第九单元溶液 单元检测---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第九单元溶液 单元检测 一、单选题 1．下列说法正确的是（　　） A．利用洗衣液的乳化作用可以去除衣物上的油污 B．可以用铜、红磷、木炭除去空气中氧气来测定空气中氧气的含量 C．铝粉能在空气中剧烈燃烧，生成黑色的氧化铝 D．粉尘爆炸属于缓慢氧化反应 2．下列物质溶于水会放出大量热的是（） A．食盐 B．高锰酸钾 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 3．X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 （　　） A．三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z B．t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g溶液 C．t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体 D．t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X 4．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　） A．A，B，C三种物质的溶解度都随着温度的升高而增大 B．在50℃时A物质的溶解度最大 C．在20℃时A物质和C物质的溶解度相等 D．根据溶解度曲线图，A物质适合采用降温结晶法得到晶体 5．学习化学要正确理解概念，下列说法正确的是（　　） A．分子是保持物质性质的一种微粒 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 D．不同种元素组成的纯净物一定是化合物 6．将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（　　） A．20g B．100g C．200g D．180g 7．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 C．t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 D．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 8．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．t1℃时，甲和丙的溶液溶质质量分数相等 B．采用降温结晶的方法可以除去甲中混有的少量的丙 C．分别将甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，析出固体的质量为甲＞乙 D．t2℃时，将30克甲放入50克水中，充分溶解后，可以得到80克甲溶液 9．下列说法中，正确的是（　　） A．饱和溶液肯定是较浓的溶液 B．饱和溶液肯定比不饱和溶液中溶质的质量分数大一些 C．把食盐晶体放入碳酸钠的饱和溶液中，食盐不能溶解 D．从饱和溶液中恒温蒸发掉一部分水，剩余的溶液是饱和溶液 10．有关下列图像的描述，正确的是（　　） A．表示向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液 B．表示将两份质量相等的固体物质分别加热制取氧气 C．表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体 D．表示向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 二、填空题 11．下表为两种物质在不同温度时的溶解度 温度／℃ 20 40 60 80 100 溶解度／g KCl 34.0 40.0 45.6 51.5 56.7 KNO3 31.6 63.9 110 169 246 请回答： （1）60℃时，KCl的溶解度是　 　 g； （2）40℃时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是　 　溶液（填写“饱和”或“不饱和”）； （3）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3　 　 KCl（填写“＞”、“＜”或“=”）． 12．海洋是地球上最大的储水库，蕴含着丰富的化学资源．海水晒盐能够得到粗盐和卤水． ①卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是三种物质的溶解度曲线．t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是　 　． ②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，仍然为饱和溶液的是　 　． ③将饱和氯化镁溶液由t3℃冷却至t1℃，下列四种叙述中，正确的是　 　（填序号）． Ⅰ．溶液的质量不变Ⅱ．氯化镁的溶解度变小 Ⅲ．溶液中溶质质量不变Ⅳ．溶液中溶质质量分数变小 ④在t3℃时，60克KCl的饱和溶液与60克MgCl2的饱和溶液中，溶质MgCl2与KCl的质量比为3：1，则t3℃时MgCl2的溶解度为　 　． 13．打开汽水瓶盖常有“泡沫”溢出，这说明气体的溶解度　 　，喝下汽水常有“打嗝”的现象，这说明气体的溶解度　 　。 