精品解析：2024年山东省济宁市金乡县中考三模化学试题

2023-2024学年度九年级第三次模拟学情监测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共6页。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置。 可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Fe-56 K-39 第I卷 (选择题共16分) 一、选择题(本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项。其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分) 1. 重庆火锅备受追捧。下列火锅底料的制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 刀切原料 B. 清水洗涤 C. 大火熬制 D. 成品装袋 【答案】C 【解析】 【详解】A、刀切原料过程中只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、清水洗涤过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、大火熬制过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、成品装袋过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 下列物质的用途利用其物理性质的是（　　） A. 生石灰用作干燥剂 B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂 C. 铜用于制作导线 D. 液氧用作火箭助燃剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰用作干燥剂是利用生石灰的化学性质，故选项错误； B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂是利用铁易生锈，属于化学性质，故选项错误； C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项正确； D、液氧用作火箭助燃剂是利用液氧的助燃性，属于化学性质，故选项错误。 故选C。 3. 下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是 A. 测定溶液的 pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上 B. 稀释浓硫酸时，先将浓硫酸取好，后将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 C. 一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳 D. 实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后加入药品进行反应。 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故A错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B错误； C、一氧化碳还原氧化铁时，先通入一氧化碳，再加热氧化铁粉末至红热，以防止发生爆炸，故C错误； D、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故D正确。 故选D。 【点睛】浓硫酸稀释操作可简记为：酸入水，缓慢倒，并搅拌。 4. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”，下列有关说法错误的是 A. 物质a在常温下化学性质稳定 B. 物质b可使澄清石灰水变浑浊 C. 物质c与水反应可得到d点对应的物质 D. 物质e可表示NaHCO3，用于糕点制作 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点对应的物质是由碳元素组成的单质，在常温下化学性质稳定，故选项说法正确； B、b点对应的物质是一氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误； C、c点对应的物质是二氧化碳，d点对应的物质是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，故选项说法正确； D、e点对应的物质可为NaHCO3，能用于糕点制作，故选项说法正确； 故选：B。 5. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D. 25℃时所得溶液溶质质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯种的排开液体不同，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法错误； B、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法错误； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钾的质量增加，则KNO3的溶解度随温度的升高而增大，该选项说法正确； D、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法错误。 故选C。 6. 下列化学方程式书写正确的是 A. SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O B. CO+CuOCu+CO2↑ C. 4Fe+3O22Fe2O3 D. H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确； B、一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，正确的化学方程式应为：CO+CuOCu+CO2，故选项错误； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为：3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误； D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，正确的化学方程式应为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项错误。 故选A。 7. 根据物质的性质可进行鉴别与除杂。下列实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别空气和呼出气体 分别伸入燃着的木条，比较燃烧情况 B 鉴别化肥NH4Cl和（NH4）2SO4 分别加Ca（OH）2，研麿，闻气味 C 去除N2中混有的少量O2 将气体通入灼热的碳层 D 去除粗盐中的难溶性杂质 溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、分别伸入燃着的木条，燃着的木条在空气中继续燃烧，呼出气体能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，故选项实验方法正确； B、氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，与氢氧化钙混合研磨，均能发生反应，生成有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故选项实验方法错误； C、将气体通入灼热的碳层，氮气和碳不反应，氧气和碳反应生成二氧化碳气体，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故选项实验方法错误； D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥可得难溶性杂质，应再对滤液蒸发结晶分离出氯化钠，故选项实验方法错误； 故选：A。 8. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列物质中不符合转化关系的是 A. C、CO2、CO B. CuO、CuSO4、Cu（OH）2 C. NaOH、NaCl、NaNO3 D. H2O2、H2O、H2 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，故选项A符合转化关系； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故选项B符合转化关系； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，但是硝酸钠不能转化为氯化钠，故选项C不符合转化关系； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，故选项D符合转化关系； 故选：C。 9. 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是 A. 滤液可能呈蓝色 B. 滤渣中至少含有两种物质 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D. 向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【分析】由于金属活动性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。根据Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；根据Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等，说明同时发生了上述两个反应。 【详解】A、根据分析可知，硝酸铜溶液可能有剩余，滤液可能呈蓝色，说法正确； B、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤渣中至少银、铜含有两种物质，说法正确； C、根据分析可知，锌可能有剩余，向滤渣中滴加稀盐酸，可能会有气泡产生，说法错误； D、根据分析可知，同时发生了锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜，滤液中一定不含硝酸银，则向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成，说法正确。 故选C。 10. 某无色气体可能含有CO2、CO、H2、N2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过炽热的碳层后，恢复到原状态，气体体积不变；② 通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；④通过白色CuSO4粉末时，粉末变为蓝色晶体。下列判断正确的是（ ） A. 原混合气体中一定含有CO2、CO，可能含有H2 B. 原混合气体中一定含有H2和CO，无法确定是否含有CO2、N2 C. 原混合气体一定含有H2、CO和CO2，可能含有N2 D. 若实验④后还有气体剩余，则原混合气体一定含有N2、CO 【答案】D 【解析】 【分析】碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过碳后气体体积不变，可以知道混合气中一定不含二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，无水硫酸铜变蓝，不能说明通过氧化铜后生成了水，也可能是澄清石灰水中带出的水蒸气，不能确定原混合气中有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，由于氮气不参加反应，可能含有，也可能没有，所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含一氧化碳，可能含有氢气或氮气或二者皆有。 【详解】A、原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有氢气和一氧化碳，故错误； B、原混合气中一定没有二氧化碳，一定有一氧化碳，可能含有氢气和氮气，故错误； C、原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有一氧化碳，可能含有氢气和氮气，故错误； D、若实验④后还有气体剩余，说明是氮气，因此一定含有氮气、一氧化碳，故正确。 故选D。 第II卷 (非选择题共34分) 二、填空与简答(共17分) 11. 请用化学用语填空： （1）两个甲烷分子______。 （2）氖气______。 （3）五个铵根离子______。 （4）标出氧化铁中铁元素的化合价______。 【答案】（1）2CH4 （2）Ne （3）5 （4） 【解析】 【小问1详解】 1个甲烷分子由1个碳原子与4个氢原子构成，则甲烷分子的符号为CH4，表示多个分子时，在相应的分子符号前面写出分子数目即可，故2个甲烷分子的符号写为2CH4。 【小问2详解】 氖气是氖原子直接构成的单质，其化学式直接由元素符号表示，故氖气的化学式写为Ne。 【小问3详解】 书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时，1省略不写，1个铵根离子带1个单位的正电荷，则铵根离子的符号为，表示多个离子时，在相应的离子符号前面写出离子数目即可，故五个铵根离子的符号写为5。 【小问4详解】 标化合物中某元素的化合价时，先写出化合物的化学式，然后在化学式中相应的元素符号的正上方先写出化合价的符号，再写出化合价的数值，氧化铁中，铁元素显+3价，故氧化铁中，铁元素的化合价标为。 12. 化学材料为信息技术发展保驾护航，芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。请回答下列问题。 （1）如图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅原子的电子数为______。 （2）如图2是硅的原子结构示意图，n的数值为______。 （3）如图3为工业生产中粗硅提纯涉及的反应微观示意图。写出图示反应的化学方程式：______。 【答案】（1）14 （2）4 （3） 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故硅原子的电子数为14； 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故14=2+8+n，n=4； 【小问3详解】 由图可知，该反应为SiHCl3和氢气在高温下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。 13. 2024年4月25日神舟十八号载人飞船发射成功，中国探月工程四期开启新征程。中国航天行稳致远，太空探索永无止境。请回答下列问题： （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶______有机高分子材料(选填“是”或“不是”)。 （2）太阳能电池板需要使用的铝合金箔片，在加工时利用了金属的______性。 （3）氢氧化锂(LiOH)化学性质与氢氧化钠相似，如图是两种不同吸收剂吸收CO2的最大质量的关系图。空间站中选用LiOH作为吸收剂的理由是______。 【答案】（1）是 （2）延展 （3）吸收剂质量相同时，氢氧化锂吸收CO2效果更好 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶是一种合成橡胶，是有机高分子材料； 【小问2详解】 金属具有良好的延展性，物体在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性;在外力(锤击或滚轧)作用能碾成薄片而不破裂的性质叫展性；太阳能电池板需要使用的铝合金箔片，在加工时利用了金属的延展性； 【小问3详解】 当吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多，即氢氧化锂吸收CO2效果更好，所以选用LiOH作吸收剂。 14. 高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中，工业上用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯碳酸钙，工艺流程如图所示。 （1）“酸溶”过程中，为了提高反应速率可以采取的措施有______(写一条)。 （2）操作1和操作2都要用到玻璃棒，其作用是______。 （3）可循环利用的物质是______(填化学式)。 （4）操作2完成后，将滤渣洗涤、干燥得到高纯碳酸钙。要检验碳酸钙是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入下列试剂中的______(填字母)进行检验。 A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. 稀盐酸 【答案】（1）将固体粉碎(搅拌或升温或者提高酸的浓度) （2）引流 （3）CO2 （4）A 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”过程中，将固体粉碎(搅拌或升温或者提高酸的浓度)，这些措施都可以提高反应速率。故填：将固体粉碎(搅拌或升温或者提高酸的浓度)。 【小问2详解】 操作1和操作2都是将固体和液体分开的操作，都属于过滤，所以操作1和操作2都要用到玻璃棒，其作用是引流。故填：引流。 【小问3详解】 据流程图可知，由于“酸溶”过程中产生二氧化碳，转化过程中二氧化碳又参与反应，所以可循环利用的物质是二氧化碳。故填：CO2。 【小问4详解】 据流程图可知，若碳酸钙没有洗涤干净，则洗涤液中含有氯化铵溶液，氯化铵与硝酸银反应生成白色沉淀，氯化铵与氯化钡、稀盐酸都不发生反应。故填：A。 15. pH=12的溶液中可能含有Fe3+、K+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析： （1）该溶液pH=12，证明不存在的离子是______。 （2）取少量该溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。该溶液中一定存在的离子是______，可能存在的离子是______。 【答案】（1）Fe3+ （2） ①. K+、、 ②. 【解析】 【小问1详解】 该溶液pH=12，说明溶液显碱性，含有氢氧很离子，和氢氧根离子不能共存的离子不能存在，氢氧化铁属于沉淀，所以不存在Fe3+； 【小问2详解】 滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有溶于酸的碳酸钡沉淀，也有不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀溶解的化学方程式是碳酸钡与盐酸反应，反应物是碳酸钡和盐酸，生成物是氯化钡、水和氧化碳，所以一定存在硫酸根离子和碳酸根离子，由于pH=12，还含有OH-离子，溶液中还需要含有阳离子，所以一定存在钾离子，可能存在的是硝酸根离子。 三、实验与探究(共11分) 16. 根据如图，回答问题。 图一中： （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室B装置制取氧气的化学方程式为_______。 （3）实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是_______(填字母序号)。 图二中： （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______(答一点)。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，B中有一处不足之处，你的改进措施是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）2H2O22H2O+O2↑ （3）B和C （4） ①. 可以控制发生的发生与停止 ②. 将a导管口伸入到水面以下 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 实验室B装置制取氧气，装置B为固液常温型，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，可选择C向上排空气法收集，故制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是BC； 【小问4详解】 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样可以控制反应的发生和停止； ②氧气不易溶于水，氧气密度比水小，若想利用乙装置监测产生氧气的气流速度，则可将a导管口伸入到水面以下，通过观察产生气泡的快慢，监测产生氧气的气流速度。 17. 诚信超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展探究活动。 【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物起到去除污渍的作用。 【提出问题】 “污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢 （1）【作出猜想】 猜想一：Na2CO3和H2O2 猜想二：Na2CO3和NaOH 猜想三：Na2CO3、______。 （2）【实验探究】 序号 步骤 现象 结论 1. 取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中加入足量的蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液 2. 取①少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃 猜想______不成立 3. 取适量①的溶液于试管，向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置 有______产生 猜想一成立 4. 取适量③的上层清液于试管向其中滴加______，振荡 无蓝色沉淀产生 【小结】 （3）实验中加入足量CaCl2溶液的目的是______。 【拓展延伸】 （4）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，原因用化学方程式表示______。 【答案】（1）H2O2、NaOH （2） ①. 二 ②. 白色沉淀 ③. 硫酸铜溶液 （3）将碳酸钠完全除去，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据猜想一、二的内容及后续实验探究步骤验证是否存在过氧化氢、碳酸钠、氢氧化钠，则猜想三为：Na2CO3、H2O2、NaOH； 【小问2详解】 步骤②：取适量①的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口，产生气泡，木条复燃，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成了氧气，所以猜想二不成立； 步骤③、④：结论是猜想一成立，存在Na2CO3和H2O2，不存在NaOH；取适量①的溶液于试管，向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀产生；步骤④是检验氢氧化钠的存在，依据无蓝色沉淀产生，可知加入的是硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无蓝色沉淀生成说明没有氢氧化钠； 【小问3详解】 碳酸钠也能和硫酸铜等反应生成铜的沉淀，实验中加入足量CaCl2溶液除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验； 【小问4详解】 碳酸钠会和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，化学方程式为：。 四、分析与计算(共6分) 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。如图是制备K2FeO4的流程(已知：K2FeO4在中性和酸性条件下易分解)： （1）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是______。 （2）K2FeO4应保存在______(选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。 （3）Na2FeO4由______种元素组成，其中铁、氧元素的质量比为______。 （4）操作X是______。 （5）Na2FeO4与KOH发生的是复分解反应(Na2FeO4+2KOH═K2FeO4↓+2NaOH)。要制取19.8gK2FeO4需要KOH的质量为______。 【答案】（1）吸附性 （2）碱 （3） ①. 三 ②. 7：8 （4）过滤 （5）11.2g 【解析】 【小问1详解】 K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，根据其具有“疏松多孔的网状结构”且能用来净水，可推测其具有吸附性。故填：吸附性。 【小问2详解】 由题给信息可知，K2FeO4在中性和酸性条件下易分解，所以需加入过量的碱溶液，使之充分反应，并提供碱性环境，防止K2FeO4分解。故填：碱。 【小问3详解】 Na2FeO4由三种元素组成，分别为钠元素、铁元素和氧元素；Na2FeO4中铁、氧元素的质量比为56：(16×4)=7：8。故填：①三；②7：8。 【小问4详解】 操作X是将固液分离，所以操作X为过滤。故填：过滤。 【小问5详解】 设需要KOH的质量为x， =11.2g 则要制取19.8gK2FeO4需要KOH的质量为11.2g。 故填：11.2g。 【点睛】本题难度不大，主要考查物质的制备，掌握过滤的原理、物质的结构与性质、化学方程式的计算等，结合学过的知识和题中的信息进行分析解答。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度九年级第三次模拟学情监测 化学试题 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共6页。 2.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场、考号等填写在试卷相应位置。 可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Fe-56 K-39 第I卷 (选择题共16分) 一、选择题(本大题包括10小题，每小题只有一个正确选项。其中1-4小题，每小题1分，5-10小题，每小题2分，共16分) 1. 重庆火锅备受追捧。下列火锅底料的制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 刀切原料 B. 清水洗涤 C. 大火熬制 D. 成品装袋 2. 下列物质的用途利用其物理性质的是（　　） A. 生石灰用作干燥剂 B. 铁粉用作食品保鲜吸氧剂 C. 铜用于制作导线 D. 液氧用作火箭助燃剂 3. 下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是 A. 测定溶液的 pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上 B. 稀释浓硫酸时，先将浓硫酸取好，后将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 C. 一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳 D. 实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后加入药品进行反应。 4. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图是碳元素的部分“价类二维图”，下列有关说法错误的是 A. 物质a在常温下化学性质稳定 B. 物质b可使澄清石灰水变浑浊 C. 物质c与水反应可得到d点对应的物质 D. 物质e可表示NaHCO3，用于糕点制作 5. 木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A. 实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D. 25℃时所得溶液溶质质量分数最大 6. 下列化学方程式书写正确的是 A. SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O B. CO+CuOCu+CO2↑ C. 4Fe+3O22Fe2O3 D. H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O 7. 根据物质的性质可进行鉴别与除杂。下列实验方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别空气和呼出气体 分别伸入燃着的木条，比较燃烧情况 B 鉴别化肥NH4Cl和（NH4）2SO4 分别加Ca（OH）2，研麿，闻气味 C 去除N2中混有的少量O2 将气体通入灼热的碳层 D 去除粗盐中的难溶性杂质 溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），则下列物质中不符合转化关系的是 A. C、CO2、CO B. CuO、CuSO4、Cu（OH）2 C. NaOH、NaCl、NaNO3 D. H2O2、H2O、H2 9. 向含有硝酸银和硝酸铜的废液中加入—定质量的锌粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得滤渣的质量与加入锌粉的质量相等。下列说法不正确的是 A. 滤液可能呈蓝色 B. 滤渣中至少含有两种物质 C. 向滤渣中滴加稀盐酸，一定没有气泡产生 D. 向滤液中滴加稀盐酸，一定没有白色沉淀生成 10. 某无色气体可能含有CO2、CO、H2、N2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过炽热的碳层后，恢复到原状态，气体体积不变；② 通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；④通过白色CuSO4粉末时，粉末变为蓝色晶体。下列判断正确的是（ ） A. 原混合气体中一定含有CO2、CO，可能含有H2 B. 原混合气体中一定含有H2和CO，无法确定是否含有CO2、N2 C. 原混合气体一定含有H2、CO和CO2，可能含有N2 D. 若实验④后还有气体剩余，则原混合气体一定含有N2、CO 第II卷 (非选择题共34分) 二、填空与简答(共17分) 11. 请用化学用语填空： （1）两个甲烷分子______。 （2）氖气______。 （3）五个铵根离子______。 （4）标出氧化铁中铁元素的化合价______。 12. 化学材料为信息技术发展保驾护航，芯片是信息技术的核心部件，硅是芯片的重要材料。请回答下列问题。 （1）如图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅原子的电子数为______。 （2）如图2是硅的原子结构示意图，n的数值为______。 （3）如图3为工业生产中粗硅提纯涉及的反应微观示意图。写出图示反应的化学方程式：______。 13. 2024年4月25日神舟十八号载人飞船发射成功，中国探月工程四期开启新征程。中国航天行稳致远，太空探索永无止境。请回答下列问题： （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶______有机高分子材料(选填“是”或“不是”)。 （2）太阳能电池板需要使用的铝合金箔片，在加工时利用了金属的______性。 （3）氢氧化锂(LiOH)化学性质与氢氧化钠相似，如图是两种不同吸收剂吸收CO2的最大质量的关系图。空间站中选用LiOH作为吸收剂的理由是______。 14. 高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中，工业上用石灰石(含杂质SiO2)制备高纯碳酸钙，工艺流程如图所示。 （1）“酸溶”过程中，为了提高反应速率可以采取的措施有______(写一条)。 （2）操作1和操作2都要用到玻璃棒，其作用是______。 （3）可循环利用的物质是______(填化学式)。 （4）操作2完成后，将滤渣洗涤、干燥得到高纯碳酸钙。要检验碳酸钙是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入下列试剂中的______(填字母)进行检验。 A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. 稀盐酸 15. pH=12的溶液中可能含有Fe3+、K+、、、等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析： （1）该溶液pH=12，证明不存在的离子是______。 （2）取少量该溶液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解。该溶液中一定存在的离子是______，可能存在的离子是______。 三、实验与探究(共11分) 16. 根据如图，回答问题。 图一中： （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室B装置制取氧气的化学方程式为_______。 （3）实验室制取和收集二氧化碳气体，应选用的装置组合是_______(填字母序号)。 图二中： （4）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了一个家庭简易制氧机。 ①利用可以上下抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是_______(答一点)。 ②若想利用B装置监测产生氧气的速度，B中有一处不足之处，你的改进措施是_______。 17. 诚信超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展探究活动。 【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物起到去除污渍的作用。 【提出问题】 “污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢 （1）【作出猜想】 猜想一：Na2CO3和H2O2 猜想二：Na2CO3和NaOH 猜想三：Na2CO3、______。 （2）【实验探究】 序号 步骤 现象 结论 1. 取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中加入足量的蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液 2. 取①少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃 猜想______不成立 3. 取适量①的溶液于试管，向其中加入足量CaCl2溶液，振荡、静置 有______产生 猜想一成立 4. 取适量③的上层清液于试管向其中滴加______，振荡 无蓝色沉淀产生 【小结】 （3）实验中加入足量CaCl2溶液的目的是______。 【拓展延伸】 （4）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，原因用化学方程式表示______。 四、分析与计算(共6分) 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。如图是制备K2FeO4的流程(已知：K2FeO4在中性和酸性条件下易分解)： （1）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，推测其具有的性质是______。 （2）K2FeO4应保存在______(选填“酸”、“中”或“碱”)性环境，防止其分解。 （3）Na2FeO4由______种元素组成，其中铁、氧元素的质量比为______。 （4）操作X是______。 （5）Na2FeO4与KOH发生的是复分解反应(Na2FeO4+2KOH═K2FeO4↓+2NaOH)。要制取19.8gK2FeO4需要KOH的质量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $