精品解析：江西部分高中2024届高三下学期5月大联考化学试卷

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Mo-96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法正确的是 A.麻辣小龙虾：龙虾肉富含蛋白质，蛋白质一定含有H、C、N、O、S、P元素 B.东坡肉：五花肉富含油脂，油脂属于高分子 C.藜蒿炒腊肉：藜蒿的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D.长沙臭豆腐：制作豆腐时需要使用石膏，石膏属于硫酸盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．蛋白质一定含有H、C、N、O元素，可能含有S和P元素，A项错误； B．油脂不属于高分子，B项错误； C．纤维素与淀粉的分子式不同，不互为同分异构体，C项错误； D．石膏（CaSO4·2H2O）属于硫酸盐，D项正确； 故选D。 2. 配合物的异构有两种，其中结构异构是指配合物的实验式相同，因成键原子的连接方式不同而形成的异构体，例如（紫色）、（红色）。下列化学用语错误的是 A. 分子的模型： B. 硫原子最高能级的电子云轮廓图： C. 结构示意图： D. 基态溴原子的简化电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子 N 有 3 个σ键，孤电子对数为 =1 ，价层电子对数为 4，VSEPR 模型为四面体形，A正确； B．基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃形，B正确； C．质子数为8，核外电子数分别为2、8，离子结构示意图为：，C正确； D．溴是第四周期第ⅦA族元素，基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p5，D错误； 答案选D。 3. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 瓷器的青釉主要是显色而成的 B. 环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构 C. “铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验 D. 缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3为红色，瓷器的青釉不会是Fe2O3显色而成的，A项错误； B．环己烷中碳原子为饱和碳原子，为四面体结构，6个碳原子不可能在同一平面，B项错误； C．“铁水打花”又叫打铁花，利用了铁和空气中氧气反应生成四氧化三铁，不是铁元素的焰色试验，C项错误； D．晶体具有规则的几何形状，有自范型，因此缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性，D正确； 答案选D。 4. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中滴入过量溶液： B. 与酸性溶液反应的离子方程式： C. 在新制浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀： D. 与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够将NaHSO3氧化为硫酸钠，离子方程式为，A项错误； B．与酸性溶液反应的离子方程式：，B项正确； C．在新制浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀：，C项正确； D．与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：，D项正确； 故选A。 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 物质的性质 用途 A 水玻璃（的水溶液）不燃不爆 水玻璃可用作防火材料 B 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 C 碘化银具有感光性 碘化银可用于人工降雨 D 无水呈蓝色，吸水后为粉红色 无水可用于制造变色硅胶（干燥剂） A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水玻璃(的水溶液)不燃不爆，可用作防火材料，A不符合题意； B．明矾溶液中的Al3+水解使溶液显酸性，可用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈，B不符合题意； C．碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂，可以跟云层中的水蒸气起催化作用，C项符合题意； D．无水呈蓝色，吸水后为粉红色，可将无水添加到硅胶中，制造变色硅胶，D不符合题意； 故选C。 6. AX4四面体（T1）在无机化合物中很常见。T1按图示方式相连，可形成一系列超四面体（T2、T3等），下列说法正确的是 A. 超四面体系列的各物质最简式相同 B. AX4每个面都是正三角形，键角为 C. CH4、CCl4、SiF4等化合物均可形成超四面体系列 D. AX4四面体形成的无限三维结构对应的晶体为分子晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．T1、T2和T3的化学式分别为AX4、A4X10和A10X20，故超四面体系列的各物质最简式不相同，A项错误； B．AX4中，中心A原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，键角为，构成正四面体结构，则每个面都是正三角形，B项正确； C．X为配位原子，可以与两个A原子相连，应为氧、硫等原子，H、F、Cl不能与两原子相连，故CH4、CCl4、SiF4不可以形成超四面体系列，C项错误； D．分子晶体中分子为相对独立的个体，AX4四面体形成的无限三维结构对应的晶体可能为共价晶体，D项错误； 故选B。 7. X、Y、Z、W为前四周期的四种元素，原子序数依次增大。的周期数等于原子序数，基态元素原子的价电子排布式为，是地壳中含量最高的元素，元素正三价离子的3d轨道为半充满状态。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 的键角大于的键角 C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定为共价化合物 D. 由和两种元素形成的某种晶体的晶胞结构如图，该晶体的化学式可表示为 【答案】C 【解析】 【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O；Y元素原子的价层电子排布式为，n只能为2，Y为N；X的周期数等于原子序数，X为H；W元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，W的原子序数为26，W为Fe。 【详解】A．Y的简单氢化物为NH3，常温下为气体，Z的简单氢化物为水，常温下为液体，所以沸点：NH3<H2O，故A正确； B．NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，但NH3中氮原子上有一个孤电子对，而水中氧原子上有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力，所以键角：H2O<NH3，故B正确； C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为硝酸铵，硝酸铵是离子化合物，故C错误； D．O2-位于晶胞的12个棱心和体心，共有个，Fe3+位于晶胞的4个顶点和3个面心，共2个，Fe2+位于晶胞内部，有1个，所以铁原子共有3个，该晶体的化学式可表示为Fe3O4，故D正确； 故选C。 8. 对于超分子聚合物和材料的组装而言，配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用。某种超分子的结构如图。下列叙述错误的是 已知：—为甲基。 A. 该超分子形成的配位键中，原子提供孤电子对 B. 该超分子中涉及的元素均为区元素 C. 超分子具有分子识别和自组装的特征 D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该超分子形成的配位键中，原子提供孤电子对，B提供空轨道，故A正确； B．H元素不属于p区元素，故B错误； C．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别和自组装的特征，故C正确； D．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA族原子s能级全充满、ⅤA族原子p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，同一主族，随着能层数的增加，第一电离能依次减小，因此第一电离能：，故D正确； 故选B。 9. 中医药振兴发展意义重大，从中药三七中提取的一种具有生理活性的化学物质槲皮素的结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 槲皮素能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色 D. 该物质分别与和反应，消耗的和的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有羟基、醚键、羰基3种含氧官能团，A正确； B．苯环、碳碳双键、羰基为平面结构，通过单键旋转，分子中所有碳原子可能共平面，B正确； C．分子中含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴水因发生加成反应而褪色，C错误； D．该物质有4mol酚羟基、1mol醇羟基，分别与和反应， 消耗的和的物质的量之比为，D正确； 故选C。 10. 我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应，历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲醇中含有键的数目为 B. 羟基自由基中含有电子的数目为 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子的数目为 D. 标准状况下，中所含质子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个甲醇分子中含有3根碳氢键，甲醇的物质的量为=0.1mol，含有键的数目为，A项错误； B．羟基自由基中含有9个电子，羟基自由基中含有电子的数目为，B项正确； C．电解精炼铜用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属（如Zn）放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻6.4g，转移电子的数目不一定为0.2NA，C项错误； D．1个CO2分子中含有22个质子，标准状况下，的物质的量为1mol，所含质子的数目为，D项错误； 故选B。 11. 根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取铝热反应（Al和反应）后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红 说明该固体中不含 B 向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀 比更容易结合 C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 D 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该固体中的Fe与铁离子反应，干扰了检验结果，滴加KSCN溶液不变红，无法判断是否含有Fe2O3，A项错误； B．向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀，说明生成了Al(OH)3沉淀，符合较强酸制较弱酸的特点，说明比更容易结合，B项正确； C．酸性条件下，具有强氧化性的硝酸根离子会将亚硫酸氢根离子氧化为能与钡离子生成硫酸钡白色沉淀的硫酸根离子，则向亚硫酸氢铵溶液中加入硝酸钡溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀不能说明原样品已变质，C项错误； D．向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜，不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，因为麦芽糖含有醛基，本身就具有还原性，D项错误； 故选B。 12. 某院士科研团队设计和合成了具有低氧化还原电位的联吡啶二羧酸金属钴配合物用于高电压的中性水系有机液流电池。和4-OH-TEMPO分别作中性水系有机液流电池的正负极材料，电池工作原理如图①所示（已知放电时反应如图②）。下列说法错误的是 A. 放电时电子的移动方向：电极a→负载电→电极b B. 充电时，电路中每通过电子，阴极区质量增加 C. 放电时，b为正极，发生还原反应 D. 4-OH-TEMPO与4-OH-TEMPO+中N元素的杂化方式不同 【答案】B 【解析】 【分析】已知放电时反应如图：，a为负极，b为正极，则充电时，a为阴极，b为阳极，以此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时a为负极，b为正极，电子的移动方向：电极a→负载电→极b，A项正确； B．通过2mol电子时，通过离子交换膜的Na+也为2mol，质量为46g，阴极区质量增加，B项错误； C．由分析可知，b为正极，发生还原反应，C项正确； D．4-OH-TEMPO中N原子形成3个键，且含有1个孤电子对，杂化方式为sp3，4-OH-TEMPO+中N原子形成3个键，且没有个孤电子对，N元素的杂化方式sp2，D项正确； 故选B。 13. 晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为下列说法错误的是 A. 中中心原子的杂化方式为杂化 B. 晶体中，与紧邻且等距的有4个 C. 晶体的密度为 D. 若晶胞上下面心处的被取代，得到的晶体的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中中心原子价层电子对数：，杂化轨道数为4，的杂化方式为杂化，A正确； B．观察体心的，可以看出与紧邻且等距的Na+有8个，B项错误； C．Na+个数为，Na+个数与个数相等，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶胞密度：，C正确； D．若晶胞上下面心处的被取代，晶胞中Li+个数为，得到的晶体的化学式为，D正确； 答案选B。 14. 时，用氨水分别滴定浓度均为的、、三种溶液，随的变化关系如图所示[表示负对数，表示、、等]，已知，溶液中离子浓度小于可以认为已经除去。下列有关分析错误的是 A. 时， B. 点对应的 C. 可通过调节的方法除尽溶液（浓度为）中含有的 D. 氨水过量时，均可形成（表示或） 【答案】C 【解析】 【分析】Cu(OH)2、Zn(OH)2的结构相似，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故曲线③代表滴定CH3COOH溶液的变化关系。根据曲线③pM=0时，溶液的pH=4.76，可得K(CH3COOH)=10-4.76；根据曲线①pM=0时，溶液的pH=4.2，可得Ksp=10-19.6；根据曲线②pM=0时，溶液的pH=5.85，可得Ksp=10-16.3；Cu(OH)2更难溶，故曲线①②分别代表滴定CuSO4溶液、ZnSO4溶液的变化关系。 【详解】A．由分析可知，故曲线②代表滴定ZnSO4溶液的变化关系，pM=0时，溶液的pH=5.85，可得Ksp=c(Zn2+)c(OH-)2= =10-16.3，A正确； B．由分析可知，曲线②代表滴定ZnSO4溶液的变化关系，曲线③代表滴定CH3COOH溶液的变化关系，K(CH3COOH)=10-4.76，a点，是②③的交点，有=，即，进一步化简得，，，解得c(OH -)=10-7.06mol/L，c(H+)=10-6.94mol/L，，pM=2.18，B正确； C．Ksp[Zn(OH)2]=10-16.3，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6，溶液中c(Cu2+)小于10-5mol·L-1时，此时pH大于6.7，计算可得，当pH=6.7时，c(Zn2+)=10-1.7mol·L-1<0.1mol·L-1，由此可知，除尽Cu2+的同时，Zn2+也减少了，故不能通过调节pH的方法除尽ZnSO4溶液中含有的Cu2+，C项错误； D．Zn(OH)2可溶于氨水生成，Cu(OH)2可溶于氨水生成，D项正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 焦亚硫酸钠常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，某实验小组通过实验制备焦亚硫酸钠并测定焦亚硫酸钠的纯度。回答下列问题： I.焦亚硫酸钠的制备 实验室制备少量的装置如图所示。 实验步骤：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入，当溶液的为4.1时，停止通入，静置结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，可获得固体。 （1）的VSEPR模型名称为__________。 （2）控制反应温度在左右的原因是_____________。 （3）装置的作用是__________。 （4）工业上亦可用（固体）与气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠，此法常称为干法制备焦亚硫酸盐，写出反应的化学方程式：_______________。 （5）因为具有_________性，所以产品中不可避免地存在。检验产品中含有的方法是_____________。 Ⅱ.焦亚硫酸钠纯度的测定 工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为（未配平），。 准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液。 （6）滴定终点的现象是_____________。 （7）该样品中焦亚硫酸钠的质量分数为__________，__________（填“是”或“不是”）优质品。 【答案】（1）平面三角形 （2）温度过高产物易分解，温度过低反应速率慢 （3）作安全瓶，防倒吸 （4） （5） ①. 还原 ②. 先加足量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，证明含有 （6）滴加最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变蓝 （7） ①. 95 ②. 不是 【解析】 【分析】实验室制备少量Na2S2O5，在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液通入SO2，当溶液的pH约为4时，停止通入SO2，20℃静置结晶，经减压抽滤、洗涤、25～30 ℃干燥，可获得Na2S2O5固体。 【小问1详解】 的中心原子S的价层电子对数=2+1/2(6-2×2)=3，VSEPR模型名称为平面三角形； 【小问2详解】 控制反应温度在左右的原因是：温度过高产物易分解，温度过低反应速率慢； 【小问3详解】 装置Y的作用是作作安全瓶，防倒吸； 【小问4详解】 （固体）与气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠的化学方程式：； 【小问5详解】 由于Na2S2O5固体受热分解生成Na2SO3，Na2SO3在空气中被氧化成Na2SO4 (或Na2S2O5在空气中被氧化生成Na2SO4)，即还原性；检验的方法是：先加足量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，证明含有； 【小问6详解】 开始滴定时，溶液中含有碘单质及淀粉溶液，溶液显蓝色。随着Na2S2O3标准溶液的滴入，I2不断被消耗，溶液的蓝色逐渐变浅，当滴加最后半滴Na2S2O3标准溶液，溶液由蓝色变为无色(或溶液蓝色消失)，半分钟内溶液不再变为蓝色时，停止滴加，此时达到滴定终点； 【小问7详解】 n(Na2S2O3)=0.1000mol⋅L−1×20.00mL×10−3L⋅mL−1=2.000×10−3mol，根据I2∼2Na2S2O3可知过量的I2的物质的量n(I2)=n(Na2S2O3)= ×2.000×10−3mol=1.000×10−3mol，则与Na2S2O5反应的I2的物质的量n(I2)=(0.1000mol⋅L−1×30.00mL×10−3L⋅mL−1)−1.000×10−3mol=2.000×10−3mol，根据Na2S2O5∼2I2可知：m(Na2S2O5)=1.000×10−3mol×190g⋅mol−1=0.1900g，样品中Na2S2O5的质量为：×100％=95%，该样品中Na2S2O5的质量分数小于96.5%，故该样品不是优质品。 16. 钼及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和的形式存在，从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如图。 已知：①在“焙烧”过程中转化为； ②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。 （1）与同族，基态原子的价层电子排布式为__________。 （2）“焙烧”中元素转化为，同时有生成，写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________________。 （3）下列说法正确的是__________（填标号）。 A. 电负性： B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 基态中成对电子数与未成对电子数之比为 （4）中存在的相互作用有__________（填标号）。 A. 分子间作用力 B. 金属键 C. 共价键 D. 