14．固体物质的溶解度和饱和溶液里溶质的质量分数只与　 　 有关，而与溶剂质量无关．将100g质量分数为10%的食盐溶液变成质量分数为20%的食盐溶液，应蒸发掉　 　 g水． 15．实验室要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液． ①需氯化钠的质量为　 　 ． ②某同学按如图所示步骤依次操作： 其中操作错误的步骤是　　 　 （填字母序号）． ③操作E中用玻璃棒搅拌，其目的是　 　 ． 三、实验探究题 16．水是生命之源。某化学小组对市区饮用水的来源及净化产生了兴趣，并开始了系列探究。 （1）问题一：水源地进行处理前水质如何？怎样处理可以达到饮用标准？ 【调查研究】通过实地调查，明确了该水源中水质情况。 【参观考察】小组同学通过参观考察，绘制了自来水厂处理水的过程模拟图（如图1）； 进入X池的水含有少量色素和异味，则X池中应加入的物质是　 　。 （2）进入气管网或水塔之前，通入氯气的主要目的是　 　。 （3）【反思质疑】 处理后的饮用水是纯水吗？经过讨论之后，同学们一致认为不是，理由是　 　。 （4）问题二：怎样处理才能得到纯水？ 【实验探究】学习小组在水库取了一烧杯水，然后按照图2步骤进行实验，得到了纯水。 【反思交流】 分离提纯混合物基本思路是：先除去不溶性杂质，再除去可溶性杂质。上述步骤中的　 　（填字母）是将不溶性杂质分离除去。 （5）要检验上述步骤C得到的水是硬水还是软水，可采用的方法是　 　（写出实验操作、现象及结论）。 （6）【实验拓展】水能溶解很多物质，是一种常用的溶剂。小明同学设计如图所示实验证明物质溶于水，温度是否会发生变化。 进行实验时，打开分液漏斗，一段时间后观察到烧杯中导管口处有气泡冒出，则试管中所加固体物质是　 　。（填序号） ①氢氧化钠 ②硝酸铵 ③氯化钠 出现上述现象的原因是　 　。 17．盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业． （1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的．现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g•mL﹣1）配制14.6%的稀盐酸100g． 步骤为：计算、　 　、稀释．经过计算可知需要浓盐酸的体积为　 　mL，量取水时应选用规格（从10mL、50mL、100mL中选取）为　 　mL的量筒．最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是　 　（填字母序号）． A.100g B.14.6% C．稀盐酸 （2）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量．将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出（此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应），洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量．下列实验操作对测定结果的影响，判断错误的是 （填字母序号）． A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小 D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大 （3）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液相混合（含2滴酚酞试液），混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应．将反应后所得溶液蒸发6.5g水（此过程中无晶体析出），求此时溶液的溶质质量分数．（写出具体计算过程，注意格式）　 　． 18．实验室需要配制11%的氯化钠溶液50g常按以下操作顺序进行。请回答下列问题： （1）计算：需要氯化钠的质量为　 　，需水的体积为　 　； （2）C中盛放氯化钠固体的仪器名称是　 　，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用　 　添加水。用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为　 　。 （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 （4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 　 　。 （5）若在操作中将氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，(1g以下用游码)，则实际称量氯化钠的质量为　 　，那么所配制得氯化钠的溶质质量分数会　 　(填“偏小”“偏大”“不变”)。 （6）在上述配制的50g11%的氯化钠溶液中加入50g15%的氯化钠溶液后，所得溶液溶质的质量分数为　 　。 四、计算题 19．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，某化学小组进行了如下实验： 请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为　 　； （2）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式　 　； （3）此黄铜样品中铜的质量分数为　 　； （4）用 36.5%的浓盐酸配制 200g 上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为　 　g； （5）若将反应后的滤液蒸发掉 12.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　 　； （6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得固体洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量是　 　g，再经过某些反应及操作就得到了所 需铜盐。 答案解析部分 1．【答案】A 【解析】【解答】A 洗衣液除衣物上的油污属于乳化作用，A符合题意； B 木炭与氧气作用生成二氧化碳，产生新的气体，没有压强差，B不符合题意； C 铝粉能在空气中剧烈燃烧，生成白色的氧化铝，C不符合题意； D 粉尘爆炸属于剧烈氧化反应，D不符合题意。 故答案为：A。 【分析】本题主要考查乳化剂的定义和作用。 2．【答案】C 【解析】【解答】A、食盐溶于水，温度基本保持不变，故不符合题意； B、高锰酸钾溶于水，温度基本保持不变，故不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度明显升高，故符合题意。 D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故不符合题意； 故答案为：C。 【分析】根据氢氧化钠、浓硫酸溶解放热，硝酸铵溶解吸热，其他大多数物质溶解时溶液温度不变分析。 3．【答案】D 【解析】【解答】A.若要比较溶解度，必须指明温度。温度不确定，也没有办法找到确定的溶解度数值，无法进行比较。A错误。 B. t2℃时，X物质的溶解度为30g，此温度下50g水中最多溶解X物质15g。故将20gX物质放入50g水中，可得到65g溶液 。B错误。 C. t3℃时，将100g水形成的X物质的饱和溶液降温至t2℃，才能析出20g晶体 。C错误。 D.可以假设X、Y、Z均是在 t1℃时， 100g水中形成的饱和溶液。那么溶解的溶质质量就是该温度下的溶解度，且溶解的溶质质量Y=Z＞X。升温到 t3℃ ，X、Y物质的溶解度增大，溶质质量不变，Z的溶解度降低，溶质质量降到 t3℃ Z物质的溶解度。比较此刻溶解的溶质质量，Y ＞Z＞X ，则所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X 。D正确。 故选D。 【分析】比较变温后的溶液的溶质质量分数的大小，可以设变温前为100g水形成的饱和溶液，那么溶解的溶质质量就是该温度下的溶解度。然后比较升温后溶液中溶质质量的大小，等量水的条件下溶解的溶质质量越大，形成的饱和溶液的溶质质量分数越大。 4．【答案】A 【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线图，A，B两条曲线随温度升高而向上，C 曲线随温度升高而向下，A，B，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，故错误，符合题意； B. 根据溶解度曲线图，A 曲线在最上方，说明在50℃时A物质的溶解度最大，故正确，不符合题意； C. 根据溶解度曲线图，A、C曲线在20℃时有交点，说明在20℃时A物质和C物质的溶解度相等，故正确，不符合题意； D. 根据溶解度曲线图，A的溶解度都随着温度的升高而增大，A物质适合采用降温结晶法得到晶体，故正确，不符合题意； 故答案为：A。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 5．【答案】D 【解析】【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，故A错； B、均一、稳定的混合物一定是溶液，故B错； C、化合物中，金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，故C错； D、化合物是指由不同种元素组成的纯净物，故D正确． 故选D． 【分析】A、根据分子的特点考虑；B、根据溶液的特点考虑；C、根据元素化合价的规律考虑；D、根据化合物的定义考虑． 6．【答案】C 【解析】【解答】溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变，加入的水的质量就是稀浓溶液质量之差需加水的质量为：200g×10% /5% -200g=200g， 故选C 7．【答案】D 【解析】【解答】A、没有指明温度，无法甲和乙的溶解度大小，故选项说法错误； B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中混有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯，故选项说法错误； C、没有指明溶液是否饱和，则t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的不一定是甲的溶液，故选项说法错误； D、t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为乙＞甲=丙，所以t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，故选项说法正确； 故答案为：D。 【分析】 固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里(通常为水)达到饱和状态时所能溶解的质量(在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量)，用字母S表示。 8．【答案】B 【解析】【解答】A. t1℃时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等，没有说明溶液是否饱和无法判断，故A不符合题意； B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，采用降温结晶的方法可以除去甲中混有的少量的丙，故B符合题意； C. 分别将甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，没有说明溶液的质量，无法判断析出固体的质量的关系，故C不符合题意； D. t2℃时，甲物质的溶解度为50克，将30克甲放入50克水中，充分溶解后，甲能溶解25克，可以得到75克甲溶液，故D不符合题意； 故答案为：B。 【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。 9．【答案】D 【解析】【解答】A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，Ａ不符合题意； B、饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明在一定温度下，Ｂ不符合题意； C、把食盐晶体放入碳酸钠的饱和溶液中，食盐能溶解，Ｃ不符合题意； D、从饱和溶液中恒温蒸发掉一部分水，剩余的溶液是饱和溶液，Ｄ符合题意。 故答案为：D。 【分析】Ａ根据饱和溶液和浓溶液的关系解答 Ｂ根据饱和溶液和不饱和溶液前提需要温度的限制 Ｃ根据溶液的概念解答 Ｄ根据饱和溶液的概念分析解答 10．【答案】A 【解析】【解答】A、向硫酸铜溶液中不断滴入氢氧化钡溶液，硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，随着反应的进行，溶液的质量逐渐只减少，至完全反应减少至0，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的质量又开始增加，符合题意； B、将两份质量相等的固体物质中，纯氯酸钾中含有的氯酸钾多，最终纯氯酸钾产生的氧气的质量多；有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，不符合题意； C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，不符合题意； D、向等质量的镁条和铝条中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，根据公式的值与产生氢气质量成正比，则铝消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，不符合题意； 故答案为：A。 【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。 11．【答案】45.5；饱和；＜ 【解析】【解答】（1）由表格信息可知，在60℃时，KCl的溶解度是45.5g；故填：45.5； （2）40℃时，KCl的溶解度为40.0g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解40.0g氯化钾就达到饱和状态，那么在该温度下的50g水中最多溶解氯化钾20.0g；故填：饱和； （3）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，氯化钾的溶解度是34.0克，升高温度后，溶解度变大，所给溶质质量不变，溶液质量不变，所得溶液中溶质的质量分数还是20℃时，氯化钾、硝酸钾的溶质质量分数，在20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于KCl的饱和溶液的溶质质量分数，所以将20℃时KNO3和KCl的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：硝酸钾＜氯化钾．故填：＜． 【分析】（1）根据表格信息来分析； （2）根据40℃时，KCl的溶解度来分析； （3）根据氯化钠、硝酸钾在20℃时的溶解度进行分析． 12．【答案】KCl；MgSO4；Ⅱ、Ⅳ；100g 【解析】【解答】解：①据图可以看出，t2℃时，氯化钾的溶解度最小，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最小的是氯化钾，故填：KCl；②将t2℃时三种物质的饱和溶液加热到t3℃以上时，温度高于t3℃，硫酸镁的溶解度减小，故仍然为饱和溶液的是硫酸镁，故填：MgSO4；③Ⅰ．氯化镁的溶解度随温度而增大，故降温会析出晶体，溶液的质量减小，错误；Ⅱ．氯化镁的溶解度随温度而增大，故降温氯化镁的溶解度变小，正确；Ⅲ．氯化镁的溶解度随温度而增大，故降温会析出晶体，溶液中溶质质量减小，错误；Ⅳ．氯化镁的溶解度随温度而增大，故降温会析出晶体，溶剂质量不变，溶液中溶质质量分数变小，正确； 故填：II、IV；④在t3℃时，氯化钾的溶解度为20g，故60克KCl的饱和溶液中含有氯化钾的质量为： ，60克KCl的饱和溶液与60克MgCl2的饱和溶液中，溶质MgCl2与KCl的质量比为3：1，t3℃时60g氯化镁饱和溶液中含有MgCl2的质量为3×10g=30g，t3℃时MgCl2的溶解度为 ，故填：100g． 【分析】根据溶解度曲线的意义结合物质的溶解度变化特点进行分析解答即可． 13．【答案】随压强的减小而减小；随温度的升高而减小 【解析】【解答】二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小。喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的。 【分析】根据气体的溶解度随温度的升高减小，随压强的增大而增大分析 14．【答案】温度；50 【解析】【解答】固体物质的溶解度和饱和溶液里溶质的质量分数只与温度有关，而与溶剂质量无关． 设蒸发掉水的质量为x． 100g×10%=（100g﹣x）×20% x=50g 故答案为：温度；50． 【分析】根据固体物质的溶解度和饱和溶液里溶质的质量分数只与温度有关，而与溶剂质量无关以及蒸发溶剂过程中溶质质量不变进行解答． 15．【答案】10g；AB；搅拌，加速固体的溶解 【解析】【解答】①配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×10%=10g． ②A是称量，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； B量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误； C是向烧杯中加入氯化钠的操作，图中所示操作正确； D是加水的操作图中所示操作正确； E是溶解，使用玻璃棒搅拌，加速固体的溶解．图中所示操作正确； 故A、B操作错误． ③E中用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌，加速固体的溶解． 答案：①10g；②AB；③搅拌，加速固体的溶解． 【分析】根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，计算出所需氯化钠的质量；根据天平的使用、量筒的使用注意事项考虑；根据玻璃棒的用法考虑作用；根据药品与砝码位置颠倒的计算方法进行计算. 16．【答案】（1）活性炭 （2）杀菌消毒 （3）水中还含有Ca2+、Mg2+等可溶性物质 （4）B （5）取样，加入肥皂水，若观察到水中泡沫少、浮渣多，则得到的水是硬水；若观察到泡沫多，浮渣少，则得到的水是软水 （6）①；氢氧化钠固体溶于水放热，装置内的气体体积膨胀，压强增大 【解析】【解答】（1）活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以X池中应加入的物质是活性炭。 （2）通入氯气的主要目的是杀菌消毒，因为氯气溶于水与水反应生成次氯酸，次氯酸可以杀菌消毒。 （3）自来水厂主要除去的是水中的不溶性杂质，经自来水厂处理后的饮用水中还含有Ca2+、Mg2+等可溶性物质，所以不是纯水。 （4）过滤是将固体和液体分开的操作，所以将不溶性杂质分离除去的操作是过滤，即上述步骤中的B。 （5）常用肥皂水鉴别硬水和软水，硬水泡沫少、浮渣多；软水泡沫多，浮渣少；所以检验步骤C得到的水是硬水还是软水的方法是取样，加入肥皂水，若观察到水中泡沫少、浮渣多，则得到的水是硬水；若观察到泡沫多，浮渣少，则得到的水是软水。 （6）①氢氧化钠溶于水放热，②硝酸铵溶于水吸热，③氯化钠溶于水温度不变；打开分液漏斗，一段时间后观察到烧杯中导管口处有气泡冒出，是因为试管中的物质溶于水放热，使锥形瓶中的气体受热膨胀，压强增大，使气体进入烧杯中。所以试管中所加固体物质是①氢氧化钠。出现上述现象的原因是：氢氧化钠固体溶于水放热，装置内的气体体积膨胀，压强增大。 【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析； （2）根据氯气的消毒作用分析； （3）根据过滤后所得水中有可溶性杂质分析； （4）根据过滤原理分析； （5）根据硬水软水加肥皂水观察泡沫多少鉴别分析； （6）根据氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，氯化钠溶解温度无明显变化分析。 17．【答案】（1）量取；33.5；100；A （2）A；B；C；D （3）9.2% 【解析】【解答】解：（1）现欲用溶质质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.18g•mL﹣1）配制14.6%的稀盐酸100g． 设需要的浓盐酸的质量为x 根据溶液稀释过程中溶质的质量不变可得 37%x=14.6%×100g x≈39.5g 体积为 ≈33.5mL 步骤为：计算、量取、稀释．经过计算可知需要浓盐酸的体积为 33.5mL，水的质量为100g﹣39.5g=60.5g体积为60.5mL，量取时选择的量筒应该是一次量取，且保证误差最小，所以要等于或者最近接与需要的值的大一点的规格，所以取水时应选用规格为100mL的量筒． 由于标签上需要标注的是不变的量和名称，所以100g这个量是不需要标注或者标注了也没有意义，因为一旦使用，其量就要改变．所以选A．（2）题目确定的标准为“减少的质量即为锌镀层的质量”，分析时要围绕这一点进行： A．铁皮未及时取出，这样会导致铁继续溶解，是剩余固体更少，导致锌镀层质量偏大，会导致测定结果偏大而非偏小．错误； B．