第6章 化学反应速率和化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点时，v(A)=v(B) B．5min时，反应停止 C．反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g) D．反应开始到5min，v(C)=0.04mol/(L·min) 2．饮用水氯消毒和废水电化学处理的副反应均会产生污染环境的氯酸盐，一种含催化剂可用于高盐条件下快速清洁地还原氯酸盐，其反应过程如图所示，下列说法错误的是 A．化合物I是催化剂 B．反应过程中元素的化合价不变 C．氯酸根的最终还原产物为 D．反应6为含化合物的异构化反应 3．在温度T1和T2时，分别将0.50molA和1.2molB充入体积为3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如表，下列说法正确的是 温度 时间/min 0 10 20 40 50 T1 n(A)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(A)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 A．温度：T1>T2 B．容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态 C．在温度T1时，0~10min用B表示的平均反应速率为0.010mol/(L∙min) D．保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小 4．一定条件下的反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)  ΔH=QkJ·mol−1，反应过程中化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示，以下说法不正确的是 A．Q＞0 B．a+b＜c C．K越大，A的转化率越大 D．达到平衡后，增加少量D，平衡逆向移动 5．下列有关说法不正确的是 A．在容器中充入4 mol 和5 mol ，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量为20 mol B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但v(正)和v(逆)都不变 C．断裂3 mol 键的同时，断裂2 mol 键，说明该反应达到平衡状态 D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 6．反应mX(g)=nY(g)+pZ(g)   ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．m＜n+p B．该反应的ΔH＜0 C．A、C两点化学平衡常数：KA=KC D．A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C) 7．根据如图能量变化示意图，下列判断正确的是    A．N-H键的键能为bkJ/mol B．N2(g)和H2(g)生成1molNH3(l)放出热量(b+c-a)kJ C．由N2(g)和H2(g)生成1molN和1molH，放出akJ热量 D．使用催化剂可使生成1molNH3(g)放出热量小于(b-a)kJ 8．已知在酸性条件下，硫代硫酸钠会发生歧化反应：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，20gD2O中含有的氧原子的数目为NA B．0.01mol/L的H2SO4溶液中，含有的H+数目为0.02NA C．常温下，向100mL18mol•L-1浓硫酸中加入足量的Cu，该过程转移电子的数目为1.8NA D．32gSO2与足量的O2充分反应，生成的SO3分子总数为0.5NA 9．已知：反应的正反应是放热反应。下列关于该反应的说法正确的是 A．的能量一定高于的能量 B．降低温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 C．当反应达到平衡时，正反应和逆反应均停止 D．单位时间内，若消耗的同时生成，则化学反应达到平衡状态 10．把和混合放入容积为的密闭容器中，发生如下反应：，经反应达到平衡，在此内C的平均反应速率为，同时生成，下列叙述错误的是 A． B．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 C．达到平衡状态时A的转化率为50% D．内B的平均反应速率 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.7 g NH3中含有的质子数约为6.02×1023 B．1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数约为0.1NA 12．某学习小组为了探究影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。 实验 V(NaHSO3)/mL c=0.1 mol/L V(KMnO4)/mL c=0.6 mol/L V(H2SO4)/mL c=0.1 mol/L V(MnSO4)/mL c=0.1 mol/L V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O B．a=1.0，b=0.5 C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025 mol/(L∙min) D．实验证明可能是该反应的催化剂 13．一定条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：，在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，生成C的物质的量为2.4mol。下列有关说法错误的是 A．x的数值为3 B．2min末，A的浓度为 C．2min内，用D表示的反应的平均速率为 D．将容器的容积变为3L，化学反应速率将减小 14．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别，有关说法错误的是 实验组别 温度/ ℃ 形状（Fe） Ⅰ 2.0 30 块状 Ⅱ 2.5 30 块状 Ⅲ 2.5 50 粉末状 Ⅳ 2.5 50 块状 A．曲线a对应的实验组别为Ⅲ B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度对化学反应速率的影响 C．对比实验Ⅱ、Ⅳ说明温度对化学反应速率的影响 D．曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ 15．已知：键能通常是指在101.3kPa、298K下，断开气态分子中1mol化学键变成气态原子时所吸收的能量；N≡N键的键能是946.2kJ·mol-1，N－H键的键能是391.1kJ·mol-1；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3，当生成2molNH3时体系放出92.4kJ能量。下列说法正确的是 A．当3v(NH3)逆=2v(H2)正时，该反应达到化学平衡状态 B．合成氨反应中，断开化学键放出的总能量大于形成化学键吸收的总能量 C．H－H键的键能是416.0kJ·mol-1 D．其它条件不变，升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，根据下列各组实验判断说法正确的是 实验 反应温度 /℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 25 5 0.1 10 0.1 5 2 25 5 0.2 5 0.2 10 3 35 5 0.1 10 0.1 5 4 35 5 0.2 5 0.2 x A．实验1和实验3中最先出现浑浊的是实验1 B．探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验2和实验3 C．探究浓度对化学反应速率的影响，可选择实验1和实验2 D．若实验3和实验4可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，则x=5 17．在一定温度下的恒压密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)已达到平衡状态的是 A．容器内的总体积不随时间变化 B．反应容器内总物质的量不随时间变化而变化 C．XY的生成速率是X2的消耗速率的两倍 D．XY气体的物质的质量不变 18．在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：，已知反应进行到10秒时，、、的物质的量分别为、、，则下列说法正确的是 A．10秒时，用表示该反应的平均反应速率为 B．当反应达平衡时，的物质的量可能为 C．当和的生成速率之比为时，该反应达到平衡 D．向容器内再充入，可以提高正反应速率 19．对于反应，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系正确的是 ①   ② ③ ④v(D)=0.03mol·L-1·s-1 A．②＞③＞④＞① B．③＞①=④＞② C．③＞④＞①＞② D．①＞④＞②＞③ 20．根据下列实验操作和现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 加热盛有NaCl、固体的试管至不再有变化时，试管底部有残余固体，试管口有晶体凝结 固体可以升华，故使混合物分离 B 向两支盛有2mL 0.1mol/L 溶液的试管中分别加入2mL 0.1mol/L和2mL 0.2mol/L 溶液，前者比后者褪色慢 其他条件不变，反应物浓度增加反应速率增大 C 向5mL 1mol/L的溶液中滴加过量氨水，待沉淀完全，再滤去上层清液，将沉淀分装成两支试管，分别加盐酸、烧碱溶液，均溶解为无色澄清溶液 氢氧化铝具有两性 D 向溶液X中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共5题） 21．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入3molA和2molB，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，反应进行到1min时测得剩余1.2molA，此时C的浓度为0.6mol/L。 (1)x为 。 (2)反应在1min内，B的平均反应速率为 。 (3)在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是 。 A．v(A)=0.5mol•L-1•min-1 B．v(B)=0.2mol•L-1•min-1 C．v(C)=0.3mol•L-1•min-1 D．v(D)=0.5mol•L-1•min-1 22．一定条件下，容积2L的密闭容器中，将1mol L气体和0.5mol M气体混合，发生如下反应：，5s时反应达到平衡，生成0.2mol R，测得Q的浓度为。计算： (1)化学方程式中a的值为 。 (2)前5s内用M表示的化学反应速率为 ，L的转化率为 。 (3)一定能使该反应的速率增大的措施有___________(填字母)。 A．其他条件不变，充入一定量气体L B．降低温度 C．保持温度不变，将容器的体积压缩 D．保持体积不变，充入无关惰性气体 (4)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A．体系压强不再变化 B．体系的密度不再变化 C． D． E．Q(g)的物质的量浓度不再发生变化 23．化学平衡图像分析 (1)对于反应  ， 上图中各时间点改变的条件是 ； ； 。 (2)可逆反应  ，同时符合下列两图中各曲线， 则       0(填“>”、“＜”或“=”) (3)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应的化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量) 根据图像得出的结论，若正反应吸热，则 (填“>”、“＜”或“=”),对于a、b、c三点：的平衡体积分数由大到小为 ，的平衡转化率由大到小为 ，的平衡转化率由大到小为 。 (4)对于化学反应，L线上所有的点都是平衡点。 则 ，E点 (填“>”、“＜”或“=”) 24．已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为 (2)若分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应：经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(SO2)=0.2 mol·L-1·s-1； 乙：v(O2)=0.12 mol·L-1·s-1； 丙：v(SO3)=9.6 mol·L-1·min-1， 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 (用甲、乙、丙表示)。 (3)在某2L的恒温恒容的容器中充入2molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3；一段时间后达平衡，此时容器中的压强是起始时的4/5，则N2的平衡转化率为 ；平衡时氨气的的体积分数为 。 25．回答下列问题： (1)用如图所示装置进行如下实验： ①在检查装置的气密性后，向试管a中加入10mL 6的稀和1g铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中发生反应的化学方程式 。 ②在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是 。 ③欲较快地制得NO，可采取的措施是 (填写字母序号)。 A．加热               B．使用铜粉             C．稀释          D．增大硝酸的浓度 (2)合成的一种反应为：。一定条件下，将1mol CO和2mol 在1L容器中发生上述反应，经过2min反应生成了a mol (反应前后体积不变)。 ①此时CO的浓度为 mol/L。 ②2min内用表示该反应的速率为 。 参考答案： 1．C A. 由图可知，a点时，A、B两物质计量系数不同，反应速率不相等，选项A错误； B. 5min时，反应达平衡，是动态平衡，不是反应停止，选项B错误； C. 反应达到平衡时，A的物质的量由0.8 mol减少为0.2 mol，变化量为0.6 mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4 mol，变化量为0.4 mol，C的物质的量由0增加到0.2 mol，变化量为0.2 mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B) ：∆n(C) =0.6 mol：0.4 mol：0.2 mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A(g)⇌2B(g)+C(g)，选项C正确； D. 反应开始到5min，∆n(C)= 0.2 mol，υ(C) ==0.02 mol/(L·min)，选项D错误； 答案选C。 2．B A．从反应历程图可知化合物Ⅰ是催化剂，选项A正确； B．从化合物Ⅰ到化合物Ⅵ，的化合价变化为，选项B错误； C．由反应5可知氯酸根的最终还原产物为，选项C正确； D．由结构式可知化合物Ⅰ和化合物Ⅵ的化学式相同，故反应6为异构化反应，选项D正确。 答案选B。 3．C A．分析题干表格数据可知，T2温度下A的物质的量减小的更快，即T2温度下反应速率较快，故T1＜T2，A错误； B．分析反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)+D(g)可知该反应前后气体的体积没有发生改变，故容器的压强始终不变，故容器内压强不再改变时，不能证明反应达到平衡状态，B错误； C．在温度T1时，0~10 min用B表示的平均反应速率为，C正确； D．保持其他条件不变，缩小反应容器体积，反应物生成物的浓度均增大，故逆反应速率增大，正反应速率也增大，D错误； 故选C。 4．D A．升高温度平衡常数增大，说明正反应为吸热反应，则Q＞0，A正确； B．压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，所以P1＞P2，据图可知压强越大C的百分含量越小，说明该反应为气体系数之和增大的反应，所以a+b＜c，B正确； C．K越大，说明温度越高，平衡正向移动，A的转化率增大，C正确； D．D为固体，增加少量D，平衡不移动，D错误； 综上所述答案为D。 5．C A．和反应生成NO和水，反应方程式为，消耗4mol转移20mol电子，A正确； B．通入Ar，压强增大，但在恒容容器内体积不变，反应中各物质的浓度不变，v(正)和v(逆)都不变，B正确； C．由，断裂3mol 键即消耗1molNH3，指正反应方向，同时断裂2mol 键即消耗1molH2O，指逆反应方向，但二者比值为1:1，不等于物质的系数之比，则正逆反应速率不相等，说明该反应未达到平衡状态，C错误； D．密闭容器中混合气体的总质量不变，该反应前后气体的分子数不相同，则混合气体的总物质的量发生变化，当平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态，D正确； 答案选C。 6．B 由图示可知：在压强不变时，升高温度Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应；在温度不变时，增大压强Y的体积分数减小，说明该反应正反应为气体体积增大的反应，则化学方程式计量数关系为：m＜n+p，以此结合化学平衡常数、反应速率的影响因素解答。 A．结合图示可知，在温度不变时，增大压强，Y的体积分数减小，说明化学平衡逆向移动，逆反应为气体体积减小的分压，则该反应为气体体积增大的反应，则m＜n+p，A正确； B．在压强不变时，升高温度Y的体积分数增大，说明升高温度化学平衡正向移动，则该反应的正反应为吸热反应，ΔH＞0，B错误； C．A、C在同一等温线上，二者的温度相同，应用平衡常数K只受温度的影响，则化学平衡常数：KA=KC，C正确； D．A、C在同一等温线上，二者的温度相同，压强：C点＞A点，压强增大，反应速率加快，则反应速率：v(A)＜v(C)，D正确； 故合理选项是B。 7．B 从图看，0.5molN2和1.5molH2断键吸收的能量或反应物的总键能为akJ，而1molNH3键能或产物的总键能为bkJ。 A．1molN和3molH形成1molNH3释放出bkJ，则N-H键能为b/3kJ/mol，A项错误； B．生成1molNH3(g)放出的热量为b-a，1molNH3(g)转变为NH3(l)放出ckJ，所以N2(g)和H2(g)生成1molNH3(l)放出热量(b+c-a)kJ，B项正确； C．由N2(g)和H2(g)生成1molN和1molH为断键过程需要吸收能量，C项错误； D．使用催化剂只改变反应历程不改变反应焓变，D项错误； 故选B。 8．A A．D2O的相对分子质量为20，20gD2O的物质的量为1mol，含有的氧原子的数目为NA，故A正确； B．选项中未说明硫酸的体积，无法得知氢离子的数目，故B错误； C．常温下，浓硫酸和铜不反应，没有电子转移，故C错误； D．32gSO2为0.5mol，SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应，则最终生成的SO3分子数小于0.5NA，故D错误。 答案选A。 9．D A．该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，但不能比较NO2(g)和CO2(g)的能量高低，A错误； B．降低温度，正逆反应速率均降低，B错误； C．当反应达到平衡时，正反应和逆反应均在进行且速率相等，C错误； D．单位时间内，消耗N2为正反应方向，生成H2O为逆反应方向，若消耗 1molN2的同时生成 2molH2O，即物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则化学反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 10．C 平衡时C的物质的量为×5s×2L=2mol。 A．通过上述计算x=4，A正确； B．压强比等于物质的量比，则平衡时的压强与起始压强比为，B正确； C．到平衡时A的转化率，C错误； D．内B的平均反应速率，D正确； 故选C。 11．A A．NH3分子中含有10个电子，1.7 g NH3中含有的质子数约为 ，故A正确； B．合成氨反应可逆，1 mol N2与3 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，故B错误； C．标准状况下CCl4是液体，2.24 L CCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误； D．没有明确溶液体积，不能计算0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数目，故D错误； 选A。 12．B A．是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，A错误； B．据题意可知，4组实验溶液总体积应相同，则，，B正确； C．由，故反应完全，实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率，C错误； D．实验4与实验1相比，其它条件相同条件下，实验4加了MnSO4，反应混合溶液褪色时间只有3min，由于溶液中已经加了H2SO4，说明SO不是该反应的催化剂，而可能是该反应的催化剂，D错误； 故选B。 13．C A．在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，则B消耗的物质的量为0.8mol，生成C的物质的量为2.4mol，根据该变量之比等于计量系数之比，则x的数值为3，故A正确； B．在2min末测得剩余B的物质的量为1.2mol，则B消耗的物质的量为0.8mol，根据该变量之比等于计量系数之比得到A消耗了1.6mol，则剩余0.4mol，2min末，则A的浓度为0.2mol∙L−1，故B正确； C．D为固体，浓度是固定值，不用于描述反应平均速率，故C错误； D．将容器的容积变为3L，浓度减小，因此化学反应速率将减小，故D正确。 综上所述，答案为C。 14．D 由图象可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为a＞b＞c＞d，由表中数据可知，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ中，Ⅳ中的温度高于Ⅰ、Ⅱ，且Ⅰ的HCl浓度最低，则Ⅳ中反应速率大于Ⅰ、Ⅱ，即Ⅳ＞Ⅱ＞Ⅰ，Ⅲ、Ⅳ中，Ⅲ的接触面积大，则反应速率Ⅲ＞Ⅳ，曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ，据此分析解题。 A．由分析可知，曲线a对应的实验组别为Ⅲ，A正确； B．实验Ⅰ、Ⅱ只有浓度不同，可说明浓度对化学反应速率的影响，B正确； C．实验Ⅱ、Ⅳ只有温度不同，可说明温度对化学反应速率的影响，C正确； D．由分析可知，曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为Ⅲ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅰ，D错误； 故答案为：D。 15．A A． 当2v(H2)逆=3v(NH3)逆=2v(H2)正时，正反应速率等于逆反应速率，该反应达到化学平衡状态，A正确； B．合成氨反应是放热反应，断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量，B错误； C．反应热等于反应物中化学键键能之和减去生成物中化学键键能之和，即946.2+3E(H-H)-2×3×391.1=-92.4，E(H-H)=436.0kJ/mol，H－H键的键能是436.0kJ·mol-1，C错误； D． 其它条件不变，升高反应温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，D错误； 答案选A。 16．C A．实验1和实验3中反应的温度不同，实验3温度高，温度升高，反应速率加快，所以实验3反应速率快，最先出现浑浊，A错误； B．根据表格数据可知：在其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验1和实验3或者实验2和实验4，但实验2和实验3的反应温度和溶液浓度均不同，因此实验2和实验3不能作为判断温度对实验影响，B错误； C．实验1和实验2只有Na2S2O3溶液浓度不同，因此是探究的是浓度对化学反应速率的影响，C正确； D．根据控制变量，混合溶液总体积是20 mL，故x体积数值应为10，D错误； 故合理选项是C。 17．D A．该反应前后气体分子数不变，在一定温度下的恒压密闭容器中反应，因此反应过程中容器总体积保持不变，故容器内的总体积不随时间变化不能证明达到平衡状态，A不符合题意； B．反应左右化学计量数之和相等，反应容器内总物质的量不随时间变化而变化，不能判断反应达到平衡，B不符合题意； C．XY的生成速率是X2的消耗速率的两倍，都是描述的正反应，不能证明达到平衡状态，C不符合题意； D．容器内各物质的浓度保持不变可以证明达到平衡状态，D符合题意； 故答案D。 18．D A．反应进行到10s时生成三氧化硫0.2mol，则消耗氧气是0.1mol。由于不能确定容器的体积，所以不能计算该反应的反应速率是，A不正确； B．根据S原子守恒可知，SO2和SO3的物质的量之和是0.4mol，由于反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，所以当反应达平衡时，SO3的物质的量不可能为0.4 mol，B不正确； C．反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以二氧化硫和氧气的反应速率总是2:1的，不能判断是否平衡，C不正确； D．向容器内充人O2，增大O2的浓度，可以提高正反应速率，D正确； 答案选D。 19．C 比较不同条件下的反应速率应转化成同一物质的速率进行比较，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比进行转换，以A的速率为标准， ①对应的； ②对应的； ③ ④ 可知反应速率的由快到慢的顺序为：③＞④＞①＞②； 故选：C。 20．C A．受热先分解为氨气和氯化氢，氯化氢和氨气再接触反应重新生成氯化铵，是化学变化，不是升华，A错误； B．高锰酸钾与草酸反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水：，要通过探究实验得到结论：其他条件不变，反应物浓度增加反应速率增大，则实验中混合溶液中高锰酸钾的浓度应相等、应少量且等量，B错误； C．向5mL 1mol/L的溶液中滴加过量氨水，待沉淀完全，将过滤所得的氢氧化铝沉淀分装成两支试管，分别加盐酸、烧碱溶液，均溶解为无色澄清溶液，则氢氧化铝沉淀能分别与盐酸、烧碱溶液发生复分解反应，说明氢氧化铝是两性氢氧化物，C正确； D．若X中含亚硫酸根，向溶液X中先滴加稀盐酸酸化得到的溶液中含亚硫酸，再滴加溶液，酸性条件下硝酸根有强氧化性，能把亚硫酸氧化得到硫酸钡沉淀，故不能说明溶液X中一定含有，D错误； 选C。 21．(1)2 (2)0.3mol•L-1•min-1 (3)B （1）反应进行到1min时测得剩余1.2molA，此时C的浓度为0.6mol/L，说明消耗A的物质的量是3mol-1.2mol=1.8mol，生成C的物质的量是0.6mol/L×2L=1.2mol，实验3∶x=1.8∶1.2=3∶2，所以x=2； （2）反应在1min内，C的反应速率是0.6mol•L-1 /1min=0.6mol•L-1•min-1，B的反应速率是C反应速率的，所以B的反应速率是0.3mol•L-1•min-1； （3）因为D为固体，所以反应速率一般不用固体表示。比较A、B、C三种物质的反应速率将其全部转化为B表示时，A：v(B)= v(A)= mol•L-1•min-1；C：v(B)= v(C)= mol•L-1•min-1；与B相比，0.2mol•L-1•min-1数值最大，故选B。 22．(1)2 (2) 0.02 mol ∙L﹣1·s1 60% (3)AC (4)A B E （1）5s时反应达到平衡，生成0.2 mol R，测得Q的浓度为0.2 mol·L－1，Q的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol，变化量之比=化学计量数之比，则化学方程式中a的值为2； （2）生成Q的浓度为0.2 mol·L－1，根据方程式可知消耗M的浓度为0.1 mol·L－1，前5 s内用M表示的化学反应速率为0.1mol·L－1÷5s＝0.02mol/(L·s)； 生成0.4molQ，消耗0.6molL，其转化率为； （3）A．其他条件不变，充入一定量气体L，其浓度增大，反应速率加快，A正确； B．降低温度，反应速率减慢，B错误； C．保持温度不变，将容器的体积压缩，压强增大，反应速率增大，C正确； D．保持体积不变，充入无关惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选AC； （4）A．正反应体积减小，体系压强不再变化，说明已达到化学平衡状态，A正确； B．混合气体的质量减少，但容器容积不变，则体系的密度不再变化，说明已达到化学平衡状态，B正确； C．当时，正、逆反应速率不相等，不能证明反应达到平衡，C错误； D．c(L):c(M):c(Q)=3:1:2不能说明正逆反应速率相等，因此不能说明已达到化学平衡状态，D错误； E．Q(g)的物质的量浓度不再发生变化，说明正、逆反应速率相等，能证明反应达到平衡，E正确； 故选A B E。 23．(1) 升高温度 减小压强 加入催化剂 (2) > < < (3) < b>a>c c>b>a a>b>c (4) < > （1）加强外界条件，正逆反应速率均增大，减弱外界条件，正逆反应速率均减小。t2时刻正逆反应速率均增大，且v逆>v正，说明平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡将逆向移动；t3时刻正逆反应速率均减小，且v逆>v正，说明平衡逆向移动，反应正向为气体体积减小的反应，减小压强平衡将逆向移动；t4时刻反应速率增大，但v逆=v正，因此t4时刻改变条件为加入催化剂，故答案为：升高温度；减小压强；加入催化剂。 （2）温度越高，反应速率越大，达到平衡时所需时间越短，由图甲可知T1<T2；温度由T1升高至T2，平衡时生成物浓度降低，说明升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热方向移动，即逆向为吸热反应，故；由图乙可知，增大压强使正反应速率变化更大，说明增大压强平衡正向移动，而增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，由此可知a+b>c+d，故答案为：>；<；<。 （3）若反应正向吸热，则升高温度平衡将正向移动，生成物AB3的平衡体积分数将增大，因此T1<T2；由图可知，的平衡体积分数由大到小为b>a>c；对于多气体参与的可逆反应，增大其中某一组分的浓度，平衡将正向移动，使得其余反应物的转化率增大，根据勒夏特列原理可知自身的转化率将减小，因此的平衡转化率由大到小为c>b>a；的平衡转化率由大到小为a>b>c，故答案为：<；b>a>c；c>b>a；a>b>c。 （4）由图可知，增大压强，反应物A的百分含量增大，说明增大压强使平衡逆向移动，而增大压强将使平衡向气体体积减小的方向移动，即m+n<p+q；E点A的百分含量高于平衡点，则平衡将正向移动，因此v逆>v正，故答案为：<；>。 24．(1)3A(g)＋B(g) 2C(g) (2)乙>甲>丙 (3) 25% 25% （1）变化的物质的量浓度之比等于化学计量数之比，根据图象可知：前12s内 c(A)=0.8molL-1-0.2molL-1=0.6molL-1，c(B)=0.5molL-1-0.3molL-1=0.2molL-1，a：b=c(A)：c(B)= 0.6molL-1：0.2molL-1=3:1，前4s内， v(A)=  =0.075molL-1s-1，v(C)=0.05mol·L-1·s-1，根据速率比等于化学计量数之比，a：c=v(A)：v(C)= =3:2，则a：b：c=3:1:2，则该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g) 2C(g)。 （2）若分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应：经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(SO2)=0.2 mol·L-1·s-1； 乙：v(SO2)=2v(O2)=2×0.12 mol·L-1·s-1=0.24mol·L-1·s-1； 丙：v(SO2)=v(SO3)=9.6 mol·L-1·min-1 ==0.16mol·L-1·s-1； 则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为：乙>甲>丙。 （3）在某2L的恒温恒容的容器中充入2molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3；一段时间后达平衡，有三段式：，在恒温恒容的条件下，压强之比等于物质的量之比，此时容器中的压强是起始时的4/5，则，x=0.5mol，则N2的平衡转化率为；平衡时氨气的的体积分数为。 25．(1) 刚开始时由于铜和稀硝酸反应为放热反应，温度升高且稀硝酸的浓度较大反应速率加快，随着反应的进行稀硝酸的浓度逐渐变小反应速率减小 AB (2) a 稀硝酸与铜反应的方程式为，加快反应速率的方法为升高温度，增大到适宜浓度，增大接触面积，加催化剂，化学反应速率为平均反应速率带入数据进行计算，据此答题。 （1）①HNO3为强氧化性酸可与金属铜发生反应产生NO气体，试管a中发生的化学方程式为； ②刚开始时由于铜和稀硝酸反应为放热反应，温度升高且稀硝酸的浓度较大反应速率加快，随着反应的进行稀硝酸的浓度逐渐变小反应速率减小； ③加快反应速率的方法为升高温度，增大固体物质的接触面积，增大反应物的浓度，浓硝酸与金属铜反应产生NO2气体，则加热到适宜温度、使用铜粉可加快反应速率，答案选AB； （2）①由已知可逆反应列出三段式为： 计算可得CO的浓度为； ②2min内用表示该反应的速率为。 学科网（北京）股份有限公司 $$