离子键 （5）经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到，洗涤时所选用的最佳试剂为__________。 （6）该镍钼矿（元素的质量分数为）通过该工艺最终得到钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为__________。（保留一位小数，产率=） （7）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为__________，原子周围与之等距离的原子个数为__________ 【答案】（1）4d55s1 （2） （3）D （4）CD （5）乙醇 （6）85.0 （7） ①. Mo2N ②. 12 【解析】 【分析】某镍钼矿中的镍和钥以NiS和的形式存在，预处理后镍钼矿与碳酸钠、通空气焙烧后，加水浸取得到含NiO的浸渣，滤液中含Na2MoO4、Na2SO4等，溶液进行离子交换萃取得到交换溶液，最后萃取液经系列操作得(NH4)2MoO4。 【小问1详解】 与同族，基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，则基态原子的价层电子排布式为4d55s1。 【小问2详解】 “焙烧”中元素转化为，同时有生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：O>S>C，A项错误； B．根据“层多径大、序大径小”，离子半径：Na+<O2-<S2-，B项错误； C．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素大于相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Na<O<N，C项错误； D. 基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，成对电子数为24，未成对电子数为2，成对电子数与未成对电子数之比为，D项正确； 故选D。 【小问4详解】 (NH4)2MoO4中与之间为离子键，中N与H、中Mo与O之间为共价键。 【小问5详解】 洗涤时所选用的最佳试剂为乙醇，既可以减小晶体的溶解损耗，同时乙醇易挥发便于干燥。 【小问6详解】 根据Mo元素守恒可知，100.00kg该镍钼矿（Mo元素的质量分数为10.56%）理论上应该生成钼酸铵的质量为，通过该工艺最终得到18.32kg钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为。 【小问7详解】 从晶胞结构可以看出，Mo原子位于顶点和面心，共有个，氮原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，共有个，所以氮化钼的化学式为Mo2N，从晶胞结构可以看出，Mo原子周围与之等距离的Mo原子有12个。 17. 二联吡啶铂（Ⅱ）配合物（H）在传感器中有重要应用，一种合成路线如图。回答下列问题： 已知： （1）有机物的官能团的名称为__________。 （2）写出的反应方程式：______________，该反应的反应类型为__________。 （3）试剂的结构简式为__________。 （4）的同分异构体有多种，其中含有两个甲基的结构有__________种。 （5）的结构为，可由频哪醇（）和四（二甲氨基）二硼合成制得，频哪醇在浓硫酸作用下，加热，可制得分子式为的物质，写出其结构：__________。 （6）请从物质结构角度分析有机物能与反应的原因：______________。 （7）下列关于有机物的说法错误的是__________（填标号）。 A. 的配位数为4 B. 含有手性碳原子 C. 原子的杂化方式为 D. 存在由轨道“头碰头”形成的键 【答案】（1）醛基、碳溴键 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4）12 （5） （6）G分子中N原子采用sp3杂化，有孤电子对可与H+形成配位键，能和酸性的HCl发生反应 （7）BD 【解析】 【分析】结合C的结构简式及B→C的反应条件，可推知B为，则A→B为溴代反应，结合A的分子式，故A为； 结合E→F的结构简式，则试剂a应为；F→G发生已知条件的反应，则试剂b为。据此分析作答。 【小问1详解】 根据D的结构简式，其官能团的名称为醛基、碳溴键； 【小问2详解】 根据分析，A→B为溴代反应，即取代反应，反应方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，试剂b为； 【小问4详解】 的同分异构体中，含有两个甲基，且含有溴原子（箭头代表溴原子的位置）：，，，，，共12种。 【小问5详解】 频哪醇（）在浓硫酸作用下，加热，可制得分子式为的物质，不饱和度为1，说明是两个频哪醇分子脱水成环状醚，所以的结构为：； 【小问6详解】 G分子中N原子采用sp3杂化，有孤电子对可与H+形成配位键，能和酸性的HCl发生反应； 【小问7详解】 A．根据H的结构，1个Pt结合形成四个配位键，所以配位数为4，A正确； B．根据H的结构简式，H中不含有手性碳，B错误； C．N原子的杂化方式有sp2和sp3，C正确； D．键是肩并肩形成的，D错误； 故选BD。 18. 异丁烯（）是重要的化工生产原料，可由异丁烷（）催化脱氢制备，反应如下： 主反应： 副反应： 已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成纯物质的热效应被称为该物质的摩尔生成焓。上述物质的摩尔生成焓如下表： 气态物质 C2H4 CH4 摩尔生成焓 -134.5 20.4 52.3 -74.8 请回答下列问题： （1）__________ （2）有利于提高异丁烷平衡转化率的条件是__________（填标号）。 A.低温 B.高温 C.低压　　D.高压 E.催化剂 （3）其他条件相同，在恒压密闭容器中充入异丁烷和各（作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示。[空速（GHSV）表示单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附） ①图1中，在该时间段内，时异丁烯产率为__________。 ②下列说法错误的是__________（填标号）。 A.由图1可知，温度越高，异丁烷的转化率越大，丙烯的产率越小 B.混入的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳 C.图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短 D.图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生 ③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率升高而异丁烯选择性下降的原因可能是______________。 ④温度为，反应后达到平衡，此时异丁烷的转化率为，异丁烯的选择性为，内，的分压平均变化率为__________；该条件下，主反应的平衡常数__________。 【答案】（1）+80.1 （2）BC （3） ①. 27.3% ②. A ③. 温度升高，反应速率增大，异丁烷转化率增大，副反应反应速率增大的程度更大，异丁烯选择性下降 ④. ⑤. 【解析】 【小问1详解】 根据以上几种物质的摩尔生成焓可知：①4C(s)+5H2(g)= (g) =-134.5kJ/mol；②3C(s)+3H2(g)= (g) =+20.4kJ/mol；③C(s)+2H2(g)=CH4(g) =-74.8kJ/mol；则副反应可由反应②+反应③-反应①得到，=(20.4-74.8+134.5)kJ/mol=+80.1kJ/mol。 【小问2详解】 A．主反应和副反应都为吸热反应，低温化学平衡逆向移动，异丁烷转化率减小，A错误； B．主反应和副反应都为吸热反应，高温化学平衡正向移动，异丁烷转化率增大，B正确； C．主反应和副反应都是气体体积增大的反应，降低压强，化学平衡正向移动，异丁烷转化率增大，C正确； D．主反应和副反应都是气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡逆向移动，异丁烷转化率减小，D错误； E．催化剂对化学平衡没有影响，异丁烷转化率不变，E错误； 故答案选BC。 【小问3详解】 ①从图中可知，600℃时异丁烷的转化率为35%，则消耗异丁烷0.35mol，异丁烯选择性为78%，则生成异丁烯物质的量为0.273mol，则异丁烯的产率为。 ②A．由图1可知，温度越高，异丁烷的转化率越大，但是随着温度升高，异丁烯的选择性减小，即更多的异丁烷转化为丙烯，丙烯的产率增大，A错误； B．氮气不参与反应，混入氮气的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时能带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳，B正确； C．从图2可知，空速增加，异丁烷的转化率减小，原因可能为通入异丁烷的速率过快，原料气在催化剂中停留的时间过短，催化不完全，导致异丁烷转化率减小，C正确； D．图2中，空速增加，异丁烯的选择性升高，原因可能为通入异丁烷的速率增大，原料气将生成的异丁烯吹出，产物浓度减小，主反应化学平衡正向移动，抑制了副反应的发生，D正确； 故答案选A。 ③主副反应都是吸热反应，升高温度，两个反应的化学平衡均正向移动，异丁烷的转化率增大，但是温度升高对副反应平衡移动的影响更大，副反应反应速率增大的程度更大，故异丁烯选择性下降。 ④异丁烷的转化率为a，消耗异丁烷amol，异丁烯选择性为80%，则生成异丁烯0.8amol，生成H2 0.8amol，生成丙烯0.2amol，生成甲烷0.2amol，剩余异丁烷(1-a)mol，氮气物质的量为1mol，此时气体总物质的量为(2+a)mol，总压强恒定为pkPa，则此时氢气的分压为kPa，初始时氢气的分压为零，则氢气分压平均变化率为kPa/min。平衡时氢气的分压为kPa，异丁烯分压为kPa，异丁烷分压为kPa，则主反应的平衡常数Kp=kPa×kPa÷kPa=kPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 Mo-96 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国饮食文化博大精深，各个地区都有各自的特色菜肴，下列有关说法正确的是 A.麻辣小龙虾：龙虾肉富含蛋白质，蛋白质一定含有H、C、N、O、S、P元素 B.东坡肉：五花肉富含油脂，油脂属于高分子 C.藜蒿炒腊肉：藜蒿的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D.长沙臭豆腐：制作豆腐时需要使用石膏，石膏属于硫酸盐 A. A B. B C. C D. D 2. 配合物的异构有两种，其中结构异构是指配合物的实验式相同，因成键原子的连接方式不同而形成的异构体，例如（紫色）、（红色）。下列化学用语错误的是 A. 分子的模型： B. 硫原子最高能级的电子云轮廓图： C. 结构示意图： D. 基态溴原子的简化电子排布式： 3. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 瓷器的青釉主要是显色而成的 B. 环己烷呈现对称美，是正六边形平面结构 C. “铁水打花”又叫打铁花，利用了铁元素的焰色试验 D. 缺角的晶体在饱和溶液中变为完美立方体块，体现了晶体的自范性 4. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中滴入过量溶液： B. 与酸性溶液反应的离子方程式： C. 在新制浊液中加入甲酸甲酯共热，产生砖红色沉淀： D. 与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 5. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 选项 物质的性质 用途 A 水玻璃（的水溶液）不燃不爆 水玻璃可用作防火材料 B 明矾溶液显酸性 中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 C 碘化银具有感光性 碘化银可用于人工降雨 D 无水呈蓝色，吸水后为粉红色 无水可用于制造变色硅胶（干燥剂） A. A B. B C. C D. D 6. AX4四面体（T1）在无机化合物中很常见。T1按图示方式相连，可形成一系列超四面体（T2、T3等），下列说法正确的是 A. 超四面体系列的各物质最简式相同 B. AX4每个面都是正三角形，键角为 C. CH4、CCl4、SiF4等化合物均可形成超四面体系列 D. AX4四面体形成的无限三维结构对应的晶体为分子晶体 7. X、Y、Z、W为前四周期的四种元素，原子序数依次增大。的周期数等于原子序数，基态元素原子的价电子排布式为，是地壳中含量最高的元素，元素正三价离子的3d轨道为半充满状态。下列说法错误的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 的键角大于的键角 C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物一定为共价化合物 D. 由和两种元素形成的某种晶体的晶胞结构如图，该晶体的化学式可表示为 8. 对于超分子聚合物和材料的组装而言，配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用。某种超分子的结构如图。下列叙述错误的是 已知：—为甲基。 A. 该超分子形成的配位键中，原子提供孤电子对 B. 该超分子中涉及的元素均为区元素 C. 超分子具有分子识别和自组装的特征 D. 第一电离能： 9. 中医药振兴发展意义重大，从中药三七中提取的一种具有生理活性的化学物质槲皮素的结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 分子中所有碳原子可能共平面 C. 槲皮素能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色 D. 该物质分别与和反应，消耗的和的物质的量之比为 10. 我国科研人员研究出在催化剂上氢化合成甲醇的反应，历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 甲醇中含有键的数目为 B. 羟基自由基中含有电子的数目为 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子的数目为 D. 标准状况下，中所含质子的数目为 11. 根据下列实验操作和现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取铝热反应（Al和反应）后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液不变红 说明该固体中不含 B 向溶液中加入等浓度等体积的溶液，出现白色沉淀 比更容易结合 C 取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀 原样品已变质 D 向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，滴加NaOH溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，可观察到产生银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 A. A B. B C. C D. D 12. 某院士科研团队设计和合成了具有低氧化还原电位的联吡啶二羧酸金属钴配合物用于高电压的中性水系有机液流电池。和4-OH-TEMPO分别作中性水系有机液流电池的正负极材料，电池工作原理如图①所示（已知放电时反应如图②）。下列说法错误的是 A. 放电时电子的移动方向：电极a→负载电→电极b B. 充电时，电路中每通过电子，阴极区质量增加 C. 放电时，b为正极，发生还原反应 D. 4-OH-TEMPO与4-OH-TEMPO+中N元素的杂化方式不同 13. 晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为下列说法错误的是 A. 中中心原子的杂化方式为杂化 B. 晶体中，与紧邻且等距的有4个 C. 晶体的密度为 D. 若晶胞上下面心处的被取代，得到的晶体的化学式为 14. 时，用氨水分别滴定浓度均为的、、三种溶液，随的变化关系如图所示[表示负对数，表示、、等]，已知，溶液中离子浓度小于可以认为已经除去。下列有关分析错误的是 A. 时， B. 点对应的 C. 可通过调节的方法除尽溶液（浓度为）中含有的 D. 氨水过量时，均可形成（表示或） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 焦亚硫酸钠常用作葡萄酒、果脯等食品的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解，某实验小组通过实验制备焦亚硫酸钠并测定焦亚硫酸钠的纯度。回答下列问题： I.焦亚硫酸钠的制备 实验室制备少量的装置如图所示。 实验步骤：在不断搅拌下，控制反应温度在左右，向过饱和溶液中通入，当溶液的为4.1时，停止通入，静置结晶，经减压抽滤、洗涤、干燥，可获得固体。 （1）的VSEPR模型名称为__________。 （2）控制反应温度在左右的原因是_____________。 （3）装置的作用是__________。 （4）工业上亦可用（固体）与气体充分接触反应制备焦亚硫酸钠，此法常称为干法制备焦亚硫酸盐，写出反应的化学方程式：_______________。 （5）因为具有_________性，所以产品中不可避免地存在。检验产品中含有的方法是_____________。 Ⅱ.焦亚硫酸钠纯度的测定 工业焦亚硫酸钠优质品要求焦亚硫酸钠的质量分数通过下列实验检测焦亚硫酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为（未配平），。 准确称取样品，快速置于预先加入碘标准液及水的碘量瓶中，加入乙酸溶液，立即盖上瓶塞，水封，缓缓摇动溶解后，置于暗处，用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液。 （6）滴定终点的现象是_____________。 （7）该样品中焦亚硫酸钠的质量分数为__________，__________（填“是”或“不是”）优质品。 16. 钼及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和的形式存在，从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如图。 已知：①在“焙烧”过程中转化为； ②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。 （1）与同族，基态原子的价层电子排布式为__________。 （2）“焙烧”中元素转化为，同时有生成，写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________________。 （3）下列说法正确的是__________（填标号）。 A. 电负性： B. 离子半径： C. 第一电离能： D. 基态中成对电子数与未成对电子数之比为 （4）中存在的相互作用有__________（填标号）。 A. 分子间作用力 B. 金属键 C. 共价键 D. 离子键 （5）经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到，洗涤时所选用的最佳试剂为__________。 （6）该镍钼矿（元素的质量分数为）通过该工艺最终得到钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为__________。（保留一位小数，产率=） （7）氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为__________，原子周围与之等距离的原子个数为__________ 17. 二联吡啶铂（Ⅱ）配合物（H）在传感器中有重要应用，一种合成路线如图。回答下列问题： 已知： （1）有机物的官能团的名称为__________。 （2）写出的反应方程式：______________，该反应的反应类型为__________。 （3）试剂的结构简式为__________。 （4）的同分异构体有多种，其中含有两个甲基的结构有__________种。 （5）的结构为，可由频哪醇（）和四（二甲氨基）二硼合成制得，频哪醇在浓硫酸作用下，加热，可制得分子式为的物质，写出其结构：__________。 （6）请从物质结构角度分析有机物能与反应的原因：______________。 （7）下列关于有机物的说法错误的是__________（填标号）。 A. 的配位数为4 B. 含有手性碳原子 C. 原子的杂化方式为 D. 存在由轨道“头碰头”形成的键 18. 异丁烯（）是重要的化工生产原料，可由异丁烷（）催化脱氢制备，反应如下： 主反应： 副反应： 已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成纯物质的热效应被称为该物质的摩尔生成焓。上述物质的摩尔生成焓如下表： 气态物质 C2H4 CH4 摩尔生成焓 -134.5 20.4 52.3 -74.8 请回答下列问题： （1）__________ （2）有利于提高异丁烷平衡转化率的条件是__________（填标号）。 A.低温 B.高温 C.低压　　D.高压 E.催化剂 （3）其他条件相同，在恒压密闭容器中充入异丁烷和各（作惰性气体），经过相同时间测得相关数据如图1和图2所示。[空速（GHSV）表示单位时间通过单位体积催化剂的气体量]（不考虑温度对催化剂活性的影响，异丁烷分子在催化剂表面能较快吸附） ①图1中，在该时间段内，时异丁烯产率为__________。 ②下列说法错误的是__________（填标号）。 A.由图1可知，温度越高，异丁烷的转化率越大，丙烯的产率越小 B.混入的目的之一是减小异丁烷的吸附速率，同时带走催化剂局部多余的热量，从而抑制催化剂的积碳 C.图2中，空速增加，异丁烷转化率降低的原因可能是原料气在催化剂中停留时间过短 D.图2中，空速增加，异丁烯选择性升高的原因可能是原料气将产物迅速带走，抑制了副反应的发生 ③图1中，随着温度升高，异丁烷转化率升高而异丁烯选择性下降的原因可能是______________。 ④温度为，反应后达到平衡，此时异丁烷的转化率为，异丁烯的选择性为，内，的分压平均变化率为__________；该条件下，主反应的平衡常数__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $