精品解析：2024年河南省鹤壁市全市初中学业水平调研暨中考模拟测试化学试卷

2024年初中学业水平调研暨中考模拟测试 化学 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 河南汝瓷烧制技艺是国家级非物质文化遗产之一，下列汝瓷烧制的环节中主要涉及化学变化的是 A. 碾碎矿土 B. 揉泥成型 C. 雕刻印花 D. 高温烧制 2. 马铃薯是全球的第四大粮食作物，它和小麦、水稻、玉米一样，都富含 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 读液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 称量固体 D. 移开蒸发皿 4. 2024年“世界水日”的主题是“以水促和平”。下列有关水的说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B. 加入肥皂水可使硬水软化 C. 软水中含有较多钙、镁离子 D. 水是人体中含量最高的物质 5. 杭州亚运会棒球主馆、副馆及垒球主馆膜顶采用了水波纹样的PTFE膜结构，使整个建筑兼具张力和漂浮感。PTFE全称聚四氟乙烯，是一种合成材料。下列用品所使用主要材料，与PTFE膜属于同一类材料的是 A. 纸质水杯 B. 尼龙手套 C. 纯棉毛巾 D. 不锈钢刀具 6. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A. 汞、铜 B. 干冰、氨 C. 硫酸铜、氯化钠 D. 金刚石、水 7. “中国芯”的关键材料是硅。下图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 图中的x为8 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为14 D 硅元素位于元素周期表第三周期 8. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸 B. 用水区分生石灰和氯化钠固体 C. 可用燃烧的方法鉴别羊毛和涤纶 D. 加入熟石灰研磨来区分尿素和硫酸铵 9. 分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按单质、混合物顺序排列的是 A. 煤、酒精 B. 熟石灰、石灰石 C. 水银、烧碱 D. 金刚石、石油 10. 以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 A. 反应后原子的数目减少 B. 生成丙和丁的分子个数比为 C. 反应前、后氧元素的化合价不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 碱溶液的大于7，碳酸钠溶液的大于7，所以碳酸钠属于碱 B. 中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油能除去油污，汽油也具有乳化作用 D. 氧气加压后可贮存在钢瓶中，说明气体分子之间间隔较大 12. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致配制结果偏小的是 A. 往烧杯中加水时有水洒出 B. 称量的氯化钠固体含有不溶性杂质 C. 用量筒量取水时俯视读数 D. 配制好的溶液装入实际瓶时有溅出 13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B. 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 14. 将含有其他金属杂质的铁与足量的稀盐酸反应，生成氢气，则其所含的杂质不可能是下列组合中的 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用正确的化学用语填空：空气中含量最多的单质是___________；地壳中含量最高的金属元素与氯元素所形成的化合物___________；侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是___________。 16. 保护环境是我国的一项基本国策。 （1）氢气是理想的清洁燃料，氢气作燃料的优点是___________。(写一条即可) （2）氢化钙是一种常用的生氢剂，遇水后放出氢气的同时生成一种碱，该反应的化学方程式为___________。 （3）天然气是生活中常用的一种燃料，其主要成分是甲烷，等质量的甲烷和氢气完全燃烧消耗氧气的质量比为___________。 17. 如图所示是硝酸钾固体的溶解度曲线。50℃时，硝酸钾的溶解度是___________。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有___________。20℃时，将硝酸钾饱和溶液稀释到，需要加水___________g。 18. 如图所示是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化的示意图。 （1）根据图示判断，该实验是将___________溶液滴加到另一种溶液中。 （2）滴入溶液体积为时，溶液中的溶质为___________。 19. A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示。请回答下列问题：A生成B和C的化学方程式为___________；C的用途为___________；D和E反应的化学方程式为___________。 20. 某可燃物4.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了8.8gCO2和5.4gH2O，则消耗氧气的质量为_____，该反应的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用所学化学知识解释下列原理。 （1）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ （2）用化学方程式表示含的药物治疗胃酸过多症的原理。 22. 如图所示是实验室制取气体的常用装置。 （1）若用A、D装置制取氧气，写出其发生反应的化学方程式。 （2）B或C装置均可作制取的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。 （3）若用E图所示装置采用排水法收集，请简述操作步骤。 23. 某兴趣小组利用如图装置(加热装置已省略)进行探究实验。 （1）试管中发生反应化学方程式为______。 （2）均匀加热硬质玻璃管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是______。 24. 粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸均过量请回答下列问题： （1）在步骤①中发生反应的化学方程式是_______________________（微溶物不作为沉淀）。 （2）步骤②中所滴加的试剂是___________。 （3）澄清溶液中加入稀盐酸的目的是_______________________。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）铁是目前世界上使用最多的金属。钢铁生锈是铁与空气中___________发生化学反应的结果。写出用硫酸除铁锈的化学方程式___________。 （2）如图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是___________。 ②C装置中发生反应的化学方程式为___________。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要叙述实验步骤及现象___________。(提示：溶液呈碱性) （3）将锌粉加入一定质量和的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。 ①写出会导致溶液质量变小有关反应的化学方程式_________。 ②若所得溶液中只含有一种溶质，则所得固体中一定含有的固体成分是___________。 （4）实验室常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气。取粗锌粒(杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)与稀硫酸恰好完全反应，反应后混合物的质量为。请计算：粗锌粒中锌的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年初中学业水平调研暨中考模拟测试 化学 注意：本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。下列各题，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 河南汝瓷烧制技艺是国家级非物质文化遗产之一，下列汝瓷烧制的环节中主要涉及化学变化的是 A. 碾碎矿土 B. 揉泥成型 C. 雕刻印花 D. 高温烧制 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、碾碎矿土过程中只形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、揉泥成型过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、雕刻印花过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、高温烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。 故选：D。 2. 马铃薯是全球的第四大粮食作物，它和小麦、水稻、玉米一样，都富含 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】马铃薯、玉米、小麦、水稻中都富含淀粉，淀粉属于营养素中的糖类。故选A。 3. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作正确的是 A. 读液体体积 B. 稀释浓硫酸 C. 称量固体 D. 移开蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； C、使用天平称量时要左物右码，且药品不能直接放在托盘上，要放在纸上称量，图中所示操作错误； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。 故选A。 4. 2024年“世界水日”的主题是“以水促和平”。下列有关水的说法正确的是 A. 水由氢气和氧气组成 B 加入肥皂水可使硬水软化 C. 软水中含有较多钙、镁离子 D. 水是人体中含量最高的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误； B、肥皂水可以区分硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，不能将硬水软化，故B错误； C、软水中不含或含有较少可溶性钙、镁化合物，硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，故C错误； D、水是人体中含量最高的物质，占总体重的60%-70%，故D正确。 故选D。 5. 杭州亚运会棒球主馆、副馆及垒球主馆膜顶采用了水波纹样的PTFE膜结构，使整个建筑兼具张力和漂浮感。PTFE全称聚四氟乙烯，是一种合成材料。下列用品所使用主要材料，与PTFE膜属于同一类材料的是 A. 纸质水杯 B. 尼龙手套 C. 纯棉毛巾 D. 不锈钢刀具 【答案】B 【解析】 【分析】PTFE全称聚四氟乙烯，是一种合成材料。 【详解】A、纸为天然材料，故A不符合题意； B、尼龙是合成纤维，属于合成材料，故B符合题意； C、纯棉为天然材料，故C不符合题意； D、不锈钢是合金，为金属材料，故D不符合题意。 故选B。 6. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A. 汞、铜 B. 干冰、氨 C. 硫酸铜、氯化钠 D. 金刚石、水 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞、铜均属于金属单质，汞由汞原子构成，铜由铜原子构成，不符合题意； B、干冰是固体二氧化碳，二氧化碳和氨均是由非金属元素组成的化合物，干冰由二氧化碳分子构成，氨由氨分子构成，符合题意； C、硫酸铜和氯化钠均是由金属元素和非金属元素组成的化合物，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，水是由非金属元素组成的化合物，水由水分子构成，不符合题意。 故选B。 7. “中国芯”的关键材料是硅。下图为元素周期表中的一格和硅原子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 图中的x为8 B. 硅属于非金属元素 C. 硅的相对原子质量为14 D. 硅元素位于元素周期表第三周期 【答案】C 【解析】 【分析】从元素周期表中可获得的关于每种元素的信息有：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。 【详解】A、原子序数=核电荷数=核外电子数，因此14=2+x+4，x=8，A表述正确，不符合题意； B、“硅”是“石”字旁，为非金属元素，B表述正确，不符合题意； C、硅的原子序数为14，相对原子质量为28.09，C表述错误，符合题意； D、硅原子有3个电子层，电子层数=周期数，故硅元素位于第三周期，D表述正确，不符合题意。 故选C。 8. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用石蕊溶液区分稀硫酸和稀盐酸 B. 用水区分生石灰和氯化钠固体 C. 可用燃烧的方法鉴别羊毛和涤纶 D. 加入熟石灰研磨来区分尿素和硫酸铵 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀硫酸和稀盐酸都显酸性，都能使石蕊变红，无法区分，故A错误； B、生石灰（氧化钙）遇水放热，氯化钠溶于水温度变化不明显，可以区分，故B正确； C、区分羊毛线和涤纶，可以取样后灼烧，闻气味，有烧焦羽毛味的是羊毛线，有特殊气味的是涤纶，可以区分，故C正确； D、区分尿素和硫酸铵固体，可以取样后加熟石灰（氢氧化钙）研磨，尿素与熟石灰不反应，硫酸铵与熟石灰反应生成氨气，若有刺激性气味出现，则是硫酸铵固体，没有气味的是尿素，可以区分，故D正确。 答案：A。 9. 分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按单质、混合物顺序排列的是 A. 煤、酒精 B. 熟石灰、石灰石 C. 水银、烧碱 D. 金刚石、石油 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤中含有碳、硫等物质，属于混合物；酒精是由碳、氧、氢四种元素组成的纯净物，属于化合物，故A错误； B、熟石灰是氢氧化钙，是由钙、氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物；石灰石中含有碳酸钙和其它物质，属于混合物，故B错误； C、水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；烧碱是氢氧化钠，由钠、氧、氢三种元素组成的纯净物，属于化合物，故C错误； D、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；石油是由多种物质组成的，属于混合物，故D正确。 故选：D。 10. 以和为原料合成是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如图所示。关于该反应，下列说法正确的是 A. 反应后原子的数目减少 B. 生成丙和丁的分子个数比为 C. 反应前、后氧元素的化合价不变 D. 参加反应的甲和乙的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成乙烯和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，故选项说法错误； B、由反应的化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为1：4，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，反应前二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，反应后水中氧元素的化合价为-2价，反应前、后氧元素的化合价不变，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（44×2）：（2×6）=22：3，故选项说法错误； 故选：C。 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 碱溶液大于7，碳酸钠溶液的大于7，所以碳酸钠属于碱 B. 中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油能除去油污，汽油也具有乳化作用 D. 氧气加压后可贮存在钢瓶中，说明气体分子之间间隔较大 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱溶液的pH大于7，虽然碳酸钠溶液的pH大于7，但是碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是碱，故A错误； B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故B错误； C、洗涤剂是利用乳化作用除去油污，但是汽油能溶解油污，所以汽油除去油污是利用了溶解原理，故C错误； D、分子有间隔，6000L 氧气加压后可贮存在40L钢瓶中，说明气体分子之间间隔较大，故D正确。 故选D。 12. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致配制结果偏小的是 A. 往烧杯中加水时有水洒出 B. 称量的氯化钠固体含有不溶性杂质 C. 用量筒量取水时俯视读数 D. 配制好的溶液装入实际瓶时有溅出 【答案】B 【解析】 【详解】A、往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法错误； B、称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故说法正确； C、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故说法错误； D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故说法错误。 故选B。 13. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 A. 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B. 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝 C. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性会逐渐的减弱，pH逐渐的变小，但不会变成中性或酸性溶液，A错误； B、铝与氯化铜溶液反应生成铜和氯化铝，每反应54份质量铝生成192份质量的铜，故溶液的质量会逐渐的减小，完全反应后质量保持不变，B错误； C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在化学反应前后质量不变，C正确； D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，加入的氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，即要一段时间后才会产生沉淀，D错误。 故选C。 考点：化学反应与图像 14. 将含有其他金属杂质的铁与足量的稀盐酸反应，生成氢气，则其所含的杂质不可能是下列组合中的 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【分析】，根据化学方程式，5.6 g纯铁与稀盐酸反应生成氢气的质量为0.2g，将 5.6g 含有其他金属杂质的铁与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量也是 0.2g ，说明所含杂质必须满足：生成0.2g氢气，其一杂质的质量小于5.6g，另一杂质的质量大于5.6g； 【详解】A、、，满足要求，故A正确； B、铜与盐酸不反应，不会生成氢气，锌与盐酸反应生成0.2g氢气，所需质量大于5.6g，不满足要求，故B错误； C、，铜与盐酸不反应，不会生成氢气，满足要求，故C正确； D、生成0.2g氢气，需要镁的质量为2.4g，铜与盐酸不反应，不会生成氢气，满足要求，故D正确。 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 请用正确的化学用语填空：空气中含量最多的单质是___________；地壳中含量最高的金属元素与氯元素所形成的化合物___________；侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是___________。 【答案】 ①. ②. ③. 【解析】 【详解】空气成分按体积分数计算是：氮气约占78.1%，氧气约占20.9%，稀有气体约占0.939%(氦、氖、氩、氪、氙、氡，二氧化碳约占0.031%，还有其他气体和杂质约占0.03%，空气中含量最多的单质是氮气，化学式为；地壳中含量最高的金属元素是铝元素，地壳中含量最高的金属元素与氯元素所形成的化合物中铝元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为；侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是碳酸钠，化学式为。 16. 保护环境是我国的一项基本国策。 （1）氢气是理想的清洁燃料，氢气作燃料的优点是___________。(写一条即可) （2）氢化钙是一种常用的生氢剂，遇水后放出氢气的同时生成一种碱，该反应的化学方程式为___________。 （3）天然气是生活中常用的一种燃料，其主要成分是甲烷，等质量的甲烷和氢气完全燃烧消耗氧气的质量比为___________。 【答案】（1）无污染 （2） （3）1：2 【解析】 【小问1详解】 氢气是新能源，燃烧后产物为水，对环境无污染; 【小问2详解】 氢化钙 (CaH2) 是一种常用的生氢剂，遇水后放出氢气的同时生成一种碱，由质量守恒定律可知，该碱是氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 设相同质量为1g的甲烷和氢气，完全燃烧消耗氧气的质量为、； 则等质量的甲烷和氢气完全燃烧消耗氧气的质量比为1：2。 17. 如图所示是硝酸钾固体的溶解度曲线。50℃时，硝酸钾的溶解度是___________。将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法有___________。20℃时，将硝酸钾饱和溶液稀释到，需要加水___________g。 【答案】 ①. 85.5g##85.5克 ②. 恒温蒸发溶剂或加入硝酸钾或降温 ③. 26.4 【解析】 【详解】50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g； 将20℃时接近饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂和加入硝酸钾的方法，由于硝酸钾的溶解度随温度降低而降低，所以降温也可以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液； 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将 131.6g 硝酸钾饱和溶液稀释到 20% ，根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有，解得x=26.4g。 18. 如图所示是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化的示意图。 （1）根据图示判断，该实验是将___________溶液滴加到另一种溶液中。 （2）滴入溶液体积为时，溶液中的溶质为___________。 【答案】（1）稀硫酸 （2）硫酸钠、硫酸 【解析】 【小问1详解】 由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中； 【小问2详解】 滴入溶液体积为V2mL时，此时pH小于7，说明硫酸过量，溶液中的溶质为生成的硫酸钠和过量的硫酸。 19. A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示。请回答下列问题：A生成B和C的化学方程式为___________；C的用途为___________；D和E反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. CaCO3CaO+CO2↑ ②. 干燥剂 ③. 【解析】 【分析】A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应，可推A是碳酸钙，D是碳酸钠，碳酸钙在高温条件下可分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳可和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠可和稀盐酸反应生成二氧化碳，故B是二氧化碳，C是氧化钙，氧化钙可以与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应，故E是氢氧化钙。 【详解】①由分析可知，A生成B和C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②C是氧化钙，氧化钙能与水反应，用途可作干燥剂； ③D是碳酸钠，E是氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 20. 某可燃物4.6g在足量的氧气中完全燃烧，生成了8.8gCO2和5.4gH2O，则消耗氧气的质量为_____，该反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 9.6g ②. 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，该可燃物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，故该可燃物中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.6g=3.0g，故该可燃物中一定含氧元素，氧元素的质量为：4.6g-3.0g=1.6g，则该可燃物中C、H、O元素的原子个数比为：，故该可燃物的化学式为：C2H6O，C2H6O和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请用所学化学知识解释下列原理。 （1）金属铝较活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？ （2）用化学方程式表示含的药物治疗胃酸过多症的原理。 【答案】（1）铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止里层的铝进一步反应。 （2） 【解析】 【小问1详解】 铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜阻止里层的铝进一步反应，所以铝锅却很耐腐蚀，故填铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜阻止里层的铝进一步反应。 【小问2详解】 胃酸的成分是盐酸，盐酸属于酸； 氢氧化镁属于碱，酸和碱反应生成盐和水， 氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故填。 22. 如图所示是实验室制取气体的常用装置。 （1）若用A、D装置制取氧气，写出其发生反应的化学方程式。 （2）B或C装置均可作制取的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。 （3）若用E图所示装置采用排水法收集，请简述操作步骤。 【答案】（1） （2）闭弹簧夹，则气体无法导出，在试管内聚集，试管内部压强变大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，固液分离，反应停止 （3）先在集气瓶中装满水，将气体从a导管导入，直到排净集气瓶中的水 【解析】 【小问1详解】 若用A、D装置制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 B装置中，关闭弹簧夹，则气体无法导出，在试管内聚集，试管内部压强变大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，固液分离，反应停止； 【小问3详解】 用E图装置采用排水法收集H2，首先需要在集气瓶内装满水，因为H2的密度比水小，所以使a管与气体发生装置连接，即向导管a通入H2，直到排净集气瓶中的水。 23. 某兴趣小组利用如图装置(加热装置已省略)进行探究实验。 （1）试管中发生反应的化学方程式为______。 （2）均匀加热硬质玻璃管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是______。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2）温度需达到可燃物着火点 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为H2O22H2O+O2↑； 【小问2详解】 硬质玻璃管中的白磷和红磷均为可燃物，且均与氧气接触，实验中观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是温度需达到可燃物的着火点。 24. 粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，某同学设计如下实验流程提纯粗盐，所加试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸均过量。请回答下列问题： （1）在步骤①中发生反应的化学方程式是_______________________（微溶物不作为沉淀）。 （2）步骤②中所滴加的试剂是___________。 （3）澄清溶液中加入稀盐酸的目的是_______________________。 【答案】 ①. ②. BaCl2 ③. 除去碳酸钠和氢氧化钠 【解析】 【详解】（1）粗盐中常含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，步骤①中加入过量氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （2）粗盐精制时，应先加过量的氯化钡，将硫酸钠除去，然后再加过量的碳酸钠，才能将氯化钙和过量的氯化钡除去，故步骤②中所滴加的试剂是：BaCl2； （3）步骤①中，为了将氯化镁完全除去，所加氢氧化钠过量，步骤③中，为了将氯化钙和过量的氯化钡除去，所加碳酸钠过量，故澄清溶液中加入稀盐酸，可使氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，目的是：除去碳酸钠和氢氧化钠。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）铁是目前世界上使用最多的金属。钢铁生锈是铁与空气中___________发生化学反应的结果。写出用硫酸除铁锈的化学方程式___________。 （2）如图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是___________。 ②C装置中发生反应的化学方程式为___________。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要叙述实验步骤及现象___________。(提示：溶液呈碱性) （3）将锌粉加入一定质量和的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。 ①写出会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式_________。 ②若所得溶液中只含有一种溶质，则所得固体中一定含有的固体成分是___________。 （4）实验室常用金属锌与稀硫酸反应来制取氢气。取粗锌粒(杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应)与稀硫酸恰好完全反应，反应后混合物的质量为。请计算：粗锌粒中锌的质量。 【答案】（1） ①. 氧气、水蒸气 ②. （2） ①. 粉末由红变黑 ②. ③. 取少量的混合液于试管中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，滴加氯化钙溶液（硝酸钙等合理即可），若出现白色沉淀且溶液的红色不退，则原混合液中存在碳酸钠、氢氧化钠，若只有白色沉淀，溶液变成无色，原混合液中只含有碳酸钠；若无沉淀，且溶液为红色，则原混合液中只有氢氧化钠； （3） ①. ②. 银和铜 （4）解：设锌的质量为x，根据题意可知产生氢气的质量为8g+93.7g-101.5g=0.2g 答：粗锌粒中锌的质量为6.5g。 【解析】 【小问1详解】 ①铁生锈的条件是与氧气和水接触，故①填氧气、水； ②硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，故②填； 【小问2详解】 ①一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，进入B管的是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色，铁粉是黑色的，故①填粉末由红变黑； ②生成的二氧化碳气体和澄清石灰水反应生成碳酸钙浑浊物和水，故②填 ③A装置中的成分可能是氢氧化钠、碳酸钠或者氢氧化钠和碳酸钠，故检验碳酸钠则需要加入含盖或者含钡的盐，不能是碱，否则会影响氢氧化钠的检验，故可选氯化钙或硝酸钙等合理即可，检验氢氧化钠则可以用酚酞溶液，故③填取少量的混合液于试管中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，滴加氯化钙溶液（硝酸钙等合理即可），若出现白色沉淀且溶液的红色不退，则原混合液中存在碳酸钠、氢氧化钠，若只有白色沉淀，溶液变成无色，原混合液中只含有碳酸钠；若无沉淀，且溶液为红色，则原混合液中只有氢氧化钠； 【小问3详解】 ①锌的活动性比铜和银的都强，且铜的活动性大于银，故先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，又因为锌的相对原质量为65，铜的相对原质量为64，银的相对原质量为108，故锌置换出银会使得溶液的质量变小，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，故①填； ②若溶液中只能有一种溶质，就说明锌将硝酸银和硝酸铜都置换出来，故固体成分中一定有银和铜，而锌可以恰好完全反应，也可以有剩余，故②填银和铜。 【小问4详解】 答案见解析。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $