【衡水金卷·先享题】2024年新高考临考预测卷（B）化学（山东）

姓 名 准考证号 2024年普通高中学业水平等级考试模拟试题 化学(B) 本试题卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Mg24K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.1972年，山东省博物馆等单位发掘的银雀山汉墓因发现《孙子兵法》和《孙 膑兵法》竹简而闻名于世，同时出土的还有大量陶器、漆器和铜钱等。下列 有关说法错误的是 A.竹简密封保存在有机玻璃盒中并充以氨气，可延缓其降解 B.陶器的烧制过程涉及化学变化 C.漆器表面所涂的桐油是一种天然的植物油，防水性能差 D.铜制钱币比铁制钱币的耐腐蚀性更强 2.下列说法正确的是 A.氯水应保存在无色细口瓶 B.二氧化硅不与任何酸反应 C.海水提镁时每一步均不发生氧化还原反应 D.可以用浓硫酸干燥二氧化硫 3.下列各组物质的品体类型相同的是 A.金刚石和石墨 B.CO2和SiO2 C.NaCI和CsCl D.NazO和SiC 4.下列陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 漂白液在空气中久置会变质 次氯酸具有漂白性 B 纯碱、石灰石与石英砂反应制备玻璃 碳的非金属性比硅强 0 H一N键的键长比H一P键短 NH的沸点比PH高 D 冰敷袋中是硝酸铵与水合碳酸钠反应该反应中反应物总能量低于生成物总能量 5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说 法错误的是 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第1页（共8页） 山东专版 A.X的非金属性比W的非金属性强，所以X的单质比 W的单质活泼 B.XQ发生水解反应，其中一种产物具有漂白性，则另 Q 一水解产物具有碱性 C.Z是第三周期中简单离子半径最小的元素 D.Y、Q形成的化合物QY2可用作自来水的消毒剂 6.铜在过量氨水环境中与双氧水反应的离子方程式为Cu十HO2十4NH·HO 一[Cu(NH)4]2++2OH-+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列说法错误的是 A.1 mol OH-的核外电子总数为10Nx B.6.4gCu参加反应转移的电子数为0.2N C.1mol[Cu(NH)]2+含有o键的数目为12NA D.0.1molH2O2发生反应转移电子数目为0.2N 7.阿奇霉素对多种细菌有良好的杀灭作用，其结构简式如图所示。下列说法 正确的是 HC CH OH OH H.C OH CH: HO- HC 0 CH CHy OCH: CH CHy OH CHy A.1mol阿奇霉素最多消耗3 mol NaOH B.1mol阿奇霉素与足量Na反应生成5molH2 C.分子中的C原子有sp、sp3两种杂化方式 D.该物质中不含有手性碳原子 8.按如图所示的装置进行实验制备SO2并对其性质进行探究，将硫酸全部 加入锥形瓶中，关闭活塞。下列说法错误的是 某浓度 A.该制备SO2的原理为强酸制弱酸 一H2S0 B.对锥形瓶进行水浴加热，红色花瓣褪色更快 C.一段时间后试管内有白色沉淀BaSO,生成，aso, 红色花瓣 说明SO2具有还原性 BaC,溶液 D.千燥管中可盛放P,O进行尾气处理 Br,的CCl,溶液 9.铬的化合物有毒，由于Cr(M)的强氧化性，其毒性是Cr(Ⅲ)毒性的100 倍。因此必须对铬的冶炼、电镀、皮革、染料、制药等工厂、企业排放的废弃 废水进行处理。目前研究和采取的处理方法较多，用还原法处理含 C(M)的废水实现铬的回收流程如图所示，下列说法错误的是 H2SO NaHSO 含铬废水→酸浸 还原 调pHi68过滤等灼烧一Cr,0, 已知：2CrO十2H+=Cr2O号-十HO K=4.0×1014 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第2页（共8页） 山东专版 A.常温时，若含铬废水中Cr2O号的浓度是0.04mol·L1,CrO浓度是 0.01mol·L1,则此废水的pH为6 B.还原工序中的还原剂NaHSO3可用FeSO,替换 C.调pH的目的是为了让Cr(Ⅲ)以Cr(OH),沉淀的形式析出 D.灼烧所得产品Cr2O3,可用铝热法进行冶炼得到铬单质 10.一定温度下，某体系中2-溴丁烷(CH:CHBrCH2 CH3)同时发生反应： ①CH CHBrCH2 CH(g)一CH CH-CHCH(g)+HBr(g) 2CH CHBrCH CH(g)CH2=CHCH2 CHs(g)+HBr(g) 反应①的速率表示为=k1c(CH3 CHBrCH2CH3),反应②的速率表示 为2=k2c(CH,CHBrCH2CHa)[k1、k2为速率常数，Arrhenius经验公式 为RInk=- E十C(E,为活化能，R和C为常数，k为速率常数，R> 0)]。体系中生成物浓度与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 4 3 1-烯 1012 时间min A.0~10min内，2-溴丁烷的平均反应速率为0.7mol·L1·min1 B.其他条件不变时，反应①的活化能比反应②的活化能小 C.若在2min时升高温度，则4min时体系中2-丁烯，1-丁烯浓度的比值 可能会增大 D.温度不变，反应过程中2-丁烯、1-丁烯生成速率比值不变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项 中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的 得2分，有错选的得0分。 11.一种新型锌溴电池，正极为吸附了1-甲基-1-乙基溴化吡咯烷(MEP·Br) 的电极材料，放电过程中Br2得电子，与MEP+结合生成MEP·Br;负极 为吸附了锌单质的石墨烯(ZC,)。该电池的工作原理如图所示，下列说 法正确的是 负载 Br, ZnC N极 MEP Zn2 MEP-Br So MEP 离子交换膜 A.放电时，正极电极反应式为Br2+2e+2MEP+-一2MEP·Br B.放电时，MEP+透过离子交换膜由N极流向M极 C.充电时，M极与外接电源负极相连 D.充电时，MEP+得电子被还原 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第3页（共8页） 山东专版 12.下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 A B D 具溴水 5流 5潮 0.I mol-L-1 0.I mol-L-1 实验 CuC,溶液 FcC1,溶液 方案 Fe- 淀粉KI 2 mL 2 mL 溶液 溶液 05”0, 溶液 5%0, 溶液 实验 测定K1溶液 实现化学能转化为 比较CuCL2、FCl对 目的 的浓度 在铁片上镀铜 电能 HO2分解反应催化 能力的大小 13.在2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)十yB(g)一C(g),图甲表示 200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下 平衡时C的体积分数随起始的变化关系。下列说法错误的是 +n/mol ↑平衡时C的体积分数 0.8 200℃ 0.6 0.4 B i100C t/min (A) B A.200℃时，反应前5min的平均反应速率v(A)=0.04mol·L1·min B.200℃时，该反应的平衡常数K=25L2·mol- C.在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入H,平衡正向移动 D.由图乙可知反应xA(g)十yB(g)一C(g)的△H>0,且a=2 14.某温度下，一定c(OH)的范围内，在含足量Zn(OH)2(s)的溶液中，存 在如表所示的反应平衡及对应的平衡常数： Zn(OH)2 (s)=Zn(OH)2 (aq) K Zn(OH):(aq)Zn2+20H K Zn(OH)2 (aq)=[Zn(OH)]+OH K Zn(OH):(ag)+OH=[Zn(OH),] K Zn(OH):(aq)+20H =[Zn(OH).] K 已知：lgc(X)随1gc(OH)的变化关系如图所示{其中X表示Zn LZn(OH)]、[Zn(OH)3]-或[Zn(OH)]-}。 L/ 下列说法正确的是 M(a,b)La A.pH越大，Zn(OH)2(s)的溶解度越大 B.L,表示lgc(Zn+)的变化情况 C.随c(OH)增大，c[Zn(OH)2]先增大后减小 D.M点的a=lgK3-lgK 15.某光电材料属于钙钛矿型晶体，其晶胞结构如图所示，以1号原子为坐标原 点建立三维坐标系，2号原子的分数坐标为（分，20），晶胞参数为口m。下 列说法错误的是 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第4页（共8页） 山东专版 A.该晶体的化学式为KCaF B.距离F-最近的Ca2+个数为6 111 Ca C.Ca+的分数坐标为(2,2,2) D.该晶体的密度为N,5X10g·cm(N为阿伏加德罗常数的值 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分) 铁是一种重要的金属元素，铁的单质及化合物在社会生产、生活和科学 研究中应用广泛。 回答下列问题： (1)基态Fe的价层电子排布式为 ,其中含有的单 电子数为 (2)已知FCI的熔点为307.6℃，沸点为316℃，易升华，温度较低时 以二聚体形式存在，Fe的配位数为4，则FeCl3的晶体类型为 ;画出 FeCl3二聚体的结构式（不要求立体结构）： (3)已知反式尖晶石结构晶体的通式为MMO,属于立方晶系。其晶 胞中一半M"占据所有O2构成的四面体空隙，M!与另外一半MⅢ占据所 有O-构成的八面体空隙。FeO,晶体为反式尖晶石结构，1个FeO:晶胞 中，O-堆积共形成四面体空隙和八面体空隙的总和为24，则1个FeO品 胞中O构成的四面体空隙的数目为 (4)研究储氢材料对解决未来能源问题具有重要意义。 某种Mg与Fe形成的储氢材料储氢后的晶胞结构如图所 o Mg 0 o Fe 示(H原子位置未标出)，晶胞参数（晶胞棱长）为apm,H 原子以正八面体、6配位的配位模式分布在Fe原子的周 围，晶胞中每条棱上有2个H原子，H原子与Fe原子的最短距离为：pm。 Mg原子处于Fe原子形成的四面体空隙的中心，Mg原子的填隙率为 Mg原子数目 %(Mg原子的填隙率=Fe原子形成的四面体空隙数百 ×100%): 该材料的化学式为 :晶体中Mg原子与H原子之间的 最短距离为 pm 17.(12分) 碲(T)是重要的稀有元素，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生 素，创造人间奇迹的桥梁”。一种从碲化镉废料（主要成分为CdTe、CdS、 SiO2)中回收Te和Cd的工艺流程如图所示： 稀硫酸、30%H,02溶液 30%H,02溶液浸渣 NazSO1 碲化银 氧化 废料 浸出 过滤 →Tc0(粗) 溶浸 HTeO 溶液 还原 过滤→T CdSO,溶液 沉镉一→Cds→…一→Cd 滤液 稀硫酸、NaS 已知：室温下，H2S的电离平衡常数Ka1=1.6×107,K2=6.25× 105:Km(CdS)=1×1026,Km[Cd(0H)2]=5.3×1015。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第5页（共8页） 山东专版 回答下列问题： (1)为提高“氧化浸出”速率，可采取的措施有 (任答两条)。 (2)“氧化浸出”过程中CdTe反应的离子方程式为 (3)“溶浸”过程中产生“浸渣”的主要成分为S和 (填化学式)：“还原”过程中发生反应的化学方程式为 (4)沉淀溶解平衡中，离子浓度≤105mol·L时视为完全沉淀。“沉 镉”过程中，当Cd+恰好完全沉淀时，溶液中S一浓度为 若此时溶液pH=2,则溶液中c(H2S)= mol·L 18.(12分) 1-溴丁烷主要用于生产染料和香料。实验室可通过正丁醇 (CHCH,CHCH OH)和氢溴酸反应制得，其反应原理为NaBr+H2SO十 CH,CH,CH,CH,OH△，CH,CH,CH,CHBr+NaHSO,+HO,副产物有1-丁 烯、正丁醚等 名称 相对分子质量沸点/℃ 密度/g·mL 溶解性 正丁醇 74 117.7 0.80 微溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂 1溴丁烷 137 101.6 1.28 不溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂 正丁醚 130 142.2 0.77 不溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂 实验步骤： (一)1-溴丁烷的合成 在10mL三颈烧瓶中，加入2.60g(约0.025mol)研细的溴化钠， 1.85L正丁醇并放入一粒搅拌子，安装好回流-吸气装置（如图1所示），再 加入2.80mL浓硫酸和2.00ml水的混合液，搅拌，硅油浴回流tmin,反应 完毕，稍冷却后，改用蒸馏装置，蒸出粗产物。 图1 图2 (二)粗产物洗涤 将馏出液依次用等体积水、浓硫酸、水、饱和碳酸氢钠溶液及水洗涤后， 用无水氯化钙干燥。 (三)蒸馏得纯1-溴丁烷 将干燥好的液体转入干燥的蒸馏烧瓶中，空气浴加热，收集99℃~102℃的 馏分，得到1-溴丁烷1.15mL。 回答下列问题： (1)图1冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”),实验中使用 蛇形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是 ,如果 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第6页（共8页） 山东专版 加热一段时间后，发现没有通冷凝水，应该采取的措施是 (2)洗涤粗产物时加入浓硫酸洗涤的目的是 (3)对粗产品进行蒸馏提纯时，图2装置中温度计的位置正确的是 (填图中字母，下同)，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的 装置是 (4)实验中1-溴丁烷的产率是 (保留3位有效数字)。 (5)不同的物料比对1-溴丁烷产量有影响，如果反应开始时多增加 1.00mL浓硫酸，其余实验条件不变，测得1-溴丁烷的产量是0.80mL,产量 减小可能的原因是 (任写一点)。 19.(13分) 有机化合物H是一种新型药物的合成中间体，其一种合成路线如图 所示： 0 SoCh B NaNH- (C.H13OC1) (C14HisO3) H2 ci Pd/C (C1H6O) AICl on" 已知：。 广:NaNHa为催化剂 RC-CI AICh 回答下列问题： (1)F所含官能团的名称为 ;E的结构简式为 (2)D一E的反应类型为 ;F中sp3杂化的碳原子个 数为 ,手性碳原子个数为 (3)C→D反应的化学方程式为 (4)有机物I为A的同系物，满足下列条件的I的结构有 种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为1：1： 1:1:6的结构简式为 ①比A少2个碳原子 ②能发生银镜反应 0 (5)根据上述信息，写出以苯乙烯、入 COOH为主要原料制备 OH 的合成路线： (无 机试剂任选)。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第7页（共8页） 山东专版 20.(11分) 工业用CO与CaSO,反应制取CaS,相关反应的热化学方程式如下： 主反应（反应I):CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)△H1 =-175.6kJ/mol: 副反应（反应Ⅱ）：CaSO,(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H2=+218.4kJ/mol. 回答下列问题： (1)CO2、SO2两种分子键角较大的是 (填化学式， 下同)，在水中溶解度较大的是 (2)反应Ⅲ：4CaO(s)+4SO2(g)=3CaSO1(s)+CaS(s)△H3= (3)将足量CSO,和一定量的CO投人刚性密闭容器中，在催化剂作用 下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间内CaS的选择性和产率随温度的变 化如图所示： CaS选择性(%) CaS产率(%0) 60 3 70 50 65 45 60 CaS达择性 55 CaS产率 40 ·-催化剂1 ◆催化剂 +催化剂2 35 50上★-催化剂2 300400500600700温度/℃ 已知：CaS的选择性= CaS的物质的量 反应的CaSO,的物质的量 ×100%. ①根据关系图可以判断，制备CaS的工业条件是 (填选项字母)。 A.300℃ B.400℃ C.催化剂1 D.催化剂2 ②400℃以上，升高温度导致CaSO4的转化率增大，CaS的产率降低，可 能的原因是 (4)某温度下，将足量CaSO,和1 mol CO投入2L刚性密闭容器中，容 器内压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 20 40 60 80 压强/MPa 1.04p 1.075p 1.10p 1.10p 反应I的速率可表示为v=k·p(CO)(k为常数)，平衡时p(CO2)= 0.5po,则反应I在60min时v= (MPa)'(用含p、k的代数 式表示)，达到平衡时CaS的选择性= :反应Ⅱ的用分压 表示的平衡常数K。 MPa(气体的分压=该气体的物质的 量分数×总压)。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(B)第8页（共8页） 山东专版临考预测卷·新高考 化学(B) 2024年普通高中学业水平等级考试模拟试题 临考预测卷·化学(B) 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ③① ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 STSE 易 0.81 2 选择题 2 实验安全 易 0.75 3 选择题 2 晶体类型 易 0.75 4 选择题 2 化学原理 易 0.72 5 选择题 2 元素周期表与元素周期律 中 0.68 6 选择题 2 阿伏加德罗常数 中 0.68 2 选择题 2 有机物的结构与性质 中 0.68 选择题 2 S02的制备与探究 中 0.65 9 选择题 2 化工流程 √ 中 0.65 10 选择题 2 活化能与反应速率 / 中 0.65 11 选择题 原电池与电解池 中 0.60 12 选择题 4 实验装置与实险目的 √ 中 0.60 13 选择题 4 化学平衡与平衡常数 中 0.55 14 选择题 4 溶解平衡 难 0.47 15 选样题 品体的结构与计算 √ 难 0.45 16 非选择题 12 物质结构与晶胞计算 中 0.67 17 非选择题 12 化工流程 难 0.49 18 非选择题 12 有机物的制备实验 中 0.65 19 非选择题 有机推断 难 0.47 20 非选择题 11 反应热与化学平衡 难 0.45 ·1 山东专版 临考预测卷·新高考 化学(B) 参考答案及解析 化学(B) 一、选择题 个键，故g键共有16个，C项错误：每个H:O2中氧 1,C【解析】氨气性质稳定，可用作保护气，A项正确： 原子化合价从一1变成一2，得到2个电子，0.1mol 陶器是以黏土为主要原料以及各种天然矿物经过粉 HO:发生反应转移电子的数日为0.2N、,D项 碎混炼，成型和煅烧制得的材料，烧陶器的过程中有 正确。 脱水、脱氧、形成无机高聚物等复杂的化学反应，B项 7,C【解析】1mol阿奇霉素最多消耗1 mol NaOH,A 正确：桐油是一种天然的植物油，不溶于水，有良好的 项错误：lmol阿奇霉素与足量Na反应生成2.5mol 防水性能，C项错误：铁比铜的金属性强，性质活泼， H2,B项错误：酯基上的C原子是sp杂化，其余是 铜耐腐蚀性更强，D项正确。 5p杂化，C项正确：该物质中有手性碳原子，如酯基 2,D【解析】氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶 旁边的C原子就是手性酸原子，D项错误。 中，A项错误：二氧化硅可以与氢氟酸反应，B项错 8.D【解析】利用NaSO2制备SO2,就是利用强酸制 误：海水提镁时最后一步电解氯化镁制镁单质，发生 备弱酸的原理，A项正确：对锥形瓶进行水浴加热，加 了氧化还原反应，C项错误：浓硫酸可干燥SO,,D项 快产生S),的速率，红色花瓣褪色更快，B项正确：一 正确。 段时间后试管内有白色沉淀BaSO,生成，说明SO 3.C【解析】金刚石属于共价品体，石墨属于混合型品 被Br氧化，S),具有还原性，C项正确：SO,是酸性 体，A项不符合题意：CO属于分子品体，SiO,属于 氧化物，与PO,不反应，应用碱石灰进行尾气处理， 共价晶体，B项不符合题意：NaCI和CsCI均是由阴 D项错误 阳离子相互作用形成的离子品体，C项符合题意：9.B【解析】已知：2C+2H一CO+H0K NaO属于离子品体，SiC属于共价晶体，D项不符合 =4.0×10',CxO的浓度是0.04mol·L.,CO的 题意。 浓度是0.01mol·L,K= (Cr(房-) 4.D【解析】漂白液在空气中久置会变质，是因为漂白 (C0)·2(H氢离 液生成次氯酸，次氯酸见光易分解，A项错误：制玻璃 子浓度(H)=106ml·L.·,故此废水的pH为6，A 的过程中石英砂和石灰石在高温条件下反应生成硅 项正确：还原工序中的还原剂aHS)用FS)替换. 酸钙和二氧化碳，石英砂和碳酸钠在高温条件下反应 会引人杂质Fe+,后续工序中会得到Fe(OH)x沉淀，导 生成硅酸钠和二氧化碳，两者均是高沸点物质制备低 致产品不纯，B项错误：调pH的目的是为了让Cr(Ⅲ)以 沸点物质的反应，与元素的非金属性无关，B项错误： C(OH),沉淀的形式析出，过滤后进行灼烧，C项正确： NH的沸点比PH高，是因为NH:分子间可形成氢 灼烧所得产品CrO,可用铝热法进行冶炼：CrO十2A1 键，与键长无关，C项错误：硝酸铵与水合碳酸钠反应 高A,O,十2Cr,D项正确。 吸收热量，说明反应物总能量低于生成物总能量，D 10.C【解析】根据反应式可知，2溴丁烷的消耗量等 项正确。 于生成的1丁烯，2丁烯的量之和，由此可计算2溴 5.A【解析】由图可知，X、Y、Z、W、Q分别为N、O 丁烷的平均反应速常知= (2+5)mol·1.- A、PC1。N分子中存在氯氮三键，键能大，化学性 10 min 质很稳定，A项错误：NC1发生水解反应生成的漂白 0.7mol·L1·min1,A项正确：由图可知，相同时 性物质一定是HCO.则另一水解产物为NH,NH 间段内2丁烯的浓度变化大于1丁烯，说明反应① 具有碱性，B项正确：第三周期元素形成的简单离子 速率大于反应②，速竿较大，活化能较小，B项正确： Na、Mg+、A+核外有两层电子，其余阴离子核外 根据RInk=一 +C,升高温度，速率常数将增大， T 有三层电子，阳离子半径小，三种阳离子中A+核电 但活化能大的反应速率常数变化更大，即反应②的 荷数最大，半径最小，C项正确：CO,具有氧化性，可 速率增加更多，4min时体系中2丁烯、1-丁烯浓度 用作自来水的消毒剂，D项正确。 6.C【解析】每个OH的核外电子总数为8十1+1 的比值会波小，C项错误：碧一。，则温度不变，速 10个，A项正确：根据关系式Cu~2e,0,1 mol Cu 率常数不变，其比值不变，D项正确 参加反应转移的电子数为0.2Nx,B项正确：1个 二、选择题 [Cu(NH):]+中有4个配位键，配位的氨分子有1211，AB【解析】由放电过程中Br得电子与MEP结 1 山东专版 化学(B) 参考答案及解析 合生成MEP·Br可知，M极为正极，电极反应式为 Br+2e+2MEP+—2MEP·Br,A项正确：放电 项错误：由图可知，C的分数坐标为（宁，之，宁）。 时，阳离子由负极流向正极，B项正确：充电时，M极 C项正确：KCaF的摩尔质量为136g·mol,品胞 与外接电源的正极相连，C项错误：充电时，MEP 136 参数为apm,p=V=NXa ×10"g·cm1,D项 失电子被氧化，D项错误。 12.D【解析】溴水具有氧化性，不能盛放在碱式滴定 错误。 管中，应该盛放在酸式滴定管中，A项错误：在铁上 三、非选择题 镀铜，镀层金属铜作阳极，镀件铁作阴极，B项错误： 16.(12分) 锌与硫酸铜溶液会发生反应，所以为了实现化学能 (1)3d4s(1分)4(1分) CI、 C 转化为电能，左侧烧杯中溶液应选择硫酸锌溶液，右 (2)分子晶体(1分) CI-Fe Fe 或 侧烧杯中溶液应为硫酸铜溶液，C项错误：等体积、 C、 C 等物质的量浓度的氯化铁溶液和氯化铜溶液加人等 (2分) 体积，等浓度的双氧水中，通过观察产生气泡的快慢 (3)8(1分) 来比较CuCl、FcC1对H:O分解反应催化能力的 大小，D项正确。 (④10o2分)MaFH.2分)票(2分) 13.C【解析】200℃时，前5min内反应物A的浓度变化 【解析】(1)基态Fe原子的价层电子排布式为 量为0.8-0.40mml=Q.2mol·L,,平均反应速率 3d4s,只有3d中存在4个单电子 21 xA)=0.2md.L.- (2)FeC熔沸点较低，且存在形式为二聚体，符合 =0.04mol·L1·min1.A项 5 min 分子品体的特征：二聚体中存在两个配位键，结构式 正确：由图甲可知该反应为2A(g)十B(g)C(g), 为9 或 e- C\./01咸c八. 平衡时，反应物A,B和生成物C的浓度分别为 clClFcl c (3)假设1个FeO,品胞中，存在a个四面体空隙和 0.2mol·L-1、0.1mol·L-、0.1mol·L-,求得 b个八面体空隙，一一半M占据所有四面体空隙，即 K=25L·ol,B项正确：反应平衡时向密闭容 M的数目为四面体空隙数目的2倍，即2a个，M世 器通人稀有气体，体系中各组分浓度不变，平衡不移 与另外一半M"占据所有八面体空隙，所以M的 动，C项错误：由图乙可知，200℃平衡时C的体积 数目为(b一a)个，又因为M数目是M数目的2 分数大于100℃平衡时C的体积分数，说明该反应 倍，即2a=2×(b-a),解得b=2a,又因为四面体空 为吸热反应，△H>0,且n(A)n(B)=2:1时，C的体 隙和八面体空隙的总和为24，即a十b=24,解得a= 积分数最大，D项正确， 8,b=16,即1个FeO,品胞中四面体空隙的数目 14.AD【解析】由题给信息可知，一定c(OH)的范围内 为8 pH越大，c(OH)越大，Zm(OH)(s)的溶解度越大，A (4)品胞中Fe原子形成的四面体空隙共有8个，全 项正确：由Zn(OH)2(aq)一Z+十2OH可知，K1= 部被Mg原子占据，所以Mg原子的填隙率为 c(Zm)·(OH）,则lg(Zm)=lgK+ 100%:根据题中所给品胞参数、原子间距离数据，1 cZn(OH) 个Fe原子周围#在6个H原子，且H原子不被多 g[Zn(OH)2]一2lg(OH),同理可得， 个Fe原子共用，故晶胞中H原子数目为Fe原子数 Ig c([Zn (OH)]=Ig K:+lg e [Zn (OH):] 的6倍，又因为Mg原子数为Fe原子数的2倍，故 Ig c(OH ),Ig c([Zn(OH),])=lg K;+ 该材料的化学式为Mg:FeH.:如图所示，A点为Fe Ig c[Zn(OH)2 ]+lg c(OH-),Ig c([Zn(OH))= 原子，B点为H原子所处位置，C点为Mg原子，BC lg K+lg c[Zn(OH):]+2lg c(OH).Zn(OH)(s) 为Mg原子与H原子之间的最短距离，AB的长度 一Zn(OHD2(aq),K=c[Zn(OH):]为定值，lgc(X)随 gc(OH)的变化斜率可知，图中L1I,1、L分别表 为晶胞参数apm的，AB=号pm,AC的长度为 lg e([Zn(OH)]),Ig c(Zn),Ig c([Zn(OH)), gc[Zn(OH)]},B项错误；随c(OH)增大， 晶胞体对角线，apm的}，AC-pm,∠ABC 4 c[Zn(OH):]不变，C项错误：M点lgc[Zn(OH),]}= =90,根据直角三角形的儿何关系，BC=② pm lg c([Zn(OH),Ig K+lg d[Zn(OH)2+ Ig ((OH-)=lg K.+lg c[Zn(OH):]+2lg c(OH), lgK十a=lgK+2a,D项正确： 15,BD【解析】根据均摊原理可知该品体的化学式为 KCaF,A项正确：距离F最近的Ca+个数为2，B ·2 山东专版 临考预测卷·新高考 化学(B) 17.(12分) 及有机溶剂，加入浓硫酸洗涤的目的是除去1-溴丁 (1)将碲化镉废料粉碎，适当升高浸出温度，适当增 烷中的正丁醇、正丁醚。 大硫酸浓度，搅拌等(2分，任答两条) (3)蒸馏时温度计的水银位置应与蒸馏烧瓶支管口 (2)CdTe+3H2O:+2H*-Cd*++TeO.+4H2O 平齐，故装置D正确，如果低于蒸馏烧瓶支管口，则 (2分) 会收集到低沸点的物质，故选装置A、B。 (3)Si02(2分)2Na:S)+H2Te)=Te+H(0 (4)根据反应方程式NaBr+HSO+ 十2Na.S01(2分) CH,CHCH,CH,OH≌，CHCH,CH,CH,Br+ (4)1×10-mol·L(2分)1×10-(2分) NaHSO,十H2O可知，NaBr稍微过量，按正丁醇的 【解析】碲化镉废料在稀硫酸，30%HO2溶液条件 量进行计算可知，1-溴丁烷的物质的量n=(正丁 下氧化浸出，(CdTe、CdS溶解生成CdSO,溶液、 TO:及硫单质，粗TcO:中含有S和Si),,粗TcO2 醇)=.85mX0,80:mL-=0.02mol,则实验 74g·mol 与30%H2O溶液反应生成HTcO,H2Tc)被 中的理论产量为0.02mol×137g·mol-1=2.74g, NSO,溶液还原，经过滤得到Te,CdSO,溶液经过 实验中1溴丁烷的产率是 “沉镉"得到CdS,CdS经过处理得到Cd, ⊥115ml×1.28g·ml×100%≈53.7%. (1)提高化学反应速率的方法有增大反应物接触面 2.74g 积，增大反应物浓度，升高温度等，所以具体措施可 (5)不同的物料比会对1-溴丁烷的产量产生影响，如 以将碲化镉废料粉碎，适当升高浸出温度或适当增 果反应开始时多增加1.00mL浓硫酸，其余实验条 大硫酸浓度、搅拌等。 件不变，测得1-溴丁烷的产量是0.80mL,产量减小 (2)根据氧化还原反应规律配平得，CdTe十3HO 可能的原因是浓硫酸能催化正丁醇分子间脱水转化 +2H+CP++TeO,十4H,O。 为正丁醚或浓硫酸能催化正丁醇分子内脱水发生消 (3)根据“氧化浸出”的反应可知，粗TO:中含有 去反应转化为1丁烯 SiO,和S,粗TcO2在“溶浸”时的滤渣含有Si)2和 19.(13分) S;“还原”过程中H,TcO被NSO,还原成Te,反 应的化学方程式为2Na:SO,+H:TeO,一Te+ H:0+2Na2 SO (1)酮羰基、醛基(2分) (1分) (4)根据K,(CdS)=c(Cd+)·c(S)可得，C恰好 (2)还原反应(1分)7(1分)1(1分 完全沉淀时，(S)=10mol·L:又根据c(H) 0.01mol·L',c(S)-1×104mol·L-1.K·K =H)g)得c(HS=1X10mmlL (3 c(H:S) 18.(12分) CH,OH(2分) (1)a(1分)蛇形冷凝管的接触面积大，冷凝效果 COOH 好(2分，答案合理即可)停止加热，待冷凝管冷却 (4)12(1分) CH一CHCH(1分) 到室温后，再通冷凝水重新加热(2分，答案合理 H CH 即可) (2)除去1溴丁烷中的正丁醇，正丁酰醚(2分，答案合 (5) COOH SOL 理即可) (3)D(1分)AB(2分) (4)53.7%(1分) (5)浓硫酸能催化正丁醇分子间脱水转化为正丁醚 或浓硫酸能催化正丁醇分子内脱水发生消去反应转 H 稀硫酸 (3分， 化为1丁烯(1分，答案合理即可) △ 【解析】(1)冷凝管中冷却水的流向为“下进上出”， 答案合理即可) 则图1冷凝管的进水口是，蛇形冷凝管的接触面积 【解析】由流程与B的分子式可知，B为 大，冷凝效果好，则实验中使用蛇形冷凝管而不用直 () COCI 形冷凝管：如果加热一段时间后，发现没有通冷凝 水，应该采取的措施是停止加热，待冷凝管冷却到室 ,B与苯发生已知信息反应得到 温后，再通冷凝水重新加热。 (2)由题干表中信息可知，1-溴丁烷不溶于水，易溶 于醇，醚等有机溶剂，正丁醇，正丁醚易溶于浓硫酸 C,结合C的分子式可知，C为 3 山东专版 化学(B) 参考答案及解析 C转化为D,D还原为E,结合E的分子式及流程中 20.(11分) (1)02(1分)S0,(1分) (2)-1049.2kJ/mo1(2分) F的碳架结构可知，E为 (3)①BD(2分) (1)F所含官能团的名称为酮羰基、醛基，E的结构 ②升高温度反应速率加快，相同时间内消耗的 0 CaS),量增多，所以CS),的转化率增大，且以反 应Ⅱ为主，CaS的选择性降低，所以CS的产率降低 简式为 (2分，答案合理即可) (2)D→E的反应类型为还原反应：F中sp杂化的 0'1分)50%1分)Q.11分) 碳原子是单键碳原子，共7个，手性碳原子只有1个 【解析】(1)C)2中C原子是sp杂化、S)2中S原子 是p杂化，故CO的键角大：SO,HO是极性分 子，CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，SO在 中标“十”的碳原子)。 水中溶解度大。 (2)反应Ⅲ=反应I一反应Ⅱ×4，所以4Ca0(s)+ (3)对比C,D的结构可知，反应的化学方程式为 4SO.(g)一3CaSO.(s)+CaS(s)△H= (-175.6kJ/mol)-(+218.4kJ/mol)×4 =-1049.2kJ/mol。 -CH OH. (3)①由图可知，条件为温度400℃、“催化剂2”时 CaS的产率最高，所以制备CaS的工业条件是 (4)A分子中有8个碳原子，含有酯基和羧基，则其 400℃，催化剂2。故选BD项。 同系物也一定含有酯基和羧基，除羧基和酯基外，其 ②温度越高反应速率越快，升高温度平衡向吸热方 余碳原子均为饱和碳原子，则1中有6个碳原子，含 向移动，催化剂的选择性受温度限制，升高温度反应 有酯基和羧基，能发生银镜反应，则一定是甲酸酯， 速率加快，相同时间内消耗的CaSO,量增多，所以 除掉甲酸酯基和羧基，还有4个饱和碳原子，根据 CaSO.的转化率增大，且以反应Ⅱ为主，CaS的选择 “定一移一”的方法可知有12种结构，其中核榄共振 性降低，故CaS的产率降低。 氢谱有5组峰，且峰面积比为1：1：1：1：6的结构简 (4)反应Ⅱ是气体分子数增多的反应， COOH Ca(s十C(g.CMs)+为(g+(X方(g)气体变化量 11 1 式为 CH-CH-CH, 气体压强变化0.1p,则生成的CO,为0.1p、SO CH 为0.1p、消耗CO为0.1p,平衡时p(CO) (5)结合A→B、E~F的转化和酯的水解反应可以设 0.5p,所以反应I中生成CO)2为0.4p、消耗CO 为0.4p,反应在60min时容器内剩余的CO为 计出合成路线： COOH SUCL △ 0.5p,则反应在60min时v=k×(0.5pa)= 16 (MPa)',达到平衡时CaS的选择性为50%，反 应I的K,-0.5X0l2MPa=O.1p,MPa 0.5p0 稀硫酸 4 山东专版