【衡水金卷·先享题】2024年新高考临考预测卷（A）化学（山东）

姓 名 准考证号 2024年普通高中学业水平等级考试模拟试题 化学(A) 本试题卷共8页，20题。全卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考 证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交 可能用到的相对原子质量：H1N14O16C135.5Cr52Co59 Sb122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。 1.第31届世界大学生夏季运动会在四川省成都市成功举办，“绿色”是成都 的城市发展理念，也是世大运的组织理念。下列有关说法错误的是 A.焰火色彩缤纷是金属元素的单质及其化合物发生了化学反应 B.火炬的材料一航空铝合金属于金属材料 C.氢能源客车的投入使用有助于实现绿色低碳的目标 D.制作吉祥物“蓉宝”使用的棉花属于天然纤维 2.实验室中试剂的保存和安全使用至关重要，下列做法正确的是 A.钠着火时可用湿布盖灭 B.白磷在冷水下切割以避免自燃 C.用一氯甲烷代替煤油保存金属钾 D.强氧化性试剂贮存在带胶塞的玻璃瓶中 3.科学家用中子轰击金属原子Mg生成Na:登Mg十n→Na十}H,下列说法 正确的是 A.Na的质量数为11 B.Mg和路Na中子数相同 C.镁钠合金熔点比金属镁高 D.Na、H在一定条件下均能与O,反应 4.下列仪器是实验室常见仪器，对实验中使用到的部分仪器选择合理的是 75 ① ② ③ ④ ⑤ A.乙醇分子内脱水制乙烯：②⑤⑥ B.用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度：③⑥ C.重结晶法纯化苯甲酸（含少量泥沙、NaCI):①⑦ D.实验室制取蒸馏水：②③④ 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第1页（共8页）】 山东专版 5.工业上用CH,与S(分子结构：。) 为原料制备CS2,发生反应：S +2CH—2CS2+4H2S。下列说法正确的是 A.S在该反应中是还原剂 B.S%易溶于CS C.硫化氢溶于水后发生电离：H2S一—H十HS D.CS的空间构型为V形 6.1827年，科学家法拉第进行了氨气喷泉实验，在此启发下，学习小组利用 以下装置进行实验，其中能达到相应预期目的的是 NH.C NH3-+ 棉花 湿润红色 浓硫 石蕊试纸 NH 流有酚葉 /的水溶液 A.制备氨气 B.干燥氨气 C.收集氨气并验满 D.喷泉实验 HO 7.美白产品中常添加a熊果苷(0 )。下列关于该化合物的说法 HO OH 错误的是 A.能发生取代反应、加成反应和消去反应 B.最多能与等物质的量的NaOH反应 C.能使酸性KMnO,溶液褪色 D.可用FeCl溶液检验醚键是否能够水解 阅读下列材料，回答8~10题： 三氯化六氨合钻是一种配合物，某实验小组为测定[Co(NH3)。]Cl3产 品的纯度，用沉淀滴定法（又称莫尔法）测定产品中C1含量。实验原理如 下：以K2CrO1为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定CI 已知：①常温下，Kp(AgCI)≈1.8X10-",Km(Ag CrO)≈9.0×10-2，Ag.CrO 为砖红色： ②[Co(NH):]+呈正八面体结构：各NH分子间距相等，Co3+位于正八面 体的中心。 实验步骤： I,准确称取g样品于烧杯中，加入去离子水完全溶解并配制成 100mL溶液； Ⅱ.准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴入2滴KCrO,溶液，用 cmol·L1AgNO3溶液滴定至终，点，消耗滴定液VmL。 8.对于上述实验，下列叙述正确的是 A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B.滴入最后半滴AgNO3标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟内无变 化，即达到滴定终点 C.若滴加指示剂过多，会导致测得结果偏低 D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 9.该样品纯度为 A.107cV 3m B.1.07eV C.1.07eV D.l07eV 3m m 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第2页（共8页）】 山东专版 10.下列说法正确的是 A.25℃时，饱和Ag2CrO4溶解度小于饱和AgC1 B.精确测量样品质量时可以用托盘天平 C.[Co(NH):]Cl配位原子是CI D.[Co(NH)2(H2O)2Cl2]的几何异构体有5种 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项 中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的 得2分，有错选的得0分。 11.由纤维素和对甲苯磺酰氯可以合成线型高分子材料纤维素对甲苯磺酸 酯。下列说法正确的是 A,上述合成的纤维素对甲苯磺酸酯具有 OH 热塑性 HO-K 01H B.由纤维素合成纤维素对甲苯磺酸酯的 HO OH 反应属于缩聚反应 C.纤维素的所有碳原子可能处于同一平面 纤维素 对甲苯碳酰氯 D.对甲苯磺酰氯所含元素的电负性：O>C>S>C>H 12.C(CIO)2主要用于造纸工业纸浆的漂白和纺织工业棉、麻、丝纤维织物 的漂白。将其配成0.001mol·L1的水溶液，常温下，该溶液的pH为 8.0,进行如下实验，实验结论错误的是 选项 实验内容 实验现象 实验结论 A 持续通入CO 先生成白色沉 淀后沉淀溶解 溶液导电性先减小后增大 B 稀释一倍再次测定pH pH=7.8 溶液中C1O的水解程度减 小，由水电离的c(OH)增大 滴加一定体积0.002mol·L pH=5.8 溶液中离子浓度大小满足 盐酸，测定溶液的pH 2c(Ca2)<c(CIO)+c(CI-) D 微热溶液，同时测定溶 pH=7.9 不能通过pH减小判断CI(O 液pH 的水解程度减小 13.在容积可变的初始体积为1L的密闭容器中充入1 mol CO(g)和2mol H2(g)发生反应生成CHOH(g),H2的平衡转化率随温度(T)、压强(p) 的变化如图所示，其中T,<T2。下列说法正确的是 A.该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CHOH(g)△H>0 05..y B.该反应在高温下易自发 C.反应达到平衡后，压缩容器体积，C0的平衡转化率增大 D.若B点是反应进行到2min时的数据，则0~2min内CO的平均反应 速率v(CO)=0.4mol·L1·min- 14.我国科学家研究了电耦合催化 电 室温空气，直接转化制硝酸反 应新过程如图所示，下列说法 N+05 0 错误的是 03 A.b为电源的正极 H.O B.阳极的电极反应式为2HO Li,SO /H.SO. 日-3的 溶液pH=3 FcSO)溶8 HNO -4e4H++O2 阳离子交换膜 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第3页（共8页） 山东专版 C.每生成2 mol HNO3,阳极可产生2.5molO D.电解过程中，H向阴极区移动 15.25℃时，CaF2和CaCO3两种难溶化合物的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其 中p(Ca+)=-lgc(Ca2+),p(F)=-lgc(F),p(CO3)=-lgc(CO号)。 两条相交的沉淀溶解平衡曲线将图像分成了X、Y、Z、M四个区域，下列说 法错误的是 6 2 M 61234567891012 p(Ca2+) A.Kp(CaF2)约为1×10-1，Km(CaCO2)约为1×10-8 B.a线表示CaF、b线表示CaCO C.Y区域析出CaCO3、不析出CaF D.向含CaF,CaCO固体的混合液中加水，溶液中c(CO)增大（两种固 c2(F-) 体均有剩余) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16.(12分) 众多化学储氢材料中，硼化合物含有大量的氢原子，易水解释放出大量 的氢气和对环境无害的副产物(H3BO3、NaBO2),近年来各类报道表明，目前 用于制氢的硼化合物主要有硼氢化盐(IiBH4、KBH:、NaBH:)、氨硼烷 (NHBH)。在这些硼化合物中，氨硼烷是非常有应用潜力的车载储氢材料 之一，其具有储氢含量高(19.6%)、安全无毒、低分子量(30.7g·mol1)以 及在水溶液中长期稳定等特点。设VA为阿伏加德罗常数。 回答下列问题： (1)NHBH3中所含元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号)，NaBH,中阴离子的空间构型为 (2)某研究团队采用氯化铵与NC2·H2O反应制得氨基配合物 [Ni(NH)]Cl2,25℃下其与NaBH在无水四氢呋喃(O)中反应一段时 间，得到纯度大于99%的氨硼烷。Ni(NH3)s]Cl2中N+配位数为 ,1mol四氢呋喃中所含g键数目为 (用含NA的代数式 表示)，四氢呋喃中氧原子的杂化方式为 (3)氨硼烷水解释放氢气，在Ni-YA2O3等催化剂条件下进行，其反应 方程式为NHBH3+2H2ONH+BO2+3H2。其中1molH2O中所 含孤电子对数目为 (用含NA的代数式表示)，HO中 H一O一H键角 109°28'（填“大于”“小于”或“等于”），BO2是BO 的简写形式，BO中含有一个六元环状结构，写出BO的结构式： 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第4页（共8页）】 山东专版 (4)偏硼酸(HBO2)可由硼酸受热脱水获得，偏硼酸的一种变体具有片 层结构（由三聚单元BO(OH):组成），其片层结构如图所示，在该片层结 构中将三聚单元BO3(OH)3连接成层的作用力名称为 00 17.(12分) C(OH)3(氢氧化铬)是灰绿色粉末，可用于油漆颜料及羊毛处理等 工业上以铬铁矿（主要成分为Cr2O3,含Fe2O3、SiO2、Al2O3等杂质）为原料 生产Cr(OH)3和金属AI的工艺流程如图所示，已测得铬铁矿中Cr的质量 分数为40%。 NaOH空气 稀硫酸 H202 铬铁矿- 焙烧 水浸 调pH一转化 →CrOH)3 滤渣I 母液I 稀硫酸 滤渣Ⅱ一溶解 沉铝 煅烧· 硅酸 已知：①“焙烧”过程中，CrO3反应转化为Naz CrO,; ②溶液中离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如表所示： 离子 Fe AP+ SiO AIO 开始沉淀的pH 1.6 3.0 12.6 13 沉淀完全的pH 2.8 4.5 9.3 9.6 ③2CrO(黄色)+2H+ =Cr2O片（橙色）+H2O K=1.0×1018.8 回答下列问题： (1)写出滤渣I的主要用途： (任写一种)：“焙 烧”时，CrO3发生反应的化学方程式为 (2)“调pH”时，调节溶液的pH的范围是 ,调 节pH的过程中会出现c2(CrO-)=c(Cr2O),此时溶液的pH (3)“转化”时，Cr2O发生反应的离子方程式为 (4)用石墨电极对母液I进行电解，所得产物在该工艺流程中可以循环 利用的是 (填化学式)。 (5)称取100g铬铁刊矿进行实验，最终制得75gCr(OH)3,则铬铁矿中 铬的利用率为 (保留三位有效数字)。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第5页（共8页） 山东专版 18.(11分) 五氯化锑(SbC1)用于有机合成催化剂、检验生物碱和铯、染料中间体， 在有机氯化反应时作氯的载体。已知：SbCl3的熔点73.4℃，沸点223.5℃， 易水解：SbCl的熔点3.5℃，140℃时发生分解反应，2.9kPa下沸点为 79℃，也易水解。实验室以SbCl3和Cl2为原料制备SbC1的实验装置如图 所示（部分夹持、加热及搅拌装置略）： 试剂X 回答下列问题： (1)装置的连接顺序为a (填小写字母)。 (2)装置B中盛放SbC13的仪器名称为 :试 剂X的作用为 (列出两条)。 (3)装置A中圆底烧瓶内反应的化学方程式为 (4)反应结束后若要对装置B中的液体进一步分离提纯，应采取的方法 为 (填选项字母)。 a.蒸馏 b.过滤 c.减压蒸馏 d.分液 (5)SbC1纯度测定。称取a g SbCla样品溶于水中，配成250mL溶液， 量取25.00mL加入足量KI溶液，充分反应后，用bmol/L的Na2S2O3标准 溶液进行滴定：重复2~3次，平均消耗V mL Na2 S2O3标准溶液（滴定过程 中涉及的反应化学方程式有SbCl,+2KI-—I2+SbCl3+2KCI和2Na2SO +12-2Nal+Na2S06) ①滴定时Na2S2O,溶液应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定 管中。 ②SbCl样品中SbCl,的纯度为 %(用含a、b、V的 代数式表示)。 19.(12分) 布洛芬是生活中常用的退烧药，它除了具有降温、缓解疼痛的作用外，还 有抑制肺部炎症的作用。一种制备布洛芬的合成路线如图所示： B Mg CH,CI乙醚 CH,MgCI 1)HC-C-CH, 2)H+ OH 浓酸，Epd己 H2 0 C CI COOH H(布洛芬) 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第6页（共8页）】 山东专版 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)有机物X与CH3COCH3分子式相同且能发生银镜反应，写出X发 生银镜反应的离子方程式： (3)E分子中含有2个甲基，则E的结构简式为 (4)已知RCH-CH2+CO+H2O NiCO,RCH(CH)COOH,某研究 小组以有机物Z为原料能一步合成布洛芬，则Z的结构简式为 (5)有机物N是布洛芬的同系物且比布洛芬少2个碳原子，N具有如下 结构和性质： ①能发生银镜反应和水解反应，且水解产物遇FCI溶液发生显色反 应：②苯环上只有2个取代基。 则N的可能结构有 种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱显 示四组峰且峰面积之比为9：2：2：1的结构简式为 (6)写出以乙苯、CH.CHCOC1、CHCH,MgC1为原料制备 的合成路线： (无机试剂任选)。 20.(13分) 水煤气变换反应[CO(g)+H2O(g)CO2(g)十H2(g)]可消除燃料电 池原料气流中残留的CO、防止P1电极中毒，具有重要的工业应用价值。 回答下列问题： (1)已知：反应I:H(g)十CuO(s)=Cu(s)+HO(g)△H= -84.5 kI/mol: 反应Ⅱ：CO(g)+CuO(s)Cu(s)+CO2(g)△H2= -125.7kJ/mol。 ①反应CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g)的△H= kJ/mol, ②若已知HO1)一HO(g)△H=十44kJ/mol,还可以通过测定 的燃烧热，并结合盖斯定律即可获得水煤气变换反应的焓变 (2)水煤气变换反应在金属催化剂上发生的所有基元反应步骤如下，其 中表示催化剂表面活性位，X·表示催化剂表面活性位吸附物种。 CO+"CO(R1):H2O+→H2O°(R2):H2O十·OH"+ H*(R3):OH·+·H·+O(R4):CO+O-CO2·+·(R5):OH +CO°COOH*+*(R6):COOH*+·一H*+CO2*(R7):H+CO =CHO°+·(R8): (R9);HCOO+H*+CO2*(R10); 2H→H2◆+·(R11) ①分析上述基元反应可知，水煤气变换反应中CO可通过 种 不同的途径氧化成CO2;请写出基元反应： (R9)。 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第7页（共8页）】 山东专版 ②图a为在纯镍Ni(111)和摻杂P的镍催化剂Ni3P(001)、 Ni12P(001)、NP2(100)表面上发生反应H2O°+·一OH·十H的能量分 布曲线图。图b为在纯镍Ni(111)和掺杂P的镍催化剂NiP(001)、 Ni12P,(001)、NiP2(100)表面上发生副反应的基元反应CO+·一C·+ O'的能量分布曲线图 422. -Ni111) -Ni111) 49 智 2 -Ni,P(001) -NiP(001) 3.01 一Ni2Ps(001) 153 2 -Ni2P(001) TS 1 --NiP,(100) 1.38 -…NiP(I00) 0.90 CO+表面 0 H2O(g)十表面 TS a C+6 H,0* -1 OH◆4H CO 图a 图b 随着P元素含量的增加， (请结合图a、图b作答)，由此可见，最佳催化剂的确定 应该是多个研究视角下综合选择的结果。 (3)水煤气变换反应的正逆反应速率可以表示为正=k正·c(CO)· c(HO),V滋=k道·c(CO2)·c(H2),k正和k逆都是温度的函数。在图中画 出k正、k递随温度变化的趋势。 温度/7 (4)一定温度下，水煤气变换反应达到平衡，测得各组分的平衡压强（即 组分的物质的量分数×总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、 p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa,维持相同的温度和总压，提高水 蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的 物质的量之比为 衡水金卷·先享题·临考预测卷 化学试题(A)第8页（共8页）】 山东专版临考预测卷·新高考 化学(A) 2024年普通高中学业水平等级考试模拟试题 临考预测卷·化学(A 图命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.知识获取能力 II.实践操作能力 III.思维认知能力 2.核心素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 分 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ② 档次 ① ③ 系数 . 易 选择题 STSE 1 0.85 选择题 2 1 试剂的保存与安全使用 0.80 选择题 物质的结构与性质 0.80 / 中 选择题 4 化学实验仪器 0.60 V 5 选择题 疏及其化合物 2 0.55 中 选择题 6 实验装置与实验目的 一=册= 0.65 7 选择题 2 有机物的结构与性质 0.75 选择题 B 0.65 选择题 0 沉淀滴定法测产品含量 0.55 10 选择题 0.60 11 选择题 有机物的结构与性质 0.55 12 选择题 实验内容、现象与结论 0.60 13 选择题 反应热与化学平衡 。 0.45 一 14 选择题 / / 新型电解池 0.47 选择题 沉淀溶解平衡 5 0.45 __ 一选士 16 非选择题 12 物质的结构与性质 0.65 17 化工流程 装 非选择题 12 / / / 0.45 __ 18 非选择题 __ 11 无机物的制备 。 0.47 19 中 12 有机推断 非选择题 0.55 20 非选择题 13 反应热与化学平衡 0.47 .1. 山东专版 临考预测卷·新高考 化学(A) 爹考答案及解析 化学(A) 一、选择题 8.C【解析】容量瓶检漏的方法是向容量瓶中加入水 1.A【解析】焰色试验体现的是金属元素的物理性质。 至刻度线附近,塞好塞子左手食指按住塞子,右手指 不涉及化学反应,A项错误;航空错合金属于金属材 尖顶住瓶底边缘,倒立2分钟,观察瓶塞周围是否有 料,B项正确;氢能源客车的投入使用有助于减少 水渗出,直立后,转动瓶塞180{,重复一次,若还没有 CO:的排放,C项正确;棉花属于天然纤维,D项 水渗出,则说明瓶塞不漏水,所以进行容量瓶检漏时, 正确。 倒置两次,A项错误;滴入最后半滴AgNO。标准溶 2.B【解析】水与钢反应生成易燃易爆气体,A项错 液,刚好产生砖红色沉淀且半分钟内不再变化,B项 误;白磷易自燃,在冷水下切割可避免自燃,B项正 错误;若指示剂过多,会提前指示终点,导致消耗标准 确;一氢甲烧通常为气体,不能用于保存金属钾,C项 溶液体积偏小,测得结果偏低,C项正确;滴定管应固 错误;强氧化性试剂腐蚀橡胶,不能用橡胶塞,D项 定在铁架台上,处在自然垂直状态下读取初读数和终 错误。 读数,有利于液面水平,便于减小误差,D项错误。 3.D【解析】Na的质量数为23,A项错误;Mg和 9.A【解析】该样品纯度为 帮Na中子数不同,B项错误;纳合金熔点比金属Mg 低,C项错误;Na、H:均可与O: 进行燃烧反应,D ng 项正确。 107cV%,故选A项。 4.B 【解析】乙醇分子内脱水制乙炀不需要酸式滴定 ×100%- 37 管,A项错误;用已知浓度的酸液滴定未知浓度的破 10.D【解析】25C时,Ag:CrO.和AgC1饱和溶液的 液,酸液盛装在酸式滴定管中,破液量取后装在锥形 物质的量浓度分别为工、y,列三段式得 瓶中,B项正确;粗笨甲酸中含有少量氢化钢和泥沙 Ag.CrO.(s)2Ag (aq)+CrO(aq) 需要利用重结品来提纯笨甲酸,具体操作为加热溶 2r r 解、趁热过滤和冷却结晶,不需要琳塌,C项错误;蒸 AgCI(s)Ag(aq)+Cl(aq) 用到直形冷凝管,不是球形冷凝管,D项错误。 5.B 【解析】在该反应中疏元素化合价从0价降低到 4-9.0×10-”,y-1.8×10-,解得- 一2价,作氧化剂,A项错误;根据相似相溶原理,S 易溶于CS,B项正确;H.S为二元弱酸,分步部分电 离,应用可逆符号,C项错误;CS.中C原子杂化方式 = 1.8x10mol·I.xy.AgCrO.的溶解 为sp杂化,空间构型应为直线形,D项错误。 度大于AgC1的溶解度,A项错误;托盘天平只能粗 6.D【解析】氢化按固体受热分解成氛气和氢化氢,温 略测量样品质量,B项错误;[Co(NH。).]CI。的配位 度降低后又重新生成氛化安固体,不能制取氛气,A 原子是N,C项错误;[Co(NH。)。]呈正八面体结 项错误;氢气会与疏酸反应,不能用浓疏酸干燥氛气 B项错误;氢气密度比空气小,收集氢气时,导管应伸 Co 入烧瓶底部,C项错误;D项正确。 构,其结构如图所示:2 HO. 。,正八面体 HO 7.D OH 【解析】 中含有经基、献 HO OH 六个顶点的位置是对称等同的,各有2个NH。分子 键,笨环,能发生取代反应、加成反应和消去反应,且 分别被C1和H.O取代,若H.0分子取代1、2位 能使酸性KMnO.溶液褪色,A、C项正确;含有一个 则C1只能取代4、6或4、3或3、5:若H.0分子取 经基,最多能与等物质的量的NaOH反应,B项正 代1、5位,则C1只能取代2、6或2、3,所以形成 确;不管有无水解,均能与FeCl。溶液发生显色反应 [Co(NH)。(H;O)Cl]的几何异构体有5种,D D项错误。 项正确。 .1. 山东专版 化学(A) 参考答案及解析 二、选择题 K.(CaCO) ?,所以(CO) K(CaF。) *(F) 11.AD【解析】线型高分子材料有热塑性,A项正确 是定值,D项错误 由纤维素合成纤维素对甲笨横酸酷的反应属于取代 三、非选择题 反应,B项错误;纤维素中六元环中碳原子均为sp 16.(12分) (1)NHB(1分) 杂化,所有碳原子不可能处于同一平面,C项错误; 正四面体(1分) 原子吸引电子能力越强,元素电负性越大,故电负 (2)6(1分)13N.(1分)sp(1分) 性,OClSC>H.D项正确。 { 12.B 【解析】通入CO,生成白色沉淀CaCO:和 (3)2N.(1分) HCI0.溶液导电性减小,继续通人C0.,沉淀开始溶 小于(2分) 解,CaCO.转化为Ca(HCO。),溶液中离子浓度增 大,溶液的导电性增大,A项正确;由于Ca(ClO):水 解显贼性,稀释后水解程度增大,但是由于溶液体积 增大,由水电离的c(OH)减小,B项错误;加入盐 (2分) 酸后,溶液呈酸性,故c(H)>c(OH).结合电荷 守恒:c(H)+2c(Ca)=c(Cl0)十c(OH) c(C1).得到2e(Ca”)<c(Cl0)十e(Cl).C项正 (4)氢键(2分,答分子间作用力给1分,答范德华力 确;水解过程吸热,升温促进水解,升高温度对水的 和共价键等不给分) 自身电离平衡也起促进作用,虽然最终pH减小,但 【解析】(1)电负性:N>H>B;BH的空间构型为 水解程度是增大的,D项正确。 正四面体。 13.C【解析】由图可知,T.T。,压强相同的条件下 (2)[Ni(NH).]Cl;的中心离子为N ,配体为 温度低时H:的转化率大,反应为放热反应,△H< NH,Nit配位数为6;1mol 中。键数目包括 0.A项错误;该反应煸变△S<0,△H<0,AG-△H C-H键8N..C-C键3N..C-O键2N.共 一TAS,AG<0自发,则温度低易自发,B项错误;该 13N.; 中O原子杂化方式为sp{。 反应的正反应为气体体积减小的反应,压缩体积,平 衡正向移动,CO的平衡转化率增大,C项正确;该反 (3)1molH.O氧原子杂化轨道中所含孤电子对数 应是在体积可变的容器内进行的,无法计算平均反 应速率,D项错误。 14.AC 【解析】电解池中左侧电极释放O,为阳极,则 子对数为2,氧原子杂化方式为sp,VSEPR理想构 b为电源的负极,A项错误;阳极的电极反应式头 型为正四面体,斥力关系:孤电子对一孤电子对>孤 2H.O-4e--4H+O,B项正确;该电解过程 电子对一成键电子对>成键电子对一成键电子对, 涉及反应:阳极:2H.0-4e--4H+O,阴 则H.0中键角 H-0-H小于109*28';B0 是 极:2H'+O+2e-HO、Fe+e-Fe. B.O 的简写形式,B.O 是由3个BO 相连形成 氮气的转化:HO+H+Fe -HO+·OH 的六元环状结构,BO 的结构式为 Fe、10.OH+N-2HNO。+4HO,根据得失 {# 电子守恒,每生成1molHNO。需要5mol·OH 生成2molHNO.失去的电子数与电极上转移的电 子数不相等,因此阳极生成的0:不是2.5mol,C项 错误;电解过程中,阴极O.放电与H结合生成 H.O.,消耗H,H向阴极区移动,D项正确。 (4)据题给信息,偏砌酸的一种变体具有片层结构 (由三聚单元B.O.(OH):组成),其片层结构如图. 15.BD【解析】根据坐标的含义可知,坐标数据越大、 在该片层结构中将三聚单元BO.(OH):连接成层 表示的离子浓度越小。根据图像可知,a线上任意 的作用力为氢键(O-H...O-)。 一点的横、纵坐标之和是定值,所以a线表示的是 17.(12分) CaCO.,取任意一点的数据可计算K.(CaCO。)-1 ×10*,b线表示CaF.K(CaF)-1X101.A项 (1)油漆、涂料、红色颜料、治炼铁等(1分,任写一 培挠4Na.CrO.+ 正确,B项错误;Y区域位于CaCO。曲线下方、CaF 种) 8NaOH+3O+2Cr:O 曲线上方,所以会析出CaCO.、不析出CaF。,C项正 4H.O(2分) 确;向CaF。、CaCO。混合固体中加水,两种固体均有 (2)4.5~9.3(4.5pH9.3)(2分)6.8(1分) 剩余时,溶液中(C)(CO)·c(Ca) (3)2H+3H:O.+CrO--2Cr(OH)。+ *(F) *(F)·c(Ca) 30.+HO(2分) .2. 山东专版 临考预测卷·新高考 化学(A) (40.(2分) (3)实验室制取氢气的化学方程式为MnO。+ (5)94.7%(2分) 4HCI(浓)-MnCl。+2H:O+Cl。。 【解析】络铁矿通入空气、加入NaOH培烧,Cr。O (4)因为SbCL.受热易分解,所以分离提纯时应采用 转化为Na。CrO.,二氧化硅和NaOH反应生成硅酸 减压蒸的方法。 钟,氧化错和NaOH反应生成偏错酸钟,过滤得到 (5)①NaS.O.是强碱弱酸盐,溶液显碱性,所以用 滤淹I为FeO.,滤液加入稀破酸调节溶液pH可 减式滴定管盛放。 以生成硅酸和氢氧化铅沉淀。 ②根据化学方程式找出关系式:SbCl~2KI~I~ (1)滤淹I是Fe。O,可用于油漆、涂料、红色颜料 2NaS.O,所以ag样品中n(SbCl)= 治炼铁等;“培烧”时Cr0发生反应的化学方程式 为8NaOH+3O.+2Cr:O.提4NasCrO.+4H:0。 2 (2)调节pH是使溶液中的SiO 和AlO 生成沉 2u 2 淀,所以调节pH的范围是4.5~9.3(或4.5<pH< 19.(12分) 9.3);根据信息③可知,该反应的平衡常数K一 (1)甲笨(1分) c(CrO) (CrO)·(H)=1.0x10当(Cr0)- (2)CH.CH:CHO+2Ag(NH。)+2OH-△. c(CrO)时,溶液中c(H)-10-mol/L.pH= CH.CHCOO+NH +H.O+2Ag +3NH 6.8。 (2分) (3)调pH后的滤液中Cr是十6价,所以加入H.O 1(2分) 的作用是将Cr。O还原为Cr(OH)。,反应的离子 方程式为2H+3H.O+CrO -2Cr(0H)1 (4) -CH-CH(2分) +3O.+HO。 (4)惰性电极电解Na。SO.溶液生成O.、H.,O. 可 CH. (5)12(2分) HCOO 以在第一步培烧过程中循环使用。 -C-CH(1分) (5)100g络铁矿中Cr的质量为40g,设理论上生成 CH Cr(OH)。的质量为x,根据元素质量守恒可得; Cr~Cr(OH): 52 103 CH.CHCoCI. 1CH.CH. MgCl 40g AI. 2H 40×103 理论上生成Cr(OH)。的质量x二 g,所以铭 OH 52 Hso. 75g×100%~94.7%。 (2分,答案 170 52 合理即可) 18.(11分) 【解析】(1)A是甲笨,甲笨在光照条件下与CI.发生 (1)efdeb(2分) 取代反应生成笨甲氢。 (2)三颈烧瓶(1分,答案合理即可) 防止外界的水 (2)丙醒(CH.CH.CHO)是CH.COCH:的同分异 葵气进入三颈烧瓶;吸收多余的CL:防止污染空气 构体,且能发生银镜反应,其离子方程式为 (2分,答案合理即可) CH.CH.CHO+2Ag(NH):+2OH-△. (3)MnO.+4HCI(浓)MnCl.+2H.O+Cl CH.CH.COO+HO+2Ag +3NH+NH。 (2分) (3)E分子中含有2个甲基,则D发生消去反应得到 (4)c(1分) (5)①碱式(1分) 2995 V(2分) 2 (4)根据已知反应和布洛芬的结构简式可知,乙为 【解析】(1)SbCl.、SbCl。均易水解,则实验过程中要 -CH-CH,Z与CO、H.O反应生成布 防止水蒸气进入三颈烧瓶,制取的CL:要除杂并干 洛芬的化学方程式为 -CH-CH.+CO 燥后进入三颈烧瓶中,所以连接顺序为aefdcb. Nio. (2)试剂X有两个作用:防止外界的水蒸气进入三 +HO 颈烧瓶;吸收多余的Cl。,防止污染空气。 COOH .3. 山东专版 化学(A) 参考答案及解析 (5)N能发生银镜反应和水解反应,且水解产物遇 再结合反应H.O(D--H.O(g)的△H,根据盖斯定 FeCl。溶液发生显色反应,说明分子中笨环上连有 律,利用公式△H.一AH。一AH可计算出水煤气变 HCO0一,笨环上只有2个取代基,说明另一个取代 换反应的恰变。 基为一C.H。,而一C.H。共有4种,再考虑到两个取 (2)①通过题目中的基元反应,可分析由基元反应 代基的位置有邻、间、对,故满足两个条件的同分异 R5、R7和R10均可将CO最终氧化成CO。;通过分 构体共有12种;核磁共振氢谱显示四组峰且峰面积 析题目中的基元反应可知,在三种不同的途径中,前 之比为9:2:2:1的结构简式为 一步基元反应的产物是后一步基元反应的反应物, CH 直至生成CO。,由此可写出基元反应R9为CHO -C-CH. +o一HCoO+。 HCOO ②由图a可知,随着P元素含量的增加,H.O的解 CH. 离过程所需活化能增大,因此变得相对困难,由图b (6)根据题中信息:结合已学知识,合成 可知,随着P元素含量的增加,CO的解离过程所需 活化能也在变大,所以也变得相对困难,由此可见 的路线可以为 CH.CH.CoCt 最佳催化剂的确定应该是多个研究视角下综合选择 AiC. 的结果。 OH (3)由于水煤气变换反应为放热反应,随着温度的升 高,正道反应速率都增大,但逆反应速率增大的更 1DCH.CH.MgC) 多,平衡逆向移动,因此可画出图像。 2)H 浓Hso. 170C 20.(13分) 温度/7 (1)①-41.2(2分) (4)根据题意,该反应平衡常数K= ②H。和CO(2分) p(C0.)·j(H)0.75×0.75 (2)①三(1分) (CO)·(H.O)-0. 25×0.25 2-9.0:假设原料气 CHO*+O一HCOO'+ (2分) 中水蒸气为xmol.CO为1mol,由题意列三段式: ②H.O的解离过程变得相对困难,CO的解离过程 CO 十H.OCO. 十H 0 起始/mol1 也变得相对困难(2分,答案合理即可) ) 0 转化/mol 0.9 0.9 0.9 0.9 平衡/mol 0.1 0.9 r-0.9 0.9 (2分) (0.9P)(09P) 则平衡常数K。-P。 ” -9. 温度/7 (4)9:5或1.8:1(2分) n{ 【解析】(1)①根据盖斯定律,可得△H一△H。一△H 解得x三1.8,故水蒸气与C0的物质的量之比为 -41.2kJ/mol. 1.8:1-9:5。 ②假设H:的燃烧热为△H。.CO的燃烧热为△H., .4. 山东专版