暑假讲义8（溶液的配制）-2024-2025学年浙教版八年级上册科学

第8课 溶液的配制与稀释 知识板块：溶质的质量分数；溶液配置；溶液的稀释 一．溶质的质量分数 1. 定　义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用小数或百分数表示。 公 式：溶质的质量分数＝×100%＝×100%。 变形公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数。 　　　　　溶液的质量＝。 注　意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。 2．一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(a％)与溶解度(S)的关系： a％=×l00％ 例1．现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题： （1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 克，溶剂的质量为 克。 （2）若向上述溶液中加入20克水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ； （3）若向上述溶液中加入20克硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ； （4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠 克； （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水 克； （6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水 克； （7）若向上述溶液中加入质量分数为20%的硝酸钠溶液20克则所得溶液质量分数为 。 例2．20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，在该温度下，将10克硝酸钾加入10克水所形成溶液中溶质的质量分数约为（ ） A．20% B．24% C．31.6% D．50% 例3．将溶质质量分数为10%的溶液100克，如果分别做如下四种处理：①蒸发10 克水无晶体析出；②加入10 克10%的同种溶质的溶液；③加入10克同溶质，且使之全部溶解；④加入10克水，混合均匀，四种方法处理后的溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序正确的是 。 例4．40℃时，将200克硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发掉20克水，则蒸发前后保持不变的是（ ） ①溶液的质量 ②溶液中溶质的质量分数 ③溶剂的质量 ④溶质的质量 ⑤硝酸钾的溶解度 A、 ①② B、②③ C、②⑤ D、③④ 例5．20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c克水中充分溶解。 (1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为多少？ (2)如果b克A物质恰好全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为多少？ (3)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为多少？ 二．溶液配置 1．配制一定溶质质量分数的溶液步骤： A.计算（溶剂和溶质的质量或体积） B.称量、量取 (固体：用天平称取；液体：用量筒量取) C.溶解（后装瓶，并贴上标签） 2．所用仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 3．实验误差分析 操作 误差分析 溶质质量分数的结果 固体药品和砝码放反了 固体药品的实际质量偏小 偏小 量取水的体积时仰视读数 配制的溶液中水的实际体积偏大 偏小 烧杯内原来有少量的水 配制的溶液中水的质量偏大 偏小 将固体药品倒入烧杯中时撒在外面 溶液中溶质的质量偏小 偏小 纸片上残留少量固体药品 配制的溶液中溶质质量偏小 偏小 固体药品中含有不溶性杂质 配制的溶液中溶质质量偏小 偏小 量取水的体积时俯视读数 配制的溶液中水的实际体积偏小 偏大 天平砝码磨损 配制的溶液中溶质质量偏小 偏小 天平砝码生锈 配制的溶液中溶质质量偏大 偏大 例1．某同学欲配制溶质质量分数为8%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他把食盐和砝码的位置放颠倒了（1克以下用游码），那么实际上他所配制的食盐水的溶质质量分数为（ ） A．8.5%　　　B．7%　　　C．14%　　　D．8% 例2．实验室要配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。操作步骤如下： （1）计算：需要氯化钠质量为_______克，需要水的体积为_______mL （2）称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调节天平平衡，然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用__________移动游码调整到所需刻度。向天平左盘的纸片上加氯化钠，天平快接近平衡时，应该进行的操作是_________________________，直到天平平衡。将称好的氯化钠倒入烧杯中。 若称量过程中天平指针左偏，此时应该进行的操作是__________________________。 （3）量取水：用 （选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需体积的水，并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （4）溶解：用玻璃棒轻轻不断搅拌，使氯化钠完全溶解。此操作过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是________________________________________。 （5）转移：配好氯化钠溶液后，将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。 【讨论】 ①若所配溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能原因有_________ A．氯化钠晶体不纯　　　　　B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒取水时仰视读数　　D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 ②若要将该实验中所配制的50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液变成20℃时氯化钠的饱和溶液，最简单的方法是什么？（请通过列式计算说明） 提示：20℃时氯化钠的溶解度为36克 例3．实验室常配制一定溶质质量分数的溶液进行实验．小雨同学准备配制10%的食盐溶液，图是配制的实验操作示意图。 （1）用图的序号表示小雨配制溶液的操作顺序 ， ③中玻璃棒的作用 。 （2）称量食盐时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数如图，则称取的食盐质量为 克。 （3）称量食盐出现了右盘高的现象，接下来的操作应该是 。 ①右边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调 ③右盘中增加砝码 ④右盘中减少砝码 ⑤左盘中增加食盐 ⑥左盘中减少食盐 （4）根据计算需要量取水的体积是 mL（水的密度为1g/mL）。 （5）量取水的体积时，小雨仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%． 三.关于溶液稀释问题的计算 1．溶液稀释时溶质的质量保持不变：浓溶液中溶质的质量 = 稀释后溶液中溶质的质量 m浓×a浓% = m稀×a稀% 2．计算稀释时所加水的质量：稀释后溶液质量—稀释前溶液质量 m水= m稀—m浓 （算增加的水的体积时，不能用体积相减，必须先用质量相减后，再换算成体积） 例1．实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液。现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？（结果保留一位小数） 例2．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问： 浓硫酸(H2SO4) 500毫升 浓度(质量分数) 98% 密度 1.84克·厘米-3 相对分子质量 98 强腐蚀性，阴冷，密封贮藏 （1）这50毫升浓硫酸的质量为 克，其中含溶质硫酸 克。 （2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留一位小数） （3）若实验室要配制630克溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？ 课堂巩固 1．溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是( ) A．100克水中溶解有10克氢氧化钠 B．10克溶液中含有1克氢氧化钠 C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1∶9 D．把5克氢氧化钠固体溶解在45克水中，可制成10%的氢氧化钠溶液 2．从100毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20毫升，剩下的溶液中溶质的质量分数为( ) A．8%　　　B．10%　　　C．12.5%　　　D．80% 3．配制50 克质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( ) A．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管 B．用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0克 C．用10毫升量筒量取所需水的体积 D．实验步骤是计算、称量、量取、溶解 4．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ) A．溶液的质量 B．溶质的质量 C．溶质的溶解度 D．溶质的质量分数 5．将100克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为( ) A．10克 B．50克 C．90克 D．100克 6．现有100克20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是( ) A．蒸发掉50克溶剂 B．蒸发掉一半溶剂 C．加入20克溶质 D．加100克20%的该溶液 7．向200克溶质质量分数为10%的蔗糖溶液中加200克水，搅拌后把所得溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为( ) A．10% B．5% C．2.5% D．20% 8．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数(a%)，用横坐标表示实验进行的时间(t)，其中正确的是( ) 9．①、②、③、④四个烧杯分别盛有50克水，在20℃时，向四个烧杯中依次加入27克、9克、36克、18克的NaCl，充分溶解后的情况如图所示，则下列叙述不正确的是( ) A．①③溶液的溶质质量分数相等 B．②中所得溶液一定是不饱和溶液 C．④所得溶液的溶质质量分数为36% D．20 ℃时，如果①②中的物质混合后刚好达到饱和，则④中溶液一定饱和 10．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为( ) A．＞50% B．＝50% C．＜50% D．不能确定 11． A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入25克、10克、5克同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示，回答下列问题(填烧杯编号)。 (1)A、B、C三只烧杯中的溶液一定是不饱和溶液的是 。 (2)A、B、C三只烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 12．20 ℃时，往25克蒸馏水中加入一定量的食盐固体，充分搅拌后，滤去未溶解的食盐固体，得滤液34克，则该溶液中氯化钠的质量分数为 。20 ℃时，氯化钠的溶解度为 。 13．下图是某同学配制50克质量分数为15%的蔗糖溶液的操作过程示意图。试回答下列问题。 (1)配制溶液的操作步骤有：①溶解；②称量；③计算；④装瓶存放。则正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)该实验中应称蔗糖的质量是____克，A操作中实际称量结果为 克(1克以下用游码)。 (3)该实验中应取____毫升水，量筒的规格应为____(填“10”或“50”)毫升，读数时应使视线与液体凹液面的 保持水平。 (4)E操作中玻璃棒的作用是 。 (5)如果配制的蔗糖溶液溶质质量分数小于15%，则造成误差的原因可能有 。 ①称量时砝码和蔗糖放反了，并且使用了游码 ②取水时仰视读数 ③溶解时有少量水溅出 ④装瓶时有溶液洒落 14．现有30℃的不饱和硝酸钾溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质硝酸钾的质量；③硝酸钾的质量分数；④30℃时硝酸钾的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空： (1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有________； (2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有________________。 15．目前，甲型H7N9型流感日趋严重，现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒。深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力、广谱、安全、高效的消毒剂,已被世界卫生组织(WHO)列为A1级安全消毒剂。二氧化氯消毒液能够迅速、彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌、白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒、流感病毒等)。我校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如下表所示。 二氧化氯（ClO2）1000毫升 溶质的质量分数 80% 密度 1.2克/厘米3 相对分子质量 67.5 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 求：（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是 克，其中含溶质二氧化氯　 　克。 （2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是 。 （3）我校欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？ 2 学科网（北京）股份有限公司 $$