2024年中考化学备战二轮复习--流程题

2024中考化学备战二轮复习--流程题 1．某兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。    （1）固体1的主要成分是 ，固体2表面会沾有 溶液，如何检验固体2已经洗涤干净？ 若整个流程中物质无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为 g。 （2）根据化学方程式计算，理论上可回收得到氯化钾的质量是 ？（请写出计算过程）。 （3）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因是 （写一点）。回收得到的氯化钾有做 肥（填化肥类别）和添加到食盐中做低钠盐等多种用途。 2．我国有储量丰富的毒重石(主要成分为BaCO3，还有少量Fe2O3、SiO3等)，工业上用毒重石制备BaCl2晶体的工艺流程如下图所示：    (1)为使反应釜中的反应更充分，可采取的措施为 (写一种)。 (2)在反应釜中发生反应的化学方程式为 (写一个)；SiO2作为反应剩余物排出，说明它所具有的性质是 。 (3)过滤池中加入的碱溶液可以是 。 (4)溶液通过蒸发池后，溶质的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 3．氯化钾样品中含有少量氯化钙，硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作（注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质）。 (1)写出滤渣B的化学式 。 (2)②中所加试剂Ⅱ是 （填化学式），滤渣C中有 种固体。 (3)滤液E中除K+和Cl-外，还含有的离子是 （填离子符号）。 (4)写出第③步所发生的反应的化学方程式 。 (5)如果称得加入的样品质量为3g，实验得到的氯化钾晶体质量为3.1g，则下列分析不正确的是 。（填字母） A．蒸发过程中可能有水分没有蒸干 B．溶解操作中氯化钾没有完全溶解 C．除杂过程中有氯化钾生成 4．硫酸锌可作为食品添加剂。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的FeO、CuO。工艺流程图如下：（假设每一步骤反应均完全） ⑴为提高矿石的溶解速度，操作1是 。 ⑵菱锌矿溶解后所得的溶液中金属阳离子有 种。 ⑶反应1中H2O2转化为H2O，同时有Fe2(SO4)3生成，写出反应1中生成Fe2(SO4)3的化学方程式 。 ⑷结晶之前，溶液中除了硫酸锌，还一定存在的溶质是 。 ⑸硫酸锌晶体的溶解度曲线如下图所示，若要获得ZnSO4·7H2O晶体，应控制结晶时的温度范围为 。 ⑹流程中还可能得到一种紫罗兰色晶体（NH4)xFey(SO4)z·7H2O。已知该化合物中氮、铁元素质量比为1:4，则x：y ：z= 5．某研究小组模拟工业利用黄铜矿（主要含CuFeS2、SiO2，其中SiO2及少量其他杂质不参与反应且难溶于水）制备胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其流程如图所示：    请回答下列问题： (1)“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是 。 (2)CuFeS2在“焙烧”后生成三种常见的氧化物，其中一种为红棕色固体，请写出该化学反应方程式 。 (3)“酸浸”时使用的试剂X为 ，“滤渣”的主要成分为 。（写化学式） (4)为了从溶液中得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 6．海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、 Na2SO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。请分析下面流程图示，回答： (1)为除去MgCl2、CaCl2、 Na2SO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是___________。 A．NaOH、BaCl2、 Na2CO3 B．Ba (NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、 NaOH D．BaCl2、NaOH、 Na2CO3 (2)操作I中加入过量的氯化钡，发生反应的化学方程式为 。 (3)操作Ⅱ中产生的气体是 (填化学式)。 7．同学们在完成铁与硫酸铜反应的实验后，欲从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，其设计的流程如下： （1）操作a的名称是 ，操作过程中，同学发现速度太慢，可能的原因是 。 （2）写出流程中固体的成分是 （写化学式）；写出加入过量A时反应的化学方程式 ；写出加入适量B时反应的化学方程式 。 （3）某同学误将锌粉当作A加入到废液中，操作b后得到的晶体是 。 8．(一)、氯化钠是日常生产生活中的必需品，某氯化钠样品中常常含有氯化镁、氯化钙和不溶性杂质，其提纯的流程图如图： (1)沉淀Ⅱ中包含的沉淀有哪些 ，滤液Ⅱ中含有的阴离子是 。 (2)在滤液I中加入试剂①和②后，操作X和加入M溶液的顺序 (填“能”或“不能”)调换。 (3)写出滤液Ⅱ变成滤液Ⅲ中的一个化学方程式： 。 (二)、镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题： (4)操作X的名称是 。 (5)试剂②可能是 。 (6)MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为 。 9．铁黄(FeOOH)是重要的化工产品。实验室以废铁皮为原料制备铁黄的流程如图： 废铁皮→铁皮处理→制取氧气→制备铁黄→FeOOH 已知：①铁黄制备原理：4FeSO4+O2+6H2O4FeOOH+4H2SO4。 ②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。 (1)铁皮处理：取一定量废铁皮，剪碎后用稀硫酸除去铁锈。该除锈反应的化学方程式为 。 (2)制取氧气：用KMnO4制O2。可从图1中选择装置 (填字母)作发生装置。 (3)制备铁黄：如图2所示，在三颈烧瓶内加入一定量除锈后的碎铁皮、含少量铁黄晶种的悬浊液；再滴加少量FeSO4溶液；控制合适条件，边搅拌边鼓入氧气，充分反应后，得到大量FeOOH沉淀。 ①鼓入氧气时搅拌的目的是 。 ②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。检验沉淀表面附着的阴离子已洗净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入 ，若无明显现象，则表明沉淀已洗净。 ③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是 。 (4)FeOOH可表示为xFe2O3•yH2O，则= 。 10．实验室有一包白色固体粉末，可能由碳酸钙、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种组成的，为确定其具体的成分，化学兴趣小组设计并进行了实验，记录如下图。    (1)步骤①、③过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (2)写出步骤③通入CO2后生成白色固体乙的化学反应方程式： 。 (3)由以上的实验可知，这包白色固体中一定含有的物质是 （填化学式）。 (4)进一步确定可能存在的物质，在无色溶液B中加足量稀硝酸，然后加入 溶液。 11．工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要。实验室提纯氯化钾的过程分为五步，如图所示。    (1)写出过滤和蒸发操作过程中都用到的玻璃仪器的名称 。 (2)写出试剂X的化学式 。 (3)写出操作⑤发生反应的化学方程式 。 12．某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有少量C、Fe2O3杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。 (1)滤渣一的成分为 （填化学式）。 (2)I过程中加过量稀盐酸溶液的目的是 ，该过程中Fe2O3发生反应的化学反应方程式 。 (3)X溶液为 （填溶质的化学式）。 13．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下： (1)高温下石灰窖中发生反应的化学方程式为 。 (2)乳化池中，发生反应的化学方程式为 。 (3)碳化塔中将石灰浆以雾状喷出的目的是 。 14．海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业｡某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过｡采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水｡ (1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式 ｡ ②该方法除了用于海水淡化，还可用于 ｡ A．硬水软化        B．污水处理        C．物质鉴别 (2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)｡国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量 生活用水的标准(填“达到”或“未达到”)；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl kg｡    氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙 淡水 0.17 0.012 4.8×10-9 8.5×10-9 浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14 (3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：    ①写出生成Mg(OH)2的反应方程式 ｡ ②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是 ｡ ③图中未涉及的反应类型为 ｡ A．化合反应        B．分解反应        C．置换反应        D．复分解反应 ④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作 (写出一种即可)｡ 15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的多功能水处理剂，同时具备消毒和净水的功能。实验室合成高铁酸钾(K2FeO4)，的流程如图所示。 信息1 反应1的化学方程式为；2KMnO4+16HCl(浓)=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 信息2 在氧化还原反应中，除了从得失氧的角度分析外，还可从化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，如CO+CuOCu+CO2，该反应中Cu的化合价降低，CuO作氧化剂，C的化合价升高，CO作还原剂。 (1)高锰酸钾是一种 色的固体。 (2)操作“洗气”的目的是为了除去气体a中的 得到较纯净气体b(Cl2)。 (3)K2FeO4中Fe的化合价为 。   (4)反应2的化学方程式为：2Fe(NO3)3+10KOH+3KClO=2K2FeO4+3 +6KNO3+5H2O (5)K2FeO4在进行水处理后得到Fe(OH)3，请从化合价变化的角度分析，K2FeO4在该过程中作 剂。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 氯化钾和二氧化锰 氯化钾 取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸溶液，如产生白色沉淀，说明未洗涤干净，如无沉淀产生，说明洗涤干净 5.0g 14.9g 蒸发过程中，有溶液溅出 钾 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，故固体1的主要成分是氯化钾和二氧化锰； 加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，故固体2是二氧化锰，固体2中可能沾有氯化钾溶液； 氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，且该沉淀不溶于酸，故可用酸化的硝酸银检验，步骤为：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸溶液，如产生白色沉淀，说明未洗涤干净，如无沉淀产生，说明洗涤干净； 在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，质量不变，故若整个流程中物质无损耗，则最后所得二氧化锰的质量为5.0g； （2）解：设理论上可回收得到氯化钾的质量是x   x=14.9g （3）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能是二氧化锰未洗涤干净，或者蒸发过程中，有溶液溅出等； 氯化钾含钾元素，可做钾肥。 2．(1)将毒重石粉碎 (2) 不与盐酸反应 (3)氢氧化钡溶液 (4)增大 【详解】（1） 为使反应釜中的反应更充分，可以将毒重石粉碎，增大接触面积，故填：将毒重石粉碎； （2）毒重石(主要成分为BaCO3，还有少量Fe2O3、SiO3等)，其中碳酸钡和氧化铁能与稀盐酸反应，反应方程式可以为：氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，，也可以为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，； 加入的盐酸过量，而SiO2作为反应剩余物排出，说明它不与稀盐酸反应； （3）反应釜出来的溶液中含有过量的稀盐酸，氯化铁和氯化钡，可以通过加入氢氧化钡，将稀盐酸变为氯化钡和水，将氯化铁变为氢氧化铁沉淀和氯化钡，故填：氢氧化钡溶液； （4）溶液通过蒸发池后，由晶体析出，说明该过程中溶液由不饱和变为饱和，而饱和状态表示该温度下，一定量的溶剂里所能溶解的溶质质量最大，根据溶质质量分数= ，饱和状态下，溶制的质量最大，此时溶质的质量分数最大，故溶液通过蒸发池后，溶质的质量分数增大。 3．(1)BaSO4 (2) K2CO3 两/二/2 (3)H＋ (4) (5)B 【详解】（1）氯化钾样品中含有少量氯化钙，硫酸钾和不溶于水的杂质。先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶于水的杂质，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，故可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钾，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，故可用过量的碳酸钾溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且应先加入过量的氯化钡，然后加入过量的碳酸钾，才能将过量的氯化钡除去，故滤渣B为硫酸钾和氯化钡反应生成的硫酸钡，化学式为：BaSO4； （2）由（1）的分析可知，②中所加试剂Ⅱ是K2CO3，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，故滤渣C中含碳酸钙和碳酸钡两种固体； （3）滤液D中含氯化钾和过量的碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故可加入过量的稀盐酸除去碳酸钾，滤液E中溶质为氯化钾和氯化氢，故滤液E中除钾离子和氯离子外，还含有的离子是：H+； （4）第③步所发生的反应为碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （5）A、如果蒸发过程中有水分没有蒸干，会导致得到的氯化钾晶体中含有水，导致质量偏大，不符合题意； B、溶解操作中氯化钾没有完全溶解，会导致得到的氯化钾晶体质量偏小，不会导致质量偏大，符合题意； C、除杂过程中，碳酸钾和稀盐酸，氯化钡和硫酸钾，氯化钙和碳酸钾、氯化钡和碳酸钾均能反应生成氯化钾，故导致得到氯化钾晶体的质量偏大，不符合题意。 故选B。 4． 粉碎 3 2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O (NH4)2SO4 0℃到40℃ 1:1:2 【详解】⑴增大物质的表面积可增大溶解速率，为提高矿石的溶解速度，操作1是粉碎；⑵菱锌矿溶解后所得的溶液中金属阳离子有锌离子、亚铁离子、铜离子三种；⑶反应1中H2O2转化为H2O，同时有Fe2(SO4)3生成，则反应1中生成Fe2(SO4)3的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O；⑷氨水和硫酸亚铁反应生成硫酸铵和氢氧化亚铁，结晶之前，溶液中除了硫酸锌，还一定存在的溶质是硫酸铵；⑸由硫酸锌晶体的溶解度曲线可知，若要获得ZnSO4·7H2O晶体，应控制结晶时的温度范围为0℃到40℃，温度生高，结晶水减少；⑹紫罗兰色晶体（NH4)xFey(SO4)z·7H2O中氮、铁元素质量比为1:4，则14z:56y=1:4,x：y=1:1,  化合物中元素的化合价代数和为零，（+1）×2+（+3）×1+（-2）×2=0，所以z=2，即x：y ：z= 1:1:2。 5．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3) H2SO4 SiO2 (4)冷却结晶 【详解】（1）焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是为了增大反应物的接触面积，提高反应速率； （2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故CuFeS2在“焙烧”后生成三种常见的氧化物为铁、硫和铜的氧化物，其中一种为红棕色固体，即为氧化铁，故CuFeS2与氧气焙烧生成氧化铁、氧化铜和二氧化硫，该化学反应方程式为； （3）工业要制备五水硫酸铜，需要在“酸浸”时加入的试剂X为硫酸，化学式为H2SO4； 由于二氧化硅不溶于稀硫酸，所以得到“滤渣”的主要成分为SiO2； （4）硫酸铜溶解度随温度升高而增大，所以为了从溶液中得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 6．(1)AD (2) (3)CO2 【详解】（1）A、先加入过量的氢氧化钠，可以除去镁离子，反应后溶液中有氢氧化钠、氯化钙、硫酸钠和氯化钠，再加入过量的氯化钡，可以除去硫酸根离子，反应后溶液中有氢氧化钠、氯化钙、氯化钡和氯化钠，最后加入碳酸钠，可以除去钙离子和钡离子，最终反应后溶液中有氯化钠，氢氧化钠，碳酸钠，故操作Ⅱ中可以加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A正确； B、最终有硝酸根离子，故B错误； C、过量的氯化钡不能出尽，故C错误； D、先加入过量的氯化钡将硫酸根除去，再加入过量的氢氧化钠去除镁离子，再加入过量的碳酸钠除去剩余的钡离子和原有的钙离子，故可以去除，故D正确； 故选AD； （2）过量的氯化钡为了除尽硫酸根离子，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：； （3）操作I后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，故加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，故产生的气体是CO2。 7． 过滤 滤纸没有紧贴漏斗内壁，使二者之间有空气存在 Fe、Cu 硫酸亚铁、硫酸锌 【分析】铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。 【详解】（1）操作a的是将固体与液体分离，是过滤操作；操作过程中，同学发现速度太慢，可能是因为滤纸没有紧贴漏斗内壁，使二者之间有空气存在。 （2）从废液（含硫酸铜和硫酸亚铁）中回收金属铜，并得到硫酸亚铁，目的是除去硫酸铜，则过量的A是铁，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故流程中固体的成分是铁和铜，化学式为Fe、Cu；反应的化学方程式为。加入适量B时，是除去固体中的铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为。 （3）将锌粉当作A加入到废液中，锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成硫酸锌溶液，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，故操作b后得到的晶体是硫酸亚铁、硫酸锌。 【点睛】在金属活动性顺序表中，前面的金属能和后面的金属反应，把其从盐溶液中置换出来；氢前面的活泼金属和酸反应生成盐和氢气。 8．(1) CaCO3、Mg(OH)2 Cl-、OH-、CO (2)不能 (3)或 (4)过滤 (5)稀盐酸 (6) 【详解】（1）加入氢氧化钠和碳酸钠后，分别与氯化镁和氯化钙反应，生成氢氧化镁白色沉淀和碳酸钙白色沉淀；由于加入的试剂都是过量的，所以滤液中包含的阴离子为氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子； （2）滤液I中含有氯化钠、氯化钙和氯化镁，加入过量的氢氧化钠、碳酸钠的目的是生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，操作X则可以将沉淀除去，加入过量的M的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，则M是稀盐酸，若先加稀盐酸再过滤，会导致钙离子、镁离子重新进入溶液，导致除杂失败，故不能调换顺序； （3）滤液Ⅱ变成滤液Ⅲ，发生的反应有盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为、； （4）由图可知，操作X实现了固液分离，故操作X的名称是：过滤； （5）由图可知，加入试剂②，氢氧化镁转化为氯化镁，故试剂②可选用稀盐酸：氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水； （6）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为：。 9．(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (2)A (3) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 BaCl2溶液(或含钡离子的溶液) FeSO4转化为FeOOH的同时生成H2SO4，H2SO4与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应(铁与生成的硫酸反应生成硫酸亚铁) (4)1//1:1 【详解】（1）铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁会和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以反应的方程式为： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2）用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，且反应需要加热，所以要选用固固加热型发生装置，因此选择A； （3）①搅拌可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ②根据黄铁的制备原理可知，反应生成FeOOH的同时会生成H2SO4，所以FeOOH的表面会附着的阴离子是硫酸根离子，要检验硫酸根离子，需要用到钡离子，所以可以选择氯化钡等含有钡离子的溶液；③FeSO4转化为FeOOH的同时生成H2SO4，H2SO4与碎铁皮反应生成FeSO4，循环反应(铁与生成的硫酸反应生成硫酸亚铁)，所以仅需要滴加少量FeSO4溶液； （4）由化学式FeOOH可知，FeOOH中铁原子和氢原子个数比为1:1，当写为xFe2O3•yH2O时，2x：2y=1:1，所以（或者） 10．(1)玻璃棒 (2) (3)CaCO3、Ba（NO3）2、NaOH (4)硝酸银/AgNO3 【详解】（1）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 （2）给出物质中，溶于水且能和二氧化碳反应的是氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无沉淀生成。能与生成的碳酸钠反应的是硝酸钡，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，有白色沉淀产生，所以生成白色固体乙的化学反应方程式为 （3）根据上步分析，可确定有氢氧化钠和硝酸钡。加水有白色固体甲，白色固体甲加入盐酸全部消失，则一定有碳酸钙，不会有硫酸钠，因为硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀不会溶于盐酸。所以可确定白色固体一定含有CaCO3、Ba（NO3）2、NaOH。 （4）还没有确定是否含有氯化钠，氯化钠含有氯离子，可用硝酸银溶液检验，所以进一步确定可能存在的物质，在无色溶液B中加足量稀硝酸，然后加入硝酸银溶液。 11．(1)玻璃棒 (2)Ba(OH)2 (3)HCl+KOH═KCl+H2O、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑ 【详解】（1）过滤过程中要用玻璃棒引流，蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故在过滤和蒸发操作过程中都用到的玻璃仪器的名称是玻璃棒； （2）根据氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的氢氧化钡也可用碳酸钾除去，最后再用盐酸处理溶液中的过量的碳酸根离子和氢氧根离子。所以X为氢氧化钡，化学式为Ba（OH）2，硫酸镁与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀； （3）硫酸镁与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，碳酸钾能与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，过滤得到的滤液中含有过量的碳酸钾和氯化钾，加入适量的稀盐酸，稀盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，稀盐酸能与过量的碳酸钾反应生成氯化钾和水，所以⑤发生反应的化学方程式是：HCl+KOH═KCl+H2O、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。 12．(1)C (2) 使碳酸钙和氧化铁完全反应 (3)NaOH 【详解】（1）废渣中的碳酸钙、氧化铁都能与盐酸反应生成溶于水的物质，碳与盐酸不反应，所以废渣中加入过量的稀盐酸，过滤得到的滤渣一中含有碳，化学式为C，故填：C。 （2）①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，为了使碳酸钙和氧化铁完全反应，I过程中需要加过量稀盐酸，故填：使碳酸钙和氧化铁完全反应。 ②氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：，故填：。 （3）滤液一中含有碳酸钙、氧化铁与盐酸反应生成氯化钙、氯化铁和剩余的盐酸，加适量X溶液除去了氯化铁和盐酸，过滤，得到了氯化钙、氯化钠溶液，铁离子已转化为沉淀，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以X溶液为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH，故填：NaOH。 13．(1) (2) (3)增大反应物接触面积，使反应充分 【详解】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下石灰窖中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）乳化池中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； （3）碳化塔中将石灰浆以雾状喷出，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。 14．(1) AB (2) 达到 13.5 (3) 提纯氯化镁，去除杂质 C 照明弹（合理即可） 【详解】（1）①纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。 ②海水淡化装置只允许水分子透过，则还可将水中有害物质除去，或除去水中可溶性钙、镁化合物，即将硬水软化，故选AB。 （2）由表中数据可知，得到的淡水中盐类总含量为0.17g·L-1+0.012g·L-1+4.8×10-9g·L-1+8.5×10-9g·L-1≈0.182g·L-1=182g·L-1<500mg·L-1，则达到生活用水的标准。 300L浓盐水中氯化钠的质量为45.0g·L-1×300L=13500g=13.5kg。 （3）①由图可知，石灰乳中的氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为。 ②浓盐水经过步骤1将氯化镁转化为氢氧化镁，然后再通过步骤2将氢氧化镁沉淀和盐酸反应产生氯化镁和水，可提纯氯化镁，去除杂质。 ③步骤1、2发生的反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应；而氯气和氢气反应生成氯化氢的反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，氯化镁分解为氯气和金属镁的反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，则没有涉及置换反应，故选C。 ④镁在空气中燃烧发出耀眼白光，则可用镁制作照明弹等。 15．(1)紫黑 (2)除去氯化氢气体 (3)+6 (4)KCl (5)氧化 【详解】（1）高锰酸钾是一种紫黑色的固体； （2）浓盐酸具有挥发性，会挥发出来HCl气体，故洗气是为了除去氯化氢气体； （3）K2FeO4中O化合价为-2，K是+1，根据正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，则(+1)×2+x+（-2）×4=0，x=+6，则铁元素化合价+6价； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不会发生改变，反应前有2Fe、6N、31O、13K、10H、3Cl，反应后有10K、2Fe、31O、6N、10H，则缺少物质化学式为KCl； （5）K2FeO4中铁元素化合价为+6，Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，化合价降低了，K2FeO4在该过程做氧化剂。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$