工序中产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为+2价和[Fe(CN)6]4-中的+3价，由分析可知，氧化工序所发生的离子方程式为：6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6，故答案为：+2；6Fe(NH4)2Fe(CN)6+ +6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+6； （6）由分析可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，向滤液中先加入一定量的H2O2溶液将Fe2+完全氧化为Fe3+，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，过滤洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制得Fe2O3·x H2O和(NH4)2SO4，故所需要加入的试剂为H2O2和NH3·H2O，故答案为：H2O2；NH3·H2O。 【分析】（1）依据流程图，利用反应物和产物的性质判断； （2）依据影响反应速率和化学平衡的因素分析； （3）根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒书写； （4）从溶液中获得晶体的一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； （5）根据反应物和产物的化学式，利用电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒书写； （6）依据离子沉淀的难易判断加入试剂的顺序。 22．【答案】（1）-1；PbSO4 （2）粉碎阳极渣和黄铁矿、适当增大硫酸的浓度；适当升温等；将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去 （3）酸度过高，F-与H+结合形成弱电解质HF，CaF2(S)Ca2+(aq)+2F- (aq)平衡右移 （4）Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑；115.8 （5）Mn2+-2e- + 2H2O= MnO2+4H+ 【解析】【解答】（1）根据化合价法则，FeS2中硫元素为-1价，所以铁元素的化合价是+2价； 根据分析，滤渣I的成分除了S还有PbSO4； （2）加快酸浸速率的措施粉碎阳极渣和黄铁矿、适当增大硫酸的浓度，适当升温等； “除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，以便生成Fe(OH)3而除去； （3）酸度过高，F-与H+结合形成弱电解质HF，CaF2(S)Ca2+(aq)+2F- (aq)平衡右移，故“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全； （4）硫酸锰与碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸锰和二氧化碳，“沉锰”时发生反应的离子方程式为： Mn2++2=MnCO3↓+H2O+CO2↑； 反应MnCO3(s) + 2OH-(aq)Mn(OH)2(s) +(aq)的平衡常数K=====115.8； （5）用惰性电极电解酸性MnSO4溶液还可制备MnO2，其阳极上Mn2+失电子产生MnO2，电极反应式为Mn2+-2e- + 2H2O= MnO2+4H+。 【分析】（1）根据化合价法则分析；依据流程图，利用反应物和产物的性质判断； （2）依据影响反应速率的因素分析；依据反应物和试剂的性质分析； （3） 依据溶解平衡移动原理分析； （4）硫酸锰与碳酸氢铵溶液混合反应生成碳酸锰和二氧化碳；利用Ksp计算； （5）电解时，阳极失电子，发生氧化反应。 23．【答案】（1）Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+ （2）TiF4是离子晶体，熔沸点较高，TiCl4属于分子晶体，熔点较低。 【解析】【解答】（1）Al(OH)3具有一元弱酸的性质，在水中电离时产生的含铝微粒具有正四面体结构，该微粒是Al(OH)，其电离方程式为：Al(OH)3+H2OAl(OH)+H+； （2）对于不同类型的晶体，物质的熔沸点变化规律是：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。TiF4的熔点比TiCl4熔点高很多是由于TiF4是离子晶体，Ti4+与Cl-离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗很高能量，故熔沸点较高，而TiCl4属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，分子间作用力比化学键弱很多，故断裂消耗的能量较低，因此物质的熔沸点较低。 【分析】（1）Al(OH)3电离产生偏铝酸根和氢离子； （2）TiF4是离子晶体，TiCl4是分子晶体，熔点：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。 24．【答案】（1）SO （2）Ba(OH)2；NH4HCO3 （3）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O （4）Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O 【解析】【解答】（1）由分析可知，乙为硫酸，其阴离子为硫酸根离子，答案为 SO42-； （2）由分析可知，甲为氢氧化钡，丁为碳酸氢铵，故答案为Ba(OH)2，NH4HCO3； （3）甲为氢氧化钡，乙为硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，答案为： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O ； （4）甲为氢氧化钡，丁为碳酸氢铵，足量的氢氧化钡与碳酸氢铵反应生成碳酸钡沉淀、氨气和水，离子方程式为： Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O 【分析】由甲溶液与其它三种物质混合均有白色沉淀生成，结合题中离子的种类可知这三种白色沉淀为氢氧化镁、硫酸钡和碳酸钡，可以推出甲为氢氧化钡； 0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L ，溶液中的阳离子为氢离子，乙溶液为硫酸； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 ，说明丙为氯化镁溶液，丁为碳酸氢铵。据此作答即可。 25．【答案】（1）做还原剂；温度低于60℃时，酸浸反应速率较慢；温度高于60℃时，分解反应速率较快 （2）提供以生成沉淀；消耗，控制在1.5-1.8内，促进黄铁钠矾沉淀 （3）C （4） 【解析】【解答】“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为、、进入溶液，则H2O2具有还原性，加入溶液可将铁元素转化为黄钠铁矾沉淀，加入X调节pH将氯元素转化为Al(OH)3沉淀，得到回收液含、、； （1）“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为、、，金属元素的化合价降低，则H2O2做还原剂；由于高温会加快H2O2分解，60℃时浸出率达到最大，可能的原因是温度低于60℃时，酸浸反应速率较慢；温度高于60℃时，分解反应速率较快； （2）“除铁”过程中需不断加入溶液生成黄钠铁矾沉淀，由沉淀的化学式可知，过量的NaOH的作用是提供以生成沉淀；消耗，控制在1.5-1.8内，促进黄铁钠矾沉淀； （3）由于Al(OH)3具有两性，若遇到强酸铝离子会变成偏铝酸根，加入发生双水解生成碳酸是弱酸，可调节溶液的， 故答案为：C； （4）加入的总物质的量：，与溶液反应的：，与样品反应的：，。 【分析】 （1）依据金属元素的化合价降低判断；依据温度对速率的影响及高温会加快H2O2分解的性质分析； （2）依据NaOH的组成，利用化学平衡移动原理分析； （3）考虑Al(OH)3具有两性； （4）依据关系式法计算。 学科网（北京）股份有限公司 $$