5.1硫及其化合物 基础检测 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1硫及其化合物基础检测2023-2024学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．运输浓硫酸的特种车辆上，所贴的危险化学品标志是 A． B． C． D． 2．正确识别危险化学品标志是保证实验安全的前提。某一看不清楚药品名称的试剂瓶标签上有如图所示的标志，对该试剂的判断或说法不正确的是 A．该试剂瓶中可能是浓硫酸 B．该试剂瓶中可能是浓盐酸 C．该试剂瓶中可能是NaCl溶液 D．该药品不能与皮肤直接接触 3．下列对应关系正确的是 A B C D 浓硫酸 氢氧化钠 废旧灯管 废旧易拉罐 A．A B．B C．C D．D 4．下列物质的俗称及其对应的化学式错误的是 A．重晶石    BaCO3 B．金刚砂     SiC C．胆矾     CuSO4•5H2O D．石膏     CaSO4•2H2O 5．将SO2通入品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性 6．已知CaO＋SO2 = CaSO3 ，2CaSO3 ＋ O2 = 2CaSO4 。为了真正减轻煤燃烧产生的污染，你认为下列措施可取的是（　　） A．尽量用大块状的燃煤 B．通入过量的空气 C．煤粉中掺进适量的生石灰 D．高烟囱降低污染 7．下列关于SO2的叙述，正确的是 A．SO2是硫酸的酸酐 B．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 C．SO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性 D．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C．加入碳酸钠产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是 A．加热时，①中白色固体从下部转移到上部 B．加热时，②中溶液从红色变浅至几乎无色，冷却后又恢复红色 C．加热时，③中溶液变红，冷却后溶液红色褪去 D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 10．下列关于SO2的说法中，不正确的是 A．属于碱性氧化物 B．能与碱反应生成盐和水 C．能与水反应生成对应的酸 D．能与CaO反应生成盐 11．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 A．SO2的漂白原理与次氯酸相同 B．硫在空气中燃烧生成大量SO3 C．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 D．常温下铁遇浓硫酸钝化，因此可用铁槽车储运浓硫酸 12．硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法为 Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列说法中错误的是 A．火山口附近存在游离态的硫 B．碳元素有金刚石、石墨、C60等多种同素异形体 C．过量H2S气体通入NaOH溶液中可生成Na2S D．CO2的空间结构为直线形 13．将浓硫酸缓慢滴入浓盐酸中产生的现象是 A．放出黄绿色气体 B．冒白雾，混合溶液温度升高 C．液体四溅 D．冒白烟，液体四溅 14．下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是 A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化 B．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性 C．Z具有漂白性，所以可以使溴水褪色 D．X与Z反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 15．含硫物质的价类二维图及部分物质间转化关系如图，下列说法错误的是 A．e的浓溶液加入蔗糖中搅拌，蔗糖变黑色 B．b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤 C．c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 D．e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小 16．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂，下列推断不合理的是 A．M一定是FeO B．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化 C．若Q为金属阳离子，可由与氢碘酸反应生成 D．与氧化剂在碱性条件下反应可生成 17．已知反应S+K2SO3=K2S2O3(硫代硫酸钾)，下列说法的不正确的是 A．K2S2O3在氧气中加热的产物为K2SO4和SO3 B．K2S2O3与氯水反应的离子方程式：5H2O+4Cl2+=10H++8C1-+2 C．向碳酸钾和硫化钾混合溶液中通入一定量的二氧化硫也可以制得硫代硫酸钾 D．K2S2O3与稀硫酸反应生成硫，二氧化硫、硫酸钾和水 18．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A．浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4完全没有氧化性 B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C．稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应 D．在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应 19．用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。则该溶液是(　　) A．氯化钡溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．碘化钾淀粉溶液 D．澄清石灰水 20．下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 21．