2024年广东省广州市越秀区中考化学一模试卷

2023学年第二学期学业质量发展阶段性训练 九年级化学 试卷 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 2．用 2B 铅笔将考生号、座位号等填涂在答题卡相应位置上。作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液、涂改带。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 健康的生活离不开化学。广州传统美食“肠粉”以米浆蒸制而成，米浆中下列营养素含量最高的是 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素 2. 镇海楼是广州规模最大的红砂岩文物。红砂岩因含某种氧化物而呈红色，这种氧化物可能是 A．CaO B． Fe2O3 C． Fe3O4 D．Fe(OH)3 3．我国科学家在科技诸多领域取得新突破，下列说法正确的是 A. 利用CO2人工合成淀粉——淀粉属于有机高分子 B. “深地一号”勘探出全球最深的油气田——石油气就是乙醇 C. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”—— Fe 比Ca 活泼 D. “深海勇士”号载人潜水器布放钛合金永久测绘基点——钛合金耐腐蚀 4. “蛮腰绰约，立城郭之高标”。下述建造广州塔的材料，无须经过化学变化就能得到的是 A. 浇注塔柱和楼板的混凝土里的砂石 B. 制作塔柱外斜交网状外框筒的钢材 C. 塔顶金属桅杆表面防腐涂层的锌粉 D. 塔内电缆材料里的交联聚乙烯塑料 5．四氢噻吩（化学式为C4H8S）可用作燃气的加臭剂，以便及时发现燃气泄漏。下列有关说法，不正确的是 A．燃气泄漏后遇明火或电火花都可能爆炸 B．每个四氢噻吩分子总共含有 13 个原子 C．四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比是4:8:1 D．四氢噻吩中硫元素的质量分数是 6. 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是 A．属于非金属元素 B．核电荷数为12 C．容易得到6个电子 D．结构相对稳定 7.下列各组物质混合后，有FeCl2生成的是 A. 铁粉、CuSO4溶液 B. Fe2O3固体、稀盐酸 C. FeO粉末、NaCl溶液 D. FeSO4溶液、BaCl2溶液 8. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 擦干已洗净的铁锅以防生锈 铁丝在中燃烧生成 B 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3与酸反应放出气体 C 利用秸秆、杂草等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 D 给农作物施用NH4HCO3后用土覆盖 碳酸氢铵常温下会分解出氨气 9．20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是 A. 溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8% B. 向溶液②中再加10g水后，浓度比溶液①的大 C. 向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g D. 将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变 10. 将铜丝插入下列溶液中，有明显的变化现象的是 A．HCl溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．FeSO4溶液 11. 下列客观事实的微观解释正确的是 选项 客观事实 微观解释 A 吸入CO会使人中毒 CO分子在不断运动 B HCl气体使紫色石蕊试液变红 HCl溶液中有氯离子 C 金刚石与石墨的物理性质差异大 碳原子排列方式不同 D 加热H2O2溶液有气泡冒出 H2O2分子间的间隔变大 12. “碳中和”需要化学。利用CO2和H2制甲醇的反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．反应前后分子的总数不变 C．和 按个数比1︰1进行该反应 D．消耗的和生成的甲醇分子数比为1︰1 13．下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作 A CO2（CO） O2 点燃 B KCl（NH4Cl） 熟石灰 混合研磨 C KNO3（NaCl） H2O 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 D NaCl（MgCl2） Na2SO4溶液 过滤 14．关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：烧杯壁发烫，说明浓硫酸会与水反应放热 B．实验②：水下白磷未燃烧，说明燃烧要有更高温度 C．实验③：铜片上出现划痕，说明黄铜比纯铜硬度大 D．实验④：火苗在瓶口熄灭，说明瓶内气体已经纯净 二、非选择题：本大题包括6小题，共48分。 15.（6分）《天工开物》记载“水银入石亭脂，同研……得银朱。”银朱（HgS）是古代作画的红色颜料，有色泽鲜艳、久不褪色的特点。轻粉（氯化亚汞，化学式为Hg2Cl2）早在宋代就已入药，是一种微溶于水的白色粉末，易升华，光照易分解。将硫酸亚汞和食盐固体共热可制得轻粉，同时生成硫酸钠。 （1）“石亭脂”中肯定含有 元素。HgS读作 。 （2）轻粉中汞元素显 价。下列属于轻粉化学性质的是_________（填标号）。 A．白色粉末 B．微溶于水 C．易升华 D．光照易分解 （3）硫酸亚汞和食盐固体共热时发生反应_________________（填化学方程式）。 16. （8分）水是生命之源。 （1）下列物质不适合放在右图所示简易净水器a层的是 _____________（填标号）。 A. 木炭 B. 明矾 C. 生石灰 D. 活性炭 （2）生活中可用_________来检验软水和硬水，用 的方法降低水的硬度。若要检验水中是否溶有氯化钙、氯化镁等盐酸盐，可取样，先滴入适量的Ba(NO3)2溶液，无变化现象，再滴入适量的________和_________，观察有无白色沉淀产生。 （3）电解水实验可用于探究水的组成。请在下表“变化后”的框中画出对应分子的图示。（图示要能反映质量守恒） 客观事实 微观解释 17.（8分）氯化钠的生产应用历史悠久。 （1）左下图是宋代河东池盐提取的场景：将盐池内清水（含Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等）引入地里，“荡以南风，曝以烈日，盐花成颗”；但刮东北风（冷风）时，析出的盐“味苦色恶，不堪食用”。 1 “荡以南风，曝以烈日”与实验操作 （填名称）的作用相同。 2 结合右下图推断，刮东北风时有 （填化学式）析出导致盐“味苦”。 （2）某粗盐由NaCl和少量MgCl2、CaSO4及泥沙组成，某小组的提纯流程如下： 滤液 除杂2 粗盐 饱和食盐水 除杂1 滤渣 “除杂1”应依次加入试剂________、________。 “除杂2”应加入的试剂是________。[限选试剂：HCl、H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2] （3）食盐是我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的重要原料。该工艺的简略流程如下。 其中NaHCO3生成的第一步反应是NH3 + CO2 + H2O == NH4HCO3 ，第二步反应是NH4HCO3 + NaCl == NH4Cl + NaHCO3↓。 1 NaHCO3可溶于水，但在该工艺中却能以沉淀形式析出，原因是____________________________________________________________。 2 已知20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4HCO3的溶解度为21g。若上述第一步反应得到1000g溶液（NH4HCO3的质量分数为10%），则第二步反应最多能生成_______g NaHCO3，能析出_______g NaHCO3。（结果保留1位小数） 18．（8分）为检验久置的NaOH固体是否变质，有小组进行如下探究。 （1）取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，如观察到 ，说明原样品中有 （填物质类别），该固体已变质。结合空气组成可推断出变质的原因是 （填化学方程式）。 （2）取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入足量澄清石灰水，出现白色浑浊，发生的反应是 （填化学方程式），此时溶液中存在的阳离子有 （填离子符号）。 （3）分别取固体与水混合并测量，实验记录如下表。 编号 混合前 混合后 物质 温度／℃ 温度／℃ 溶液稀释到50g时的pH Ⅰ 氢氧化钠 1.0g 水 10.0mL 26.01 57.53 13.69 Ⅱ 碳酸钠 1.0g 水 10.0mL 26.01 36.04 11.92 Ⅲ 样品 1.0g 水 10.0mL 26.01 41.72 x 1 综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品　 　　（填“完全”“部分”或“没有”）变质。 2 第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是 （填标号）。 A. 14.13 B. 12.45 C. 11.92 D. 10.86 19.（10分）含碳物质的转化是“碳中和”的技术基础。 （1）用下图装置（支持装置略）进行CO2的制取与性质实验。 ①装置a中发生的反应是 （填化学方程式）。 ②装置c中的反应现象是 ；若将Ba(OH)2溶液换成 （填化学式）溶液，也能观察到类似的反应现象。 3 装置b的作用是 。 （2）有小组用下图装置（支持装置略）探究某有机物的C、H元素含量。已知：CaCl2 、碱石灰（CaO和NaOH的混合物）都能做干燥剂，碱石灰还能吸收CO2。  回答下列问题： 1 U型管c用于吸收 ，d用于吸收 。（填化学式） 2 CuO的作用是 （填化学方程式，一条即可）。通入O2的作用有 、 。 3 实验结束后测得c管增重wg，d管增重ng，则该有机物中C、H质量比为 ： 。 20.（8分）含锰化合物应用广泛。 （1）高锰酸钾不稳定，有腐蚀性。 ①右图中KMnO4分解的化学方程式为　                                   　，此装置能说明O2　     （填标号）。 A.无色无味 B.密度比空气大 C.不易溶于水 D.能支持燃烧 E.属于非金属单质 ②将铜片浸泡在溶液中探究KMnO4的腐蚀性，实验记录如下。 编号 KMnO4溶液 浓硫酸/滴 水/mL 铜片质量/g 浓度 体积/mL 实验前 18小时后 Ⅰ 0.1% 25 0 0 0.54 0.54 Ⅱ 0.1% 25 10 0 0.54 0.52 Ⅲ 1% 25 10 0 0.54 0.43 Ⅳ 0 0 a 25 0.54 0.54 对比实验I、II和IV可知，KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性，其中a=  。对比实验 和 可知，KMnO4溶液越浓，腐蚀性越强。已知探究中的反应为5Cu + 2KMnO4 + 8H2SO4 == 5CuSO4 + 2MnSO4+ X +8H2O， X是 （填化学式）。 （2）Mn3O4是软磁、新能源等行业的重要原料，可用MnSO4制得。 某小组煅烧MnSO4·H2O晶体时得到右图所示的温度与剩余固体质量的关系。 1 为除尽固体中的氢元素，煅烧温度应不低于______℃。（填“230”“350”“680”或“850”） 2 图中x= 。 3 由图像可推知，高温时Mn2O3不稳定，理由是 (填化学方程式)。 2023学年第二学期学业质量发展阶段性训练九年级化学参考答案 一、选择题 1~5 ABDAC　6~10 BDABC　11~14 CDCC 二、非选择题 15．（6分） （1）硫（S）（1分）　　硫化汞（1分） （2）+1（1分）　　D（1分） （3）Hg2SO4 + 2NaCl Hg2Cl2↑ + Na2SO4（2分，化学式1分，条件、配平、↑共1分） 16．（8分） （1）BC（各1分，2分） （2）肥皂水（1分）　　煮沸（1分） 　　 硝酸银溶液（1分）　　稀硝酸（1分） 　　（可写化学式，顺序可互换） （3）如右图（2分，参考答案如图，每框1分） 17．（8分） （1）① 蒸发（1分）　　②MgSO4、Na2SO4（1分，写一种即可） （2）Ca(OH)2／Ba(OH)2（1分）　　Na2CO3（1分）　　HCl（1分） （3）① 此工艺条件下反应生成较多NaHCO3，溶解不完（1分） 　　 ② 106.3（1分）　　19.9（1分） 18．（8分） （1）出现大量气泡（1分）　　碳酸盐（1分）　　2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（1分） （2）Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH（1分）　　Ca2+、Na+（各1分，共2分） （3）① 部分（1分）　　 ② B（1分） 19．（10分） （1）① CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2↑（1分） 　　 ② 出现白色浑浊（1分）　　Ca(OH)2（1分） 　　 ③ 除去气体中混有的HCl（1分） （2）① H2O（1分）CO2（1分） 　　 ② CO + CuO CO2 +Cu　（或C +2CuOCO2↑ +2Cu）（1分） 　　　　作反应物（1分）　　形成气流将生成的气体全部推进吸收装置（1分） 　　 ③ （1分） 20．（8分） （1）① 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（1分）　　C（1分） 　　 ② 10（1分）　　Ⅱ和Ⅲ（1分）　　K2SO4（1分） （2）① 350（1分） 　　 ② 7.6（1分） 　　 ③ 6Mn2O3 4Mn3O4 + O2↑（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$