四川省成都市简阳实验学校2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

成都石室阳安中学2023-2024学年度高2023级5月月考卷 化学 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（共16题，每题3分，每题只有一个选项符合题意） 1．2020年11月24日，嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启我国首次地外天体采样返回之旅。探月工程所选用的新材料与化学密切相关。下列叙述正确的是（） A．登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅 B．嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，所用的高性能芳纶纤维是复合材料 C．面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料 D．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料 2．下列化学用语的说法或表示正确的是（） A．乙烯的结构简式：C2H4 B．Ca2+的结构示意图： C．四氯化碳分子的空间填充模型： D．聚氯乙烯的结构为： 3．下列离子方程式正确的是（） A．少量通入溶液中： B．水玻璃中通入少量: C．尾气用溶液吸收： D．溶于稀硝酸： 4. 下列除杂方案错误的是（） 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂和方法 A 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液，分液 B 乙烷 乙烯 溴水，洗气 C NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2气体，洗气 D FeCl3溶液 CuCl2 Fe粉，过滤 5．为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（） A．羟基(-OH)和OH-含有的电子数都为 B．1mol环丙烷（）中含有的共价键数目为3 C. 常温常压下，14g由和组成的混合气体含有的原子数为 D．标准状况下，11.2L SO3分子数为0.5NA 6.下列图示与对应的叙述相符的是（） A．图甲代表浓H2SO4稀释过程中体系的能量变化 B．图乙表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C．图丙表示白磷比红磷稳定 D．图丁表示CO与H2O的反应是吸热反应 7．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（） A．分子中含有两种官能团 B．可发生加成和取代反应 C．1mol 莽草酸与足量的Na反应可生成氢气4mol D．能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同 8．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（） A．Al2O3与酸和强碱均反应，Al2O3为两性氧化物，推测SiO2与氢氟酸和碱反应也是两性氧化物。 B．Mg-Al原电池在稀硫酸介质中Mg作负极，推测在稀氢氧化钠溶液介质中Mg也作负极 C．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无白色沉淀产生，推测SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无白色沉淀产生 D．CO2通入紫色石蕊试液能显红色，推测SO2通入紫色石蕊试液也能显红色 9.下列分子式不只表示两种物质的是（ ） A.C3H7Cl B.C2H6O C.C3H6 D.C4H8O2 10．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 下列说法不正确的是（） A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加 B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 11. 某物质结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是（） A1mol该物质能反应2molNaOH B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 分子中所有原子可能共平面 12. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（） A. 工业上通过a→c→d→e来制备HNO3 B. a→b的过程是氮的固定 C. 浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′ D. 加热d′的固态钾盐可以产生O2 13. 下列实验操作现象和所得到的结论均不正确的是（） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将CaCO3与醋酸反应得到的气体直接通入Na2SiO3溶液中，产生白色沉淀 酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3 B 向盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌，固体变成白色 体现浓硫酸的吸水性 C 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝 溶液中存在 D 相同条件下乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 14．利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是(　　) ( 丁 ) A．装置甲打开分液漏斗下方活塞，水不能持续流下 B．装置乙加热时，品红溶液中红色褪去，冷却后溶液变红 C．装置丙加热一段时间后气球鼓起，酸性高锰酸钾溶液褪色 D．装置丁可用来观察甲烷与氯气反应 15. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-)为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是(　　) A．对粗盐提纯可依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调pH B．向饱和食盐水中先通CO2，再通NH3，更有利于NaHCO3析出 C．图甲中析出晶体的总反应可表达为：Na+ + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4+ D．向纯碱溶液中通入过量CO2可以将纯碱溶液转化为NaHCO3溶液 16．核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．适量的c可作为葡萄酒的添加剂 B．常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c C．将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D．b易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管 第II卷（非选择题，共52分） 二、填空题 17．（13分）有机物A～H的转化关系如下图所示。其中A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料，此类物质如果大量使用易造成“白色污染”。  请回答下列问题： (1)E的官能团名称为。反应③的反应类型。 (2)关于有机物A、B、C、D的下列说法，正确的是(选填序号)。 a．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 b．B的同系物中，当碳原子数≥5时开始出现同分异构现象 c．等质量的A和D完全燃烧时，生成CO2的量也相等 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应④：。 反应⑤：。 （4） 乙醇燃料电池（电极材料a和b均为惰性电极)工作原理如图所示，电极材料a为 极（填正或负），写出该电极反应式：，当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气的体积为________L(标准状况下)。（注：质子为H+） 18．（13分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据填空： (1)该反应的化学方程式为。 (2)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。 1min时，正反应速率(填“>”“<”或“=”)逆反应速率。 (3)X(g)的平衡转化率为。反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为。 (4)下列措施能使化学反应速率增大的是。 A.恒温恒容通入Ar B.恒温恒压通入Ar C.其它条件不变，减小容器体积 D.降低温度 (5)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________。（填序号） ①混合气体的压强不再变化 ②混合气体的密度不再变化 ③X的百分含量不再变化 ④混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑤v(X)：v(Y)=3：1 19．（14分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在甲试管中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，再加入几片碎瓷片。 ②按如图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3—5min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 (1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是。 (2)甲试管中，混合溶液的加入顺序： ；（填溶液名称） (3)试管中加碎瓷片的目的是。 (4)步骤②中加热时需要用小火，其主要原因是； (5)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 (填字母代号)。 A．反应掉乙酸和乙醇 B．反应掉乙酸并吸收乙醇 C． 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 (6）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层的 厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 18mol·L−1浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 3. 0 B 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL H2O 0. 1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL 2mol·L−1 H2SO4 0. 6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 0. 6 ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol·L−1。 ②分析实验(填实验编号)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 (7)若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为(产率%=(实际产量/理论产量)×100%)（保留3位有效数字） 20．（12分）铁及其化合物与生产、生活关系密切： (1)下列铁化合物中，可以通过化合反应得到是_______(填字母序号)。 A． B． C．Fe2S3 D． (2)可作为铜电路板的腐蚀液，该反应的离子方程式为，若将该反应设计为原电池，则正极材料为_______ ，电解质溶液为_______ 。 (3)用废铁皮制取(Fe2O3)的部分流程示意图如下： 用方程式说明步骤Ⅰ加热时需控制温度小于60℃的原因是。 （4）Fe2O3可制取新型高效水处理剂高铁酸钾，在酸性条件下可将氨氮废水中的转化为除去。用离子方程式说明能处理氨氮废水的原因是。当该反应转移1.2mol电子时，能产生mol。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$