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NA C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 22．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：    根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1是，白色沉淀2是 B．原溶液中一定存在、 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．不能判断原溶液中是否存在和 23．下列说法正确的是 A．SiO2为非金属的酸性氧化物，其不能与任何酸发生化学反应 B．SO2能使品红溶液、溴水褪色，分别说明SO2具有强氧化性、还原性 C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干和灼烧，最终所得产物的成分均为Al2O3 D．反应物和生成物各具有的总能量决定了该反应是放热反应还是吸热反应 24．根据下列装置完成系列实验，下列说法正确的是 A．铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行 B．BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3 C．H2S溶液中会出现黄色沉淀，体现了SO2的还原性 D．为验证碳、硅非金属性的相对强弱，A试管中的试剂可以是KMnO4溶液 25．在的性质探究实验及对应用途中，下列叙述正确的是 A．有氧化性，所以可用于纸浆漂白 B．能使酸性高锰酸钾、溴水和石蕊试液褪色，说明具有漂白性 C．和都能使品红溶液褪色，但两者等体积混合会失去漂白能力 D．气体通入溶液中得到沉淀，通入溶液中得到沉淀 二、填空题 26．Ⅰ．某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下： 测试时间/h 0 2 4 6 pH 4.73 4.55 4.42 4.41 (1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因 。 (2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)，pH将 (选填“变大”、“变小”、“不变”)。发生反应的化学方程式为 。 (3)为了防治酸雨，降低煤燃烧时产生的SO2，工业上将生石灰(CaO)与含硫煤混合使用制取石膏，请写出燃烧时，有关“固硫”的方程式： 。 Ⅱ．如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题： (4)固氮过程的序号是 。人工固氮的反应方程式为 。在细菌微生物的作用下可实现反硝化作用，实现转化的序号为 。为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，配平NO2与NH3反应的化学方程式： 。 (5)现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为 。 27．、、(焦亚硫酸钠)中都含有价的S，具有还原性。 (1)是实验室常用试剂。 ①固体需密封保存，其原因是 。 ②在水中加入溶液反应的离子方程式为 。 (2)—定条件下，将通入溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。 ①还原溶液得到Te的反应中， 。 ②“洗涤”的具体操作为 。 ③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是 。 (3)焦亚硫酸钠空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中代表活性氧原子，具有强氧化性：、、。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随初始浓度的变化如图所示。当初始浓度大于时，总氰化物去除率下降的原因可能是 。 28．完成下列各空： （1）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2和NaOH溶液　⑥Fe和HNO3溶液　⑦Fe和H2SO4溶液　⑧Na和O2 a 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 。 b由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 。 c氧化还原反应不受浓度、温度影响的是 。 （2）用适当的方法除杂(括号内为杂质) 物质 所加试剂或方法 Na2CO3(NaHCO3)固体粉末 Na2CO3(NaHCO3)溶液 NaHCO3(Na2CO3)溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A.图中标志代表腐蚀品，浓硫酸是具有强腐蚀性的液体，运输浓硫酸的特种车辆上应贴该标志，A选项正确； B.图中标志代表易燃气体，浓硫酸不是易燃性气体，B选项错误； C.图中标志代表放射性物品，浓硫酸无放射性，C选项错误； D.图中标志代表剧毒品，浓硫酸不是剧毒品，D选项错误； 答案选A。 2．C 【分析】由图可知该标签是腐蚀标签，常见有腐蚀性的药品有：高锰酸、浓盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸等。 【详解】A．浓硫酸具有腐蚀性，应该贴腐蚀标签，A正确； B．浓盐酸具有腐蚀性，应该贴腐蚀标签，B正确； C．NaCl溶液不具有腐蚀性，不应该贴腐蚀标签，C错误； D．贴此标签的药品具有腐蚀性，不能与皮肤直接接触，D正确； 故选C。 3．D 【详解】A．浓硫酸不是易燃液体是腐蚀性药品，A错误； B．氢氧化钠时腐蚀性药品，B错误； C．废旧灯管属于有毒有害垃圾，C错误； D．旧易拉罐为金属制品，属于可回收物，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．重晶石对应的化学式是BaSO4，故A错误； B．金刚砂对应的化学式是SiC，故B正确； C．胆矾对应的化学式是CuSO4•5H2O，故C正确； D．石膏对应的化学式是CaSO4•2H2O，故D正确； 答案A。 5．C 【详解】SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故C正确； 故选 C。 6．C 【详解】A选项，用大块状的燃煤燃烧不充分且不能减轻污染，故A错误； B选项，通入过量的空气，硫的含量依然在空气中，没有从根本上消除硫，故B错误； C选项，煤粉中掺进适量的生石灰，利用生石灰和二氧化碳反应，减少了二氧化碳的排放，故C正确； D选项，高烟囱降低污染，不能降低二氧化硫的排放，故D错误； 综上所述，答案为C。 【点睛】燃煤进行脱硫处理，主要加生石灰进行脱硫。 7．D 【详解】A．SO2是亚硫酸的酸酐，故A错误； B．大气中SO2的主要来源是煤的燃烧、硫酸工业的废气等，故B错误； C．SO2能漂白某些物质，说明它具有漂白性，与其氧化性无关，故C错误； D．SO2中S为+4价，处于S的中间价态，可以是+6价S的还原产物，也可以是-2价S或0价S的氧化产物，故D正确； 故选：D。 8．D 【详解】A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有 、 或，A错误； B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能有或，B错误； C.加入碳酸钠产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有或，C错误； D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有，D正确； 故答案选D。 9．D 【详解】A．加热氯化铵分解，遇冷化合生成氯化铵，则加热①时，上部汇集了NH4Cl固体，故A正确； B．加热可降低氨气的溶解度，则加热②时，溶液红色变浅至几乎无色，冷却后氨气溶解又恢复红色，故B正确； C．二氧化硫与品红化合生成无色物质，加热分解，则加热③时，溶液变为红色，冷却后二氧化硫溶解又褪色，故C正确； D．可逆反应的反应条件相同，氯化铵分解不是可逆反应，故D错误； 故答案选D。 10．A 【详解】A．二氧化硫能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A错误； B．二氧化硫属于酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，B正确； C．二氧化硫能与水反应生成对应的酸，即亚硫酸，C正确； D．二氧化硫属于酸性氧化物，能与CaO反应生成盐，即亚硫酸钙，D正确； 答案选A。 11．D 【详解】A．二氧化硫的漂白是与有色物质结合成无色的不稳定物质，受热又恢复原色，而次氯酸的漂白是利用了次氯酸的强氧化性，漂白后物质不会恢复原色，A错误； B．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误； C．SO2和CO2都可以使澄清石灰水变浑浊，故不可鉴别，C错误； D．常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以可用铁槽车储运浓硫酸，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，A正确。 B．金刚石、石墨、C60是由碳元素构成的结构不同的单质，都是碳元素的同素异形体，B正确。 C．过量H2S气体通入NaOH溶液中生成的是NaHS，少量H2S才生成Na2S，C错误。 D．CO2的三个原子在一条直线上，空间结构为直线形，D正确。 故选C。 13．B 【分析】浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的稀释过程是一个放热过程，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴而产生白雾，将浓硫酸倒入浓盐酸中，相当于浓硫酸稀释，放出的热量促进浓盐酸挥发，挥发出的HCl遇空气中的水蒸气而产生白雾，浓硫酸稀释放出的热量导致混合物温度升高，但浓硫酸不能氧化HCl，所以得不到黄绿色气体，据此分析； 【详解】A． 据分析，不会放出黄绿色气体，A错误；     B． 据分析，B正确 C．浓硫酸密度大于浓盐酸，浓硫酸缓慢注入浓盐酸中，不会出现液体四溅，C错误；     D． 盐酸挥发冒白雾，液体不会四溅，D错误； 答案选B。 14．D 【分析】分析价-类二维图，可确定X为H2S，Y为S，Z为SO2，W为H2SO4。 【详解】A．X为H2S、Z为SO2、W为H2SO4，SO2不能被浓硫酸氧化，A不正确； B．浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有吸水性，B不正确； C．SO2使溴水褪色，SO2表现出还原性，C不正确； D．X(H2S)与Z(SO2)反应为2H2S+SO2=3S+2H2O，氧化剂(SO2)与还原剂(H2S)物质的量之比为1:2，D正确； 故选D。 15．C 【分析】由硫物质的价类二维图知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g为氢硫酸盐，据此回答。 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，蔗糖中加入浓硫酸搅拌，蔗糖变黑色，故A正确； B．硫与氢氧化钠溶液共热反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，则附着在试管壁上的硫可以用热的浓氢氧化钠溶液洗涤除去，故B正确； C．二氧化硫不能使石蕊褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，长时间暴露在空气中，会因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气导致硫酸溶液的质量增大，质量分数减小，故D正确； 故选C。 16．A 【详解】A．由图可知，M为含有+2价铁元素的化合物，可能为氧化亚铁，也可能为氢氧化亚铁，故A错误； B．由图可知，R为铁元素化合价为0价的铁单质，常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故B正确； C．由图可知，Q为带2个单位正电荷的亚铁离子，氧化铁能与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，故C正确； D．由图可知，高铁酸根离子在碱性溶液中能稳定存在，则碱性条件下铁离子与强氧化剂反应可生成高铁酸根离子，故D正确； 故选A。 17．A 【详解】A．K2S2O3中S元素化合价为+2价，在氧气中加热的产物为K2S2O4和SO2，不可能反应产生SO3，A错误； B．两种物质发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式：5H2O+4Cl2+=10H++8C1-+2，B正确； C．K2CO3+K2S+SO2→K2S2O3，K2S中的S为-2价，SO2中的S为+4价，而K2S2O3中的S为+2价，物质发生归中反应，可以发生，C正确； D．由于酸性：H2SO4＞H2S2O3，所以H2SO4与K2S2O3先发生复分解反应产生K2SO4、H2S2O3，反应产生的H2S2O3再发生分解反应产生S、SO2、H2O， D正确； 故合理选项是A。 18．D 【详解】A．浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，浓硫酸的氧化性是S元素体现的，稀硫酸的氧化性是H元素体现的，故A错误； B．浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性而不是脱水性，故B错误； C．稀硫酸和铜不反应，在加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C错误； D．常温下，浓硫酸和铁、铝发生钝化现象，加热条件下能发生氧化还原反应生成硫酸盐、二氧化硫和水，故D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，注意：浓硫酸和铁、铝在常温下发生钝化现象，但在加热条件下发生反应，易错选项是A。 19．B 【详解】A、SO2与BaCl2溶液不反应； B、酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去； C、KI溶液都不发生反应； D、Ca(OH)2的溶解度很低，则滤纸上的Ca(OH)2会更少，尽管会生成白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显； 故选B。 20．D 【详解】A．铝和浓硫酸常温发生钝化，不能生成硫酸铝，故A错误； B．Fe、Cl2在点燃的条件下生成FeCl3而不是FeCl2，故B错误； C．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间转化不能实现，故C错误； D．钠和氧气在加热情况下生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠，故D正确； 故选D。 21．A 【详解】试题分析：A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质，正确；B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4 L SO2反应，转移电子数目为2NA，错误；C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，产生的盐酸和硫酸都没有漂白性，因此失去漂白性，错误；D．在Na2O2中阴离子O22-含有的电子数是18个，阳离子2个Na+所含的电子数目是20，因此数目不相等，错误。 考点：考查物质的分类、性质、结构组成及氧化还原反应中的电子转移的知识。 22．D 【分析】 原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有CO，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】A．由分析可知，气体1为CO2，白色沉淀2是，A正确； B．由分析可知，原溶液中一定存在、，B正确； C．由分析可知，原溶液中一定存在，一定不存在，C正确； D．由分析可知，原溶液中一定存在，可能含有Cl－，D错误； 故选D。 23．D 【详解】A、SiO2为非金属的酸性氧化物，但可与HF发生化学反应，故A错误； B、SO2能使品红溶液褪色，表现漂白性，使溴水褪色表现还原性，故B错误； C、因硫酸为难挥发性酸，将Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧，仍为Al2(SO4)3，故C错误； D、一个化学反应是放热反应还是吸热反应主要取决于反应物具有的总能量和生成物具有的总能量相对大小，与反应途径无关，故D正确； 答案为D。 【点睛】SO2能使溶液褪色不一定是漂白性，可能是漂白性，可能是还原性。 24．D 【详解】A. 浓硝酸氧化性更强，常温下就能和铜反应，而浓硫酸需加热，故A错误； B. 因为SO2的水溶液即亚硫酸的酸性较盐酸弱，不发生反应，故B错误； C. 二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，体现了SO2的氧化性，故C错误； D. 二氧化硫具有漂白性，当A中KMnO4溶液没有褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，避免了二氧化硫和可溶性硅酸盐反应，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸白色沉淀，说明碳酸能制取硅酸，能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，故D正确。 故选D。 25．C 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，所以可用于漂白纸浆，A错误； B．SO2能使紫色石蕊试液变红，是因为二氧化硫为酸性氧化物，也能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，不能说明SO2具有漂白性，B错误； C．SO2和Cl2等体积通入水中发生如下反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不仅不能增强漂白性，且因为二者反应而失去漂白性，C正确； D．HCl酸性强于亚硫酸，气体通入溶液中不能得到沉淀，通入溶液中，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，所以得到沉淀，D错误； 故选C。 26．(1) (2) 变小 （或） (3)、 (4) ① ⑤ (5)3:1 【解析】(1) 亚硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增强，使得pH减小，因此该雨水样品的pH变化的原因是； (2) 刚采集到的雨水样品与自来水混合，自来水中存在氯气，氯气具有强氧化性，会将亚硫酸氧化成硫酸，自身被还原成氯离子，发生反应的化学方程式为或，由于生成盐酸和硫酸，酸性增强，使得pH变小； (3) 二氧化硫是酸性氧化物，能和氧化钙反应生成盐亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定易被氧气氧化生成硫酸钙，则“固硫”过程中的有关方程式为、； (4) 氮的固定是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程，即单质变化为化合物，则表示固氮过程的序号是①；人工固氮是利用氮气和氢气合成氨，反应的方程式为；反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程，则表示反硝化的过程序号是⑤；利用NH3还原NO2实现无害化处理，则反应的产物为氮气，根据得失电子守恒配平NO2与NH3反应的化学方程式为； (5) 相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，设NO2和NO的体积分别为x、y，则有，解得x=2.25，y=0.75，则混和气体中NO2和NO的气体体积之比为2.25：0.75=3：1。 27．(1) 亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠 (2) 2∶1 向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次 二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小 (3)过量的或会消耗［O］，导致与反应的［O］减少 【详解】（1）①亚硫酸钠易被空气氧气氧化为硫酸钠，所以Na2SO3固体需密封保存。 ②在Br2水中加入Na2SO3溶液，溴被还原，亚硫酸钠被氧化，反应的离子方程式为Br2+SO+H2O=SO+2Br－+2H+。 （2）①SO2还原TeOSO4溶液得到Te，反应中二氧化硫发生氧化反应、Te发生还原反应，根据电子守恒可知，反应方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O=Te↓+3H2SO4，所以反应中n(SO2)：n(TeOSO4)=2:1。 ②“洗涤”需要在漏斗中进行，其具体操作为向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，等水自然流下后，重复操作2～3次。 ③由于二氧化硫的溶解度随温度的而升高而减小，所以过程中须控制反应温度为80℃； （3）当Na2S2O5初始浓度大于6g•L-1时时，S2O过量，进一步导致SO过量，过量的S2O或SO会消耗[O]，导致与CN-反应的[O]减少，总氰化物去除率下降。 28． ⑤⑥⑦⑧ ①③⑥⑦ ②④ 加热 加适量NaOH溶液 通入足量的CO2 【分析】（1）①Cu与浓HNO3反应生成二氧化氮，与稀HNO3反应生成一氧化氮； ②Cu与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁； ③Zn与稀H2SO4反应生成氢气，与浓H2SO4反应生成二氧化硫； ④Fe与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁； ⑤Cl2和冷的NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，与热的NaOH溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水； ⑥Fe在冷的浓HNO3中钝化，在热的浓HNO3中生成硝酸铁、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水； ⑦Fe在冷的浓H2SO4中钝化，在热的冷的H2SO4中生成硫酸铁、二氧化硫和水，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； ⑧Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠； （2）碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。 【详解】（1）①Cu与浓HNO3反应生成二氧化氮，与稀HNO3反应生成一氧化氮； ②Cu与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁； ③Zn与稀H2SO4反应生成氢气，与浓H2SO4反应生成二氧化硫； ④Fe与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁； ⑤Cl2和冷的NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，与热的NaOH溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水； ⑥Fe在冷的浓HNO3中钝化，在热的浓HNO3中生成硝酸铁、二氧化氮和水，与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水； ⑦Fe在冷的浓H2SO4中钝化，在热的冷的H2SO4中生成硫酸铁、二氧化硫和水，与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； ⑧Na和O2在常温下反应生成氧化钠，在加热条件下反应生成过氧化钠； a、由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是⑤⑥⑦⑧，故答案为⑤⑥⑦⑧； b、由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是①③⑥⑦，故答案为①③⑥⑦； c、氧化还原反应不受浓度、温度影响的是②④，故答案为②④； （2）碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则可用加热的方法除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，故答案为加热； 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则可用加适量NaOH溶液的方法除去碳酸钠溶液中混有的碳酸氢钠，故答案为加适量NaOH溶液； 碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则可用通入足量的CO2的方法除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠，故答案为通入足量的CO2。 【点睛】铁在冷的浓HNO3、浓H2SO4中钝化，但能与热溶液和稀溶液反应是解答的易错点； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$