重难点02 化学反应与能量-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（江苏专用）

重难点02 化学反应与能量 1．（2022-2023高一下·江苏南师大附中·期末）H2与O2发生反应的过程用模型图示如下。下列说法不正确的是 A．过程I是吸热过程 B．过程III一定是放热过程 C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 【答案】D 【解析】过程I是，断键过程，吸收热量，A正确；过程III是成键过程，放出热量，B正确；该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键，C正确；该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，D错误。 2． （2020-2021高一下·江苏宿迁·期末）已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧生成液态水时放出23kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-23kJ•mol-1 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)    △H=-1472kJ•mol-1 C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    △H=-1472kJ•mol-1 D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    △H=+1472kJ•mol-1 【答案】C 【解析】1g液态甲醇完全燃烧放出热量23kJ，则1mol甲醇完全燃烧放出热量为，2mol液态甲醇完全燃烧放出热量，综上C符合题意，故选C。 3． （2022-2023高一下·江苏扬州·期末）某原电池工作原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是      A．该装置可将化学能转化为电能 B．锌为电池的正极 C．电子由石墨电极经外电路流向Zn电极 D．电路中每转移2 mol电子，生成33.6 L的气体 【答案】A 【解析】由总反应为可知，Zn发生氧化反应为负极，石墨为正极。原电池将化学能转变为电能，A正确；由分析可知，Zn为负极，B错误；电子由负极流向正极，故电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，C错误；选项中缺少标准状况，不能计算其体积，D错误。 4．（2021-2022高一下·江苏宿迁·期末）氢氧酸性燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A．该电池中电极b是正极，发生的电极反应式为 B．外电路中电流由电极b通过导线流向电极a C．该电池工作过程中电解质溶液pH保持不变 D．该电池工作时电能转化为化学能 【答案】B 【解析】原电池中阳离子向正极移动，根据H+移动方向，可知通入氧气的一极是正极、通入氢气的一极是负极，b是正极、a是负极。该电池中电极b是正极，发生的电极反应式为，故A错误；a是负极、b是正极，外电路中电流由电极b通过导线流向电极a，B正确；该电池总反应为2H2+O2=2H2O，工作过程有水生成，酸的浓度减小，溶液pH增大，C错误；该电池工作时化学转化为电能，D错误。 5． （2022-2023高一下·江苏苏州·期末）、在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是 A．催化剂a表面形成键时需吸收能量 B．使用催化剂a可以增大正反应速率，减小逆反应速率 C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D．催化剂b表面反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】成键放热，催化剂a表面形成键时放出能量，A错误；催化剂能同等程度增大正逆反应速率，B错误；根据图示，反应时催化剂b表面有氧氧键的断裂和氧氢键、氮氧键的形成，C正确；催化剂b表面氨气和氧气反应生成NO和水，反应的化学方程式为，D错误。 6． （2022-2023高一下·江苏常州武进、金坛·期末）下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A B C D             收集NO 灼烧制备 盐桥电池 铁表面镀锌 【答案】A 【解析】NO难溶于水，故可用排水法收集，A正确；灼烧固体应在坩埚中，故B错误；Zn电极的烧杯中的硝酸银溶液与锌可以直接反应，不能形成原电池，C错误；铁表面镀锌应使锌作阳极，与电源正极相连，D错误。 7．（2022-2023高一下·江苏徐州·期末）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的“心脏”。某种氢氧燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是    A．左侧为电池正极 B．右侧的电极反应式为 C．a处通入的气体为，若每消耗，外电路转移电子数为 D．电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度降低 【答案】BD 【解析】氢离子向右移动，右侧为正极、左侧为电池负极，A错误；氢离子向右移动，右侧为正极，右侧的电极反应式为，B正确；氢离子向右移动，左侧为电池负极，a处通入的气体为，没有明确是否为标准状况，不能计算的物质的量，C错误；电池总反应生成水，电池工作一段时间后，硫酸浓度降低，D正确。 8．（2020-2021高一下·江苏泰州中学·期末）用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是 A．甲图中正极上发生的反应为： B．乙图中锌片变细，铜棒变粗 C．丙图中片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动 D．若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为 【答案】D 【解析】甲图没有形成完整的回路，不能形成原电池，A项错误；乙图中活泼金属锌作负极，发生氧化反应，电极反应为：，铜为正极，电极反应为：，所以锌片变细，铜棒不变，B项错误；丙图中构成原电池，活泼金属锌作负极，发生氧化反应，铜为正极，溶液中的向正极移动，C项错误；乙图与丙图中负极反应相同，都为，乙图与丙图中正极上的反应分别为：、，若乙图与丙图锌片减轻的质量相等，即失去电子的物质的量相等，依据电子守恒计算乙图与丙图中还原产物的质量比2：64=1：32，D项正确。 9．（2022-2023高一下·江苏苏州·期末）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A．海水起电解质溶液作用 B．N极仅发生的电极反应： C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂-海水电池属于一次电池 【答案】B 【解析】锂海水电池的总反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑， M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li-e-=Li+，N极为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，同时氧气也可以在N极得电子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，A正确；由上述分析可知，N为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，和反应O2+4e-+2H2O=4OH-，B错误；Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，C正确；该电池不可充电，属于一次电池，D正确。 10．（2021-2022高一下·江苏盐城·期末）如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸溶液 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 【答案】C 【解析】电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，说明M、N与池中液体构成了原电池。N棒变细，作负极，M棒变粗，说明溶液中的金属阳离子在M极上得到电子，生成金属单质，M变粗，M做原电池的正极。如果是锌、铜、稀硫酸构成原电池，则电池总反应式为Zn+2H＋=Zn2++H2↑，Zn作负极，M极变细，A项错误；如果是铁、铜、稀盐酸构成原电池，电池总反应式为Fe+2H＋= Fe2++H2↑，则铁是负极，铜棒M是不会变粗的，B项错误；如果是银、锌、硝酸银溶液构成原电池，电池总反应式为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，则锌是负极，N棒变细，析出的银附在银上，M棒变粗，C项正确；如果是锌、铁、硝酸铁溶液构成原电池，电池总反应式为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，Zn作负极，M极变细，D项错误。 11．（2022-2023高一下·江苏淮安中学·期末）1molH2(g)与1molI2(g)反应生成HI(g)释放出8.7kJ热量，有关数据如图所示：    下列说法不正确的是（    ） A．H2和I2的总能量低于HI的能量 B．破坏1molH—I键需要的能量是298.7kJ C．1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)时吸收4.35kJ热量 D．H2(g)中的H—H键比HI(g)中的H—I键牢固 【答案】A 【解析】 H2和I2反应的化学方程式为I2(g)+H2(g)2HI(g)，该反应为放热反应，所以1molH2(g)和1molI2(g)的总能量高于2molHI(g)的能量，A项错误；设破坏1molH-I键需要的能量为xkJ，则有2x kJ-436kJ-152.7kJ=8.7kJ，解得x=298.7，B项正确；生成2molHI(g)释放出8.7kJ热量，则1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)时吸收的热量=4.35kJ，C项正确；破坏1molH—H键需要能量436kJ，根据B项计算破坏1molH—I键需要能量298.7 kJ，所以H2(g)中的H一H键比HI(g)中的H—I键牢固，D项正确。 12．（2022-2023高一下·江苏盐城·期末）一种利用氯化氢回收氯气的技术原理如图(反应1可表示为)所示。下列说法不正确的是    A．反应2可表示为： B．反应3可表示为： C．整个回收过程中的物质的量不变 D．每生成需要消耗氧气11.2L 【答案】D 【解析】反应1为，说明电解池右端发生失电子的氧化反应，为阳极端，则左端为电解池阴极端发生得电子的还原反应，所以反应2为，A正确；如图可知反应3两端反应分别为、，合并两端反应可得，B正确；结合整个装置的得失电子守恒可知消耗4molHCl~生成4molH+~转移4mole-~消耗4mol H+，的物质的量不变，C正确；没有指明气体是否处于标准状况，无法进行计算，D错误。 13．（2021-2022高一下·江苏扬州·期末）O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子)    A．O2转化为时失去电子 B．HO•中氧元素的化合价为-1 C．净化器内SO2被还原 D．净化器内NO发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O 【答案】C 【解析】根据电荷守恒可知，O2转化为发生的反应为O2-e-=，A正确；•表示未成对电子，所以HO•不带电荷，因H的化合价为+1价，所以氧元素的化合价为-1，B正确；羟基自由基具有氧化性，根据物质转化前后化合价的变化情况可知，SO2的化合价升高，S元素被氧化，最终被HO•氧化为H2SO4，C错误；净化器内NO被HO•氧化为HNO3，发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O，D正确。 14．（2021-2022高一下·江苏南京中华中学·期末）海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。电渗析法淡化海水的原理如图所示。下列说法正确的是(    ) A．该装置将化学能转化成电能 B．阴极发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑ C．Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大 D．若将a、b膜的位置互换，则不能获得淡水 【答案】C 【解析】由图可知，该装置为电解池，阳极上氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，钠离子通过阳离子交换膜进入I室导致阳离子的物质的量大于阴离子，Ⅱ室中氯离子通过离子交换膜进入Ⅰ室，阴极上水得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，氯离子通过阴离子交换膜进入Ⅲ室导致阴离子的物质的量大于阳离子，Ⅱ室中钠离子通过离子交换膜进入Ⅲ室，最后Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大。该装置为电解池，是将电能转化为化学能的装置，A错误；由分析可知，阳极上氯离子失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，B错误；由分析可知，Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大，C正确；若将a、b膜的位置互换，Ⅰ室中氯离子通过阴离子交换膜进入阳极室导致Ⅰ室中阴离子的物质的量小于阳离子，Ⅱ室中钠离子通过离子交换膜进入Ⅰ室，Ⅲ室中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室导致Ⅲ室中阳离子的物质的量小于阴离子，Ⅱ室中氯离子通过离子交换膜进入Ⅲ室，最后Ⅱ室中流出的还是淡水，D错误。 15．（2021-2022高一下·江苏南京中华中学·期末）一种“分步法电解制氢气和氧气”的装置如图所示(a、b均为惰性电极)：该方法分两步，第一步在惰性电极产生 H2；第二步在另一个惰性电极产生 O2。以下有关说法正确的是 A．当 K与 K1相连时，a 极产生的是氧气 B．当 a、b两极产生的气体的物质的量之比为 1：1 时，NiOOH/Ni(OH)2电极恢复为电解前的状态 C．当 K与 K2相连时，b极附近的 pH 会降低 D．产生氢气时，NiOOH/Ni(OH)2电极反应方程式：NiOOH+e-+H2O =Ni(OH)2+OH- 【答案】C 【解析】当 K与 K1相连时，a 极为阴极，水得电子产生氢气，A错误；当 a、b两极产生的气体的物质的量之比为 1：1 时，a极产生1mol氢气，电路中转移电子2mol，NiOOH/Ni(OH)2电极为阳极，电极反应方程式：Ni(OH)2+OH--e-= NiOOH+H2O，消耗2mol Ni(OH)2，生成2mol NiOOH；b极产生1molO2时转移电子4mol，NiOOH/Ni(OH)2电极为阴极，电极反应为：NiOOH+e-+H2O =Ni(OH)2+OH-，消耗4molNiOOH，生成4molNi(OH)2，电极不会恢复为电解前的状态，B错误；当 K与 K2相连时，b极为阳极，氢氧根失去电子生成氧气和水，氢氧根浓度降低，故附近的 pH 会降低，C正确；产生氢气时，NiOOH/Ni(OH)2电极为阳极，电极反应方程式：Ni(OH)2+OH--e-= NiOOH+H2O，D错误。 16．（2021-2022高一下·江苏南京五中·期末）为迎接江苏省2021年首届中学生实验操作大赛，某校化学研究性学习小组在研究用石墨电极电解氯化铜溶液时，查阅资料得知，CuCl显黄色，氯化铜溶液显蓝绿色或黄绿色；浓度分别为0.01mol/L、0.05mol/L、0.10mol/L、0.50mol/L的氯化铜溶液中加入NaCl至饱和，对比发现，溶液的颜色由黄绿色向蓝绿色转变。 (1)阳极上的气体呈 色，检验该气体可用 。 (2)写出电解的离子方程式 。 (3)实验中，装置的阴极溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色，原因是 。 (4)取出阴极的石墨棒，发现表面由浅蓝色固体，试设计实验探究此浅蓝色固体： 。 (5)为什么要设计连接后面的装置 。 【答案】(1)黄绿色 湿润的淀粉碘化钾试纸 (2)Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑ (3)铜离子浓度减小 (4)取此固体溶于盐酸中，若溶液变为蓝色，说明是氢氧化铜 (5)吸收氯气，防止污染空气 【解析】（1）惰性电极电解氯化铜溶液，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气体呈黄绿色，氯气具有强氧化性，能把碘离子氧化为单质碘，因此检验该气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸。（2）惰性电极电解氯化铜溶液，生成氯气和铜，电解的离子方程式为Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑。（3）由于实验中阴极上铜离子放电，铜离子浓度减小，因此装置的阴极溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色。（4）阴极上电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，当铜离子放电完毕后，氢离子放电，2H++2e-=H2↑，致使该电极附近呈碱性，因此有氢氧化铜生成，即浅蓝色固体是氢氧化铜，由于铜不溶于盐酸，所以实验方案为取此固体溶于盐酸中，若溶液变为蓝色，说明是氢氧化铜。（5）由于氯气有毒，需要尾气处理，所以要设计连接后面的装置吸收氯气，防止污染空气。 17．（2022-2023高一下·江苏淮阴中学·期末）某兴趣小组同学将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，按如图所示装置进行实验，实验结束后，在实验报告上记录信息如表。    a．甲、乙均能将化学能转化为电能 b．甲中锌作负极，乙中铜作正极 c．甲、乙中溶液的均减小 d．若将稀硫酸换为溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加 请回答下列问题： (1)实验报告中记录合理的是 (填序号)。 (2)构成原电池的装置中正极上的电极反应式为 ，溶液中的向 (填“正极”或“负极”)移动。 (3)当甲中溶液质量增加3.15g时，生成的氢气在标准状况下的体积为 。 (4)对甲、乙装置做如下改变后，可形成原电池的是 (填序号)。 a．甲中铜片换成锌片 b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触 【答案】(1)c (2) 负极 (3)1.12L (4)b 【解析】（1）甲具备了形成原电池的条件，故甲属于原电池装置，乙中没有形成闭合回路，故乙不属于原电池装置，不能将化学能转化为电能，故、b不合理；甲、乙中都发生了锌与稀硫酸生成硫酸锌和氢气的反应，故溶液中均减小，c合理；若将稀硫酸换为溶液，则甲中铜作正极，在铜极上得到电子转化为Cu，故铜片的质量增加，而乙中在Zn片上析出Cu，铜片的质量不变，不合理。（2）甲中锌作负极，铜作正极，则正极上的电极反应式为；原电池工作过程中，阴离子向负极移动，则溶液中的向负极移动。（3）甲中每消耗1mol(65g)Zn，会生成1mol(2g)，同时溶液的质量增加63g，则当甲中溶液质量增加3.15g时，生成的氢气的物质的量为0.05mol，其在标准状况下的体积为。（4）甲中铜片换成锌片，则两个金属电极相同，均能与稀硫酸反应，不能形成原电池，不特合题意；乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触，则可形成闭合回路，可以形成原电池，b符合题意。 18．（2021-2022高一下·江苏盐城·期末）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 (1)甲烷高温分解生成氢气和碳的反应是吸热反应。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烧燃烧，其目的是 。 (2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入b气体的电极名称为 (选填“正极”或“负极”)，通入a气体的电极反应式 (质子交换膜只允许通过)。 (3)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的种研究方向。 ①与可直接转化成乙酸的原子利用率为 。 ②在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。 (4)碳正离子(例如：、、等)是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为 。 (5)与生成的反应过程，中间态物质的能量关系如图所示。下列有关说法中正确的是_______(填序号) A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程吸收能量 B．图示反应过程一定无生成 C．图示生成过程为放热过程 D．图示过程分两步，第一步既有极性键断裂，又有非极性键断裂 【答案】(1)提供CH4分解所需的能量 (2) 正极 CH4 -8e-+ 2H2O=CO2↑+ 8H+ (3) 100% 250℃ (4)(CH3)2C═CH2 (5)AC 【解析】（1）甲烷高温分解生成氢气和碳的反应是吸热反应，反应过程中需要提供能量，所以通入少量的氧气的目的是为反应提供能量；故答案为：提供CH4分解所需的能量。（2）根据原电池中氢离子的移动方向可判断b电极为正极，通入的气体为氧气，a电极为负极，通入的气体为甲烷，b电极为正极在酸性电解质中，所以电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O；a电极反应式为：CH4 -8e-+ 2H2O=CO2↑+ 8H+；故答案为：正极；CH4 -8e-+ 2H2O=CO2↑+ 8H+。（3）与可直接转化成乙酸的化学方程式为：+CH3COOH，反应物分子全部转化为生成物，所以原子利用率为100%；如图所示，在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率，250℃左右催化剂的催化效率最高，而且乙酸的生成速率最快，所以该反应的最佳温度应控制在250℃。（4）(CH3)3C+中三个甲基是对称的，其中任何一个—CH3中去掉H+，即生成不饱和的烯烃(CH3)2C═CH2。故答案为：(CH3)2C═CH2。（5）A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程吸收能量，A正确；由图所示，第二步过渡态为 ，可能存在两个甲基结合生成，B错误；图示生成过程，生成物能量低，反应物能量高，所以该过程为放热过程，C正确；图示过程分两步，第一步既有极性键C-H键的断裂，没有非极性键断裂，D项错误。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点02 化学反应与能量 1．（2022-2023高一下·江苏南师大附中·期末）H2与O2发生反应的过程用模型图示如下。下列说法不正确的是 A．过程I是吸热过程 B．过程III一定是放热过程 C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 2． （2020-2021高一下·江苏宿迁·期末）已知25℃、101kPa下，1g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧生成液态水时放出23kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H=-23kJ•mol-1 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)    △H=-1472kJ•mol-1 C．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    △H=-1472kJ•mol-1 D．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)    △H=+1472kJ•mol-1 3． （2022-2023高一下·江苏扬州·期末）某原电池工作原理如图所示，总反应为，下列说法正确的是      A．该装置可将化学能转化为电能 B．锌为电池的正极 C．电子由石墨电极经外电路流向Zn电极 D．电路中每转移2 mol电子，生成33.6 L的气体 【答案】A 【解析】由总反应为可知，Zn发生氧化反应为负极，石墨为正极。原电池将化学能转变为电能，A正确；由分析可知，Zn为负极，B错误；电子由负极流向正极，故电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，C错误；选项中缺少标准状况，不能计算其体积，D错误。 4．（2021-2022高一下·江苏宿迁·期末）氢氧酸性燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A．该电池中电极b是正极，发生的电极反应式为 B．外电路中电流由电极b通过导线流向电极a C．该电池工作过程中电解质溶液pH保持不变 D．该电池工作时电能转化为化学能 【答案】B 【解析】原电池中阳离子向正极移动，根据H+移动方向，可知通入氧气的一极是正极、通入氢气的一极是负极，b是正极、a是负极。该电池中电极b是正极，发生的电极反应式为，故A错误；a是负极、b是正极，外电路中电流由电极b通过导线流向电极a，B正确；该电池总反应为2H2+O2=2H2O，工作过程有水生成，酸的浓度减小，溶液pH增大，C错误；该电池工作时化学转化为电能，D错误。 5． （2022-2023高一下·江苏苏州·期末）、在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列叙述正确的是 A．催化剂a表面形成键时需吸收能量 B．使用催化剂a可以增大正反应速率，减小逆反应速率 C．反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成 D．催化剂b表面反应的化学方程式为 6． （2022-2023高一下·江苏常州武进、金坛·期末）下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A B C D             收集NO 灼烧制备 盐桥电池 铁表面镀锌 7．（2022-2023高一下·江苏徐州·期末）氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的“心脏”。某种氢氧燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是    A．左侧为电池正极 B．右侧的电极反应式为 C．a处通入的气体为，若每消耗，外电路转移电子数为 D．电池工作一段时间后，电解质溶液的浓度降低 8．（2020-2021高一下·江苏泰州中学·期末）用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是 A．甲图中正极上发生的反应为： B．乙图中锌片变细，铜棒变粗 C．丙图中片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动 D．若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为 9．（2022-2023高一下·江苏苏州·期末）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是 A．海水起电解质溶液作用 B．N极仅发生的电极反应： C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D．该锂-海水电池属于一次电池 10．（2021-2022高一下·江苏盐城·期末）如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸溶液 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 11．（2022-2023高一下·江苏淮安中学·期末）1molH2(g)与1molI2(g)反应生成HI(g)释放出8.7kJ热量，有关数据如图所示：    下列说法不正确的是（    ） A．H2和I2的总能量低于HI的能量 B．破坏1molH—I键需要的能量是298.7kJ C．1molHI(g)完全分解生成H2(g)和I2(g)时吸收4.35kJ热量 D．H2(g)中的H—H键比HI(g)中的H—I键牢固 12．（2022-2023高一下·江苏盐城·期末）一种利用氯化氢回收氯气的技术原理如图(反应1可表示为)所示。下列说法不正确的是    A．反应2可表示为： B．反应3可表示为： C．整个回收过程中的物质的量不变 D．每生成需要消耗氧气11.2L 13．（2021-2022高一下·江苏扬州·期末）O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子)    A．O2转化为时失去电子 B．HO•中氧元素的化合价为-1 C．净化器内SO2被还原 D．净化器内NO发生的反应为3HO• + NO = HNO3 + H2O 14．（2021-2022高一下·江苏南京中华中学·期末）海水淡化是解决淡水资源短缺的有效途径之一，其方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。电渗析法淡化海水的原理如图所示。下列说法正确的是(    ) A．该装置将化学能转化成电能 B．阴极发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑ C．Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大 D．若将a、b膜的位置互换，则不能获得淡水 15．（2021-2022高一下·江苏南京中华中学·期末）一种“分步法电解制氢气和氧气”的装置如图所示(a、b均为惰性电极)：该方法分两步，第一步在惰性电极产生 H2；第二步在另一个惰性电极产生 O2。以下有关说法正确的是 A．当 K与 K1相连时，a 极产生的是氧气 B．当 a、b两极产生的气体的物质的量之比为 1：1 时，NiOOH/Ni(OH)2电极恢复为电解前的状态 C．当 K与 K2相连时，b极附近的 pH 会降低 D．产生氢气时，NiOOH/Ni(OH)2电极反应方程式：NiOOH+e-+H2O =Ni(OH)2+OH- 16．（2021-2022高一下·江苏南京五中·期末）为迎接江苏省2021年首届中学生实验操作大赛，某校化学研究性学习小组在研究用石墨电极电解氯化铜溶液时，查阅资料得知，CuCl显黄色，氯化铜溶液显蓝绿色或黄绿色；浓度分别为0.01mol/L、0.05mol/L、0.10mol/L、0.50mol/L的氯化铜溶液中加入NaCl至饱和，对比发现，溶液的颜色由黄绿色向蓝绿色转变。 (1)阳极上的气体呈 色，检验该气体可用 。 (2)写出电解的离子方程式 。 (3)实验中，装置的阴极溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色，原因是 。 (4)取出阴极的石墨棒，发现表面由浅蓝色固体，试设计实验探究此浅蓝色固体： 。 (5)为什么要设计连接后面的装置 。 17．（2022-2023高一下·江苏淮阴中学·期末）某兴趣小组同学将锌片和铜片插入相同浓度的稀硫酸中，按如图所示装置进行实验，实验结束后，在实验报告上记录信息如表。    a．甲、乙均能将化学能转化为电能 b．甲中锌作负极，乙中铜作正极 c．甲、乙中溶液的均减小 d．若将稀硫酸换为溶液，则甲、乙中铜片的质量均增加 请回答下列问题： (1)实验报告中记录合理的是 (填序号)。 (2)构成原电池的装置中正极上的电极反应式为 ，溶液中的向 (填“正极”或“负极”)移动。 (3)当甲中溶液质量增加3.15g时，生成的氢气在标准状况下的体积为 。 (4)对甲、乙装置做如下改变后，可形成原电池的是 (填序号)。 a．甲中铜片换成锌片 b．乙中锌片和铜片相互倾斜至上端接触 18．（2021-2022高一下·江苏盐城·期末）既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 (1)甲烷高温分解生成氢气和碳的反应是吸热反应。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烧燃烧，其目的是 。 (2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入b气体的电极名称为 (选填“正极”或“负极”)，通入a气体的电极反应式 (质子交换膜只允许通过)。 (3)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的种研究方向。 ①与可直接转化成乙酸的原子利用率为 。 ②在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。 (4)碳正离子(例如：、、等)是有机反应中间体，碳正离子是由在“超强酸”中获得一个而得到，而失去可得。去掉后生成电中性有机分子，该分子的结构简式为 。 (5)与生成的反应过程，中间态物质的能量关系如图所示。下列有关说法中正确的是_______(填序号) A．Cl是在光照下化学键断裂生成的，该过程吸收能量 B．图示反应过程一定无生成 C．图示生成过程为放热过程 D．图示过程分两步，第一步既有极性键断裂，又有非极性键断裂 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$