精品解析：2024年广东省梅州市梅江区梅州中学初中学业水平考试仿真模拟考卷化学试题

梅州中学2023－2024学年度中考仿真检测卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “民以食为天，食以水为本”。下列广东食物中富含维生素的是 A. 梅州客家酿豆腐 B. 潮汕牛肉丸 C. 东莞石碣龙眼 D. 顺德双皮奶 【答案】C 【解析】 【详解】A、酿豆腐中富含蛋白质；故A不符合题意； B、牛肉丸中富含蛋白质；故B不符合题意； C、蔬菜、水果富含维生素，龙眼中富含维生素；故C符合题意； D、双皮奶中富含蛋白质；故D不符合题意； 故选C。 2. “广彩”是省级非物质文化遗产，是一种产自广东省广州市的地方传统手工艺品，由五彩和粉彩发展而来，又叫“广州织金彩瓷”。下列与“广彩”同属无机非金属材料的是 A. 塑料 B. 棉花 C. 玻璃 D. 18K金 【答案】C 【解析】 【详解】A.塑料属于有机高分子材料，故A错误； B.棉花属于天然有机高分子材料，故B错误； C.玻璃属于无机非金属材料，故C正确； D.18K金属于金属材料，故D错误。 故选：C。 3. 广东梅州是山城，山中岩石含较多碳酸钙。下列说法错误的是 A. 石灰石的主要成分是碳酸钙 B. 碳酸钙中钙元素为+2价 C. 钙元素是人体必需的微量元素 D. 老年人体内缺钙会引起骨质疏松 【答案】C 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分就是碳酸钙；不符合题意； B、碳酸钙中的钙元素在元素周期表中的第二主族，在化学反应容易失去2个电子，形成带两个单位正电荷的阳离子，跟别的元素化合时显+2价；不符合题意； C、钙元素在人体中的含量2.0%>0.01%，是人体必需的常量元素；符合题意； D、钙元素构成人体的骨骼和牙齿，缺乏会患佝偻病和骨质疏松；不符合题意。 故选：C。 4. 主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准，并为化学发展作出了杰出贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越贡献，符合题意； B、侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献，不符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测出了空气的成分，不符合题意； D、道尔顿发现了原子论，不符合题意。 故选A。 5. 化学用语是学习化学的工具。下列符号中，表示2个氮分子的是 A. 2N2 B. 2N C. N2 D. 2N2O 【答案】A 【解析】 【详解】分子用化学式来表示，在化学式前加上数字表示分子的个数，故2个氮分子表示为2N2。 故选：A。 6. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于有机物的是 A. O3 B. H2O2 C. KMnO4 D. C2H5OH 【答案】D 【解析】 【分析】有机物是一般组成中含有碳元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外)。 【详解】A、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质；不符合题意； B、H2O2是由氢、氧两种元素组成的，且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；不符合题意； C、KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，属于盐；不符合题意； D、C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成且含碳元素的化合物，属于有机物；符合题意； 故选：D。 项目学习小组在实验室配制50g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验，回答下列问题。 7. 实验开始前所做准备没有必要的是 A. 认真预习，理清实验思路 B. 应仔细检查仪器是否有破损，掌握正确使用仪器的要点 C. 了解实验中使用的药品的性能和有可能引起的危害 D. 在实验室吃零食以更好完成实验 8. 溶液配制过程中，操作有误的是 A. B. C. D. 9. 下列与“配制50g溶质质量分数为2%Na2CO3的溶液”有关的说法正确的是 A. 用托盘天平称量2克的碳酸钠 B. Na2CO3俗称纯碱，属于碱 C. 配制完后要将溶液装瓶并贴上标签 D. Na2CO3固体存放在细口瓶中 【答案】7. D 8. C 9. C 【解析】 【7题详解】 A、认真预习，理清实验思路，可以使实验更顺利地进行；故该选项行为有必要； B、仪器若有破损，既会影响实验的进行，又会对身体造成伤害；掌握正确使用仪器的要点可防止仪器破损；故该选项行为有必要； C、很多化学药品具有腐蚀性、有毒，实验前充分了解实验中使用的药品的性能和有可能引起的危害，做实验时才能做到心中有数，避免危害身体；故该选项行为有必要； D、实验室中很多药品有毒，不能在实验室吃零食；故该选项行为没必要； 故选：D； 【8题详解】 50g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液，步骤有计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签； A、托盘天平称量固体药品时左物右码；操作正确； B、将称量好的碳酸钠放入烧杯中；操作正确； C、用量筒量取所需的水，沿着烧杯内壁倒入盛有碳酸钠的烧杯中；操作有误； D、用玻璃棒搅拌，使碳酸钠溶解；操作正确。 故选：C； 【9题详解】 A、碳酸钠的质量等于50g×2%=1g；故该选项说法错误； B、Na2CO3俗称纯碱，属于盐，不属于碱；故该选项说法错误； C、配制好的溶液应装瓶并贴上标签；故该选项说法正确； D、Na2CO3是固体，应保存在广口瓶中；故该选项说法错误。 故选：C。 10. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量为9 C. 氟单质在常温常压下为气体 D. 氟原子失去1个电子形成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氟带“气”字头，属于非金属元素，错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量是19.00，错误； C、氟元素形成气态单质，则氟单质在常温常压下为气体，正确； D、氟原子的结构示意图是： ，氟原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，即F−，错误； 故选：C。 11. 我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，其转化过程中涉及将一氧化碳转化为乙酸(CH3COOH)，反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中有三种氧化物 B. 反应前后分子个数不变 C. 反应后氧元素的化合价升高 D. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为2：1 【答案】C 【解析】 【分析】由该反应的微观过程可知，该反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方程式为2CO+2H2OCH3COOH+O2。 【详解】A、由化学方程式可知，反应中有CO、H2O两种氧化物，故A选项说法不正确； B、由化学方程式可知，反应前分子总数为4，反应后分子总数为2，反应前后分子个数发生改变，故B选项说法不正确； C、反应前在CO和H2O中氧元素的化合价均为-2价，反应后在O2中，氧元素的化合价为0，所以反应后氧元素的化合价升高，故C选项说法正确； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丁的质量比为2×（12+16）：（16×2）=7：4，故D选项说法不正确。 故选C。 【点睛】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可。 12. 下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应 C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 D 用洗涤剂去油污 洗涤剂能乳化油污 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用铅笔芯制作电极，是因为铅笔芯的主要成分是石墨，石墨具有导电性，不符合题意； B、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，故可用食醋除去水垢，不符合题意； C、回收铝制易拉罐，是因为可以节约金属资料，减少污染，符合题意； D、用洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意。 故选C。 13. 科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中CaCl2杂质 加过量Na2CO3后过滤 B 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧 C 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、NH4NO3四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 D 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样分别加入熟石灰研磨后闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入过量碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，充分反应后过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠（碳酸钠过量），不符合题意； B、在空气中灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，除去了原物质，不符合题意； C、加水，碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水，且温度变化不大，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意； D、取样分别加入熟石灰研磨，硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均能产生刺激性气味的气体，现象相同，无法区分，不符合题意。 故选C。 14. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 升高温度可以降低的溶解度 C. T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. 分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 【答案】C 【解析】 【详解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4 ，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，选项错误； B、CuSO4 的溶解度随温度的升高而增大，选项错误； C、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，选项正确； D、分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO4 饱和溶液降温至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO4大，选项错误； 故选：C。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究铁钉生锈需要氧气 B．探究溶剂种类对溶解性的影响 C．验证质量守恒定律 D．探究分子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁生锈需要和氧气、水接触。左侧试管内铁钉与氧气、水接触生锈，右侧试管内铁钉与水接触不与氧气接触不生锈，唯一变量氧气，可探究铁钉生锈需要氧气。不符合题意； B、溶剂种类不同，其他条件溶剂的体积、溶质的种类与质量都相同，只有单一变量溶剂的种类，可探究溶剂种类对溶解性的影响。不符合题意； C、盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，装置不密闭，生成的氢气逸出，导致天平不平衡，不能用于验证质量守恒定律。符合题意； D、浓氨水易挥发，挥发出的氨气分子不断运动，氨气溶于水形成氨水，氨水为碱性能使石蕊变蓝。所以看到湿润的红色石蕊试纸从左到右先后变蓝，说明有氨气分子运动出来，先接触左侧试纸，后接触右侧试纸，可探究分子是不断运动的。不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。 （1）烧酒的成分是乙醇，俗称_______，也有白酒之称。 （2）常温下，50度以上的白酒能在空气中点燃，燃烧的化学方程式为_______。 （3）“甑”与化学仪器中的_______(填“烧瓶”或“烧杯”)作用相似。 （4）通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法叫“_______”。 （5）“味极浓烈，盖酒露也”，说明烧酒具有_______性，从微观角度解释其原因是_______。 【答案】（1）酒精 （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）烧瓶 （4）蒸馏 （5） ①. 挥发 ②. 分子会不断地运动 【解析】 【小问1详解】 乙醇俗称酒精； 【小问2详解】 白酒的主要成分是乙醇，化学式是C2H5OH，具有可燃性，其含碳元素和氢元素，燃烧产物分别是二氧化碳和水，化学方程式为： 【小问3详解】 由图可以看出，甑与烧瓶作用相似，烧瓶可用作蒸馏仪器，烧杯不可以； 【小问4详解】 加热汽化再将气体冷凝就可以得到较纯净的液体，这种分离液体的方法叫蒸馏； 【小问5详解】 烧酒的主要成分中含有酒精，酒精有挥发性，同时也说明分子是不断运动的。 [科普阅读] 17. 阅读下面科普短文，回答问题。 海洋是巨大的资源宝库海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”。 （1）请写出海洋中含量最多的金属离子符号：______。 （2）天然气主要成分甲烷，其化学式是_______，天然气通常被称为“清洁能源”的原因是______。 （3）从海水中获得粗盐的结晶方法是______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)，此方法是否涉及化学变化，_______(填“是”或“否”)。 （4）海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，实验室通过“粗盐提纯”也无法除去氯化镁、氯化钙等盐类物质，但可通过依次加入过量的_______、_______、稀盐酸，除去氯化镁、氯化钙。 （5）提出爱护水资源的一条建议_______。 【答案】（1）Na+ （2） ①. CH4 ②. 含碳量相对较少，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少 （3） ①. 蒸发结晶 ②. 否 （4） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 碳酸钠溶液 （5）生活污水实现集中处理和排放 【解析】 【小问1详解】 钠和氯是海洋含量较高的元素，金属元素是钠元素，它所形成的金属离子符号是Na+，故填：Na+； 【小问2详解】 天然气主要成分甲烷，其化学式是CH4；天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”，故填：CH4；含碳量相对较少，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少； 【小问3详解】 海水中粗盐的主要成分是氯化钠，它的溶解度受温度变化影响不大，故用蒸发结晶的方法得到晶体，此方法无新物质生成，所以是物理变化，故填：蒸发结晶；否； 【小问4详解】 氯化钠中的氯化镁、氯化钙可以依次加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，使镁离子变成氢氧化镁沉淀，钙离子变成碳酸钙沉淀，把沉淀过滤以后再加入过量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，故填：氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液； 【小问5详解】 爱护水资源措施是节约用水和防治水体污染，爱护水资源的建议有节约用水，用完水后及时关闭水龙头；用淘米水洗菜、浇花；不向河流乱扔垃圾；生活污水实现集中集中处理和排放等，故填：生活污水实现集中处理和排放。 [基础实验与学科实践] 18. 硫酸是重要的化工原料，也是实验室中常用的化学原料。 （1）①用98%(密度1.84g/cm3)浓硫酸配制10%的稀硫酸100克，不需要用到的仪器是_______(填标号)。 A.量筒 B.烧杯 C.试管 D.胶头滴管 E.托盘天平 F.玻璃棒 ②浓硫酸有强烈的腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的_______溶液。 （2）实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气。 ①仪器a的名称是_______。 ②反应的化学方程式为_______。 ③小强同学用装置B制取的氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数。 (已知：3H2+Fe2O32Fe+3H2O，假设杂质不发生反应)，仪器的连接顺序为：B→F1→G→F2→F3。(其中F1、F2、F3为三个浓硫酸洗气瓶)，实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接F1，则测算结果将_______(填“偏小”或“偏大”或“不受影响”)。 ④模拟氢氧焰实验：按如图所示装置进行实验。 I.关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先_______。 将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 Ⅱ.打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的_______有关。 【答案】（1） ①. C、E ②. 碳酸氢钠##NaHCO3 （2） ①. 长颈漏斗 ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③. 偏大 ④. 验纯 ⑤. 浓度 【解析】 【小问1详解】 ①用98%(密度1.84g/cm3)浓硫酸配制10%的稀硫酸100克，即稀释浓硫酸，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；试管和托盘天平不需要，故选CE； ②浓硫酸有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； 【小问2详解】 ①a的仪器名称是长颈漏斗； ②稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； ③实验中，在其他操作正常的条件下，从B装置中制取的氢气中混有水蒸气，若装置中不连接F1，氢气中的水蒸气无法除去，会导致测定的水的质量偏大，从而导致计算出的氧化铁质量偏大，则导致氧化铁的质量分数偏大； ④I、氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能发生爆炸，因此为保证安全，点燃氢气之前应先验纯； Ⅱ、氧气和空气不同之处是氧气的浓度不同。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断，而打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。 [科学探究] 19. 某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。 Ⅰ.分析碱的化学性质（如图1） （1）实验A中，推入溶液后，可观察到的现象是____________； （2）实验C中发生反应的化学方程式是____________； 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有 猜想二：含有、 猜想三：、 （3）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验结论 实验现象 实验操作 在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想______不成立 在试管乙中滴加碳酸钠溶液 ______ 猜想三成立 Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和的变化，实验操作及测定结果如图2所示。 （4）图丙表明酸和碱的反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式____________。 （6）图乙中c点的溶液中溶质为____________（填化学式）。下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于乙图c点的是______（填序号） A.试纸 B.硝酸银溶液 C.碳酸钙 【答案】（1）气球胀大 （2） （3） ①. 二 ②. 有白色沉淀产生 （4） 放热 （5） （6） ①. NaCl、HCl ②. B 【解析】 【小问1详解】 实验A中，推入NaOH溶液后，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶内气体体积减小、气压减小，在大气压的作用下，气球胀大，所以可观察到的现象为气球胀大； 【小问2详解】 实验C中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 在试管甲中滴加足量稀盐酸，无气泡产生，说明溶质中无，故猜想二不成立；在试管乙中滴加碳酸钠溶液，猜想三成立，猜想三中有，会有白色沉淀CaCO3产生，故实验现象为有白色沉淀产生； 【小问4详解】 图丙中M之前，温度逐渐升高，表明酸和碱的反应为放热反应； 【小问5详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水，发生反应的化学方程式是： 【小问6详解】 c点pH＜7，溶液显酸性，其反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应后溶液中的溶质是NaCl、HCl； c点pH＜7，溶液显酸性， A、pH 试纸可以测出溶液的pH＜7，可以验证出反应后溶液处于如图2乙中 c点，不符合题意； B、反应后生成的氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液处在a、b、c三点都可以发生此反应，符合题意； C、碳酸钙可以稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，若由气泡产生，表明反应后溶液处于如图2乙中 c点，不符合题意； 故选B。 20. 补钙剂常用的两种药物分别是碳酸钙和醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。醋酸钙可用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取。 已知：①醋酸钙易溶于水；②醋酸钙高于160℃时发生分解；③醋酸(CH3COOH)易挥发 （1）碳酸钙和醋酸钙的组成中均含有钙_______(填“元素”或“原子”)，故均可作补钙剂，但胃肠道比较弱，或者脾胃不和的人群，建议使用醋酸钙，理由是_______。 （2）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为_______。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有_______(有机物)。 （3）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是_______。 （4）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应属于_______(填基本反应类型)。 （5）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①_______；②防止溶液吸收空气中的二氧化碳。 （6）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是_______。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 不需要在胃黏膜当中消耗胃液的胃酸，可以直接被人体吸收 （2） ①. ②. 蛋白质 （3）氧化钙与水反应放出大量的热，反应液温度过高会加快醋酸的挥发 （4）复分解反应 （5）除去过量的Ca(OH)2，得到较纯的醋酸钙 （6）防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和醋酸钙的组成中均含有钙元素，物质是由元素组成的；碳酸钙不溶于水，能与盐酸反应，消耗盐酸；醋酸钙溶于水，不需要在胃黏膜当中消耗胃液的胃酸，可以直接被人体吸收； 【小问2详解】 ①碳酸钙高温下焙烧后发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； ②蛋白质焙烧过程中，会产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质； 【小问3详解】 氧化钙与水的反应是放热反应，而醋酸易挥发，反应液温度过高会加快醋酸的挥发，所以在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液； 【小问4详解】 (CH3COO)2Mg和Ca(OH)2反应的化学方程式为：，符合两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，故属于复分解反应； 【小问5详解】 除镁后的溶液中含有过量的Ca(OH)2，若不除去造成醋酸钙不纯； 【小问6详解】 醋酸钙高于160℃时发生分解，直接将溶液蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解。 21. 寒冷的冬天，不少人会穿上鞋垫保暖。化学兴趣小组对某品牌“发热鞋垫”中发热剂(假设含有铁粉、活性炭、氯化钠三种物质)中的铁粉含量进行测定，取20g发热剂样品于烧杯中，加入稀硫酸溶液，实验测得相关数据如图所示： （1）“发热鞋垫”的发热原理是_______。 （2）“发热鞋垫”中活性炭的作用是_______。 （3）计算20g该发热剂样品中铁粉的质量分数(写出计算步骤)。 （4）20g该发热剂样品中氯化钠的质量是_______g。 【答案】（1）铁粉发生缓慢氧化放热 （2）吸附氧气和水蒸气，加速铁氧化 （3）设20g该发热剂样品中铁粉的质量为x，依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=100g+20g-119.6g=0.4g。 = x=11.2g 20g该发热剂样品中铁粉的质量分数=×100%=56% 答：20g该发热剂样品中铁粉的质量分数为56%。 （4）2.8 【解析】 【小问1详解】 “发热鞋垫”中发热剂(假设含有铁粉、活性炭、氯化钠三种物质)发热原理是铁粉发生缓慢氧化放出热量。 【小问2详解】 活性炭表面具有疏松多孔的结构，有良好吸附性，“发热鞋垫”中活性炭的作用是吸附氧气和水蒸气，加速铁氧化。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 发热剂中含有铁粉、活性炭和氯化钠三种物质共20g，其中滤渣活性炭质量为6g，铁粉质量为11.2g，20g该发热剂样品中氯化钠的质量=20g-6g-11.2g=2.8g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 梅州中学2023－2024学年度中考仿真检测卷 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “民以食为天，食以水为本”。下列广东食物中富含维生素的是 A. 梅州客家酿豆腐 B. 潮汕牛肉丸 C. 东莞石碣龙眼 D. 顺德双皮奶 2. “广彩”是省级非物质文化遗产，是一种产自广东省广州市的地方传统手工艺品，由五彩和粉彩发展而来，又叫“广州织金彩瓷”。下列与“广彩”同属无机非金属材料的是 A. 塑料 B. 棉花 C. 玻璃 D. 18K金 3. 广东梅州是山城，山中岩石含较多碳酸钙。下列说法错误的是 A. 石灰石的主要成分是碳酸钙 B. 碳酸钙中钙元素为+2价 C. 钙元素是人体必需的微量元素 D. 老年人体内缺钙会引起骨质疏松 4. 主持测定的锑、铈等元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准，并为化学发展作出了杰出贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 侯德榜 C. 拉瓦锡 D. 道尔顿 5. 化学用语是学习化学的工具。下列符号中，表示2个氮分子的是 A. 2N2 B. 2N C. N2 D. 2N2O 6. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于有机物的是 A. O3 B. H2O2 C. KMnO4 D. C2H5OH 项目学习小组在实验室配制50g溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液的实验，回答下列问题。 7. 实验开始前所做准备没有必要的是 A. 认真预习，理清实验思路 B. 应仔细检查仪器是否有破损，掌握正确使用仪器的要点 C. 了解实验中使用的药品的性能和有可能引起的危害 D. 在实验室吃零食以更好完成实验 8. 溶液配制过程中，操作有误的是 A. B. C. D. 9. 下列与“配制50g溶质质量分数为2%Na2CO3的溶液”有关的说法正确的是 A. 用托盘天平称量2克的碳酸钠 B. Na2CO3俗称纯碱，属于碱 C. 配制完后要将溶液装瓶并贴上标签 D. Na2CO3固体存放在细口瓶中 10. 某些含氟化合物有利于保护牙齿。氟在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的相对原子质量为9 C. 氟单质在常温常压下为气体 D. 氟原子失去1个电子形成 11. 我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，其转化过程中涉及将一氧化碳转化为乙酸(CH3COOH)，反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中有三种氧化物 B. 反应前后分子个数不变 C. 反应后氧元素的化合价升高 D. 参加反应的甲和生成的丁的质量比为2：1 12. 下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铅笔芯制作电极 石墨有导电性 B 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应 C 回收铝制易拉罐 铝易与氧气反应 D 用洗涤剂去油污 洗涤剂能乳化油污 A. A B. B C. C D. D 13. 科学的方案设计是达到实验目的的前提。下列实验方案设计，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中CaCl2杂质 加过量Na2CO3后过滤 B 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧 C 鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、NH4NO3四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 D 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样分别加入熟石灰研磨后闻气味 A. A B. B C. C D. D 14. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 升高温度可以降低的溶解度 C. T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. 分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究铁钉生锈需要氧气 B．探究溶剂种类对溶解性的影响 C．验证质量守恒定律 D．探究分子是不断运动的 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。 （1）烧酒的成分是乙醇，俗称_______，也有白酒之称。 （2）常温下，50度以上的白酒能在空气中点燃，燃烧的化学方程式为_______。 （3）“甑”与化学仪器中的_______(填“烧瓶”或“烧杯”)作用相似。 （4）通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法叫“_______”。 （5）“味极浓烈，盖酒露也”，说明烧酒具有_______性，从微观角度解释其原因是_______。 [科普阅读] 17. 阅读下面科普短文，回答问题。 海洋是巨大的资源宝库海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”。 （1）请写出海洋中含量最多的金属离子符号：______。 （2）天然气主要成分甲烷，其化学式是_______，天然气通常被称为“清洁能源”的原因是______。 （3）从海水中获得粗盐的结晶方法是______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)，此方法是否涉及化学变化，_______(填“是”或“否”)。 （4）海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，实验室通过“粗盐提纯”也无法除去氯化镁、氯化钙等盐类物质，但可通过依次加入过量的_______、_______、稀盐酸，除去氯化镁、氯化钙。 （5）提出爱护水资源的一条建议_______。 [基础实验与学科实践] 18. 硫酸是重要的化工原料，也是实验室中常用的化学原料。 （1）①用98%(密度1.84g/cm3)浓硫酸配制10%的稀硫酸100克，不需要用到的仪器是_______(填标号)。 A.量筒 B.烧杯 C.试管 D.胶头滴管 E.托盘天平 F.玻璃棒 ②浓硫酸有强烈的腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的_______溶液。 （2）实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气。 ①仪器a的名称是_______。 ②反应的化学方程式为_______。 ③小强同学用装置B制取的氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数。 (已知：3H2+Fe2O32Fe+3H2O，假设杂质不发生反应)，仪器的连接顺序为：B→F1→G→F2→F3。(其中F1、F2、F3为三个浓硫酸洗气瓶)，实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接F1，则测算结果将_______(填“偏小”或“偏大”或“不受影响”)。 ④模拟氢氧焰实验：按如图所示装置进行实验。 I.关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先_______。 将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。 Ⅱ.打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的_______有关。 [科学探究] 19. 某化学兴趣小组开展碱的化学性质系列探究实验，请完成下列问题。 Ⅰ.分析碱的化学性质（如图1） （1）实验A中，推入溶液后，可观察到的现象是____________； （2）实验C中发生反应的化学方程式是____________； 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有 猜想二：含有、 猜想三：、 （3）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验结论 实验现象 实验操作 在试管甲中滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想______不成立 在试管乙中滴加碳酸钠溶液 ______ 猜想三成立 Ⅱ.利用传感器探究：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生酸碱中和反应的过程中温度和的变化，实验操作及测定结果如图2所示。 （4）图丙表明酸和碱的反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）写出氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式____________。 （6）图乙中c点的溶液中溶质为____________（填化学式）。下列试剂中，不能验证出反应后溶液处于乙图c点的是______（填序号） A.试纸 B.硝酸银溶液 C.碳酸钙 20. 补钙剂常用的两种药物分别是碳酸钙和醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。醋酸钙可用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取。 已知：①醋酸钙易溶于水；②醋酸钙高于160℃时发生分解；③醋酸(CH3COOH)易挥发 （1）碳酸钙和醋酸钙的组成中均含有钙_______(填“元素”或“原子”)，故均可作补钙剂，但胃肠道比较弱，或者脾胃不和的人群，建议使用醋酸钙，理由是_______。 （2）焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。 ①焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为_______。 ②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有_______(有机物)。 （3）酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是_______。 （4）除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应属于_______(填基本反应类型)。 （5）中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①_______；②防止溶液吸收空气中的二氧化碳。 （6）将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是_______。 21. 寒冷的冬天，不少人会穿上鞋垫保暖。化学兴趣小组对某品牌“发热鞋垫”中发热剂(假设含有铁粉、活性炭、氯化钠三种物质)中的铁粉含量进行测定，取20g发热剂样品于烧杯中，加入稀硫酸溶液，实验测得相关数据如图所示： （1）“发热鞋垫”的发热原理是_______。 （2）“发热鞋垫”中活性炭的作用是_______。 （3）计算20g该发热剂样品中铁粉的质量分数(写出计算步骤)。 （4）20g该发热剂样品中氯化钠的质量是_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $