四川省成都市简阳实验学校2023-2024学年高二下学期5月月考化学试题

成都石室阳安学校高2022级高二下期5月月考 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zr-91 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ） A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 B．2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素 C．华为Mate60手机高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物 D．宇航服一般由14层不同的材料组成，常用的材料有聚四氟乙烯，聚四氟乙烯可与溴水发生加成反应 2．下列化学用语正确的是（ ） A．的价层电子对互斥模型： B．的实验式：CH C．基态Mn原子的价层电子轨道表示式： D．聚丙烯的链节： 3．有5种物质：①甲烷  ②环己烯  ③聚乙炔  ④1，3-丁二烯  ⑤聚乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ） A．①③④ B．②④⑤ C．②③④ D．①②③④ 4．下列各组物质的晶体类型相同的是（ ） A．和 B．金刚石和石墨 C．和 D．和 5．下列说法正确的是（ ） A．2-甲基丁烷与异丁烷互为同分异构体 B．的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯 C．化合物是苯的同系物 D．分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种(不考虑立体异构) 6．有5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子轨道上有3个未成对电子；Y原子的价层电子构型为；Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；T原子有1个空轨道。下列叙述错误的是（ ） A．Y与Q能形成和两种化合物 B．第一电离能： C．电负性： D．T和Q结合生成的化合物晶体类型为共价晶体 17．已知C2H5OHCH2=CH2↑+H2O，实验室制备的乙烯中常含有副产物CO2、SO2等。某实验小组利用如下装置制备少量1，2-二溴乙烷： 下列说法正确的是（ ） A．装置连接顺序为 acbdef B．实验结束时，应首先熄灭酒精灯，再取出IV中的导管 C．可用酸性高锰酸钾溶液代替品红溶液 D．可采用分液操作分离产品 8．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是（ ） A．与的键角相等 B．和均为非极性分子 C．和的空间构型均为平面三角形 D．和的VSEPR模型均为四面体 9．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（ ） A．8种 B．14种 C．16种 D．18种 10．为了提纯表中所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ） 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 淀粉溶液() 水 过滤 C 蒸馏 D 饱和溶液 分液 A．A B．B C．C D．D 11．莽草酸能够通过抑制血小板聚集，防止脑血栓的形成，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．莽草酸分子中含有两种官能团 B．莽草酸的分子式为 C．莽草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．莽草酸与足量金属钠反应可生成 12．镍能形成多种配合物如正四面体形的和平面正方形的、正八面体形的等，下列说法正确的是（ ） A．中的配位原子是氧原子 B．中Ni、C、N不可能处在同一直线上 C．中键角比107°小 D．和中均有d轨道参与杂化 13．由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z均可与稀溶液发生反应 B．X分子中所有碳原子可处于同一平面 C．X、Z分子中均含有2个手性碳原子 D．最多能消耗溴水中 14．锆是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．该氧化物的化学式为 B．该氧化物的密度为 C．原子之间的最短距离为 D．每个O原子周围有6个紧邻的O原子 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（18分）电极活性物质的制备，可通过下列反应制备：。 (1)上述反应涉及的元素中不属于元素周期表p区元素的是，写出基态的电子排布式。 (2)P、S元素第一电离能大小关系为PS(填“>”、“<”或“=”)，原因是。 (3)O的原子核外有种不同能量的电子，其氢化物沸点高于同族元素H2S的原因是。 (4)CuSO4溶液中逐滴加入氨水，先产生蓝色沉淀，后又溶解得到深蓝色溶液，加入乙醇后有深蓝色沉淀析出，关于该深蓝色物质的说法错误的是。 A．该物质中心离子是Cu2+原子 B．该配合物的配体数等于配位数 C．外界离子的中心原子的杂化方式为sp3 D．乙醇的作用是将配合物转化为 写出沉淀溶解生成深蓝色溶液的离子方程式。 (5)①在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物，则1 mol该配合物含π键的数目为。 ②画出的结构：（已知C为配位原子）。 16．(11分)苯甲酸乙酯()(密度1.05g·cm-3)，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下： ①制备粗产品：如图所示装置中，在装置A中加入8.0g苯甲酸、20mL乙醇(密度0.79g·cm-3)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。接通冷凝水，水浴回流约2h，反应基本完成。 ②粗产品纯化：加水30mL，分批加入饱和NaHCO3溶液。分液，然后水层用20mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210～213℃馏分。 相关数据如下： 物质 苯甲酸 苯甲酸乙酯 石油醚 水 乙醇 环己烷 共沸物(环己烷—水—乙醇) 沸点(℃) 249 212.6 40～80 100 78.3 80.75 62.6 根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题： (1)仪器A名称是；仪器B的名称是；仪器C的名称是。 (2)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式。 (3)采用水浴加热的优点是。 (4)加入饱和NaHCO3溶液的作用除降低苯甲酸乙酯溶解度外，还有中和。 (5)经精馏得210～213℃馏分6.0mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为。(保留两位有效数字) 17.(16分) 硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO3，杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下： 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ Ksp 4×10-38 6.7×10-17 2.2×10-20 8.0×10-16 1.8×10-11 回答下列问题： （1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为__________________________________。 （2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有________________________________（任写一种）。 （3）加入物质X调溶液pH=5，最适宜使用的X是_______(填标号)。 A.NH3.H2O B.Ca(OH)2 C.NaOH 滤渣①的主要成分是___________、____________、__________。 （4）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为_________________________________________________，在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。 （5）滤液②中加入锌粉的目的是___________________________。 （6）滤渣④与浓H2SO4反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。 18．（13分）苯乙烯(A)是一种重要化工原料，以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： (1)C中所含官能团的名称是，D→E的反应类型是。 (2)第②步反应所需的试剂是(填化学式)。 (3)F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式。 (4)H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1的X的结构简式。 (5)X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中Y物质为，Z的结构简式为。 参考答案 1-5 CBCAD 6-10 BADCC 11-14 CDCB 15、（18分）【答案】(1) H、Na、Cu（2分） 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（2分） (2) >（1分） P原子3p轨道上的电子处于半充满状态，结构稳定，比S难失去电子（2分） (3) 3（1分） H2O分子间能形成氢键（2分） (4) D（2分） Cu(OH)2+4NH3·H2O=+2OH-+4H2O（2分） (5) （2分）（2分） 16、（11分）(1) 三颈烧瓶（1分） 球形冷凝管（1分） 恒压滴液漏斗（1分） (2)+C2H5OH+H2O（2分） (3)水浴加热不但受热均匀，而且温度易于控制（2分） (4)硫酸以及未反应的苯甲酸（2分） (5)64%（2分） 17、（16分）（1）ZnCO3ZnO+CO2↑ （2分） （2） ①. 将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 ②. 增大硫酸的浓度等 （2分） （3） B （2分） Fe(OH)3（1分）、 CaSO4（1分）、 SiO2（1分） （4）3Fe2++ MnO4－+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+（2分）引入Mn2+的同时不能将Fe3+除尽（1分） （5）置换Cu2+为Cu从而除去 （2分） （6） ①. CaSO4（1分）②. MgSO4（1分） 18、（13分）【答案】(1) 碳氯键（1分） 取代反应(错别字不给分)（1分） (2)（2分） (3)n（2分） (4) 9 （2分）(或)（2分） (5) （1分）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$