铁皮未洗涤干净，导致固体减少的质量偏小，也就是锌镀层的质量偏小，而非偏大．错误； C．烘干时间过长，不会导致质量变化，所以不会影响结果．错误； D．把稀盐酸换成稀硫酸，其余操作不变的情况下，不会影响结果．错误； 故选：ABCD．（3）由于题目说恰好完全反应，所以既可以根据HCl求算氯化钾也可以根据氢氧化钾求算氯化钾，进而求算其质量分数． 设生成的氯化钾的质量为x 解答1：根据HCl求算 取用上述所配稀盐酸25g，所含HCl的质量为25g×14.6%=3.65g KOH+ HCl= KCl+H2O 36.5 74.5 3.65g x = x=7.45g 所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈9.2%． 解答2：根据KOH求算 56g溶质质量分数为10%的氢氧化钾溶液所含KOH的质量为56g×10%=5.6g KOH+HCl= KCl+H2O 56 74.5 5.6g x = x=7.45g 所得溶液的溶质质量分数为 ×100%≈9.2%． 故答案为：（1）量取；33.5； 100； A；（2）ABCD；（3）9.2%． 【分析】（1）溶液的稀释过程中溶质的质量保持不变，根据此计算；（2）由于是通过固体减少量确定锌镀层的质量，所以根据此分析各种操作可能造成的影响；（3）由于给出的量是恰好完全反应，根据氢氧化钾的质量求算生成的氯化钾的质量，进而求算其质量分数． 18．【答案】（1）5.5克；44.5mL （2）广口瓶；胶头滴管；CAEDB （3）B （4）加速氯化钠的溶解 （5）4.5g；偏小 （6）13% 【解析】【解答】（1）配制溶液时所需氯化钠的质量为：50g×11%=5.5g，水的质量为：50g－5.5g=44.5g，由密度公式可得水的体积为44.5mL； （2）用于盛放固体药品的是广口瓶；用量筒取水，当水接近所需刻度时，应用滴管加水至所需刻度；配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解； （3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，先将砝码和游码放好后然后加药品，当发现托盘天平的指针偏向左盘，是药品过量，此时应该减少药品的质量； （4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解； （5）配制溶液时所需氯化钠的质量为5.5g，称量需使用5g的砝码，将游码拨到0.5g刻度处，由左盘质量=右盘质量+游码质量，则5g=氯化钠的质量+0.5g，可得实际称得氯化钠的质量为4.5g，故该学生配制的NaCl溶液的质量分数实际是 ×100%=9.2%，质量分数偏小； （6）在上述配制的50g11%的氯化钠溶液中加入50g15%的氯化钠溶液后，所得溶液溶质的质量分数为 ×100%=13%。 【分析】（1）溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数； 根据密度公式，计算得出水的体积。 （2）盛放固体药品的应该是广口瓶； 根据用量筒取水的操作进行分析； 根据配制溶质质量分数的溶液的步骤进行分析。 （3）根据托盘天平操作注意事项可知，当发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品过量。 （4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解； （5）根据托盘天平操作注意事项可知，游码的质量永远加在右盘上。 （6）两种溶液混合在一起，所得溶液溶质的质量分数等于溶质之和除以溶液的质量和。 19．【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ （2） （3）87% （4）40 （5）13.6% （6）108.75 【解析】【解答】（1）黄铜是铜和锌的合金，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）第一次所加的稀盐酸生成氢气的质量为：100g+150g-249.7g=0.3g 设第一次所加的稀盐酸中溶质质量为x x=10.95g 故填： ；（3）所用稀盐酸的质量分数为： 设此黄铜样品中锌的质量为y，生成氯化锌的质量为z，生成氢气的质量为w y=13g z=27.2g w=0.4g 此黄铜样品中铜的质量分数为： 答：此黄铜样品中铜的质量分数为87%。 故填：87%；（4）设所需36.5%浓盐酸的质量为a，则 a×36.5%=200g×7.3% a=40g 故填：40；（5）根据第三问求得生成氯化锌的质量为27.2g，若将反应后的滤液蒸发掉12.6g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： ； 故填：13.6%；（6）设生成氧化铜的质量为b b=108.75g 答：可得到氧化铜的质量是108.75g。 故填：108.75。 【分析】（1）根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气分析； （2）根据方程式中物质的质量关系分析； （3）根据反应的盐酸的质量利用方程式计算锌的质量，从而计算出铜的质量分数分析； （4）根据稀释溶液时溶质质量相等分析； （5）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析； （6）根据铜的质量代入方程式利用方程式计算所得氧化铜质量分析。 学科网（北京）股份有限公司 $$