2024年中考化学三轮复习化学计算题

化学计算题 一、必背知识 1． 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数； 2． 相对原子质量=质子数+中子数 3． 相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号Mr） 相对分子质量＝相对原子质量与相应原子个数的乘积之和 4． 元素质量比的计算 元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积之比 5． 元素的质量分数计算 某元素的质量分数=该元素的相对原子质量╳该元素的原子个数该物质的相对分子质量╳100% 6． 物质中某元素质量的计算 化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数 7. 溶质的质量分数= ×100％ 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 8. 有关溶液稀释的计算： 计算依据：溶液稀释前后溶质的质量不变。 二、易错辨析 1． 相对原子质量的单位是 “1”，常省略不写； 2． 相对分子质量的单位是"1"； 3． 不纯净的物质的纯度计算：某物质的质量分数=该物质的质量/不纯物质的总质量×100% 4． 溶质的质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与溶液质量有关，并不是溶质多的溶液的质量分数就大； 5． 未溶解的溶质不能计入溶质质量； 6． 若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算； 三、方法指导 在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算： 1、计算步骤与利用化学方程式的简单计算步骤完全一致； 2、代入化学方程式中计算的量一定是纯净物的质量，即化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量。 反应后溶液质量的计算： 1、根据溶液的组成来求算，即溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。 2、依据质量守恒定律计算。反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量。 真题演练 一．选择题（共8小题） 1．（2024•宿迁模拟）地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”．已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（　　） A．80 B．45 C．35 D．5 2．（2024•仪征市一模）我国著名科学家、中科院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、铱、铕等元素原子的相对原子质量。其中，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152，该元素原子的电子数为（　　） A．89 B．26 C．126 D．63 3．（2024•辽宁模拟）艾草中含有的黄酮素（C15H10O2）具有很高的药用价值。下列关于黄酮素说法正确的是（　　） A．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 B．黄酮素的相对分子质量是222 C．黄酮素中氧元素质量分数最小 D．黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为15：10：2 4．（2024•岳西县模拟）偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等的生产，以增加产品的弹性。下列有关偶氮甲酰胺的说法正确的是（　　） A．组成中含有1个氧分子 B．组成中氮元素与氧元素的质量比为2：1 C．偶氮甲酰胺由2个碳原子、4个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成 D．组成中含氮的质量分数最高 5．（2024•商丘模拟）有一包铁粉，可能混入镁粉、铝粉、锌粉、铜粉中的一种或多种，现取5.6g该混合物粉末，与足量稀盐酸反应，生成0.2g氢气，则下列对该混合物成分的推测正确是（　　） A．可能是铁、镁 B．可能是铁、镁、铝 C．可能是铁、锌、铜 D．可能是铁、镁、铝、锌、铜 6．（2024•金坛区二模）兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水（　　） A．200g B．300g C．450g D．500g 7．（2024•怀化二模）硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大 C．30℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配制成溶质质量分数为39.3%的硫酸镁溶液 D．50℃时，50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 8．（2024•黔南州一模）向盛有100gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．加入NaOH溶液前，溶液中只有两种溶质 B．m1﹣m2＝19.6 C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49 D．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不产生白色沉淀 二．计算题（共4小题） 9．（2024•济宁三模）某实验室有一批石灰石，某同学取用一定质量的石灰石样品，把50.0g稀盐酸分五次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的加入量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 5.0 3.0 1.0 m 0.5 （1）m的值为 　 　。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 　 　（精确至0.1%）。 （3）充分反应后，产生CO2气体的总质量为 　 　（写出计算过程）。 10．（2024•南昌二模）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠。某实验小组对市售纯碱样品进行测定。准确称取4.0g干燥纯碱样品，加水溶解后，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸质量为37.0g。 （1）将浓盐酸稀释成所用稀盐酸的步骤包括：计算、　 　、混匀、装瓶。 （2）滴加稀盐酸时“边滴加边搅拌”的目的是 　 　。 （3）无水碳酸钠等级规定如下。请通过计算判断该纯碱样品的等级。（写出计算过程） 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% （4）经讨论，小组同学认为通过生成沉淀的质量也可测定样品中碳酸钠的质量分数，你认为可选择的一种试剂为 　 　溶液。 11．（2024•哈尔滨二模）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如图。 请回答下列问题： （1）从图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为 　 　g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）； （2）计算石灰石中的质量分数； （3）有同学认为反应的时间t2＝2t1，请分析，该结论 　 　（填“正确”或“不正确”）； （4）反应时间t2时，所得Na2CO3溶液的溶质质量为 　 　； （5）用500吨这种石灰石煅烧能得到含杂质的生石灰的质量为 　 　吨。 12．（2024•道里区二模）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。 （1）上述反应的化学方程式为 　 　。 （2）矿石中Fe2O3的质量分数为 　 　。 （3）参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x，列出求解x的比例式为 　 　。 （4）向过滤后所得的不饱和溶液中加入 　 　g水，可以得到溶质质量分数为10%的溶液。 （5）某冶炼厂用上述矿石300t，理论上可以冶炼出含杂质4%的生铁 　 　。 模拟演练 一．选择题（共8小题） 1．（2024•宿迁模拟）地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”．已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为（　　） A．80 B．45 C．35 D．5 2．（2024•仪征市一模）我国著名科学家、中科院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、铱、铕等元素原子的相对原子质量。其中，核电荷数为63的铕元素的相对原子质量为152，该元素原子的电子数为（　　） A．89 B．26 C．126 D．63 3．（2024•辽宁模拟）艾草中含有的黄酮素（C15H10O2）具有很高的药用价值。下列关于黄酮素说法正确的是（　　） A．黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成 B．黄酮素的相对分子质量是222 C．黄酮素中氧元素质量分数最小 D．黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为15：10：2 4．（2024•岳西县模拟）偶氮甲酰胺（化学式为C2H4N4O2）是一种在工业中常用到的发泡剂，可用于瑜伽垫、橡胶鞋底等的生产，以增加产品的弹性。下列有关偶氮甲酰胺的说法正确的是（　　） A．组成中含有1个氧分子 B．组成中氮元素与氧元素的质量比为2：1 C．偶氮甲酰胺由2个碳原子、4个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成 D．组成中含氮的质量分数最高 5．（2024•商丘模拟）有一包铁粉，可能混入镁粉、铝粉、锌粉、铜粉中的一种或多种，现取5.6g该混合物粉末，与足量稀盐酸反应，生成0.2g氢气，则下列对该混合物成分的推测正确是（　　） A．可能是铁、镁 B．可能是铁、镁、铝 C．可能是铁、锌、铜 D．可能是铁、镁、铝、锌、铜 6．（2024•金坛区二模）兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500g，需要加水（　　） A．200g B．300g C．450g D．500g 7．（2024•怀化二模）硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 10 30 50 70 90 溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1 A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大 B．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大 C．30℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配制成溶质质量分数为39.3%的硫酸镁溶液 D．50℃时，50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100 8．（2024•黔南州一模）向盛有100gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．加入NaOH溶液前，溶液中只有两种溶质 B．m1﹣m2＝19.6 C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49 D．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不产生白色沉淀 二．计算题（共4小题） 9．（2024•济宁三模）某实验室有一批石灰石，某同学取用一定质量的石灰石样品，把50.0g稀盐酸分五次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也不溶于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的加入量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 5.0 3.0 1.0 m 0.5 （1）m的值为 　 　。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 　 　（精确至0.1%）。 （3）充分反应后，产生CO2气体的总质量为 　 　（写出计算过程）。 10．（2024•南昌二模）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠。某实验小组对市售纯碱样品进行测定。准确称取4.0g干燥纯碱样品，加水溶解后，逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸质量为37.0g。 （1）将浓盐酸稀释成所用稀盐酸的步骤包括：计算、　 　、混匀、装瓶。 （2）滴加稀盐酸时“边滴加边搅拌”的目的是 　 　。 （3）无水碳酸钠等级规定如下。请通过计算判断该纯碱样品的等级。（写出计算过程） 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% （4）经讨论，小组同学认为通过生成沉淀的质量也可测定样品中碳酸钠的质量分数，你认为可选择的一种试剂为 　 　溶液。 11．（2024•哈尔滨二模）某化学兴趣小组通过实验测定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不与稀盐酸反应的杂质）。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的CO2气体通入到足量的NaOH溶液中，测量NaOH溶液增加的质量变化如图。 请回答下列问题： （1）从图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为 　 　g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）； （2）计算石灰石中的质量分数； （3）有同学认为反应的时间t2＝2t1，请分析，该结论 　 　（填“正确”或“不正确”）； （4）反应时间t2时，所得Na2CO3溶液的溶质质量为 　 　； （5）用500吨这种石灰石煅烧能得到含杂质的生石灰的质量为 　 　吨。 12．（2024•道里区二模）为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g（杂质不溶于水也不与酸反应）。 （1）上述反应的化学方程式为 　 　。 （2）矿石中Fe2O3的质量分数为 　 　。 （3）参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x，列出求解x的比例式为 　 　。 （4）向过滤后所得的不饱和溶液中加入 　 　g水，可以得到溶质质量分数为10%的溶液。 （5）某冶炼厂用上述矿石300t，理论上可以冶炼出含杂质4%的生铁 　 　。 中考预测 1．我国科学家在世界上首次实现利用CO2人工合成淀粉[（C6H10O5）n]，如图为人工合成淀粉第一步反应的微观示意图。 下列说法正确的是（　　） ①参加反应的反应物分子个数比为4：1 ②该反应为化合反应 ③生成物中各物质的质量比为16：9 ④淀粉中氧元素的质量分数最大 A．①③ B．③④ C．②④ D．①② 2．牙膏中的木糖醇（C5H12O5）有清洁口腔、消除异味等功效。下列有关木糖醇的说法正确的是（　　） A．由22个原子构成 B．由3个元素组成 C．氧元素的质量分数最大 D．碳、氢原子个数比为1：1 二．计算题（共1小题） 3．兴趣小组为测量某品牌纯碱样品（含氯化钠）中碳酸钠的含量，称取该纯碱样品12.5g，加入95g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液103.1g。 请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，溶液中的溶质是 　 　。 （2）反应生成二氧化碳的质量为 　 　g。 （3）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （4）我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，生产过程涉及的主要化学反应为： Ⅰ．NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓； Ⅱ．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 ①反应Ⅰ后，从混合物中得到NaHCO3固体的操作是 　 　。 ②若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，除杂的方法是 　 　。 参考答案 真题演练 1．【答案】A 【解答】解：A、对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。 B、对乙烯基苯酚是由对乙烯基苯酚分子构成的，不含氢分子，故选项说法错误。 C、对乙烯基苯酚中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为（12×8）：（1×8）：（16×1）＝12：1：2，对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。 D、对乙烯基苯酚中碳元素和氧元素的质量比为（12×8）：（16×1）＝6：1，故选项说法错误。 故选：A。 2．【答案】C 【解答】解：A、丙物质是甲醇（CH3OH），其中碳元素的质量分数为＝37.5%，说法正确； B、该反应的化学方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O，说法正确； C、生成物丙（甲醇）和丁（水）的质量比为32：18≠1：1，说法错误； D、该反应能够消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，说法正确。 故选：C。 3．【答案】D 【解答】解：A、酚酞是由酚酞分子构成的，一个酚酞分子是由38个原子构成，故选项说法错误。 B、酚酞中C、H元素质量比＝（12×20）：（1×14）＝120：7，故选项说法错误。 C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故选项说法错误。 D、酚酞中C、H、O元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）＝120：7：32，则酚酞中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 故选：D。 4．【答案】（1）3； （2）9：8。 【解答】解：（1）由化学式可知，该氨基酸的相对分子质量为：12x+1×7+16×2+14＝89，解得x＝3； （2）该氨基酸中C、O元素质量之比为（12×3）：（16×2）＝9：8。 故答案为：（1）3； （2）9：8。 5．【答案】（1）9：1：12； （2）88。 【解答】解：（1）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12； （2）维生素C的相对分子质量是12×6+1×8+16×6＝176。 需要维生素C的质量为36g÷（×100%）＝88g。 故答案为：（1）9：1：12；（2）88。 6．【答案】（1）3：4； （2）9：14。 【解答】解：（1）1个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子，则碳、氢两种原子的个数之比为6：8＝3：4。 （2）柠檬酸中碳元素和氧元素的质量比是（12×6）：（16×7）＝9：14。 故答案为：（1）3：4； （2）9：14。 7．【答案】（1）40； （2）15。 【解答】解：（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为＝40%； 故答案为：40； （2）设需要加水的质量为x，则： 10g×5%＝（10g+x）×2% x＝15g 故答案为：15。 8．【答案】（1）16； （2）10%。 【解答】解：（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，杂质既不溶于水，也不参加反应，则剩余的固体是杂质，由图可知，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g﹣2g＝16g。 （2）设恰好完全反应时生成氯化铁的质量为x。 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 160 325 16g x x＝32.5g 则加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝10%。 答：加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。 故答案为： （1）16； （2）10%。 9．【答案】（1）0.2g； （2）19.6%。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，氢气的质量： 20g+50g﹣69.8g＝0.2g； （2）设硫酸的质量为x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98         2 x 0.2g ＝ x＝9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为， 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 故答案为： （1）0.2g； （2）19.6%。 10．【答案】（1）0.8； （2）0.5%。 【解答】解：（1）由图像可知，恰好完全反应时溶液的pH＝7，此时消耗NaOH溶液的质量为8g×10%＝0.8g。 （2）设参加反应的硫酸的质量为x。 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O 80 98 0.8g x 解得：x＝0.98g 废液中H2SO4的质量分数为×100%＝0.5%。 答：废液中H2SO4的质量分数为0.5%。 故答案为：（1）0.8； （2）0.5%。 11．【答案】（1）NaCl、NaOH； （2）24%； （3）5.5%。 【解答】解：（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；第三次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；说明100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。第三次加入100g氢氧化钠溶液，只生成了10.7g沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为NaCl、NaOH。 故答案为：NaCl、NaOH。 （2）100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。 设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl 120 107 x 21.4g x＝24g 所用NaOH溶液溶质的质量分数×100%＝24%。 答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%。 （3）第一次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g，溶质的质量为24g÷2＝12g。 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。 HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.5 40 y 12g y＝10.95g 废液样品中HCl的质量分数为×100%≈5.5%。 故答案为：5.5%。 12．【答案】（1）3.4g； （2）7.3%。 【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g﹣3.0g＝1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g﹣2.0g＝1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g﹣1.0g＝1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g﹣0.6g＝0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质。4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g﹣0.6g＝3.4g。 故答案为：3.4。 （2）10.0g稀盐酸能与1.0g碳酸钙恰好完全反应。 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1.0g x x＝0.73g 该瓶稀盐酸的溶质质量分数为×100%＝7.3%。 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 模拟演练 一．选择题（共8小题） 1．【答案】C 【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意一种溴原子核内含有35个质子，故该原子的核外电子数为35。 故选：C。 2．【答案】D 【解答】解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意该原子的核电荷数为63，故该原子的核外电子数为63。 故选：D。 3．【答案】B 【解答】解：A、黄酮素是由黄酮素分子构成的，1个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。 B、黄酮素的相对分子质量是12×15+1×10+16×2＝222，故选项说法正确。 C、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）＝90：5：16，黄酮素中氢元素质量分数最小，故选项说法错误。 D、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）＝90：5：16，故选项说法错误。 故选：B。 4．【答案】D 【解答】解：A、偶氮甲酰胺是由偶氮甲酰胺分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误。 B、组成中氮元素与氧元素的质量比为（14×4）：（16×2）＝7：4，故选项说法错误。 C、偶氮甲酰胺是由偶氮甲酰胺分子构成的，1个偶氮甲酰胺分子由2个碳原子、4个氢原子、4个氮原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。 D、偶氮甲酰胺中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（14×4）：（16×2）＝6：1：14：8，则组成中含氮的质量分数最高，故选项说法正确。 故选：D。 5．【答案】D 【解答】解：A、5.6g铁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，则该混合物不可能是铁、镁，故选项推测错误。 B、5.6g铁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，1.8g铝和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，则该混合物不可能是铁、镁、铝，故选项推测错误。 C、5.6g铁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，6.5g锌和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，铜不能和稀盐酸反应，则该混合物不可能是铁、锌、铜，故选项推测错误。 D、5.6g铁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，2.4g镁和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，1.8g铝和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，6.5g锌和稀盐酸完全反应生成0.2g氢气，铜不能和稀盐酸反应，则该混合物可能是铁、镁、铝、锌、铜，故选项推测正确。 故选：D。 6．【答案】D 【解答】解：设需要加入水的质量为x。 500g×40%＝（500g+x）×20% x＝500g。 故选：D。 7．【答案】D 【解答】解：A、由硫酸镁的溶解度表，10～70℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大；温度高于70℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。 B、温度高于70℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶解度减小，有硫酸镁晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，故选项说法错误。 C、30℃时，硫酸镁的溶解度为39.3g，30℃时，39.3g硫酸镁能溶于100g水形成饱和溶液，39.3g硫酸镁和60.7g水混合，溶解的硫酸镁的质量小于39.3g，不能配制成质量分数为39.3%的硫酸镁溶液，故选项说法错误。 D、50℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，50℃时100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100，故选项说法正确。 故选：D。 8．【答案】C 【解答】解：A、向盛有100gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中加入过量BaCl2溶液，分别发生的反应为CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2、H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，所以加入NaOH溶液前，溶液中含有CuCl2、HCl和过量的BaCl2三种溶质，而不是两种溶质，故A错误； B、由图可知，m1﹣m2是NaOH与CuCl2反应生成的Cu（OH）2沉淀质量，氢氧化钠的质量为（120g﹣80g）×20%＝8g， 2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl 80 98 8g （ m1﹣m2 ）g ＝ 则m1﹣m2＝9.8，故B错误； C、由图可知，前80gNaOH溶液与H2SO4反应， 设硫酸的质量为x， 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 80 98 80g×20% x ＝ x＝19.6g 即硫酸的质量为19.6g，由B可知，生成9.8gCu（OH）2沉淀， 设原混合溶液中CuSO4的质量为y， 2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 160 98 y 9.8g ＝ y＝16g 即原混合溶液中CuSO4的质量为16g，则原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为16g：19.6g＝40：49，故C正确； D、实验中加入过量BaCl2溶液，BaCl2与NaOH不反应，则a点对应的溶液中含有BaCl2，滴加稀H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和盐酸，立即出现白色浑浊，故D错误； 故选：C。 二．计算题（共4小题） 9．【答案】（1）0.5； （2）90.9%； （3）2.86g。 【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由1、2、3次实验数据可知，每加入10g稀盐酸，固体质量减少2.0g，结合第5次实验数据可知，该样品中杂质质量为0.5g，所以在第4次加入10g稀盐酸时碳酸钙已经完全反应，稀盐酸过量，所以m的值为0.5； （2）由1、2、3次实验数据可知，每加入10g稀盐酸，固体质量减少2.0g，则初始样品质量为5.0g+2.0g＝7.0g，而样品中杂质质量为0.5g，所以该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：×100%≈92.9%； 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90.9%； （3）样品中碳酸钙的质量为：7.0g﹣0.5g＝6.5g； 设产生CO2气体的总质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 6.5g x x＝2.86g 则充分反应后，产生CO2气体的总质量为2.86g。 10．【答案】（1）量取； （2）使反应物充分反应； （3）该样品属于合格品； （4）氯化钙或氯化钡。 【解答】解：（1）将浓盐酸稀释成所用稀盐酸的步骤包括：计算、量取、混匀、装瓶；故答案为：量取； （2）滴加稀盐酸时“边滴加边搅拌”的目的是使反应物充分反应；故答案为：使反应物充分反应； （3）设样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 37.0g×7.3% ＝ x＝3.922g 碳酸钠的质量分数是：×100%＝98.05%＞98.0%，属于合格品 答：该样品属于合格品； （4）碳酸钠与氯化钙或氯化钡反应生成碳酸钙或碳酸钡沉淀，因此通过生成沉淀的质量也可测定样品中碳酸钠的质量分数；故答案为：氯化钙或氯化钡。 11．【答案】（1）17.6； （2）80%； （3）不正确； （4）42.4g； （5）324。 【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，从图中可以看出，50g石灰石与过量稀盐酸完全反应后生成CO2气体的质量为17.6g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。 （2）设石灰石中CaCO3的质量分数是x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 50gx 17.6g x＝80% 答：石灰石中CaCO3的质量分数是80%。 （3）有同学认为反应的时间t2＝2t1，该结论不正确，因为随着反应的进行，盐酸的浓度下降，反应速率变慢，产生同样质量的二氧化碳所需的时间增大，所以t2＞2t1。 （4）设反应时间t2时，所得Na2CO3溶液的溶质质量为y。 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 44 106 17.6g y y＝42.4g 则反应时间t2时，所得Na2CO3溶液的溶质质量为42.4g。 （5）500吨这种石灰石中碳酸钙的质量为：500t×80%＝400t； 设生成二氧化碳的质量为z。 CaCO3CaO+CO2↑ 100 44 400t z z＝176t 则煅烧能得到含杂质的生石灰的质量为：500t﹣176t＝324t。 12．【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； （2）80%； （3）； （4）92； （5）175t。 【解答】解：（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O； （2）矿石中Fe2O3的质量分数为×100%＝80%； （3）氧化铁的质量为10g﹣2g＝8g； 设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x，生成硫酸铁的质量为y， Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 160 294 400 8g x y x＝14.7g y＝20g （4）设加水的质量为m ＝10% m＝92g （5）设理论上可以冶炼出含杂质4%的生铁的质量为n，由质量守恒定律可知： 300t×80%×＝n×（1﹣4%） n＝175t。 中考预测 1．【答案】B 【解答】解：由图可知，该反应为CO2和H2在一定条件下反应生成CH3OH和H2O，删去两边相同的分子，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O； ①由方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为 1：3，故①错误； ②根据微观图可知反应物和生成物都是两种，该反应不是化合反应，故②错误； ③由方程式可知，生成的CH3OH和H2O的质量比是（12+1×4+16）：（1×2+16）＝16：9，故③正确； ④由于淀粉中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）＝36：5：40，氧元素的质量比最大，则氧元素的质量分数最大，故④正确； 故选：B。 2．【答案】C 【解答】解：A、木糖醇是由木糖醇分子构成的，1个木糖醇分子由22个原子构成，故选项说法错误。 B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。 C、木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×12）：（16×5）＝15：3：20，则氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。 D、1个木糖醇分子中含有5个碳原子、12个氢原子，则碳、氢原子个数比为5：12，故选项说法错误。 故选：C。 3．【答案】（1）氯化钠； （2）4.4； （3）84.8%。 （4）过滤；加热。 【解答】解：（1）纯碱样品（含氯化钠）中碳酸钠，加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，恰好完全反应时，溶液中的溶质为氯化钠；故答案为：氯化钠； （2）根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为12.5g+95g﹣103.1g＝4.4g；故答案为：4.4； （3）设12.5g该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g ＝ x＝10.6g 该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为； 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 （4）①反应Ⅰ后，从混合物中得到 NaHCO3 固体的操作是过滤，过滤是分离固体和液体的操作；故答案为：过滤； ②碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，若 Na2CO3 粉末中混有少量的 NaHCO3，除杂的方法是加热，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；故答案为：加热。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$