第1章 原子结构与元素性质 达标练习 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构与元素性质 达标练习（附答案）2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、原子核外电子属于微观粒子范畴，它们的运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是（　　） A．原子核外每个电子运动状态不同 B．离核越远的电子，能量越低 C．用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布 D．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 2、锑(Sb)与N、P同主族。下列有关Sb的说法中错误的是（ ） A．基态Sb原子的价层电子轨道表示式为 B．常见的Sb的氧化物有、 C．Sb的最高正化合价为+5价 D．锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑都属于锑的同素异形体 3、在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列轨道表示式正确的是(　　) A. B. C. D. 4、下列元素属于d区的是(　　) A．As B．Mg C．Zn D．Fe 5、锶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素。下列有关说法正确的是（ ） A．中的中子数为38 B．Sr元素位于周期的ds区 C．同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种 D．根据元素周期律推测是一种强碱 6、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(　　) A．3s23p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p6 7、1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO(NH2)2]，组成尿素的四种元素中电负性最大的是(　　) A．H B．O C．N D．C 8、我国科学家利用Zn(NO3)2和AgNO3在十八胺(C18H37NH2)中氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO和Ag。对于上述相关元素，下列说法错误的是（ ） A．基态Zn原子的最高能层的电子的电子云轮廓图是球形 B．已知Ag与Cu是位于相邻周期的同族元素，则Ag位于元素周期表的ds区 C．第一电离能：O>N>Zn D．电负性：N>C>H 9、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．用甲装置配制100mL溶液时定容 B．用乙装置比较Cl、C、Si的非金属性 C．用丙装置除去中的HCl气体 D．用丁装置制备氧气并控制反应的进程 10、如图所示的实验方案，能达到实验目的的是（ ） A．图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B．图乙、用Cu和浓硝酸制取NO C．图丙，除去CO2气体中混有的HCl D．图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱 11、碳量子点(CDs)是一种尺寸小于10纳米，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图： 下列叙述不正确的是（ ） A．碳量子点是碳的一种新型单质 B．产生荧光与电子跃迁有关 C．果蔬厨余物含C、H、O等元素 D．所得滤液可产生丁达尔效应 12、为实现“碳中和”和“碳达峰”，科学家设计了低浓度捕获技术，并实现资源综合利用。其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应①的 B．该技术的关键是在周期表p区寻找合适的催化剂 C．催化剂改变了反应②的活化能 D．反应②中C元素既被氧化又被还原 13、化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成、微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是（ ） A．化合物中Q的化合价为 B．Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是W C．X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性 D．Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物 14、下列表示正确的是（ ） A．中子数为176的某核素： B．基态锌原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．基态氮原子的轨道表示式： 15、甲醇能与乙酸发生酯化反应：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。下列说法错误的是（ ） A．该反应过程中，甲醇分子中O－H键断裂 B．如图所示可表示甲醇分子中C－H键成键过程 C．其他条件一定时，适当增大投料比【n(乙酸)：n(甲醇)】可提高甲醇转化率 D．加入浓硫酸和加热能加快酯化反应速率 16、下列表示正确的是（ ） A．1，3－丁二烯的键线式： B．HCl形成过程： C．H2S电离：H2S2H++S2- D．1s能级的电子云图： 17、下列说法正确的是（ ） A．基态原子的轨道表示式 B．基态原子能级上有一个未成对电子 C．基态原子核外电子轨道不是半充满状态 D．第四周期中，未成对电子数最多元素的基态原子电子填充了4个能层，7个能级 18、某共价化合物结构如图。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：W>X>Y>Z B．氢化物的沸点：Y>X C．简单阴离子的还原性：Y>Z D．最高价含氧酸的酸性：X>W 二、填空题。（4题） 19、亚铁氰化钾(结构式如图所示)属于欧盟批准使用的食品添加剂。亚铁氰化钾不稳定，受热易分解：3K4[Fe(CN)6] 12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C；K4[Fe(CN)6]+K2CO3 5KCN+KOCN+Fe+CO2↑。 （1）基态Fe原子的未成对电子数为　 　；K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-的中心原子形成的化学键类型为　 　，提供孤电子对的成键原子是　 　。 （2）KOCN中阴离子OCN-的几何构型为　 　，中心原子的杂化轨道类型为　 　。O、C、N的第一电离能从大到小的顺序为　 　，电负性从大到小的顺序为　 　。 （3）(CN)2的结构式为　 　 。 （4）KCN的晶体结构如图所示，已知晶胞参数a=0.648nm。则K+的配位数为： 　 ，紧邻的两个K+的距离为　 cm，该晶体的密度为　 g·cm-3。 20、按要求完成下列各题。 (1)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价电子排布为4f66s2，Sm3＋的价电子排布为________。 (2)基态Cu2＋核外电子排布式为____________________________________。 (3)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。 A. B. C. D. 21、一般认为，如果两个成键元素的电负性差值大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性差值小于1.7，它们通常形成共价键。部分元素的电负性数值如表所示： 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负 性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2 (1)属于共价化合物的是__________________________________(填序号，下同)。 (2)属于离子化合物的是___________________________________。 22、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______ ，第一电离能最大的元素是_______。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是______，电负性最小的元素是______。 (3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的_______，4s轨道半充满的是_______，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______。 三、实验题。 23、用如图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。 (1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。 ①仪器B的名称：____ ，A中试剂：____ ，B中试剂：____ 。 ②由实验现象可得C和Si简单氢化物的稳定性大小：____ 。 ③C中发生反应的化学方程式：____ 。 (2)利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，则： ①C中应加入____ 溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是___ _，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是____ 。 ②如果仅用如图装置进行此实验，缺点是____ ；可以怎样改进：____ ____ 。 ③将二氧化硫气体通入H2S溶液中，会看到产生淡黄色的沉淀，请写出所发生反应的离子方程式：____ 。 第1章 原子结构与元素性质 达标练习（附答案）2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、选择题。（18题） 1、原子核外电子属于微观粒子范畴，它们的运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是（　　） A．原子核外每个电子运动状态不同 B．离核越远的电子，能量越低 C．用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布 D．电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道 【答案】B 2、锑(Sb)与N、P同主族。下列有关Sb的说法中错误的是（ ） A．基态Sb原子的价层电子轨道表示式为 B．常见的Sb的氧化物有、 C．Sb的最高正化合价为+5价 D．锑的单质有黑锑和黄锑，黑锑和黄锑都属于锑的同素异形体 【答案】A 3、在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列轨道表示式正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】C 4、下列元素属于d区的是(　　) A．As B．Mg C．Zn D．Fe 【答案】D 5、锶位于周期表第ⅡA族，在自然界中有4种稳定的同位素。下列有关说法正确的是（ ） A．中的中子数为38 B．Sr元素位于周期的ds区 C．同周期中第一电离能比Sr小的元素只有1种 D．根据元素周期律推测是一种强碱 【答案】D 6、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是(　　) A．3s23p3 B．3s23p5 C．3s23p4 D．3s23p6 【答案】C 7、1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO(NH2)2]，组成尿素的四种元素中电负性最大的是(　　) A．H B．O C．N D．C 【答案】B 8、我国科学家利用Zn(NO3)2和AgNO3在十八胺(C18H37NH2)中氧化性不同，分别制得纳米晶体材料ZnO和Ag。对于上述相关元素，下列说法错误的是（ ） A．基态Zn原子的最高能层的电子的电子云轮廓图是球形 B．已知Ag与Cu是位于相邻周期的同族元素，则Ag位于元素周期表的ds区 C．第一电离能：O>N>Zn D．电负性：N>C>H 【答案】C 9、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．用甲装置配制100mL溶液时定容 B．用乙装置比较Cl、C、Si的非金属性 C．用丙装置除去中的HCl气体 D．用丁装置制备氧气并控制反应的进程 【答案】C 10、如图所示的实验方案，能达到实验目的的是（ ） A．图甲，验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 B．图乙、用Cu和浓硝酸制取NO C．图丙，除去CO2气体中混有的HCl D．图丁，比较Cl、C和Si的非金属性强弱 【答案】B 11、碳量子点(CDs)是一种尺寸小于10纳米，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图： 下列叙述不正确的是（ ） A．碳量子点是碳的一种新型单质 B．产生荧光与电子跃迁有关 C．果蔬厨余物含C、H、O等元素 D．所得滤液可产生丁达尔效应 【答案】A 12、为实现“碳中和”和“碳达峰”，科学家设计了低浓度捕获技术，并实现资源综合利用。其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应①的 B．该技术的关键是在周期表p区寻找合适的催化剂 C．催化剂改变了反应②的活化能 D．反应②中C元素既被氧化又被还原 【答案】B 13、化合物中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成、微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是（ ） A．化合物中Q的化合价为 B．Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是W C．X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性 D．Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物 【答案】D 14、下列表示正确的是（ ） A．中子数为176的某核素： B．基态锌原子的价层电子排布式： C．的结构示意图： D．基态氮原子的轨道表示式： 【答案】B 15、甲醇能与乙酸发生酯化反应：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O。下列说法错误的是（ ） A．该反应过程中，甲醇分子中O－H键断裂 B．如图所示可表示甲醇分子中C－H键成键过程 C．其他条件一定时，适当增大投料比【n(乙酸)：n(甲醇)】可提高甲醇转化率 D．加入浓硫酸和加热能加快酯化反应速率 【答案】B 16、下列表示正确的是（ ） A．1，3－丁二烯的键线式： B．HCl形成过程： C．H2S电离：H2S2H++S2- D．1s能级的电子云图： 【答案】A 17、下列说法正确的是（ ） A．基态原子的轨道表示式 B．基态原子能级上有一个未成对电子 C．基态原子核外电子轨道不是半充满状态 D．第四周期中，未成对电子数最多元素的基态原子电子填充了4个能层，7个能级 【答案】D 18、某共价化合物结构如图。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（ ） A．原子半径：W>X>Y>Z B．氢化物的沸点：Y>X C．简单阴离子的还原性：Y>Z D．最高价含氧酸的酸性：X>W 【答案】B 二、填空题。（4题） 19、亚铁氰化钾(结构式如图所示)属于欧盟批准使用的食品添加剂。亚铁氰化钾不稳定，受热易分解：3K4[Fe(CN)6] 12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C；K4[Fe(CN)6]+K2CO3 5KCN+KOCN+Fe+CO2↑。 （1）基态Fe原子的未成对电子数为　 　；K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-的中心原子形成的化学键类型为　 　，提供孤电子对的成键原子是　 　。 （2）KOCN中阴离子OCN-的几何构型为　 　，中心原子的杂化轨道类型为　 　。O、C、N的第一电离能从大到小的顺序为　 　，电负性从大到小的顺序为　 　。 （3）(CN)2的结构式为　 　 。 （4）KCN的晶体结构如图所示，已知晶胞参数a=0.648nm。则K+的配位数为： 　 ，紧邻的两个K+的距离为　 cm，该晶体的密度为　 g·cm-3。 【答案】（1）4；配位键；C （2）直线形；sp；N>O>C；O>N>C （3）N C-C N （4）6；4.58×10-8；1.587 20、按要求完成下列各题。 (1)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价电子排布为4f66s2，Sm3＋的价电子排布为________。 (2)基态Cu2＋核外电子排布式为____________________________________。 (3)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】(1)4s　4f5 (2)1s22s22p63s23p63d9(或[Ar]3d9)　 (3)D　C 21、一般认为，如果两个成键元素的电负性差值大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性差值小于1.7，它们通常形成共价键。部分元素的电负性数值如表所示： 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负 性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 下列化合物：①NaF　②AlCl3　③NO　④MgO　⑤BeCl2　⑥CO2 (1)属于共价化合物的是__________________________________(填序号，下同)。 (2)属于离子化合物的是___________________________________。 【答案】(1)②③⑤⑥　 (2)①④ 22、在下列空格中，填上适当的元素符号。 (1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_______ ，第一电离能最大的元素是_______。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是______，电负性最小的元素是______。 (3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_______，3d轨道半充满的_______，4s轨道半充满的是_______，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_______。 【答案】(1)     Na     Ar (2)  F     Fr (3)  As     Cr、Mn     K、Cr、Cu     Ti 三、实验题。 23、用如图所示实验装置可以完成中学化学实验中的一些实验。 (1)现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。 ①仪器B的名称：____ ，A中试剂：____ ，B中试剂：____ 。 ②由实验现象可得C和Si简单氢化物的稳定性大小：____ 。 ③C中发生反应的化学方程式：____ 。 (2)利用如图装置实验，证明二氧化硫气体具有漂白性。已知：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na2SO3粉末，则： ①C中应加入____ 溶液(填“品红”或“石蕊”)。打开分液漏斗活塞，一段时间后观察到C中现象是___ _，反应完全后，将C试管加热一段时间发生的现象是____ 。 ②如果仅用如图装置进行此实验，缺点是____ ；可以怎样改进：____ ____ 。 ③将二氧化硫气体通入H2S溶液中，会看到产生淡黄色的沉淀，请写出所发生反应的离子方程式：____ 。 【答案】（1）圆底烧瓶 稀硫酸 碳酸钠粉末 CH4＞SiH4 CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3 （2）品红 红色溶液褪色 红色恢复 会污染环境，造成酸雨 在C装置出气口的导管再接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯，将产生的二氧化硫通入到氢氧化钠溶液中 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$