2024年中考化学备战二轮复习----实验题

2024中考化学备战二轮复习--实验题 1．某实验小组的同学为了探究稀盐酸与 NaOH 能否发生化学反应，设计了如下的方案： （1）方案一：测定溶液 pH 的变化证明二者发生化学反应                 图1                                    图2 如图 1 为用 pH 传感器测定两溶液混合时 pH 的变化曲线，最终测定的溶液 pH （填“＞、 ＝、＜”）7，则能说明二者发生了化学反应。下列说法中不正确的是 。 A 该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中      B a 点溶液中溶质为 NaCl、HCl C b 点溶液中溶质为 NaCl、NaOH               D 从 b 点到 c 点的变化中，没有发生化学反应 （2）方案二：借助反应前后的温度变化证明二者发生化学反应 某同学在不使用温度计的情况下，通过如图 2 所示装置进行实验，观察到红色墨水向右移动。有的同学提出，该现象不足以证明 NaOH 与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是： 。 （3）方案三：利用图 3 实验证明二者发生化学反应。                                                                        图4 整个实验过程中无明显现象，请写出步骤Ⅱ中所加试剂为 。图 4 为整个反应过程中的微观实质，反应中数目减少的离子是 （填微粒符号，下同），生成的新微粒是 。 2．劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】 如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】 1 常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 K2CO3(%) 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 2 提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 （1）表格中钾含量最高的草木灰是 ，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰(如图1)并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。    （2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是 。 （3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟 转，浸取时间为 分钟，比较适宜。 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。     （4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 。 （5）装置B的作用是 。 【数据与解释】 （6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为 %，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是 (填序号)。 a.烧杯中溶液与空气接触    b.固体含有其它钾盐    c.固体含有氯化钠 【反思与评价】 （7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有 (写一条)。 3．网红“自热米饭”“懒人火锅”里都有一个发热包，遇水后可以迅速升温至 150℃，保温时间达 3 小时左右，能加热食物，将生米做成熟饭。高新区某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究： 【查阅资料】①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末，且后者可溶于NaOH 溶液。 【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。 （1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有 。 用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。 （2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液，通入 ，发现滤液变浑浊， 证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有 。 （3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在上述三种中的一种；     猜想二：上述三种同时存在； 猜想三：存在镁粉和炭粉；     猜想四：存在镁粉和铝粉； 猜想五： 【实验验证】小施用样品 A 进行实验，先向样品中加入足量的稀盐酸，过滤后向滤液 B 滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，最后得到的是无色溶液E。流程如下: （4）请写出气体C 生成的化学方程式 。 【实验结论】大家结合实验现象讨论后，认为猜想五正确。 4．化学小组探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案 (1)试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 (2)同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。 (3)去除多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣的成分可能是 。(写出所有可能的情况) 5．I.第一化学实验小组对燃烧的条件进行探究。 (1)利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有： A、试管中白磷燃烧；B、水中白磷未燃烧； C、试管中红磷未燃烧；D、气球a先变大后变小。 ①由现象A、B可推知的结论是 。 ②由现象A、C可推知的结论是 。 ③从现象D分析：气球a先变大的原因是 。 (2)利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。 写出红磷燃烧的化学方程式 。 ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是 。 Ⅱ.第二化学实验小组另设计了两种方法验证空气中的氧气含量。 方法一： (3)为了帮助同学更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用现代传感器技术，实时测定了图3装置内压强、温度和氧气浓度，三条曲线的变化趋势如图4所示。 ①其中Y曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）。 ②推测压强变化：C点至D点时进行的操作是 。 方法二： (4)同学们在老师的指导下，得知四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：。 【查阅资料】 A、Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。 B、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。 C、氢氧化钠（NaOH）溶液的化学性质与澄清石灰水相似，都能与酸性物质反应。 【实验过程】 ①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：，X的化学式为 ，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是 。 ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据1（如图6所示）。 ③将该试管插入水中（如图7所示），拔下橡胶塞，观察到 ，塞紧橡胶塞。 将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。 理论上h2：h1= 。 ④按照①~③再重复实验2次.3次实验数据如下表所示。 第1次 第2次 第3次 h1/cm 11.0 11.4 11.6 h2/cm 8.7 9.1 9.2 【解释与结论】 根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 %（结果精确到0.1%）。 【反思与评价】 ⑤若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na2S4）0.174g，则理论上实验时至少取碳酸钠粉末 克？（写出计算过程） 6．金属是初中化学重要的一类物质，下面是化学兴趣小组同学探究金属的某些物理和化学性质的实验过程： 【活动一】认识金属的物理性质 小组同学用打磨后的铝片和铜片相互刻画，得出铜片的硬度 （填“大于”或“小于”）铝片。 【活动二】认识金属的化学性质 金属与酸反应：小组同学用镊子将打磨后的铝片放入试管中，倒入约3mL稀盐酸，观察到有气泡产生，写出发生反应的化学方程式： 。 一段时间后同学们还观察到试管里有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现，同学们和老师一起探究。 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？ 【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。 【提出合理假设】 假设a：该灰黑色沉淀可能含有 。 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3； 假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质 【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。 实验编号 实验操作 实验现象 ①     加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 ②     加入适量蒸馏水 固体部分溶解 ③     加入适量无水乙醇 固体部分溶解 【得出结论】由实验①可判断假设c： （填“成立”或“不成立”），再结合②③可得出灰黑色沉淀是 。 【活动三】金属和盐溶液的反应 【查阅资料】一种金属加入到比它弱的多种金属化合物溶液的混合液中，优先置换出最弱的金属。向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入的锌粉的质量关系如图所示。    ①bc段（不含两端点）反应析出的金属是 。 ②c点对应的溶液的溶质是 。（填化学式） ③若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，试比较m1和m2的大小关系： 。 7．某化学小组围绕“碳酸钠的性质”展开活动。请完成下列探究。 【活动与探究】 实验 实验一 实验二 实验三 实验操作 (1)实验二和实验三的试管中溶液中都产生的现象是 。 实验结束后，小组同学将三支试管中的溶液倒入同一废液缸中。 【提出问题】经讨论小组同学一致认为废液中一定含钠离子和氯离子，还有哪些离子呢?（酚酞除外） 【猜想与假设】老师取少量废液缸中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液变红。大家讨论得出以下猜想： (2)甲： 乙：、OH- 丙：Ca2+、OH- 你的猜想 。 【实验探究】 (3)甲同学；取废液缸中少许上层清液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生。他认为 同学和你的猜想不成立； 乙同学；取少许上层清液于试管，向其中加入过量的 溶液，观察到产生白色沉淀，为了证明自己猜想成立，他继续利用试管中的上层清液做实验，以下操作中可以得到正确结论的是 （填序号）。 A．滴加无色酚酞溶液          B．滴加稀盐酸          C．通入少量二氧化碳气体 乙同学最后经过实验观察到了明显的实验现象。 【反思与归纳】 (4)根据上述实验结论可知随着加入稀盐酸的加入，滤液中某三种离子数量变化情况如上图曲线所示。其中曲线①代表的离子是 。（填离子符号） 8．侯氏制碱法最终产物是纯碱，是一种重要的化工原料，水溶液显碱性，某兴趣小组同学对纯碱水溶液显碱性的原因产生了兴趣。 （提出问题）纯碱溶液显碱性的原因是什么？ （查阅资料）①NaCl、CaCl2溶液呈中性，Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 ②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和。 （提出猜想）猜想一：Na+与水作用，使溶液显碱性。 猜想二：水分子单独起作用，使溶液显碱性。 猜想三： 。 （实验探究） 实验操作 实验现象 结论 （1）将一定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞 溶液不显红色 猜想一不成立 （2）向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞 猜想二不成立 （3）将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴 ，再向溶液中加入适量的 溶液（填CaCl2或Ca（OH）2） 溶液先变红色，然后产生白色沉淀，溶液变成无色 猜想三成立，反应化学方程式 。 （讨论与交流） 小明与老师和同学们进行交流，大家肯定了他的结论：Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒，请你写出可能产生的微粒 （至少填一种）。 （拓展）能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液，这种说法是否正确？ （填“是”或“否”） 9．“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【收集资料】（1）.查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2。（2）打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是 。 【实验探究】下表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解。 固体部分溶解，并放出大量热。 固体中一定含有 。 过滤，取滤液加入滴加无色酚酞溶液。 溶液变红。 固体中一定含有氢氧化钙 取滤渣加入足量稀盐酸。 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有 ，一定不含有Fe2O3. （4）将操作（3）中产生的气体通入澄清石灰水里。 澄清石灰水变浑浊。 固体中一定含有 。 【实验质疑】乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是 ；你认为甲组同学哪一步操作得出的结论也不合理？，理由是 。 【继续探究】为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用磁铁先分离出铁粉，向残留固体中加入足量 ，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3。写出溶液呈棕黄色的化学方程式： 。 10．小虹同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳的废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列的问题 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是 (填化学式)。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性， 【实验与结论】 (1)分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞溶液作对比实验，结果两支试管中的溶液均无色，于是小红认为自己的想是正确的。 (2)你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是 。 (3)如果要证明你的猜想是正确的，你选择 (填字母：A．石蕊溶液B．氢氧化钠溶液C．稀盐酸)来代替酚酞溶液，理由是 。 (4)若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤就可得到只含有CaCl2一种溶质的溶液，写出该反应的化学方程式 。 11．某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应。 实验操作 实验现象 ①红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体,放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 (1)打磨铝片的目的是 。 (2)现象①和现象③中的红色物质均为Cu,生成该物质的化学方程式为 。 (3)经检验,现象②中的无色气体为氢气。小涛猜测可能是氯化铜溶液显酸性.并用pH试纸检验。pH试纸的使用方法是: ，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。测得结果pH 7(填“>”、“=”或“ <”),证实了小涛的猜想。 (4)小明通过查阅资料探究白色沉淀的成分,认为可能是氯化亚铜( CuCl)。 [查阅资料] ①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2+和Cl-。 ②Cu( NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色;Cl-可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀。 [进行实验] ①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤过滤; ③向其中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,并分为两份; ④取其中一份无色溶液 ⑤将另一份无色溶液放置于空气中 以上步骤③的实验方案是 ,步骤④的实验现象是 。 [得出结论]通过实验可以确定,该白色固体是CuCl [反思与评价]A1和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢? 小颖猜测:可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。 小颖为了验证猜想,取Cu粉与15%CuCl2溶液混合,无白色沉淀产生。 (5)小颖通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象,改进了实验,从而证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。改进之处是 。 12．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【提出问题】 生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【猜想】 猜想1 猜想2 猜想3 只有CO 只有 含有CO和CO2 【设计实验】 基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验： 【实验探究】 (1) 观察到 (填序号)装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成。 (2) 有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO： ① C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中 ； ② E装置中出现 的现象。 【实验结论】 通过实验探究证明：猜想3成立。 草酸分解的化学方程式是 。 【问题讨论】 (1) B装置的作用是 ；D装置的作用是 。 (2) 装置末端酒精灯的作用是 。 (3)对装置E中玻璃管内的产物成分探究 【查阅资料】 Ⅰ. 一氧化碳还原氧化铜。除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)； Ⅱ. Cu2O为不溶于水的红色固体； Ⅲ. Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O。 【提出问题】 红色固体含有什么物质？ 【猜想假设】 假设一：红色固体只含Cu。 假设二：红色固体只含Cu2O。 假设三： 。 【实验验证】 该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解。 【实验结论】 根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有 。 【数据处理】 为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容。 实验 人员 红色 固体/g 剩余红色 固体/g 实验结论 甲 7.2 3.2 ① 乙 4.08 2.48 ② 13．同学们在实验室用下图装置制取氧气。 （1）加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜的原因是 。 实验后，同学们发现沾有高锰酸钾的白抹布洗完晾干后变为棕褐色。 【查阅资料】 草酸溶液能将棕褐色物质除去。 【提出问题】 哪些因素能加快草酸除去棕褐色物质的速率？ 【进行实验】 将均匀染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布条进行实验 实验 编号 实验1 20℃ 水 实验2 20℃ 0.5%草酸溶液 实验3 20℃ 0.25%草酸溶液 实验4 20℃ 0.125%草酸溶液 实验5 30℃ 0.25%草酸溶液 实验6 40℃ 0.25%草酸溶液 现象 颜色 没有褪去 70秒后 颜色褪去 98秒后 颜色褪去 150秒后 颜色褪去 51秒后 颜色褪去 40秒后 颜色褪去 【解释与结论】 （2）配制200g溶质质量分数为 0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量为 。 （3）实验1的目的是 。 （4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，需要对比 （填实验序号）。 （5）由实验2、3、4可以得出的结论是 。 【反思与评价】 （6）实验后，同学们查资料得知抹布上的棕褐色物质为二氧化锰，请你设计实验方案进行验证 。 14．食盐（主要成分为NaCl），是重要的调味品，烹调时如果不放食盐，将食之无味。我国曾发生过将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。某化学兴趣小组的同学们针对市场销售的某种盐是否含有亚硝酸钠及加碘食盐成分的性质进行了项目式探究。 项目一：鉴别工业用盐和食盐 【查阅资料】一般情况下，食盐和亚硝酸钠都呈白色，外观相似。食盐化学性质比较稳定，其水溶液呈中性。亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，有咸味，易溶于水，其水溶液呈碱性，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。 【进行实验】 (1)同学们对某集贸市场买回的一些散装盐，进行以下实验。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量样品于烧杯中，向其中加入足量的水，搅拌，使其充分溶解 样品溶解 样品是食盐 方案二 取方案一中的少量溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸。 方案三 取方案一中的少量溶液于试管中，滴加 。 溶液不变色 【实验小结】 (2)方案二中发生反应的化学方程式为 。 【反思评价】 (3)①亚硝酸钠不能代替食盐用于烹调。 ②上述方案 不合理，理由是 。 项目二：了解加碘食盐 【交流讨论】 (4)碘是人体必需元素，在人体内不能生成，需从外界获取，人体缺碘易患 。加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾，碘酸钾和氯酸钾化学性质相似，受热易分解生成一种常见的单质和一种含两种元素的化合物，则其反应的化学方程式为 。由此推测在烹调时加入加碘食盐合理的时机是 。 15．水是生命之源。硬水并不对健康造成直接危害，但是会给生活带来很多麻烦，比如用水器具上结水垢、肥皂和清洁剂的洗涤效率减低等。化学课外小组同学在老师的指导下对2份硬水样品进行研究，请你一同参与。 [实验一]软硬水的鉴别? 生活中硬水、软水可用 区分，具体现象为 。 [实验二]如何区分永久性硬水和暂时性硬水? [查阅资料]如果水中的可溶性物质是由碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]和碳酸氢镁[Mg(HCO3)2]构成的，系暂时性硬水，可将其煮沸生成不溶性碳酸钙和氢氧化镁而沉淀软化。如果是由含有钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，系永久性硬水，加热不沉淀。 [实验与结论]小明得知2份硬水样品分别是永久性和暂时性的，于是设计下列实验加以区分。 实验编号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 有气泡产生 该硬水样品为暂时性硬水。写出该实验其中一个化学方程式 2 ①取水样，加入适量稀盐酸 ② ① ②产生白色沉淀 该硬水样品为永久性硬水，且含有可溶性硫酸盐 结合以上实验。你觉得永久性硬水软化的方法可以是 。 [查阅资料]暂时性硬水受热产生的水垢成分是碳酸钙和氢氧化镁。氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物;碳酸钙则需要更高的温度下才可以分解。 [实验与结论]小红取某水垢样品进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。    (1)ab段发生的化学反应方程式为 。 (2)bc段固体质量没有减少的原因是 。 (3)cd间任一点(不包括c、d两点)的剩余固体成分为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． < ABC NaOH固体溶于水放热 酚酞溶液 OH-、H+ H2O 【详解】（1）方案一 根据图1可知，最终测定的溶液pH<7，说明二者发生了化学反应； A、根据图 1 可知，未混合的原溶液的pH>7，显碱性，故该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，说法不正确； B、在a点的时候氢氧化钠与盐酸已经开始了反应，并且溶液的pH>7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，故a点的溶质为氢氧化钠和氯化钠，说法不正确； C、b点时，溶液的pH=7，显中性，此时氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钠，说法不正确； D、由于在b点的时候溶液中已经没有氢氧化钠，故在b 点到 c 点的过程中没有发生化学反应，说法正确。 故选ABC。 （2）方案二 由于在图2中用的是氢氧化钠固体，而稀盐酸中有水，氢氧化钠固体溶于水时也会放出大量的热，会使烧瓶内的压强大于外界大气压，从而使红色墨水向右移动，从而该现象不足以证明 NaOH 与稀盐酸发生了化学反应。 （3）方案三 整个实验过程中无明显现象，可以从溶液中氢氧化钠消失的角度来证明反应发生，在加入过量的稀盐酸后，向混合溶液中滴加酚酞溶液，由于没有现象没说明氢氧化钠已经消失，从而证明反应发生；酸和碱的中和反应的实质是酸中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水，故反应中减少的离子是氢离子和氢氧根离子，生成的新微粒是。 2． 向日葵杆灰 相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，提高溶解效率 500 20 有利于二氧化碳被氢氧化钠溶液充分吸收 吸收气体中的水蒸气 43.28 bc 资源综合利用 【详解】查阅资料 （1）根据表格可知，向日葵杆灰中碳酸钾的含量最高，故表格中钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰； 设计与实验 （2）碳酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故相同时间内，水温高碳酸钾溶解得更快更多，可提高溶解效率； （3）根据图2，比较四条钾浸取率曲线，可知同一时间下，搅拌器转速在500r/min时，钾浸取率较高，在20分钟的时候出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜； （4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，控制硫酸与碳酸钾反应速率，有利于二氧化碳与氢氧化钠溶液充分反应而被吸收； （5）实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该为浓硫酸溶液，用来吸收气体中的水蒸气，确保装置C中增重即为反应生成二氧化碳的质量； （6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，则实验二中实验一中烘干固体3.3g， 设3.3g固体碳酸钾的的质量为， 解得 则草木灰中碳酸钾的质量分数为； a、烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大； b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低； c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低；故选bc； 反思与评价 （7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾，其优点有资源综合利用，减少污染。 3． 铁粉 二氧化碳 氯化钠 碳粉和铝粉 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 【详解】（1）小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有：铁粉，因为铁粉能被磁铁吸引； 用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。 （2）小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液，通入二氧化碳气体，发现滤液变浑浊， 证明原粉末中含生石灰，因为生石灰与水反应产生氢氧化钙溶液，氢氧化钙与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀；再向滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有：氯化钠，因为氯化钠能与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀； （3）除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在上述三种中的一种；     猜想二：上述三种同时存在； 猜想三：存在镁粉和炭粉；     猜想四：存在镁粉和铝粉； 猜想五：碳粉和铝粉； 小施用样品 A 进行实验，先向样品中加入足量的稀盐酸，过滤后向滤液 B 滴加氢氧化钠溶液时，他观察到开始时有白色沉淀生成，后来又全部消失，说明滴加少量氢氧化钠产生氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝沉淀逐渐溶解；样品中一定含有铝粉，一定没有镁粉； 铝粉和稀盐酸反应产生氯化铝和氢气的化学方程式：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑； 4．(1) 铁粉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色 (2)丙 (3)Cu、Fe或Cu、Fe、Mg 【详解】（1）铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，现象为铁粉表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色； （2）甲试管中镁和硫酸亚铁溶液反应可得出镁的金属活动性比铁的强，乙试管中铁与硫酸铜溶液反应可得出铁的金属活动性比铜的强，已经得出三种金属活动性顺序，丙试管的实验是多余的； （3）金属活动性：镁＞铁＞铜，则将另两只试管中反应后的物质倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，而铁、镁均能与硫酸反应生成氢气，说明滤渣中含有镁或铁，也有可能镁和铁都同时有。而滤渣中含有铁或镁，则反应中的硫酸铜一定被全部转化为铜，则滤渣中肯定含有铜，所以滤渣的成分可能是Cu、Fe或Cu、Fe、Mg。 5．(1) 白磷燃烧需要接触氧气 红磷或白磷燃烧需要温度高于其着火点 红磷或白磷燃烧放热，使得装置内气压增大，气球变大 (2) 燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧 (3) 氧气浓度 打开弹簧夹 (4) O2 吸收二氧化碳和硫化氢 有淡黄色固体生成，水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一 4：5 20.9% 解：设生成0.174gNa2S4需要碳酸钠的质量为x 答：理论上实验时至少取碳酸钠粉末0.212g。 【详解】（1）①A、B实验中变量为白磷是否接触氧气，试管中白磷燃烧而水中白磷不燃烧，是因为水中白磷不能接触到氧气，说明白磷燃烧需要氧气。故填白磷燃烧需要接触氧气； ②A、C实验中白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃，而装置温度为80℃，所以白磷可以燃烧，红磷不能燃烧，说明红磷或白磷燃烧需要温度高于其着火点。故填物质燃烧需要温度高于其着火点； ③红磷或白磷燃烧都会放热，使得试管内气体受热膨胀，所以气球先变大。之后随着试管内氧气被消耗、试验结束后温度降低，试管内气压降低，所以气球再一次变小，说明红磷或白磷燃烧放热。故填红磷或白磷燃烧放热，使得装置内气压增大，气球变大； （2）①红磷燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为，故填； ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%，说明氧气浓度低于一定程度时物质也不能燃烧。故填燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧； （3）①红磷燃烧消耗氧气，所以氧气的浓度逐渐减小，则曲线Y表示氧气浓度。故填氧气浓度； ②红磷燃烧过程放热，装置内气体受热体积膨胀，气压增大，之后随着瓶内气体中氧气被消耗，气压逐渐减小，而C到D点时气压突然增大，说明时将弹簧夹打开，瓶内气压和外界大气压逐渐平衡。故填打开弹簧夹； （4）①化学反应前后原子种类和数目保持不变，根据化学方程式可知，反应前原子种类有Na、C、O、S，数目分别为8、4、12、12；反应后的原子种类有Na、C、O、S，数目分别为8、4、14、12，则X中含有2个氧原子，故X为氧气，故填O2； 碳酸钠和硫反应生成的Na2S4在受热时会分解产生硫化氢气体，且二氧化碳也能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以用氢氧化钠来吸收二氧化碳和硫化氢。故填吸收二氧化碳和硫化氢； ③Na2S4和水、氧气反应生成淡黄色的硫单质，又因为空气中氧气体积为空气体积的五分之一，所以随着反应进行，试管内氧气被消耗而使得气压降低，液面上升，进入试管中水的体积为原来试管内空气体积的五分之一。故填有淡黄色固体生成，水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一； 测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，氧气约占空气体积五分之一，剩余体积约为空气体积五分之四，则理论上h2：h1=4：5，故填4：5； ④空气中氧气体积分数为，故填20.9%； ⑤见答案； 6． ＞ 铝或铝和氯化铝 不成立 铝和氯化铝 铜/Cu Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 m1＜m2 【详解】[活动一]认识金属的物理性质 用打磨后的铝片和铜片相互刻画，铝片上的划痕明显，得出铜片的硬度大于铝片； [活动二]认识金属的化学性质 铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应方程式为； [提出合理假设] 根据文献资料显示：铝在颗粒较小时为灰黑色； 所以假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝）； [得出结论] 实验①中加入适量稀盐酸，有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液，所以该灰黑色沉淀一定不含有难溶于酸的物质，可判断假设c不成立； 实验②中加入适量蒸馏水，固体部分溶解，说明存在溶于水的物质； 实验③中加入适量无水乙醇，固体部分溶解，根据文献显示：AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇，说明存在溶于乙醇的氯化铝，结合实验①中加入适量稀盐酸，有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液，即铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，氯化铝能溶液水和乙醇，故该灰黑色沉淀是铝和氯化铝； [活动三]金属和盐溶液的反应 根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢＞铜＞银，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故ab段是锌和硝酸银反应，bc段是锌和硝酸铜反应，cd段是锌和硝酸亚铁反应。 ①由以上分析知，bc段（不含两端点）反应为锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，析出的金属是铜； ②ab段是锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，bc段是锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，硝酸亚铁未反应，故c点对应的溶液的溶质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2； ③ab段为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2，每65份质量的锌置换出216份质量的银，bc段为Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，若ab段和bc段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2。 7．(1)产生白色沉淀 (2)OH- (3) 丙 氯化钙（合理即可） A (4)OH- 【详解】（1）实验二中氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，实验三中氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，实验二和实验三的试管中溶液中都产生的现象是产生白色沉淀；　 （2）实验一中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水； 实验二中氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀； 实验三中氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀； 将三支试管中的溶液倒入同一废液缸中，溶液中一定含有氯化钠，取少量废液缸中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，根据猜想甲、乙、丙，推测你的猜想可能为OH-； （3）甲同学：取废液缸中少许上层清液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，而碳酸根离子和稀盐酸反应有气泡产生，加盐酸看到产生气泡，只能证明溶液中含有碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子能产生沉淀，不能共存，所以溶液中一定不含钙离子，则说明丙同学和你的猜想不成立； 乙同学的猜想为碳酸根离子和氢氧根离子，取少许上层清液于试管，向其中加入过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子，且过量的氯化钙可以除去碳酸根离子，为了证明自己猜想成立，根据结论同学最后经过实验观察到了明显的实验现象，即为证明溶液中含有氢氧根离子， A、滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有氢氧根离子，符合题意； B、滴加稀盐酸，稀盐酸和氢氧根离子反应无明显现象，不符合题意； C、通入少量二氧化碳气体，无明显现象，不符合题意； 故选：A； （4）由上可知，溶液中一定含有钠离子、氯离子，还含有碳酸根离子和氢氧根离子，加热稀盐酸，钠离子反应前后都不发生变化，由图可知③为钠离子，加入酸酸后，氢离子先与氢氧根离子反应生成水，所以氢氧根离子浓度直接开始下降，直至完全反应，再加入盐酸后，氢离子再与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，所以①为氢氧根离子（OH-），②为碳酸根离子。 8． 与水作用，使溶液显碱性 溶液不显红色 无色酚酞 CaCl2 OH-或 否 【分析】(1)根据纯碱是碳酸钠属于盐解答； (2)根据碳酸钠溶液中所含的离子解答； (3)根据水显中性，与酚酞不变色解答；根据猜想三成立，所以碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠解答； (4)根据碳酸根离子和水作用生成OH-、分析解答。 【详解】[提出猜想] 猜想一: Na+与水作用，使溶液显碱性； 猜想二:水分子单独起作用，使溶液显碱性； 猜想三: 与水作用，使溶液显碱性； 故答案为:与水作用，使溶液显碱性；        [实验探究](2)向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞，溶液不显红色，猜想二不成立；故答案为:溶液不显红色； (3)将一定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴无色酚酞，再向溶液中加入适量的CaCl2溶液；溶液先变红色，然后产生白色沉淀，溶液变成无色；猜想三成立。Na2CO3和CaCl2发生化学反应，方程式为：； 故答案为:无色酚酞；CaCl2；。 [讨论与交流]Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒，可能产生的微粒是OH-、。故答案为:OH-或； （拓展）能使无色酚酞溶液变红的溶液可能是碱，也可能是碱性溶液；因此，题干中这种说法是错误，故答案为：否。 【点睛】实验探究题是中考热点之一，包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析,得到了正确的结论，属于结论性探究。要具体分析，综合掌握，认真作答。 9． 有少数红棕色的块状固体 CaO 铁粉 CaCO3 氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色的。 第（2）步  氧化钙和水反应也可以生成氢氧化钙（写化学方程式也可以） 稀盐酸（或稀硫酸) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O) 【详解】[作出猜想]：打开固体包装观察：有少数红棕色的块状固体，氧化铁是红棕色的，故可判断固体中含有氧化铁； [实验探究]：操作一中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙； 甲同学的方案操作三中：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁；操作四中澄清的石灰水变浑浊，说明三中有二氧化碳产生，同时证明了固体中含有碳酸钙； [实验质疑]：乙同学：不一定不含Fe2O3理由是：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；甲同学的操作二也不合理，因为氧化钙与水反应后生成氢氧化钙，溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红； [继续探究]：由于铁可以被磁铁吸引，故可以用磁铁分离出铁粉； 对残留固体的探究：取残留固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中一定含有Fe2O3，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 10． HCl 不能 酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色 A 石蕊试液遇酸性溶液显红色 CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【详解】{作出猜想}若盐酸与碳酸钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钙，若盐酸过量，溶液中的溶质除了氯化钙之外还有氯化氢，故填HCl。 {实验与结论}(2)氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能。因此不能采取滴入无色酚酞试液做对比试验的方法进行检验其猜想，故填不能； 氯化钙溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，氯化钙与盐酸的混合溶液显酸性，也不能使酚酞溶液变色，因而酚酞溶液呈无色，两种猜想都有可能，故填酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性溶液才显红色。 (3)如果要证明猜想是正确的，则选择石蕊溶液，故填A； 因为盐酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，故填石蕊试液遇酸性溶液显红色。 (4)要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙，故填CaCO3； 碳酸钙与盐酸反应生成路过、水和二氧化碳，故发生反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 【点睛】判断化学反应后物质的种类时，处考虑生成物外，还要考虑反应物的过量。 11． 除去表面的氧化铝 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上 ＜ 向其中滴加硝酸银溶液（或向其中加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液） 变为蓝色 将Cu与CuCl2溶液混合并加热 【详解】（1）打磨铝片的目的是除去铝片表面的氧化物； （2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，是因为铝和氯化铜反应生成氯化铝和铜，反应的化学方程式：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu； （3）pH试纸的使用方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH测得结果pH＜7，证实了小涛的猜想； （4）小明通过查阅资料探究白色沉淀的成分，认为可能是氯化亚铜（CuCl）：①CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH3）2+和Cl-； ②Cu（NH3）2+在空气中易被氧化变为蓝色；Cl-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀； [进行实验] 根据“Cl-可与硝酸银溶液反应,产生白色沉淀”可知，步骤③的实验方案是：取其中一份无色溶液于试管中，滴加含有稀硝酸的硝酸银溶液，观察现象； 根据“Cu( NH3)2+在空气中易被氧化变为蓝色”可知，步骤④的实验现象是无色溶液变蓝色； （5）因为铝和氯化铜溶液相互作用时放热，因此改进之处是Cu粉与15% CuCl2溶液混合、加热。 【点睛】测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。 12． CO2 A 石灰水变浑浊 黑色粉末变红 H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O 吸收二氧化碳 吸收水分 点燃CO，防止对空气的污染 红色固体含Cu和Cu2O Cu2O 红色固体只含Cu2O （或假设二成立） 红色固体含Cu和Cu2O（或假设三成立） 【详解】[猜想]碳的氧化物可能是一氧化碳，也可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳。 猜想1 猜想2 猜想3 只有CO 只有CO2 含有CO和CO2 [实验探究] （1）二氧化碳遇澄清石灰水，可使石灰水变浑浊，故A装置中的澄清石灰水变浑浊，能够证明有CO2气体。 （2）①一氧化碳有还原性，能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊。 ② 一氧化碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，故E装置中出现黑色粉末变红的现象。 [实验结论]草酸分解生成一氧化碳和二氧化碳和水，反应的化学方程式是H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。 [问题讨论] (1) 澄清石灰水可以检验二氧化碳气体的存在，所以B装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收；浓硫酸可以吸收水分，所以D装置的作用是吸收水分。 (2) 为防止一氧化碳污染空气，装置末端酒精灯可以点燃尾气CO。 [猜想假设] 假设一：红色固体只含Cu。 假设二：红色固体只含Cu2O。 假设三：红色固体含Cu和Cu2O。 [实验结论] 取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu2O和Cu。 [数据处理] 设参加反应的氧化亚铜质量为x 所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立； 设参加反应的氧化亚铜质量为y 所以红色固体中含有氧化亚铜质量是2.88g、铜的质量是1.2g，假设三成立。 实验 人员 红色 固体/g 剩余红色 固体/g 实验结论 甲 7.2 3.2 ①红色固体只含Cu2O （或假设二成立） 乙 4.08 2.48 ②红色固体含Cu和Cu2O（或假设三成立） 13． 防止冷凝水回流，试管炸裂 1g 空白对照，证明水不能使棕褐色布条褪色 3、5、6 其他条件相同时，草酸浓度增大能加快草酸除去棕褐色物质的速率 取棕褐色布条放入试管中，加入过氧化氢溶液，观察是否产生气泡。或取少量二氧化锰粉末于试管中，加入草酸溶液，观察黑色固体是否逐渐消失 【详解】（1）加热高锰酸钾时，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流，试管炸裂； （2）配制200g溶质质量分数为 0.5%的草酸溶液，需要草酸的质量=200g×0.5%=1g； （3）实验1的目的是空白对照，证明水不能使棕褐色布条褪色； （4）证明升高温度能加快草酸除去棕褐色物质的速率，草酸的浓度相同，温度不相同，需要对比3、5、6； （5）实验2、3、4中，其他条件相同，草酸的浓度不相同，可以得出的结论是其他条件相同时，草酸浓度增大能加快草酸除去棕褐色物质的速率； （6）二氧化锰能加快过氧化氢分解速率，过氧化氢与二氧化锰混合会产生气泡；根据实验探究可知，草酸溶液能与二氧化锰反应。验证抹布上的棕褐色物质为二氧化锰的方法是取棕褐色布条放入试管中，加入过氧化氢溶液，观察是否产生气泡。或取少量二氧化锰粉末于试管中，加入草酸溶液，观察黑色固体是否逐渐消失。 【点睛】对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决。 14．(1) 产生白色沉淀、沉淀不溶解 无色酚酞 (2) (3) 二 因为若样品中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠和硝酸银产生了浅黄色沉淀可能溶于了稀硝酸 (4) 甲状腺肿大 烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐 【详解】（1）由结论可知，样品中只含有食盐，故硝酸银溶液和稀硝酸后，氯化钠和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀和硝酸钠，故现象是产生白色沉淀； 氯化钠溶液显中性，亚硝酸钠溶液显碱性，可以加入无色酚酞，溶液不变色，证明无亚硝酸钠； （2）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式是: ； （3）方案二不合理，因为若样品中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠和硝酸银产生了浅黄色沉淀可能溶于了稀硝酸； （4）人体缺碘易患甲状腺肿大； 碘酸钾和氯酸钾化学性质相似，受热易分解生成一种常见的单质和一种含两种元素的化合物，故生成物是氧气和碘化钾，化学方程式为：； 碘酸钾受热易分解，故烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐。 15． 肥皂水 产生较多浮渣的为硬水，产生大量泡沫的为软水 取水样，加入适量稀盐酸 2HCl+Ca(HCO3)2=CaCl2+2H2O+2CO2↑或2HCl+Mg(HCO3)2=MgCl2+2H2O+2CO2↑ 取水样，加入适量硝酸钡溶液 无明显现象产生 加入化学物质，将离子变成沉淀除去 Mg(OH)2MgO+H2O 碳酸钙则需要更高的温度才可以分解，此时尚未达到碳酸钙的分解温度 氧化镁、氧化钙和剩余的碳酸钙（或CaCO3、MgO和CaO） 【详解】实验一： 由于硬水中含有较多的钙镁离子，所以加入肥皂水后，会形成沉淀，形成浮渣，泡沫减少，而软水含有较少的钙镁离子，不能形成浮渣，泡沫较多。生活中硬水、软水可用肥皂水，区分，具体现象为产生较多浮渣的为硬水，产生大量泡沫的为软水； 实验二： 实验与结论： 1、暂时性硬水中含有碳酸氢盐，碳酸氢盐与盐酸可以反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以看到气泡，碳酸氢钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2HCl+Ca（HCO3）2=CaCl2+2H2O+2CO2↑，碳酸氢镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2HCl+Mg（HCO3）2=MgCl2+2H2O+2CO2↑ 2、实验结论含有硫酸盐，硫酸根与钡离子可以生成白色沉淀硫酸钡，因此可以加入硝酸钡溶液，而可溶性硫酸盐与盐酸不反应，无明显现象。因此： 实验编号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取水样，加入适量稀盐酸 有气泡产生 该硬水样品为暂时性硬水。该实验其中一个化学方程式2HCl+Ca(HCO3)2=CaCl2+2H2O+2CO2↑或2HCl+Mg(HCO3)2=MgCl2+2H2O+2CO2↑ 2 ①取水样，加入适量稀盐酸 ②取水样，加入适量硝酸钡溶液 ①无明显现象产生 ②产生白色沉淀 该硬水样品为永久性硬水，且含有可溶性硫酸盐 钙镁离子形成可溶性的硫酸盐，无法直接去除，结合以上实验。永久性硬水软化的方法可以是加入化学物质，将离子变成沉淀除去； 实验结论： （1）根据题目可知水垢主要为氢氧化镁和碳酸钙，刚开始温度较低，氢氧化镁被加热分解，此时固体质量减小，氢氧化镁分解生成氧化镁和水。反应化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O； （2）bc段温度较低，无法使碳酸钙分解，而此时氢氧化镁已经全部分解，所以此时固体质量不再变化；故答案为：碳酸钙则需要更高的温度才可以分解，此时尚未达到碳酸钙的分解温度； （3）cd段碳酸钙发生分解生成氧化钙和二氧化碳，此时固体中还含有氢氧化镁分解生成的氧化镁，所以固体为氧化镁、氧化钙和剩余的碳酸钙（或CaCO3、MgO和CaO） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$