【衡水金卷·先享题】2024年新高考临考预测卷（B）化学（广东）

姓 # 准考证号_ 2024 年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学(B) 本试题卷共8页,20题。全卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上,并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答:选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量:C12 N14 O16 Na23 乙n65 一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分:第11~16 小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的。 1. 中国文物凝结着中华上下五千年的文化精华。短剧《逃出大英博物馆》弓 起热议,下列剧中所提及的流落在外的中国文物中主要由合金材料制成 的是 选项 B C 4 D 文物 名称 中华缠枝纹薄胎玉壶 唐三彩陪葬俑 明代铜铸真武像 清代象牙鬼工球 2.科技兴则民族兴,科技强则国家强,回首中国百年征程,我们在科技领域不 断创新和超越。下列说法正确的是 A. 天问一号形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素 B.“嫦蛾五号”探月采集的月壤上的}He与地球上的He互为同位素 C.中国天眼FAST用到的SiC属于分子晶体 D.华为腐芯片的主要成分与光导纤维的主要成分相同 3.将绿砚(FeSO·7H.O)经过预热脱去大部分结晶水,在250~300C下绿 砚变成FeSO.·H。O,经研磨粉碎后在700~800C下烧得到铁红 (Fe。O。),然后进行颜料的后处理,通过洗条、干燥、粉碎后得到铁红成品。 下列说法错误的是 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第1页(共8页) 广东专版 A.洗泽的目的是除去水溶性盐 B. FeSO ·7H。O和FeSO ·H.O都属于纯净物 C.预热以及250~300C条件下,磕酸亚铁晶体都发生了化学变化 D. 可用磁铁分离铁红和绿砚的混合物 4.下列制备物质的工业生产流程合理的是 电解 A.用错土矿治炼错:错土矿 →A1 Na.AlF。 灼MgO也Mg 石灰孔 B.从海水中提取钱:海水 →Mg(OH). 石灰孔 ■漂白粉 足量CO.足量NH D.制纯碱:饱和食盐水 5.化学处处呈现美。下列说法正确的是 A.唐代名画《五牛图》中的水墨颜料是墨法,其主要成分是糖类 B.诗句“日照香炉生紫烟”中的“烟”指的是空气中的固体小颗粒 C. 向疏酸四氛合铜溶液中加入乙醇会析出深蓝色晶体,因为乙醇的极性 比水小 D.哈尔滨大雪人引来了很多游客,其中雪的密度比水大 6.在触媒作用下,利用电化学原理处理酸性溶液中有机物的原理如图所示。 下列分析正确的是 A.B电极是负极 用电器 B. A电极的电极反应式为 1 C.。HNO+2HO+2e 离子交换膜 .CHN2O2.触媒 C。H。NO+2OH A电极 HO →B电极 C.若有机物是甲酸(HCOOH),处理 有机物 C.HoNO& 0_ 1mol甲酸,理论上需要11.2L O(标准状况) D. 电子从A电极区通过离子交换膜进入B电极区 7.幸福生活是劳动创造的,同学们要积极参与劳动。下列劳动项目没有运用 相关原理的是 选项 劳动项目 相关原理 A 家务劳动:利用消毒碗柜高温消毒 加热使蛋白质变性,失去生理活性 B 体育比赛志愿者:向伤者受伤部位喷氛 乙院降温镇痛 氢乙浣易挥发,挥发过程吸热 C 环保活动:宣传使用无磷洗条剂 含磷洗洛剂伤皮肤 D 清洁活动:用NaOH溶液除污剂清洗抽 油烟机 油脂在碱性条件下易水解为可溶物 8.恭丙氛酸甲醋是合成抗多发性骨髓腐药物哪替佐米的中间体,其结构如图 所示,下列有关笨丙氛酸甲酷的说法错误的是 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第2页(共8页) 广东专版 H.N 0 O-CH A. 不能与稀盐酸反应 B.能发生水解反应 C.分子中含有1个手性碳原子 D.分子中采取sp杂化的碳原子数目为7 9.在一定条件下,向A1。O。和过量C粉的混合物中通入纯净的氢气,可制得 易水解的AICl,选用如图所示装置进行制取。下列说法正确的是 _ ## 气体/ A1.0.和C 和食盐水 浓磕 & 甲 T 乙 丙 A.装置甲制取氢气选用试剂为MnO。和浓盐酸 B.选用装置乙除去Cl。中的HCI和水蒸气 C.装置丙中减石灰只起到吸收尾气的作用 D.该装置的缺点是装置丁不能完全吸收尾气的有害气体 10.设N。为阿伏加德罗常数的值,疏酸工业涉及S→SO→SO.→HSO.的 转化过程。下列说法正确的是 A.标准状况下,含N个梳原子的疏单质体积为22.4L B.将2molSO。和1molO。混合于密闭容器中,充分反应后,转移的电 子数为4N. C. 1molSO。和SO。混合气体通入过量NaOH溶液中,所得溶液中SO} 和SO离子总数为N D. 1mol/L的H.SO.溶液中;c(H)>2c(SO) 11.下列陈述I与陈述II均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II 纳可用作原子反应堆导热剂 Na是还原性很强的金属 # 干燥的氢气能使鲜花褪色 氢气有漂白性 C 沸点:邻轻基笨甲醛二对轻基笨甲醛 分子间氢键使物质沸点增大 D 键的极性:N-H>O-H>F-H 电负性:NOF 12.埋在土壤中的输油钢制管道容易被腐蚀。已知 区域① 对管道1和管道2进行如图所示的电化学防护 Mg 设计。下列说法错误的是 O 管道1O ........ A.对管道1进行防腐时,需要定期更换块 C管道2C B.管道1的电势低于Mg块 .___...... ..... C. 区域②采用外加电流法 ............ D. 区域②通入保护电流使管道2表面腐蚀电流 接近于0 区域② ............. 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第3页(共8页) 广东专版 13.常温下,难溶盐CuR、ZnR的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错 误的是 20 18 进来 12 p l0/ -lg c(Cu②)或-lgc(Zn2) A.向ZnR固体中加入疏酸铜溶液,可发生ZnR→CuR的转化 B.向q点对应溶液中加入少量Zn(NO。)。固体,溶液组成对应点可能变 为p点 C.a点对应的CuR溶解体系中,v(溶解)v(沉淀) D.常温下,CuR的饱和溶液中,c(R一)的数量级为10-18 14.化合物M用途广泛,可用于合成清洁剂、化妆品、杀虫剂等,也可用于配制缓 冲溶液。其结构如图所示,其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主 族元素,且四种元素分布在三个周期,W的最外层电子数是Y的最外层电子 数的2倍,乙和X同主族。下列说法正确的是 A.原子半径:ZWY w-Y-W 72 B.Y的基态原子核外电子有3种空间运动状态 2 x-#-x2 W--W C. W与乙形成的化合物中只含离子键 x D.XYW。是强酸 15.一定温度下,某体系中2-澳丁院(CHCHBrCH。CH)同时发生反应; ①CHCHBrCHCH(g)CHCH-CHCH(g)+HBr(g) ②CH.CHBrCHCH.(g)CH-CHCHCH(g)+HBr(g) 反应①的速率表示为vu一c(CHCHBrCH.CH),反应②的速率表示 为=kc(CH.CHBrCHCH).、。为速率常数,Arrhenius经验公式 为Rn-- E 0)]。体系中生成物浓度与时间的关系如图所示,下列说法错误的是 A.0~10min内,2-澳丁完的平均反应速率为 0.7mol·L-1·min-1 B.其他条件不变时,反应①的活化能比反应 2 ②的活化能小 C.若在2min时升高温度,则4min时体系中 1-熠 2-工、1-丁 浓度的比值可能会增大 D.温度不变,反应过程中2-丁燥、1-丁 生成 10 12 速率比值不变 时间/min 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第4页(共8页) 广东专版 16.我国某科研团队创新性的将水系纳离子电池正极与氢气负极结合,构建 了碱性H。/NaMnO。气体电池,电池装置如图所示。下列说法正确 的是 oH·HONa # Nao._.MnO2 MnO NiMoCo基 催化剂 Nao _.MnO A.充电时,a接电源正极 B.放电时,正极的电极反应式为NaMnO十(x十y)Na 十(x十y)e Nao.+.MnO C.工作一段时间后,电池电解质溶液的pH保持不变 D.电池工作时,消耗1molH{,与b相连的电极增重23g 二、非选择题:本题包括4小题,共56分。 17.(14分) 氮化铎是重要的化工原料,遇水剧烈水解转化为ZnO、NH。。实验室用 Zn与N。反应制备氮化辞的装置如图所示(不考虑NH.C1分解); ANH.Cl溶液 越石灰 NaNO 铲粉 溶液 酒精 灯 1 C D 回答下列问题 (1)仪器a的名称为 ;试剂X为 装置D的作用为 (2)装置A中反应的离子方程式为 实验过程中,需要先排出装置内空气再点燃装置C处酒精喷灯,原因为 ;实验过程中 提高N:利用率的方法为 (3)待装置C中反应停止后,取2.5g产品置于NaOH溶液中并加热,将生 成的NH。用100.00mL0.2mol·L-的疏酸吸收,然后取五分之一的吸收液,再 用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定,滴定终点时消耗20.00mLNaOH标 准容液。 ①实验室配制100mL0.2000mol·L-1NaOH溶液时需要用到的玻璃 仪器有烧杯、胶头滴管、量筒。 ②滴定时使用甲基橙做指示剂,滴定终点时溶液颜色变化为 ;产品中氮化辞的百分含量为 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第5页(共8页) 广东专版 ③若滴定终点时俯视读数,则对测定结果的影响为 (填“偏高”或“偏低”)。 18.(14分) 钥具有耐腐耐磨的特性,目前广泛应用于化工、医疗和国防领域。一种 使用先进的碱性氧化熔烧法,从锦钥矿(主要成分是MoS。、NiS、FeS。)中回 收钥的流程如图所示: MgSOt D318-III树脂 Na2CO:空气 _ 矿→培烧→咏浸 →净化 →冷冻结晶→离子交换→解析→解析液→酸 c 滤1 滤2 Naso. 已知:①“培烧”后钥元素以NaMoO。的形式存在,Ni的化合价不变且 以氧化物的形式存在,“培烧”过程中未见有含S气态物的生成。 ②K[Mg(OH)。]-5.6X10-12,K(MgCO)-6.5X10-*。 ③一般离子浓度达到10*mol·L以下视为沉淀完全。 回答下列问题: (1)写出“培烧”过程中MoS。发生反应的化学方程式 (2)“滤淹1”的主要成分为 (填化学式)。 (3)Na。CO。实验用量与理论用量的比值为1.0、1.1、1.2、1.3时,Mo的 浸出率和CO残留浓度的关系如图所示,则Na。CO。的最佳用量比为 ,结合图中信息说明理由: 100r 70 10 1.112 13 __5 Na.CO,实验用量与理论用量的比值 (4)常温下,“水浸”过程完成后溶液中c(CO})一3.00g·L-,试计算 “净化”过程中每升溶液中需加入 (保留两位有效数字)molMgSO 若“净化”完成后溶液的pH一8,则此时溶液中 (填“不存在”或 “存在”)Mg(OH):沉淀 (5)MoS.被称为润滑之王,其稳定晶体的晶胞结构的透视图与正视图 如图所示,晶胞参数a-B-90{,v-60{,原子间距a-b-c,则y- 晶胞中与Mo原子距离最近且相等的S原子数目为 。Mo 正视图 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第6页(共8页) 广东专版 19.(14分) 氮是一种重要的元素,其单质及化合物在化工、生产等领域应用非常 广泛。 已知:反应I:N(g)+O(g)-2NO(g) △H.=+180.7kJ·mol-) 反应II:4NH(g)+5O(g)--4NO(g)+6HO(g)△H= -905.8kJ.mol-1 反应III:4NH(g)+6NO(g)5N。(g)+6H。O(g) △H 回答下列问题: (1)反应III的△H一 kJ·mol。 (2)NH、NO、HO熔点由高到低的顺序为 (用 化学式表示),其原因是 (3)一定温度下,向一体积不变的密闭容器中充入适量的NH。和NO. 发生反应II,下列事实能说明该反应达到平衡状态的有 (填选项字母) A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.1.5v(NH)-v(HO) C.单位时间里有.molN-H键断裂的同时有”molO-H键断裂 D.混合气体中N。、HO的物质的量之比保持不变 E.混合气体的密度保持不变 (4)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入4molNH。、5molO.,发生 反应II,测得NH。的平衡转化率与温度的关系如图所示 2 400500600700 800 温度/C ①500C时,经过10min反应达到平衡状态,则0~10min内,水蒸气的 平均生成速率为v(HO)一 mol·L-I·min。 ②500C时,该反应平衡时的压强是反应开始时压强的 倍。 (5)反应I:v正= ·c(N)·c(O),=·c*(NO),反应lI:= #R·c(NH)·c(O),v=.·c(NO)·c(HO),、、k、.为速率 常数。 ①达到平衡后,升高温度,增大的倍数 (填“大于”“小 于”或“等于”)。增大的倍数 ②反应III的化学平衡常数K一 (用含、、、的 代数式表示)。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第7页(共8页) 广东专版 20.(14分) 仿生催化反应是未来发展的重要方面,我国仿生催化反应研究走在世界 前列。化合物V是一种重要的仿生催化剂,合成路线如图所示 CO- CO2 Br Br ” IV CH:OH I1 回答下列问题: (1)化合物II的同分异构体中,核磁共振氢谱只有1组吸收峰的结构简 式为 ;化合物II的分子式为 (2)化合物I的化学名称为 ,其 同分异构体中含有一CHBr-CHO结构的有 种(不考虑立体 异构),根据化合物I的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。 序号 反应形成的新结构 反应试剂、条件 反应类型 (只写官能团不得分) a NaOH乙醇溶液、加热 。 氧化反应(生成有机产物) (3)关于反应③的说法中,正确的有 (填选项序号)。 A.反应过程中,既有C-O键的断裂,又有C-O键的形成 B.反应过程中,既有C一O键的断裂,又有C一O键的形成 C. 化合物III和IV都是极性分子,碳原子之间均以“头碰头”方式形成化 学键 D.反应③是加成反应 稀NaOH (4)反应方程式为R-C-R+R-CH-CHO OH R-C-CH-CHO,以乙 和乙醛为原料,无机试剂任选,利用反应②、③ R.R。 -0OH 、。 和的原理合成化合物VI( CHCHO ①第一步反应是乙 在Ag催化下与O。反应,产物的结构简式为 ②最后一步的化学方程式为 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第8页(共8页) 广东专版临考预测卷·新高考 化学(B) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 临考预测卷·化学(B) 品题要素一览表 注： 1.能力要求： 1.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) 母 ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 2 文物与化学材料 易 0.90 2 选择题 2 化学与科技 易 0.90 3 选择题 2 绿矾的受热分解 易 0.90 4 选择题 2 工艺小流程 易 0.85 选择题 2 传统文化 易 0.85 选择题 电化学 易 0.82 选择题 2 劳动项目与原理 易 0.80 8 选择题 2 有机物的结构与性质 易 0.80 9 选择题 2 AIC的制备实验 易 0.75 10 选择题 2 阿伏加德罗常数 易 0.75 11 选择题 4 化学原理 易 0,74 12 选择题 电化学防护 易 0.72 13 选择题 溶解平衡 √ 中 0.69 14 选择题 4 元素周期表与元素周期律 中 0.69 15 选择题 4 活化能与反应速常 中 0.68 16 选择题 燃料电池 √ 中 0.68 17 非选择题 14 氮化锌的制备实验 √ 易 0.75 18 非选择题 14 化工流程与晶胞计算 ® 0.74 19 非选择题 14 反应热与平衡常数 易 0.74 20 非选择题 14 有机推断 中 0.65 ·1· 广东专版 临考预测卷·新高考 化学(B) 参考答案及解析 化学(B) 一、选择题 子，转移2mol电子需要消耗0.5molO,标准状况 1,C【解析】中华缠枝纹薄胎玉壶主要成分是SiO、 下的体积为11,2L,C项正确：电子从外电路中通过， A山)，，唐三彩陪葬俑是硅酸盐材料，清代象牙鬼工 电解质溶液中转移的是离子，D项错误。 球的成分由无机氧化物和有机物构成，只有明代铜铸 7.C【解析】高温消毒是利用蛋白质高温变性，A项正 真武像由铜合金制成。故选C项。 确：氯乙烷易挥发，挥发会吸热，喷酒伤口能使伤口附 2.B【解析】Ti,Ni都属于副族元素，A项错误，He 近温度降低，起到镇痛作用，B项正确：使用无磷洗涤 与Hc质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正 剂是为了防止水体富营养化导致“赤潮”或“水华”现 确；SC属于共价品体，C项错误：芯片的主要成分为 象，C项借误：油脂可在碱性条件下水解为易溶于水 硅单质，光导纤维的主要成分为SO2,成分不相同，D 的甘油和高级脂肪酸盐，D项正确。 项错误。 8.A【解析】苯丙氨酸甲酯分子中含有氨基，可与稀盐 3D【解析】在一系列转化过程中，铁红表面附若着一些 酸反应，A项错误：分子中含有酯基，能发生水解反 易溶于水的盐，洗涤的目的是除去水溶性盐，A项正 应，B项正确：分子中含有1个手性碳原子，C项正 确；从分类角度来看，FeSO·7H:O和FeS).·H.O) 确：苯环中的6个碳原子和酯基碳氧双键上的碳原子 都具有固定的组成，都属于纯净物，B项正确：预热以 均采取sp杂化，D项正确。 及250~300℃的条件下，都有新物质生成.C项正 9.D【解析】装置甲为制取C1的装置，浓盐酸和二氧 确；铁红和绿矾均不能被磁铁吸引，D项错误。 化锰需在加热的条件下反应生成氯气，A项错误：除 4,C【解析】铝土矿主要成分是氧化铝，制备铝时应先 杂时先除HC1后除水靠气，应该是“长管进、短管 提纯得到纯净的氧化铝后再电解，A项错误：从海水 出”，B项错误：氯化铝易水解，碱石灰的作用为吸收 中提取镁，是先将石灰乳加入海水中使镁离子生成氢 多余的C12,同时防止右侧的水蒸气进人玻璃管导致 氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧 AC水解，C项错误：装置丙中的碱石灰吸收了C1 化镁生成氯化镁，电解熔融氯化镁制得镁和氯气，B CO2,装置丁不能吸收尾气中的CO,D项正确。 项错误：漂白粉主要成分为氯化钙，次氯酸钙，由 :10.D【解析】标准状况下硫单质是固体，A项错误： NaCI制漂白粉：电解NaCI溶液生成NaOH,氢气，氯 ):与O,转化为SO是可逆反应，反应物不可能 气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，从 完全转化为生成物，转移的电子数小于4N,B项错 而制得漂白粉，C项正确：制纯碱时，应先向饱和食盐 误：1 mol SO,和SO的混合气体通人过量NaOH 水中通入足量的NH、再通人足量的C),析出 溶液后，因为S)会水解，S)和SO离子总数 NaHCO.,灼烧NaHC),可得Na:CO,,D项错误。 小于N.C项错误，1mol/L的HSO,溶液中，存在 5.C【解析】墨汁的主要成分为炭黑，不是糖类，A项 电荷守恒：(H)=2c(SO)十c(OH)故c(H+) 错误：“日照香炉生紫烟”中的“烟”是指水产生的雾 >2c(SO),D项正确。 气，不是固体小颗粒，B项错误：乙醇极性比水小，硫 11.C【解析】钠的导热性好，可用作原子反应堆导热 酸四氨合铜是离子品体，有较强的极性，其在乙醇中 剂，与还原性无关，没因果关系，A项不符合题意：氯 溶解度更小，所以会析出晶体，C项正确：雪是水的固 气没有漂白性，陈述川错误，B项不符合题意：邻羟 体状态，由于雪的分子间存在氢键，使得冰雪品体中 基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子 水分子的空间利用率不高，密度比液态水小，D项 间氢键，分子间氢键可使物质沸点增大，所以沸点： 错误。 邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，C项符合题意：电负 6,C【解析】B电极反应中O化合价降低，发生还原反 性：N<O<F,因此键的极性：N一H<O一H< 应，为正极，A项错误：酸性溶液，电极反应不会生成 F一H,陈述1错误，D项不符合题意。 氢氧根离子且A电极为负极，失电子，B项错误：根据 12.B【解析】区域①采用的是牺牲阳极法进行防腐， 电子守恒，1mol甲酸转化为C),需要转移2mol电 在防腐过程中Mg块不断损失，需要定期更换，A项 广东专版 化学(B) 参考答案及解析 正确：管道1是正极，Mg块是负极，正极电势高于 16.B【解析】正极的电极反应式为Na4-,MnO2十 负极，B项错误：由图可知，区域②采用的是外加电 (:x十y)Na+(x十y)e一Nau.4+,MnO2,负极的 流法，C项正确：区域②通人保护电流使管道2表面 -(x+y)e 腐蚀电流接近于0，D项正确。 电极反应式为生H:+(十)0H 13.D【解析】由图可知，当c(Zm+)=1×10mol·1. 一(x十y)HO,碱性H/Na4MnO,气体电池的 时，c(R-)≈10t+mol·L,K。(ZnR)≈1×104， 总反应为Na.-,MnO,+(x十y)Na+TH,+ 2 当c(C)=1×100mdl·L.-1时，c(R-) 1064mol·L.1,Kp(CuR)≈1×10%，ZnR(s)+ (r+)OH-Nao.+MnO:+(r+y)H:0.0<x C一CuR(s)+2Zm的平衡常数K=cZ) <0.44,0<y<1。与a相连的电极为负极，充电时 c(Cu) 接电源负极，A项错误：放电时，正极得电子被还原， 人（Z≈1×10，A项正确：向q点对应溶液中加入 B项正确：由电池总反应可知，电池在工作一段时间 K.(CuR) 后，电解质溶液中的OH被消耗，同时生成水，pH 少量Zn(NO)固体，溶液中c(Zm+)增大， 减小，C错误：电池工作时，消耗H2与嵌入Na 一lgc(Zm+)减小，平衡ZnR(s)一Zm++R向逆反 的物质的量之比为1：2.故电池工作时，消耗1mol 应方向移动，(R)减小，一gc(R)增大，故g点可以 H,与b相连的电极增重46g,D项错误。 变为p点，B项正确：a点对应的CuR溶解体系中Q> 二、非选择题 K(CuR),为CR的过饱和溶液，故u(溶解)<e(沉 17.(14分)） 淀)，C项正确：CuR饱和溶液中，c(C+)×c(R)= (1)分液漏斗(1分)浓硫酸(1分)防止空气中水 Km(CR)且c(C+)=(R),由此可求出c(R-)=1 蒸气进人装置C中导致氨化锌水解(2分，答案合理 ×10-:mol·L,数量级为10-"，D项错误。 即可) 14.B【解析】X,Y、W,乙是原子序数依次增大的短周 期主族元素，且四种元素分布在三个周期，则X为 (2)NO+NH时△N↑+2H:O(2分)防止加 H元素，Z和X同主族，且Z的原子序数最大，Z为 热时O,与锌粉反应(2分，答案合理即可)控制 Na元素，W的最外层电子数是Y的最外层电子数 NHCI溶液滴入速率，使N气流平缓通过装置C 的2倍，且Y能形成4个共价健，W能形成2个共 (1分，答案合理即可) 价键，则Y为B元素，W为O元素。电子层数越多 (3)①100ml.容量瓶，玻璃棒(1分) 原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小原子 ②红色变为黄色（或橙色）(1分，答案合理即可) 半径越大，所以原子半径：Na>B>O,即Z>Y>W, 89.2%(2分) A项错误：Y为B元素，基态原子的核外电子排布式 ③偏高(1分) 为1s2s2p,共有三种空间运动状态，B顶正确：O 【解析】(1)仪器：的名称为分液漏斗：由于氮化锌 和Na可以形成化合物Na:O2,含有离子键和共价 易水解，进入装置C中的N,应是干燥的气体，故试 键，C项错误：X,YW,即HB以)1，是一种一元弱酸， 剂X是浓硫酸：装置D中碱石灰的作用是防止空气 D项错误。 中水蒸气进入装置C中导致产品水解。 15.C【解析】根据反应式可知，2溴丁烷的消耗量等 (2)NO与NH发生反应生成N2与HO的离子 于生成的1丁烯、2丁烯的量之和，由此可计算2溴 方程式为NO,+NH△N。↑+2HO:加热条件 丁烷平均反应速率v=(②+5)mol·L二 下锌易被空气中的氧气氧化，故先用N。排出装置 10 min 内的空气：由于氨气是以流动方式与锌粉接触反应 0.7mol·L,1·min1,A项正确：由图可知，相同时 的，因此可通过控制生成N,速率的方法，使N平 间段内2丁烯的浓度变化大于1-丁烯，说明反应① 缓通过装置C,使反应充分进行，提高N,的利用率 速率大于反应②，速率较大，活化能较小，B项正确： (3)①配制一定物质的量浓度溶液时需要使用的玻 根据Rlnk= +C,升高温度，速率常数将增大， T 璃仪器有烧杯、胶头滴管，量简、容量瓶、玻璃棒。 但活化能大的反应速率常数变化更大，即反应②的 ②由甲基橙的变色范围可知，达到滴定终点的现象 速率增加更多，4min时体系中2-丁烯、1-丁烯浓度 为滴人最后半滴Va)H溶液时，锥形瓶中溶液恰好 由红色变为黄色（或橙色）且半分钟内不恢复原色： 的比值会减小.C项错误：号=冬，则温度不变，速 n(NaOH)=0.004mol,被NaOH消耗的n(H*) 率常数不变，其比值不变，D项正确 0.004mol,与H反应的n(NH)=0.1LX ·2 广东专版 临考预测卷·新高考 化学(B) 0.2mol·L-1×2-0.004mol×5=0.02mol,由氮 2(0H)=0.65×(10-9)=6.5×10-< 元素质量守恒及ZnN2可知，产品中n(Zn:N:)= K[Mg(OH):],故不存在Mg(OH)2沉淀. 0.01mol,m(ZnN)=2.23g,质量分数为2.5g× (5)由图可知，一个品胞中含有2个Mo原子，4个S 原子，故1：y=2:4,y=2:品胞中与S原子距离最近 100%=89.2%。 且相等的Mo原子数目为3，故品胞中与Mo原子距 ③俯视读数会导致读取的数值偏小，即代入计算公 离最近且相等的S原子数目为6。 式中标准溶液体积偏小，导致NH消耗硫酸量偏 19.(14分) 大，从而使测定结果偏高。 (1)-1809.3(2分) 18.(14分) (2)HO>NH,>NO(1分)三种物质均为分子品 (1)2MoS+6Na:C03+9O 格烧2 Naz MoO,十 体，NO分子间只存在范德华力，H:O、NH存在分 4NSO0+6C0:(2分) 子间氢键，熔点高，其中HO分子之间氢键更多，所 (2)FeO.NiO(2分) 以H()熔点高于NH(2分，答案合理即可) (3)1.2(1分)当Na:C0),的用量比从1.0增加到 (3)ABC(2分) 1.2时，钼的浸出率明显增加，当NaCO用量比从 (4)①0.24(1分)】 1.2增加到1.3时，钼的浸出率增加不大，但C) ②(2分，数据正确合理即可) 的残留浓度显著增大(2分，答案合理即可) (4)0.70(2分)不存在(2分) (5)①大于(2分) (5)2(2分)6(1分) ©会：落2分) 【解析】(1)由题中信息可知，含Mo的产物为 【解析】(1)根据盖斯定律，Ⅱ一I×5得4NH(g) Naz MoO.,S没有生成气体物质，故被氧化为最高价 +6NO(g)=5N2 (g)+6H:O (g)AH 的盐NazS),流程中生成CO,,可写出反应物与生 -905.8kJ·mol-180.7kJ·mol1×5 成物.再由氧化还原配平的规则进行还原剂MoS =-1809.3kJ·mol-. 和氧化剂O:的配平，再根据元素质量守恒配平其 (2)三种物质均为分子品体，HO、NH存在分子间 他原子，写上焙烧条件可得2MoS:十6NaC)十9O 氢键且HO分子之间氢键多，熔点高，NO分子间 指2 Na:MoO.十4Na:S0,+6C0: 只存在范德华力，所以熔点：H,O>NH>NO。 (2)FeS:被氧化为FeO,,不溶于减性的碳酸钠溶液 (3)反应前后气体质量守恒，物质的量增大，故而混 成为能渣，由题中信息可知Ni以+2价氧化物NO 合气体平均相对分子质量减小，当混合气体的平均 存在，也不溶于碱性碳酸纳溶液，成为滤渣。 相对分子质量不变时说明达到平衡状态，A项正确： (3)由图可知，当NaCO,用量比从1.0增加到1.2 1.5m(NHa)=托(H,O)说明正逆反应速率相 时，钼的浸出率明显增加，当Na:CO,用量比从1.2 等，达到平衡状态，B项正确：反应物中有12个 增加到1,3时，钼的浸出率增加不大，但C()的残 N一H键、生成物中有12个O一H键，所以单位时间 留浓度显著增大，故最佳用量比选择1.2。 里有n mol N一H键断裂的同时有nmol(O一H键 (4)c(CO)=3.00g·L1,转换单位为c(CO月)= 断裂，说明达到平衡状态，C项正确：混合气体中 60g·mo户=0.05mol·L1,光全沉淀此部分 3.00gL N:、HO的物质的量之比一定是56，不能作为平衡 的标志，D项错误：反应前后气体质量守恒，体积不 CO需c(Mg+)=0.05mol·L.1,当CO沉淀 变，故而密度不变，不能作为平衡的标志，E项错误。 完全后溶液中c(Mg+）= K.(MgCO.) (4)①500℃时NH的转化率为80%，则： c(CO片) 4NH(g)+502(g)-4NO(g)+6H:O(g) 6.5×10- 1X0molL1=0.65mol·L-,合计 起始(mo) 4 5 0 0 转化(mol) 3.2 4 3.2 4.8 c(Mg2+)=(0.05+0.65)mol·L1= 平衡(mol) 0.8 1 3.2 4.8 0.70mol·L.1,故每升溶液中需加人0.70mol 4.8 mol MgSO4,若“净化”完成后溶液pH=8,则此时溶液 ①H.0)=2x10min=0.24mal·L1·min'. 中c(H+)=10-mol·L-1,c(OH) ②温度，体积相同时，气体压强之比等于物质的量之 10mol,L1=10-mol·L',此时c(Mg+): 1014 比，年=Q8+1+3.2+4,8_9.8 5+4 99 3 广东专版 化学(B) 参考答案及解析 (5)①当反应达到平衡时=，则kc(N,)·c(O,) 【解析】(1)化合物Ⅱ不饱和度为2，共有6个C,9个 =k2NO,K=N)·(O (NO) :,该反应是吸热反 H,核磁共振氢谱只有1组吸收峰说明有3个等效 CH1,除甲基外没有H,结合不饱和度为2，结构 应，升高温度K增大，所以点增大的倍数大于增大 CH 的倍数。 简式为CH C一C=C一Br:化合物Ⅲ的分子式 ②同理反应Ⅱ：Km= k ,所以反应Ⅲ：K= CH =·候 为CeH,OBr. k,· (2)化合物I的羟基和溴原子连在六元单键碳环的 20.(14分) 对位，可以命名为“对溴环己醇”或“4溴环已醇”：结 CH, 合化合物I的分子式，扣除一CHBr一CHO结构，剩 (1)CH C=C—Br(2分)C.H.OBr(1分) 余C,H,一，此结构有4种同分异构体：化合物I中 CH, 含有碳溴键，遇NaOH醇溶液并加热发生消去反 (2)对溴环己醇或4溴环己醇(1分)4(2分) 应，生成 OH,在Cu或Ag催化下与O,可发 序号 反应试剂，条件 反应形成 反应类型 的新结构 生氧化反应，生成B NaOH乙醇溶 OH 液、加热 消去反应 (3)反应③断键：相当于化合物Ⅲ中两个C一O键断 裂其中一个，CO(O一C一O)中一个C一0断裂并 形成单键：成键：CO,中的C与化合物Ⅲ中C一O键 O2.Cu或Ag 氧化反应 衔裂的()形成C一(O键，CO中断裂C一O并形成 b (生成有机 加热 单键的O与化合物Ⅲ中C一O键断裂的C形成 产物) CO键，属于加成反应，没有C一O键的形成。故 (4分，答案合理即可) A项正确，B项错误，D项正确：化合物Ⅲ和N的分 (3)ACD(2分) 子不是中心对称，都是极性分子，碳原子之间均是单 (4)①o(1分) 键，以“头碰头”方式形成。键，C项正确。 (4)①结合反应②可知，相当于C一（断裂并形成单 =O+CH,CHO稀NaH 键，两个C连同一个O,即产物是环氧乙烷。 ②根据反应③可推断第二步的产物为 OH (1分) CH,CHO 结合反应⑤不难推出最后一步方程式。 4 广东专版