2024年中考化学化工流程图提升复习

2024年中考化学化工流程图提升复习 1．明代诗大于谦的“石灰吟”中蕴含丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟右灰过程如下图所示： (1)反应中循环出现的金属元素为 。 (2)煅烧前第①步对石灰石进行破碎，该操作的目的是 。 (3)步骤③中发生的化学反应方程式为 。 2．下图为海水制镁的工业流程图，请结合所学知识回答问题。 (1)试剂a为 （写名称），加入试剂a得到氯化镁溶液后，下一步得到氯化镁固体需进行的操作是 。 (2)石灰乳的生产需要用大量的生石灰。制镁厂用高温煅烧贝壳的方法制取生石灰，其化学方程式为 。从经营角度来看，利用贝壳制取生石灰的优点是 。 (3)制镁过程中产生的氯气还可用来 （请提出合理的设想）。 3．以下是利用废黄铜制备CuSO4晶体的一种流程：（提示：下列流程存在此反应2Cu＋O2+2H2SO4 2CuSO4＋2H2O） （1）气体的化学式为 ，溶液A中物质（除水之外）一定有 。 （2）操作1为： ，该操作中使用玻璃棒的作用是： 。 （3）关于“转化”过程，下列说法正确的是 （选填序号）。 a．用纯氧代替空气可加快反应速率且排除空气中其他气体的干扰       b．用水浴加热温度易控，受热均匀      c．为提高产率，稀硫酸应稍过量 4．物质A在常温常压是气体，是被计入空气污染指数的污染物之一，利用工厂中产生的气体A，经过“碱→石灰→石膏(CaSO4·2H2O)”的方法生成石膏，流程如图所示。 (1)操作a的名称是： 。 (2)气体A直接排放到空气中易形成 ，会污染、破坏环境。 (3)写出吸收塔内发生反应的化学方程式 。 (4)生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。 (5)工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的 不同进行分离的。 5．早期传统以Ba（NO3）2为原料制备H2O2，工艺流程如下图所示。    (1)过程1反应的化学方程式是 。 (2)过程Ⅱ涉及的反应是，反应前后氧元素的化合价有 种。 (3)过程III中加入的试剂X是 （填化学式）。 (4)减压能降低蒸馏的温度，试从H2O2，的化学性质解释过程V中采用减压蒸馏的原因： （用化学方程式表示）。 (5)我国科学家采用电解法实现以氧气和水为原料制备H2O2。相较于早期传统制法，其优点是 （填一条即可）。 6．粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，同学们设计了如图实验方案除去杂质得到精盐。 （1）写出加入过量NaOH溶液后发生反应的化学方程式 。 （2）滤液中加入适量稀盐酸的目的是什么？ 。 （3）同学们认为该实验方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，请说明理由 。 7．为除去粗盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4制取精盐，某化学小组设计了以下方案： (1)写出操作a的名称： 。 (2)写出加入过量Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式： (写一个)。 (3)溶液A中至少含有 种阴离子。 (4)最后得到的精盐的质量 (选填“＞”“＜”或“=”)原粗盐中NaCl的质量。 8．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），某课题组以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下： （1）写出第②步反应的化学方程式 。 （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去 （填离子符号）。 （3）第③步反应中Ce元素由 价变成+3价。 （4）第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾FeSO4·7H2O。 （5）若第④步加的碱为NaOH溶液，写出生成Ce(OH)3的反应方程式 。 （6）请补充完整第⑤步反应的化学方程式：4Ce(OH)3+O2+ =4Ce(OH)4。 9．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯减的工艺流程图如图，据图回答： (1)流程I中试剂1、试剂2是Na2CO3和Ca(OH)2，则：试剂2是 ；理由是 。 (2)写出流程I中生成CaCO3沉淀的化学方程式： （若有多个，只写1个）：该反应反应类型为： 。 (3)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是： 。 (4)用流程Ⅰ结束后，过滤所得滤液制取纯净的食盐固体，应采取的操作是（已知NH4Cl受热分解为氨气（NH3）和HCl气体）： 。 (5)如果流程Ⅱ中先碳酸化后氨化，则制得的NaHCO3很少甚至制不到，其原因是： 。 10．某兴趣小组同学欲用20g粗盐(含难溶性杂质及少量氯化钙和硫酸钠)提纯后配制16%的氯化钠溶液。实验流程如图所示。    (1)操作①中玻璃棒的作用是 。 (2)操作②的名称是 。 (3)该实验中向滤液乙中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (4)该小组同学称量NaCl晶体的质量为16g,他们需要加入 g水才能配制成16%的氯化钠溶液。 11．弹壳由铜锌合金制成，现对一批已生锈【锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3】的弹壳进行回收利用，主要流程如下： 【查阅资料】①Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。 ②其他杂质不溶于水，也不参与反应。 (1)写出废弃弹壳与过量稀硫酸反应其中一个化学方程式 。 (2)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是 （填一种即可） (3)固体A中的化学式是 ； (4)步骤二加入过量锌的目的是 ； (5)回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）； 12．金属钛（Ti）因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属“。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取金属钛的主要工艺过程如图： （1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是 。 （2）TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为 。 （3）写出步骤③中（Ar起保护气作用）在高温时生成金属钛的化学反应方程式 ，该反应的基本类型为 。 （4）今年来，工业上用电解熔融的TiO2来制取金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是 。 （5）如何从反应③后的固体中获得金属钛： 。 13．推进科技合作，促进创新发展，弘扬科学精神。 (1)科技助力，引领航天新征程。 ①航天器上太阳能电池板的主要材料是硅，硅元素的符号为 。 ②航天服中有废气处理系统，让废气进入装有 (填物质名称)的盒子可除去臭气。“人造空气”中含有N2、O2和少量的CO2。写出CO2中“2”的含义 。 (2)科技创新，开辟产粮新路径。 我国科学家以CO2和H2为原料合成淀粉的流程简化如图： ①上述流程中生成甲醇的化学方程式为 。 ②上述流程中可循环利用的物质是 。 ③该研究成果的意义是 (填一条即可)。 14．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。 请回答下列问题： （1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式： CaCl2+ +CO2＝CaCO3↓+ +H2O （2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的非玻璃实验用品有 、 。 （3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 （写一种化学式即可）。操作2为： 、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为 （选择序号）。 ①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）溶液 （4）上述流程中的副产品可用作 （写一种用途）。 15．氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O晶体的工艺流程如图所示。 【查阅资料】“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。 (1)加盐酸前，先把毒重石研磨粉粹的目的 ； (2)固体D的主要成分是 ； (3)写出“酸浸”时，毒重石中的BaCO3参与反应的化学方程式 ； (4)溶液B中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替？并说明理由 ； (5)“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。 条件 温度／℃ 盐酸的浓度／％ 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率／％ 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为 。 16．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1： 请根据流程图回答下列问题： (1)步骤①中研磨的目的是 ； (2)操作②的名称是 。 (3)经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2； (4)加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解， 。写出Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 。 (5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2，待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是： Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ 。 17．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题： (1)海水“晒盐是通过蒸发结晶的方法获取粗盐，这是由于氯化钠的溶解度 ，海水”“制碱”的产物可用作氮肥的是 （填名称）。 (2)步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。 A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3    ②Ca（OH）2 C．①KOH     ②Na2CO3 D．①NaOH   ②Na2CO3 (3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH （填“>”“=”或“<”）7。 (4)写出步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。 (5)步骤Ⅲ发生的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合化学方程式和如图溶解度曲线解释其原因： 。 18．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钦合金用量达9.3%。工业上利用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如图所示：    (1)铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是 。 (2)图中操作a的名称是 。 (3)反应①的主要化学方程式是TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2X(反应条件略)，则物质X的化学式是 ，将FeCl2溶液进行加热浓缩、 、过滤等一系列操作能获得副产品FeCl2. (4)工业上热还原反应②时需在高温条件下进行，请依照流程写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)，该反应还需要在氩气氛围中进行的原因是 。 (5)已知几种物质的熔点和沸点如表所示： 物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围 。 (6)该流程中可循环利用的物质有Mg、 (写一种)。 2024年中考化学化工流程图提升复习 参考答案 1．明代诗大于谦的“石灰吟”中蕴含丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟右灰过程如下图所示： (1)反应中循环出现的金属元素为 。 (2)煅烧前第①步对石灰石进行破碎，该操作的目的是 。 (3)步骤③中发生的化学反应方程式为 。 【答案】(1)Ca/钙 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3)CaO+H2O=Ca（OH）2 2．下图为海水制镁的工业流程图，请结合所学知识回答问题。 (1)试剂a为 （写名称），加入试剂a得到氯化镁溶液后，下一步得到氯化镁固体需进行的操作是 。 (2)石灰乳的生产需要用大量的生石灰。制镁厂用高温煅烧贝壳的方法制取生石灰，其化学方程式为 。从经营角度来看，利用贝壳制取生石灰的优点是 。 (3)制镁过程中产生的氯气还可用来 （请提出合理的设想）。 【答案】(1) 稀盐酸 蒸发/蒸发结晶 (2) 略 就地取材，节约成本 (3)制取盐酸（或给自来水消毒等其它答案合理即可） 3．以下是利用废黄铜制备CuSO4晶体的一种流程：（提示：下列流程存在此反应2Cu＋O2+2H2SO4 2CuSO4＋2H2O） （1）气体的化学式为 ，溶液A中物质（除水之外）一定有 。 （2）操作1为： ，该操作中使用玻璃棒的作用是： 。 （3）关于“转化”过程，下列说法正确的是 （选填序号）。 a．用纯氧代替空气可加快反应速率且排除空气中其他气体的干扰       b．用水浴加热温度易控，受热均匀      c．为提高产率，稀硫酸应稍过量 【答案】 H2 H2SO4、ZnSO4 过滤 引流 abc 4．物质A在常温常压是气体，是被计入空气污染指数的污染物之一，利用工厂中产生的气体A，经过“碱→石灰→石膏(CaSO4·2H2O)”的方法生成石膏，流程如图所示。 (1)操作a的名称是： 。 (2)气体A直接排放到空气中易形成 ，会污染、破坏环境。 (3)写出吸收塔内发生反应的化学方程式 。 (4)生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。 (5)工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的 不同进行分离的。 【答案】(1)过滤 (2)酸雨 (3) (4)NaOH/氢氧化钠 (5)沸点 5．早期传统以Ba（NO3）2为原料制备H2O2，工艺流程如下图所示。    (1)过程1反应的化学方程式是 。 (2)过程Ⅱ涉及的反应是，反应前后氧元素的化合价有 种。 (3)过程III中加入的试剂X是 （填化学式）。 (4)减压能降低蒸馏的温度，试从H2O2，的化学性质解释过程V中采用减压蒸馏的原因： （用化学方程式表示）。 (5)我国科学家采用电解法实现以氧气和水为原料制备H2O2。相较于早期传统制法，其优点是 （填一条即可）。 【答案】(1) (2)3/三 (3)H2SO4 (4) (5)操作更简单（减少环境污染等其他合理答案） 6．粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，同学们设计了如图实验方案除去杂质得到精盐。 （1）写出加入过量NaOH溶液后发生反应的化学方程式 。 （2）滤液中加入适量稀盐酸的目的是什么？ 。 （3）同学们认为该实验方案实际得到的氯化钠比粗盐中含有的氯化钠要多，请说明理由 。 【答案】 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠 提纯过程中有氯化钠生成 7．为除去粗盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4制取精盐，某化学小组设计了以下方案： (1)写出操作a的名称： 。 (2)写出加入过量Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式： (写一个)。 (3)溶液A中至少含有 种阴离子。 (4)最后得到的精盐的质量 (选填“＞”“＜”或“=”)原粗盐中NaCl的质量。 【答案】(1)过滤 (2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl/Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl (3)3 (4)＞ 8．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质），某课题组以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下： （1）写出第②步反应的化学方程式 。 （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去 （填离子符号）。 （3）第③步反应中Ce元素由 价变成+3价。 （4）第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾FeSO4·7H2O。 （5）若第④步加的碱为NaOH溶液，写出生成Ce(OH)3的反应方程式 。 （6）请补充完整第⑤步反应的化学方程式：4Ce(OH)3+O2+ =4Ce(OH)4。 【答案】 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O Fe3+ +4 降温结晶 Ce2（SO4）3+6NaOH═2Ce（OH）3↓+3Na2SO4 2H2O 9．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯减的工艺流程图如图，据图回答： (1)流程I中试剂1、试剂2是Na2CO3和Ca(OH)2，则：试剂2是 ；理由是 。 (2)写出流程I中生成CaCO3沉淀的化学方程式： （若有多个，只写1个）：该反应反应类型为： 。 (3)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是： 。 (4)用流程Ⅰ结束后，过滤所得滤液制取纯净的食盐固体，应采取的操作是（已知NH4Cl受热分解为氨气（NH3）和HCl气体）： 。 (5)如果流程Ⅱ中先碳酸化后氨化，则制得的NaHCO3很少甚至制不到，其原因是： 。 【答案】(1) Na2CO3 如果试剂2是Ca(OH)2，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去 (2) （或） 复分解反应 (3)在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 (4)加入盐酸至过量，然后加热蒸发结晶 (5)因为CO2在水中溶解度不大，先碳酸化后氨化，溶液中HCO3-的浓度少，故制得的NaHCO3很少甚至制不到 10．某兴趣小组同学欲用20g粗盐(含难溶性杂质及少量氯化钙和硫酸钠)提纯后配制16%的氯化钠溶液。实验流程如图所示。    (1)操作①中玻璃棒的作用是 。 (2)操作②的名称是 。 (3)该实验中向滤液乙中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (4)该小组同学称量NaCl晶体的质量为16g,他们需要加入 g水才能配制成16%的氯化钠溶液。 【答案】 搅拌,加快固体溶解 过滤 除尽滤液中的Ca2+和Ba2+ 84 11．弹壳由铜锌合金制成，现对一批已生锈【锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3】的弹壳进行回收利用，主要流程如下： 【查阅资料】①Cu2（OH）2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。 ②其他杂质不溶于水，也不参与反应。 (1)写出废弃弹壳与过量稀硫酸反应其中一个化学方程式 。 (2)为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是 （填一种即可） (3)固体A中的化学式是 ； (4)步骤二加入过量锌的目的是 ； (5)回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）； 【答案】(1)或或 (2)加热（合理即可） (3)Cu (4)将硫酸以及硫酸铜完全反应 (5)大于 12．金属钛（Ti）因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属“。常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取金属钛的主要工艺过程如图： （1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是 。 （2）TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为 。 （3）写出步骤③中（Ar起保护气作用）在高温时生成金属钛的化学反应方程式 ，该反应的基本类型为 。 （4）今年来，工业上用电解熔融的TiO2来制取金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是 。 （5）如何从反应③后的固体中获得金属钛： 。 【答案】 为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 CO TiCl4+2MgTi+2MgCl2 置换反应 需要消耗大量的电能 向固体中加入足量盐酸(或稀硫酸)，充分反应后过滤，洗涤，干燥 13．推进科技合作，促进创新发展，弘扬科学精神。 (1)科技助力，引领航天新征程。 ①航天器上太阳能电池板的主要材料是硅，硅元素的符号为 。 ②航天服中有废气处理系统，让废气进入装有 (填物质名称)的盒子可除去臭气。“人造空气”中含有N2、O2和少量的CO2。写出CO2中“2”的含义 。 (2)科技创新，开辟产粮新路径。 我国科学家以CO2和H2为原料合成淀粉的流程简化如图： ①上述流程中生成甲醇的化学方程式为 。 ②上述流程中可循环利用的物质是 。 ③该研究成果的意义是 (填一条即可)。 【答案】(1) Si 活性炭 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 (2) 3H2+CO2CH3OH+H2O O2/氧气 减少二氧化碳的排放、缓解粮食问题等 14．纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，下图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程。 请回答下列问题： （1）请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式： CaCl2+ +CO2＝CaCO3↓+ +H2O （2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的非玻璃实验用品有 、 。 （3）上述过程制得的碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有 （写一种化学式即可）。操作2为： 、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为 （选择序号）。 ①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba（NO3）溶液 （4）上述流程中的副产品可用作 （写一种用途）。 【答案】 2NH3·H2O 2NH4Cl 过滤 滤纸 漏斗架（或铁架台、铁圈） NH4Cl 或CaCl2 洗涤 ② 氮肥（化学肥料、化肥等均可） 15．氯化钡是重要的化工原料，以毒重石(主要成分是BaCO3，还含有SiO2和含有Ca、Fe、Mg的化合物)为原料制备BaCl2·2H2O晶体的工艺流程如图所示。 【查阅资料】“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。 (1)加盐酸前，先把毒重石研磨粉粹的目的 ； (2)固体D的主要成分是 ； (3)写出“酸浸”时，毒重石中的BaCO3参与反应的化学方程式 ； (4)溶液B中加入的草酸(H2C2O4)是否可以用碳酸钠溶液代替？并说明理由 ； (5)“酸浸”过程中，影响钡离子浸出率(被浸出的百分率)的因素有很多。下表是不同温度、不同浓度盐酸下钡离子的浸出率，每个实验只改变一个条件。 条件 温度／℃ 盐酸的浓度／％ 30 55 75 10 15 20 25 钡离子的浸出率／％ 74.31 69.60 68.42 59.21 74.31 74.15 55.32 分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)Mg(OH)2、Fe(OH)3 (3)BaCO3 +2HCl＝BaCl2+ H2O+CO2↑ (4)不可以，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀,影响产率(合理即可) (5)15% 16．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO8和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1： 请根据流程图回答下列问题： (1)步骤①中研磨的目的是 ； (2)操作②的名称是 。 (3)经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2； (4)加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解， 。写出Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为 。 (5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2，待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是： Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)过滤 (3)能 (4) 有气泡产生，溶液变为浅绿色 (5)用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗 17．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。请根据粗盐“制碱”的流程图回答问题： (1)海水“晒盐是通过蒸发结晶的方法获取粗盐，这是由于氯化钠的溶解度 ，海水”“制碱”的产物可用作氮肥的是 （填名称）。 (2)步骤Ⅰ除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。 A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3    ②Ca（OH）2 C．①KOH     ②Na2CO3 D．①NaOH   ②Na2CO3 (3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的pH （填“>”“=”或“<”）7。 (4)写出步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。 (5)步骤Ⅲ发生的反应为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合化学方程式和如图溶解度曲线解释其原因： 。 【答案】(1) 受温度影响较小（合理即可） 氯化铵 (2)AD (3)> (4) (5)相同条件下，反应生成的碳酸氢钠比氯化铵多；相同温度下，碳酸氢钠溶解度比氯化铵小，所以随着反应继续进行，碳酸氢钠会先达到饱和状态而结晶析出有固体 18．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钦合金用量达9.3%。工业上利用钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如图所示：    (1)铁矿在酸浸前要先粉碎，其目的是 。 (2)图中操作a的名称是 。 (3)反应①的主要化学方程式是TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2X(反应条件略)，则物质X的化学式是 ，将FeCl2溶液进行加热浓缩、 、过滤等一系列操作能获得副产品FeCl2. (4)工业上热还原反应②时需在高温条件下进行，请依照流程写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 (填基本反应类型)，该反应还需要在氩气氛围中进行的原因是 。 (5)已知几种物质的熔点和沸点如表所示： 物质 TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 根据表格数据可知，反应②所得的固体混合物中分离出钛的方法是真空蒸馏，应控制的温度范围 。 (6)该流程中可循环利用的物质有Mg、 (写一种)。 【答案】(1)增大接触面积，充分反应 (2)过滤 (3) CO 降温结晶 (4) 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 置换反应 防止Mg，Ti被氧化 (5)1412℃~3287℃ (6)氯气/Cl2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$