期末押题卷01-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（江苏专用）

期末押题卷01 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．（2021-2022高一下·江苏淮安·期末）化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．泡沫灭火器可用于一般可燃物的起火，也适用于电器起火 B．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 C．高温条件下可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性 D．伍德合金的熔点低于组分金属，常用作火灾报警器中保险丝 2．（2022-2023高一下·江苏南京六校联合体·期末）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图：   D．H2O的电子式：   3． （2022-2023高一下·江苏无锡·期末）对于反应，下列说法正确的是 A．使用合适的催化剂可将全部转化为 B．达到平衡时的消耗速率等于的生成速率 C．气体和气体的总能量大于气体的能量 D．断开和中共价键所吸收的能量大于形成中共价键所放出的能量 4．（2022-2023高一下·江苏无锡梅村高级中学·期末）海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．向盐卤中通入的氧化剂可以是 B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 C．粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯 D．常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg 5． （2020-2021高一下·江苏苏州·期末）以氮气、焦炭、水和空气为原料制备硝酸的流程中，主要反应方程式不正确的是 A．焦炭制氢： B．合成氨： C．氨氧化： D．生成硝酸： 6． （2022-2023高一下·江苏苏州·期末）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．醋酸具有挥发性，可用作除垢剂 B．氧化铁能与酸反应，可用作红色涂料 C．液氨汽化时大量吸热，可用作制冷剂 D．铝金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 7． （2022-2023高一下·江苏连云港·期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 8．（2022-2023高一下·江苏南师大附中·期末）关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．电子从锌片经稀硫酸流向铜片 B．铜是负极，铜片上有气泡产生 C．氢离子在铜片表面被还原 D．从锌片经稀硫酸流向铜片 9．（2022-2023高一下·江苏常州高级中学·期末）山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是    A．分子中所有碳原子可能在同一平面上 B．既能发生取代反应，又能发生加成反应 C．与互为同分异构体 D．1mol该物质与足量Na反应生成 10．（2022-2023高一下·江苏常州第一中学·期末）一定条件下，将4molA气体和2molB气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：。反应2s后，测得C的浓度为0.6，下列说法正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 A．③④ B．①④ C．②③ D．①③ 11．（2022-2023高一下·江苏无锡·期末）下列实验原理和装置能达到实验目的的是 A．实验甲：除去乙烯中的气体 B．实验乙：制取气体 C．实验丙：探究、对分解速率的影响 D．实验丁：实验室制取氨气 12．（2022-2023高一下·江苏扬州·期末）  △H的能量变化如图所示。    下列关于该反应的说法正确的是 A．N2O中氮的化合价为+2 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．△H=-139 kJ·mol D．形成N≡N键需吸收能量 13．（2022-2023高一下·江苏无锡·期末）下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 二、非选择题：共4题，共61分。 14．(15分) （2022-2023高一下·江苏徐州·期末）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：    (1)乙烯生成有机物A的化学反应类型是 ；写出有机物A的同分异构体的结构简式： ；丙烯酸乙酯中含有的官能团是 (填名称)。 (2)A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为 。 (3)丙烯酸乙酯发生聚合反应的化学方程式为 。 (4)已知，写出以和为原料制备  的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 15．(17分) （2022-2023高一下·江苏淮安中学·期末）以硫酸法制钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为，还含有少量和等)为原料，生产的工艺流程如下：    回答下列问题： (1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。 ①除铁、铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入溶液时发生反应的离子方程式为 ，以 (写化学式)形式除去。 ②除钙、镁步骤中，滤渣Ⅲ的主要成分的化学式为 。 (2)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。    ①沉锰过程中有生成，发生反应的离子方程式为 。 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是 。 (3)沉锰后过滤得到粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2~3次，再低温干燥，得到纯净的。用无水乙醇洗涤的目的是 。 16．(17分) （2022-2023高一下·江苏南师大附中·期末）AlN新型材料应用前景广泛。 (1)氮化铝粉末制取：。氮化铝样品和NaOH溶液反应。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数。    ①由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有 (填物质的化学式)杂质。 ②广口瓶中的试剂X可选用 (填选项的标号)。 A．酒精    B．植物油    C． ③称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成，并放出氨气3.36L(标准状况)。该样品中的AlN的质量分数为 。 (2)铝粉直接氮化法也可制取AlN。相关数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与反应温度/℃ 相应化合物分解温度/℃ Al 660 2467 >800 AlN：>2000(>1400升华) Mg 649 1090 >300 ：>800 与可直接化合为固体，能将包裹，反应难以继续进行。控制温度，在粉中均匀掺入适量粉，可使几乎全部转化为固体。该过程发生的反应有：、 和 。 (3)的水解反应为：。相同条件下，不同粒径的粉末水解时溶液的的变化如图所示，解释时间内两条曲线差异的可能原因： 。    17．(12分) （2022-2023高一下·江苏苏州·期末）合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。 (1)工业常用CH4与H2O高温下制合成氨的原料气H2，1molCH4完全转化为CO2时理论能制得H2的物质的量为 。 (2)等离子体合成氨使用H2O代替H2作为氢源，模拟制备原理如图所示，在高压电场作用下，N2与H2O以一定流速通过反应器，主要得到NH3与HNO2(弱酸)，气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。    ①等离子体合成氨反应的化学方程式为 。 ②成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度d越长，测得气体中NH3与HNO2的含量越低，其原因可能是 。 ③若将原料气中N2替换为空气，反应器流出气体中NH3及NOx浓度随原料气相对湿度(水蒸气含量)的变化如图所示，流出气体中NH3的浓度几乎为0的原因可能是 。    ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末押题卷01 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．（2021-2022高一下·江苏淮安·期末）化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．泡沫灭火器可用于一般可燃物的起火，也适用于电器起火 B．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 C．高温条件下可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性 D．伍德合金的熔点低于组分金属，常用作火灾报警器中保险丝 【答案】A 【解析】泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的含有二氧化碳的泡沫进行灭火，但是，喷出的泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误；家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，有利于健康及环境，B正确；病毒的主要成分为蛋白质，高温可使蛋白质变性从而达到消毒的作用，C正确；伍德合金是以金属铋为基的一类低熔点合金，合金的熔点低于组分金属，常用作火灾报警器中保险丝，当温度高于一定温度后，保险丝就会熔断，可以保护电器设备，D正确。 2．（2022-2023高一下·江苏南京六校联合体·期末）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图：   D．H2O的电子式：   【答案】D 【解析】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。 3． （2022-2023高一下·江苏无锡·期末）对于反应，下列说法正确的是 A．使用合适的催化剂可将全部转化为 B．达到平衡时的消耗速率等于的生成速率 C．气体和气体的总能量大于气体的能量 D．断开和中共价键所吸收的能量大于形成中共价键所放出的能量 【答案】C 【解析】可逆反应存在反应限度，不能完全转化，且使用催化剂不能改变平衡转化率，A错误；达到平衡时的消耗速率等于的生成速率的2倍，B错误；该反应为放热反应，所以气体和气体的总能量大于气体的能量，C正确；该反应为放热反应，断开和中共价键所吸收的能量小于形成中共价键所放出的能量，D错误。 4．（2022-2023高一下·江苏无锡梅村高级中学·期末）海水资源开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A．向盐卤中通入的氧化剂可以是 B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 C．粗盐可采用沉淀、过滤和结晶等过程提纯 D．常用电解熔融氧化镁的方法制备金属Mg 【答案】C 【解析】向盐卤中通入的氧化剂可能是Cl2，目的是将溴离子氧化成溴单质，二氧化硫与溴离子不反应，A错误；从生产成本的角度，工业生产中常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，便宜易得，B错误；粗盐溶于水，加沉淀剂除去杂质后过滤，蒸发结晶得到NaCl，C正确；常用电解无水氯化镁的方法制备金属Mg，D错误。 5． （2020-2021高一下·江苏苏州·期末）以氮气、焦炭、水和空气为原料制备硝酸的流程中，主要反应方程式不正确的是 A．焦炭制氢： B．合成氨： C．氨氧化： D．生成硝酸： 【答案】C 【解析】焦炭制氢的过程为焦炭和水蒸气生成氢气和一氧化碳，故反应方程式为，A正确；氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨气，反应方程式为，B正确；氨气在催化剂、加热的条件下生成一氧化氮和水，故反应方程式为，C错误；二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，故反应方程式为，D正确。 6． （2022-2023高一下·江苏苏州·期末）下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．醋酸具有挥发性，可用作除垢剂 B．氧化铁能与酸反应，可用作红色涂料 C．液氨汽化时大量吸热，可用作制冷剂 D．铝金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 【答案】C 【解析】醋酸具有酸性能和一些污垢反应，可用作除垢剂，A不符合题意；氧化铁为红色固体，可用作红色涂料，B不符合题意；液氨沸点较低，汽化时大量吸热温度降低，可用作制冷剂，C符合题意；铝金属在空气中易形成一层致密氧化膜不易锈蚀，可用于制作铝金属制品，D不符合题意。 7． （2022-2023高一下·江苏连云港·期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】Cu与稀硝酸反应生成NO，A不符合题意；Al和氧化铁发生铝热反应生成Fe，Fe和氯气反应生成氯化铁，B符合题意；NO与水不反应，C不符合题意；电解氧化铝得到铝单质，D不符合题意。 8．（2022-2023高一下·江苏南师大附中·期末）关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．电子从锌片经稀硫酸流向铜片 B．铜是负极，铜片上有气泡产生 C．氢离子在铜片表面被还原 D．从锌片经稀硫酸流向铜片 【答案】C 【解析】电子由负极Zn经外电路流向正极Cu，电子不经过电解质溶液，A错误；该装置为原电池，由于金属Cu的活动性比Zn弱，所以Cu为正极，溶液中的H+在Cu电极上得到电子变为H2逸出，则铜片上有气泡产生，B错误；氢离子在正极铜片表面得到电子被还原产生氢气，C正确；内电路电流的方向从负极到正极，所以移动方向与电流方向相反，从铜片经稀硫酸流向锌片，D错误。 9．（2022-2023高一下·江苏常州高级中学·期末）山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述不正确的是    A．分子中所有碳原子可能在同一平面上 B．既能发生取代反应，又能发生加成反应 C．与互为同分异构体 D．1mol该物质与足量Na反应生成 【答案】A 【解析】分子中标有*号的碳原子与3个碳原子通过单键连接，根据甲烷结构可知，分子中不可能所有碳原子在同一平面上，A错误；山梨酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应；含有羧基、羟基能发生取代反应，B正确；与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，C正确；羟基、羧基都能与钠反应，1mol与足量Na反应生成，D正确。 10．（2022-2023高一下·江苏常州第一中学·期末）一定条件下，将4molA气体和2molB气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：。反应2s后，测得C的浓度为0.6，下列说法正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 A．③④ B．①④ C．②③ D．①③ 【答案】B 【解析】C的浓度变化为0.6，则C的速率为0.3，A的速率也是0.3，B的速率是0.15，根据三段式：，根据计算A的转化率为30%，2s时物质B的浓度为0.7；即①④正确；选：B。 11．（2022-2023高一下·江苏无锡·期末）下列实验原理和装置能达到实验目的的是 A．实验甲：除去乙烯中的气体 B．实验乙：制取气体 C．实验丙：探究、对分解速率的影响 D．实验丁：实验室制取氨气 【答案】D 【解析】乙烯、二氧化硫均使高锰酸钾褪色，不能除杂，应选NaOH、洗气，A错误；浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜和NO2，B错误；过氧化氢的浓度不同，应控制浓度相同，探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响，C错误；氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，D正确。 12．（2022-2023高一下·江苏扬州·期末）  △H的能量变化如图所示。    下列关于该反应的说法正确的是 A．N2O中氮的化合价为+2 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．△H=-139 kJ·mol D．形成N≡N键需吸收能量 【答案】C 【解析】N2O中，O元素显-2价，则氮的化合价为+1，A不正确；从图中可以看出，反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，B不正确；从图中可以看出，△H=209 kJ·mol-348 kJ·mol=-139 kJ·mol，C正确；形成化学键时，能够放出能量，则形成N≡N键能够放出能量，D不正确。 13．（2022-2023高一下·江苏无锡·期末）下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加入银氨溶液，水浴加热，无银镜产生 淀粉未发生水解 B 向乙醇样品中加入一小块金属钠，有气泡生成 该乙醇样品中含有水 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 【答案】C 【解析】银氨溶液检验淀粉水解出的葡萄糖，应在碱性环境下进行，所以应先加碱使环境呈碱性，再加入银氨溶液检验，A错误；乙醇也可与金属Na反应生成氢气，B错误；铵根离子与碱共热反应生成氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝说明有铵根离子，C正确；加入硝酸可能使原溶液中亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，形成硫酸钡沉淀，无法检验，D错误。 二、非选择题：共4题，共61分。 14．(15分) （2022-2023高一下·江苏徐州·期末）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：    (1)乙烯生成有机物A的化学反应类型是 ；写出有机物A的同分异构体的结构简式： ；丙烯酸乙酯中含有的官能团是 (填名称)。 (2)A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为 。 (3)丙烯酸乙酯发生聚合反应的化学方程式为 。 (4)已知，写出以和为原料制备  的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】(1)加成反应（2分） CH3OCH3（2分） 碳碳双键、酯基（2分） (2)CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O（2分） (3)n CH2=CHCOOCH2CH3  （2分） (4)HOOC-COOH  （5分） 【解析】根据丙烯酸乙酯逆推，A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A为CH3CH2OH，有机物B为CH2=CHCOOH，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，丙烯发生氧化反应生成丙烯酸。（1）乙烯和水发生加成反应生成有机物A为乙醇，反应类型是加成反应；有机物A为CH3CH2OH，其同分异构体的结构简式CH3OCH3：丙烯酸乙酯中含有的官能团是碳碳双键、酯基。（2）根据上述推测，A为乙醇，B为丙烯酸，A和B发生酯化反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。（3）丙烯酸乙酯中碳碳双键发生聚合反应的化学方程式为n CH2=CHCOOCH2CH3  。（4）  由HOOC-COOH和2分子发生酯化反应得到，根据已知反应，与溴单质发生加成反应生成，再和NaOH反应生成，经酸性高锰酸钾氧化得到HOOC-COOH，则合成路线图为：HOOC-COOH  。 15．(17分) （2022-2023高一下·江苏淮安中学·期末）以硫酸法制钛白粉生产中排放的含锰废水(主要金属离子为，还含有少量和等)为原料，生产的工艺流程如下：    回答下列问题： (1)流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。 ①除铁、铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入溶液时发生反应的离子方程式为 ，以 (写化学式)形式除去。 ②除钙、镁步骤中，滤渣Ⅲ的主要成分的化学式为 。 (2)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。    ①沉锰过程中有生成，发生反应的离子方程式为 。 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是 。 (3)沉锰后过滤得到粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2~3次，再低温干燥，得到纯净的。用无水乙醇洗涤的目的是 。 【答案】(1) （3分） CuS（2分） （3分） (2) （3分） 温度升高，受热分解（3分） (3)有利于低温条件下快速干燥（3分） 【解析】含锰废水主要金属离子为和少量和等，用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，再用氢氧化钠调节pH生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁和铝；滤液加硫化铵生成硫化铜、硫化镍沉淀，过滤，滤液加NH4F生成CaF2、MgF2沉淀，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得碳酸锰产品。（1）①除铁、铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入NaOH溶液调节pH。加入溶液时Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为；加硫化铵生成硫化铜、硫化镍沉淀，以CuS形式除去。②除钙、镁步骤中，滤液加NH4F生成CaF2、MgF2沉淀，滤渣Ⅲ的主要成分的化学式为。（2）①沉锰过程中锰离子和碳酸氢根离子反应生成、碳酸锰沉淀、水，反应的离子方程式为。②碳酸氢铵不稳定，受热易分解，当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是：温度升高，受热分解。（3）乙醇易挥发，用无水乙醇洗涤的目的是：有利于低温条件下快速干燥。 16．(17分) （2022-2023高一下·江苏南师大附中·期末）AlN新型材料应用前景广泛。 (1)氮化铝粉末制取：。氮化铝样品和NaOH溶液反应。根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数。    ①由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有 (填物质的化学式)杂质。 ②广口瓶中的试剂X可选用 (填选项的标号)。 A．酒精    B．植物油    C． ③称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成，并放出氨气3.36L(标准状况)。该样品中的AlN的质量分数为 。 (2)铝粉直接氮化法也可制取AlN。相关数据如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与反应温度/℃ 相应化合物分解温度/℃ Al 660 2467 >800 AlN：>2000(>1400升华) Mg 649 1090 >300 ：>800 与可直接化合为固体，能将包裹，反应难以继续进行。控制温度，在粉中均匀掺入适量粉，可使几乎全部转化为固体。该过程发生的反应有：、 和 。 (3)的水解反应为：。相同条件下，不同粒径的粉末水解时溶液的的变化如图所示，解释时间内两条曲线差异的可能原因： 。    【答案】(1) ①Al2O3、C（2分） ②B（2分） ③61.5%（4分） (2) Mg3N23Mg+N2↑（3分） 2Al+N22AlN（3分） (3)微粒较小的AlN表面积大，水解反应速率较大（3分） 【解析】（1）①氮化铝粉末制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，如果反应不完全，氮化铝产品中往往含有杂质为Al2O3、C；②酒精与水互溶，四氯化碳的密度大于水，利用AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，通过排水法测氨气的体积，从而计算出AlN的质量分数，因为氨气易溶于水，且试剂X的密度小于水，因此试剂X为植物油；③AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，推出n(AlN)=n(NH3)==0.15mol，即AlN的质量分数为=61.5%。 （2）根据表中数据，当温度在300～800℃时，发生3Mg+N2Mg3N2，当温度高于800℃时氮化镁会分解，其发生Mg3N23Mg+N2↑，铝与氮气在800～1400℃之间发生反应生成氮化铝，其发生2Al+N22AlN。（3）由图像可以看出两条曲线的反应速率是不同的，反应速率和接触面积有关，两条曲线差异的可能原因是微粒较小的AlN表面积大，水解反应速率较大。 17．(12分) （2022-2023高一下·江苏苏州·期末）合成氨工业对人类社会的发展具有里程碑式意义。 (1)工业常用CH4与H2O高温下制合成氨的原料气H2，1molCH4完全转化为CO2时理论能制得H2的物质的量为 。 (2)等离子体合成氨使用H2O代替H2作为氢源，模拟制备原理如图所示，在高压电场作用下，N2与H2O以一定流速通过反应器，主要得到NH3与HNO2(弱酸)，气体流出反应器后，经过一定长度的导管进入成分分析装置。    ①等离子体合成氨反应的化学方程式为 。 ②成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度d越长，测得气体中NH3与HNO2的含量越低，其原因可能是 。 ③若将原料气中N2替换为空气，反应器流出气体中NH3及NOx浓度随原料气相对湿度(水蒸气含量)的变化如图所示，流出气体中NH3的浓度几乎为0的原因可能是 。    【答案】(1)4mol（3分） (2) ①N2+2H2ONH3+HNO2（3分） ②HNO2与NH3在低温下反应生成NH4NO2而沉淀在导管内壁上，d越长生成的NH4NO2越多（3分） ③在有氧气存在条件下，反应N2+O22NO比反应N2+2H2ONH3+HNO2更容易进行，导致生成的NH3几乎为0（3分） 【解析】（1）工业常用CH4与H2O高温下制合成氨的原料气H2，1molCH4完全转化为CO2时，此时反应方程式为：CH4+2H2O=CO2+4H2，故理论能制得H2的物质的量为4mol。（2）①由题干信息可知，等离子体合成氨反应即N2和H2O在一定条件下反应生成NH3和HNO2，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：N2+2H2ONH3+HNO2；②由题干信息可知，HNO2为弱酸，NH3显碱性，成分分析表明，连接反应器与成分分析装置的导管的长度d越长，测得气体中NH3与HNO2的含量越低，其原因可能是HNO2与NH3在低温下反应生成NH4NO2而沉淀在导管内壁上，d越长生成的NH4NO2越多；③若将原料气中N2替换为空气，由于空气中含有O2，此时反应器中进行的反应有：N2+O22NO，N2+2H2ONH3+HNO2，由于前者反应的活化能低于后者，导致前者反应速率比后者快得多，导致流出气体中NH3的浓度几乎为0。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$