山东省临沂市河东区2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

山东省临沂市河东区2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 Al 27 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2分）化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（　　） A．硫酸钡在医疗上可用作钡餐 B．用石灰石一石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 C．火箭发射时使用偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂，是利用燃烧反应提供能量 D．龙山黑陶与齐国刀币的化学成分属于同一类物质 2．（2分）下列说法错误的是（　　） A．苏轼《石炭行》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”主要涉及吸热反应 B．SO2能使NaOH的酚酞溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．向胆矾晶体中滴加浓硫酸，固体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性 D．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 3．（2分）下列应用没有涉及到氧化还原反应的是（　　） A．工业合成氨 B．氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．煅烧黄铁矿（FeS2）制备SO2 4．（2分）下列说法正确的是（　　） ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； ②伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化； ③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，需要看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； ④化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因； ⑤葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能。 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．③④ 5．（2分）某无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　） A．K+、H+、Br﹣、 B．Na+、Ca2+、、Cl﹣ C．Ba2+、Fe3+、Cl﹣、 D．Ca2+、K+、、OH﹣ 6．（2分）下列有关反应速率和限度的说法正确的是（　　） A．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸能增大反应速率 C．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，加入少许CuSO4固体，对反应速率无影响 D．对于合成氨反应，恒温恒压条件下充入Ne，反应速率减小，反应到达平衡的时间变长 7．（2分）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（　　） A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CON2+2CO2 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 8．（2分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是（　　） A．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2ClO﹣＝2HClO+ B．向石灰乳中通入少量SO2：2OH﹣+SO2＝+H2O C．SO2气体通入溴水中： D．向氢硫酸（H2S）中通入氯气： 9．（2分）下列实验原理或装置能达到相应目的的是（　　） A．图①用于实验室制取氨气 B．图②用于比较Zn和Cu的金属性强弱 C．图③用于验证二氧化硫的氧化性 D．图④用于比较Cl、C、Si的非金属性强弱 10．（2分）中国学者在水煤气变换[CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的，反应过程示意图如图： 下列说法不正确的是（　　） A．过程Ⅰ为吸热过程 B．图示中的3个过程都涉及到了H2O C．过程Ⅲ既有极性共价键的生成，又有非极性共价键的生成 D．使用催化剂能缩小反应物和生成物的能量差 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 （多选）11．（4分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．加热条件下，含98gH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为NA B．6.4gCu与足量的浓硝酸或稀硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是0.2NA C．1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA D．46gNO2和N2O4混合物中含有的氮原子数目为NA 12．（4分）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB（g）＝cC（g），12s时生成C的物质的量为0.6mol（反应过程如图所示）。下列说法中正确的是（　　） A．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 B．2s时，用A表示的反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1 C．化学计量数之比b：c＝1：3 D．12s时的压强与起始时的压强之比为8：13 13．（4分）根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉﹣KI溶液中通入Cl2，再通入SO2溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 将镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中，有电流产生 镁片是负极，铝片是正极 C 向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体 一定是浓硝酸与炭反应生成了NO2 D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 14．（4分）已知CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），在2L密闭容器中分别加入0.5molCH4和1molNO2，保持温度不变，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据如表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 n（CH4）/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 下列说法错误的是（　　） A．0～20min内，NO2 的反应速率为 0.0125mol•L﹣1•min﹣1 B．随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 C．单位时间内，若生成1molN2同时生成2molNO2，则反应达到平衡 D．达到平衡时，CH4 的转化率与 NO2 的转化率之比为1：2 （多选）15．（4分）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e﹣的转移，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．过程Ⅰ为：+2H++e﹣═NO+H2O B．过程Ⅱ中参与反应的NO和的物质的量之比为1：4 C．过程Ⅲ中N2H4发生还原反应 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为：+═N2↑+2H2O 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（10分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： 资料：i.石英砂的主要成分是SiO2；ii.碳高温的氧化产物是CO。 （1）硅单质可作为半导体材料。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图： ①写出制粗硅的化学方程式 　 　。 ②写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 　 　。 ③整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCL和一种气体单质，写出化学反应方程式 　 　；在制备高纯硅的过程中若混入O2可能引起的后果是 　 　。 （2）下列有关硅材料的说法正确的是 　 　（填标号）。 a.石英坩埚耐高温性强，可用于加热熔融氢氧化钠 b.碳化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 c.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料一光导纤维 d.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 e.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制作电脑芯片 17．（14分）SO2是硫的重要化合物，在生产生活中有重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 ①装置B的作用是 　 　。 ②通入足量SO2时C中观察到的现象为 　 　。根据以上现象，该小组同学 认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a.写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 　 　。 b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉 淀，即可证明反应生成了。该做法 　 　（填“合理”或“不合理”），理由是 　 　。 ③设计实验方案检验C溶液中是否还有Fe3+　 　。 （2）某同学利用如图装置研究SO2的性质。 已知熔点：SO2﹣76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2﹣10℃，SO345℃。 ①装置Ⅰ用来模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，化学方程式是 　 　。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 　 　，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时H+浓度增大，出现该现象的原因是 　 　（用离子方程式表示）。 18．（11分）某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （1）除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 　 　。 （2）反应过程中溶液出现淡黄色沉淀和刺激性气味的气体。该反应的离子方程式是 　 　。 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 3.0 0.1 3.0 V 20 Ⅱ 0.1 5.0 0.1 3.0 0 a Ⅲ 0.1 5.0 0.1 3.0 0 30 （3）实验Ⅰ、Ⅱ中，a＝　 　，V＝　 　。 （4）进行实验Ⅱ、Ⅲ的目的是 　 　。 实验三：探究催化剂对反应速率的影响 （5）丙同学用如图装置研究催化剂对反应速率的影响。挤压注射器使FeCl3溶液全部进入试管，记录数据；用CuCl2溶液代替FeCl3溶液进行平行实验。该实验需测定的实验数据是 　 　。 （6）丁同学用如图中的装置，探究 MnO2 催化 H2O2 分解的最佳条件。挤压注射器，使H2O2 溶液全部进入试管至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表： 时间MnO2H2O2 0.1g 0.3g 0.8g 10mL1.5% 223s 67s 56s 10mL3.0% 308s 109s 98s 10mL4.5% 395s 149s 116s 分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，H2O2 的浓度一定时，加入 　 　g的 MnO2 为较佳选择。 19．（13分）Ⅰ.汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题： （1）汽车尾气主要含有CO2、COSO2、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。N2和O2反应生成NO的能量变化如下所示，则由该反应生成1mol NO时，应 　 　（填“释放”或“吸收”） 　 　kJ能量。 （2）汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NaN3固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 　 　（填标号）。 a.NaN3属于离子化合物 b.NaN3的分解反应属于吸热反应 c.E11表示2mol NaN3固体的能量 d.NaN3作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点 Ⅱ.化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。 （3）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是 　 　（填标号）。 a.图1和图2的气泡均产生在锌棒表面 b.图2中产生气泡的速度比图1快 c.图1中温度计的示数高于图2的示数 d.图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温 （4）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O负极反应式为 　 　。 （5）二氧化硫一空气燃料电池是利用空气将烟气中所含SO2转化为，其装置如图所示： ①电池工作时，装置内质子H+向 　 　（填“A”或“B”）电极移动。 ②负极的电极反应式为 　 　。 20．（12分）Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题： （1）写出实验室利用两种固体物质制备物质R的化学方程式 　 　。 （2）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，错误的是 　 　（填标号）。 a.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X b.图中所示的物质中，Y、Z、C、E都属于电解质 c.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 d.Z、C、F均能与NaOH溶液反应，但不都是酸性氧化物 e.制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5），从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应 （3）物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是 　 　。 （4）将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入280mL5mol•L﹣1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 　 　。 Ⅱ.盐湖卤水（主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、）是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料制备Li2CO3的工艺流程如图： 相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 （5）滤渣Ⅰ的主要成分是Mg（OH）2和 　 　（填化学式）；精制Ⅱ的目的是 　 　。 （6）操作X是向滤液中加入盐酸，若不进行该操作而直接浓缩，将导致 　 　。 参考答案与试题解析 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．（2分）化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（　　） A．硫酸钡在医疗上可用作钡餐 B．用石灰石一石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 C．火箭发射时使用偏二甲肼和四氧化二氮作推进剂，是利用燃烧反应提供能量 D．龙山黑陶与齐国刀币的化学成分属于同一类物质 【解答】解：A．硫酸钡难溶于盐酸，在医疗上可用作钡餐，故A正确； B．用石灰石﹣石膏法对燃煤烟气进行脱硫，是利用碱性氧化物CaO来吸收燃煤过程中的SO2，最终可得到石膏CaSO4，故B正确； C．偏二甲肼和四氧化二氮反应放出大量的热，可用作火箭燃料，故C正确； D．龙山黑陶成分为硅酸盐，齐国刀币成分为合金，二者化学成分不属于同一类物质，故D错误； 故选：D。 2．（2分）下列说法错误的是（　　） A．苏轼《石炭行》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”主要涉及吸热反应 B．SO2能使NaOH的酚酞溶液褪色，说明SO2具有漂白性 C．向胆矾晶体中滴加浓硫酸，固体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性 D．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 【解答】解：A．以碳、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气反应为以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故A正确； B．二氧化硫属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性减弱，所以溶液褪色，与二氧化硫的漂白性无关，故B错误； C．浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，胆矾失去结晶水，可知浓硫酸具有吸水性，故C正确； D．石墨转化为金刚石是吸热反应，则金刚石的能量更高，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故D正确； 故选：B。 3．（2分）下列应用没有涉及到氧化还原反应的是（　　） A．工业合成氨 B．氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品 C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．煅烧黄铁矿（FeS2）制备SO2 【解答】解：A．工业合成氨，氮气中氮的化合价由0价降低到﹣3价，属于氧化还原反应，故A错误； B．氢氟酸刻蚀玻璃，生成四氟化硅气体和水，未涉及氧化还原反应，故B正确； C．暖贴中的铁粉遇空气放热是利用铁的氧化放热原理，即铁元素的化合价发生了变化，因而发生了氧化还原反应，故C错误； D．工业用黄铁矿（FeS2）制备SO2的过程中二硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，硫元素化合价变化，为氧化还原反应，故D错误； 故选：B。 4．（2分）下列说法正确的是（　　） ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； ②伴有能量变化的物质变化过程都是化学变化； ③一个化学反应是放热反应还是吸热反应，需要看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； ④化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因； ⑤葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能。 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．③④ 【解答】解：①化学反应放热或者吸热与反应条件无关，如Na的燃烧是一个放热反应，但需要加热，故①错误； ②物理变化时有可能存在能量变化，如冰熔化会吸热、氢氧化钠溶于水放热，故②错误； ③放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应，故③正确； ④因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故④正确； ⑤葡萄糖在人体内缓慢氧化时提供给人体所需的能量，故是将化学能转化为热能，故⑤错误； 故选：D。 5．（2分）某无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　） A．K+、H+、Br﹣、 B．Na+、Ca2+、、Cl﹣ C．Ba2+、Fe3+、Cl﹣、 D．Ca2+、K+、、OH﹣ 【解答】解：A．H+、Br﹣、间能反应生成NO和Br2，即三者不能大量共存，故A错误； B．Na+、Ca2+、、Cl﹣间均不反应，能大量共存，故B正确； C．含有Fe3+的溶液呈黄色，故C错误； D．与OH﹣反应生成NH3•H2O，即、OH﹣不能大量共存，故D错误； 故选：B。 6．（2分）下列有关反应速率和限度的说法正确的是（　　） A．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸能增大反应速率 C．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，加入少许CuSO4固体，对反应速率无影响 D．对于合成氨反应，恒温恒压条件下充入Ne，反应速率减小，反应到达平衡的时间变长 【解答】解：A．反应达到平衡状态时，为动态平衡状态，正逆反应速率相等但不等于0，故A错误； B．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象且浓硫酸和Fe反应生成SO2而不是氢气，故B错误； C．Fe置换出Cu，Fe、Cu和稀硫酸构成原电池，加快化学反应速率，故C错误； D．对于合成氨反应，恒温恒压条件下充入Ne，容器体积增大，反应物和生成物的浓度减小，化学反应速率减小，反应到达平衡的时间变长，故D正确； 故选：D。 7．（2分）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（　　） A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CON2+2CO2 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【解答】解：A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为氮的化合物，不一定都是NH3，故A错误； B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，故B正确； C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO+2CON2+2CO2，故C正确 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”也实现了不同价态的氮元素之间的转化，故D正确； 故选：A。 8．（2分）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是（　　） A．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2ClO﹣＝2HClO+ B．向石灰乳中通入少量SO2：2OH﹣+SO2＝+H2O C．SO2气体通入溴水中： D．向氢硫酸（H2S）中通入氯气： 【解答】解：A．向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式为：SO2+H2O+3ClO﹣＝+Cl﹣+2HClO，故A错误； B．向石灰乳中通入过量的SO2，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+2SO2═2+Ca2+，故B错误； C．SO2气体通入溴水中发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr，离子方程式为：，故C正确； D．向氢硫酸（H2S）中通入氯气的离子方程式为：H2S+Cl2═S↓+2H++2Cl﹣，故D错误； 故选：C。 9．（2分）下列实验原理或装置能达到相应目的的是（　　） A．图①用于实验室制取氨气 B．图②用于比较Zn和Cu的金属性强弱 C．图③用于验证二氧化硫的氧化性 D．图④用于比较Cl、C、Si的非金属性强弱 【解答】解：A．NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，冷却时NH3和HCl反应生成NH4Cl，不能采用加热NH4Cl固体的方法制取氨气，应该采用加热NH4Cl和Ca（OH）2的方法制取氨气，故A错误； B．右侧中铜和硫酸锌不反应，图②不能用于比较Zn和Cu的金属性强弱，故B错误； C．二氧化硫可氧化硫化氢生成S，该反应中SO2得电子而作氧化剂，则二氧化硫具有氧化性，故C正确； D．挥发的HCl能和硅酸钠反应生成硅酸，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，不能比较非金属性强弱，故D错误； 故选：C。 10．（2分）中国学者在水煤气变换[CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的，反应过程示意图如图： 下列说法不正确的是（　　） A．过程Ⅰ为吸热过程 B．图示中的3个过程都涉及到了H2O C．过程Ⅲ既有极性共价键的生成，又有非极性共价键的生成 D．使用催化剂能缩小反应物和生成物的能量差 【解答】解：A.过程Ⅰ存在断键过程，为吸热过程，故A正确； B.由图可知，过程Ⅰ和过程Ⅱ中存在水中H—O键的断裂，过程Ⅲ中存在水中H—O的形成，故B正确； C.过程Ⅲ既有C＝O、H—O极性共价键的断裂，又有H—H非极性共价键的生成，故C正确； D.使用催化剂能缩小反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应物和生成物的能量差，即焓变，故D错误； 故选：D。 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 （多选）11．（4分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．加热条件下，含98gH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数为NA B．6.4gCu与足量的浓硝酸或稀硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是0.2NA C．1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA D．46gNO2和N2O4混合物中含有的氮原子数目为NA 【解答】解：A．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，98gH2SO4的物质的量为1mol，1mol硫酸不能与铜完全反应，转移电子数小于NA，故A错误； B．铜与浓硝酸或稀硝酸反应均生成硝酸铜，铜的化合价均由0价升高为+2价，6.4gCu的物质的量0.1mol，则6.4gCu与足量的浓硝酸或稀硝酸发生氧化还原反应时，转移的电子数一定是0.2NA，故B正确； C．水中也含有氧原子，则1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，故C错误； D．NO2和N2O4的最简式为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，因此46gNO2和N2O4混合物中含有的氮原子数目为NA，故D正确； 故选：BD。 12．（4分）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）+bB（g）＝cC（g），12s时生成C的物质的量为0.6mol（反应过程如图所示）。下列说法中正确的是（　　） A．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率 B．2s时，用A表示的反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1 C．化学计量数之比b：c＝1：3 D．12s时的压强与起始时的压强之比为8：13 【解答】解：A．图中交点时A、B的浓度相等，但浓度继续变化，则没有达到平衡状态，如达到平衡状态，各物质的浓度不变，故A错误； B．2s时，A的浓度变化＝0.8mol/L﹣0.5mol/L＝0.3mol/L，则2s内反应速率v＝＝＝0.15mol•L﹣1•s﹣1，而不是瞬时速率，故B错误； C．A的浓度变化＝0.8mol/L﹣0.2mol/L＝0.6mol/L，A表示的反应速率＝＝0.05mol/（L•s），B的浓度变化＝0.5mol/L﹣0.3mol/L＝0.2mol/L，计算B的反应速率＝＝mol/（L•s）C的反应速率＝＝mol/（L•s），速率之比等于化学方程式计量数之比，3：b：c＝0.05：：，b＝1，c＝1.5，化学计量数之比b：c＝2：3，故C错误； D．平衡时A的物质的量为0.2mol/L×2L＝0.4mol，B的物质的量为0.3mol/L×2L＝0.6mol，C的物质的量为0.6mol，则总物质的量为1.6mol，起始时总物质的量为2.6mol，则12s时的压强与起始时的压强之比为8：13，故D正确； 故选：D。 13．（4分）根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 淀粉﹣KI溶液中通入Cl2，再通入SO2溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性： B 将镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中，有电流产生 镁片是负极，铝片是正极 C 向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体 一定是浓硝酸与炭反应生成了NO2 D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化 原溶液中无 A．A B．B C．C D．D 【解答】解：A．氯气氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，二氧化硫与碘在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HI，则先出现蓝色，后蓝色褪去，还原性：，故A正确； B．Al与NaOH溶液反应，则构成原电池时，Al为负极，Mg为正极，故B错误； C．可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，出现红棕色气体，不能证明浓硝酸与炭反应生成了NO2，故C错误； D．滴加NaOH溶液，可能生成一水合氨，由实验操作和现象可知，不能证明原溶液中无，故D错误； 故选：A。 14．（4分）已知CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），在2L密闭容器中分别加入0.5molCH4和1molNO2，保持温度不变，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据如表所示。 时间/min 0 10 20 30 40 50 n（CH4）/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 下列说法错误的是（　　） A．0～20min内，NO2 的反应速率为 0.0125mol•L﹣1•min﹣1 B．随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 C．单位时间内，若生成1molN2同时生成2molNO2，则反应达到平衡 D．达到平衡时，CH4 的转化率与 NO2 的转化率之比为1：2 【解答】解：A．由表中数据可知20min内，△n（CH4）＝0.25mol，则消耗0.5molNO2，反应速率为v＝＝＝0.025mol•L﹣1•min﹣1，故A正确； B．反应速率与浓度呈正比，浓度越小，反应速率越小，故B正确； C．单位时间内，若生成1molN2同时生成2molNO2，即正逆反应速率相等，则反应达到平衡，故C正确； D．加入 0.50 mol CH4 和 1.0 mol NO2，二者按1：2参加反应，则转化率相等，故D错误； 故选：D。 （多选）15．（4分）科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e﹣的转移，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法错误的是（　　） A．过程Ⅰ为：+2H++e﹣═NO+H2O B．过程Ⅱ中参与反应的NO和的物质的量之比为1：4 C．过程Ⅲ中N2H4发生还原反应 D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为：+═N2↑+2H2O 【解答】解：A.由反应过程图可知，过程Ⅰ是亚硝酸根和氢离子反应得到一氧化氮和水，反应式为：+2H++e﹣═NO+H2O，故A正确； B.过程Ⅱ中发生的反应为NO++3e﹣+2H+＝H2O+N2H4，n（NO）：n（）＝1：1，故B错误； C.过程Ⅲ中N2H4转化为N2，N元素化合价升高，发生氧化反应，故C错误； D.据图可知经过程I→Ⅲ，和发生归中反应生成氮气和水，根据电子守恒、元素守恒可得总反应为：+═N2↑+2H2O，故D正确； 故选：BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（10分）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： 资料：i.石英砂的主要成分是SiO2；ii.碳高温的氧化产物是CO。 （1）硅单质可作为半导体材料。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图： ①写出制粗硅的化学方程式 　SiO2+2CSi+2CO↑　。 ②写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 　SiHCl3+H2Si+3HCl　。 ③整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCL和一种气体单质，写出化学反应方程式 　SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑　；在制备高纯硅的过程中若混入O2可能引起的后果是 　可能引起爆炸　。 （2）下列有关硅材料的说法正确的是 　bce　（填标号）。 a.石英坩埚耐高温性强，可用于加热熔融氢氧化钠 b.碳化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 c.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料一光导纤维 d.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 e.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制作电脑芯片 【解答】解：（1）①二氧化硅与焦炭高温反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑， 故答案为：SiO2+2CSi+2CO↑； ②根据图示可知，纯SiHCl3与氢气在高温下反应制备高纯硅，该反应的化学反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl， 故答案为：SiHCl3+H2Si+3HCl； ③SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知，硅元素的化合价升高，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2，SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和氢气，该反应方程式为：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，若混入O2，高温下，H2还原SiHCl3过程中可能引起爆炸， 故答案为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；可能引起爆炸； （2）a．石英坩埚耐高温性强，二氧化硅和氢氧化钠反应，不能用于加热熔融氢氧化钠，故a错误； b．Si3N4为原子晶体，硬度大，熔点高，性质稳定，可用于制作高温陶瓷和轴承，故b正确； c．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故c正确； d．普玻璃是一种玻璃态物质，无固定的熔点，故d错误； e．光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故e正确； 故答案为：bce。 17．（14分）SO2是硫的重要化合物，在生产生活中有重要用途。 （1）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 ①装置B的作用是 　防倒吸　。 ②通入足量SO2时C中观察到的现象为 　溶液由黄色变为浅绿色　。根据以上现象，该小组同学 认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 a.写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 　2H2O+SO2+2Fe3+＝4H++2Fe2++　。 b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉 淀，即可证明反应生成了。该做法 　不合理　（填“合理”或“不合理”），理由是 　硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4　。 ③设计实验方案检验C溶液中是否还有Fe3+　向水层中加入硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色证明含有三价铁离子　。 （2）某同学利用如图装置研究SO2的性质。 已知熔点：SO2﹣76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2﹣10℃，SO345℃。 ①装置Ⅰ用来模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，化学方程式是 　2SO2+O22SO3　。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 　使SO3凝结成固体与SO2分离　，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时H+浓度增大，出现该现象的原因是 　5SO2+2H2O+2＝5+2Mn2++4H+　（用离子方程式表示）。 【解答】解：（1）①装置B可以防止二氧化硫和FeCl3溶液反应发生倒吸， 故答案为：防倒吸； ②二氧化硫具有还原性，通入足量SO2时，C中Fe3+被还原为Fe2+，所以通入足量SO2时C中观察到的现象为溶液由黄色变为浅绿色；SO2与FeCl3溶液反应生成Fe2+和，其反应的离子方程式为：2H2O+SO2+2Fe3+＝4H++2Fe2++，硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，不能证明反应生成了，该做法不合理， 故答案为：溶液由黄色变为浅绿色；2H2O+SO2+2Fe3+＝4H++2Fe2++；不合理；硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4； ③检验C溶液中是否含有Fe3+，向水层中加入硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色证明含有三价铁离子， 故答案为：向水层中加入硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色证明含有三价铁离子； （2）①工业生产中二氧化硫的催化氧化生成SO3，化学方程式为：2SO2+O22SO3， 故答案为：2SO2+O22SO3； ②装置Ⅱ的作用是冷却装置，三氧化硫的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与SO2分离，装置Ⅲ中高锰酸钾溶液会和二氧化硫反应逐渐褪色，生成Mn2+，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2H2O+2＝5+2Mn2++4H+， 故答案为：使SO3凝结成固体与SO2分离；5SO2+2H2O+2＝5+2Mn2++4H+。 18．（11分）某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 （1）除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是 　秒表（或计时器）　。 （2）反应过程中溶液出现淡黄色沉淀和刺激性气味的气体。该反应的离子方程式是 　S2+2H+＝SO2↑+S↓+H2O　。 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/（mol/L） 体积/mL 浓度/（mol/L） 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 3.0 0.1 3.0 V 20 Ⅱ 0.1 5.0 0.1 3.0 0 a Ⅲ 0.1 5.0 0.1 3.0 0 30 （3）实验Ⅰ、Ⅱ中，a＝　20　，V＝　2.0　。 （4）进行实验Ⅱ、Ⅲ的目的是 　探究温度对化学反应速率的影响　。 实验三：探究催化剂对反应速率的影响 （5）丙同学用如图装置研究催化剂对反应速率的影响。挤压注射器使FeCl3溶液全部进入试管，记录数据；用CuCl2溶液代替FeCl3溶液进行平行实验。该实验需测定的实验数据是 　一定时间内产生气体的体积（或生成相同体积的气体所需要的时间）　。 （6）丁同学用如图中的装置，探究 MnO2 催化 H2O2 分解的最佳条件。挤压注射器，使H2O2 溶液全部进入试管至不再有气体产生，记录反应时间。反应物用量和反应时间如下表： 时间MnO2H2O2 0.1g 0.3g 0.8g 10mL1.5% 223s 67s 56s 10mL3.0% 308s 109s 98s 10mL4.5% 395s 149s 116s 分析表中数据，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，H2O2 的浓度一定时，加入 　0.3　g的 MnO2 为较佳选择。 【解答】解：（1）反应速率的计算公式v＝，测反应速率是在一定时间段内，故还需要秒表（或计时器）， 故答案为：秒表（或计时器）； （2）反应过程中溶液出现淡黄色沉淀和刺激性气味的气体，可知稀硫酸和硫代硫酸钠反应生成二氧化硫和硫单质，可知化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，离子方程式为S2+2H+＝SO2↑+S↓+H2O， 故答案为：S2+2H+＝SO2↑+S↓+H2O； （3）该实验室是探究外界条件对Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的反应速率的影响，从表格中可以看出Na2S2O3溶液用量增加，应该是改变Na2S2O3溶液的浓度，实验Ⅰ、Ⅱ硫酸用量不变，所以控制总体积不变，是保证硫酸浓度不变，另外还需要控制温度不变，则a为20，V为2.0， 故答案为：20；2.0； （4）进行实验Ⅱ、Ⅲ的唯一不同的条件是温度，则实验Ⅱ、Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响， 故答案为：探究温度对化学反应速率的影响； （5）由化学反应速率的定义可知，挤压注射器使液体全部加入试管中，用CuCl2溶液代替FeCl3溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响，需测定的数据是收集一定时间内产生气体的体积、生成相同体积的气体所需要的时间， 故答案为：一定时间内产生气体的体积（或生成相同体积的气体所需要的时间）； （6）根据表中数据，在双氧水的浓度相同时，加入0.3gMnO2与加入0.1gMnO2对化学反应速率影响相差较大，加入0.3gMnO2与加入0.8gMnO2对反应速率的影响相差不是很大，所以加入MnO2的最佳量为0.3g， 故答案为：0.3。 19．（13分）Ⅰ.汽车让人们的生活越来越便捷。请回答以下问题： （1）汽车尾气主要含有CO2、COSO2、NO等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。N2和O2反应生成NO的能量变化如下所示，则由该反应生成1mol NO时，应 　吸收　（填“释放”或“吸收”） 　91.5　kJ能量。 （2）汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NaN3固体迅速分解，产生氮气和金属钠，该过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 　ad　（填标号）。 a.NaN3属于离子化合物 b.NaN3的分解反应属于吸热反应 c.E11表示2mol NaN3固体的能量 d.NaN3作为安全气囊的气体发生剂，具有产气快、产气量大等优点 Ⅱ.化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。 （3）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是 　bc　（填标号）。 a.图1和图2的气泡均产生在锌棒表面 b.图2中产生气泡的速度比图1快 c.图1中温度计的示数高于图2的示数 d.图1和图2中温度计的示数相等，且均高于室温 （4）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O负极反应式为 　Pb+﹣2e﹣＝PbSO4　。 （5）二氧化硫一空气燃料电池是利用空气将烟气中所含SO2转化为，其装置如图所示： ①电池工作时，装置内质子H+向 　B　（填“A”或“B”）电极移动。 ②负极的电极反应式为 　SO2﹣2e﹣+2H2O═+4H+　。 【解答】解：（1）由能量变化图可知，1mol N2和1mol O2反应生成2mol NO；在反应过程中，断键吸收的总能量为 945kJ+498kJ＝1443kJ，成键释放的总能量为 2×630kJ＝1260kJ，则断键吸收的热量高于成键释放的能量，所以由该反应生成1mol NO时会吸收能量，吸收的能量数值为＝91.5kJ， 故答案为：吸收；91.5； （2）a．NaN3由Na+和构成，属于离子化合物，故a正确； b．NaN3的分解反应，反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，故b错误； c．E1表示该反应的活化能，故c错误； d．汽车受到猛烈碰撞时，安全气囊内的NaN3固体迅速分解，产生氮气和金属钠，具有产气快、产气量大，故d正确； 故答案为：ad； （3）图Ⅰ锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑；稀硫酸和锌的反应是放热反应导致溶液温度逐渐升高，化学能转化为热能；图Ⅱ该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；温度计指示的温度变化不明显，说明化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，所以图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，Ⅱ中产生在铜棒表面；构成原电池加快化学反应速率，则图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快；图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数， 故答案为：bc； （4）由方程式可知，铅单质中Pb元素化合价升高，发生氧化反应，因此负极电极反应式为：Pb+﹣2e﹣＝PbSO4， 故答案为：Pb+﹣2e﹣＝PbSO4； （5）①二氧化硫发生氧化反应，氧气发生还原反应，则通入二氧化硫的A电极为负极，通入氧气的B电极为正极，原电池中阳离子移向正极，则质子的移动方向为从A到B， 故答案为：B； ②二氧化硫在负极发生失电子的氧化反应生成，电极反应式为SO2﹣2e﹣+2H2O═+4H+， 故答案为：SO2﹣2e﹣+2H2O═+4H+。 20．（12分）Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题： （1）写出实验室利用两种固体物质制备物质R的化学方程式 　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O　。 （2）下列有关图中所示含N、S物质的叙述，错误的是 　b　（填标号）。 a.在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X b.图中所示的物质中，Y、Z、C、E都属于电解质 c.用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 d.Z、C、F均能与NaOH溶液反应，但不都是酸性氧化物 e.制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5），从氧化还原反应的角度分析，可选择B和D反应 （3）物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是 　4NH3+5O2＝4NO+6H2O　。 （4）将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入280mL5mol•L﹣1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 　9.5mol/L　。 Ⅱ.盐湖卤水（主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、）是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料制备Li2CO3的工艺流程如图： 相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 （5）滤渣Ⅰ的主要成分是Mg（OH）2和 　CaSO4　（填化学式）；精制Ⅱ的目的是 　加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的 Ca2+转化为CaCO3 （或除去精制Ⅰ所得滤液中的 Ca2+），提高Li2CO3纯度　。 （6）操作X是向滤液中加入盐酸，若不进行该操作而直接浓缩，将导致 　浓缩液中因浓度过大使得Li+ 过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3 的产率减小　。 【解答】解：（1）R为NH3，实验室利用两种固体物质加热制备物质NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O， 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； （2）a.NH3具有还原性，在催化剂的作用下，R（NH3）可将Y（NO）、Z（NO2）还原为X（N2），故a正确； b.A为H2S，B为S，C为SO2，D为H2SO3，E为H2SO4，F为SO3；R为NH3，X为N2，Y为NO，Z为NO2，W为HNO3，在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，故图中所示的物质中，属于电解质的为A、D、E、W，故b错误； c.R为NH3，W为HNO3，浓硝酸、氨水具有挥发性，用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液（氨水）和浓的W溶液（HNO3），二者挥发出NH3和HNO3反应产生白色NH4Cl固体小颗粒，故玻璃棒靠近时有白烟产生，故c正确； d.Z（NO2）、C（SO2）、F（SO3）均能与NaOH溶液反应，但只有C（SO2）、F（SO3）是酸性氧化物，Z（NO2）不是酸性氧化物，故d正确； e.焦亚硫酸钠（Na2S2O5）中S的价态为+4价，制备焦亚硫酸钠（Na2S2O5），从氧化还原反应的角度分析，可选择B（S）和E（H2SO4）反应，不可选择B（S）和D（H2SO3）反应，故e正确； 故答案为：b； （3）氨气经催化氧化生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2＝4NO+6H2O， 故答案为：4NH3+5O2＝4NO+6H2O； （4）Cu与硝酸反应生成的气体为NO、NO2混合物，反应为Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，32.64gCu的物质的量＝＝0.51mol，失去电子的物质的量为1.02mol，混合气体的物质的量＝0.5mol；向反应后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，反应为Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3和NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O，此时溶液中溶质为NaNO3，由钠离子守恒n（NaNO3）＝n（NaOH）＝0.28L×5mol/L＝1.4mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）＝n（NaNO3）+n（NO2+NO）＝1.4mol+0.5mol＝1.9mol，故原硝酸溶液的物质的量浓度为＝9.5mol/L， 故答案为：9.5mol/L； （5）由分析可知，滤渣I的主要成分是CaSO4、Mg（OH）2，精制Ⅰ中，烧渣水浸后的滤液中加生石灰后产生的滤渣Ⅰ的主要成分为CaSO4，由于CaSO4微溶于水，精制Ⅰ所得滤液中还含有一定浓度的Ca2+，还需要除去Ca2+，因此，精制Ⅱ的目的是：加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的 Ca2+转化为CaCO3 （或除去精制Ⅰ所得滤液中的 Ca2+），提高Li2CO3纯度， 故答案为：CaSO4；加入纯碱将精制Ⅰ所得滤液中的 Ca2+转化为CaCO3 （或除去精制Ⅰ所得滤液中的 Ca2+），提高Li2CO3纯度； （6）操作X是为了除去剩余的碳酸根离子，为了防止引入杂质离子，应选择的试剂是盐酸；加入盐酸的目的是：除去剩余的碳酸根离子，若不进行该操作而直接浓缩，将导致浓缩液中因浓度过大使得Li+ 过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3 的产率减小， 故答案为：浓缩液中因浓度过大使得Li+ 过早沉淀，即浓缩结晶得到的NaCl中会混有Li2CO3，最终所得Li2CO3 的产率减小。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$