第四单元金属强化基础-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四单元金属强化基础 一、选择题 1．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是 A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于它们的元素组成不同 B．钠原子和钠离子的化学性质不同，主要是由于它们的最外层电子数不同 C．生铁和钢的物理性质不同，主要是由于它们的含碳量不同 D．水和过氧化氢的化学性质不同，是由于它们的分子构成不同 2．分类是化学学习和研究的重要方法，下列分类正确的是 A．纯净物：洁净的空气、H2O2溶液、冰水混合物 B．合金：黄铜、钢、生铁 C．可在酒精灯上加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶 D．化学性质包括：溶解性、挥发性、可燃性 3．下列关于物质结构与性质的说法错误的是 A．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同 B．氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都有OH- C．金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的原子不同 D．水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同 4．下图是以铁为核心的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已省略），下列说法错误的是 A．转化⑤⑥一定会有气泡产生 B．转化③的现象是铁丝表面产生红褐色固体 C．转化④是高炉炼铁的主要反应 D．转化①②均可通过化合反应来实现 5．下列有关课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是 A．根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度 B．根据元素周期表，可以直接查找某元素原子的相对原子质量 C．根据常见酸碱盐溶解性表，可以分析判断某些复分解反应能否发生 D．根据金属活动性顺序，可判断金属的物理性质 6．下列对一些事实的解释正确的是 A．铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防锈——铝的化学性质比铁稳定 B．用洗洁精清洗餐具上的油污——洗洁精能溶解油污 C．电解水产生氢气和氧气——水是由氢气和氧气组成的 D．6000L氧气在150个大气压下装入40L的钢瓶——加压后氧分子间空隙变小 7．铁是目前世界年产量最多的金属，铁制品在日常生产、生活中有广泛的用途，下列家庭铁制品防锈措施无效的是（　　） A．用完的菜刀放入清水中 B．铁栅栏表面刷油漆 C．自行车链条涂油 D．保持铁锅表面干燥 8．物质的性质决定其用途。下列有关物质性质和用途的对应关系错误的是 A．金刚石硬度大—切割大理石 B．干冰升华吸热—用于人工降雨 C．铜的导电性良好—用作导线 D．氢氧化钠能与酸反应—用于治疗胃酸过多症 9．将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀盐酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是 A．4.8g B．5.4 C．9.2g D．13.0g 10．下列对有关“不同”的解释中，合理的是 A．生铁和钢的用途不同—二者的性能不同 B．铝和硬铝的硬度不同—二者的状态不同 C．铜丝和镁带接触到稀盐酸时的现象不同—二者与酸的接触面积不同 D．铁粉和铁块与同浓度的盐酸反应时剧烈程度不同—二者的金属活动性不同 11．有一镁和氧化镁的混合物，测得其中镁元素的质量分数为80%。现取该混合物6．0克，加入足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁的质量为 A．12．0g B．24．0g C．20．0g D．40．0g 12．劳动创造美好生活。下列关于劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 明矾处理含有悬浮物的水 明矾具有杀菌消毒作用 B 用食醋除水壶壁上的水垢 水垢中的成分能与酸反应 C 炒菜的铁锅洗净后擦干 保持铁锅表面洁净和干燥，防止锈蚀 D 给校园中的花草施用草木灰（含） 属于钾肥 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 13．将一定量的锌粉投入到含溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，所得滤液与原溶液的质量相等。 (1)请分析滤液中溶质的成分(写出物质的化学式) 。 (2)请写出一个该实验过程中一定发生的反应的化学方程式 。 (3)请分析反应前后溶液质量保持不变的原因 。 14．节假日、双休日，同学们都喜欢去野炊。然而，在野炊中，如果遇到下面一些问题，你该如何用化学知识解决? (1)对野炊有经验的人会告诉你：餐具最好是导热性好、不易破碎的材料制的，如果你准备去野炊，你会选择 材料制成的餐具呢?(填字母) A．金属   B．陶瓷   C．塑料 (2)野炊结束后，要使柴火熄灭，可以用水浇灭，其灭火原理是 (3)若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是 (填字母)。 A．食醋(pH<7)    B．食盐水(pH=7)    C．肥皂水(pH>7) (4)小明用空瓶装了一瓶山泉水带回实验室，与同学们分享。检验山泉水是硬水还是软水，可选择的物质是 (填字母)。 A．氯化钠    B．活性炭    C．肥皂水     D．明矾 15．(1)某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变 ，完全反应后烧杯底部有 出现。请写出有关化学方程式 。若将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始没有气泡生成，请用化学方程式解释： 。 (2)、、三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。 ①时，物质的溶解度是 。 ②保持温度不变将的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是 。 ③将时等质量、、三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量最少的是 (选填“”、“”或“”)。 ④时将、、三种物质各分别加入水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为 。 ⑤的的浓硫酸要配制成的稀硫酸，需要加入 的水。 16．化学是以实验为基础的学科，实验是化学研究的重要方法。以下是某兴趣小组的同学们在每周化学实验开放课上进行的四个实验，请根据所学知识分析并回答：    (1)实验一：实验中观察到的现象是 。 (2)实验二：该实验操作的名称为 ，图中该操作有一处错误，该错误可能会导致的不良后果是 。 (3)实验三：通过甲烧杯中观察到的现象，可知铁的活动性比铜 ；（填“强”或“弱”）乙烧杯中所发生反应的化学方程式是 。 (4)实验四：仪器a的名称为 ，实验中观察到红墨水左侧下降右侧上升，产生这一现象的原因是 。 17．规范书写下列化学用语 (1)硫酸中硫元素的化合价 。 (2)普通玻璃中所含钠离子的符号是 。 (3)生活中，铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是 (写化学方程式)。 18．一固体混合物A，其中可能含Fe、Cu、Na2CO3三种物质中的两种或多种，还有一固体混合物B，其中可能含NH4NO3、MgCl2 、CuSO4三种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)。    试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： (1)气体F的名称为 。 (2)溶液E中肯定存在的酸根离子有(写出离子符号) 。 (3)在混合物A中，一定不存在的物质是 。 (4)写出过程②中生成气体F的化学方程式 。 (5)在混合物B里，上述三种物质中肯定不存在的物质是(写化学式) ，请简述判断的理由 。 19．金属材料广泛应用于生产生活中。 （1）常温下大多数金属是固体，但体温计中的金属是液体，该金属是 。用微粒的观点解释利用该金属应于体温的填充剂的原因： 。 （2）贯休的《读唐史》中“洪炉烹五金，黄金终自奇”从金属的化学性质说明了金的化学性质是 （填“活泼”或“不活泼”）。 （3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 （写化学式），试写出其中发生反应的化学方程式 。 （4）用金属铁制备新型消毒、净水剂K2FeO4的流程图所示： ①步骤Ⅰ反应的发生反应的基本类型是 。 ②K2FeO4中Fe元素的化合价为 。 ③步骤Ⅱ发生得复分解反应的化学方程式为 。 三、科学探究题 20．某化学小组在学习甲烷的性质时，发现甲烷与一氧化碳在性质上有很多相似之处。他们查阅相关资料后进行以下实验，探究甲烷有没有还原性？ 【查阅资料】1.无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。 2.铁的氧化物与稀盐酸或稀硫酸反应时无气体生成。 【实验过程】小组同学组装了如图1所示的装置，并进行实验： (1) 实验操作 实验现象 实验结论 检查装置气密性后，先通入一会儿CH4气体，再点燃酒精灯，一段时间后 观察到B中白色固体变蓝色，C中澄清石灰水变浑浊 说明有 生成 继续加热一段时间后 观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红棕色变成黑色 说明硬质玻璃管中有铁生成 取少量反应后的粉末于试管中，加入适量稀盐酸 观察到 ，固体全部溶解，溶液由无色变成浅绿色 【交流讨论】 (2)实验开始时先通入一会儿CH4气体的目的是 。 (3)C中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是 。 【实验结论】甲烷有还原性。 【反思质疑】 查阅资料得知：酒精灯加热时达不到高温，生成物中混有铁的其他氧化物FexOy，为确定黑色粉末中FexOy的化学式，继续进行如下实验： (4)称取72g黑色粉末放入烧瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸，打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至无气泡产生，通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05g。为了完成此实验，应将图2各装置按照一定顺序连接，接口顺序是 （填序号）。 (5)检查如图3所示装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g，经检验全都是铁粉。若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则FexOy的化学式为 。 四、计算题 21．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有60g足量的稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为69.8g。 完成下列填空： (1)生成氢气的质量是 ； (2)原合金中铜的质量分数是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、金刚石与石墨均是由碳元素组成的单质，但是金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同，故错误； B、元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，由于钠原子与钠离子的化学性质不同是因为最外层电子数不同，钠原子最外层电子数为1，钠离子最外层电子数为8，故正确； C、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差异；故正确； D、水由水分子构成，而过氧化氢是由过氧化氢分子构成，所以过氧化氢和水的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故正确。 故选A。 2．B 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等，过氧化氢溶液中含有水和过氧化氢，均属于混合物，冰水混合物中只含有水，属于纯净物，该选项分类不正确； B、黄铜为铜合金，钢和生铁属于铁合金，该选项分类正确； C、试管可在酒精灯上直接加热，烧杯底面积较大，不能直接加热，可间接加热，集气瓶不能加热，该选项分类不正确； D、化学性质是指需要通过化学变化才能表现出来的性质，可燃性属于化学性质，但溶解性、挥发性属于物理性质，该选项分类不正确。 故选B。 3．C 【详解】A、生铁和钢的性质不同，是由于它们的含碳量不同，故选项说法正确。 B、物质的结构决定物质的性质，氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都有OH-，故选项说法正确。 C、金刚石和石墨的物理性质不同，构成它们的原子的排列方式不同，故选项说法错误。 D、水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确。 故选：C。 4．A 【详解】A、转化⑤可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，无气体生成；转化⑥可以是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁，无气体生成；A错误； B、转化③是铁生锈过程生成氧化铁，铁丝表面产生红褐色固体，B正确； C、高炉炼铁是一氧化碳还原氧化铁，故转化④是高炉炼铁的主要反应，C正确； D、碳和氧气反应可生成二氧化碳，二氧化碳与碳反应可生成一氧化碳，两个反应均为化合反应，故转化①②均可通过化合反应来实现，D正确。 故选A。 5．D 【详解】A、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，正确； B、根据元素周期表，可以查出元素的元素符号、原子序数、相对原子质量等，正确； C、复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气体或水生成，根据“酸碱盐溶解性表”，可以查出酸碱盐的溶解性，可判断有无沉淀生成，可以判断复分解反应能否发生，正确； D、根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可以判断金属与酸、盐溶液能否发生置换反应。但不能判断金属的物理性质。错误。 故选D。 6．D 【详解】A、铝的化学性质比铁活泼，铁制品表面涂“银粉”（铝粉）防锈，是由于铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，起到保护作用，故该项说法错误； B、用洗洁精清洗餐具上的油污是因为洗洁精对油污有乳化作用，故该项说法错误； C、电解水产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，故该项说法错误； D、6000L氧气在150个大气压下装入40L的钢瓶是由为加压后氧分子间空隙变小了，故该项说法正确。 故选D。 7．A 【详解】A、用完的菜刀放入清水中能加快菜刀的锈蚀，不能防锈； B、铁栅栏表面刷油漆能使铁与水隔绝，可以防锈； C、链条涂油能使铁与水隔绝，可以防锈； D、铁锅表面保持干燥能起到防锈的作用，可以防锈； 故选：A。 8．D 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石，不符合题意； B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，不符合题意； C、铜具有良好的导电性，可用作导线，不符合题意； D、氢氧化钠能与酸反应，但是氢氧化钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意。 故选D。 9．D 【分析】依据对金属与酸反应的规律的认识可知，三种金属中同质量时，铝生成的氢气最多，锌生成的氢气最少，因此可采用极端假设的方法对反应的情况进行分析，从而得到金属混合物的取值范围。 【详解】设生成0.4g氢气时需要铝的质量是x,锌的质量是y；   解得：x=3.6g 所以原混合物质量范围是大于3.6g小于13.0g；所以金属混合物的质量不可能是13.0g。 故选D。 10．A 【详解】生铁和钢的用途不同是因为二者含碳量不同，而使之性能不同，A正确； 铝和硬铝的状态相同，都是固体，合金(硬铝)硬度大于其组分金属(铝)，B错误； 铜丝和镁带接触到稀盐酸现象不同是因为二者金属活动性不同，C错误； 铁粉和铁块与同浓度的盐酸反应剧烈程度不同是因为二者与酸的接触面积不同，D错误。 故选A。 11．B 【详解】加入足量的稀硫酸，镁和稀硫酸反应：，氧化镁和稀硫酸反应：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故生成硫酸镁中镁元素与混合物中镁元素的质量相同，则生成硫酸镁的质量为：。 故选B。 12．A 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，但是明矾不具有杀菌消毒的作用，符合题意； B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水壶壁上的水垢，不符合题意； C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故炒菜的铁锅洗净后擦干，保持铁锅表面洁净和干燥，可以防止锈蚀，不符合题意； D、碳酸钾含氮磷钾中钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。 故选A。 13．(1)一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2 (2)(或) (3)锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变 【分析】由金属活动性Mg>Zn>Cu>Ag可知，将一定量的锌粉投入到溶质为Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，锌不能与Mg(NO3)2溶液反应，而先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为。 【详解】（1）充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，所得滤液与原溶液的质量相等，则加入的锌粉与AgNO3、Cu(NO3)2均发生了反应，滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2。 （2）该实验过程中一定发生的反应为锌和硝酸银AgNO3反应生成硝酸锌和银，还有锌与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，对应反应的化学方程式为和。 （3）锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小；锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大；当减小与增大的质量相等时，溶液的质量保持不变。 14． A 使可燃物的温度降到着火点以下 C C 【详解】(1)金属具有导热性且不易破碎的性质，故填：A； (2)用水浇灭是使可燃物的温度降到着火点以下； (3)根据题意，不小心被蚊虫叮咬，蚊虫能分泌出蚁酸使人皮肤肿痛，为了减轻人的痒痛，可以涂抹显碱性的物质：A、食醋的pH＜7，显酸性，故选项错误；B、食盐水的pH=7，显中性，故选项错误；C、肥皂水的pH＞7，显碱性，故选项正确； (4)常用肥皂水区分硬水与软水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水。 15． 浅绿色 黑色固体 ＝ ＝ 增加溶质或蒸发溶剂 ＝ 【分析】固体溶解度曲线及其作用；金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；用水稀释改变浓度的方法； (1)根据生铁是铁和碳的混合物，铁可以与酸反应，碳与酸不反应，铁与酸反应产生时，生成+2价的亚铁离子，而亚铁离子为浅绿色，生锈铁钉的表面是氧化铁，放入稀硫酸中，氧化铁会先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析； (2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断温度改变后，饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 【详解】（1）生铁是铁和碳的混合物，铁可以与酸反应，碳与酸不反应，铁与酸反应产生时，生成价的亚铁离子，而亚铁离子为浅绿色，所以能观察到的现象有：①生铁表面有气泡产生，②溶液逐渐变浅绿色，完全反应后烧杯底部有黑色固体出现； 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：＝；生锈铁钉的表面是氧化铁，放入稀硫酸中，氧化铁会先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：＝；故答案为：浅绿色；黑色固体；；； （2）①通过分析溶解度曲线可知，时，物质的溶解度是；故答案为：； ②保持温度不变将的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂，故答案为：增加溶质或恒温蒸发溶剂； ③时，物质的溶解度最大，物质的溶解度最小，等质量、、三种物质的饱和溶液中，中的溶剂最少，中的溶剂最多，降温至，不会影响溶剂的质量，所以所得溶液中溶剂质量最少的是；故答案为：A； ④时，物质的溶解度大于，、物质的溶解度是，所以将、、三种物质各分别加入水中充分溶解，固体溶解的多，、固体溶解的少，且质量相等，所以所得溶液质量的大小关系为；故答案为：； ⑤溶液稀释前后，溶质质量不变，所以的的浓硫酸要配制成的稀硫酸，需要加入＝的水，故答案为：195。 16．(1)产生蓝色火焰，烧杯内壁澄清石灰水变浑浊 (2) 过滤 滤液飞溅 (3) 强 (4) 胶头滴管 氧化钙与水反应放热 【详解】（1）甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，甲烷燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可观察到的实验现象为：产生蓝色火焰，烧杯内壁澄清石灰水变浑浊； （2）实验二操作的名称为过滤；过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯壁，该错误可能会导致滤液飞溅； （3）甲烧杯中铁能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，可知铁的活动性比铜强； 根据金属活动性顺序Fe＞Cu＞Ag，乙烧杯中银不能与硫酸铜反应，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是：； （4）仪器a的名称为胶头滴管，实验中氧化钙和水反应放热，温度升高，瓶内气体受热膨胀，压强增大，则可观察到红墨水左侧下降右侧上升。 17．(1) (2)Na+ (3)4Al+3O2=2Al2O3 【详解】（1）硫酸中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为，在化合物中，各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以硫酸中硫元素的化合价表示为：； （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则普通玻璃中所含钠离子可表示为：Na+； （3）铝很容易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步与氧气发生反应，故更耐腐蚀，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 18．(1)氨气 (2)Cl-、NO3- (3)Fe (4) (5) CuSO4 因为在过程②中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，说明不存在硫酸铜 【分析】 稀盐酸 Fe Cu Na2CO3 现象 气泡，浅绿色溶液 不反应 气泡 固体C √ 无色溶液E × 气体D √ 氢氧化钠溶液 NH4NO3 MgCl2 CuSO4 现象 气体 白色沉淀 蓝色沉淀 气体F √ 白色沉淀 √ × 无色溶液 × 【详解】（1）由分析可知，固体混合物B中含有NH4NO3与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨气和水，因此气体F是氨气，故填“氨气”； （2）由分析可知，混合物A中含有碳酸钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，固体混合物B中含有硝酸铵与氢氧化钠反应生成了硝酸钠，则溶液E中一定含有氯化钠和硝酸钠，肯定存在的酸根离子有盐酸根和硝酸根离子，故填“Cl-、NO3-”； （3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁浅绿色溶液，而加入稀盐酸得到无色溶液E，因此在混合物A中，一定不存在的物质是铁，故填“Fe”； （4）由分析可知，NH4NO3与氢氧化钠反应生成硝酸钠、氨水和水，反应的化学方程式为；故填“”； （5）由分析可知，在混合物B里，上述三种物质中肯定不存在的物质是硫酸铜，故填“CuSO4”； 在过程②加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，而硫酸铜溶液为蓝色，与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故填“因为在过程②中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，说明不存在硫酸铜”。 【点睛】解决此题的关键是抓住突破口，根据物质的性质及反应合理猜想推理。 19． 汞 汞原子受热后微粒间的间隔变大 不活泼 ZnCl2、FeCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 置换 +6 FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4 【详解】（1）大多数金属是固体，常温下是液体的金属是汞。汞可用于体温计的填充剂，原因是原子间有间隔，汞原子受热后微粒间的间隔变大，遇冷间隔变小。 （2）金在金属活动性排在最后，化学性质是不活泼。 （3）锌、铁、铜在金属活动性顺序为锌>铁>氢>铜，向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但铁不能与氯化锌反应。故滤液中含有的溶质有：末反应的ZnCl2和反应生成的FeCl2，在这过程中发生反应的化学方程式有：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。 （4）①步骤Ⅰ反应是铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，是单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应。 ②已知K2FeO4中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设Fe元素的化合价为X，则根据化合物中正负化合价为0，列得： ，解得X=+6。 ③步骤Ⅱ发生得复分解反应是硫酸亚铁和氢氧化钾反应，生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为FeSO4+2KOH=Fe(OH)2↓+K2SO4。 20．(1) 水和二氧化碳 有气泡产生 (2)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 (3) (4)a→c→b→d (5)FeO 【详解】（1）B中装有白色的无水硫酸铜固体，资料中提供：无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色；B中白色固体变蓝，说明有水生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成； 根据结论：硬质玻璃管中有铁生成，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氧气，故能观察到有气泡产生，固体全部溶解，溶液由无色变成浅绿色； （2）通入的甲烷具有可燃性，甲烷与空气的混合气体加热可能发生爆炸，故实验开始时先通一段时间甲烷的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； （3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：； （4）铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁和氢气，使用排水法收集，则气体从短管进入，故接口顺序是a→c→b→d； （5）取上述黑色粉末7.2g放入硬质玻璃管中，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6g，故氧元素的质量=7.2g-5.6g=1.6g，则铁元素和氧元素的原子个数比为：：=1:1，故FexOy的化学式为FeO。 21．(1)0.2g (2)35% 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故反应生成氢气的质量=10g+60g−69.8g=0.2g。 （2）根据金属活动性顺序可知，铜不与硫酸反应，氢气是锌与硫酸反应生成的。 设：原合金中锌的质量是x 即原合金中金属锌的质量是6.5g 则原合金中铜的质量分数为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$