北京市顺义区第一中学2024届高三下学期三模化学试题

顺义一中2023-2024学年高三考前适应性练习化学试卷 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 第一部分(选择题) 本部分共14题，每题3分，共42分。每题选出最符合题目要求的一项。 1. 某光致变色材料主要成分的结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是 A. 含羰基官能团 B. 含手性碳原子 C. 可与盐酸反应 D. 可发生加成反应 2. 下列表述正确的是 A. 基态原子的核外电子排布式： B. 正丁烷的球棍模型： C. 乙烯中键与键的数量比为 D. 溶液中含有的微粒：、、、 3. 下列事实中涉及的反应与氧化还原无关的是 A. 用溶液吸收 B. 利用铜与浓硫酸加热反应制取 C. 乙醇使紫色酸性溶液褪色 D. 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀 4. 下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 氧化钙溶于稀硝酸： B. 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解： C. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅： D. 向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝： 5. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．验证氨气极易溶于水 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 C．验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 D．在铁片上获得理想的铜镀层 A. A B. B C. C D. D 6. 的一种制备方法如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中乙基蒽醌被氧化为乙基蒽醇 B. 催化剂镍改变了反应速率，未改变反应焓变 C. 制备原理是 D. 乙基蒽醌是总反应的催化剂 7. 已知、、、在元素周期表中的位置如下图所示。下列对事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 常温下，为气体，为液体 键能： B 中显正价 电负性： C 原子半径： 最外层电子数： D 稳定性： 中有氢键 A. A B. B C. C D. D 8. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，中含有个中子 B. 富勒烯(C60)中含有个碳原子 C. 被还原为转移的电子数为 D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为 9. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 ① ② ③ A. ①中发生了反应 B. 由②中产生红棕色气体可推测木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③中有红棕色可推测出浓硝酸可能具有挥发性 D. ③的气体产物中检测出，不能得出木炭与浓硝酸发生反应的结论 10. 一种混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为固体)，下列说法正确的是 A. 放电时：为正极反应物，其中得电子 B. 无论放电或充电，均应选用阳离子交换膜 C. 无论放电或充电，电路中每转移电子就有离子通过离子交换膜 D. 由该装置不能推测出还原性： 11. 下列关于常温下的溶液说法不正确的是 资料：时，，， A. 溶液显碱性 B. 的和的混合溶液中， C. 在酸性条件下可能与溶液反应产生氯气 D. 与少量反应的离子方程式为 12. 光电活性共轭高分子在有机发光二极管、聚合物太阳电池领域具备独特优点，是高分子科学的前沿研究方向。一种梯形共轭光电高分子合成如下图： 已知：(部分产物已省略) ⅰ． ⅱ． ⅲ．和均为催化剂，和的聚合度均为n。 下列说法不正确的是 A. J中碳原子有两种杂化方式 B. 生成的反应为缩聚反应 C. 可以和NaOH或HCl溶液反应 D. 过程中和产物小分子的系数比为1∶n 13. 常温下，用溶液滴定的某一元酸溶液，滴定过程中溶液的随溶液体积变化的曲线如图所示，其中a点对应的纵坐标。下列说法正确的是(忽略稀溶液混合时引起的体积变化) A. 的电离常数 B. b点对应溶液中存在： C. d点对应溶液中存： D. 滴定过程中由水电离产生的： 14. 某小组对的性质进行探究，实验操作及现象如下，下列说法不正确的是 资料： 物质 溶液中的颜色 粉红色 蓝色 无色 操作 试管a 将a中得到的蓝色溶液均分为3份，分别倒入试管、、中 试管 试管 试管 现象 a中现象：加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色 中现象：溶液变为粉红色 中现象 中现象 A. 试管a中存在平衡： B. 由中现象可推测稳定性： C. 中现象可能为产生白色沉淀 D. 推测中现象为溶液变为粉红色，因为加入水使各组分离子浓度变化，平衡移动 第二部分 非选择题(共58分) 15. 含锂化合物如、等有重要的应用。 Ⅰ.是有机合成中常用还原剂。 （1）中与之间的作用力类型是___________。的空间构型是___________，中心原子的杂化类型为___________。 （2）与具有相同的电子构型，比较与的大小(其中代表半径)，并从原子结构角度说明原因___________。 （3）从化合价角度说明具有还原性的原因___________。 （4）被还原后得到产物的名称是___________。 Ⅱ.高纯度氧化锂可用于锂电池。 一种制备方法是： i．向磨细的粉末中加入定量的过氧化氢，加热，一定条件下回收得到 ii．真空下焙烧，得到 （5）i中反应分为2步，写出第一步反应的化学方程式。 第一步：___________。 第二步： （6）晶胞如图所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为___________。() 16. M在印染、制药等领域有广泛应用，一种合成路线如下。 已知：① ② ③ （1）A→B的反应类型是___________。 （2）B中含羧基，D的结构简式是___________。 （3）F中所含官能团的名称是___________。 （4）写出J→K的化学方程式___________。 （5）下列说法中正确的是___________。 a．A、E均能与碳酸氢钠溶液反应 b．F中有3种化学环境不同的H原子 c．G为非极性分子 d．L与甲醇是同系物 （6）G的同分异构体乙醛与F反应得到J的一种同分异构体J＇，J＇的结构简式是___________。 17. 以低品位铜钴矿（主要成分为、、，还有少量的FeO、、CaO、MgO等杂质）为原料制备硫酸铜晶体和的一种工艺流程如下： 已知：①常温下部分难溶电解质的溶度积常数 物质 ②萃取时发生反应 （1）铜钴矿浸出前要预先粉碎，其目的是______。 （2）浸出步骤铜钴矿中的转化为，该反应的离子方程式为______。 （3）加入试剂a______可使萃取剂再生。 （4）对于过程I： ①加溶液作用______。 ②通过计算判断是否沉淀完全并简述理由______。（一般认为溶液中离子浓度小于时沉淀完全） （5）滤渣1成分______。 （6）在足量空气中煅烧生成，写出煅烧过程中的化学反应方程式______。 （7）产品纯度测定方法如下： 已知：与EDTA-2Na按物质的量1：1反应，若滴定至终点时消耗EDTA-2Na标准液体积为20.00mL，则产品纯度为______。（的摩尔质量是） 18. 电镀污泥(主要成分是，含有等)是电镀废水处理过程中产生的废弃物，其无害化处理和资源化回收技术一直是研究热点。一种综合回收的工艺路线如下： 资料： i．萃取剂由N902(可用HR表示)溶解在煤油中制得，萃取金属离子的反应如下：(：、；：有机相；：水相) ii．常用分配系数表示萃取达到平衡时溶质X在两溶剂中的浓度之比，常用萃取率表示有机相中溶质X的物质的量与初始总物质的量之比。即：分配系数；萃取率 （1）浸出时，反应的离子方程式主要是：___________、。 （2）操作i是___________。 （3）操作ii中发生反应的离子方程式为___________。 （4）本实验中的分配系数为50。 ①一次性取用萃取剂与浸出液充分振荡。的萃取率为___________。 ②相关研究认为可采用多级萃取获得更高的萃取率。一种三级萃取的设计示意图及模拟实验得到的数据表如下： 萃取处理 总萃取率% 1级 83.3% 2级 97.2% 3级 99.9% 通过比较①和②中___________(填“1级”、“2级”或“3级”)中的萃取率，可分析得到结论：多级萃取的效果好于一次性萃取。 （5）实验表明，有机相中的铜离子可被硫酸反萃，所用硫酸浓度不同，会影响铜反萃率，经过足够长的时间后，实验结果如图所示。 ①结合化学用语解释随硫酸浓度增大，铜反萃率提升的原因：___________。 ②在硫酸浓度为时，其他条件不变，只升高温度，___________(“能”、“不能”、“无法判断”)提升反萃率，理由是___________。 ③下列说法正确是___________。 a．一般选用硫酸进行本步操作 b．反萃后得到晶体的操作是：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤干燥 c．操作后HR可循环利用 19. 探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性，实验操作及现象如下： 实验序号 操作 现象 实验i：的配制 实验i-a 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 产生蓝色沉淀，加入后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。 实验i-b 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 产生蓝色沉淀，加入后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。 实验i-c 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 产生蓝色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。 实验ii：的配制 实验ii-a 在试管内混合溶液和过量 得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。 实验ii-b 在试管内混合溶液和过量 得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。 实验iii：的配制 实验iii 在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的 产生白色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到无色溶液。 资料：①饱和氨水的浓度约为 ②为浅青色沉淀 ③溶液为红色，在活性炭催化下转化为橙黄色的溶液 （1）实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________。 （2）有研究认为蓝色沉淀中还有成分，其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含的实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，___________。(填后续操作和现象) （3）对比实验i-a和实验i-b，从平衡移动角度，结合化学用语解释对生成有一定促进作用的原因___________。 （4）对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的反应，推测对生成有一定促进作用。设计下图所示实验：在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。 ①x的化学式是___________，c=___________。 ②实验现象是___________。 （5）从平衡移动角度，结合化学用语，解释对生成有一定促进作用的原因___________。 （6）针对实验ii未能成功配制溶液，结合以上分析，提出改进方案： ①在实验ii-a的基础上继续加入___________，即可成功配制。 ②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为：___________。 （7）综合以上分析，配制不同金属离子—氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以下因素有关：配位数、___________。 顺义一中2023-2024学年高三考前适应性练习化学试卷 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 第一部分(选择题) 本部分共14题，每题3分，共42分。每题选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第二部分 非选择题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 离子键 ②. 正四面体 ③. sp3 （2），核电荷数较大，原子核对核外电子的吸引力较大，因此半径较小 （3）H为-1价，易升高，因此具有还原性 （4）3-甲基-1-丁醇 （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1）取代反应 （2） （3）酯基 （4） （5）ab （6） 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，提高浸出速率 （2） （3）稀硫酸（） （4） ①. 将氧化为，便于后续转化为沉淀除去 ②. pH=4时，pOH=10，则，，故沉淀完全 （5）、 （6） （7） 【18题答案】 【答案】（1） （2）萃取分液 （3） （4） ①. 90.9% ②. 2级 （5） ①. ，增大，平衡逆移，增大，铜反萃率提升 ②. 无法判断 ③. 没有萃取反应的热效应()数据，因此无法判断当温度升高时，反萃平衡的移动方向 ④. ac 【19题答案】 【答案】（1） （2）加入足量稀，固体全部溶解后再加入溶液，产生白色沉淀 （3），增大，，使沉淀溶解平衡正移，更多地转化为 （4） ① ②. 1 ③. 试管1中沉淀溶解，2中不溶解 （5），增大时，与反应产生，增大了，同时减少了，使沉淀溶解平衡正移，增加，促进平衡正移 （6） ①. 10滴溶液 ②. （7）氢氧化物提供金属阳离子的难易程度、金属阳离子和配位的难易程度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $