选择压轴题 题型07 技巧性计算（课件）-【蝶变中考】2024年中考化学压轴题课件+讲练（全国通用）

07 技巧性计算 中考复习之压轴题 1 选择题压轴题 目录 技巧性计算 04 创新考法 03 真题示例 02 解题策略 01 命题规律 思维导图 01 命题规律 考点解析 A B 考查形式 C 高频设问范围 一、命题规律 考点解析 近年来，各地加大了对化学计算能力的考查，深刻理解化学变化中的守恒思想，是理解题意和解题的关键。该题一般分布在选择题最后一题或者填空题后两个题。主要包括：①化学式的计算；②混合物组成成分的判断；③溶液的计算等。 一、命题规律 考查形式 题目常涉及多个反应且反应过程复杂，无法用一般的计算方法求出结果或者求解过程繁琐常借助守恒法、极值法、差量法、平均值法、转换关系法进行计算 一、命题规律 高频设问范围 01 03 02 04 已知某一元素质量或元素质量分数，利用守恒法计算溶液质量、原子个数比、元素质量比等 已知某混合物的组成或质量，利用极值法或平均值法计算生成物的质量或判断混合物的组成情况等 已知反应前后混合溶液或固体或气体的质量，利用差量法计算原混合物中某一物质中元素的质量或某一物质的质量分数等 根据溶解度判断物质的提纯方法 守恒法 A B 极值法 E 平均值法 DC 转化关系法 02 解题策略 C 差量法 二、解题策略 解题的一般步骤 技巧性计算 第一步：根据题意选择方法（守恒法、极值法、差量法） 第二步：根据选定方法的思路进行解答 二、解题策略 守恒法 守恒法 1.依据：根据质量守恒定律，指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等(不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质) 质量守恒定律的“三不变” ①反应物、生成物总质量不变 ②元素种类、质量不变 ③原子的种类、数目、质量都不变 二、解题策略 守恒法 守恒法 2.适用范围 ①题目涉及多个反应，反应过程复杂，无法用化学方程式计算求解 ②题目中有元素质量、元素质量分数等明显提示 ③出现“恰好完全反应”的字眼等 3.分析思路 第一步：分析题中涉及的反应，找到在化学反应前后守恒的某个量，如元素种类、元素质量、原子个数、正负化合价总数等 第二步：找出已知量、所求量中相同元素之间的关联，利用守恒建立等量关系 第三步：利用元素守恒关系列式求解 二、解题策略 守恒法 守恒法 【易错警示】 易错类型 找不准守恒的元素 找不准守恒的元素 找不准守恒的元素 易错原因解读 写出化学方程式，找出已知量和未知量含有的相同元素，依据该元素质量或该元素所在的物质质量关系求算未知量 金属氧化物发生还原反应时，一般金属氧化物减少的质量是其失去的氧元素的质量 若发生两个连续反应，写出化学方程式，找到相关物质之间的联系，将中间产物作为桥梁，直接第一个反应的反应物与第二个反应的生成物之间的关系找出即可 二、解题策略 守恒法 【典例1】已知Mg和Mg(OH)2的混合物中镁元素的质量分数为40%，取该混合物20g加入适量的稀硫酸，恰好完全反应所得溶液中溶质质量为（ ） A．40g B．24g C．20g D．44g 第一步 已知 Mg和 Mg(OH)2的混合物中镁元素的质量分数，考虑用守恒法计算 第二步 分析题中涉及的反应可知，恰好完全反应所得溶液中溶质只有MgSO4。将反应前后物质中相同元素进行关联，如下 根据图示知，反应后MgSO4中的镁元素全部来自Mg和Mg(OH)2，则 Mg和Mg(OH)2的混合物中镁元素的质量=溶质硫酸镁中镁元素的质量=20g×40%=8g，然后根据某物质中元素质量分数的计算公式反推硫酸镁的质量=8g÷（24/120×100%）=40g 针对训练 A 二、解题策略 守恒法 【典例2】有一包Mg和MgO的混合物共12.8 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48 g，则原混合物中氧元素的质量为(　　) A．9.6g B．3.2g C．2.4g D．1.6g 第一步 已知 Mg和MgO的混合物的质量，考虑用守恒法计算 第二步 分析题中涉及的反应可知，恰好完全反应所得溶液中溶质只有MgSO4。将反应前后物质中相同元素进行关联，如下 ②中镁元素的质量为：48g×24/120=9.6g；根据质量守恒定律可知②中镁元素的质量等于①中镁元素的质量；①中氧元素的质量为：12.8g-9.6g= 3.2g 针对训练 B 二、解题策略 极值法 极值法 1.适用范围 混合物与同一物质发生反应，且有一种相同的气体生成物 2.分析思路 第一步：分析题中所涉及的反应，考虑极限状态，分别假设混合物是组成它的其中一种纯净物 第二步：将题目提供的数据代入进行计算，找到极端情况下的最大值、最小值，分别计算出所求物质的质量 第三步：结合题干信息确定答案区间(最大值~最小值)，答案一定在答案区间内 二、解题策略 极值法 极值法 【易错警示】 易错类型 样品成分判断错误 样品成分判断错误 易错原因解读 若混合物全部能反应，假设混合物全部为一种成分，分别计算产生的气体质量，取大于实际值和小于实际值的进行组合即可(只需比较最大的和最小的两数值，其余不必考虑) 若混合物不能全部反应，假设混合物全部为能反应的一种成分，分别计算产生的气体质量，取大于实际值的和不能反应的进行组合，或者取大于实际值的和小于实际值的进行组合 二、解题策略 极值法 【典例3】有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、 Fe中的一种或几种组成。取一定质量该金属粉末，加入100g19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，只得到氢气和无色溶液，则所得无色溶液中溶质的质量可能为（ ） A．20.2g B．23.4g C．28.6g D．32.4g 第一步 题中已知一包金属粉末与100 g19.6%的稀硫酸恰好完全反应，且只得到氢气和无色溶液，考虑用极值法计算 第二步 硫酸亚铁溶液呈浅绿色，根据反应后得到无色溶液，排除铁。根据恰好完全反应得出参加反应的硫酸的质量为100g×19.6%=19.6。然后分别假设金属粉末全部为镁或锌，结合化学方程式分别计算出生成硫酸镁、硫酸锌的质量，据此确定溶质质量区间为24g~32.2g 针对训练 C 二、解题策略 极值法 【典例4】将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4 g氢气，则金属混合物的质量不可能是（ ） A．4.8 g B．5.4 g C．9.2 g D．13.0 g 设生成0.4g氢气时需要铝的质量是x，锌的质量是y 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑ 针对训练 D 54 6 X 0.4g 54/6 =x/0.4g x=3.6g 65 2 y 0.4g 65/2 =y/0.4g y=13.0g 故质量范围：3.6g＜混合物质量＜13.0g，所以金属混合物的质量不可能是13.0g。故选D 二、解题策略 差量法 差量法 1.依据 依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法 3.分析思路 第一步：列出题目中所给物质之间的联系，找“差量”（如固体质量差、溶液质量差等） 第二步：列出已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量（理论差量）的关系，列式求解 2.适用范围 有关反应前后相同状态的物质质量变化的问题 二、解题策略 差量法 差量法 【易错警示】 易错类型 找不准理论差量 找不准理论差量 找不准理论差量 找不准理论差量 易错原因解读 金属与酸反应 金属与盐溶液反应 碳酸氢钠受热分解 结晶水合物受热分解 易错原因解读 化学方程式中，生成的盐的质量减去反应物酸的质量即差量 化学方程式中，两种盐的质量差或两种金属的质量差即差量 分解前后固体质量差是生成的水和二氧化碳的质量和 每段曲线之间质量差是失去的结晶水或生成的气体的质量 二、解题策略 差量法 【典例5】现有 Na2CO3、Na2SO4的混合物共8.6g，溶于水并加人过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3、和BaSO4的沉淀共17.7g,则原混合物中钠元素的质量为（ ） A．2.3g B．3.8g C．4.6g D．6.4g 第一步 已知反应前后混合物的质量，考虑用差量法计算 第二步 列出物质之间的联系，根据质量差列式求解 针对训练 C 根据图示知，发生变化的是Na转化为Ba，设原混合物中钠元素的质量为x，列关系式求解 2Na~ Ba 质量差 46 137 137－46 =91 X 17.7g－8.6g=9.1g X=4.6 二、解题策略 差量法 【典例6】现有CaCl2和BaCl2的混合物共17.75 g，溶于水后加入足量的Na2CO3溶液后，生成沉淀共16.65 g，则原混合物中氯元素的质量分数为（ ） A．40% B．50% C．60% D．无法计算 氯化钙、氯化钡与碳酸钠溶液反应的化学方程式分别为 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl 针对训练 A 结合以上内容对比题干数据,可知17.75gCaCl2和BaCl2的混合物与16.65gCaCO3和BaCO3的沉淀质量相比，减少了1.1g，该质量差是“2Cl-”转化为“CO32-”所致，设原混合物中氯元素的质量为x 则有2Cl- ~ CO32- △m 71 60 11 x 17.75g-16.65g=1.1g 71/11 = x/1.1g x=7.1g 7.1g/17.75g×100%=40%，则原混合物中氯元素的质量分数为17.75g,故A正确 二、解题策略 转化关系法 转化关系法 1.依据 利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量 3.分析思路 第一步：通过多步反应方程式，找出已知量和未知量之间的计量数关系 第二步：根据微粒个数与相对原子质量的乘积计算相关物质的质量比 2.适用范围 多步反应发生 第三步：再列出比例式，求解 二、解题策略 转化关系法 转化关系法 【易错警示】 易错类型 找不准相关物质或离子间关系 找不准相关物质或离子间关系 找不准相关物质或离子间关系 易错原因解读 写出化学方程式，根据各物质前的化学计量数找出相关联的物质之间的微粒数量或质量关系进行求算 涉及多步反应，从原子个数守恒角度，一定注意涉及的重要原子在反应前后数目相等 每种物质或混合溶液中所有阳离子和阴离子的电荷总数相等。溶液中发生的反应不仅原子数目守恒，电荷也守恒。 二、解题策略 转化关系法 【典例7】20gFe2O3和CuO的混合物与200g稀硫酸恰好完全反应后再滴加100g 24%的NaOH溶液至恰好沉淀完全，则所用稀硫酸的溶质质量分数为（ ） A．40% B．50% C．60% D．无法计算 ①反应中H2SO4中的SO42-最终转化为Na2SO4中的SO42-，NaOH中Na+最终转化为Na2SO4中的Na+ ②配平关系：H2SO4 ~ 2NaOH 针对训练 B 结合以上内容对比题干数据,可知17.75gCaCl2和BaCl2的混合物与16.65gCaCO3和BaCO3的沉淀质量相比，减少了1.1g，该质量差是“2Cl-”转化为“CO32-”所致，设原混合物中氯元素的质量为x 加入稀硫酸后，Fe2O3和CuO与稀硫酸反应分别生成Fe2(SO4)3和CuSO4，Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，由于加入的稀硫酸与两种金属氧化物恰好完全反应，所以硫酸中的硫酸根离子都通过Fe2(SO4)3、CuSO4分别与氢氧化钠反应而转化到硫酸钠中。 设所用稀硫酸的溶质质量分数为x 2NaOH~Na2SO4~H2SO4 80 98 100 g×24% 200 g×x x=14.7% 则所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 二、解题策略 转化关系法 【典例8】某种铁的氧化物X与足量的CO充分反应，生成的气体被足量的澄清石灰水充分吸收，生成沉淀的质量与x的质量比为15：8，则X的成分可能是（ ） A．9.8% B．14.7% C．19.6% D．29.4% 一氧化碳能与铁的氧化物反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，设铁的氧化物的化学式为FexOy，则： FexOy＋yCO ==== xFe＋yCO2；Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3↓+H2O， 针对训练 B 则可得关系式： 2FexOy ~ 2yCO2 ~2 yCaCO3，设产生沉淀的质量为15g，则加入的X的质量为8g，则： FexOy ~ yCO2 ~ yCaCO3 56x+ 16y 100y 8g 15g 高温 则该铁的氧化物是Fe2O3，故选B 二、解题策略 转化关系法 平均值法 1.依据 如混合物中各组分均能与某一物质反应，且得到的产物中有同一种物质或混合物中各组分均含有同一种元素，要确定其成分 3.分析思路 第一步：找出混合物中各成分的平均值，如平均二价相对原子质量、平均相对分子质量、平均质量、平均质量分数等 第二步：此平均值总是介于组分中对应值的最大值与最小值之间 2.适用范围 最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量 二、解题策略 转化关系法 【典例9】测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是（ ） A．MgO B．Na2O C．CO2 D．SO2 由于氧化铁中氧的含量是30%，另外一种氧化物中，氧的百分比一定会大于50% A.中氧的含量是40% 针对训练 C B.中氧的含量是25% C.中氧的含量是72.8% D.氧的含量是50% 守恒法 A B 极值法 E 平均值法 DC 转化关系法 C 差量法 真题示例 03 三、真题示例 命题点01 守恒法 技巧性计算 【典例精讲1】（2023•淄博）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（　　） A．4：11 B．1：2 C．1：4 D．11：9 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，结合题意进行分析解答 现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为22g+18g﹣8g＝32g，参加反应的A和B的质量比是8g：32g＝1：4 C 三、真题示例 命题点01 守恒法 技巧性计算 【典例精讲2】（2023•黑龙江）碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为（　　） A．12g B．18g C．24g D．36g 【分析】根据质量守恒定律，反应前后镁元素的质量不变，进行分析判断 解：碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，则混合物中含有镁元素的质量为10g×36%＝3.6g B 向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应时，将溶液蒸干后得到的固体为硫酸镁，由反应前后镁元素的质量不变，则得到的固体质量为3.6g÷（24/120×100%）＝18g。 三、真题示例 命题点01 守恒法 技巧性计算 【典例精讲3】（2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，B和C的质量比是 （　　） A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9 【分析】根据质量守恒定律和化学方程式的计算来分析 解：设生成C的质量为x。 A+2B＝C + 2D 22 2×9 x   3.6g C 向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，恰好完全反应时，将溶液蒸干后得到的固体为硫酸镁，由反应前后镁元素的质量不变，则得到的固体质量为3.6g÷（24/120×100%）＝18g。 x＝4.4g 三、真题示例 命题点02 极值法 技巧性计算 【典例精讲4】（2024•青川县二模）一定量的木炭在盛有N2和O2混合气体的密闭容器中燃烧，生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中N2的质量分数可能为（　　） A．12% B．30% C．44% D．60% 可采用极值法分析：即设该混合气体的质量为100g，则混合气体中含碳24g，则原来木炭就为24g，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮气的质量，氮气的质量应在这两个值之间 解：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳； B （1）若碳全部转化成一氧化碳，则反应后为一氧化碳和氮气的混合物，一氧化碳的质量分数为：24%÷（12/28×100%）=56%，氮气的质量分数为：1﹣56%＝44% （2）若碳全部转化成了二氧化碳，则反应后为二氧化碳和氮气的混合物，二氧化碳的质量分数为：24%÷（12/44×100%）=88%，氮气的质量分数为：1﹣88%＝12%； （3）已知反应后气体为二氧化碳、一氧化碳、氮气的化合物，所以氮气的质量分数在12%至44%之间 三、真题示例 命题点02 极值法 技巧性计算 【典例精讲5】（2024•梁园区模拟）将4.2g碳酸镁和氧化镁的混合物加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，则稀硫酸中溶质的质量分数可能为（　　） A．3.6% B．4.9% C．9.8% D．19.8% 【分析】根据碳酸镁、氧化镁与稀硫酸反应的化学方程式，利用极值法进行计算分析 解：设4.2g全部是碳酸镁，则消耗硫酸质量为x。 MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑ 84 98 4.2g x C x＝4.9g 设4.2g全部是氧化镁，则消耗硫酸的质量为y. MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O 40 98 4.2g y 所以硫酸的质量分数为： ＝4.9%； y＝10.29g 所以硫酸的质量分数是： ＝10.29% 据以上分析可知硫酸的质量分数是大于4.9%，小于10.29%，符合题意的是C 三、真题示例 命题点02 极值法 技巧性计算 【典例精讲6】（2024•殷都区模拟）将一定质量的镁粉、铝粉、铁粉的混合物与足量的硫酸完全反应，生成0.3g氢气，则金属混合物的质量不可能是（　　） A．3.6g B．5.8g C．6.2g D．8.4g 【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断 解：设生成0.3g氢气时需要铝的质量是x，铁的质量是y。 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 54 6 x 0.3g D x＝2.7g Fe+H2SO4═FeSO4 + H2↑ 56 2 y 0.3g y＝8.4g 所以原混合物质量范围是大于2.7g，小于8.4g，故金属混合物的质量不可能为8.4g 三、真题示例 命题点03 差量法 技巧性计算 【典例精讲7】（2024•光山县一模）取氧化铁和铁的混合物，将其充分还原，固体质量减轻4.8g，将还原后的固体加入到200g盐酸中，恰好完全反应，得到溶液221.6g，则原固体中单质铁和氧化铁的质量比为（　　） A．1：1 B．10：7 C．2：1 D．7：10 【分析】根据溶液增加的质量求出充分还原后铁的质量，由固体减少的质量求出氧化铁的质量以及氧化铁中铁元素的质量，最后求比值即可 解：取氧化铁和铁的混合物，将其充分还原，固体质量减轻4.8g，减少的是氧元素的质量，剩余的固体全部是铁，将所得固体加入到200g盐酸中，恰好完全反应后，得到溶液221.6g，说明溶液质量增加：221.6g﹣200g＝21.6g D x＝22.4g 设充分还原后铁的质量为x。 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 溶液增加的质量 56 2 54 x 21.6g 设与氧结合的铁的质量为y。 2Fe﹣﹣﹣﹣3O 112 48 y 4.8g 则原固体中单质铁的质量为：22.4g﹣11.2g＝11.2g，氧化铁的质量为：11.2g÷(112/160)＝16g，所以原固体中单质铁和氧化铁的质量比为11.2g：16g＝7：10 y＝11.2g 三、真题示例 命题点03 差量法 技巧性计算 【典例精讲8】（2024•阿城区二模）用含杂质（不与酸反应）的金属镁样品5g与100g稀盐酸恰好完全反应，滤去杂质后试管中的液体质量是104.4g，则含杂质的镁样品中镁的质量分数是（　　）（Mg+2HCl═MgCl2+H2↑） A．48% B．96% C．24% D．88% 【分析】随着镁与稀盐酸的反应，溶液的质量逐渐增加，根据反应的化学方程式，判断出溶液增加量与参加反应镁的质量关系，即可由反应前后溶液的增加求出样品中含镁的质量，从而求得样品中镁的质量分数 B x＝4.8g 解：设参加反应镁的质量为x Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 溶液质量增加 24 2 24﹣2＝22 x 104.4﹣100＝4.4g 则该样品中含镁的质量分数＝4.8/5g×100%＝96% 三、真题示例 命题点03 差量法 技巧性计算 【典例精讲9】（2023•攀枝花一模）向一定量在空气中部分变质的干燥的氢氧化钠固体样品中加入200g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，最终所得溶液的质量为215.1g，则该样品中未变质的氢氧化钠的质量是（　　） A．10g B．12g C．14g D．16g 根据溶液质量差量法和对应的化学方程式以及给出的其他数据计算对应的氢氧化钠的质量 解：200g9.8%的稀硫酸中溶质的质量为200g×9.8%＝19.6g B 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 溶液质量增量 80 98 80 x y 80y/98 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ 溶液质量增量 106 98 44 106﹣44＝62 19.6g﹣y ＋ ＝215.1g﹣200g＝15.1g y＝14.2g 设氢氧化钠的质量为x，与氢氧化钠反应的硫酸的质量为y，与碳酸钠反应的硫酸的质量为19.6g﹣y x＝12g 三、真题示例 命题点04 转化关系法 技巧性计算 【典例精讲10】（2023•范县一模）某部分发生变质的氢氧化钙固体样品，测得其中钙、碳元素的质量比为10：1，取一定质量该样品，加入75g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应，则生成气体的质量为（　　） A．1.1g B．2.2g C．3.3g D．4.4g 【分析】根据氢氧化钙固体样品变质是氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水进行分析 解：氢氧化钙和碳酸钙均与稀盐酸反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B 设生成的氯化钙的质量为x。 2HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣CaCl2 73 111 75×14.6% x 氯化钙中钙元素的质量为16.65g× ＝6g 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，钙、碳元素的质量比为10：1，则碳酸钙中碳元素的质量为0.6g，生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.6g，则二氧化碳的质量为 = x＝16.65g ＝2.2g 三、真题示例 命题点04 转化关系法 技巧性计算 【典例精讲11】（2023•辉县市模拟）某种铁的氧化物X与足量的CO充分反应，生成的气体被足量的澄清石灰水充分吸收，生成沉淀的质量与X的质量比为15：8，则X的成分可能是（　　） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO与Fe2O3 解：设含铁、氧两种元素的样品中X的化学式为FexOy，高温时与足量的CO充分反应，FexOy+yCO xFe+yCO2，生成的气体被足量氢氧化钙溶液吸收，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，设原样品的质量为mg，则沉淀的质量为mg，由方程式： FexOy+yCO xFe+yCO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O B 得到： FexOy ～ yCaCO3 56x+16y 100y 8 15 解得：x：y＝2：3 = 由于铁与氧的原子个数比是2：3，因此X的化学式为Fe2O3 三、真题示例 命题点05 平均值法 技巧性计算 【典例精讲12】（2024•郸城县三模）镁和M的混合物2g与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是（　　） A．锌 B．铝 C．铜 D．铁 根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均相对原子质量，使平均相对原子质量介于24和另一种金属的相对原子质量之间，进行分析判断 FexOy+yCO xFe+yCO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O B M+2HCl＝MCl2+H2↑ x 2 2g 0.2g 解得：x＝20 【解析】解：设该粉末为纯净的单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x 由于镁的相对原子质量为24，混合物的相对原子质量为20，所以含另一种金属的相对原子质量一定小于20，锌、铁的相对原子质量均大于20，不会含有；铜不与稀盐酸反应，不会含有；铝在化合物中显+3价，换算成+2价，其相对原子质量为27×（2/3）＝18，符合要求 心志坚定 Thank you for watching 无惧路远