第十一单元盐 化肥同步练习题---2023---2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元盐化肥同步练习题 一、选择题 1．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A．H+、Cl-、OH- B．H+ 、、 C．Ba2+、H+ 、 D．Cu2+、Na+、 2．有一包不纯的Na2CO3[相对分子质量为106]样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，则所混杂质可能是( ) A．BaCO3[197] B．K2CO3[138] C．CaCO3[100] D．MgCO3[84] 3．在水中不能形成溶液的物质是( ) A．氯化氢 B．氯化钠 C．氯化银 D．氯化钙 4．在某些实验中关注“气泡”至关重要，下列有关说法中，正确的是( ) A．排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时，立即收集 B．除去氯化钙粉末中的少量碳酸钙：滴加稀硫酸至不再产生气泡为止 C．电解水时：电源正极端连接的电极处产生的气泡比另一端电极处产生的快 D．检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡 5．化学老师给同学们表演了“水变牛奶”的魔术：向一种无色液体中滴入另一种无色液体，瞬间有“牛奶”（白色沉淀）产生。老师所用的两种液体可能是( ) A．稀硫酸和石蕊溶液 B．食盐水和硫酸溶液 C．石灰水和碳酸钠溶液 D．稀盐酸和碳酸氢钠溶液 6．小明在复习时归纳出以下结论：①分子可以构成物质，因此所有物质都由分子构成；②饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定降低；③铵根和酸根可以构成盐，因此盐中可以不含金属元素；④复分解反应前后元素化合价不变，因此反应前后化合价不变的一定是复分解反应。其中正确的个数为（　 　） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 7．合理使用化肥可提高农作物产量，促进农业生产的发展。下列化肥属于复合肥的是（　 　） A．磷酸铵 B．尿素 C．硫酸钾 D．磷矿粉 8．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（　　） A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀 B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外 C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染 D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅 9．下列区分物质的方法中，可行的是 A．铁粉和木炭粉：观察颜色 B．硝酸铵固体和碳酸氢铵固体：闻气味 C．氯化钠溶液和氯化钾溶液：测导电性 D．碳酸钙粉末和碳酸钠粉末：用稀盐酸 10．化学肥料是农作物的“粮食”，下列关于化学肥料的说法正确的是 A．硝酸钾属于复合肥料 B．大量施用化肥以提高农作物产量 C．铵态氮肥可以与草木灰混合使用 D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥 11．下列实验设计不合理的是（   ） 编号 实验目的 所选试剂与操作方法 A 分离 CaCl2和 CaCO3固体混合物 加入足量水，溶解后过滤、蒸发 B 将 FeSO4溶液转化为 ZnSO4溶液 加入过量的锌，反应后过滤 C 鉴别木炭粉和CuO粉 加入稀硫酸，微热后观察现象 D 除去 NaOH固体中的 Na2CO3 加入稀盐酸，反应后蒸发 A．A B．B C．C D．D 12．每年的6月5日为世界环境保护日，2021年世界环境日中国的主题是人与自然和谐共生，下列行为不符合该主题的是 A．节能减耗，保卫蓝天 B．工业废水净化排放 C．秸秆及生活垃圾就地焚烧 D．合理使用农药和化肥，增加粮食产量 二、填空与简答 13．请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题： (1)食醋的溶质是醋酸，其溶质的质量分数越大酸性越强。在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH= （填“>”“<”或“=”）4%的食醋的pH，请从微观角度解释其原因 。有一瓶食醋的pH为3，若要使该食醋的pH升高而又不改变其中的溶质，可以采用的方法有 。 (2)胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 。 (3)如何鉴别一瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸 （写出步骤、现象和结论）。 (4)小明探究NaOH和CO2的反应。用下图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图所示： ①先推入的溶液是 ，反应的化学方程式为 。 ②cd段压强变大，原因是 （用化学方程式表示）。 14．某同学总结了盐酸的五种化学性质(如图所示)，盐酸与图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空： （1）A处缺少的物质类别是 。 （2）能与盐酸反应的金属应满足的条件是 。 （3）用盐酸擦洗铝壶会破坏其表面的保护层，该过程中生成铝的化合物的名称是 。 （4）在A处属类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为 。 15．兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。(装置气密性良好、部分仪器省略。提示：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑)。 (1)图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是 。 (2)图2中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹(保持导管口在液面以下)。观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是 。反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是 (除酚酞以外)，确定试管Ⅱ的溶液中可能含有的溶质使用的试剂是 (写一种)。 16．现有下列六种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CO；⑤甲醛；⑥SO2。请用上述物质的序号填空。   (1) 俗名叫纯碱的是 ； (2) 发酵粉的主要成分是 ； (3) 在空气中会导致酸雨形成的是 ； (4) 能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ； (5) 其水溶液可用于浸泡动物标本的是 ； (6) 可用于改良酸性土壤的碱是 。 17．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示； Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色； Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。 请回答下列问题： （1）写出一个步骤I中发生反应的化学方程式： （2）BC段可观察到的现象是 ，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”) （3）原白色固体中一定含有 ，可能含有 ； （4）D点时，溶液中一定含有的溶质是 ； 18．已知某粗盐样品中含有泥沙和Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯氯化钠的流程如下： (1)第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为 (已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。 增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是 。实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，得精盐产率 (填不变、偏大、偏小) (2)第②步操作时，两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 (3)第⑤步操作加入试剂的顺序是 A．过量的氢氧化钠、过量的氯化钡、过量的碳酸钠 B．过量的氯化钡、过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠 C．过量的碳酸钠、过量的氯化钡、过量的氢氧化钠 D．过量的氯化钡、过量的碳酸钠、过量的氢氧化钠 (4)第③⑧步操作a的名称是 ，此步操作中，如果不使用玻璃棒，常常会使产率 (填不变、偏大、偏小)。 (5)在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是(用化学反应方程式表示) 。 三、科学探究题 19．某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【实验与探究】填写下表各空。 内容 溶液③是 现象 有气泡产生 现象是 。 溶液由红色恰好变成无色 实验 解析 化学方程式是 。 化学方程式： H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 图中“?”代表的离子是 （填离子符号）。 结论 生成物中有气体或有 或有水生成时，复分解反应可以发生。 【拓展与应用】将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图： （1）无色溶液B的pH 7（填“<”、“>”或“=”）。 （2）白色沉淀A是 。 （3）无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是 。 四、计算题 20．1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，大大提升了NaCl的利用率。其反应原理是向氯化钠饱和溶液中通入NH3和CO2，使溶解度较小的NaHCO3结晶析出，过滤出NaHCO3再进行热解，得到纯碱（Na2CO3），同时生成水和二氧化碳，并将二氧化碳回收循环利用。试计算8.4吨NaHCO3热解，最多可得到产品纯碱的质量是多少。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、氢离子和氢氧根离子会发生中和反应生成水在溶液中不能够共存，故A错误； B、氢离子和碳酸根离子会发生反应生成水和二氧化碳气体在溶液中不能够共存，故B错误； C、钡离子和硫酸根离子在溶液中会生成硫酸钡沉淀而不能共存，故C错误； D、三种离子相互不会发生反应，没有生成沉淀、水、气体，在溶液中可以共存，故D正确； 故选：D。 2．D 【详解】 不纯的Na2CO其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO2，由于5.3g纯碳酸钠生成二氧化碳质量为2.2g<2.4g，则等质量的杂质反应生成二氧化碳质量应该大于2.4g；由化学方程式体现的质量关系可知，杂质可能是碳酸镁； 故选D。 3．C 【详解】A、氯化氢易溶于水，能形成均一稳定的盐酸溶液，选项错误； B、氯化钠易溶于水，能形成均一稳定的混合物，能形成溶液，选项错误； C、氯化银难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，选项正确； D、氯化钙易溶于水，能形成均一稳定的混合物，能形成溶液，选项错误； 故选C。 4．D 【详解】A、排水法收集氧气：当导管口气泡均匀连续冒出时开始收集，刚开始出来的气泡中含有空气，杂质多，故A错误； B、碳酸钙会和硫酸反应产生硫酸钙，除去碳酸钙的同时引入硫酸钙的杂质，不能达到目的，故B错误； C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，负极产生气泡的速度比正极快，给C错误； D、检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡。若有气泡产生，则气密性良好。故D正确； 故选D。 5．C 【详解】A、稀硫酸溶液显酸性，能使石蕊溶液显红色，且石蕊溶液本身显紫色，不符合题意，错误； B、食盐水和硫酸溶液不反应，无明显现象，不符合题意，错误； C、石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸生成白色碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合题意，正确； D、稀盐酸和碳酸氢钠溶液生成氯化钠、水和二氧化碳气体，不符合题意，错误。 故选C。 6．A 【详解】①分子可以构成物质，物质不一定是由分子构成的，也可能是由原子、离子构成的，如铁由原子构成，氯化钠由离子构成，故①归纳错误； ②由于温度降低，溶解度变小，有溶质析出，溶液的质量分数变小，而溶剂恒温蒸发，溶质析出，溶液仍然是这个温度时的饱和溶液，质量分数不变，所以饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定降低，故②归纳错误； ③铵根离子与酸根离子形成的化合物也属于盐，故盐中不一定含有金属元素，如NH4NO3，故③归纳正确； ④复分解反应中各物质的化合价前后都不会发生变化，但反应中各物质的化合价前后都不发生变化的反应不一定是复分解反应，如:H2O+CO2=H2CO3，反应中各元素化合价都没有改变，但该反应不是复分解反应，故④归纳错误。 故选A。 7．A 【详解】A、磷酸铵中含有氮元素和磷元素，所以属于复合肥，故A正确； B、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故B错误； C、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故C错误； D、磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选A。 8．C 【详解】解：A．标签正对手心，防止标签被污染，手不接触试剂，手不会被腐蚀，故A错误； B．滴加液体，胶头滴管应悬空正放，防止原试剂瓶中试剂受污染，故B错误； C．瓶盖倒放在桌面上，防止瓶内试剂污染，图中操作合理，故C正确； D．稀释浓硫酸时，浓硫酸应注入水中，可使稀释放出的热量及时散失，防止局部过热引起酸液飞溅，图中试剂加入顺序不合理，故D错误； 故选C。 9．B 【详解】A、铁粉和木炭粉都是黑色的，观察颜色不能区分，故A方法不可行； B、硝酸铵不易分解，碳酸氢铵易分解生成氨气等物质，所以产生刺激性气味得是碳酸氢铵，没有刺激性气味的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故B方法可行； C、氯化钠溶液和氯化钾溶液都含有自由移动的离子，两溶液均导电，所以测导电性不能区分，故C方法不可行； D、碳酸钙粉末和碳酸钠粉末都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以二者都会产生气泡，现象相同，无法区分，故D方法不可行； 故选B。 10．A 【详解】A、硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故A正确； B、大量施用化肥会造成环境污染，应该合理施用，故B不正确； C、铵态氮肥可以与草木灰混合使用产生氨气，会降低肥效，故C不正确； D、棉花叶片枯黄，应该施用氮肥，故D不正确。故选A。 11．D 【分析】考察物质的除杂和鉴别 【详解】A、CaCl2可溶 CaCO3不溶，可以通过加水溶解过滤分离，不符合题意； B、硫酸亚铁可以和锌发生反应Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4生成硫酸锌，不符合题意； C、氧化铜粉末可以和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液为蓝色，木炭粉和稀硫酸不反应可以鉴别，不符合题意； D、NaOH可以和稀盐酸反应加入稀盐酸不仅会去除Na2CO3还会反应掉NaOH实验设计不合理，符合题意，故选D。 12．C 【详解】A、节能减耗，保卫蓝天 ，可以减少污染，选项A正确； B、工业废水净化排放，可以减少污染，选项B正确； C、秸秆及生活垃圾就地焚烧 ，会造成污染，选项C错误； D、合理使用农药和化肥，可以减少污染，选项D正确； 故选：C。 13．(1) ＞ 4%的食醋中氢离子的浓度大于3%的食醋中氢离子的浓度 加水稀释（或加入pH大于3的食醋等） (2) (3)取样，分别加入氯化钡溶液，产生沉淀的是稀硫酸，没有现象的是稀盐酸 (4) NaOH溶液 【详解】（1）食醋中含有的醋酸属于酸，含氢离子，溶液的浓度越大说明溶液中氢离子的浓度越大则酸性越强，根据酸性溶液酸性越强，pH越小，则3%的食醋酸性比4%的食醋酸性弱，故填：>；4%的食醋中氢离子的浓度大于3%的食醋中氢离子的浓度； 使该食醋的pH升高即减弱酸性，根据题意不改变其中的溶质，故可以加水使其被稀释或是加入酸性比该食醋酸性更弱的食醋即pH大于3的食醋，故填：加水稀释（或加入pH大于3的食醋等）； （2）胃液主要成分是盐酸，盐酸可以与氢氧化镁反应中和过多胃酸，减轻胃痛，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，故方程式为：； （3）硫酸中含有硫酸根，硫酸根可以钡离子结合成硫酸钡白色沉淀，故取样，分别加入氯化钡溶液，产生沉淀的是稀硫酸，没有现象的是稀盐酸； （4）由压强变化图可知，压强先减小，后增加，故先推入的溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸热二氧化碳气体产生碳酸钠和水，造成压强减小，方程式为：； cd段压强变大，原因是相溶液中继续推入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，造成压强增大，方程式为：。 14． 盐 金属活动性在氢之前的金属 氯化铝 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【详解】（1）根据酸的通性，酸可以和金属、金属氧化物、碱、某些盐、酸碱指示剂反应，故填：盐。 （2）金属活动性氢前面的金属可以和盐酸反应，生成盐和氢气，故填：金属活动性在氢之前的金属。 （3）铝的表面有铝和氧气反应生成的氧化铝，和盐酸生成氯化铝和水，该过程中生成铝的化合物的名称是氯化铝，故填：氯化铝。 （4）碳酸钙属于盐和盐酸反应，生成氯化钙二氧化碳和水，化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。 15．(1)分子不断运动，氧气分子运动到塑料瓶外 (2) 试管Ⅰ中钠和盐酸反应产生氢气，压强增大 NaCl/氯化钠 碳酸钠溶液（合理即可） 【详解】（1）氧气体积分数减小，说明氧气减少，从瓶内逸出，微观解释为分子不断运动，氧气分子运动到塑料瓶外。 （2）Ⅰ中推入稀盐酸后，盐酸和钠反应生成氯化钠和氢气，加入的稀盐酸没过导管，气体无法通过导管排出，则试管内压强增大，将试管内液体沿导管压入Ⅱ试管中。所以产生试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中这一现象的原因是试管Ⅰ中钠和盐酸反应产生氢气，压强增大； 钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，则进入Ⅱ中的溶液中的溶质一定有氯化钠可能有盐酸，因为溶液由红色变为无色说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则进入Ⅱ中的溶液中溶质一定含有盐酸和氯化钠，Ⅱ中发生了盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且盐酸将氢氧化钠全部消耗，故试管II中一定含有的溶质是氯化钠； 试管Ⅱ中一定有反应生成的氯化钠，可能含有过量的盐酸，故可以向试管II中加入碳酸钠溶液，若产生气泡，则试管II中含有未反应的稀盐酸，若无气泡产生，则试管II中只有氯化钠（合理即可）。 16． ② ① ⑥ ④ ⑤ ③ 【详解】(1) 俗名叫纯碱的是②Na2CO3；(2) 发酵粉的主要成分是①NaHCO3；(3) 在空气中会导致酸雨形成的是⑥SO2。(4) 能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是④CO；(5) 其水溶液可用于浸泡动物标本的是⑤甲醛；(6) 可用于改良酸性土壤的碱是③Ca(OH)2。 点睛∶本题主要考查常见物质的性质和用途。 17． Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3 固体部分溶解，有气泡冒出 减小 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氯化钾 硝酸钠、硝酸钡、硝酸 【分析】碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠，据此分析回答有关的问题。 【详解】（1）碳酸钠和硝酸钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2NaNO3； （2）由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小； （3）由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾； （4）D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠（碳酸钠、硫酸钠与硝酸钡反应生成）、硝酸钡（碳酸钡与硝酸反应生成）、硝酸（过量的）。 18．(1) 10g/10mL 延长蒸发时间，浪费能源 不变 (2) 压平滤纸 引流 (3)ABD (4) 蒸发/蒸发结晶 偏小 (5)、 【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，故3.6g氯化钠只需10g水，故第①步操作时蒸馏水的最佳使用量约为10g，即10mL； 增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会延长蒸发时间，浪费能源； 实验时若加入的氯化钠没有达到饱和，不影响得到精盐的质量，故得到精盐产率不变； （2）第②步过滤操作，为了使滤纸能够紧贴漏斗内壁，使过滤速率更快，故第一次用到玻璃棒的作用是：压平滤纸，使滤纸能够紧贴漏斗内壁而不留有气泡，第二次用到玻璃棒的作用：引流； （3）粗盐中含硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可用过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可用过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且加入过量的碳酸钠，应在加入过量的氯化钡之后，才能将过量的氯化钡除去，故顺序是ABD； （4）滤液经过蒸发得到精盐，氯化钠溶液经过蒸发得到氯化钠，故第③⑧步操作a的名称是蒸发； 此步操作中，如果不使用玻璃棒，会导致局部温度过高，造成滤液飞溅，导致产率偏小； （5）滤液2中含氢氧化钠和碳酸钠杂质，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故目的是除去氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为：，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为：。 19． 酚酞溶液 产生白色沉淀 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O SO42- 沉淀 ＜ BaSO4 硝酸 【详解】[实验与探究]填写下表各空。 内容 溶液③是酚酞溶液 现象 有气泡产生 现象是产生白色沉淀。 溶液由红色恰好变成无色 实验 解析 化学方程式是 H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+CO2↑+H2O。 化学方程式： H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 图中“?”代表的离子是 SO42-（填离子符号）。 结论 生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应可以发生。 [拓展与应用] （1）无色溶液B能与碳酸钠反应，说明含有酸，pH＜7。 （2））①三个实验中能够产生的沉淀只有硫酸钡，故填：BaSO4；。 （3）无色溶液B中一定含有反应产生的硝酸，还可能有硫酸，故填：硝酸。。 20．解：设可得到纯碱的质量为x。 答：得到纯碱的质量为5.3吨。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$