2024年中考冲刺化学精练册专项攻略——计算题

2024年中考冲刺化学精练册专项攻略——计算题 1．黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式: （1）横线上的物质的化学式是_______。 （2）黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有、_______（固体和气体污染物，各填一种）。 （3）硝酸钾分解的化学方程式为：。根据化学反应方程式计算，生成24g氧气需硝酸钾的质量是多少? 2．某校化学兴趣小组同学为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），请帮他们计算： 序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 11 6 2 n (1)上表中n的数值是 。 (2)生成二氧化碳的质量是多少？ (3)稀盐酸的质量分数是多少？ 3．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取110克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 反应后固体的质量m/g 110 100 92 86 80 77 77 请回答下列问题： (1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程（精确到小数点后一位）。 4．某钢铁厂每天需消耗4900t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是 吨。 5．钠是一种化学性质非常活泼的金属。 (1)金属钠可在氯气（Cl2）中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。钠在氯气中燃烧的化学方程式为 ，该反应说明燃烧 （填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，可以用沙子盖灭，其主要原理是 。 (2)已知金属钠和水能发生下列反应：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，现取金属钠4.6g投入到100g水中，充分反应后，冷却到室温（20℃），得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题：    ①图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。 ②通过计算求出当滴入120g MgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （计算结果精确至0.1%） 6．实验小组的同学要检验某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取样品25g放入烧杯然后将120g稀盐酸分5次加入到烧杯中(石灰石中的杂质不溶于水也不与盐酸反应)。称得加入稀盐酸的质量与烧杯中剩余物的质量关系如下图所示。请分析并完成下列问题： 加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5 稀盐酸质量/g 24 24 24 24 24 烧杯中剩余物质量/g 46.8 m 90.4 112.2 136.2 (1)第一次加入24g稀盐酸时产生的质量是 ，表中m= ； (2)恰好完全反应是在第 次加入稀盐酸后。反应共生成二氧化碳的质量是 g； (3)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 7．某学生在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。现取一定量的氯酸钾加入少量二氧化锰，称得混合物的质量为16.6g，充分加热后制得氧气4.8g。 (1)根据化学方程式计算所取氯酸钾的质量。 (2)计算剩余固体中氧元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 8．实验室有一瓶标签被腐蚀的硫酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，现取10克硫酸样品，将溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入到硫酸样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量的损失)。请回答下列问题： （1）图二从A到B的过程中，溶液的pH逐渐____________。(填“增大”或“减小”) （2）计算硫酸样品中溶质的质量分数。 （3）C点时，溶液中硫元素的质量为__________g。 9．将铁粉和铜粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g。试计算： （1）原混合物中铁粉的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； 10．有一种有机物23g，在空气中完全燃烧后，共生成44g二氧化碳和27g水，求该有机物含碳元素的质量是多少克？含氢元素的质量是多少克？ 11．复方冬青软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分A的分子模型如图所示。    （1）A物质的化学式为_________； （2）A物质中碳、氢的原子个数比为_______（填最简整数比） （3）A物质中碳元素的质量分数为______（结果精确到0.1%） （4）76克A物质中所含氧元素的质量为______g。 12．氢气被誉为“最清洁的燃料”。科学家采用光驱动甲醇(CH3OH)高效制氢，且该过程实现零碳排放，反应原理：。 (1)甲醇属于 (填“有机物”或“无机物”)，甲醇中氢、氧元素的质量比为 (最简整数)； (2)若通过该方法制得氢气3t，根据化学方程式计算需要甲醇的质量是多少？ 13． “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g） 甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g 加入黄铜样品质量 20g 24g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g 请回答下列问题： （1） 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 。 （2）计算黄铜样品中锌的质量分数。 14．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下：根据标签计算： （1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为____（结果用最简整数比表示）。 （2）这瓶盐酸溶液的质量为____g。 （3）现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为___g,需要这种浓盐酸____瓶。 （4）实验室用锌粒和稀盐酸反应制取0.2克氢气.需要取用溶质质量分数为10%的稀盐酸溶液多少克？ 15．化学探究小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量，取35g该样品放入烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图所示。 请计算： （1）样品中碳酸钙的质量是多少？ （2）所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$