2024年中考化学一轮单元复习练习

走进化学世界 一、单选题 1．云南建水人早在3500多年前就攀握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是 A．镇浆制泥 B．拉坯造型 C．高温烧制 D．磨光上釉 2．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是 A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 3．受疫情影响国家鼓励发展“地摊经济”。下列地摊活动中涉及化学变化的是 A．手工刺绣 B．橙子榨汁 C．露天烧烤 D．木制雕刻 4．三星堆出土了青铜器、玉石器、金器、象牙等大量珍贵文物，古人制作这些物品的过程中涉及到化学变化的是 A．烧制青铜 B．打磨象牙 C．雕刻玉石 D．捶打黄金 5．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A．陶瓷烧制 B．火药使用 C．粮食酿酒 D．甲骨刻字 6．《中国诗词大会》带动全民分享诗词之美，感受诗词之理｡下列诗词中只涉及物理变化的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 7．下列变化属于化学变化的是 A．轮胎爆炸 B．矿石粉碎 C．食物腐烂 D．酒精挥发 8．下列语句所描述的变化，属于物理变化的是 A．死灰复燃 B．车胎爆炸 C．火上浇油 D．光合作用 9．下列变化属于物理变化的是 A．治炼金属 B．面包发霉 C．干冰升华 D．葡萄酿酒 10．填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是 A．金属光泽 B．质软 C．导电性 D．可燃性 11．下列物质性质的描述中，属于化学性质的是 A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体 C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性 12．下列属于物理性质的是 A．稳定性 B．还原性 C．氧化性 D．导电性 13．下列实验基本操作正确的是 A．氢气验纯B．量取液体C．检查气密性 D．倾倒液体 14．下列实验操作中正确的是（　　） A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．读体积D．测水温 15．化学实验过程中要规范操作，注意实验安全．下列做法中正确的是 A．向试管中倾倒液体时，瓶口应离开试管口B．加热后的试管立即用冷水冲洗 C．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭 D．洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖 16．下列实验操作正确的是 A．吸取液体药品B．溶解固体C．比较火焰各层温度 D．处理废液 17．如图所示实验操作正确的是 A．取用食盐B．连接装置C．干燥气体 D．加热溶液 18．下列实验操作中正确的是 A．倾倒液体 B．滴加液体C．量取液体 D．加热液体 19．化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是 A．洗涤试管B．熄灭酒精灯C．称量NaOH固体 D．取用块状固体 二、填空题 20．实验室现有10mL、20mL、100mL的量筒，现量取18mL的盐酸，应取_____mL 的量筒，量液时量筒必须放平，视线要与_____保持水平；若某同学量取液体时俯视量筒内液体读出读数为18mL，则所取液体的实际体积应_____18mL（填“＜”、“＞”或“＝”）。 21．从图中选相关仪器，将编号填在相应的空格中。 （1）取少量粉末状固体用_____；（2）木炭燃烧时，夹持木炭用_____；（3）量取一定体积的液体用___ 我们周围的空气 一、单选题 1．下列物质属于纯净物的是 A．纯盐酸 B．液态氮气 C．洁净的空气 D．大理石 2．下列属于混合物的是 A．农夫山泉 B．烧碱 C．臭氧 D．石墨 3．在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的科学家是 A．拉瓦锡 B．张青莲 C．侯德榜 D．卢瑟福 4．（2022·云南昆明·真题） “人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为 A．78% B．21% C．0.94% D．0.03% 5．下面哪个气体是稀有气体 A．氦气 B．氮气 C．氯气 D．氧气 6．下列未计入空气质量评价的主要污染物的是 A．PM2.5 B．NO2 C．CO D．O2 7．空气成分中，含量较多且化学性质活波的气体的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 8．空气是一种宝贵的自然资源，空气中含量最多且可以做保护气的是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 9．下列关于空气的说法，正确的是 A．氧气约占空气总体积的78% B．洁净的空气是纯净物 C．稀有气体可用于制造霓虹灯 D．空气质量指数越大，空气质量越好 10．空气是人类生存所必需的重要资源，空气中最多的气体是 A． B． C． D． 11．小兰同学用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数低于1/5，针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取的是 A．查看实验装置是否漏气 B．实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气消耗尽 C．将红磷改为木炭再重做实验 D．实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积减少 12．绿色植物进行光合作用时，生成的能供给动植物呼吸的气体是 A．N2 B．O2 C．CO2 D．Ne 13．在空气中的成分中，氮气含量最多，用途也非常多，以下不属于氮气的用途的是 A．可制成多种用途的电光源 B．充入食品包装袋中防腐 C．在冷冻麻醉条件下做手术 D．在低温环境下能显示超导性能 14．（2022·云南·九年级专题练习）中国航天员乘坐神舟飞船与天宫对接，然后进入太空漫步，必须携带“人造空气”，其中含有70%的氮气，20%以上的氧气，还有二氧化碳。下列有关空气的说法错误的是 A．氧气可用作长征系列火箭的助燃剂 B．相比空气，“造空气”中的氮气含量低 C．空气是一种宝贵的资源，它属于纯净物 D．在空气质量分级标准中，空气质量级别指数越大，空气质量越差 15．空气是生命赖以生存的物质基础，下列有关空气的说法正确的是 A．空气中分离出的氮气很不活泼，可作食品保护气 B．空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气质量的1/5 C．空气中的稀有气体化学性质很活泼，所以常用于制造多种用途的电光源 D．目前计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳和臭氧等 16．空气是一种宝贵的自然资源，空气成分中，能促进植物光合作用的是 A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．氮气 D．氧气 17．下列关于氧气的说法错误的是 A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 B．氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应 C．氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃 D．植物的光合作用会产生大量氧气释放到空气中 18．下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 19．下列物质在空气中燃烧，产生大量白烟的是 A．硫 B．碳 C．镁条 D．红磷 20． “人造空气”，其中含有的氮气、以上的氧气，还有二氧化碳。下列说法错误的是 A．空气是一种宝贵的资源 B．氧气可用作长征系列火箭的燃料 C．相比空气，“人造空气”中的氮气含量低 D．燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应 21．下列图像能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是 A．加热一定质量的高锰酸钾固体B．向少量二氧化锰中加入双氧水 C．空气中氧气体积分数的测定实验D．加热一定质量的氯酸钾固体 22．下列关于催化剂的说法正确的是 A．化学反应前后催化剂的质量不变 B．化学反应前后催化剂的性质不变 C．催化剂只能加快化学反应速率 D．没有催化剂化学反应不能发生 23．在试管中装入少量碘和锌粉的混合物，没有什么明显的化学反应。向其中滴入几滴水，则迅速发生反应，且实验证明：在反应前后水的质量和化学性质未改变，则上述变化过程中水充当 A．防腐剂 B．反应物 C．生成物 D．催化剂 二、实验题 24．化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 (1)仪器①的名称是_______。 (2)实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是_____(填字母序号，在A~F中选)，反应的化学方程式是_______。 (3)装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，装置C相对装置B的优点是_______。 (4)若G中盛放浓硫酸，干燥生成的氧气，气体应从_______(填“a”或“b”)端导入。 (5)实验室用熟石灰和氯化铵在加热条件下制取氨气，收集氨气时，选用上图中的E装置，推测其原因是____。 (6)某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：a。敞口放置；b。双手贴在塑料瓶外壁上；c。将塑料瓶的瓶口朝下，三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图Ⅲ中的MN段、NP段和PQ段。 ①能够说明温度越高分子运动速率越快的曲线是_____(填字母)。A .MN段       B．NP段         C．PQ段 ②MN段和NP段相比可以得出结论_______。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为_______时几乎不再变化。 25．下图为制取气体的常用装置，请按照题目要求完成各题（装置图用代号表示）｡ (1)写出 A､D装置中标有序号的仪器名称：a______，b______｡ (2)实验室中用高锰酸钾固体来制取氧气时，发生装置应选用______（填标号），化学方程式为______，其中固定在铁架台上的 a仪器管口略向下倾斜是为了______｡ (3)加热反应物，开始收集氧气的适宜时刻为______（填标号）｡ A．导管口刚有气泡冒出时B．点燃酒精灯开始加热时C．导管口的气泡连续均匀冒出时 (4)天然气､沼气的主要成分是甲烷（CH4），它是无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水，能燃烧｡实验室用无水醋酸钠和碱石灰固体混合物加热制取甲烷气体｡ ①由上述信息可知，甲烷的化学性质是______｡ ②若要制取甲烷，其气体发生装置应选择______（填标号）｡若用图 F装置收集甲烷，则气体应从______端进气｡ 物质构成的奥秘 一、单选题 1．白居易在《游小洞庭》中写道“湖山上头别有潮，芰荷香气占仙都”。从微观角度对“芰荷香气占仙都”解释合理的是 A．分子的质量很小 B．分子在不断运动 C．分子之间有间隔 D．分子的体积很小 2．用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中不正确的是 A．一滴水中约含有1021个水分子，说明水分子的体积和质量都很小 B．警犬可以根据气味来追踪嫌犯，是因为不同种分子性质不同 C．变瘪的乒乓球在热水中会重新鼓起来，说明分子体积随温度升高而变大 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 3． 2022年冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰系统制冰,其原理是将液态的二氧化碳相变、蒸发、吸热然后完成制冷和制冰的过程，下列关于制冰过程的叙述不正确的是 A．二氧化碳分子的体积变大 B．水分子的质量不变 C．二氧化碳分子间的间隔变大 D．水分子的运动速率减小 4．对下图理解错误的是 A．原子可结合成分子，分子聚集成物质 B．可用表示A结合成氢分子（H2）的过程 C．原子是化学变化中的最小微粒 D．氢分子聚集成氢气以后，不再做无规则运动 5．将氧气加压降温可变为淡蓝色液体，下列有关该过程的说法正确的是 A．氧分子的体积变小 B．氧分子的化学性质改变 C．氧分子可以再分 D．氧分子的间隔变小 6．大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是 A．核外有3个电子层 B．质子数为11 C．易失电子形成阳离子 D．“+”表示钠原子带正电 7．下图为某微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 A．该微粒是氯离子 B．该微粒的质子数为17 C．该微粒的最外层电子数为7 D．该微粒易得到电子形成阴离子 8．如图是四种微粒的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．③在化学反应中易失去电子B．②是镁离子的结构示意图C．当x=4时，①表示一种原子 D．③④属于同种元素 9．下图为某些粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．若①表示原子，则x的值为9 B．具有相对稳定结构的粒子是②④ C．属于同种元素的粒子是③④ D．④表示的粒子呈电中性 10．已知某粒子的结构示意图如图，且x-y=9。该粒子符号可能为 A．K+ B．Cl- C．Cl D．Ar 11．下列四种粒子的结构示意图中，属于原子的是 A． B． C． D． 12．下列粒子结构示意图表示阳离子的是 A． B． C． D． 13．如图所示为某粒子结构示意图，下列说法错误的是 A．若m=10+n，则该粒子形成的单质一定由原子构成 B．若m-n=10，则该粒子是原子 C．若m是n的两倍，则该粒子是阴离子 D．n的最大值为8 14．下列物质中，由分子构成的是 A．镁 B．金刚石 C．二氧化碳 D．氯化钠 15．如图为钠的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．钠原子的质子数为11 B．钠原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量 C． 图中 n 的值为8 D．等质量的钠、镁、铝三种金属含有的原子个数由多到少依次为：钠、镁、铝 16．地壳中含量最多的金属元素是 A．Al B．Fe C．Ca D．O 17．如图是部分微粒结构示意图，下列描述正确的是 A．①②③④分别表示三种元素的原子 B．①可能是稀有气体元素 C．②一定代表原子，且x=12 D．若④表示的是离子，则y=7 18．幼儿及青少年缺钙会患佝偻病。因此，每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 19．如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 A．铼元素的核内质子数为75 B．属于金属元素 C．铼的相对原子质量为186.2g D．铼原子的中子数与质子数不相等 20．在“宏观·微观·符号”之间建立联系是化学科特有的思维方式.图中①②③分别是钠、氯、硒三种元素的原子结构示意图，图2是元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W是相邻的四种元素，对下列图示信息的分析中，正确的是（　　） A．③代表的元素位于元素周期表中第六周期 B.若W是②代表的元素，则X对应元素组成的单质的化学式一定是O2 C．由①②两种元素组成的物质，是由NaCl分子构成的 D．若Z是①代表的元素，则Y对应的元素属于金属元素 二、填空题 21．下图为铷元素的相关信息，请据图回答： (1)①图中X的值______。②铷元素位于元素周期表第______周期。③下列元素与铷元素化学性质相似的是______。 ④标出氧化铷中铷元素的化合价______。 (2)写出符号“4Fe2+”中数字的含义：①“4”____ __。②“2+”__ ____。 22．如图是元素周期表的一部分，试回答下列问题： (1)写出磷原子的质子数：___________。(2)画出元素①的原子结构示意图为___________。 (3)②与③所示元素形成化合物的化学式是___________，在该物质中元素②的化合价是___________。 (4)地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第___________周期，在化学反应中易___________电子。 (5)从原子结构角度分析，氧元素与硫元素化学性质相似的原因是___________。 23．化学的学习是建立在元素周期表上的，以下是元素周期表的部分，请回答下列各题： (1)观察一周期原子的核外电子排布，可以得出的结论是______。(2)决定元素化学性质的是______。 (3)画出地壳中含量最多的元素的原子结构示意图：______。 (4)C的相对原子质量为52，原子序数为24，则其质子数为______，中子数为______。 (5)X与Y组成的物质的化学式为 自然界的水 一、单选题 1．2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是 A．工业废水处理达标后循环使用 B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术 C．大量开采使用地下水 D．洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所 2．规范的化学实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A．滴加液体B．取固体药品C．蒸发结晶D．点燃酒精灯 3．下列实验操作正确的是（　　） A．过滤B．滴加液体C．连接仪器D．加热液体 4．分类是化学学科的基本思想方法之一、下列物质属于单质的是 A．Na2O B．O3 C．KMnO4 D．HNO3 5．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3 6．一种新型氧分子它是由4个氧原子构成的新型氧分子O4，O4属于 A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物 7．水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法正确的是 A．人体的必须：水是人体中重要的营养剂 B．生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭 C．实验的必须：溶液的溶剂一定是水 D．实验的认识：电解水说明了水是由H2与O2组成的 8．银杏叶具有广泛的药用价值，其中以银杏黄酮为主要有效成分，银杏黄酮又分为槲皮素C15H10O7、山柰素C15H10O6、异鼠李素C16H12O7等7种，下列有叙述中正确的是 A．银杏黄酮由银杏黄酮分子构成 B．槲皮素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为15：10：7 C．山柰素由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D．异鼠李素中氢元素的质量分数最大 9．指示剂甲基橙（化学式CHN3SO3Na）遇酸溶液变红色，遇碱溶液变黄色。下列有关甲基橙的说法正确的是 A．甲基橙由10个原子构成 B．甲基橙中碳、硫元素的质量比为3：8 C．甲基橙的相对分子质量为168g D．甲基橙中钠元素的质量分数最大 10．瑞德西韦(C27H35N6O8P)能有效抑制新型冠状病毒。下列有关瑞德西韦的说法正确的是 A．氢元素的质量分数最大 B．瑞德西韦中氮、氧元素的质量比为3：4 C．瑞德西韦相对分子质量为602g D．瑞德西韦由五种元素组成 11．马来酸(C4H4O4)。马来酸是一种无色晶体，能溶于水。下列关于马来酸的说法正确的是 A．马来酸属于氧化物 B．马来酸中碳、氢、氧元素的质量比为1：1：1 C．马来酸的相对分子质量为116g D．马来酸中氧元素的质量分数最大 12．氮化钠的化学式Na3N，其中氮元素的化合价为 A．-2 B．-3 C．+1 D．+3 13．碳元素形成的物质种类繁多，下列物质中碳元素化合价为 +4的是 A．CH4 B．CO2 C．CO D．C 14．含磷洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境， Na5P3O10中磷元素的化合价为 A．+3 B．+4 C．+5 D．+7 15．褪黑激素（C13H16O2N2）具有促进睡眠、调节时差、抗衰老、调节免疫、抗肿瘤等多项生理功能。下列有关褪黑激素的说法正确的是 A．褪黑激素的相对分子质量为332g B．褪黑激素中碳元素的质量分数最大 C．褪黑激素属于氧化物 D．褪黑激素中碳、氧、氮元素质量比为13:2:2 二、填空题 16．2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 (1)地下水是___________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是___________。实验结束，可加入___________比较水蒸馏前后的硬度变化。 (3)宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图是电解水的实验示意图，玻璃管___________(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。该实验说明水是由___________组成的。 (4)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。 吸附罐中固体颗粒的主要作用是吸附杂质，固体颗粒可选用___________，紫外线灯管照射的作用是___________。 (5)如图是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示___________。 17．到2020年，“十三五”规划纲要确定的生态环境指标和污染防治目标已超额完成。 Ⅰ.2020年昆明市25个水质断面全面达标。某兴趣小组同学取盘龙江水样进行家庭实验。 (1)观察水样，略显浑浊。静置，通过_____操作可除去水样中的不溶性杂质。(2)可用______吸附水中的色素或异味。 (3)用_______检验水样是硬水还是软水，若水样为硬水，生活中可通过______的方法降低水的硬度。 Ⅱ.“十四五”时期要深入打好蓝天保卫战和碧水保卫战。 (4)年昆明市空气质量优级天数达到209天。下列物质中不属于空气污染物的是 (填标号)。 A．细颗粒物 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．臭氧 (5)“保护盘龙江，守护母亲河”是我们义不容辞的责任。下列做法有利于盘龙江保护的是 (填标号)。 A．不将垃圾扔入河中 B．在江边用江水洗车 C．建设沿江生态走廊 18．水是世界上分布最广的物质。从古至今人类从未停止过探寻水的步伐。 (1)水，养育了中华民族。我国古人在治水、节水和用水方面历史悠久，经验丰富。 ①早在唐代我国就明确了节约用水的原则。请写出日常生活中节约用水的一种具体做法_______。 ②《本草纲目》中记载“凡井水，有远从地脉来者为上”。可用_______区分井水是硬水还是软水。生活中，通过______的方法可以降低水的硬度。 ③《调疾饮食辩》中记载“春夏大雨，山水暴涨，有毒。山居别无他水可汲者，宜捣白矾（即明矾）少许，投入水缸中”。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 (2)在很长一段时间内，水曾被看作是一种“元素”。直到18世纪末，科学家通过水的分解和生成实验的研究，证明了水是由_______组成。在电解水实验中产生氢气的电极接电源的______（填“正极”或“负极”）。 (3)下列有关水资源的说法正确的是 （填标号）。A．水资源紧缺问题日益严峻 B．要建立衡量水资源价值的标准体系C．需提高全民对水资源可持续发展的认识 19．研究“水”可从多角度展开。 (1)水的净化。某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图1所示： ①实验室进行操作1时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。 ②利用图2所示装置进行操作2，此操作的作用是______，待处理的水应该从________(填“a”或“b”)端通入。 (2)水的电解。图3是电解水的实验装置，反应的化学方程式为_______，用燃着的木条检验试管B中产生的气体，观察到的现象是________。 (3)水的保护。水是一种宝贵的自然资源，当今世界淡水资源日趋紧张。请写出一条生活中节约用水的措施_______。 20．水是宝贵的自然资源在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用。 (1)检验地下水是硬水还是软水，可以取水样加入______，振荡，发现泡沫少，有较多浮渣产生，说明是硬水。使用硬水会给生产、生活带来麻烦，生活中常用_______的方法来降低水的硬度。 (2)小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下图所示。 操作①的名称是______；操作②主要是除去水中的一些异味和色素，应选用的物质是_____。 (3)海水淡化主要是为了提供饮用水和农业用水，目前淡化膜法是市场中的主流。高分子半透膜只允许水透过，盐类物质不能透过。海水淡化过程属于______ (填“物理”或“化学”)变化。 (4)分解水可以得到氢气。氢气是一种可燃性气体。由于其清洁、高效安全、可贮存、可运输等诸多优点，被称为“最理想的绿色能源”。如图是电解水的简单装置： 根据图中现象判断，乙试管内的气体可用______来检验；实验证明水是由______组成的。 21．水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。 (1)小英同学从水库中取出浑浊水样用如图所示装置进行过滤，装置图中还缺少的一种仪器是______，其作用是______。 (2)向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的______性除去色素和异味。 (3)在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于______（选填“硬水”或“软水”）：生活中常用______的方法降低水的硬度。 (4)如图是进行电解水实验的简易装置图，图中A端为电源的______（选填 “正”或“负”）极：实验时常在水中加入氢氧化钠，目的是______。 (5)某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌等，这里的“钙、钾、锌”是指______（选填“分子”、“原子”或“元素”）。 22． (1)地下水在净化的过程中加入活性炭起_____作用。为检验地下水是硬水还是软水，可将等量的_____分别滴加到盛有等量地下水的试管中，振荡，观察现象。生活中常通过_____的方法降低水的硬度，并能起到杀菌消毒的作用。 (2)保护地下水，下列做法合理的是_____（填字母）。 A．废旧电池回收集中处理 B．推进地下水超采综合治理 C．生活污水集中处理和排放D．农业上为提高农作物产量大量使用农药、化肥 (3)如图所示为电解水的实验装置。 ①实验结束后，理论上管a和管b中收集到的气体体积比为_____，管_____中的气体具有可燃性。 ②实验能够得出的结论是：水是由___ __组成的。 23．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。 (1)溴化钠_________；(2)氢氧根离子_________；(3)2个硫原子_________；(4)表示的是_________； (5)标出水中氢元素的化合价_________；(6)地壳中含量最多的金属元素_________。 24．回答下列问题 (1)用化学用语填空： ①3个氢原子___________；②2个水分子___________；③3个氧离子___________； ④1个碳酸根离子___________。(2)3Mg2+中数字“2”表示的含义___________。 (3)某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它的氯化物的化学式___________。 25．完成下列填空： (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①氦元素___________。②镁离子___________。③2个过氧化氢分子___________。 ④某化合物中，同种元素呈现不同的化合价，该化合物可以是____________。 (2)下列化学符号中，数字“3”可表示不同的含义，其中表示一个离子所带电荷数的是___________(填标号，下同)，表示一个分子中所含原子个数的是___________。①3Cl2           ②SO3         ③Al3+        ④3K 26．请用化学用语填空： (1)3个氧分子______。(2)氦气______。(3)2个氢离子______。(4)5个碳酸根离子______。 (5)保持水化学性质的最小粒子______。(6)地壳中含量最多的固态非金属元素______。 (7)“84”消毒液是次氯酸钠（NaClO）为主要成分的水溶液。次氯酸钠在水中可产生次氯酸。次氯酸具有强氧化性，可有效杀灭细菌和病毒。次氯酸的化学式为______。 27．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 (1)请用化学用语填空： ①铜元素：______。②2个甲烷分子______。③氢氧根离子：______④标出NaNO2中氮元素的化合价：______。 (2)写出下列符号中“3”的含义：①3C1：__ ____。②Fe3+：____ __。 28．元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图回答相关问题。 (1)①Li元素的化合价为______价。②原子序数为18的元素属于________（填“金属”或“非金属”或“稀有气体”）元素。 ③含有原子序数为1、8、11三种元素的化合物的化学式为__________。 ④原子序数从3到10的8种元素的原子，在原子结构上__________相同。 (2)写出符号“”中数字、符号的含义。 ①“4”表示___ _______；②“2-”表示_______ ___。 29．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 (1)用化学用语填空： ①氢元素______。②6个氢原子：______。③6个氢分子______；④6个钠离子______。 (2)写出下列符号中数字的含义： ①“3CO”中“3”表示___ ___。②“S2-”中“2-”表示___ ___。 30．下表为元素周期表的一部分，表中数字表示原子序数。 (1)X号元素的元素符号为________；12号元素原子形成的离子符号___________；8号元素的原子结构示意图___________； (2)1号元素原子与17号元素原子相结合形成的化合物的化学式___________； (3)12号元素与17号元素的位于同一周期的原因是_____（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同； (4)n中数字“3”的意义表示___________。 31．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 (1)用化学用语填空。 ①钙元素___________。②2个碳原子___________。③3个钾离子___________。④标出氢气中氢元素的化合价___________。 (2)写出“3CH4”中数字的含义。 ①“3”表示：_______ ____。②“4”表示_______ ____。 三、实验题 32．如图是初中化学实验室中制取气体的常用装置，回答下列问题。 (1)写出如图所示装置中标有序号的仪器名称：②___________。 (2)实验室用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，该反应的化学方程式为___________。 (3)若用上图中的F装置收集一瓶氧气，实验前将该装置装满水正放，则气体应从_____(填“c”或“d”)端进入。 (4)实验室常用锌和硫酸制取氢气，其中可选择___________装置(选填装置序号)来制备和收集氢气，该反应的化学方程式为_____ _____ 化学方程式 一、单选题 1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法中正确的是 A．甲可能是单质，也可能是化合物 B．丁一定是该反应的催化剂 C．反应后，甲、乙的质量和一定等于丙的质量 D．该反应可能是氢气在氧气中燃烧的反应 2．如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化示意图，下列叙述正确的是 A．反应后原子的数目减少 B．甲与乙反应的质量比是17:32 C．丙，丁的分子个数比是2:3 D．该反应属于置换反应 3．下图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．化学反应前后氢元素的化合价不变 B．生成的C和D的分子个数比为1:1 C．反应物B和生成物C的组成元素相同 D．反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 4．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 20 5 0 反应后质量/g 14 16 a 20 A．a=5 B．甲和乙为反应物 C．丙可能是催化剂 D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2 5．某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 4 1 10 2 反应后质量/g 待测 5 4 8 下列说法正确的是 A．反应后X的质量为5g B．Z与W的相对分子质量比一定是1：1 C．该反应的反应物只有Z D．参加反应的X与Z的质量比是2：3 6．唐宋时期人们已能从柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化学式为C6H14O6，下列有关甘露醇的说法错误的是 A．甘露醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．甘露醇完全燃烧生成二氧化碳和水 C．甘露醇中碳、氢元素的质量比为3:7 D．甘露醇中氧元素的质量分数最大 7．世上最小的五环标志—奥林匹克烯（C19H12），它的结构如图所示，有关奥林匹克烯说法正确的是 A．奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成 B．完全燃烧后的产物是水和二氧化碳 C．每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子 D．它的分子间没有间隔 8．下列关于S+O2SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 9．如图所示是某反应前后的微观示意图，“”和“”表示两种不同的原子，据图分析下列说法不正确的是 A．反应前后分子种类改变，原子的种类不变 B．该反应是化合反应 C．该反应可能为 D．该反应的生成物有两种 10．通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法不正确的是 A．从反应价值看：可减少CO2的排放B．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变 C．从价态变化看：反应前后各元素的化合价不变D．从表示方法看：反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2 11．煤燃烧排放的烟气(主要含SO2和CO2)中的SO2会形成酸雨，采用如图1的方法可将SO2转化为SO3，其工作原理为负极端SO2失电子与结合生成SO3，正极端O2得电子与SO3结合生成，反应中产生直流电，可用于图2的电解水实验。下列说法不正确的是 A．反应过程中K+的数目减少 B．化学反应的能量变化形式是多样的 C．反应过程中CO2未参与反应 D．a玻璃管应与电源正极相连 12．银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化学式是 A．H2S B．SO2 C．SO3 D．O2 13．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，反应前后各物质的质量分数如图。下列说法正确的是 A．该反应属于分解反应 B．丁一定是该反应的催化剂 C．若消耗3g乙，则生成17g丙 D．反应前甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量 14．在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA与4.9gB恰好完全反应，生成6.0gC。已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是 A．29 B．40 C．58 D．80 二、填空题 15．2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 (1)珍惜爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要_________。 (2)“氢”舞飞扬，冬奥历史上首支氢燃科火炬在北京冬奥会上点燃。电解水可以制氢气，如图所示，制得的氢气在___ (填 “a”或“b”)管内，待反应结束时，理论上生成氧气和氢气的体积比为_______；实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为_______。 (3)下列做法属于生活中最常见的水消毒方法的是_____(填字母序号)。A．蒸馏B．煮沸 C．过滤 D．沉淀 (4)某地区打井取水，用肥皂清洗衣服时，产生的泡沫少，有垢状物，则该井水属于___(填“硬水”或“软水”)。 (5)活性炭处理工艺是目前净水处理过程中应用较为广泛的工艺，该工艺中，主要利用活性炭的_____性。 16．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。用合适的化学用语填空： (1)氦元素_____。(2)3个氧原子_____。(3)氢氧根离子____。(4)氧化铝中铝元素的化合价____________。 (5)“2NH3”中数字的含义：“2”表示 __________；“3”表___________。 (6)火药是我国四大发明之一。已知黑火药爆炸的化学方程式为： S+2KNO3+3C K2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式为____________。 三、流程题 17．铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分Fe（CrO2）2】为原料冶炼铬，流程如下： 回答下列问题： (1)操作a的名称是______。 (2)反应Ⅱ的化学方程式为。X、Y表示两种物质，Y的化学式为______。(3)反应I的化学方程式为____ __。 18．工业制硝酸（HNO3）的转化流程如图（部分反应条件省略）。 (1)单质X是一种常见气体，其化学式是____________。 (2)反应I中化合价发生改变的元素有____________（写元素符号）； (3)Ⅱ中反应在常温下即可发生，化学方程式是____________，反应基本类型是____________反应； (4)为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是____________。 19．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3的工艺流程如下图所示： (1)KIO3的化学名称是________。“加碘食盐”中的“碘”是指_______(填“原子”“元素”或“单质”)。 (2)“酸化反应”的化学反应方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+3X↑+5KCl，则X的化学式为______。 (3)上述溶解操作中，为加快溶解速度，需要使用的玻璃仪器是___________。 四、实验题 20．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： (1)仪器①的名称为___________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。用B、E装置制取并收集氧气，实验操作步骤有：①点燃酒精灯，待气泡连续均匀放出时收集气体：②熄灭酒精灯：③装入药品，放置棉花并固定仪器：④连接好装置，检验装置的气密性；⑤从水槽中撤出导管。正确的操作顺序是___________(填标号)。a.③④①②⑤   b.④③①⑤②  c.④③①②⑤   d.③④①⑤② (3)进行铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶底部加入水或细沙的目的是___________。 (4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是___________(填标号，下同)，可选择的收集装置是___________(填一种即可)。 (5)现有一新制的碳酸钙产品，某同学设计如图所示的实验，通过测定反应生成的BaCO3的质量来确定该产品中CaCO3的含量(图中夹持仪器已略去，杂质不与盐酸反应，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。 ①关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加盐酸至不再有气泡产生，关闭分液漏斗活塞；打开止水夹，缓缓通入空气。通入空气的作用是___________。 ②装置D的作用是______________。 ③实验时，称取的碳酸钙产品的质量为m1g，反应后得到BaCO3的质量为m2g，则该产品中CaCO3的质量分数为___________(用含m1和m2的代数式表示)。 21．实验室用如图装置制备几瓶氧气用于性质实验。 (1)检查装置气密性时发现装置漏气，请用箭头标出可能发生漏气的位置，标出两处。 (2)试管中装入的药品是氯酸钾和二氧化锰，生成氧气的化学方程式为___________。 (3)收集氧气的操作过程是：等集气瓶中的水排完后，一只手扶稳集气瓶，另一只手首先小心地将导管从瓶口移开，然后___________，最后把集气瓶正放在桌子上。 (4)实验室也常用上述实验室制备甲烷，推测其反应物是___________ A．固体和碱石灰B．固体和水C．CO和氢气 (5)若需要克氧气，则需要___________克高锰酸钾。 五、科学探究题 22．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格｡ 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想 1：不相等；猜想 2：相等｡ 【实验探究】甲､乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量｡ 甲组 乙组 实验方案（反应后略） 实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转 结论 猜想 1正确 猜想 2正确 【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转｡得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______中进行｡ 【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是______（填标号） 【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想 2正确｡进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：______的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和｡ 【反思､应用和启示】 （1）反思：化学反应前后，原子的种类､数目､______都不变，所以质量守恒｡ （2）应用：某固体物质受热会发生分解反应生成氧化铜､水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由______元素组成｡ （3）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是______（填标号）｡ A．分析问题应该全面､严谨 B．实验的成功与否，取决于药品的选择 C．定量方法是科学研究的重要方法 D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新 23． AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料，小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。 【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体；② ③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O ④Ag不溶于氨水： 【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为______。 【提出问题】黑色固体是什么？ 【猜想与假设】猜想一：只有Ag      猜想二：只有______。猜想三：有Ag、Ag2O 【实验方案】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量黑色固体，加入足量______（填一种试剂），振荡 ______ 猜想一成立 【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为______。 【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在___（填“棕”或“无”）色试剂瓶中。 六、计算题 24．碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3，和NaC1固体混合物中SrCO3的质量分数，先把100g某SrCO3，和NaC1固体混合物放入烧杯中，再向烧杯中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中的物质质量为291.2g。试求：(温馨提示：) (1)烧杯中产生CO2的质量为______g。(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数______(计算结果精确到0.1%)。 25．小宇同学在实验室里将高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余固体物质的质量为，试求： (1)生成氧气的质量。这些氧气在标准状况下的体积是多少升？标准状况下的密度为 (2)剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？ 26．二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为，某工厂将30kg含杂质的NaClO3固体加到100kg浓盐酸中，恰好完全反应，生成13.5kgClO2.试计算： (1)NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为___________；(2)固体中NaClO3的质量分数（结果精确到0.1%）。 27． “养鱼增氧剂”的主要成分过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为，某学习小组称取9.0g“养鱼增氧剂”样品和40.0g水，置于电子天平上的空烧杯中（烧杯质量为105.6g），实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表，请计算： 时间（t）/min t1 t2 t3 电子天平示数/g 153.8 153.0 153.0 (1)完全反应后，生成氧气的质量为______g。(2)该样品中过氧化钙的质量分数______。 碳和碳的氧化物 一、单选题 1．填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。下列属于石墨化学性质的是 A．金属光泽 B．质软 C．导电性 D．可燃性 2．下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是 A．石墨转化为金刚石是物理变化 B．焦炭能用于冶金工业，因为其具有氧化性 C．在一定条件下，CO和CO2可以相互转化D．CO和CO2组成元素相同，因此具有相似的化学性质 3．对下列事实的解释合理的是 A．活性炭净水——降低水中Ca2+、Mg2+的含量 B．金刚石和石墨的性质存在明显差异——碳原子排列方式不同 C．CO能燃烧，CO2不能燃烧—构成物质分子的原子种类不同 D．O2加压装入钢瓶中——氧分子变小 4．下列说法正确的是（ ） A．许多物质能在空气中燃烧是因为空气中的氧气具有可燃性B．文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是碳 C．酥脆的饼干露置在空气中变软，说明空气中含有CO2 D．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的 5．下列关于二氧化碳的说法错误的是 A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料 B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨 C．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用 D．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体 6．下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是 A．用硫酸除去金属表面的锈 B．用一氧化碳冶炼生铁 C．用氢气作高能燃料 D．用干冰进行人工降雨 7．为防止“温室效应”的进一步增强，人类采取的措施不合理的是 A．制定限制二氧化碳排放的国际公约 B．广泛使用氢燃料电池城市客车 C．调大燃气灶的进风口使燃气火焰呈淡蓝色 D．种植花草树木 8．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是 A．焦炭能用于治金工业，因为其具有氧化性 B．在一定条件下，CO与CO2可以相互转换 C．金刚石和石墨都是碳单质，它们的性质完全相同 D．CO、CO2的分子种类相同，且它们都属于空气污染物 二、填空题 9．化学与我们的生活息息相关。 (1)请选择下列物质的标号填空。 a.C60      b.酒精      c.液氮      d.石灰石 ①可用作内燃机燃料的是_________ ②可用于工业制取二氧化碳的是_________ ③可用于制冷剂的是_______ ④可用于超导领域的是_________ (2)重铬酸钠可用于合成颜料、媒染剂等。重铬酸钠的化学式为Na2Cr2O7，其中铬元素的化合价为_______。 (3)氢氧化钴是一种粉红色固体，主要用作玻璃和搪瓷的着色剂。制取化学方程式为，则X的化学式为_____。 (4)乙炔(C2H2)在空气中燃烧温度可达3000℃以上，常用来焊接金属。乙炔燃烧会生成两种氧化物，请写出乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式：________。 10．水是生命之源，生产之要，生活之基。完成下列问题： (1)向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行_______（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其________性除去水样中的颜色和异味。这样得到的水仍然是硬水，它会给生活带来许多不便，为了判断得到的水是硬水或软水，可加入_______。日常生活中可采用________的方法将硬水软化。 (2)河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉降、过滤、蒸馏等方法净化，其中净水程度最高，能获得蒸馏水的是______________。 (3)从分子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由________的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指_______。 (4)水在自然环境中不易分解，但在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式___ _____。 11．化学用语是学习化学的重要工具，根据以下化学符号回答问题｡ ①Fe2+ ②Mg ③2N ④NO3- ⑤3H2O ⑥ ⑦CO (1)能表示金属单质的是______｡(2)能与血红蛋白结合的有毒气体是______｡(3)①中的“2+”表示_ _____； ⑥中的“-3”表示___ ___｡(4)③表示______；⑤表示______｡(5)由①和④构成的物质的化学式为______｡ 三、简答题 12．如图是实验室制取气体常用的部分装置图，请根据图回答下列问题。 (1)写出仪器②的名称：_______。 (2)用加热高锰酸钾制取并收集一瓶氧气，可选用的装置是_ _；发生的化学方程式为_ __。 (3)实验室制取二氧化碳，若用C做发生装置，反应停止后，液面应位于_______(填“1”“2”或“3”)处。可以用D装置收集二氧化碳的原因是_______；若用G装置干燥二氧化碳，气体从_______(填“a”或“b”)端通入。 (4)实验室制取一氧化碳的化学反应是。用如下图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜的实验，请根据图回答问题： ①反应过程中a处的现象为_______。②该实验所涉及到的基本反应类型有_______种。 四、实验题 13．化学是一门以实为基础的科学。结合下图回答问题。 (1)仪器a的名称为______。 (2)实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为______（填标号），反应的化学方程式为______。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为______。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化学方程式为______。 (4)某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从______（填标号）端通入。 14．如图是实验室常用的部分装置图。根据下图回答问题： (1)写出标有编号的仪器名称：①________；②________。 (2)用加热高锰酸钾制取氧气，所选择的发生装置和收集装置是______，反应的化学方程式为________________。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________________。 (4)H2S气体有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸溶液发生反应可制得H2S，则选择的发生装置为________(填字母序号)，小阳同学用如图F、G、H组合收集H2S。用F装置收集H2S，说明其密度比空气_______(填“大”或“小”)；H装置用于吸收多余的H2S，其目的是________。 15．下图是实验室常用气体制备装置，据图回答下列问题： (1)写出标号①的仪器名称______。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，装置A还需做的一点改动是______，发生反应的化学方程式为______，若要收集到较纯净的氧气，可选用装置______（填写装置序号，下同）收集氧气。 (3)实验室制取二氧化碳时，发生装置可选用B或C，选用装置C的优点是______；若用装置G收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 (4)实验室可用铜片与浓硝酸在常温下反应制取少量二氧化氮（NO2）。通常状况下，二氧化氮是红棕色气体，溶于水时与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮（NO）。制取NO2的发生装置可用_ _____，收集NO2不用装置F的原因是__ ____（用化学方程式表示）。 16．如图是常见气体的制取和收集装置，请按要求填空： (1)实验室用高锰酸钾制氧气，可选择的发生装置是______，该反应的化学方程式为________。若用D装置收集氧气，当观察到______时，开始收集。若用G装置收集氧气时，与发生装置连接的导管口为____(填“a”或“b”)。装置A和C相比，C的优点是______。 (2)图甲是实验室制取并检验CO2性质的装置，图乙是对图甲装置的微型化改进后的装置。 ①图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________(填仪器名称)相同，图乙中紫色石蕊溶液变成_____色。 (3)实验室制取气体时，下列因素中需要考虑的是 (填字母)。 A．药品容易获得，能生成所要制取的 B．反应条件易于控制，反应速率适中 C．操作简便易行，安全可靠，节能环保 D．所要制取气体的颜色和气味 17．化学实验是科学探究的重要手段，请根据下列装置图回答问题 (1)仪器名称：①______。 (2)用高锰酸钾制取氧气，试管口放棉花的作用______，要收集纯净的氧气选用______装置，反应的化学方程式为______。 (3)实验室制取CO2选用装置C的优点是______。 (4)某可燃性气体可能是CO、H2中的一种或两种，为探究其成分进行如下实验。（装置气密性良好，每一步均能完全反应） 实验步骤： Ⅰ、关闭n，打开m，通入一段时间N2后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。 Ⅱ、打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。 Ⅲ、停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量，称量结果前后对比，发现反应后A处质量减少，B和C处质量都增加。 ①步骤Ⅰ中通N2的目的是______。②实验中装置B的作用是______，装置C的作用是______。 ③根据反应前后称量质量结果显示，请分析气体X的成分：______。 18．某兴趣小组制取氧气，并尝试进行实验探究。可能用到的部分装置如图。 (1)图中仪器a的名称是_____，仪器b的名称是_____。 (2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，发生反应的化学方程式为_____，发生装置可选用_______（填字母）。收集一瓶氧气进行硫在氧气中燃烧的实验，收集装置应选用_____（填字母）；集气瓶中留少量水的目的主要是_______。硫在氧气中剧烈燃烧，_______。 (3)注射器在化学实验中有广泛的应用（如下图中所示）。 ①利用图中装置甲制二氧化碳与装置B比较，优点是________。②对图中装置乙检查气密性。方法是_____。 19．回答下列问题 (1)氧气是人类无法离开的物质。 ①工业上常采用分离液态空气的方法获取O2，能说明空气中存在氧气的事例有___________（写一点即可）。 ②实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是___________，该反应的化学方程式为___________。 ③实验室采用高锰酸钾制取氧气时，常用___________（填仪器名称）提供热源。 ④某些空气净化剂含有超氧化钾，其净化原理为：。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是___________（写一点即可）。 (2)查阅资料：氯化氢气体极易溶于水。如图是某同学设计的另一种收集二氧化碳的方法。实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是打开止水夹K1，关闭止水夹K2，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽，检验空气排尽的方法是___________；然后关闭K1，打开K2、K3，能收集满二氧化碳的装置是___________（填“乙”或“丙”或“丁”）。 20．实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。 (1)写出仪器f的名称：______。 (2)实验室B装置制取二氧化碳，其反应的化学方程式为______；用C装置来收集二氧化碳，验满方法为______。 (3)实验室用氯酸钾制取氧气，其反应的化学方程式为______，可选择的发生和收集装置是______。 (4)若用高锰酸钾制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管称出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。则以上步骤正确顺序为______（填序号）。 21．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气应选用的装置为______（填字母序号），写出该反应的化学方程式______。 （3）实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为______，请写出有关的化学方程式______。 （4）若用G装置来去除CO中混有的少量CO2，则该装置中最好加入下列哪种试剂______（填字母序号），混合气体应从______（填“M”或“N”）端导管口进入。A浓硫酸       B紫色石蕊溶液      C氢氧化钠溶液 22．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 (1)仪器②的名称是__________。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，应选择的发生装置和收集装置组合是__________(填字母)。若用G装置干燥氧气，氧气应从G装置的__________(选填“a”或“b”)端通入，G中应盛放的药品名称为__________。 (3)某兴趣小组的同学在实验室连接B、H、I(内装足量的澄清石灰水)装置进行实验。若实验时H装置中蜡烛熄灭，I装置中的澄清石灰水变浑浊，则B装置中生成的气体是__________，I装置中发生反应的化学方程式为__________。 (4)SO2易溶于水，溶于水可生成亚硫酸，实验室常用亚硫酸钠固体和稀硫酸反应常温下制取SO2，若想控制反应速率，图中最适宜的发生装置是__________(填字母)。 23．下图是实验室常用气体制备装置，据图回答下列问题： (1)图中标有编号仪器①的名称___________。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是___________（填装置序号，下同），反应的化学方程式是___________；选择用E装置收集氧气时，当观察到___________开始收集。 (3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，常选用装置___________收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是___________。 (4)实验室若用加热熟石灰与氯化铵固体混合物的方法制氨气，其发生装置可选用上述装置中的___________，用装置F收集氨气时，氨气应从___________（填“a”或“b”）端通入。 (5)实验室制取气体时，下列因素中不需要考虑的是___________（填序号）。①制取气体的药品廉价易得 ②反应条件易于控制，反应速率适中③操作简便易行，安全可靠，节能环保 ④所要制取气体的颜色和气味 24．下面是实验室提供的一些实验装置：请结合图中提供的仪器回答问题。 (1)写出图中标号a的仪器名称______。写出使用A装置制取气体的优点______。 (2)实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置为______（填标号），反应的化学方程式是______。 (3)排水法收集的气体一般比排空气法收集的气体______。收集两瓶二氧化碳气体，其中一瓶用排水法收集，另外一瓶用排空气法收集，分别倒入足量相同体积的石灰水，可观察到的实验现象是______。 (4)碳酸氢铵受热易分解，也生成二氧化碳，药品价格便宜，实验室不用此方法制二氧化碳的原因是______。 (5)二氧化氯（ClO2）用作消毒剂，ClO2是一种橙黄色，有刺激性气味的气体，11℃以下为红色气体，易溶于水，见光易分解。用粉末状固体氯酸钠（NClO3）与浓盐酸反应制取ClO2，化学方程式为。 ①制取ClO2气体的发生装置是______（填标号）。②上述反应中X的化学式为______。 25．图1是实验室制取气体常用的装置，请根据装置回答下列问题： (1)仪器a的名称是__________。 (2)实验室用装置B制取氧气，发生反应的化学方程式为______。若用装置D进行“排空气法”收集氧气，氧气应从______（选填“b”或“c”）端导入；若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从_______（选填“b”或“c”）端导入。 (3)某同学在实验室用装置C制取二氧化碳，应选择的药品是_______（写药品名称）。装置C与装置B相比，其优点是可控制反应的发生与停止，若要使反应停止，应该进行的操作是_________。 (4)碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入装置________（填字母）中进行反应。 (5)圈2装置是研究二氧化碳性质的创新实验，装置E中①、③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。E中能说明CO2密度比空气大的实验现象为________。F中可观察到蜡烛自下而上熄灭，说明CO2具有的化学性质为_________。 26．根据下列装置图回答问题。 (1)写出仪器①的名称______。 (2)实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为______，若用F装置干燥氧气，氧气应从_____（填“a”或“b”）端通入 (3)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，选择的制取装置是______。 (4)装置B、C都能用来制取氧气，与B装置相比，C装置的优点是______。 (5)某同学欲探究二氧化碳的性质，进行了如下实验： ①用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可以观察到1、2两处中有一处有明显现象发生，该实验现象是______。 ②标号3处的澄清石灰水变浑浊，这是______的缘故。 27．化学是一门以实验为基础的科学，根据下图回答问题。 (1)请写出图中仪器①的名称_______。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：_______，如果用E装置收集氧气，检验收集满的方法是_______。 (3)若用G装置收集二氧化碳气体，植物油的作用是_______。 (4)实验室可用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，则制取氯气应选择的发生装置是_______(填字母)。 (5)某化学兴趣小组查阅资料得知，甲烷完全燃烧的产物是CO2和水，但如果发生不完全燃烧不仅会造成燃料的浪费，还会生成有毒的CO气体，为验证其说法，同学们设计了如下图所示装置，并通过实验验证了该说法是正确的。据此回答下列问题： ①G装置的作用是_______。 ②I装置玻璃管中观察到的实验现象是_______，反应的化学方程式是_______。 28．根据如图装置，结合所学化学知识回答问题。 (1)标号仪器①的名称是___________。 (2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是：_________。若选用E装置收集氧气，气体收集满看到的现象是_________。 (3)装置B在实验室可用于制取的三种气体是_________（填化学式），制取并收集二氧化碳反应的化学方程式是_________，若将收集的气体通入澄清的石灰水中，产生的现象是_________。 (4)天然气的主要成分是甲烷，通常情况下甲烷的密度比空气小，难溶于水。如果实验室选择F装置收集甲烷，在连接导气管时，进气管应接在F装置的_____端。 五、科学探究题 29．探究小组的同学做完木炭还原氧化铜的实验后，发现试管内仍有黑色物质存在。小组同学对试管内黑色固体的成分进行了如下探究： 【提出问题】黑色固体的成分有哪些？ 【作出褙想】猜想一：可能是C        猜想二：可能是Cu        猜想三：可能是CuO 【交流谈论】经过讨论，大家一致认为猜想二不正确，你认为可能的原因是_____。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象 试管内溶液呈无色，且还有黑色固体的存在 猜想_____成立 试管内溶液呈_____，没有黑色固体的存在，发生反应的化学方程式为_____。 猜想三成立 【拓展延伸】上图木炭还原氧化铜的实验中，网罩的作用是_____。 六、计算题 30．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下图所示的操作（假设其他成分不溶于水也不与盐酸反应，图中数据不包含装置质量）。 (1)反应生成二氧化碳的质量为______g。 (2)求该补钙剂中碳酸钙的质量分数为多少（写出具体计算过程）。 燃料及其利用 一、单选题 1．下列关于燃烧和灭火说法错误的是 A．木材是可燃物 B．水能灭火是因为水降低了可燃物的着火点 C．挖隔离带可以达到清除可燃物 D．森林剧烈燃烧的原因之一是森林与空气的接触面积大 2．中华文化博大精深，下列有关叙述不合理的是 A．“釜底抽薪”，灭火的原理是清除可燃物 B．“杯水车薪”，灭火的原理是降低着火点 C．“火上浇油”说明增加易燃物，使燃烧更加旺盛 D．“煽风点火”，煽风为燃烧补充空气（或氧气），使燃烧更旺 3．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法错误的是 A．增大氧气浓度可使煤燃烧得更充分 B．物质与氧气发生的反应都是燃烧 C．使温度降到着火点以下可以灭火 D．用灯帽盖灭酒精灯的原理是隔绝空气 4．下列实验中能达到相应实验目的的是 A．比较红磷和白磷的着火点B．证明碳能与氧化铜反应 C．验证质量守恒定律D．证明二氧化碳能与水反应 5．史学家陈寿的著作《三国志》中记载：蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中…………盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。下列说法错误的是 A．“薪草”、“膏油”是可燃物 B．“同时发火”降低了”诸船”的着火点 C．“膏油”着火不宜用水灭火 D．“时风盛猛”提供了充足的氧气 6．下列灭火方法不正确的是 A．森林起火一一砍伐树木形成隔离带 B．油锅起火一一用锅盖盖灭 C．图书馆内图书起火一一用二氧化碳灭火器灭火 D．汽油着火一一用水浇灭 7．安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是 A．携带酒精乘坐公共交通工具 B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 C．液化气着火首先迅速关闭液化气罐阀门 D．火场逃生时有烟雾的地方用湿毛巾堵住口鼻匍匐前进，寻找安全出口 8． 5月12日是我国防灾减灾日，下列有关安全的说法不正确的是 A．煤气泄露时应立即关闭阀门并开窗通风 B．在加油站不能接听和拨打电话 C．房屋失火用高压水枪喷水以降低着火点来灭火 D火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁跑离着火区域 9．下列说法中错误的是 A．天然气泄漏时应先关闭阀门 B．不明物体着火时，应立即用水浇灭 C．面粉厂及其周边，需张贴“严禁烟火”的警示标志D．用嘴吹灭蜡烛利用的原理是降低温度至可燃物的着火点以下 10．下列关于燃烧的说法正确的是 A．高压水枪灭火的原理是降低了可燃物的着火点B．把煤磨成粉可以使煤燃烧得更充分，其原理是提供了足够多的空气 C．燃着的酒精灯打翻，可用湿抹布盖灭，其主要灭火原理是隔绝氧气 D．图书馆失火一般选用水基型灭火器进行灭火 11．下列说法错误的是 A．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明CO2显酸性 B．图书失火，可使用二氧化碳灭火器扑灭 C．遭遇火灾时应用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域 D炒菜时油锅着火放入较多蔬菜灭火的原理是降低温度至着火点以下 12．操作不当就会存在安全隐患。下列做法不正确的是 A．加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或别人B．禁止向燃着的酒精灯内添加酒精 C．油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火D．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查并打开门窗通风 13．有关粉尘爆炸实验说法正确的是 A．剧烈燃烧一定会引起爆炸 B．燃着的蜡烛可升高面粉着火点 C．鼓空气是为了增大氧气的含量 D．面粉加工厂必须严禁烟火 14．高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是 A． B． C． D． 15．如图标识与所张贴位置或场所不相符的是 A．学校洗手池B．运输酒精的槽罐车C．面粉加工厂 D．电影院、商场等 16． “低碳生活，节能减排”是当今世界的主流，下列做法不符合该环保倡议的是 A．乘坐公交车或骑自行车出行 B．开发清洁能源C．养成随手关闭电器电源的习惯 D．使用一次性塑料袋 17．下列做法不符合生态文明主题的是 A．大力开发新能源汽车B．水库边合理规划餐饮业C．为方便出行，提倡开私家车 D．减少使用一次性筷子等餐具 18．化石燃料开发和利用新能源已迫在眉睫，下列属于新能源的是 A．潮汐能 B．煤 C．石油 D．天然气 19． “碳达峰“、“碳中和“，实施“低碳生活、高质量发展”，下列做法不符合这一主题的是 A．倡导绿色出行，出行方式尽量采用步行，骑自行车B．培育用氢燃料电池的汽车产业 C．为增加节日气氛，鼓励节假日大量燃放烟花爆竹D．采用物理或化学方法，捕集或吸收工厂废气中的二氧化碳 20．如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是 A．烟气脱硫能减少酸雨的形成 B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S C．理论上生产过程中无需补充CaS D理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2 21．鉴别H2、CO、CH4最常用的方法是 A．根据燃烧产物 B．根据气体的颜色 C．根据燃烧时火焰颜色 D．根据能否爆炸 二、填空题 22．化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。 (1)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填标号)。 A．钛合金           B．医用酒精         C．碳酸氢钠 ①可用___________擦拭物品消毒；②可用___________治疗胃酸过多症；③可用_________制造人造骨骼。 (2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是___________,图中更清洁的燃料是___________。 (3)目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是___________(填一条即可)。 23．化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。 (1)选择下列物质的标号填空。 A．金刚石    B．氦气    C．浓硫酸    D．铜 ①可用作干燥剂的是______。②可用干制电线的是______③可用于载玻璃的是______。④可用于制造低温环境的是______。 (2)①化石燃料包括煤、______、天然气，它们属于______（填“混合物”现“纯净物”） ②为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是______。A．禁止使用煤  B．用天然气替代煤  C．大力推广使用脱硫煤 ③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该消洁能源是______A．潮汐能        B．地热能         C．核能           D．氢气 24．化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。 (1)选用下列物质的标号填空。 A 石墨             B 氮气           C 乙醇 ①可用于食品包装中防腐的是_______；②可用作铅笔芯的是_______；③可用作内燃机燃料的是_______； (2)目前，煤炭在我国的能源结构中占有重要地位，但煤不可再生且污染环境。煤燃烧时排放出_______等污染物(填化学式)，这些气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，目前，我国已大力推广使用____煤，很多地方已用天然气代替煤，写出天然气燃烧的化学方程式____； 三、实验题 25．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 (1)写出图中仪器a的名称：___________。 (2)实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气应选用的装置为___________（填字母序号），写出该反应的化学方程式___________。 (3)实验室利用石灰石与稀盐酸来制取二氧化碳，请写出有关的化学方程式___________。若用F装置来收集二氧化碳气体，气体应从导管___________（填“m”或“n”）端通入。 (4)某实验小组设计了如图所示的实验装置。同学们认为打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的气体制备实验是___________（请写出反应物、生成物）。 金属和金属材料 一、单选题 1．近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于 A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 2．下列生活用品用金属材料制作而成的是（　　） A．陶瓷杯B．不锈钢碗C．塑料盆D．玻璃茶壶 3．下列各组物质的用途，主要利用其化学性质是 A．金刚石切割玻璃 B．铜、铝用作导线 C．干冰作制冷剂 D．氧气供给呼吸 4．中国科学院创新研究团队在氮气电化学合成氨催化剂研究方面取得突破性进展。电催化固氮利用清洁可再生能源制备氨，理论上可在常温常压下进行，且以水和氮气作为原料，被认为是一种潜在的替代工业合成氨的技术，氮气和水合成氨的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．该反应为置换反应 B．参加反应的和分子个数比为1∶1 C．该反应中有两种单质 D．该反应过程将电能转化为化学能 5．如图是工业上用四氯化硅制备高纯硅的反应微观示意图下列说法不正确的是 A．该反应为置换反应 B．反应前后元素的种类不变 C．反应前后分子的种类、数目没有发生改变 D．参加反应的甲、乙物质的质量比为85：2 6．中国的诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法中错误的是 A．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同B．“怎得梅花扑鼻香”，“扑鼻香”说明分子在不断地运动 C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定D．“松叶堪为酒，春来酿几多”指清香的美酒来自于粮食的缓慢氧化 7．一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是 A．两种金属的活动性：M>N B．两种金属生成氢气的质量：M=N C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=N D．充分反应后，得到溶液的质量：M=N 8．用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是 A．铜片表面可以观察到气泡 B．放锌片的试管比镁片的试管更热 C．三支试管中盐酸溶液的浓度可以不同 D．金属活动性由强到弱的顺序为镁、锌、铜 9．废弃塑料瓶、书报纸应投入印有下列哪种标识的垃圾箱 A． B． C． D． 二、填空题 10．从古至今，金属资源、能源、材料、环境等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题： (1)三星维遗址挖掘出的金面具是目前中国早期文明考古发现的最大金面具。历经数千年面具仍光亮如新的原因是______。用金制成较薄的面具，是因为金具有良好的______性。 (2)三星堆青铜器出土后立刻惊动了全世界，青铜属于______（选填“复合材料”“有机高分子材料”“金属材料”）之一。 11．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 (1)用化学用语填空。 ①2个氩原子________②3个甲烷分子______③4个铁离子_______④熔点最低的金属对应的元素________。 (2)写出下列符号中数字“2”的含义。①：____ ____；②NO2_____ ___。 12．化学就在我们身边，人类的生产、生活离不开化学。 (1)从下列选项中选择一种适当的物质填空(填标号)。 A．钛合金           B．医用酒精         C．碳酸氢钠 ①可用___________擦拭物品消毒；②可用_________治疗胃酸过多症；③可用___________制造人造骨骼。 (2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，化石燃料属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。分别取1kg天然气和煤充分燃烧，产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示，CO2和SO2中会导致酸雨的是___________,图中更清洁的燃料是___________。 (3)第24届冬季奥运会的火炬“飞扬”以液氢为燃料，体现了绿色奥运的理念。目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，原因是___________(填一条即可)。 13．金属和金属材料在生产生活中有广泛的运用。请回答下列问题： (1)铝合金具有许多优良性能，如 (填字母)。A．密度小 B．不导电 C．抗腐蚀性能好 (2)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是_______。 (3)用如图装置(图中a处置于80℃热水中，夹持装置省略)制取CO并还原氧化铁，已知甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法中不正确的是 (填字母)。 A．c处澄清石灰水变浑浊 B．实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯 C．b处黑色粉末变红色 D．此装置中的尾气不可以直接排放至空气 (4)《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景 “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气能使木炭_______从而提高炉温。 ②目前制作液晶显示屏的材料大多是FTO导电玻璃。生产制作FTO导电玻璃的过程中，以SnCl4和另一物质为原料反应生成HCl和一种氧化物，化学方程式中SnC14和HCl的化学计量数之比为1：4，则化学方程式为_______。 (5)现将一定量的锌粉、铁粉加入到硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡产生，若滤液为浅绿色，则滤液中一定含有的溶质为_______(填化学式)。 (6)有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、A1、Ag等金属中的一种或几种组成。取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是 。 A．样品中一定只含有Mg B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C．无色溶液中溶质总质量为12g D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 14．中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 (1)《考工记》中记载了青铜的成分，青铜的硬度比纯铜_______(选填“大”或“小”)。 (2)《开工天物》记载了“淘洗铁砂”、“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程，现代工业冶炼赤铁矿的主要原理是____ __ _(用化学方程式表示)。“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中_______(填元素符号)的含量。 (3)《开工天物》中比较了不同金属的活动性。某化学小组为验证铜、锡、铁的金属活动性顺序，设计了四个实验。 实验①：铁片、10%的稀硫酸 实验②：铁片、10%的硫酸铜溶液 实验③：锡片、10%的稀硫酸 实验④：锡片、10%的硫酸铜溶液 下列判断正确的是_______(填序号)。 A．对比实验①、③，可以判断出铁和锡的金属活动性强弱 B．对比实验②、④，可以判断出铁和锡的金属活动性强弱 C．省去实验②不能得到正确的实验结论 15．在AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)2的混合溶液中加入适量铁粉，充分反应后过滤。 (1)加入一定量的铁粉后，一定发生反应的化学方程式是什么？________ (2)往滤渣中加盐酸，若无明显现象，则反应后滤液中一定含有哪些溶质？______ 16．金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)北京冬奥自由式滑雪大跳台的主体结构为钢结构，钢的硬度_______(填“小于”或“大于”)纯铁。铁制品易生锈，主要原因是与空气中的_______接触。 (2)构成金属铁的微粒是_____(填字母序号)。A．分子B．原子C．电子D．离子 (3)铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是________________(用化学方程式表示)。 (4)人类每年要从大自然中提取大量的金属，保护金属资源的途径有：________(任写一种)。 (5)向Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣A和滤液B． ①若反应前后溶液质量不变，则A中一定含有_________(填化学式，下同)； ②若向滤液B中滴加稀盐酸，无明显现象，则B中一定含有的溶质是_______。 17．金属在生产、生活中有广泛应用。 (1)铝合金属于__________（填“金属”或“合成”）材料，其硬度比纯铝的硬度__________（填“大”或“小”）。 (2)将适量Zn粉加入FeSO4溶液中，发生反应的化学方程式：__________；可观察到的现象为_________。 (3)铁矿石有多种，写出用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的化学方程式：__________。 (4)向一定量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 A．滤液中溶质的成分最多有两种 B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银 C若向滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2D．向滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡 18．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)下列金属制品中，利用金属导热性的是______（填序号）。A．铜火锅B．不锈钢炒锅C．铁丝网D．金牌 (2)加铁酱油中的“铁”指____（填“单质”“原子”或“元素”）。(3)放置的铁锅出现锈蚀，主要是铁与______发生化学反应所致。 (4)中国高铁在一路领跑中不断提速升级，修建铁路需消耗大量的钢铁，用一氧化碳和赤铁矿（主要成分氧化铁Fe2O3）炼铁的化学方程式为______ 。 (5)在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。 (6)分别将不同质量的锌粉加入一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，正确的是______（填序号）。 ①若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn ②当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn ③若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，一定不含AgNO3和Cu（NO3）2 ④若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn 19．金属材料被广泛应用于生产、生活中。 (1)金属的大规模开发和利用的先后顺序与__________(选填“金属的活动性”或“金属在地壳中的含量”)有关。 (2)有一种速度叫中国速度，有一种奇迹叫中国奇迹！我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。 ①建造高铁使用了大量铁合金，构成金属铁的粒子是__________(选填“分子”、“原子”或“离子”)。 ②高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的__________性和导电性。 ③高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和__________等特性。 (3)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________。 (4)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_____(写一条即可)。 (5)如图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入等质量、等浓度的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入锌粉，同时在右盘的烧杯中放入等质量的铁粉。 ①两个烧杯中都可以观察到的现象是__________。 ②完全反应后，观察到天平左，右两只烧杯中的金属粉末均无剩余，最终天平指针的指向是______(选填“偏左”、“中央”或“偏右”)。 20．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器｡工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应｡某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验探究，请按要求填空｡ (1)A中观察到的现象是______｡写出 CO还原 Fe2O3的化学方程式：______｡ (2)右边导管口放置点燃的酒精灯的目的是______｡ (3)对铁“发蓝”处理，使其表面形成致密氧化膜而有效避免腐蚀｡ ①“发蓝”过程的化学方程式为，其中 X的化学式为______｡ ②为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质｡由此可知该零件“发蓝”处理效果___（填“好”或“不好”），因为___ ___（用化学方程式表示）｡ 21．金属在生产、生活和航天发展中应用非常广泛。 (1)下列金属制品中，利用金属导电性的是____(填序号)。 (2)下列能防止铁制品生锈的措施中合理的是 (填序号)。 A．家用水龙头镀铬B．炒菜锅刷漆C．自行车链条镀金 D．菜刀使用后洗净擦干 (3)2022年1月1日，国家航天局发布“天问一号”探测器最新传回的四幅图像，包含环绕器与火星合影、环绕器局部特写、火星北极冰盖、“祝融号”火星车拍摄火星表面地貌等内容。请回答下列问题。 ①火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是____(填字母)。 A．探测仪镜头材料一二氧化硅          B．车轮材料一钛合金C．温控涂层材料的成分一聚酰胺 ②实验室利用氧化铁炼铁的反应原理为____ ___(用化学方程式表示)。 ③火星车上装了4个“大翅膀(太阳能电池板)”，将太阳能直接转变成_______能。太阳能电池板中含有硅，工业上制取硅的反应之一是，其中X的化学式为_______。 (4)为了达到回收利用的目的，小组同学收集到含有硝酸银的溶液，利用铁和锌回收其中的金属银，其实验过程如图所示。下列说法正确的是 (填序号)。 A．固体甲中一定有银、铁，可能有锌B固体乙一定是1.0g金属银C滤液丙中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁 22． 冬奥会首钢滑雪大跳台由赛道、裁判塔和看台区域三部分组成，跳台造型设计来自敦煌“飞天”飘带形象，曲线优美， (1)首钢滑雪大跳台主体为钢结构，生铁与钢的性能不同的原因是___________。工业炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，请写出该反应的化学方程式___________。 (2)裁判塔采用的是耐火耐候钢，这种钢材自带防火和防腐功能，无需再涂刷防火和防腐产品。铁制品锈蚀是铁与空气中的___________共同作用的结果。保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，请再写出一条途径___________。 (3)现有铁、铜、银三种金属，请选择一种试剂_______（填化学式），通过实验证明它们金属活动性的强弱。 (4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是___________（填序号）。 A．样品中一定含有镁 B．样品中一定不含有银，可能含有镁 C．所得溶液中溶质总质量为12g D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 23．金属材料与人们的生产、生活息息相关。 (1)金属铁可以压成铁片，抽成丝，是利用了金属的___________性。 (2)青铜是金属冶金史上最早出现的，如果将青铜片和纯铜片相互刻画，表面有明显划痕的是___________。若将青铜在空气中高温加热会出现发黑的现象，请写出可能的原因，用化学方程式表示为___________。 (3)下列情况下，铁钉最容易生锈的是___________（填字母序号）。 A．在干燥的空气中B．在潮湿的空气中C．浸没在植物油中 D．部分浸入食盐水中 (4)依据，推断出Fe的金属活动性比Cu强。非金属也有类似的规律，根据化学反应：，可以推断出CI2的非金属活动性比I2的___________（填“强”或“弱”）。 (5)现有一包由6.5g锌和5.6g铁混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，待反应结束后过滤、洗涤、烘干。若测得滤渣中含有三种物质，则滤液中含有的溶质是___________；若测得滤渣中含有两种物质，则这两种滤渣分别是___________。 24．金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题： (1)铜可以拉成铜丝，这是利用金属铜的_______。 (2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_______同时接触发生化学反应的过程，防止铁锅锈蚀的方法是_______。 (3)工业上用铁矿石、石灰石、焦炭、空气等原料在高炉中冶炼得到铁，写出高炉中用一氧化碳冶炼赤铁矿的化学反应方程式_______。 (4)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是(填字母)。 A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeSO4溶液、Cu、Ag C．FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag (5)某汽修厂的废液中含一定量的硝酸铜、硝酸铝和硝酸银，向废液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤渣中一定含有_______。 (6)如图所示，在已调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，再向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入锌粉末，同时在右盘的烧杯中放入等质量的铁粉末。完全反应后，观察到天平左、右两只烧杯中的金属粉末均无剩余，最终天平指针指向是_______(选填“偏左”、“中央”或“偏右”)。 三、简答题 25．金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)高铁时代是现代化铁路运输的重要标志，为人们提供了快捷的出行方式，并能对国家和地区的经济发展形式产生深远影响。结合所学化学知识，回答下列问题： ①高铁电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和_________性。 ②高铁刹车自动盘使用合金锻钢制造，主要利用该合金耐高温、__________等特性。 ③高铁车身使用新一代环保水性涂料，除表面细腻、美观、易清洁外，主要是为了防止外壳生锈其防锈原理是：隔绝空气中的____________。 (2)某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)，进行了如下实验。 ①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中发生反应的化学方程式是___________；乙中可观察到的现象是铁丝表面附着_______色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 ②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为__________。 (3)将一定量的锌粉加入氯化亚铁、氯化铜、氯化镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是______________（填名称）。 四、流程题 26．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)下列实验中，铜片上的白磷燃烧，说明铜具有___________性：黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”或“小")。 (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法___________。 (3)春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为____________。 (4)某同学对含Cu(NO3)2、AgNO3、M(NO3)2的混合溶液进行探究，流程如下(M表示一种金属元素)： 根据实验探究流程，回答下列问题： ①气体X的化学式为___________。②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是___________。 ③滤液D中所含溶质的成分可能有___________种情况。 27．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案，结合实验方案回答下列问题： (1)步骤①中，金属X是___________。(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是___________。 (3)写出②所发生的化学方程式___________。 28．某硫酸厂以黄铁矿为原料生产硫酸的简要流程如下图： (1)从炉渣中可以提取铁，请写出焦炭与氧化铁反应的化学方程式___________。 (2)催化剂反应室中，参加反应的SO2与O2的分子个数比为___________。 (3)该流程涉及的含硫的化合物中，___________和___________中硫元素的化合价相同。 五、实验题 29．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格： (1)用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）： ①试管A发生的现象，试管B无现象说明铁的锈蚀与_________有关。 ②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在__________的环境中是否更容易锈蚀。 ③为防止金属锈蚀，可采用_______措施。 (2)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是______，你设计的方案是_______。 (3)将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_________，溶液中一定含有的溶质是________。 六、综合应用题 30．人类生活离不开金属。 (1)铁是生活中常用的金属。 “取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。 ①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与_______等物质共同作用才会生锈。生活中防止铁生锈的方法________. ②推测发热剂成分中氯化钠的作用是_________。目前世界上产量最高的金属是铁，炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁，请写出该反应的化学方程式_________. (2)将一定质量的锌加入硝酸镁、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法不正确的是________. ①滤渣中一定有银，可能有铜、锌、镁 ②若滤渣中有铜，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银 ③若向滤液中加入稀盐酸，无现象，则滤渣中可能有锌和铜，一定有银 ④若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液组成有3种情况 (3)现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.4g银的混合粉末加到一定量的硝酸铜溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，则剩余固体的质量可能是_______. A．240.8g B．25.8g C．26.8g D．27.8g 七、计算题 31．铜粉样品中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该样品20g于烧杯中，然后等量分4次加入未知质量分数的硫酸溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。（） 项目 第1次 第2次 第3次 第4次 加入硫酸溶液的质量/g 5 5 5 5 每次产生气体的质量/g 0.01 0.01 x 0.005 (1)X的质量是___________。(2)计算样品中铁的质量（写出计算过程）。 八、科普阅读题 32．阅读下面科普短文，回答相关问题 (1)含氯消毒剂是现在应用广泛的高效、广谱性消毒剂。常用的常见的含氯消毒剂有氯气（Cl2）二氧化氯（ClO2）漂白粉（有效成分为次氯酸钙C（ClO）2）等。自来水厂以亚氯酸钠（NClO2）和盐酸为原料，用二氧化氯发生器现场制二氧化氯，再投加到水中进行消毒。氯气和漂白粉都能与水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸具有很强的氧化性，能破环细菌、病毒的结构，从而达到杀菌的目的。次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。 ①补全二氧化氯发生器中发生的化学方程式：______ ； ②在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是__________。 (2)钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠Na2O，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可 用作快中子反应堆的热交换剂。 ①金属钠的性质很活泼，描述的是金属钠的_________性质。 ②钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的_______（填字母）。a导电性：   b导热性：   c延展性 ③已知将金属钠投入硫酸铜溶液中，生成物有三种，分别是一种气体，一种蓝色沉淀和一种盐。试写出该反应的化学方程式_________。 ④写出金属钠与氧气反应可能生成的两种氧化物名称：___________。 33．阅读下列材料，回答问题。 中国古代在铜、钢铁、金、银、锡、铅、锌、汞等金属的冶炼史上均居于世界的前列。中国古代的治金技术，对亚洲各国产生很大影响。在著名的罗马学者老普林尼所著的《博物志》中记载了“中国铁”西传的情况，并认为最优良和最卓越的钢是中国的产品。中国生铁的发明，大约比欧洲早1000年。英国学者李约瑟认为，欧洲的铸铁技术是在11或12世纪由中国传去的。其中化学在治金技术中占有很重要的地位，中国古代在治金过程中积累了丰富的治金化学知识。中国开始治铁的时间大约在春秋时期。由于那时已经有了丰富的治铸青铜的经验，所以炼铁技术进步很快，生铁和“块炼铁”几乎同时出现。 到了21世纪，金属材料广泛应用于各个领域。如21世纪的能源金属一锂（Li），它是一种银白色金属、质较软：密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液态石蜡中：与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。 (1)生铁属于__________（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。 (2)根据材料判断：锂着火了，___________（填“能”或“不能”）用水灭火，原因是___________（用化学方程式表示）。 (3)请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式___________。 34．阅读下面科普材料。 2022年中央广播电视，总台春节联欢晚会上《国家宝藏》特别节目介绍了四川三星堆遗址考古的最新进展，并现场发布了迄今为止世界上发现的最大青铜面具一三星堆青铜大面具。随后的创意舞蹈节目《金面》则展现了三星堆遗址出土的另一件重要文物—黄金面具。 青铜是铜锡合金，是人类最早开始熔炼的合金。青铜的性能与其中铜和锡的含量有关， 般而言，铜含量越高，青铜的硬度越大；锡含量越高，青铜的韧性越好。在《周礼·考工记》中对六种青铜器中铜锡比例做了详细规定(如图所示)。 六种青铜器中铜锡比例一《周礼·考工记》 青铜文物出土时其表面会覆着一层铜锈。青铜器的锈蚀与空气、潮湿环境、土壤中可溶性C1-等因素有关。随着人们对金属熔炼技术的日益成熟，白铜、黄铜等铜合金相继出现。这些铜合金以其良好的耐腐蚀性而被广泛用于工艺品制作领域。 金在自然界中以单质形式存在，因而很早就被人们铸造使用。金的化学性质稳定，金一般情况下不与其他物质发生反应，但能与王水(浓盐酸和浓硝酸的混合物)发生反应。成都金沙造扯博物馆的商周太阳鸟金饰，河南省博物院的汉代金缕玉衣，南京博物院的元代如意纹金盘等都是我国重要的黄金文物。 根据材料，回答下列问题： (1)下列青铜器中硬度最大的是 (填标号)。A．铜鉴 B．戈戟 C．箭头 (2)下列物质不可能是青铜文物表面铜锈主要成分的是 (填标号)。A．Cu2(OH)2CO3B．Cu2(OH)3ClC．ZnO (3)金缕玉衣所用的金丝直径仅为0.08mm，金能制成金丝是利用了其________性。 (4)金(Au)与王水反应除生成四氯金酸(HAuC14)和水外，还生成一种元素质量比为7：8的气体，该反应的化学方程式为_______。 (5)某种铜的合金由铜和金属R组成，已知R常温下呈固态且活动性弱于金属镁。将该种铜合金粉末加入到Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中滴加KC1溶液产生白色沉淀，则滤液中一定含有的溶质是_____(填化学式)，滤渣的组成有______种情况。 35．阅读下列材料。 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工亚上电解熔融MgC12制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。 镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。 回答下列问题： (1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填标号）。A．菱镁矿B．白云石C．光卤石D．赤铁矿 (2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为______。 (3)镁合金在增强交通工具的架构强度、______、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。 (4)人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。A．眩晕 B．水保病 C．出汗过多 D．记忆力下降 (5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，侧a的取值范围是______。 (6)小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是______（填标号）。 A．若滤液为无色，则滤渣m组成情况可能有4种 B．若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种 C．若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性 D．试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量 36．阅读下列材料 钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。 金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）：钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和直气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。 金属钠的用途广泛。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从氯化物中置换出来。 铁是目前世界上使用量最大的金属。自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中。工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分是Fe3O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）等。其中黄铁矿由于硫含量高，冶炼过程产生的SO2会造成大气污染，不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料。 金属资源的储量有限，而且不能再生，保护金属资源迫在眉睫。铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源。 回答下列问题： (1)自然界中钠元素以________（填“单质”或“化合物）形式存在。 (2)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的_________反应而变质 (3)过氧化钠中的阴离子为，1个离子含有的电子数为________。 (4)写出高温下钠与四氯化钛反应的化学方程式：_______。 (5)文中提到，防止金属锈蚀是保护金属资源的重要方法，除了制成不锈钢，请再列举一条防止铁制品生锈的方法________。 (6)某学习小组模拟高炉炼铁的方法，用如图装置（图中a处置于80°C热水中，夹持装置省略）制取CO并还原氧化铁，已知甲酸（HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法中不正确的是 （填字母）。 A．c处澄清石灰水变浑浊 B．实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯 C．b处黑色粉末变红色 D．此装置中的尾气不可以直接排放至空气 溶 液 一、单选题 1．下列选项不属于溶液的是 A．蔗糖水 B．生理盐水 C．碘酒 D．蒸馏水 2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．葡萄糖 B．高锰酸钾 C．酒精 D．石蜡 3．下列物质加入水中能形成溶液且溶解后溶液的温度几乎不发生改变的是 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．植物油 4．下列说法不正确的是 A．保持水的化学性质的最小粒子是水分子 B．在化学反应中原子不能再分 C．不同元素的本质区别是原子核所含中子数不同 D．用洗涤剂清除油污是因为洗涤剂具有乳化作用 5．下列溶液中溶剂不是水的是 A．碘酒溶液 B．生理盐水 C．过氧化氢溶液 D．葡萄糖注射液 6．下列宏观事实的微观解释错误的是 A．氯化钠溶液是混合物——该溶液由氯化钠分子和水分子构成 B．白糖在热水中比冷水中溶解快——升高温度，分子运动速率加快 C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性——溶液中都含有氢氧根离子 D．新冠病毒能在人与人之间传播——分子在不断运动 7．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程) 结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 A．①③中的溶液均为不饱和溶液 B．②③中溶液的质量：③>② C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D．④中析出晶体的质量是0.9g 8.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是 A．甲中加入的固体是KNO3 B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯 D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 9．下列有关溶液的说法错误的是 A．溶液一定是均一、稳定的混合物 B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体 C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D将少量食盐和蔗糖的混合物加入水中，充分搅拌能形成溶液 10．下列有关溶液的说法中正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．在其它条件不变时，氮气的溶解度随压强的升高而减小 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去 11．在不同温度下，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解度如表所示，NaOH、Na2CO3中的一种在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 物质 NaOH Na2CO3 温度 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 水 109g 129g 21.8g 49g 乙醇 17.3g 40g <0.01g <0.01g A．Na2CO3在水中是易溶物 B．该图表示NaOH在水中和乙醇中的溶解度曲线 C．20℃时，将等质量的NaOH分别加水和乙醇溶解配成饱和溶液，溶液质量较大的是NaOH的水溶液 D．将40℃时等质量的饱和NaOH水溶液和饱和Na2CO3水溶液降温至20℃，析出晶体较多的是Na2CO3 12．下图是硝酸钾的溶解度曲线 某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是 A．保持温度不变，若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液 B．②③⑤中溶质的质量分数相等 C．④→⑤可析出53.9gKNO3晶体 D．①③④均为不饱和溶液 13．如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．Z一定是氢氧化钙 B在t2℃时，X、Y两饱和溶液的溶质质量分数相等 C． X的溶解度大于Y的溶解度D．三种物质的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出晶体最多的是X 14．NaOH、KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度如表所示。 物质种类 温度/℃ 0 10 20 30 40 NaOH 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 Na2CO3 6.0 16.0 18.0 36.5 50.0 实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。下列说法错误的是 A．10℃时，KNO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度 B．20℃时，将130gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出11g固体，t2时刻溶液的温度为30℃ C．40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是Na2CO3溶液 D．KNO3与Na2CO3溶解度相等时的温度介于0～10℃之间，溶解度范围是13.3g≤S≤16.0g 15．如图是 a､b､c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．在 t1℃时，a､c两种物质的溶解度相等 B．若 a物质中混有少量 b物质，最好采用降温结晶的方法提纯 a C．将 t2℃时，a､b､c的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液的溶质质量分 数：b>a>c D．t2℃时，将 a､b､c三种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，析出晶体的质量 a一定大于 b，而 c无晶体析出 16． X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据此小明同学做出了下列分析，其中错误的是 A．在同一温度下，不能配制出溶质质量分数相同的X、Y两种溶物质的饱和溶液 B．60°C时，把40g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是饱和溶液 C．当温度大于40°C时，相同温度下X的溶解度大于Y的溶解度 D．40°C时，X、Y两种物质的溶解度都是40g 17．下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．a的溶解度大于c B．t2℃时，将30ga加入50g水中不断搅拌，所得溶液的质量为80g C．若a中混有少量的b，可用降温结晶的方法提纯a D．t2℃时，分别将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为b>a=c 二、填空题 18．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空： (1)两个钙原子____________；(2)4个甲烷分子____________；(3)一个硫酸根离子__________________； (4)75%的医用酒精可以灭活新冠病毒，其溶质是____________； (5)标出氧化铁中铁元素的化合价_____________；(6)3Cu2+中表示离子个数的数字是_______________。 19．水是生命之源，我们的生活离不开水。 (1)写出一条日常生活中的节水措施_____。 (2)小红在实验室测得某水样含较多钙、镁化合物，说明该水样是_____（填“硬水”或“软水”），实验室中常用_____的方法降低水的硬度。 (3)电解水实验中，在水中加入适量硫酸钠的目的是_____；正极与负极产生气体的质量比为_____。 (4)自来水要得到生活饮用水，必须经过消毒步骤，通常将漂白粉【主要成分是Ca（ClO）2】溶于水，吸收空气中的二氧化碳且有水参加反应，可生成碳酸钙和次氯酸（HClO），写出该反应的化学方程式_____。 (5)生活中在洗涤餐具时常加入洗洁精，该过程利用了洗洁精的_____作用。 20．《生活饮用水卫生标准》对供水水质提出了相应的要求。请回答下列问题： (1)同学们对水进行如图的实验。图甲中净化水所用的小卵石和石英砂的作用是____________；图乙水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是______________；硬度过大的水不利于工业生产、科研和饮用，实验室中常用___________的方法来降低水的硬度；氢气的燃烧和电解水实验都可以验证水是由___________组成的。 (2)氯胺（NH2Cl）是一种新型、高效的多功能水处理剂，用氯胺消毒时，反应的化学方程式为，其中R的化学式为___________。 (3)如图是甲、乙、丙三种周体的溶解度曲线。 ①10℃时，丙溶液中溶质与溶剂的质量比为1:5，则该溶液属于_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液； ②下列说法正确的是___________。 A．50℃时，三种固体溶解度大小关系为：甲>乙>丙 B．40℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中所含溶质的质量相等 C．50℃时，将70g乙的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水130g D．60℃时，将等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到40℃，所得溶液中溶质质量大小关系为：甲=乙>丙 ③如下图所示，30℃时向盛有50g丙的饱和溶液加入5.6g生石灰粉末，充分搅拌后，静置，发现固体增多了，原因是：____________（至少答两点）。 21．生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。 (1)如图为电解水的实验装置图。接通电源观察到两电极都有气泡产生，通电一段时间后，a、b两试管收集的气体体积比约为__________。检验a试管中所得气体的方法是__________。 (2)联合国规定每年的3月22日是“世界水日”，宗旨是唤起公众的节水意识，加强水资源保护。下列关于爱护水资源的做法错误的是 (填字母)。 A．使用节水龙头B．用淘米水浇花C．生活污水直接排放D．防止水体富营养化，禁止使用含磷洗衣粉 (3)某同学用过滤来除去水中难溶性杂质，过滤结束后发现滤液仍然浑浊，则可能的原因有____(写一条)。 (4)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： ①t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________。 ②t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量__________(选填“一定”或“不一定”)相等。 ③将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，变为不饱和溶液的是__________。 22．水是一切生命体生存所必需的物质。 (1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号） A．水龙头漏水不及时更换B．生活污水集中处理和排放C．洗脸水冲厕所D．农业上合理使用农药和化肥 (2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。 ②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度， (3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 ①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。 ②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。 23．水是人类宝贵的自然资源，与我们生活和生产密切相关，请回答下列问题： (1)图电解水的实验中，玻璃管b端连接电源的___________极，通过实验，说明水由___________组成。 (2)地震时很多建筑物倒塌开裂，地表污水外泄污染自然水体，水会变得很浑浊，且还含有大量有害病菌，不能直接饮用。人们取用浑浊的河水，过滤后，加入___________来吸附水中的一些色素和异味，再通过___________的方法来杀死有害病菌并将硬水软化。 (3)小东认为软水可以洗净餐具上的油污，但最终发现效果并不好。为了更好的去除餐具上的油污，他加入洗洁精，这是因为洗洁精具有___________功能。 (4)粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、___________、计算产率。在第三步的过程中玻璃棒的作用是___________。 (5)下列做法有利于保护水资源的是___________（填标号）。 A．为了提高粮食产量，大量使用农药和化肥 B．生活污水经处理达标后再排放 C．园林灌溉用滴灌、喷灌 D．洗脸、刷牙、洗手后随手关闭水龙头 24．我国纪念2022年“世界水日”“中国水周”活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。 (1)图1是电解水示意图，理论上a管和b管产生的气体体积比为_______。水中要加入少量的NaOH或Na2SO4溶液，目的是_______； (2)图2是氢气燃烧示意图，该实验也能证明水的组成，其理论依据是_______； (3)在地下水的综合治理过程中，通常会用到过滤的原理，实验室完成过滤操作实验，需要用到将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______(填序号)。 (4)为检验经处理后的地下水，向水中加入肥皂水，搅拌，出现大量浮渣，说明为该水样为_______(填“硬水”或“软水”)。 (5)甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，根据图示回答问题。 ①P点表示的意义是_______； ②t3℃时，分别配制等质量的甲、乙、丙三种溶质的饱和溶液，所需水的质量由大到小的关系是_______； ③t2℃时，欲将130g甲的饱和溶液稀释至5%，需要加入的水的质量是_______g。 25． 2022年“中国水周”的活动主题为“推进地下水超采综合治理，复苏河湖生态环境”。请回答下列与水有关的问题： (1)云南省的温泉资源众多，其中，安宁温泉古称碧玉泉。 ①从物质分类看，温泉水属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 ②安宁温泉源处石灰岩壁，较大的出水口有九处，每昼夜涌流1000余吨，泉水清澈透明，含有较多的钙、镁、钠等元素，则该泉水属于_________(填 “硬水”或“软水”)。小美同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中会有水垢，她用厨房里的_______(填“食盐”或“食醋”)轻松将水垢除去。 ③下列与水相关的说法不正确的是_______(填字母序号)。 A．可以用肥皂水鉴别硬水与软水 B．过滤能除去温泉水中的所有杂质 C．水在天然循环过程中发生了化学变化 D．生活污水、工业污水等经处理达标后才可排放 (2)如图是利用水的电解器探究水的组成。 ①图中玻璃管a端连接的是电源的_______ (填“正极”或“负极”)。 ②用带火星的木条靠近玻璃管b端，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是______________。 (3)如图向盛有水的试管中加入某种物质后，能让与玻璃管连接的气球胀大的是_______(填字母序号)。 A．氧化钙 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠 (4)把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是________g。 26．溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题： (1)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是__（填标号）。A．酸奶 B．玉米糊C．冰水D可乐 (2)配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g，水的体积为______mL。 (3)甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示： ①t1℃时，两种物质的饱和溶液中的溶质质量分数甲______乙（填“>”“=”或“<”）。 ②t2℃时，将50g的甲物质加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为______g。 ③t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是______（填“甲”或“乙”）。 三、简答题 27．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。 (1)通过电解水的实验可以证明水是由__________组成。 (2)城镇自来水厂生产流程可用下图表示： 除去水中异味杂质的设备是：__________；加入的絮凝剂明矾溶于水生成的胶状物可以__________悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。 (3)自然界中含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为__________水，生活中一种软化硬水的简易办法是将水__________。 (4)水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱（NaOH）等化工产品。20℃时，NaC1的溶解度是36g。该温度下饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果保留一位小数） 。 四、流程题 28．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。 (1)化合物X是一种常见溶剂，其化学式是___________。(2)反应Ⅱ属于___________反应(填基本反应类型)。 (3)反应Ⅰ的化学方程式是_____________。 29．人类生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图： (1)图中A池是_________池，在吸附池中一般使用的物质名称是_________。生活中可使用_________的方法来降低水的硬度。水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类的生存和发展，人类必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要_________。 (2)某化学课外兴趣小组欲配制100g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，需要氢氧化钠固体的质量为_________g，在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_________（填“偏大”或“偏小”）。 五、实验题 30．请回答下列问题。 (1)小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。 ①上面的仪器中除B、E、G外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）________； ②E的作用是_____，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_______、装瓶。 (2)实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回答相关问题。 ①A装置中发生反应的化学方程式是________。 ②根据A 装置的适用条件改进后得到B装置，B装置其中仪器c 的名称是________。 ③从上述装置中选出一种用于收集氢气，对应的编号是_______。 ④E 装置从a、b 中某一个接口进气，可以代替C、D 装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出。现用A、E装置来制取并收集氧气，A 装置中发生反应的化学方程式是______。连接A 装置的应是________口(选填“a”或“b”)。 六、计算题 31．ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算： (1)ZnO的质量为______g。(2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：） 32．实验室制备硫化铜通常在硫酸铜溶液中通入H2S气体制得：现向装有100g硫酸铜溶液的烧杯中通入硫化氢气体至恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为101.7g，求所用硫酸铜溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）（提示：） 33．某实验小组同学做中和反应实验，向80g氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，恰好完全反应时，共用去9.8%稀硫酸100g。请你计算：（化学方程式为：） (1)稀硫酸溶液中溶质的质量为___________ g。 (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 34．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜的组成，某同学进行了如下实验，请计算： (1)生成氢气的质量是______g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 35．学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。 请完成下列分析与计算：（温馨提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） (1)反应中用去稀硫酸的质量为__________g。(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 36．某同学取25 g氯化钡溶液于烧杯中，加入200 g碳酸钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到205.3 g滤液。请计算： (1)生成沉淀的质量为__________________________g。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数____________________（结果精确到0.1%）。 （温馨提示：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl） 37．过氧化氢（H2O2）溶液俗称双氧水，是一种常见的消毒剂。某实验小组用以下方法制取少量的过氧化氢溶液，在低温下，将33.8g的过氧化钡（BaO2）加入112.8g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后溶液质量为100g。计算： (1)该反应生成沉淀____________g。 (2)反应后所得溶液的溶质量分数是多少？（反应的化学方程式：BaO2 + H2SO4＝BaSO4↓ + H2O2） 酸和碱 一、单选题 1．下列关于实验现象的描述正确的是 A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，在瓶口有白雾产生 B．木炭在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．将铁钉浸入硫酸铜溶液，一段时间后，铁钉表面有红色的铜析出 D．硫在空气中燃烧放出大量的热。发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体 2．有一包固体，可能含有铝粉、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究固体成分，取ag该固体，向其中加入bg稀盐酸，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下关于实验的说法中，正确的个数是：①若滤液为蓝色，则滤渣中可能没有铜②将一根铁丝插入滤液中，观察到铁丝表面有气泡冒出，则滤渣为纯净物③若滤液中有两种溶质，则滤渣中最多可能有四种物质④滤液的质量一定大于bg⑤滤渣的质量可能大于ag A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 3．下列关于氢氧化钠的说法中错误的是 A．俗名苛性钠、火碱或烧碱 B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热 C．氢氧化钠可以做干燥剂，但不能干燥二氧化碳气体D．是重要的化工原料，广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业 4．下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．探究铁生锈需要空气(或氧气)B．证明氢氧化钠会与CO2反应 C．验证生石灰与水反应放热D．除去氨气中的水蒸气 5．溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 6．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 测定空气中氧气的含量 探究CO2不支持燃烧，密度比空气大 探究酸与指示剂作用 配制100g10%的氯化钠溶液(p水=lg/mL) 7．在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变 A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色 8．水是生命之源，下列“水”可使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．蒸馏水 B．糖水 C．氨水 D．柠檬水 9．下列选项前者属于碱，后者属于混合物的是 A．氨水        冰水混合物B．纯碱        医用酒精C．生石灰      澄清石灰水 D．烧碱        石灰石 10．浓硫酸因为吸水性，可以用来做干燥剂，它不能干燥的气体是 A．氧气 B．二氧化碳 C．氨气 D．氢气 11．下列说法正确的是 A．家用电器起火，可以用水扑灭 B．小苏打可用于治疗胃酸过多症的原理是利用了酸和碱的中和反应 C．地壳中含量最多的元素是铁元素 D．金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同 12．A~F是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。其中C是相对分子质量为98的蓝色沉淀，E是密度最小的气体。部分反应物、生成物和反应条件已略去，图中“一”表示物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法错误的是 A．F是六大基本营养素之一 B．C与D可能会发生中和反应 C．A、B、C中一定含有同一种元素 D．A不可能是硫酸铜 13．下列实验方法能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 观察固体颜色 B 除去Na2SO4溶液中少量的NaOH 滴加适量的稀盐酸，充分反应 C 除去氯化亚铁固体中的氯化铜 加水至完全溶解，再加入过量铁粉，充分反应后过滤，蒸发滤液 D 除去KNO3溶液中的少量NaC1 可通过蒸发结晶 14．蚊虫分泌出的蚁酸会使叮咬处肿大痛痒，可涂抹以下生活中的哪种物质来减轻此症状 A．食盐溶液（pH=7）B．食醋（pH≈3.0） C．牛奶（pH≈6.5） D．肥皂水（pH≈10） 15．一些物质的pH范围如下，其中一定能使无色酚酞溶液变红的是 A．西红柿（4.0~4.4）B．柠檬（2.2~2.4）C．矿泉水（6.5~7.5） D．肥皂水（9.5~10.5） 16．甲、乙、丙、丁四种物质均为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。（部分反应物、生成物和反应条件已略去，“→”表示反应能一步实现，“-”表示相连物质间能发生反应）。下列说法正确的是 A．若丙为蓝色溶液，则甲、乙中一定有CuO B．若该反应为置换反应，丙为水，则甲、乙中一定有氢气 C．若甲是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定是复分解反应D．若丙是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则甲、乙中一定有酸 17．下列说法合理的有 ①用燃气灶或煤炉做饭时，有时火焰发黄或橙色，锅底出现黑色。此时需要调大灶具的进风口。 ②我国古代画家、书法家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，是因为碳在常温下化学性质不活泼。 ③催化剂只能加快化学反应速率，但并不是所有化学反应都需要催化剂。 ④将充满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，试管中液面上升，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 ⑤向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示，则A点溶液中的微粒有3种，整个过程中硫酸根离子的数目没有改变。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 18．下列说法不正确的有 ①用湿润的pH试纸测定酸性土壤的pH值；所测pH数值偏低。 ②实验室用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液：量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，若其他操作均正确，则所配溶液中溶质的质量分数大于3% ③用托盘天平称量固体物质时，把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.85g，如果按正确的方法称量，固体的实际质量是9.2g ④1g金属a和1g金属b分别与足量酸充分反应，产生氢气的质量比等于金属a和金属b的相对原子质量之比 ⑤一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中不含氧元素 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 19．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法错误的是 A．图中c点所示溶液呈碱性 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH C．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 20．如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是 A．酱油呈碱性 B．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝 21．以下是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是 A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1 C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6 22．下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是 物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂 pH 1~2 3~4 6~7 7~8 9~10 12~13 A．上述物质中，厕所清洁剂的酸性最强 B．橘子、西瓜、鸡蛋清等食物均呈酸性 C．向肥皂水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红D．将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，清理污渍的效果更佳 二、填空题 23．回答下列小题 (1)化学物质在我们的身边。请从①金刚石、②钛合金、③石墨、④熟石灰四种物质中，选择与下列叙述相对应的物质，填写在空白处（填序号） A．可用来配制波尔多液的物质___________；B．镶在玻璃刀头上用来裁玻璃的是___________； C．可用于制造人造骨的是___________；D．可用来做干电池电极的物质是___________。 (2)能源与环境成为人们日益关注的问题。 ①化石燃料指煤、___________和天然气。煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是___________。 ②目前正在开发和使用的新能源有潮汐能、___________（填一种）等。 24．呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为 为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置固定装置略去开展探究，并得到正确的结论。 已知，装置中盛有饱和溶液不与反应，碱石灰是由固体和组成的混合物。整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。 请回答下列问题 (1)装置的作用是___________，发生反应的化学方程式为___________。 (2)不用装置代替装置的理由是___________。 (3)装置中过氧化钠药品的质量为，装置在反应前后的总会质量为和若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数___________。 25．金属在生产、生活和社会发展中应用非常的广泛。 (1) ①首钢滑雪大跳台主题为钢结构，生铁与钢的性能不同的原因是______。 ②裁判台采用的是耐候钢，这种钢材自带防火和防腐功能，无需再涂刷防火或防腐材料。铁制品锈蚀是铁与空气中的______共同作用的结果，工业上常用稀盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为______。 ③耐候钢中常含有铜、镍、钛等金属，耐候钢属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 (2)铁锅炒菜主要利用了铁的______性。 (3)我国古代典籍中有“银针验毒"的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：，X的化学式为______。 (4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是______ A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种 B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种 C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中的溶质最多有两种 D．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中溶质最多有两种 三、流程题 26．钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3。其它成分不参加反应）制备钛的流程如图： (1)“制钛”步骤中，化合价改变的元素是___________。 (2)“氯化”步骤发生反应的化学方程式为_____________。 (3)“电解”步骤发生反应的化学方程式为____________。 四、实验题 27．如图是实验室常用的部分装置图。根据下图回答问题： (1)写出仪器①的名称：___________。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气，应选择的发生装置为___________（填字母序号）发生反应的化学方程式为___________。 (3)不可以用装置E收集氧气的原因是___________；若用装置F收集氧气，验满的方法是___________；若用装置G采用排水法收集氧气时，气体应从___________（填“c”或“d”）端通入。 (4)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，在装置A~E中，可选择的收集装置为___________（填字母序号），将收集的CO2通入到装置H中，H中会出现的实验现象是___________。 (5)利用下列装置分别进行实验，能够达到实验目的的是___________。（填字母序号） A． 验证硝酸铵溶于水吸热B． 验证浓盐酸具有挥发性 C． 检查装置的气密性D． 验证CO2可与NaOH反应 28．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： (1)写出仪器a的名称：______。 (2)若实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，发生反应的化学方程式为______。加热时试管口应略向下倾斜的原因是______。若用F装置采用排水集气法收集氧气，气体应从______（填“m”或“n”）端通入。 (3)实验室在常温条件下用块状电石（主要成分为CaC2）与水反应制取难溶于水的乙炔（C2H2）气体，可选择的发生装置是______；该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂，可采取的措施是______（填标号）。 A．将长颈漏斗替换为分液漏斗           B．加水的量低于长颈漏斗下端C．把块状电石变成细小颗粒 (4)某混合气体由CO和CO2组成，用图装置对混合气体进行分离。 ①先分离得到的气体是______。②浓硫酸的作用是______。 29．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 (1)写出标有序号的仪器名称：①___________。 (2)实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳可选择的最佳装置组合为___________（按组装顺序填字母序号），其反应的化学方程式为___________。 (3)用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是___________，A装置中反应的化学方程式为___________。 (4)某化学兴趣小组用图装置探究燃烧的条件。 步骤1：向丙中加入少量白磷并加入80℃的热水，塞好橡胶塞使导管伸入热水中，发现白磷不燃烧。 步骤2：打开K，将甲中的溶液滴入乙中，丙中有气泡冒出，白磷燃烧。 ①甲溶液中的溶质是___________。②对比步骤1、2.得出燃烧的一个条件是___________。 30．化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题： (1)写出图中仪器a的名称_________。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，所选择的发生装置为________ (填字母序号) ，反应的化学方程式为________。若用F装置收集氧气，实验完毕后，应________(填序号)。 ①先将导管撤离水面后熄灭酒精灯 ②先熄灭酒精灯后将导管撤离水面 (3)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，通过控制液体流速，从而获得平稳气流，选择的发生装置是________ (填字母序号)。 (4)一氧化氮是一种无色、密度比空气略大、难溶于水的气体，在空气中会迅速与氧气反应生成一种红棕色的气体。实验室欲收集一瓶一氧化氮，可以采用的收集装置为________ (填字母序号)。 (5)某混合气体由氧气和二氧化碳组成，用如图装置对气体进行分离： ①关闭活塞a，打开弹簧夹b，通入气体。先得到的气体是________，要继续得到另一种气体，应继续进行的操作是________。②浓硫酸的作用是_______。 31．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。 (1)实验中观察到有气泡出现的试管是_____、____，有沉淀生成的试管是_____、______。 (2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式________。 五、计算题 32．学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。 (1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为___________g： (2)该硫酸溶液的溶质质量分数_________。(温馨提示：) 33．某校化学学习小组的学生在探究酸和碱能发生中和反应时，做了如下实验，请根据图中的数据完成下列分析与计算：(温馨提示：) (1)反应中用去稀硫酸的质量为_______g。(2)计算反应后溶液中溶质的质量分数______。 34．将一定质量的CuO粉末加入到83.8g稀硫酸中恰好完全反应，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，再将重50g的薄锌片插入溶液，充分反应后溶液呈无色，取出生成的红色固体经洗涤烘干后称得质量为12.8g。 (1)生成Cu的质量为______，加入CuO的质量为_______。(2)减少的锌片质量为 (3)计算最后所得无色溶液中溶质质量分数（写出计算过程）。 35．化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除含有Fe2O3外，不含其它杂质)。 (1)生成氢气的质量为________g。 (2)该铁片中Fe2O3的质量分数______。(计算结果精确到0.1%)(提示：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)。 盐 化肥 一、单选题 1．已知甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是 A．甲、乙、丙、丁可能是四种不同类别的化合物B．若丙为氯化钠，则甲和乙一定有一种是碱 C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若常温下甲、丙是组成元素相同的气体，该反应为置换反应 2．某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每种试剂代表一把钥匙，每扇门代表需要鉴别的两种溶液。如果该试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，就代表该钥匙能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是 第一扇门：Na2CO3溶液、NaOH溶液；第二扇门：NaOH溶液、Ca（OH）2溶液； 第三扇门：Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液；第四扇门：稀盐酸、稀硫酸。 A．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、CO2、稀盐酸 B．稀盐酸、Na2CO3溶液、CO2、BaCl2溶液 C．稀盐酸、CO2、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D．BaCl2溶液、CO2、Na2CO3溶液、稀盐酸 3．甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系知图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是 A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O B．若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe(NO3)3 C．若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物D．若甲为A12(SO4)3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现 4．下列说法正确的有： ①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染④在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，再加入足量稀盐酸。沉淀部分溶解。则X的组成有8种情况⑥室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 5．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是 A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 6．在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是 A．Ba2+、Na+、、Cl- B．H+、Na+、、 C．Na+、Cu2+、、Cl- D．H+、Na+、OH-、 7．下列说法不合理的是 ①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小②汽油和洗涤剂都可去除油污，是因为它们都具有乳化作用③、Fe3+、Ba2+、Cl-、几种离子能在pH=11的水溶液中大量共存 ④某物质中只含有一种元素，则该物质一定属于纯净物⑤向盛有稀硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。b点时溶液中的溶质只有硫酸铜。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 8． A~E是初中常见的物质，A是人体胃液中含有的物质，D广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们之间的转化关系如图所示。部分反应物和产物以及反应条件略去，其中“一”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．B可以是相对分子质量最小的氧化物 B．五种物质涉及到的物质种类有酸、碱、盐、氧化物 C．C属于大气污染物 D．E一定是CaCO3 9．下列说法合理的有： ①“曾青得铁则化为铜”可以得出结论:金属活动性:Fe>Cu；②洗洁精除去油污是体现洗洁精具有乳化功能 ③金刚石很硬，而石墨柔软，是因为碳原子排列方式不同；④通常二氧化碳不支持燃烧，所以可用于灭火 ⑤CO能与血红蛋白相结合使有机体缺氧，窒息死亡，所以禁止使用CO ⑥盐中含有金属离子和酸根离子，中没有金属离子，不属于盐类 A．1条 B．2条 C．3条 D．4条 10．某农场种植的玉米叶片发黄､茎秆纤细，需施用下列哪种化肥 A．CO（NH2）2 B．NH4H2PO4 C．KNO3 D．Ca3（PO4）2 11．农作物的生长过程中常常需要施用化肥，下列属于氮肥的是 A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．KH2PO4 D．Ca（H2PO4）2 12．合理使用化肥对发展粮食产业具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是 A．KNO3 B．K2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2 13．钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。下列化肥中，属于钾肥的是(    ） A．CO(NH2)2 B．K2CO3 C．Ca3(PO4)3 D．NH4Cl 14．下列化肥从外观上可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾 B．硝酸铵 C．磷矿粉 D．尿素 15． “绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是（　　） A．为维持好碳、氧循环，大力植树造林，减少化石燃料燃烧 B．为提高农作物产量并减少对环境的污染，合理使用农药和化肥 C．为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理 D．为保护赖以生存的水资源，生活污水、工业废水要处理后排放 16．下列说法正确的数量是 ①煤加工的产物包括煤焦油、煤气、焦炭和粗氨水等②蒸馏也可以起到消毒杀菌的作用③用熟石灰可以鉴别氮肥和钾肥④与酸反应生成盐和水的物质只有碱、碳酸盐和碳酸氢盐⑤有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，取13.8g该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，恰好完全反应，产生白色沉淀27.6g，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，沉淀全部消失，该包粉末中一定含有碳酸钾、碳酸钠，可能含有硝酸钾。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 17．下列实验方案合理的有 实验目的 实验方案 ① 检验某化肥是否为氮肥 取样，加入熟石灰研磨 ② 除去铜粉中混有的氧化铜 加入足量稀硫酸，充分反应，过滤，干燥 ③ 除去铁制品表面的铁锈 加入足量稀盐酸，长时间浸泡 ④ 检验溶液中是否含硫酸根离子 取样加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，观察沉淀是否溶解 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、填空题 18．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“①小苏打  ②稀有气体 ③漂白粉  ④甲烷  ⑤食盐”中选择适当的物质填空(填序号)： (1)较清洁的气体燃料_______ ；(2)可用来充填灯泡的是 ________；(3)能用于自来水消毒的是 _________； (4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是 _________；(5)日常生活中用来调味和防腐的是_______。 19．根据所学，回答问题 (1)将下列化学物质的标号填在相应的空格内。A．生石灰        B．稀盐酸        C．石墨      D．碳酸氢钠 ①可用于制铅笔芯的是_______。②可用作食品干燥剂的是_______。 ③可用于金属表面除锈的是_______。④焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_______。 (2)人类对于能源的利用大致可以分为三个时代： ①薪柴能源时代主要以木柴为燃料。木柴燃烧时，通常将其架空的目的是_______。 ②化石能源时代主要使用煤、石油、______等化石燃料。 ③随着科学技术的发展，人类步入多能源时代。目前，人们正在利用和开发许多新能源，如_______（填一种）等。 三、流程题 20．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工业、大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。 (1)云南有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是______。 (2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是______。 (3)“反应池”中发生主要反应的化学方程式是______。 21．分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土[主要成分为Al2(Si2O5] (OH)4]。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下: (1)步骤①所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为SiO2和_____(写化学式) (2)步骤②加入NaOH溶液前需将烧渣粉碎，其目的是________________________。 (3)步骤③发生的反应之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2气体生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为___________________。 (4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_____________________。 22．我国有较长的海岸线，海水综合利用对促进经济发展有重要意义，下图是从海水中提取溴(Br2)的工业流程(提示：Br2在常温下为液态)。 (1)粗盐的初步提纯(除去难溶性杂质)中所包含的步骤有溶解、过滤、_______。 (2)反应①中，苦卤中所含的NaBr与C12发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：____。 (3)反应②生成物中NaBrO3和NaBr的化学计量数之比为1：5，反应还生成了一种空气中常见的物质，写出反应②的化学方程式：_______。 23．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题： (1)步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是___________。 A．①Ca（OH）2、②Na2CO3 B．①Na2CO3、②Ca（OH）2 C．①KOH、②Na2CO3 D．①NaOH、②Na2CO3 (2)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是___________，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式________ ___。 (3)步骤Ⅳ发生的反应属于___________反应（填基本反应类型）。 24．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、阻燃剂等产品的制作中。图为氧化锌的一种工艺生产流程。 (1)请写出反应①的化学反应方程式_________。 (2)已知反应②发生了复分解反应，请写出该反应的化学反应方程式________。 (3)反应②进行完毕还需通过过滤操作实现ZnC2O4与溶液C的分离。可见本实验条件下ZnCl2的溶解度_______（填“>”“=”或“<”）ZnC2O4的溶解度；过滤操作中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，其中玻璃棒的作用是_______。 (4)已知反应③为分解反应且反应物与各生成物的系数均为1，该反应的化学方程式为_______。 (5)下列说法中不正确的是________a草酸铵是一种有机高分子化合物 b溶液C在农业上用作复合肥料使用 四、实验题 25．化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题。 (1)仪器a的名称是_____________。 (2)若连接A、E装置，用高锰酸钾制取氧气，可选择E装置收集氧气的理由是__________，实验中棉花的作用是___________________，反应的化学方程式是______________________。 (3)实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是____________（填字母代号），反应的化学方程式是_____。 (4)实验中产生的二氧化碳气体常用混有少量的氯化氢气体和水蒸气，某同学利用下图除杂装置，得到了纯净、干燥的二氧化碳气体。F中饱和NaHCO3溶液的作用是______________。 (5)将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，为探究二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应。思成同学利用如图甲装置测定二氧化碳浓度变化，采集数据绘制成曲线图（如图乙）。据图乙分析，能说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应的时间段是_______________。 26．水是人类宝贵的自然资源。每年的3月22日是世界水日，其意义是让公众加强节水意识，爱护水资源。 (1)硬水会给我们的生活带来很多麻烦。生活中我们可以用______来区分硬水和软水：生活中常用_ _的方法使硬水软化。 (2)自来水厂的净水过程中，常利用___________来去除水中的色素和异味。 (3)用如图装置进行电解水的实验时，b中收集到的气体是___________。电解水实验证明了水是由___________组成的。 (4)爱护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列做法不利于保护水资源的是___________（填字母序号）。 A．化学肥料随意使用 B．工业废水处理达标后再排放 C．用淘米水浇花 D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染 (5)用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的___________作用。 27．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 (1)写出标有序号的仪器名称：①________ (2)实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳可选择的最佳装置组合为________（按组装顺序填字母序号），其反应的化学方程式为_________。 (3)用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是______，A装置中反应的化学方程式为________。 (4)如图：烧杯中事先滴入几滴酚酞溶液。挤压胶头滴管的胶帽，使少量水进入烧瓶，打开止水夹。 ①观察到烧杯中的水被吸入烧瓶中，形成红色的喷泉，说明氨气具有哪些性质？_____。 ②已知氨气能与酸发生化合反应生成铵盐；若将烧杯中的水更换为稀硫酸，反应的化学方程式为______。 ③将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象。试解释白烟产生的原因______。 五、科学探究题 28．有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、CaCO3中的一种或几种组成为确定其成分，某化学兴趣小组进行如下实验探究，请你参与探究并回答相关问题。 【提出问题】该白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】 (1)部分物质在水中的溶解性表(室温)： 物质 AgNO3 AgCl Ag2SO4 AgCO3 溶解性 溶 不溶 微溶 不溶 (2)AgOH不稳定，在溶液中分解生成难溶于水的物质。 【实验探究】 实验步骤 实验现象及结果 实验结论 ①取该白色粉末样品于烧杯，加足量水溶解。 样品全部溶解，得到无色溶液A 白色粉末中不含_________ ②取少量无色溶液A于试管，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤 到无色溶液B和白色沉淀C 白色粉末中含有__________ ③向白色沉淀C中加入过量稀盐酸 沉淀部分溶解并有气泡冒出 ④在无色溶液B中滴加几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaC1 【交流与解释】 (1)白色沉淀C中加入过量的稀盐酸，产生气泡的反应方程式为_____________。 (2)在老师的指导下，通过讨论，同学们认识到由上述实验探究尚不能得出白色粉末中含有NaCl，理由是___________。 为了进一步确定白色粉末中是否含有NaCl，继续进行如下探究。 【继续探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑤另取少量无色溶液A于试管中，加入过量的___________溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 白色粉末中含有NaCl ⑥取实验⑤所得上层清液于试管，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 通过上述实验探究，确定了该白色粉末的成分。 【拓展与反思】在混合溶液中，检验某种离子时，需排除离子间的相互干扰。 29．晓敏同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如图所示的实验。请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 (1)甲试管中的化学反应方程式为_______，当晓敏同学观察到甲试管中出现_______的现象时，得出了氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应的结论。 (2)实验结束后，晓敏同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，晓敏同学进行了以下的实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些？(酚酞除外) 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2 ；猜想二：NaCl NaOH；猜想三：_______。 【设计实验】请你帮助晓敏同学设计实验方案，证明猜想一成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液缸中的废液于试管中并加入_______，充分反应 _______ 猜想一成立 【反思与拓展】废液缸中的白色沉淀成分是_______(写出化学式)。 30．小强查阅资料得知：氢化钠与水反应的化学方程式为NaH+ H2O=NaOH + H2↑，同时得知Na2SO4溶液呈中性。在实验室里，小强做了以下探究实验：取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，加入少量氢化钠固体，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4         猜想二：_______猜想三：Na2SO4和CuSO4    猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 【讨论与交流】小玲认为猜想四不合理，理由是_______(用化学方程式表示)。 【实验与结论】 实验 实验操作 现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察 溶液为无色 猜想三不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 _______ 猜想二成立 【评价与反思】小强在完成实验一和二后，发现猜想一未设计实验进行探究，请您设计实验证明猜想一不成立：_______。 【拓展与延伸】在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑：_______。 31．有一包白色粉末，含有氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙中的两种物质。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验： 【提出问题】该白色粉末的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：氢氧化钠、碳酸钠；猜想二：碳酸钠、碳酸钙；猜想三：___________。 【实验探究】实验一：小明取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此可以证明猜想___________不正确。 实验二：小宇取实验一中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液，发现溶液变红，由此得出该白色固体中一定含有氢氧化钠。 【交流讨论】有的同学认为小宇的结论不一定正确，理由是___________。 【继续探究】小芳另取实验一中的上层清液少量于试管中，加入适量的___________，观察到有气泡产生，由此证明了猜想二正确。 【实验分析】上述小芳的实验中，发生化学反应的方程式为__________ _。 六、科普阅读题 32．化学与生产、生活、环境息息相关。 (1)我们生活在多姿多彩的物质世界里，请将下列物质和对应的用途连线。 干冰                 制造“人造骨” 氯化钠             配制生理盐水 钛合金             作制冷剂 (2)为世界的能源发展贡献智慧，化学功不可没！阅读材料，回答下列问题： 材料一：人类目前所消耗的能量主要来自于化石燃料，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质，如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、二氧化氮等氮的氧化物排放到空气中，会对空气造成污染。 材料二：氢能根据生产来源分为三类，以化石能源制取的氢气被称作“灰氢”。以化石能源配合碳捕获和封存技术制取的氢气被称为“蓝氢”。利用可再生能源分解水制备得到的氢气被称为“绿氢”，是最为绿色环保的氢气。以太阳能为热源，利用纳米级Fe3O4，可获得“绿氢”，过程如图所示。 ①“煤、石油、天然气”是______能源（填“可再生”或“不可再生”）。②化石燃料燃烧时产生的_____会形成酸雨（填化学式）。 ③根据材料二判断，下列说法不正确的是___________（填序号）。 A.过程Ⅰ中反应的化学方程式为 B.过程Ⅱ中反应的化学方程式为 C.整个过程实现了太阳能向化学能的转化 D.Fe3O4、FeO在整个过程中可循环利用 化学与生活 一、单选题 1．辣椒具有温中散寒，除湿开胃的功效。下表是某辣椒的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是 营养成分 蛋白质 脂肪 糖类 维生素 每100g含 1.4g 0.3g 3.7g 63.0mg A．蛋白质 B．脂肪 C．糖类 D．维生素 2．下列富含油脂的是 A．菜籽油 B．豆腐 C．土豆 D．黄瓜 3．我们每天都要注意合理膳食，以保证各种营养素的均衡摄入。下列说法不正确的是 A．缺乏维生素A会引起坏血病 B．蛋白质是构成细胞的基本物质 C．糖类习惯上又被称为碳水化合物 D．人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和心脑血管疾病 4．云南特色糕点鲜花饼的主要制作原料有面粉、玫瑰花、鸡蛋、芝麻等，其中玫瑰花富含的营养素是 A．蛋白质 B．维生素 C．糖类 D．油脂 5． “人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌。”下列人体所需营养素中，为生命活动提供主要能量的是 A．水 B．蛋白质 C．维生素 D．糖类 6．云南曲靖美食众多，每个县市都有自己的“拿手好菜”。下列云南曲靖各地特产中富含蛋白质的是 A．宜威黄豆腐 B．曲靖蒸饵丝 C．罗平菜籽油 D．富源黄梨 7．某同学午餐点的外卖有面包、可乐和炸鸡翅，为了使营养均衡，还应补充的是 A．米饭 B．鸡蛋 C．白菜 D．鱼肉 8．合理膳食能为人体提供必要的营养物质。下列有关说法正确的是 A．Hg是人体必需的微量元素 B．不同的蛋白质都含有氮元素 C．植物油脂里富含淀粉，能为人体提供能量 D．不同的维生素性质不同但组成结构相同 9． “食在昆明”。下列昆明美食中主要富含物质不属于糖类的是（   ） A．大理生皮 B．过桥米线 C．官渡粑粑 D．喜洲粑粑 10．化学元素与人体健康息息相关。下列关于元素影响人体健康的表述不正确的是 A．缺氟易产生龋齿 B．缺硒会引起甲状腺肿大C．老年人缺钙会导致骨质疏松 D．长期缺铁会引发缺铁性贫血 11．人体中化学元素含量的多少直接影响健康。人体缺乏下列哪种元素易导致贫血症 A．铁 B．钙 C．锌 D．碘 12．分类是化学研究的重要方法，下列分类正确的是 A．碱：纯碱、烧碱、消石灰 B．人体中微量元素：钙、铁、锌 C．氧化物：水、二氧化碳、氧化镁 D．化石燃料：煤、石油、氢气 13．下列说法错误的有 ①某物质的饱和溶液析出晶体后，其溶液中溶质质量分数一定变小；②硫酸铜溶液也可做过氧化氢分解的催化剂；③酸能与碱反应生成盐和水，所以能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸；④铁、锌、硒、碘、氟等均属于人体所需微量元素，对人体健康起着重要作用；⑤某溶液可能含有H+、Mg+、Na+、、Cl-和离子中的一种或者几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，如图表示反应中加入Ba（OH）2溶液的质量与产生沉淀的质量关系。则该溶液中一定含有H+、Mg2+、Cl-，一定不含和 A．1条 B．2条 C．3条 D．4条 14．人类通过摄取各种不同的食物以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列不是微量元素的是 A．钙 B．碘 C．硒 D．铁 15．下列说法合理的有 ①铵态氮肥与碱性物质混合能提高肥效；②金刚石和石墨在氧气中充分燃烧后都生成二氧化碳；③人体所需的元素从食物和饮水中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂予以补充；④某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液，得到了如图所示的pH变化曲线。向c点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀；⑤等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过程如图所示。若A、B为锌粉和铁粉中的一种，当反应结束后只有一种固体剩余，则剩余的固体为B A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 16．某份午餐食谱：水果拼盘、清炖牛肉。为了均衡膳食请你补充一种食物使食谱营养更合理 A．小米粥 B．煎鸡蛋 C．麻辣豆腐 D．炒青菜 17．运动会期间运动员补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），主要是为了补充在运动中随汗液流失的钠盐，预防运动后的低钠血症。下列说法正确的是 A．生理盐水属于纯净物 B．氯化钠由分子构成 C．运动员补充生理盐水应越多越好 D．0.9%的氯化钠溶液是指100mL氯化钠溶液中含有0.9g氯化钠 18．为了防止佝偻病，人体需要摄入的元素是 A．Zn B．Fe C．Ca D．Se 19．传统节日端午节的肉粽口感鲜香，配料中五花肉富含的营养素是 A．油脂 B．维生素 C．糖类 D．无机盐 20．云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是 A．田七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的有机物 B．田七氨酸中含N2O5分子 C．田七氨酸中碳元素的质量分数最大 D．田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为5:8:2:5 21．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分生石灰和熟石灰 取样，分别加入等量水后，测量温度 B 鉴别羊毛和蚕丝 灼烧后闻气味 C 区分甲烷和氢气 分别点燃后，检验燃烧产物 D 区分双氧水和蒸馏水 分别加入MnO2后，观察现象 22．年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法错误的是 A．属于有机物 B．相对分子质量为90 C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 D．一个C3H6O3分子中含有12个原子 23．食用泡腾片中含有柠檬酸(C6H8O7)，下列有关柠檬酸说法不正确的是 A．属于有机 B．氧元素的质量分数最大 C．柠檬酸分子中含有21个原子 D．碳、氢元素的质量比为9：1 24．下列杯子使用的主要材料中，属于有机合成材料的是 A．不锈钢水杯 B．玻璃水杯 C．陶瓷水杯 D．塑料水杯 25．新冠疫苗内包装使用到的下列材料中，属于有机合成材料的是 A．玻璃瓶身 B．纸质标签 C．不锈钢针头 D．塑料针帽 26．下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是 A． B． C． D． 27．下列不属于有机高分子材料的是 A．有机玻璃 B．玻璃钢 C．羊毛 D．尼龙 28． N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料．下列有关说法正确的是（　　） A．N（NO2）3由三种元素组成 B．N（NO2）3属于有机高分子化合物 C．N（NO2）3的相对分子质量152 D．N（NO2）3中氮元素的质量分数为18.4% 29．化学与生活息息相关。下列做法错误的是 A．刷油漆防止铁栏杆生锈 B．甲醛溶液浸泡食品延长保质期 C．加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污 D．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维 二、填空题 30．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。 (1)从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。 A．水果 B．钛合金 C．碳酸氢钠 D．医用酒精 ①健康：食用___________以预防坏血病，可用___________擦拭物品消毒。 ②医疗：可用___________治疗胃酸过多，可用___________制造人造骨骼。 (2)天然气作为相对清洁的能源，正逐步走进城乡居民生活。 ①“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。为防止传输天然气的钢管被腐蚀，可采取的措施有___________（写出一种）。 ②下列现象与酸雨有关的是__ __。A．石刻文物被腐蚀B．森林受到破坏C．土壤沙漠化 (3)要使燃料充分燃烧，一要提供充足的氧气，二要___________。 31．化学就在我们身边，与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。请回答： (1)选用下列物质的标号填空。 a．消石灰         b．小苏打          c．乙醇         d．纯碱 ①用于治疗胃酸过多的是______。②实验室常用作燃料的是______。③可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的是______。 (2)“关爱生命，拥抱健康”。下列说法正确的是______（填标号）。 A．碘和钠是人体必需的常量元素 B．用亚硝酸钠腌制腊肉 C．水不是营养元素 D．使用铁锅炒菜可以补充铁元素，预防贫血 (3)三大化石燃料包括煤、石油和______，化石燃料燃烧加剧了温室效应，是因为______排放量增加。氢气被称为最清洁能源的原因是______。 32．化学与生产、生活、能源、环境、健康息息相关，联系所学知识回答下列问题。 (1)请将下列物质和对应的用途连线_____。 物质               用途 碳酸钙            作钻头、饰品 硫酸铜            补钙剂 金刚石            配制农药波尔多液 (2)“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法错误的是 。A．加工腊肉时可放入大量亚硝酸钠防腐；B．用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保质期；C．在食盐中添加碘可以预防地方性甲状腺肿大 D．冬季使用燃气热水器洗澡时要注意通风，防止CO中毒 (3)北京冬季奥林匹克运动会①采用氢气做燃料。氢气燃烧的化学方程式为_______；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是_______。 ②冬奥会场馆大多采用绿色能源供电。下列属于绿色能源的是____。A．太阳能   B．风能  C．化石燃料 2 学科网（北京）股份有限公司 $$