江苏省南京市第五高级中学2023-2024学年高二下学期五月月考化学试题

南京五中高二化学阶段测 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列做法能有效促进“碳中和”的是 A. 火力发电 B. 燃煤脱硫 C. 合成淀粉 D. 可燃冰开采 2. 制取的反应为。下列说法正确的是 A. 中阴阳离子个数比为 B. 的空间结构为正四面体 C. 含有离子键和共价键 D. 的电子式为 3. 实验室可由与反应制备。下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 电负性大小 C. 电离能大小： D. 键角大小： 4. 实验室制取少量并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A B C D 制取 除去中的HCl 测量氯水pH 吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 5. ⅤA族氮、磷、砷、锑元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；白磷晶胞如图所示，下列说法正确的是 A. 是由极性键形成的非极性分子 B. 易液化是由于与分子间形成氢键 C. ⅤA族元素单质的晶体类型相同 D. 白磷晶体中1个分子周围有12个紧邻的分子 6. 氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、医药等；，元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸为一元弱酸，为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅蓄电池的负极材料。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 易分解，可用作氮肥 B. 极易溶于水，可用于工业制硝酸 C. 具有脱水性，可用于实验室乙醇制取乙烯 D. 铅锑合金导热性好，可用作铅蓄电池的电极材料 7. 硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室检验既具有氧化性也具有还原性： B. 工业制硫酸过程中的物质转化： C. 用脱除天然气中的： D. 实验室制备少量的原理： 8. 有机物Z是合成药物的中间体，其合成路线如下。下列说法不正确的是 A. 1mol化合物X最多能与反应 B. 化合物Y存在顺反异构 C. 可用溶液鉴别X与Y D. 化合物Z中含有1个手性碳原子 9. 和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。；。下列说法正确的是 A. 上述反应的平衡常数 B. 上述反应中消耗，生成22.4L水蒸气 C. 已知该反应在加热条件下能自发进行，则其 D. 及时分离出，可加快该反应到达平衡状态 10. 下列实验探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液，无明显现象 蔗糖未发生水解反应 B 向盛有NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察沉淀颜色 C 向溶液中滴加浓氨水至沉淀溶解，再加入乙醇，过滤 制备晶体 D 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液振荡，溶液颜色变红 氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，用氨水吸收燃煤烟气中的流程如下图所示。若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度。电离常数分别为，。 下列说法正确的是 A. 氨水吸收，溶液中： B. 溶液中存在： C. 溶液氧化过程中：比值逐渐减小 D. 向氧化后的溶液中加入过量充分反应过滤，所得滤液中： 12. 催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的转化率随温度的变化如图中实线所示。的选择性。下列说法不正确的是 A. B. 图中曲线③表示平衡时转化率随温度的变化 C. 由图可知，时以反应Ⅰ为主，时，以反应Ⅱ为主 D. 平衡时转化率随温度的变化可能如图中虚线所示 二、非选择题：共4题，共61分。 13. 是接触法制硫酸的催化剂，使用后的废钒催化剂可回收利用。 （1）接触室中发生的反应为：，催化氧化过程中钒元素的变化如图所示。 ①基态钒原子的电子排布式为_______。 ②过程c发生反应的化学方程式为_______。 （2）一种处理废钒催化剂的流程如下： 已知： ①酸浸时，加入试剂后，为提高钒元素浸出率可采取的方法有加速搅拌和_______。 ②发生“酸浸还原”反应的离子方程式为_______。 ③萃取过程可简化为(萃取剂可表示为HA)：。反萃取操作中加入的作用是_______。 ④用沉钒率(沉淀中V的质量和废钒催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。沉钒率随温度变化的关系曲线如图所示，沉钒时，温度超过以后，沉钒率下降的可能原因是_______。 （3）将在密闭容器中加热，测得残留固体的质量随温度变化如图所示。B点剩余固体产物为_______(写出计算过程)。 14. 阿帕替尼(H)是一种治疗晚期胃癌的小分子靶向药物，其合成路线如下： （1）A中碳原子的杂化轨道类型有和_______。 （2）B→C的反应类型为_______。 （3）D的分子式为，其结构简式为_______。 （4）E→F中加入NaOH的作用是为了吸收生成的_______(填化学式)。 （5）B与在一定条件下也可以转化为化合物Ⅰ(分子式为)，写出同时满足下列条件的Ⅰ的一种同分异构体的结构简式：_______。 能与盐酸反应生成盐；既能发生银镜反应又能发生水解反应，水解产物之一能与溶液作用显紫色；分子中共有4种化学环境不同的氢原子。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 15. 在不同温度下，可与、或以配位键形成多种配合物。是一种微溶于冷水，易溶于热水的橙黄色晶体，实验室制备该配合物的过程可表示如下： （1）以溶液为指示剂，用溶液滴定可测定溶液中氯离子的含量。 ①中含有的键的数目为_______。 ②反应的平衡常数_______。(已知：，) （2）“混合”反应物需降温到以下，原因是_______。 （3）制备装置如图所示。加入催化剂活性炭加热至反应20min。 ①“转化”过程中，可采取的加热方式为_______。 ②“转化”的化学方程式为_______。 （4）保持其它条件不变，改变反应温度，的产率与温度变化如图所示。温度高于时，产率下降的原因可能为_______。 （5）补充完整从转化后的混合液中获取的实验方案：把反应后的混合物转移到烧杯中在冰水中快速冷却并过滤，_______。(实验中必须使用的药品：浓盐酸、乙醇和水) 16. 的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。 （1）以、为原料合成的主要反应为： 该反应历程可分为如下两步： i： ii： ①_______。 ②提高比提高对产率影响更大，其原因是_______。 （2）用与，通过不同途径可得到甲酸。 ①一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图所示。 生成HCOOH的电极反应方程式为_______。 ②时，水在Mn粉表面产生的与反应生成甲酸和MnO。直接加热与难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是_______。 （3）和环氧乙烷在MgO作催化剂的条件下可以合成碳酸乙烯酯。 ①溶液中加入尿素生成沉淀，同时有气体产生，该反应的离子方程式为_______。 ②溶液与沉淀剂(尿素或氢氧化钠)反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到MgO。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的MgO作催化剂效果更好，其原因为_______。 ③MgO催化合成碳酸乙烯酯( )可能的反应机理如图所示，根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为_______。 南京五中高二化学阶段测 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【13题答案】 【答案】（1） ①. 3d342或 ②. 4VOSO4+O22V2O5+4SO3 （2） ①. 延长浸出时间或适当提高温度等 ②. +SO+4H+=2VO2++SO+2H2O ③. 加入H2SO4，增大c(H+)，使反应逆向经行程度增大，有利于进入水层中 ④. 温度高于80℃时，NH4Cl水解程度增大，氨水受热分解逸出溶液，使NH的浓度下降，沉钒率下降；或且温度过高时，反应物中NH4Cl受热会分解使NH的浓度下降，沉钒率下降 （3）V2O5 【14题答案】 【答案】（1）sp2、sp （2）还原反应 （3） （4）HCl （5）或 （6） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 24NA ②. （2）减少氨水挥发和双氧水分解 （3） ①. 水浴加热至 ②. 或 （4）温度高于时，可能有氯离子或水替代氨气作为配体与钴离子结合发生副反应，促使产率下降 （5）将滤得的固体转入一定量的沸水中，趁热过滤弃去滤渣，滤液转入烧杯，加入适量浓盐酸，冷却结晶、过滤，用少量乙醇洗涤晶体、干燥，得到晶体 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 提高二氧化碳的浓度，反应ii正向进行程度增大，使氢气的浓度降低，有利于反应i正向进行，进而有利于乙烯的生成 （2） ①. ②. 反应生成的MnO是氢气与二氧化碳反应生成甲酸的催化剂，降低反应所需活化能 （3） ①. ②. 焙烧释放更多的气体，制得的氧化镁更加疏松多孔 ③. 环氧乙烷中的电负性大的氧原子吸附在镁离子上，环氧乙烷中的碳氧键断裂，二氧化碳中的一个氧原子与环氧乙烷中的一个碳原子结合，二氧化碳中的碳原子与氧离子结合 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $