福建省福州市六校联考2023-2024学年高一下学期期中联考化学试题

2023-2024学年第二学期高一年段期中六校联考 化学 试 卷 （满分：100分，完卷时间：75分钟） 命题校：连江尚德中学　　 班级 姓名 准考证号 座号 可能用到的相对原子质量：Zn—65 1、 单选题（共16题，每题3分，共48分） 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(     ) A. 氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，因此可用作制冷剂 B. 纯铝具有很强的抗腐蚀能力，因此可用作制造飞机的材料 C. NH4HCO3可中和酸和受热分解，并产生气体，因此可用作食物膨松剂 D. BaSO4难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐” 2. 下列说法不正确的是(     ) A. 将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率 B. 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变 C. 反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的硫酸可加快产生氢气的速率 3. 下列装置或操作能达到目的的是(     ) A.装置可用于测定生成氢气的速率 B.实验室可以用该装置制备少量氨气 C.装置依据形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应 D.装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 4. 反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A．v(C)=0.002mol/(L·s) B．v(B)=0.01mol/(L·min) C．v(C)=0.025mol/(L·min) D．v(D)=0.05mol/(L·min) 5. 已知：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)  ∆H=a kJ·mol-1 (a<0)，下列说法正确的是(     ) A. A(g)的能量一定高于C(g)的能量 B. 该反应不需要加热 C. 1 mol A(g)和2 mol B(g)的总能量高于1 mol C(g)和1 mol D(g)的能量 D. 该反应表示：1 mol A(g)和2 mol B(g)在一定条件下反应放出的热量为a kJ 6. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1 、Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1、H—Cl键的键能为x，若1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量，则x为(     ) A. 496 kJ·mol-1 B. 431 kJ·mol-1 C. 862 kJ·mol-1 D. 248 kJ·mol-1 7. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D—Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D—Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是(     ) A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高 B. 放电时化学能转化为电能 C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l) D. 放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区 8. 一个原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是(     ) 正极 负极 电解质溶液 A. Zn Cu CuCl2溶液 B. Cu Zn CuSO4溶液 C. Zn Cu ZnCl2溶液 D. Cu Zn ZnSO4溶液 A. A B. B C. C D.D 9. 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是(     ) A. Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2 C. Cu+O2CuO； CuO+HNO3Cu(NO3)2 D. Cu+H2SO4(浓)CuSO4； CuSO4+Ba(NO3)2Cu(NO3)2 10. 下列离子方程式正确的是(     ) A. 向硫酸溶液中加入Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O C. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 向氯化钡溶液中通入气体： 11. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是(     ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将SO2通入盛有2 mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 SO2有氧化性 B 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有NH4+ C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化，铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe D 取少量待测液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO42- A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是 (     ) A. 石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用 B. 煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 乙烯是轻质油裂解的产物，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平 13. 已知：往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下： 第一步：； 第二步：不稳定； 第三步： 实验室用如图装置制取少量溴苯，下列有关判断正确的是( ) A. 上述反应过程中，第二步为置换反应 B. 装置乙能吸收反应过程中挥发出来的溴蒸气 C. 装置甲中生成溴苯的化学方程式为 D. 装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成 14. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙烯的结构简式：CH2=CH2 B．乙烷的结构式： C．的电子式 D．与互为同分异构体 15. 氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以铜为原料生产的流程如下： 下列有关叙述错误的是（ ） A．“溶解”时溶液中的pH增大 B．“还原”过程的氧化产物是或 C．“操作X”是过滤 D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗 16. 一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图： 下列说法不正确的是（     ） A．过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B．步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D．当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解 二、非选择题（共4题，共52分） 17. （共9分）某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题： (1) 由图中数据分析：该反应的化学方程式为           (2) 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为            (3) 5 min时Z的生成速率与6 min时Z的生成速率相比较，前者          后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4) 上述反应过程中，如果降低温度，则其正反应速率          (填“增大”、“减小”或“不变)。如果使用合适的催化剂，则其逆反应速率          (填“增大”、“减小”或“不变)。 (5) 下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是           (填字母)。 a 混合气体的密度不变 b 混合气体的压强不变 c 同一物质的正反应速率等于逆反应速率 d. X的浓度保持不变 e. 生成1mol Z和同时生成1.5 mol X f. X、Y、Z的反应速率之比为3：1：2 18. （共12分）分析下列烃分子，完成填空。           (1) 分子中所有原子共面的有________(填序号，下同）；互为同系物的两组有_______、_________。 (2) 任写一种①的同分异构体的结构简式：______________________________________________________________ (3)在下列反应中，属于加成反应的是______ a由乙烯制一氯乙烷；b乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；c乙烷在光照下与氯气反应；d乙烯使溴水褪色。 (4)写出下列正确的化学方程式 Ⅰ 乙烯使溴水褪色_____________________________________； Ⅱ 苯的硝化反应____________________________________； 19. （共15分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 (1)从能量变化角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。 (2)硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示： ①　反应Ⅰ中的热化学反应方程式为 ②　反应Ⅲ为 （选填“吸热”或“放热”）反应 (3)将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入稀硫酸中，构成如右图所示装置。 该装置可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式 。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25 g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。 (4)氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如右图所示，该电极的负极为 （选填“a”或“b”），电池工作过程中，电子流向为 (填“a极到b极”或“b极到a极”)。，电池总反应为 20. （共16分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 已知：①Cu、Cu2O均为红色固体 ②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (1)实验室利用A装置制备NH3的化学方程式为 ，装置E的作用是 。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 (3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色CuO固体全部变红 II D装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了 III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了N2 ②实验后取C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后C中固体一定存在的是 ，再加入下列试剂 (填选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液      B．FeCl2溶液       C．KCl溶液       D．KNO3溶液 (4)若将发生装置A与a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为 ，若向a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2      B．NO2      C．N2       D．CO2 高一化学（第 1 页 共 7 页） 学科网（北京）股份有限公司 $$高一化学（第 1 页 共 7 页） 2023-2024 学年第二学期高一年段期中六校联考 化学 试 卷 （满分：100 分，完卷时间：75 分钟） 命题校：连江尚德中学 班级 姓名 准考证号 座号 可能用到的相对原子质量：Zn—65 一、单选题（共 16题，每题 3分，共 48分） 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是( ) A. 氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，因此可用作制冷剂 B. 纯铝具有很强的抗腐蚀能力，因此可用作制造飞机的材料 C. NH4HCO3可中和酸和受热分解，并产生气体，因此可用作食物膨松剂 D. BaSO4难溶于水和酸，且不容易被 X射线透射，因此可用作“钡餐” 2. 下列说法不正确的是( ) A. 将纯铁片放入稀硫酸中，反应缓慢，再加入少量硫酸铜溶液，可加快产生氢气的速率 B. 稀盐酸跟锌片反应，加入少量的氯化钠固体，反应速率不变 C. 反应 2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率 D. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的硫酸可加快产生氢气的速率 3. 下列装置或操作能达到目的的是( ) A.装置可用于测定生成氢气的速率 B.实验室可以用该装置制备少量氨气 C.装置依据�形管两边液面的高低判断钠和水 反应的热效应 D.装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应 速率的影响 A. A B. B C. C D. D 高一化学（第 2 页 共 7 页） 4. 反应 A(s)+3B(g)⇌ 2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快 的是（ ） A．v(C)=0.002mol/(L·s) B．v(B)=0.01mol/(L·min) C．v(C)=0.025mol/(L·min) D．v(D)=0.05mol/(L·min) 5. 已知：A(g)+2B(g) C(g)+D(g) ∆H=a kJ·mol-1 (a<0)，下列说法正确的是( ) A. A(g)的能量一定高于 C(g)的能量 B. 该反应不需要加热 C. 1 mol A(g)和 2 mol B(g)的总能量高于 1 mol C(g)和 1 mol D(g)的能量 D. 该反应表示：1 mol A(g)和 2 mol B(g)在一定条件下反应放出的热量为 a kJ 6. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知 H—H键的键能为 436 kJ·mol-1 、 Cl—Cl键的键能为 243 kJ·mol-1、H—Cl键的键能为 x，若 1 mol H2(g)与 1 mol Cl2(g)反应 生成 2 mol HCl(g)放出 183 kJ的热量，则 x为( ) A. 496 kJ·mol-1 B. 431 kJ·mol-1 C. 862 kJ·mol-1 D. 248 kJ·mol-1 7. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn(3D—Zn)可以高效 沉积 ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的 3D—Zn—NiOOH 二次电池，结构如图所示。 电池反应为 Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是( ) A. 三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO分散度高 B. 放电时化学能转化为电能 C. 放电时负极反应为 Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l) D. 放电过程中 OH-通过隔膜从负极区移向正极区 8. 一个原电池总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成 是( ) 正极 负极 电解质溶液 A. Zn Cu CuCl2溶液 B. Cu Zn CuSO4溶液 C. Zn Cu ZnCl2溶液 D. Cu Zn ZnSO4溶液 A. A B. B C. C D.D 9. 工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑， 宜采取的方法是( ) A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C. Cu+O2→CuO； CuO+HNO3→Cu(NO3)2 D. Cu+H2SO4(浓)→CuSO4； CuSO4+Ba(NO3)2→Cu(NO3)2 高一化学（第 3 页 共 7 页） 10. 下列离子方程式正确的是( ) A. 向硫酸溶液中加入 Cu：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O C. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. 向氯化钡溶液中通入��2气体：��2+ + ��2 + �2� = ����3 ↓+ 2�+ 11. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是( ) 选 项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将 SO2通入盛有 2 mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 SO2有氧化性 B 取少量待测液于试管中，加入浓 NaOH溶液并加 热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 NH4+ C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化，铜 片剧烈反应 金属活动性： Cu>Fe D 取少量待测液于试管中，滴加几滴 BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 SO42- A. A B. B C. C D. D 12. 下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是 ( ) A. 石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用 B. 煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 乙烯是轻质油裂解的产物，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平 13. 已知：往溴的苯溶液中加入少量铁屑能迅速反应，其过程如下： 第一步：3��2 + 2�� = 2����3； 第二步：��2 + ����3 = ����4− + ��+(不稳定)； 第三步： 实验室用如图装置制取少量溴苯，下列有关判断正确的是( ) A. 上述反应过程中，第二步为置换反应 B. 装置乙能吸收反应过程中挥发出来的溴蒸气 C. 装置甲中生成溴苯的化学方程式为 +��2 → ����3 D. 装置丙中导管口有白雾生成，溶液中有白色沉淀生成 高一化学（第 4 页 共 7 页） 14. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A．乙烯的结构简式：CH2=CH2 B．乙烷的结构式： 2 6C H C． 4CCl 的电子式 D． 与 互为同分异构体 15. 氯化亚铜(CuCl)难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，广泛应用于冶金工业，以 铜为原料生产CuCl的流程如下： 下列有关叙述错误的是（ ） A．“溶解”时溶液中的 pH增大 B．“还原”过程的氧化产物是 24SO  或  4 42NH SO C．“操作 X”是过滤 D．“洗涤”时先用硝酸洗，再用乙醇洗 16. 一定温度下，探究铜与稀 HNO3的反应过程如图： 下列说法不正确的是（ ） A．过程 I中生成无色气体的离子方程式是 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O B．步骤 III反应速率比 I快的原因是 NO2溶于水，使 c(HNO3)增大 C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D．当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解 高一化学（第 5 页 共 7 页） 二、非选择题（共 4 题，共 52 分） 17. （共 9分）某温度下，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如 图所示。请回答下列问题： (1) 由图中数据分析：该反应的化学方程式为 (2) 反应开始至 2 min，Z的平均反应速率为 (3) 5 min时 Z的生成速率与 6 min时 Z的生成速率相比较，前者 后者(填“大于”、“小 于”或“等于”)。 (4) 上述反应过程中，如果降低温度，则其正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变)。 如果使用合适的催化剂，则其逆反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变)。 (5) 下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是 (填字母)。 a 混合气体的密度不变 b 混合气体的压强不变 c 同一物质的正反应速率等于逆反应速率 d. X的浓度保持不变 e. 生成 1mol Z和同时生成 1.5 mol X f. X、Y、Z的反应速率之比为 3：1：2 18. （共 12分）分析下列烃分子，完成填空。 ①��3—��2—��2—��2—��3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ (1) 分子中所有原子共面的有________(填序号，下同）；互为同系物的两组有_______、 _________。 (2) 任写一种①的同分异构体的结构简式： ______________________________________________________________ 高一化学（第 6 页 共 7 页） (3)在下列反应中，属于加成反应的是______ a由乙烯制一氯乙烷；b乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；c乙烷在光照下与氯气反应；d乙 烯使溴水褪色。 (4)写出下列正确的化学方程式 Ⅰ 乙烯使溴水褪色_____________________________________； Ⅱ 苯的硝化反应____________________________________； 19. （共 15分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。 (1)从能量变化角度研究反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)。下图能正确表示该反应中能量变化 的是___________(填字母)。 (2)硅是太阳能电池的重要材料，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示： ① 反应Ⅰ中的热化学反应方程式为 ② 反应Ⅲ为 （选填“吸热”或“放热”）反应 (3)将 Zn 棒和 Cu 棒用导线连接后，放入稀硫酸中，构成如右图所示 装置。 该装置可观察到 Cu棒上有气泡生成，写出 Cu 棒上的电极反应 式 。若反应过程中 Zn棒减少的质量为 3.25 g，则生成 的氢气在标准状况下的体积为___________L。 (4)氢氧燃料电池具有清洁高效等优点，简易装置如右图所示，该电 极的负极为 （选填“a”或“b”），电池工作过程中，电子流向为 (填“a极到 b极”或“b极到 a极”)。，电池总反应为 高一化学（第 7 页 共 7 页） 20. （共 16分）人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴 趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 已知：①Cu、Cu2O均为红色固体 ②Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (1)实验室利用 A装置制备 NH3的化学方程式为 ，装置 E的作用是 。 (2)氨气极易溶于水，下列能用作吸收氨气的装置是 (填序号)。 (3)①实验过程中观察到以下现象，完成表格： 序号 实验现象 实验结论 I C装置中黑色 CuO固体全部变红 II D装置中无水 CuSO4变蓝 反应生成了 III F装置中收集到无色无味气体，且遇到空气不变色 反应生成了 N2 ②实验后取 C中固体加足量稀硫酸，充分反应后溶液变蓝且有红色固体剩余，则实验后 C 中固体一定存在的是 ，再加入下列试剂 (填选项)，固体又可以继续溶解。 A．FeCl3溶液 B．FeCl2溶液 C．KCl溶液 D．KNO3溶液 (4)若将发生装置 A与 a相连(如图)，BaCl2溶液中产生白色沉淀，写出生成白色沉淀的离 子方程式为 ，若向 a处分别通入 (填选项)，也会产生白色沉淀。 A．Cl2 B．NO2 C．N2 D．CO2 2023-2024学年第二学期高一年段期中六校联考 化学 评分标准 1、 选择题（每题3分，共48分） 1. B 2. D 3. C 4. A 5. C 6. B 7. D 8. B 9. C 10. C 11. B 12. B 13. B 14. A 15. D 16. B 2、 非选择题（共52分） 方程式没有配平、条件不写或者气体符号不标等一律扣1分 17. （共9分） （1） （2分） （2） （2分，单位漏写扣1分） （3）等于 （1分） （4）减小 增大 （每空1分） （5） （2分，漏写扣1分，多写不得分） 18. （共12分） （1）②③； （2分，漏写扣1分，多写不得分） ①④⑥； （每空1分） （2）或 （2分） （3）ad （2分，漏写扣1分，多写不得分） （4）Ⅰ ； （2分） Ⅱ （2分） 19. （共15分） （1）； （1分） （2） ①Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) ∆H=-210 kJ·mol-1 ； （2分，写错或漏写状态扣1分，∆H值写错不得分） ② 吸热； （2分） （3）①； ； （每空2分） （4）a； a极到b极； （每空2分） 2H2+O2=2H2O； （2分） 20. （共16分） （1） 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 （2分） 防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验 （2分） （2） ②③④； （2分，漏写扣1分，多写不得分） （3） H2O； （2分） Cu2O； AD；（每空2分，漏写扣1分，多写不得分） （4） 2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH； AB；（每空2分，漏写扣1分，多写不得分） 学科网（北京）股份有限公司 $$2023-2024学年第二学期高一年段期中六校联考 化学评分标准 一、选择题（每题3分，共48分） 1.B2.D3.C4.A5.C 6.B7.D8.B9.C10.C 11.B12.B13.B14.A15.D 16.B 二、非选择题（共52分） 方程式没有配平、条件不写或者气体符号不标等一律扣1分 17.(共9分) (1)3()+()=2() (2分) (2)0.05 -1.-1 (2分，单位漏写扣1分) (3)等于 (1分) (4)减小 增大 (每空1分) (5) (2分，漏写扣1分，多写不得分) 18.(共12分) (1)②③： (2分，漏写扣1分，多写不得分) ①④⑥： ③⑤ (每空1分) (2) 3- ( 3)- 2- 3或(3)4 (2分) (3)ad (2分，漏写扣1分，多写不得分) (4)I 2= 2+2→ 2 2； (2分) Ⅱ O+ 3 +2 (2分) 19.(共15分) (1): (1分) (2)DSi(s)+3HCI(g)=SiHCl(g)+H2(g) △H-210kJmo；(2分，写错或漏写状 态扣1分，△H值写错不得分) ②吸热：(2分) (3)①2++2-=2↑：1.12： (每空2分)》 (4)a:a极到b极： (每空2分) 2H2+02-2H20: (2分) 20.(共16分) (1)2NH4Cl+Ca(OH)22NH31+2H2O+CaCl2 (2分) 防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验(2分) (2)②③④：(2分，漏写扣1分，多写不得分) (3)H0:(2分) Cu2O:AD:(每空2分，漏写扣1分，多写不得分) (4) 2NH+SO2+HO+Ba+=BaSO31+2NH:AB:(每空2分，漏写扣1分，多写不 得分)报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 2023-2024学年第二学期高一年段期中六校联考 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5．保持答卷清洁、完整。 正确填涂 缺考标记 准考证号                 [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 一、单选题（每题3分，共48分） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 二、非选择题（共4题，共52分） 17. （1） （2） （3） （4） （5） 18. （1） （2） （3） （4）Ⅰ Ⅱ 请勿在此区域作答或 者做任何标记 19. （1） （2）① ② （3） （4） 20. （1） （2） （3）① ② （4）