精品解析：广东省江门市新会第一中学2023-2024学年高三下学期热身考试化学试题

新会一中2024届高三级第二学期高考热身试 化 学 2024.5.26 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．青铜神兽 B．成化鸡缸杯 C．玛瑙玉璧 D．东汉木简 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜属于合金，因此青铜神兽的主要成分属于金属材料，A错误； B．陶瓷属于硅酸盐材料，因此成化鸡缸杯主要成分属于硅酸盐材料，B正确； C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，玛瑙玉璧的主要成分不是硅酸盐材料，C错误； D．木简的主要成分是纤维素，属于有机物，D错误； 故选B。 2. 化学推动科技进步。下列说法不正确的是 A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅 B. 杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 C. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体 D. “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶体硅常用作芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料，故A正确； B．“碲化镉”光伏发电系统，将太阳能转化为电能，故B错误； C．耐高温结构材料 是由原子组成空间网状结构的共价晶体，熔点高、硬度大，故C正确； D．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基和铁在海水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁做正极被保护，牺牲阳极可保障船体不易腐蚀，故D正确； 故答案为：B。 3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确； B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射，B说法正确； C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确； D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确； 综上所述，本题选B。 4. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集气体 证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 A、乙醇的密度小于浓硫酸； B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切； C、二氧化氮的密度大于空气； D、乙炔中的杂质也能使溴水褪色。 【详解】A、乙醇的密度小于浓硫酸，混合时应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边倒边搅拌，若顺序相反则容易引起液体飞溅，故A不能达到目的； B、容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能达到目的； C、二氧化氮的密度大于空气，集气瓶中的导气管应长进短出，故C不能达到目的； D、乙炔中的H2S等杂质也能使溴水褪色，应先通过一个盛碱液的洗气瓶将杂质除去，故D不能达到目的； 故选B。 【点睛】本题考查实验装置和基本操作，易错点D，学生易忽略实验室用电石制乙炔中的H2S等还原性杂质也能使溴水褪色。 5. 一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是 A. 放电时为正极 B. 放电时由负极向正极迁移 C. 充电总反应： D. 充电阳极反应： 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，该电池中Zn为负极、为正极，电池的总反应为。 【详解】A．由题信息可知，放电时，可插入层间形成，发生了还原反应，则放电时为正极，A说法正确； B．Zn为负极，放电时Zn失去电子变为，阳离子向正极迁移，则放电时由负极向正极迁移，B说法正确； C．电池在放电时的总反应为，则其在充电时的总反应为，C说法不正确； D．充电阳极上被氧化为，则阳极的电极反应为，D说法正确； 综上所述，本题选C。 6. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A. 在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M B. X在高温下与水蒸气反应可生成Z C. Y一种黑色粉末，在空气中受热可转化为Z D. Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁Fe(OH)SO4 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图分析，X为铁单质，Y为FeO，Z为Fe2O3，M为Fe(OH)3，N为Fe(OH)2，P为三价铁盐，Q为二价铁盐。 【详解】A．在常温下Fe(OH)2能与氧气、水发生化合反应生成Fe(OH)3，A正确； B．Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．FeO一种黑色粉末，在空气中受热可转化为Fe3O4，C错误； D．Q为二价铁盐，而碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是三价铁盐，D错误； 答案选A。 7. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确； B．藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误； C．藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确； D．藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D说法正确； 综上所述，本题选B。 8. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” B 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 白色沉淀溶解 C 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生 D 向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡 紫色不变 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，A项正确； B．在溶液中存在溶解平衡：，可与结合为，使减小，溶解平衡正向移动，因此白色沉淀溶解，B项正确； C．向无水乙醇中加入金属钠可发生反应：，有气泡产生，C项正确； D．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸，因此溶液紫色变浅或消失，D项错误。 故选D。 9. NH3可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO2能否被NH3还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，K1、K2为止水夹)： 下列说法正确的是 A. 固体X可以是无水CaCl2 B. 甲、乙试剂均可以是P2O5 C. 实验时宜先通入NO2，再通入NH3有利于减少空气对实验的干扰 D. 生成NO2的反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=1：4 【答案】C 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中浓氨水与碱石灰或氧化钙反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气；装置E中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，装置D中盛有的五氧化二磷或硅胶用于干燥二氧化氮，装置C中氨气与二氧化氮做催化剂作用下反应生成氮气和水。 【详解】A．由分析可知，固体X为碱石灰或氧化钙，不可能是无水氯化钙，因为无水氯化钙吸收氨气会生成八氨氯化钙，故A错误； B．由分析可知，甲为用于干燥氨气的碱石灰，不可能是能与氨气反应的五氧化二磷，故B错误； C．二氧化氮的密度比空气大，所以实验时先通入二氧化氮排尽装置中的空气，有利于氨气充分与二氧化氮反应，可以减少空气对实验的干扰，故C正确； D．由得失电子数目守恒可知，浓硝酸与铜反应时，还原剂铜与氧化剂浓硝酸的物质的量比为1：2，故D错误； 故选C。 10. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人常用高铁酸钾处理污水 高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁胶体具有吸附性 B 农民用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 C 消防员使用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠受热易分解 D 医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性达到杀菌消毒的作用，反应生成的铁离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁胶体，胶体吸附水中悬浮杂质而聚沉达到净水的目的，所以高铁酸钾常用于处理水与高铁酸钾的氧化性和氢氧化铁胶体的吸附性有关，A不合题意； B．氮元素和磷元素是氮肥和磷肥的肥效元素，厨余垃圾中含有氮元素和磷元素，所以可用厨余垃圾制肥料，B不合题意； C．泡沫灭火器灭火的原理为：碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，而不是利用碳酸氢钠受热易分解的性质，C符合题意； D．聚乳酸在人体内能够水解、被吸收，所以医生用聚乳酸作手术缝合线，D不合题意； 故答案为：C。 11. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误； B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误； C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确； D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误； 答案选C。 12. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 盐酸中滴加溶液： B. 溶液中通入过量： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 溴与冷的溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确； B．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确； C．乙醇与酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确； D．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。 综上所述，本题选D。 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 1 溶液pH值约为7 是强电解质 B 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有强氧化性和脱水性 C 用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔 合金硬度比其组成的纯金属低 D 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是盐，属于强电解质，与溶液pH值约为7无关，A错误； B．蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，B正确； C．合金硬度比其组成的纯金属高，C错误； D．装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，平衡向生成方向移动，则转化为的反应为放热，D错误； 故选B。 14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 四种元素基态原子的未成对电子数： D. 简单氢化物的键角： 【答案】A 【解析】 【分析】X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的即X为氧，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍即为硅，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3则为磷，W第一电离能大于磷则W为氯，据此分析解题。 【详解】A．同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；同一主族元素，原子核外电子层数越多，元素电负性越小，所以电负性为Si＜P＜Cl即Y＜Z＜W，A正确； B．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子的核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：O＜Cl＜P＜Si，B错误； C．四种元素基态原子的未成对电子数：硅两个、磷三个、氯一个，则W＜Y＜Z，C错误； D．SiH4、PH3均为sp3杂化，但是PH3有1对孤电子对，键角小，故键角，D错误； 答案为A。 15. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误； 答案选D。 16. 用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A. 用石墨作阳极，铁作阴极 B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据电解的原理，铁作阳极时，铁失电子，参与反应，但根据题中信息，铁不参与反应，因此铁作阴极，故A说法正确； B、根据信息，环境是碱性，利用ClO－氧化CN－，因此阳极反应式为Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2O，故B说法正确； C、根据电解原理，阴极上是阳离子放电，即2H＋＋2e－=H2↑，故C说法正确； D、CN－被ClO－氧化成两种无毒的气体，即为N2和CO2，环境是碱性，不能生成H＋，故D说法错误。 【点睛】电极反应式的书写或氧化还原反应方程式的书写，一定看清楚溶液的环境，如本题溶液是碱性环境，H＋不能大量共存，因此D选项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 为探究的性质，进行了如下实验。 Ⅰ.在实验室制备并探究其相关性质，装置如下图所示。 （1）盛放的仪器名称是___________。 （2）此仪器中发生的化学反应方程式为___________。 （3）下列尾气处理装置不正确的是___________。 （4）下列溶液褪色能证明具有还原性的是___________(填标号)。 A. 品红溶液 B. 含有酚酞的NaOH溶液 C. 溴水 D. 酸性溶液 Ⅱ.有同学提出：与溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如图所示实验装置探究溶液中与氧化的主导作用： （5）下列实验均80秒，选择提供的试剂完成表格： 0.1 mol/L 溶液、0.1 mol/L 溶液、0.1 mol/L 溶液、0.2mol/L 溶液 步骤操作 pH变化 ⅰ 取25 mL煮沸过的0.1 mol·L溶液，通入V mL pH轻微减小 ⅱ 取25 mL未煮沸的①___________，通入V mL pH减小2.5 ⅲ 取25 mL煮沸过的0.1 mol·L溶液，通入V mL pH几乎不变 ⅳ 取25 mL未煮沸的②___________溶液，通入V mL pH减小2 ③ⅲ、ⅳ两组实验pH变化不同的原因可能是___________。 ④由上表4个实验可知溶液中与氧化占主导作用的是___________(填“”或“”)。 （6）写出在有氧气的条件下，与溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）H2SO4+Na2SO3=Na2SO3+SO2↑+H2O （3）B （4）CD （5） ①. 0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液 ②. 0.1mol•L-1BaCl2溶液 ③. 氧气和二氧化硫、氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸 ④. O2 （6）2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使A中品红溶液褪色，二氧化硫和硝酸钡溶液发生反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫和氢氧化钠反应使得溶液碱性消失导致酚酞溶液褪色，二氧化硫和溴水发生氧化还原反应而褪色，二氧化硫和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，尾气有毒需要处理； 【小问1详解】 盛放Na2SO3溶液的仪器名称是圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶； 【小问2详解】 浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和水、二氧化硫气体，反应的化学方程式为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO3+SO2↑+H2O，故答案为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO3+SO2↑+H2O； 【小问3详解】 二氧化硫极易溶于氢氧化钠溶液，则将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中要注意防倒吸，故答案为：B； 【小问4详解】 A．品红溶液体现了二氧化硫的漂白性，故A错误； B．二氧化硫具有酸性氧化物的性质，和氢氧化钠反应使得溶液碱性消失，导致酚酞溶液褪色，故B错误； C．溴水具有强氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫还原性，故C正确； D．酸性高锰酸钾具有强氧化性，和二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫还原性，故D正确； 故答案为：CD； 【小问5详解】 ①实验中探究溶液中与O2氧化SO2的主导作用，则需要控制实验中的变量唯一；实验i、ii为对照实验，变量为硝酸钡溶液是否煮沸除去溶解氧，故实验ii为：0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液，故答案为：0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液； ②实验iii、iv为对照实验，变量为氯化钡溶液是否煮沸除去溶解氧，故实验iv为：0.1mol•L-1BaCl2溶液，故答案为：0.1mol•L-1BaCl2溶液； ③ⅲ、ⅳ两组实验pH变化不同的原因可能是氧气和二氧化硫、氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，故答案为：氧气和二氧化硫、氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸； ④由实验i、ii为对照，验iii、iv为对照，通过pH变化可知，存在溶解氧的pH更小，故溶液中与O2氧化SO2占主导作用的是O2，故答案为：O2； 【小问6详解】 在有氧气的条件下，氧气将四价硫氧化为六价硫的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，总反应为2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+，故答案为：2SO2+2Ba2++O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+。 18. 实现废钨－镍型加氢催化剂（主要成分为、Ni、，还含有Fe、和少量含S有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。 已知： （1）基态Ni价层电子排布式为______________。 （2） “氧化”的目的为______________________和将金属单质氧化至相应的价态。 （3）“钠化焙烧”中生成的化学方程式为_____________。 （4）“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为_______________（填化学式）。 （5）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为____________。 （6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 “一系列操作”依次是_____________、及时过滤、洗涤、干燥。 （7）强碱溶液中NaClO氧化，可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为：_______________________。 （8）某笼形络合物M[]结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，中间的空隙填充大小合适的分子（如），其基本结构如图（H原子未画出）。回答下列问题： ①x∶y∶z＝_______。 ②晶胞的密度为___________（用代数式表示）。 【答案】（1）3d84s2 （2）除去含硫有机物 （3）WO3＋Na2CO3Na2WO4＋CO2↑ （4）H2WO4 （5）4.7≤pH＜6.9 （6）蒸发浓缩、冷却到30.8℃～53.8℃结晶 （7）2Ni2＋＋ClO－＋4OH－＝2NiOOH↓＋Cl－＋H2O （8） ①. 2∶1∶1 ②. （或） 【解析】 【分析】由题给流程可知，废催化剂在空气中氧化，将含硫有机物转化为气体除去，并将金属单质氧化至相应价态；向氧化渣中加入碳酸钠在600℃条件下钠化焙烧，将氧化钨转化为钨酸钠，焙烧渣经水浸、过滤得到浸渣和滤液；向滤液中加入硫酸溶液酸化沉钨，将钨酸钠转化为钨酸沉淀，过滤得到钨酸；钨酸煅烧分解生成氧化钨；向浸渣中加入硫酸溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；调节滤液pH在4.7—6.9范围内，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和硫酸镍溶液；硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却到30.8℃～53.8℃结晶、及时过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍。 【小问1详解】 镍元素的原子序数为28，故基态的价层电子排布式为3d84s2。 【小问2详解】 由分析可知，氧化的目的是将含硫有机物转化为气体除去，并将金属单质氧化至相应价态； 【小问3详解】 由分析可知，“钠化焙烧”中生成钨酸钠的反应为氧化钨与碳酸钠高温下反应生成钨酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：WO3＋Na2CO3Na2WO4＋CO2↑； 【小问4详解】 由分析可知，“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为钨酸（H2WO4）； 【小问5详解】 由分析可知，调节滤液pH在4.7—6.9范围内的目的是将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故答案为4.7≤pH＜6.9； 【小问6详解】 由题给信息可知，“一系列操作”为硫酸镍溶液经蒸发浓缩、冷却到30.8℃～53.8℃结晶、及时过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸镍； 【小问7详解】 由题意可知，生成碱式氧化镍的反应为碱性条件下溶液中的镍离子与次氯酸根离子反应生成碱式氧化镍、氯离子和水，反应的离子方程式为：2Ni2＋＋ClO－＋4OH－＝2NiOOH↓＋Cl－＋H2O； 【小问8详解】 ①根据均摊法，每个晶胞中含有Ni的个数为，含有CN-的个数为，含有NH3的个数为，含有C6H6的个数为1，则2∶1∶1； ②晶胞的密度（或）。 19. 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应： 该反应分两步完成： 请回答： （1）_____________。 （2）恒定总压1.70MPa和水碳比[]投料，在不同条件下达到平衡时和的分压（某成分分压＝总压×该成分的物质的量分数）如下表： /MPa /MPa /MPa 条件1 0.40 0.40 0 条件2 0.42 0.36 0.02 ①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数K＝___________。 ②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式___________。 （3）下列说法正确的是 。 A. 通入反应器的原料气中应避免混入 B. 恒定水碳比[]，增加体系总压可提高的平衡产率 C. 通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为Fe D. 通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 （4）水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热（如图1所示），保证反应在最适宜温度附近进行。 ①在催化剂活性温度范围内，图2中b－c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是_____________。 A．按原水碳比通入冷的原料气 B．喷入冷水（蒸气） C．通过热交换器换热 ②若采用喷入冷水（蒸气）的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线_____________。 （5）在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附（快速）、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因，除温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，导致反应速率减小外，还因为________________。 【答案】（1）＋6 （2） ①. 2 ②. （3）AC （4） ①. AC ②. ② （5）温度过高会导致催化剂的活性降低，从而使化学反应速率减小 【解析】 【小问1详解】 设方程式 ①    ②   ③  根据盖斯定律可知，③=①-②，则； 【小问2详解】 ①条件1下没有甲烷生成，只发生了水煤气变换反应，该反应是一个气体分子数不变的反应。设在条件1下平衡时容器的总体积为V，水蒸气和一氧化碳的投料分别为12mol和5mol，参加反应的一氧化碳为xmol，根据已知信息可得以下三段式： ，，解得x=4；则平衡常数；； ②根据表格中的数据可知，有甲烷生成，且该副反应没有二氧化碳参与，且氢气的产率降低，则该方程式为：； 【小问3详解】 A．一氧化碳和氢气都可以和氧气反应，则通入反应器的原料气中应避免混入氧气，A正确； B．该反应前后气体计量系数相同，则增加体系总压平衡不移动，不能提高平衡产率，B错误； C．通入过量的水蒸气可以促进四氧化三铁被氧化为氧化铁，水蒸气不能将铁的氧化物还原为单质铁，但过量的水蒸气可以降低体系中CO和H2的浓度，从而防止铁的氧化物被还原为单质铁，C正确； D．若保持容器的体积不变，通过充入惰性气体增加体系总压，反应物浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 ①A．按原水碳比通入冷的原料气，可以降低温度，反应物浓度增大导致CO的转化率稍减小，之后再通过催化剂层后，CO的转化率又增大且高于原来的，与图中变化相符，A正确； B．喷入冷水(蒸气)，可以降低温度，但是同时水蒸气的浓度增大，会导致CO的转化率增大，与图中变化不符，B错误； C．换热的过程在催化剂层外，并不会反应，故只有温度降低而不会引起转化率变化，C错误； 故选A；AC； ②增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，则一氧化碳的平衡转化率增大，会高于原平衡线，故图像为 【小问5详解】 反应物分子在催化剂表面的吸附是一个放热的快速过程，随着温度的升高，反应物分子在催化剂表面的吸附降低，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，反应速率减小，故答案为：温度过高会导致催化剂的活性降低，从而使化学反应速率减小。 20. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）写出化合物E的分子式：___________，其含氧官能团名称为___________。 （2）用系统命名法对A命名：___________；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为___________，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：___________。 （3）为实现C→D的转化，试剂X为___________(填序号)。 a．HBr b．NaBr c． （4）D→E的反应类型为___________。 （5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：___________。 （6）已知： R=烷基或羧基 参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。___________ 【答案】（1） ①. ②. 酮羰基、羟基 （2） ①. 2−甲基丙酸 ②. 4 ③. （3）c （4）取代反应(或水解反应) （5） （6） 【解析】 【分析】A和SOCl2在加热条件下发生取代反应生成B，B和苯在催化剂加热条件下发生取代反应生成C，C在一定条件下发生取代反应生成D，D水解生成E。 小问1详解】 根据化合物E的结构简式得到E的分子式：，其含氧官能团名称为酮羰基、羟基；故答案为：；酮羰基、羟基。 【小问2详解】 A主链由3个碳原子，属于羧酸，因此用系统命名法对A命名：2−甲基丙酸；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2共4种，其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3；故答案为：2−甲基丙酸；4；HCOOCH2CH2CH3。 【小问3详解】 为实现C→D的转化，取代的是烷基上的氢原子，则需要在光照条件下和溴蒸汽反应，因此试剂X为；故答案为：c。 【小问4详解】 D→E是溴原子变为羟基，因此其反应类型为取代反应(或水解反应)；故答案为：取代反应(或水解反应)。 【小问5详解】 在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，生成高聚物，则该聚合反应的方程式：；故答案为：。 【小问6详解】 甲苯在酸性高锰酸钾溶液条件下被氧化为苯甲酸，苯甲酸和氢气在催化剂作用下生成，和SOCl2在加热条件下反应生成，和苯在催化剂加热条件下反应生成，其合成路线为；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新会一中2024届高三级第二学期高考热身试 化 学 2024.5.26 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化源远流长。下列文物的主要成分为硅酸盐的是 A．青铜神兽 B．成化鸡缸杯 C．玛瑙玉璧 D．东汉木简 A. A B. B C. C D. D 2. 化学推动科技进步。下列说法不正确的是 A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅 B. 杭州亚运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 C. “神舟十七号”发动机的耐高温结构材料属于共价晶体 D. “深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 4. 下列实验操作或装置能达到目的的是 A B C D 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集气体 证明乙炔可使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 5. 一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是 A. 放电时为正极 B. 放电时由负极向正极迁移 C. 充电总反应： D. 充电阳极反应： 6. “价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A. 在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M B. X在高温下与水蒸气反应可生成Z C. Y是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为Z D. Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁Fe(OH)SO4 7. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应 8. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路” B 向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振荡 白色沉淀溶解 C 向盛有3.0mL无水乙醇试管中加入一小块金属钠 有气泡产生 D 向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4，溶液，用力振荡 紫色不变 A. A B. B C. C D. D 9. NH3可用作脱硝剂。某科研小组为了探究NO2能否被NH3还原，设计的装置如图所示(夹持、加热装置已略去，K1、K2为止水夹)： 下列说法正确的是 A. 固体X可以是无水CaCl2 B. 甲、乙试剂均可以是P2O5 C. 实验时宜先通入NO2，再通入NH3有利于减少空气对实验的干扰 D. 生成NO2的反应中n(还原剂)：n(氧化剂)=1：4 10. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人常用高铁酸钾处理污水 高铁酸钾具有氧化性和氢氧化铁胶体具有吸附性 B 农民用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素 C 消防员使用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠受热易分解 D 医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、吸收 A. A B. B C. C D. D 11. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含键数目为 B. 每生成转移电子数目为 C. 晶体中含离子数目为 D. 溶液中含数目为 12. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 盐酸中滴加溶液： B. 溶液中通入过量： C. 乙醇与酸性溶液反应： D. 溴与冷的溶液反应： 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 1 溶液pH值约为7 是强电解质 B 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有强氧化性和脱水性 C 用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔 合金硬度比其组成的纯金属低 D 装有的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 转化为的反应吸热 A. A B. B C. C D. D 14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 四种元素基态原子的未成对电子数： D. 简单氢化物的键角： 15. 常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 约为 B. 点a： C. 点b： D. 水的电离程度： 16. 用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A. 用石墨作阳极，铁作阴极 B. 阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－ D. 除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 为探究的性质，进行了如下实验。 Ⅰ.在实验室制备并探究其相关性质，装置如下图所示。 （1）盛放的仪器名称是___________。 （2）此仪器中发生的化学反应方程式为___________。 （3）下列尾气处理装置不正确的是___________。 （4）下列溶液褪色能证明具有还原性的是___________(填标号)。 A. 品红溶液 B. 含有酚酞的NaOH溶液 C. 溴水 D. 酸性溶液 Ⅱ.有同学提出：与溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如图所示实验装置探究溶液中与氧化的主导作用： （5）下列实验均80秒，选择提供的试剂完成表格： 0.1 mol/L 溶液、0.1 mol/L 溶液、0.1 mol/L 溶液、0.2mol/L 溶液 步骤操作 pH变化 ⅰ 取25 mL煮沸过的0.1 mol·L溶液，通入V mL pH轻微减小 ⅱ 取25 mL未煮沸的①___________，通入V mL pH减小2.5 ⅲ 取25 mL煮沸过的0.1 mol·L溶液，通入V mL pH几乎不变 ⅳ 取25 mL未煮沸的②___________溶液，通入V mL pH减小2 ③ⅲ、ⅳ两组实验pH变化不同的原因可能是___________。 ④由上表4个实验可知溶液中与氧化占主导作用的是___________(填“”或“”)。 （6）写出在有氧气条件下，与溶液反应的离子方程式：___________。 18. 实现废钨－镍型加氢催化剂（主要成分为、Ni、，还含有Fe、和少量含S有机物）中有价值金属回收的工艺流程如下。 已知： （1）基态Ni的价层电子排布式为______________。 （2） “氧化”的目的为______________________和将金属单质氧化至相应的价态。 （3）“钠化焙烧”中生成的化学方程式为_____________。 （4）“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为_______________（填化学式）。 （5）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为____________。 （6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。 温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 高于280℃ 晶体形态 多种结晶水合物 “一系列操作”依次是_____________、及时过滤、洗涤、干燥。 （7）强碱溶液中NaClO氧化，可沉淀出用作电池正极材料NiOOH，该反应的离子方程式为：_______________________。 （8）某笼形络合物M[]结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，中间的空隙填充大小合适的分子（如），其基本结构如图（H原子未画出）。回答下列问题： ①x∶y∶z＝_______。 ②晶胞的密度为___________（用代数式表示）。 19. 水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应： 该反应分两步完成： 请回答： （1）_____________。 （2）恒定总压1.70MPa和水碳比[]投料，在不同条件下达到平衡时和的分压（某成分分压＝总压×该成分的物质的量分数）如下表： /MPa /MPa /MPa 条件1 0.40 040 0 条件2 0.42 0.36 0.02 ①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数K＝___________。 ②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式___________。 （3）下列说法正确的是 。 A. 通入反应器的原料气中应避免混入 B. 恒定水碳比[]，增加体系总压可提高的平衡产率 C. 通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为Fe D. 通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 （4）水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余热（如图1所示），保证反应在最适宜温度附近进行。 ①在催化剂活性温度范围内，图2中b－c段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是_____________。 A．按原水碳比通入冷的原料气 B．喷入冷水（蒸气） C．通过热交换器换热 ②若采用喷入冷水（蒸气）的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线_____________。 （5）在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附（快速）、反应及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因，除温度过高时，不利于反应物分子在催化剂表面的吸附，从而导致其反应物分子在催化剂表面的吸附量及浓度降低，导致反应速率减小外，还因为________________。 20. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）写出化合物E的分子式：___________，其含氧官能团名称为___________。 （2）用系统命名法对A命名：___________；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为___________，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：___________。 （3）为实现C→D的转化，试剂X为___________(填序号)。 a．HBr b．NaBr c． （4）D→E的反应类型为___________。 （5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：___________。 （6）已知： R=烷基或羧基 参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $