2024年中考化学综合应用题提升复习

2024年中考化学综合应用题提升复习 1．兴趣小组同学在完成“常见金属的性质"实验时发现了一些异常现象。 (1)将铝片插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。请分析出现上述实验现象的原因: 。为顺利完成实验，建议如何操作? 。 (2)兴趣小组同学根据建议，重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是 。 (3)经研究发现该反应的微观示意图如下图所示，图中微粒未完全画出，回答下列问题、 ①下列说法中正确的是 。 A硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42- B硫酸铜溶液能导电 C反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu D硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关 ②反应过程实质是金属铝与硫酸铜溶液中 (填微粒的化学式)的反应。 (4)在完成上述实验时，有同学发现铝片表面有少量气泡生成。查阅资料得知，硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸。写出反应中生成气泡的化学方程式 。 2．铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。 已知：I.Fe3+会与Fe反应，生成Fe2+； II.Fe2+不稳定，在空气中容易被氧化成Fe3+； III.Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀。 (1)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 (填化学式)。 (2)某市售补血剂的主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)。 ①某同学将2.78克硫酸亚铁晶体溶于97.22g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。 ②已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，医生建议该补血剂与维生素C同时服用。某同学设计如下实验，探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入2片维生素C，振荡，充分溶解后滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀。补血剂与维生素C同时服用，维生素C的作用是 。 (3)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，从该废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案： ①氯化铁溶液与铜反应的化学方程式为 。 ②从滤渣a获得产品Cu的操作步骤为 、 、洗涤、干燥。 ③物质X为单质，反应2为化合反应，则X的化学式为 。 ④往一定质量的该废液中加入mg铁粉，恰好完全反应。若溶液质量增大ng，则生成Cu的质量为 g(用m、n表示)。 3．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于 （填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是 A→ （装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的 性。 4．铜是生活中常见的金属，也是人类最早广泛使用的金属。 （一）“铜的循环”如图所示。其中， “→”表示能一步实现的物质转化方向， X、Y、Z是初中化学常见的物质。 (1)若反应①为，预测该反应可能观察到的实验现象是 、 。 (2)反应②中，X的化学式可以是 。 (3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为 。 (4)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的过程中，空气中参与反应的物质是 ，依据是 。 （二）兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）制取纯铜。如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案： 【分析评价】 (5)同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量： 方案一 （填“>”或“=”或“<”）方案二。以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是 。（答一点） 【拓展探究】在方案一中，小明和小丽分别取24g氧化铜，用CO还原，小明得到19.2g红色固体，小丽得到20.8g红色固体。为什么两人得到的红色固体质量不相等？ 查阅资料： Ⅰ.CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O） Ⅱ.；他们分析推断： (6)大家一致认为 （填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu2O； (7)可以用简单的实验验证红色固体中是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论： 。 （三）金属的应用与金属活动性密切相关。选取下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。 (8)现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨） 实验操作 实验现象 实验结论 铁的金属活动性比铜强 5．某化学兴趣小组同学做了如下图所示的实验。向a试管中滴加一定量的稀硫酸，再滴加硫酸铜溶液时，没有出现蓝色沉淀，得到b溶液。请回答下列问题： (1)a试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)为确定b溶液中溶质的成分，做了如下探究： 【提出问题】b溶液中的溶质由什么物质组成？ 【做出猜想】 甲同学猜想：硫酸铜和硫酸钠； 乙同学猜想：硫酸铜、硫酸钠和氢氧化钠； 你的猜想： 。 【进行讨论】小组同学一致认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【设计实验】请完成实验报告 实验操作 实验现象 实验结论 向b溶液中加入少量碳酸钠溶液    你的猜想正确 【反思拓展】通过以上实验操作及现象，你认为用硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 6．多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题： (1)认识金属元素的存在。 ①地壳中含量最多的金属元素是 ，在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、银却能以单质形态存在，这是因为 。 ②三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺中将黄金锤成薄片利用了金具有良好的 。出土的青铜是铜与锡的合金，青铜属于 （选填“金属”或“合成”）材料。 (2)认识金属的腐蚀：用如图实验探究铁生锈的条件。 ①实验I中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是 。 ②通过证据说明铁生锈需要水。 (3)认识金属的性质 在密闭容器中向未打磨的铝片逐滴滴加稀盐酸，用传感器探究反应容器内的温度和压强随时间变化如图（提示：氧化铝能与稀盐酸发生反应生成氯化铝和水），0~50s时，压强曲线变化不明显，可能是因为 ，50s时溶液中的溶质为 ，60~100s，气体压强迅速升高的主要原因是 （用化学方程式表示）。 (4)认识金属的制备：教材中工业炼铁使用的设备是高炉，竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。 ①该工艺流程中，甲烷的作用是 。 ②该工艺流程中，可循环利用的物质是 。 ③还原反应室中发生反应的化学方程式为 （写其中一个）。 7．食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为 。 （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者 后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是 （填序号） A Na2CO3、BaCl2　　B BaCl2、Na2CO3　　C BaCl2、Na2SO4 （4）工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。 资料一：Cl2+H2O＝HCl+HClO 资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣＝H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应，离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例） ①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式： ②把易溶于水，易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣ ③删去方程两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓： ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 ⑤某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理 （用离子方程式表示） 资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。 ⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 （若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答） 8．运用知识节约资源，金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题： （1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝主要是利用了该金属 的性质。保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点 （选填“低”或“高”）。 （2）如图所示装置是探究铁生锈的实验，实验所用铁钉形状、大小相同。请你填写空格： ①一段时间后，试管 A 中铁钉生锈，试管 B 和 C 中铁钉保持光亮，试管 D 和 E 中铁钉腐蚀都比试管A严重。全面观察试管 ABC 发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。 ②对比试管 A、E 所得实验结论是： 。 ③生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。为验证猜想，应做的实验是 （选填试管编号）。 （3）我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知： Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 ①写出一个步骤①中发生反应的化学方程 。 ②滤液 A 中的阳离子有 （填写离子符号）。 ③滤液 C 中一定含有的溶质是 。 ④若要验证铝、铁、铜的活动性顺序，可以选择 。 A Fe、Al、Cu、稀盐酸  B Fe、Al（NO3）3溶液、Cu（NO3）2溶液   C Fe、Cu、Al（NO3）2溶液 9．Ⅰ、工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）： 资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 (1)物质B的化学式是 。 (2)过程II 中操作的名称是 ，写出过程中II的化学方程式 。 Ⅱ、A～F均为初中化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如图所示（“→”表示物质间的一步转化关系，“—”表示物质间可以反应，题中部分反应物、生成物及反应条件已省略）。其中A是胃酸的主要成分，F广泛用于玻璃、造纸等生产，D、E的组成元素完全相同，B转化为D的实验现象为黑色固体变红色。请回答下列问题： (3)写出下列物质的化学式：A ，C ； (4)D物质的用途是 （填一种）； (5)B与E反应的化学方程式为 ； (6)F→D的反应属于 反应（填基本反应类型）。 10．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。    （1）随着我国经济的飞速发展，轿车已进入我们大部分家庭。 ①下列汽车部件使用了有机合成材料的是 （填字母序号）。 A铝合金轮毂    B合成橡胶轮胎 C防撞钢梁    D玻璃车窗 ②汽车电路使用的是铜导线，是因为铜具有良好的 性和延展性。车身喷漆除了美观，还可以防止生锈，其防锈原理是 ；轮毂用铝合金而不用纯铝的原因是 。 （2）炼铁原理的实验装置如图所示：    该实验操作有四个关键步骤：a加热、b停止加热、c通入CO、d停止通入CO，其正确的操作顺序是 （填字母序号）。装置末端放一盏燃着的酒精灯，其作用是 。 （3）探究金属化学性质时，某同学按下列选项所示，将不同的金属放入到不同的盐溶液中，其中不能发生反应的是 （填字母序号，选项可能不唯一）。 AFe和CuSO4 BCu和FeSO4 CAg和CuCl2 DZn和AgNO3 （4）将一定量的Fe粉放入、、AgNO3的混合溶液中，一段时间后过滤，往滤渣中滴加稀盐酸无任何变化，则以下说法正确的是 （填字母序号，选项可能不唯一）。 A滤渣中一定有Ag，可能有Cu B滤液中一定含有Zn2+、Fe2+、可能含有Cu2+和Ag+ C滤液中一定含有Zn2+、Fe2+、和Cu2+，一定没有Ag+ D滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe 11．日常生活中食用的白糖其主要成分是蔗糖。 (1)甘蔗中含有蔗糖，由甘蔗制备蔗糖的流程如下图1所示： ①操作a的名称是 ，在实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。 ②上述流程中物质M可能是 。 ③在实验室进行蒸发操作时，应待蒸发皿中出现 时，停止加热。 (2)配制蔗糖溶液并测定其溶液的导电性。将蔗糖溶液（适量）倒入如图2装置的烧杯中，当闭合开关时电珠不亮，说明蔗糖溶液不导电，从微观角度看，蔗糖以 （填“分子”或“离子”）形式分散在水中。 (3)蔗糖的化学式为C12H22O11，下列有关蔗糖的说法正确的是 。（填序号） A．蔗糖是由碳、氢、氧三种原子构成        B．一个蔗糖分子由45个原子构成 C．蔗糖的相对分子质量是342g             D．蔗糖分子中质子数等于电子数 有同学发现，蔗糖分子中氢原子的数目是氧原子数目的2倍，但蔗糖中氧元素的质量却是氢元素质量的8倍，你认为其原因是 。 (4)趣味实验：取2g蔗糖放入大试管中，滴入2~3滴水，再加入约3mL的浓硫酸，迅速搅拌，实验中可以观察到试管内白色固体变为黑色，体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，触摸试管壁发烫。 ①请完善上述反应过程中产生气体的化学方程式： 。 ②兴趣小组同学设计用如图装置检验反应产生的气体。 资料：I、SO2和CO2类似，SO2与澄清石灰水反应生成白色的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀。请写出SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 Ⅱ、SO2和CO2不同，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。如图B瓶中盛放是酸性高锰酸钾溶液，则A、C瓶中分别盛放的溶液是 、 。 12．验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液pH的变化如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式 ，从微观角度分析，该反应的实质为 ，请在图中圆圈中填入适当的化学式或离子符号 。 （2）由图二可知：图二烧杯中盛放的原溶液是 。判定该反应发生的依据是 。向c点所示溶液中滴加石荔溶液，溶液呈 。 （3）a、b、c三处对应溶液所含NaCl的质量大小关系是 。 （4）将有一包含有碳酸钠的食盐样品30g放入烧杯中，向烧杯中加入100g足的稀盐酸，待充分反应气体全部逸出后，烧杯中剩余物质的总质为123.4g。样品中碳酸钠的质量分数是多少 ？ 13．侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。 (1)实验室模拟制取碳酸氢钠。 “侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。 [已知20℃时NaCl、、、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]    ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 (填实验序号)。 ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式： 。 (2)侯氏制碱法的生产流程如下：    ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯，理由是 。    ③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 (3)测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：    根据方案1，实验测得的质量为0.88g。根据方案2，实验测得的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。。 14．消毒剂与人类日常生活关系十分密切。 (1)下列物质中氧元素质量分数最高的是 （选选项字母） A．过氧化氢 B．酒精 C．二氧化氯（ClO2） D．过氧乙酸(CH3COOH) (2)84消毒液不能与洁厕灵混合使用，是由于二者中分别含有的次氯酸钠(NaClO)与盐酸会发生反应，生成氯化钠、水和一种有毒的气体单质，该反应的化学方程式为 。 (3)使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火。 ①用酒精灯时，要用灯帽盖灭其灭火原理是 ； ②现有乙醇和乙醛（CH3CHO) 混合物共9g，完全燃烧后生成9g H2O，则混合物中所含碳元素的质量为 g。 (4)实验小组探究盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化，得到如图所示曲线。 ①该实验是将 （选填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”）加入到另一种溶液中。 ②当加入溶液体积m ml时，所含溶质的化学式为 ； ③该小组同学在探究中发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质，请设计实验验证原氢氧化钠溶液已部分变质 。（写出步骤、现象） (5)用5%的氢氧化钠溶液中和10g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，需要消耗多少克氢氧化钠？ 15．金属是人类生活中的常用的材料。 (1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。 (2)还原铁粉常用作食品干燥剂，又称“双吸剂”。它能够吸收空气中的 。 (3)在实验室中，金属及其化合物可用于制备常见的气体，下图为制备气体的几种装置。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的装置组合是 （填字母）。 ②在浓硫酸作催化剂的条件下，加热甲酸（HCOOH）能够制取一氧化碳，同时生成水，反应的化学方程式为 ，利用E装置收集一氧化碳的理由是 。 (4)在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉处出现了一层红亮的物质；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。 ①B装置的作用是 。 ②实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤 （要求过程中要用到“湿法冶金”的原理）。 (5)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁2.1×104t的生铁，至少需要含Fe2O375%的赤铁矿的质量是多少？ 16．2022 年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活生产中我们都离不开水。 (1)地下水不可直接饮用，需要经过自来水厂的处理。自来水厂常用 来除去色素和异味。 (2)纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些 NaOH 增强导电性，以加快电解速率。 ①如图是电解水一段时间后的实验示意图：将水槽内液体中及试管内a、b处物质中一定存在的微观粒子的种类在图中画出 （需画出粒子的数目比关系，水分子不用画）。    ②电解过程中，水槽内液体的 pH （填“不变”或“变大”或“变小”）。 (3)某实验小组为研究影响电解水速率的因素做了如下实验，实验记录结果如下： 实验编号 电压（V） 温度（℃） NaOH溶液浓度 H2体积（mL） O2体积（mL） 时间（s） a 6 15 2% 20 9.8 54.0 b 6 15 5% 20 9.8 36.2 c 6 30 2% 20 9.6 46.2 d 6 30 5% 20 9.7 t ① 比较实验 a、c 可得出结论： 。 ② 根据对实验 a、b、c 数据的分析，实验 d 的时间 t 最有可能是 （填序号）。 A．35.4    B．37.8    C．50.2    D．55.6 (4)硬水在加热或长久放置时会形成水垢。水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2。某同学取水垢样品进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示：    【查阅资料】氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物；碳酸钙则需要更高的温度才可以分解。 ① 根据水垢的成分可知，水垢的产生是因为水中含有较多 （填离子符号）等金属离子。 ② b 点剩余固体成分为 （填化学式）。 ③ 根据图中数据计算在 d 点分解的物质的分解百分率= 。（分解百分率=已分解的物质的质量/分解前该物质的总质量×100%） 17．某冶炼厂用含氯化铜和盐酸的废液生产干燥的氢氧化铜，工程师设计了如下图流程，并用实验探究最佳工艺。试回答相关问题。 (1)不同种助剂对产品洗涤（达到相同效果）的实验结果见表。 助剂种类 过滤时间/min 滤渣状态 洗涤用水量/g A 13 密实 639.8 B 12 密实 589.3 C 13 蓬松 326.5 D 13 较蓬松 350.0 根据表格可知，遵循绿色化学中的“减量”原则，助剂应该选用 （填助剂种类）。选择该助剂还有什么优点？ (2)调节pH对Cu2+回收率及产品纯度的影响见图1所示。    所以该工艺中需要调节pH至 为最佳。当pH逐步提高到14过滤，观察到沉淀量 同时溶液呈深蓝色的现象，说明Cu2+回收率明显下降。 (3)工艺中“搅拌1.5h”的目的是 。 (4)对实验产品进行热重分析，测得加热温度与样品质量的关系如图2所示：取干燥的产品98 g，当温度高于80℃时开始出现黑色固体氧化铜，同时生成另一种氧化物。持续升温到185℃时完全变黑且质量恒定，请计算x的值（写出计算过程）。 18．金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)铁是世界年产量最高的金属，铁合金在日常生活中也是比比皆是。生铁和钢性能不同根本原因： 。 (2)金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是（用化学方程式表示） 。 (3)保护金属资源的有效途径是回收利用。某电镀厂排放的废液中含有CuSO4，FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污本并节约成本，回收硫酸锌，金属铁和铜，设计流程如下图所示：    ①流程中四步操作都用到的玻璃仪器是 。 ②操作过程②中加入过量Y，Y是 ，固体a的成分是 。 (4)小强同学又探究了温度对铁钉的腐蚀快慢的影响，实验如下：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同密度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。    温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 并得出结论：在其它条件相同时，温度在10~50℃内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。 有同学认为小强的实验未能真实反应50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化的原因 。改进方案证明你的分析 。 (5)为了测定某赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中铁的含量，以确定其是否为富铁矿（含铁量高于50%的矿石称为富铁矿）进行实验，取20克赤铁矿石样品于烧杯中，逐渐加入150克稀盐酸恰好完全反应，称量烧杯中剩余固体质量为4克，计算实验中所用稀盐酸的溶质的质量。 19．请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：    （1）仪器a、b的名称：a ，b ； （2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是 ，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是 （填字母）。 （3）若用G装置收集CO2气体，气体应从 端（填“c”或“d”）进入。 （4）若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是 ，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对下图进行排序）。    （5）实验室需制备1.1gCO2，理论上需含杂质20％的石灰石多少克？ （写出计算过程） 20．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 2024年中考化学综合应用题提升复习 参考答案 1．兴趣小组同学在完成“常见金属的性质"实验时发现了一些异常现象。 (1)将铝片插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。请分析出现上述实验现象的原因: 。为顺利完成实验，建议如何操作? 。 (2)兴趣小组同学根据建议，重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是 。 (3)经研究发现该反应的微观示意图如下图所示，图中微粒未完全画出，回答下列问题、 ①下列说法中正确的是 。 A硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、SO42- B硫酸铜溶液能导电 C反应的实质是Al得电子生成Al3+、Cu2+失电子生成Cu D硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关 ②反应过程实质是金属铝与硫酸铜溶液中 (填微粒的化学式)的反应。 (4)在完成上述实验时，有同学发现铝片表面有少量气泡生成。查阅资料得知，硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸。写出反应中生成气泡的化学方程式 。 【答案】 铝片表面有一层致密的氧化膜 用砂纸打磨铝片 溶液变成无色，铝片表面有红色固体析出 BD Cu2+ 2．铁是人类较早使用的金属之一，FeSO4和FeCl3是重要的化工原料。 已知：I.Fe3+会与Fe反应，生成Fe2+； II.Fe2+不稳定，在空气中容易被氧化成Fe3+； III.Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀。 (1)为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 (填化学式)。 (2)某市售补血剂的主要成分为硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)。 ①某同学将2.78克硫酸亚铁晶体溶于97.22g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。 ②已知人体不能很好地吸收利用Fe3+，医生建议该补血剂与维生素C同时服用。某同学设计如下实验，探究维生素C的作用：取少量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入2片维生素C，振荡，充分溶解后滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀。补血剂与维生素C同时服用，维生素C的作用是 。 (3)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板上的铜，腐蚀后的废液中含有FeCl3、FeCl2和CuCl2，从该废液中可回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如图方案： ①氯化铁溶液与铜反应的化学方程式为 。 ②从滤渣a获得产品Cu的操作步骤为 、 、洗涤、干燥。 ③物质X为单质，反应2为化合反应，则X的化学式为 。 ④往一定质量的该废液中加入mg铁粉，恰好完全反应。若溶液质量增大ng，则生成Cu的质量为 g(用m、n表示)。 【答案】(1)Fe (2) 1.52% 使补血剂中的Fe3+转化成Fe2+ (3) 加入足量的盐酸充分溶解 过滤 Cl2 (m-n) 3．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于 （填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是 A→ （装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的 性。 【答案】(1)CD (2) 剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体 Al>Fe>H>Cu 盐 (3) C→D→B 装置最后导管口放置一个燃烧的酒精灯 (4)导热性 4．铜是生活中常见的金属，也是人类最早广泛使用的金属。 （一）“铜的循环”如图所示。其中， “→”表示能一步实现的物质转化方向， X、Y、Z是初中化学常见的物质。 (1)若反应①为，预测该反应可能观察到的实验现象是 、 。 (2)反应②中，X的化学式可以是 。 (3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为 。 (4)已知：同一化学反应中，若有元素的化合价升高，则必有元素的化合价降低。铜曝露在空气中生成铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]的过程中，空气中参与反应的物质是 ，依据是 。 （二）兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）制取纯铜。如图是兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案： 【分析评价】 (5)同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量： 方案一 （填“>”或“=”或“<”）方案二。以上两种方案中，方案二优越于方案一，理由是 。（答一点） 【拓展探究】在方案一中，小明和小丽分别取24g氧化铜，用CO还原，小明得到19.2g红色固体，小丽得到20.8g红色固体。为什么两人得到的红色固体质量不相等？ 查阅资料： Ⅰ.CO还原CuO时也可产生红色的氧化亚铜（Cu2O） Ⅱ.；他们分析推断： (6)大家一致认为 （填“小明”或“小丽”）的产物中没有Cu2O； (7)可以用简单的实验验证红色固体中是否有Cu2O，请简述操作、现象及结论： 。 （三）金属的应用与金属活动性密切相关。选取下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。 (8)现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨） 实验操作 实验现象 实验结论 铁的金属活动性比铜强 【答案】(1) 有气泡产生 溶液由无色变为蓝色 (2)NaOH (3) (4) H2O、CO2、O2 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此一定有空气中的CO2、水蒸气参加反应；又因为反应前后CO2、H2O中元素化合价不变，但是参加反应Cu元素的化合价升高了，一定有元素化合价降低，因此有O2参加反应，O2中氧元素化合价变化为：0→-2。 (5) = 节能环保 (6)小明 (7)取少量红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，若溶液变成蓝色，则有Cu2O (8) 在试管中放入打磨好的铁片，加入适量CuSO4溶液（在两支试管中放入打磨好的铁片和铜片，加入等量稀硫酸） 铁片表面出现红色固体（铁片表面出现气泡，但铜片表面无明显现象） 5．某化学兴趣小组同学做了如下图所示的实验。向a试管中滴加一定量的稀硫酸，再滴加硫酸铜溶液时，没有出现蓝色沉淀，得到b溶液。请回答下列问题： (1)a试管中发生反应的化学方程式为 。 (2)为确定b溶液中溶质的成分，做了如下探究： 【提出问题】b溶液中的溶质由什么物质组成？ 【做出猜想】 甲同学猜想：硫酸铜和硫酸钠； 乙同学猜想：硫酸铜、硫酸钠和氢氧化钠； 你的猜想： 。 【进行讨论】小组同学一致认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【设计实验】请完成实验报告 实验操作 实验现象 实验结论 向b溶液中加入少量碳酸钠溶液    你的猜想正确 【反思拓展】通过以上实验操作及现象，你认为用硫酸铜溶液 （填“能”或“不能”）证明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 【答案】(1) (2) 硫酸铜、硫酸钠和稀硫酸 乙 硫酸铜和氢氧化钠能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，硫酸铜和氢氧化钠不能共存 有气泡产生 能 6．多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题： (1)认识金属元素的存在。 ①地壳中含量最多的金属元素是 ，在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、银却能以单质形态存在，这是因为 。 ②三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺中将黄金锤成薄片利用了金具有良好的 。出土的青铜是铜与锡的合金，青铜属于 （选填“金属”或“合成”）材料。 (2)认识金属的腐蚀：用如图实验探究铁生锈的条件。 ①实验I中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是 。 ②通过证据说明铁生锈需要水。 (3)认识金属的性质 在密闭容器中向未打磨的铝片逐滴滴加稀盐酸，用传感器探究反应容器内的温度和压强随时间变化如图（提示：氧化铝能与稀盐酸发生反应生成氯化铝和水），0~50s时，压强曲线变化不明显，可能是因为 ，50s时溶液中的溶质为 ，60~100s，气体压强迅速升高的主要原因是 （用化学方程式表示）。 (4)认识金属的制备：教材中工业炼铁使用的设备是高炉，竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。 ①该工艺流程中，甲烷的作用是 。 ②该工艺流程中，可循环利用的物质是 。 ③还原反应室中发生反应的化学方程式为 （写其中一个）。 【答案】(1) 铝/Al 金、银化学性质不活泼 延展性 金属 (2)左端玻璃管中水面上升至刻度1处 (3) 铝条表面未用砂纸打磨,刚开始发生的反应为铝表面的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水 氯化铝/AlCl3 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ (4) 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 CO2和H2O 或 7．食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。碳酸氢钙受热易分解，碳酸氢钠性质与其相似，除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，反应的化学方程式为 。 （2）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量，前者 后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸，蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是 （填序号） A Na2CO3、BaCl2　　B BaCl2、Na2CO3　　C BaCl2、Na2SO4 （4）工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。 资料一：Cl2+H2O＝HCl+HClO 资料二：初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣＝H2O，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应，离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例） ①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式： ②把易溶于水，易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示，上述化学方程式可改写成，2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣＝BaSO4↓+2Na++2Cl﹣ ③删去方程两边不参加反应的离子：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓： ④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 ⑤某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理 （用离子方程式表示） 资料三：化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂，化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。 ⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。反应方程式如下：8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2，该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为 （若是氧化还原反应，此空作答，反之，不作答） 【答案】 碱 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ＜ B BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 是 3：2 8．运用知识节约资源，金属在人类的生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题： （1）钨丝可用于制造灯泡中的灯丝主要是利用了该金属 的性质。保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点 （选填“低”或“高”）。 （2）如图所示装置是探究铁生锈的实验，实验所用铁钉形状、大小相同。请你填写空格： ①一段时间后，试管 A 中铁钉生锈，试管 B 和 C 中铁钉保持光亮，试管 D 和 E 中铁钉腐蚀都比试管A严重。全面观察试管 ABC 发生的现象，推理得出结论：钢铁锈蚀主要是铁与空气中的 共同作用的结果。 ②对比试管 A、E 所得实验结论是： 。 ③生活中海边比河边的铁制品更容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。为验证猜想，应做的实验是 （选填试管编号）。 （3）我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铜、铁、铝、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。已知： Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。 ①写出一个步骤①中发生反应的化学方程 。 ②滤液 A 中的阳离子有 （填写离子符号）。 ③滤液 C 中一定含有的溶质是 。 ④若要验证铝、铁、铜的活动性顺序，可以选择 。 A Fe、Al、Cu、稀盐酸  B Fe、Al（NO3）3溶液、Cu（NO3）2溶液   C Fe、Cu、Al（NO3）2溶液 【答案】 熔点高 低 水和氧气 酸可以加速铁制品的腐蚀 AD Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ Fe2+、Al3+、H+ CuSO4（或硫酸铜） AB 9．Ⅰ、工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）： 资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 (1)物质B的化学式是 。 (2)过程II 中操作的名称是 ，写出过程中II的化学方程式 。 Ⅱ、A～F均为初中化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如图所示（“→”表示物质间的一步转化关系，“—”表示物质间可以反应，题中部分反应物、生成物及反应条件已省略）。其中A是胃酸的主要成分，F广泛用于玻璃、造纸等生产，D、E的组成元素完全相同，B转化为D的实验现象为黑色固体变红色。请回答下列问题： (3)写出下列物质的化学式：A ，C ； (4)D物质的用途是 （填一种）； (5)B与E反应的化学方程式为 ； (6)F→D的反应属于 反应（填基本反应类型）。 【答案】(1)Zn (2) 过滤 (3) HCl H2SO4 (4)人工降雨（制冷剂、气体肥料、灭火、制碳酸饮料、促进植物的光合作用，合理即可） (5) (6)复分解 10．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。    （1）随着我国经济的飞速发展，轿车已进入我们大部分家庭。 ①下列汽车部件使用了有机合成材料的是 （填字母序号）。 A铝合金轮毂    B合成橡胶轮胎 C防撞钢梁    D玻璃车窗 ②汽车电路使用的是铜导线，是因为铜具有良好的 性和延展性。车身喷漆除了美观，还可以防止生锈，其防锈原理是 ；轮毂用铝合金而不用纯铝的原因是 。 （2）炼铁原理的实验装置如图所示：    该实验操作有四个关键步骤：a加热、b停止加热、c通入CO、d停止通入CO，其正确的操作顺序是 （填字母序号）。装置末端放一盏燃着的酒精灯，其作用是 。 （3）探究金属化学性质时，某同学按下列选项所示，将不同的金属放入到不同的盐溶液中，其中不能发生反应的是 （填字母序号，选项可能不唯一）。 AFe和CuSO4 BCu和FeSO4 CAg和CuCl2 DZn和AgNO3 （4）将一定量的Fe粉放入、、AgNO3的混合溶液中，一段时间后过滤，往滤渣中滴加稀盐酸无任何变化，则以下说法正确的是 （填字母序号，选项可能不唯一）。 A滤渣中一定有Ag，可能有Cu B滤液中一定含有Zn2+、Fe2+、可能含有Cu2+和Ag+ C滤液中一定含有Zn2+、Fe2+、和Cu2+，一定没有Ag+ D滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe 【答案】 B 导电性 隔绝氧气和水 合金硬度比纯金属大 cabd 处理尾气、防止空气污染（合理即可） BC AB 11．日常生活中食用的白糖其主要成分是蔗糖。 (1)甘蔗中含有蔗糖，由甘蔗制备蔗糖的流程如下图1所示： ①操作a的名称是 ，在实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。 ②上述流程中物质M可能是 。 ③在实验室进行蒸发操作时，应待蒸发皿中出现 时，停止加热。 (2)配制蔗糖溶液并测定其溶液的导电性。将蔗糖溶液（适量）倒入如图2装置的烧杯中，当闭合开关时电珠不亮，说明蔗糖溶液不导电，从微观角度看，蔗糖以 （填“分子”或“离子”）形式分散在水中。 (3)蔗糖的化学式为C12H22O11，下列有关蔗糖的说法正确的是 。（填序号） A．蔗糖是由碳、氢、氧三种原子构成        B．一个蔗糖分子由45个原子构成 C．蔗糖的相对分子质量是342g             D．蔗糖分子中质子数等于电子数 有同学发现，蔗糖分子中氢原子的数目是氧原子数目的2倍，但蔗糖中氧元素的质量却是氢元素质量的8倍，你认为其原因是 。 (4)趣味实验：取2g蔗糖放入大试管中，滴入2~3滴水，再加入约3mL的浓硫酸，迅速搅拌，实验中可以观察到试管内白色固体变为黑色，体积迅速膨胀，同时闻到刺激性气味，触摸试管壁发烫。 ①请完善上述反应过程中产生气体的化学方程式： 。 ②兴趣小组同学设计用如图装置检验反应产生的气体。 资料：I、SO2和CO2类似，SO2与澄清石灰水反应生成白色的亚硫酸钙（CaSO3）沉淀。请写出SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 Ⅱ、SO2和CO2不同，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2则不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。如图B瓶中盛放是酸性高锰酸钾溶液，则A、C瓶中分别盛放的溶液是 、 。 【答案】(1) 过滤 漏斗 引流 活性炭 大部分固体 (2)分子 (3) BD 氢、氧原子的相对原子质量不同 (4) H2O 酸性高锰酸钾 澄清石灰水 12．验证稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实验及实验中溶液pH的变化如图所示。 （1）写出该反应的化学方程式 ，从微观角度分析，该反应的实质为 ，请在图中圆圈中填入适当的化学式或离子符号 。 （2）由图二可知：图二烧杯中盛放的原溶液是 。判定该反应发生的依据是 。向c点所示溶液中滴加石荔溶液，溶液呈 。 （3）a、b、c三处对应溶液所含NaCl的质量大小关系是 。 （4）将有一包含有碳酸钠的食盐样品30g放入烧杯中，向烧杯中加入100g足的稀盐酸，待充分反应气体全部逸出后，烧杯中剩余物质的总质为123.4g。样品中碳酸钠的质量分数是多少 ？ 【答案】 NaOH+HCl═NaCl+H2O H+和OH-结合生成水分子 NaOH溶液 溶液的 pH 由大变小 红色 c＝b＞a 根据题意生成CO2的质量为：30g+100g—123.4g=6.6g 设参加反应的碳酸钠质量为x， ， 解之x=15.9 g 则样品中碳酸钠的质量分数为。 13．侯德榜先生为制取纯碱作出了杰出贡献。 (1)实验室模拟制取碳酸氢钠。 “侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：，。兴趣小组在常温(20℃)下设计并完成了如图所示实验。 [已知20℃时NaCl、、、的溶解度为36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]    ①实验1、2所得溶液处于饱和状态的是 (填实验序号)。 ②实验3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为。写出用稀盐酸检验的化学方程式： 。 (2)侯氏制碱法的生产流程如下：    ①实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 ②如图是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯，理由是 。    ③上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和 。 (3)测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计以下两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：    根据方案1，实验测得的质量为0.88g。根据方案2，实验测得的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。。 【答案】(1) 1 (2) 防止碳酸氢钠分解 氯化铵的溶解度受温度影响比较大 二氧化碳/CO2 (3)方案1：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则 解得x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 或方法2：设纯碱中碳酸钠的质量为x，则 解得x=2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 14．消毒剂与人类日常生活关系十分密切。 (1)下列物质中氧元素质量分数最高的是 （选选项字母） A．过氧化氢 B．酒精 C．二氧化氯（ClO2） D．过氧乙酸(CH3COOH) (2)84消毒液不能与洁厕灵混合使用，是由于二者中分别含有的次氯酸钠(NaClO)与盐酸会发生反应，生成氯化钠、水和一种有毒的气体单质，该反应的化学方程式为 。 (3)使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火。 ①用酒精灯时，要用灯帽盖灭其灭火原理是 ； ②现有乙醇和乙醛（CH3CHO) 混合物共9g，完全燃烧后生成9g H2O，则混合物中所含碳元素的质量为 g。 (4)实验小组探究盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化，得到如图所示曲线。 ①该实验是将 （选填“盐酸”或“氢氧化钠溶液”）加入到另一种溶液中。 ②当加入溶液体积m ml时，所含溶质的化学式为 ； ③该小组同学在探究中发现有气泡产生，说明该氢氧化钠溶液已变质，请设计实验验证原氢氧化钠溶液已部分变质 。（写出步骤、现象） (5)用5%的氢氧化钠溶液中和10g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，需要消耗多少克氢氧化钠？ 【答案】(1)A (2) (3) 隔绝氧气 4.8 (4) 氢氧化钠溶液 / 步骤1、取样少许于试管，加入过量的氯化钡（氯化钙等）溶液，充分振荡，生成白色沉淀；步骤2、向上层清液滴入酚酞试液，酚酞试液变红 (5)解：稀盐酸中溶质质量是，设消耗氢氧化钠的质量是 答：消耗氢氧化钠的质量是0.8g。 15．金属是人类生活中的常用的材料。 (1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是 。 (2)还原铁粉常用作食品干燥剂，又称“双吸剂”。它能够吸收空气中的 。 (3)在实验室中，金属及其化合物可用于制备常见的气体，下图为制备气体的几种装置。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的装置组合是 （填字母）。 ②在浓硫酸作催化剂的条件下，加热甲酸（HCOOH）能够制取一氧化碳，同时生成水，反应的化学方程式为 ，利用E装置收集一氧化碳的理由是 。 (4)在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉处出现了一层红亮的物质；澄清石灰水变浑浊。停止加热并冷却到室温。 ①B装置的作用是 。 ②实验后要从硬质大试管的剩余固体中回收金属铜，写出操作步骤 （要求过程中要用到“湿法冶金”的原理）。 (5)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，日产含铁2.1×104t的生铁，至少需要含Fe2O375%的赤铁矿的质量是多少？ 【答案】(1)铝元素 (2)氧气和水蒸气 (3) AE 一氧化碳难溶于水且不与水反应 (4) 防止反应后冷却到室温时，C装置的溶液倒流 将铜和氧化铜混合物加稍过量稀硫酸，黑色固体全部溶解后，加足量铁粉，充分反应后，过滤洗涤，干燥，用磁铁吸出过量的铁粉即可 (5)解：设至少需要含Fe2O375%的赤铁矿的质量是x x=4.0×104t 答：至少需要含Fe2O375%的赤铁矿的质量是4.0×104t。 16．2022 年世界水日的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活生产中我们都离不开水。 (1)地下水不可直接饮用，需要经过自来水厂的处理。自来水厂常用 来除去色素和异味。 (2)纯水导电能力很弱，电解水时常加入一些 NaOH 增强导电性，以加快电解速率。 ①如图是电解水一段时间后的实验示意图：将水槽内液体中及试管内a、b处物质中一定存在的微观粒子的种类在图中画出 （需画出粒子的数目比关系，水分子不用画）。    ②电解过程中，水槽内液体的 pH （填“不变”或“变大”或“变小”）。 (3)某实验小组为研究影响电解水速率的因素做了如下实验，实验记录结果如下： 实验编号 电压（V） 温度（℃） NaOH溶液浓度 H2体积（mL） O2体积（mL） 时间（s） a 6 15 2% 20 9.8 54.0 b 6 15 5% 20 9.8 36.2 c 6 30 2% 20 9.6 46.2 d 6 30 5% 20 9.7 t ① 比较实验 a、c 可得出结论： 。 ② 根据对实验 a、b、c 数据的分析，实验 d 的时间 t 最有可能是 （填序号）。 A．35.4    B．37.8    C．50.2    D．55.6 (4)硬水在加热或长久放置时会形成水垢。水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2。某同学取水垢样品进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示：    【查阅资料】氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物；碳酸钙则需要更高的温度才可以分解。 ① 根据水垢的成分可知，水垢的产生是因为水中含有较多 （填离子符号）等金属离子。 ② b 点剩余固体成分为 （填化学式）。 ③ 根据图中数据计算在 d 点分解的物质的分解百分率= 。（分解百分率=已分解的物质的质量/分解前该物质的总质量×100%） 【答案】(1)活性炭 (2)    变大 (3) 其他条件相同时，温度越高，电解水速率越快 A (4) Ca2+、Mg2+ MgO、CaCO3 25% 17．某冶炼厂用含氯化铜和盐酸的废液生产干燥的氢氧化铜，工程师设计了如下图流程，并用实验探究最佳工艺。试回答相关问题。 (1)不同种助剂对产品洗涤（达到相同效果）的实验结果见表。 助剂种类 过滤时间/min 滤渣状态 洗涤用水量/g A 13 密实 639.8 B 12 密实 589.3 C 13 蓬松 326.5 D 13 较蓬松 350.0 根据表格可知，遵循绿色化学中的“减量”原则，助剂应该选用 （填助剂种类）。选择该助剂还有什么优点？ (2)调节pH对Cu2+回收率及产品纯度的影响见图1所示。    所以该工艺中需要调节pH至 为最佳。当pH逐步提高到14过滤，观察到沉淀量 同时溶液呈深蓝色的现象，说明Cu2+回收率明显下降。 (3)工艺中“搅拌1.5h”的目的是 。 (4)对实验产品进行热重分析，测得加热温度与样品质量的关系如图2所示：取干燥的产品98 g，当温度高于80℃时开始出现黑色固体氧化铜，同时生成另一种氧化物。持续升温到185℃时完全变黑且质量恒定，请计算x的值（写出计算过程）。 【答案】(1) C 便于对滤渣进行洗涤，除去残留的杂质 (2) 13 减少 (3)增加反应物的接触面积，使反应更快更充分 (4)解：根据题意可知，185℃时完全变黑且质量恒定，则剩余固体全部为氧化铜。化学反应前后元素的种类不变，则氧化铜中铜元素的质量与氢氧化铜中铜元素的质量相同。 98g氢氧化铜中铜元素的质量为 含有64g铜的氧化铜的质量为 所以图中x的值为80。 答：x的值为80。 18．金属材料的应用推动了社会的发展。 (1)铁是世界年产量最高的金属，铁合金在日常生活中也是比比皆是。生铁和钢性能不同根本原因： 。 (2)金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是（用化学方程式表示） 。 (3)保护金属资源的有效途径是回收利用。某电镀厂排放的废液中含有CuSO4，FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污本并节约成本，回收硫酸锌，金属铁和铜，设计流程如下图所示：    ①流程中四步操作都用到的玻璃仪器是 。 ②操作过程②中加入过量Y，Y是 ，固体a的成分是 。 (4)小强同学又探究了温度对铁钉的腐蚀快慢的影响，实验如下：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同密度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。    温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18 并得出结论：在其它条件相同时，温度在10~50℃内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。 有同学认为小强的实验未能真实反应50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化的原因 。改进方案证明你的分析 。 (5)为了测定某赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中铁的含量，以确定其是否为富铁矿（含铁量高于50%的矿石称为富铁矿）进行实验，取20克赤铁矿石样品于烧杯中，逐渐加入150克稀盐酸恰好完全反应，称量烧杯中剩余固体质量为4克，计算实验中所用稀盐酸的溶质的质量。 【答案】(1)含碳量不同 (2) (3) 玻璃棒 稀硫酸 锌、铁、铜 (4) 试管中氧气耗尽 向试管中通入氧气，并在50℃环境下放置3天，若铁钉质量大于0.18g，说明分析正确。 (5)解：设实验中所用稀盐酸的溶质的质量为x。 答：实验中所用稀盐酸的溶质的质量为21.9g。 19．请根据下列各图中的有关信息，回答下列问题：    （1）仪器a、b的名称：a ，b ； （2）实验室用装置A制取氧气时发生反应的化学方程式是 ，若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是 （填字母）。 （3）若用G装置收集CO2气体，气体应从 端（填“c”或“d”）进入。 （4）若用C装置制取CO2，要使反应停止的操作是 ，该操作后，C中多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母e、f、g对下图进行排序）。    （5）实验室需制备1.1gCO2，理论上需含杂质20％的石灰石多少克？ （写出计算过程） 【答案】 铁架台 长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D C 关闭活塞 gfe 需3.125g含杂质20%的石灰石 20．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有 。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是 (填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有 (用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是 。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数= 。 ②反应后溶液的质量= g。 ③反应后产生氢气的质量是 ？(列式计算) 【答案】(1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 设生成氢气的质量为x 答：生成氢气的质量为0.2g。 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$