精品解析：2024届安徽省六安第一中学高三下学期质量检测（三 ）化学试题

六安一中2024届高三年级质量检测卷 化学试卷(三) 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉”。下列关于“铁线粉”的说法错误的是 A. “铁线粉”的主要成分为 B. “用刀刮其销，……所刮下之销末”指质地酥松 C. “铁线粉”易溶于水 D. “铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀 2. 乳酸分子为手性分子，如图为乳酸分子的两种空间构型： 绝大多数合成药物为手性分子，研究表明，在药物分子的手性异构体中，只有一种对疾病有治疗作用，而另一种则没有药效，甚至对人体有毒副作用。下列关于乳酸分子的两种空间构型的说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ的结构与性质完全不相同 B. Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称是同素异形体 C. Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D. Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L 与11.2 L 在光照下充分反应后，气体分子数为 B. 46 g乙醇中含有的键的数目为 C. 1 mol⋅L的NaClO溶液中含有的数目小于 D. 1 mol完全转化为转移电子数为 4. 小分子物质a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、c．下列说法正确的是 A. 反应①和②均属于加聚反应 B. a分子中所有碳原子一定共平面 C. a与足量H2加成后的产物中含有两个手性碳原子 D a难溶于水 5. 已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 A. 将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B 向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C. 将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑ D. 向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O 6. 除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。其中的亲核水解机理如图。下列说法正确的是 A. 整个过程的杂化方式不变 B. 的水解历程与上述过程类似 C. 水解会生成和 D. 由上述理论知不能发生水解 7. 用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂A 试剂B A 制Cl2 浓盐酸 Fe2O3 B 制NH3 浓氨水 CaCl2 C 制NO2 稀硝酸 Cu D 制SO2 浓硫酸 Na2SO3 A A B. B C. C D. D 8. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（ ） A. 元素的电负性： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 简单离子的半径： 9. 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的△H＜0，且KA＜KB=KC B. 反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B) C. 在C点时，CO转化率为75% D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同 10. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 2NO2(g) N2O4(g)为放热反应 C 某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液 溶液变成蓝色 溶液X中含有Br2 D 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 气体Y中含有乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 近日“宁德时代”宣布2023年实现钠离子电池产业化，钠离子电池以其低成本、高安全性及其优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其充放电过程是在正负极间的镶嵌与脱嵌。下列说法不正确的是 A. 放电时负极区钠单质失去电子 B. 充电时由“B极”向“A极”移动 C. 由于未使用稀缺的锂钴元素，量产后该电池生产成本比锂离子电池低 D. 该电池一种正极材料为，充电时的电极反应为： 12. 常温下，二元酸H2A的Ka1=1.3 ×10-7，Ka2=7.1×10-15,难溶盐CuA、ZnA饱和溶液中沉淀溶解平衡时相关离子浓度的变化如图所示，已知Ksp (CuA)＜ Ksp(ZnA)。下列说法不正确的是 A. m线表示CuA饱和溶液中相关离子的浓度变化，且Ksp(CuA )的数量级为10-37 B. a点对应的可以是CuA的不饱和溶液，也可以是ZnA的不饱和溶液 C. 向p点的溶液中加入少量Na2A固体，溶液组成可能变为q点 D. 向等浓度、等体积的稀H2SO4中分别加入少许等物质的量的ZnA和CuA两种固体，ZnA、CuA都能溶解 13. 我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是 A. 分子中N原子有两种杂化方式 B. 分子中不含有手性碳原子 C. 羟基中的极性强于乙基中的极性 D. 带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配位键结合 14. 由簇介导光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。 下列说法错误的是 A. 在循环中起催化作用 B. 该反应可用于制取合成气、 C. 过程中包含反应 D. 反应过程中金属元素、V的价态均不变 二、填空题(共58分，除特殊说明外，每空2分) 15. 实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)： 已知：NH3不溶于CS2，在一定条件下发生反应CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS，生成物中NH4HS的热稳定性较NH4SCN差 回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式是___________ （2）三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化剂，进气导管口必须插入下层CS2液体中，目的是___________，该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则X的化学式为___________ （3）反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105 ℃一段时间，其目的是___________；然后打开K2，继续保持液温105 ℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液 （4）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体 （5）测定晶体中KSCN含量：称取10.0 g样品，配成1 000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴___________溶液(填化学式)作指示剂，用0.100 0 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL。该晶体中KSCN的质量分数为___________。[已知：滴定时发生的反应为SCN-＋Ag＋=AgSCN↓(白色)] 16. 现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下： 已知：Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8 （1）“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为___________，滤液1中和的浓度比为___________(保留两位有效数字)。 （2）“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化学式)；___________(填“可以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代HNO3。 （3）“沉铅”后循环利用的物质Y是___________(填化学式)。 （4）“除杂”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)；在50~60°C“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为___________。 （5）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后___________、___________，洗涤后干燥。 17. Ⅰ．减碳行动关系着我们的生态环境，可以将含碳气体转化为乙醇等燃料。已知： ① ② ③ （1）则由和反应生成和的热化学方程式为_______。 （2）针对减碳活动，请你提出一条建议：_______。 Ⅱ．可以利用二氧化碳与甲烷制取水煤气的反应来提高的利用率： 。在体积可变的密闭容器中通入、，在不同温度、压强下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 （3）根据图象判断_______0(填“>”或“＜”，下同)，_______。 （4）在、1100℃条件下，c点的反应速率v(正)_______v(逆)，判断理由是_______。 （5）为提高的平衡转化率，以下措施正确的是_______ A. 升温 B. 增大 C. 增大压强 D. 加入合适的催化剂 （6）a点的分压平衡常数为_______(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 18. 美托洛尔(Metoprolol)是当前治疗高血压、冠心病和心律失常等心血管疾病的常用药物之一。以下是美托洛尔的一种合成路线： 已知：-Ph为苯基(-C6H5)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，B的结构简式为___________。 （2）反应①的反应类型为___________。 （3）反应②的化学反应方程式为___________。 （4）I中含氧官能团的名称为_________，I与足量的H2发生加成反应生成M，M的分子中有_______个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子)。 （5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种。 ①苯环上有三个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应。 （6）已知：。请参照上述合成路线，写出以二苯甲胺和 为原料制备的合成路线(无机试剂和有机试剂任选)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 六安一中2024届高三年级质量检测卷 化学试卷(三) 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉”。下列关于“铁线粉”的说法错误的是 A. “铁线粉”的主要成分为 B. “用刀刮其销，……所刮下之销末”指质地酥松 C. “铁线粉”易溶于水 D. “铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，根据“舶上铁丝，……日久起销”，说明“销”是铁表面的一种物质，则“铁线粉”最可能是铁锈，其主要成分为，A正确； B．能够用刀刮下，说明“铁线粉”质地酥松，易脱落，B正确； C．氧化铁等大多数金属氧化物都不溶于水，C错误； D．在海洋中，铁最易发生吸氧腐蚀，D正确； 故选C。 2. 乳酸分子为手性分子，如图为乳酸分子的两种空间构型： 绝大多数合成药物为手性分子，研究表明，在药物分子的手性异构体中，只有一种对疾病有治疗作用，而另一种则没有药效，甚至对人体有毒副作用。下列关于乳酸分子的两种空间构型的说法正确的是 A. Ⅰ和Ⅱ的结构与性质完全不相同 B. Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称是同素异形体 C. Ⅰ和Ⅱ都属于非极性分子 D. Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ⅰ和Ⅱ的结构相同，化学性质不完全相同，故A错误； B．Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称是同分异构体，故B错误； C．Ⅰ和Ⅱ都属于极性分子，故C错误； D．Ⅰ和Ⅱ呈镜像对称，化学键的种类与数目完全相同，故D正确； 故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L 与11.2 L 在光照下充分反应后，气体分子数为 B. 46 g乙醇中含有的键的数目为 C. 1 mol⋅L的NaClO溶液中含有的数目小于 D. 1 mol完全转化为转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．与在光照下充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢的混合物，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为液体，气体分子数不是，A项错误； B．乙醇的相对分子质量为46g/mol，46g乙醇的物质的量为1mol，1mol乙醇分子中含有5 mol 键，故46g乙醇中含有键数目为，B项正确； C．不知道溶液的体积，无法计算物质的量，C项错误； D．完全转化为，并没有化合价变化，无电子转移，D项错误； 答案选B。 4. 小分子物质a通过选择性催化聚合可分别得到聚合物b、c．下列说法正确的是 A. 反应①和②均属于加聚反应 B. a分子中所有碳原子一定共平面 C. a与足量H2加成后的产物中含有两个手性碳原子 D. a难溶于水 【答案】D 【解析】 【分析】由反应结合a化学式可知，a结构为 ； 【详解】A．反应①属于加聚反应；②为酯基先水解后再发生缩聚反应生成的，故A错误； B．a分子中含量直接相连的饱和碳原子，故所有碳原子不共平面，故B错误； C．a与足量H2加成后的产物为 ，含有1个手性碳原子(已标出)，故C错误； D．a中含有酯基，难溶于水，故D正确； 故选：D。 5. 已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是 A. 将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B. 向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ C. 将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑ D. 向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】在相同温度下，结合溶度积可知，溶度积越小，越难溶，溶液中的离子优先结合生成难溶或更难溶的物质；结合电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则结合S2-能力逐渐增强，反应向结合S2-的能力强的方向移动，由此分析。 【详解】A．电离出S2-的能力为FeS＞H2S，H+更易结合S2-，则离子反应方程式为：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故A不符合题意； B．由②电离出S2-的能力：H2S＞CuS可知，Cu2+更易结合S2-，则铜离子和硫化氢反应生成硫化铜，离子反应方程式为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B不符合题意； C．相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，ZnS比 Zn(OH)2更难溶，锌离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，则Zn2++ S2-+2H2O═Zn(OH)2↓+H2S↑不能发生，且ZnS不溶于水，故C符合题意； D．相同温度下：Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]可知，Mg(OH)2更难溶，少量碳酸氢镁的物质的量设为1mol，用去的氢氧化钠的物质的量为4mol，其中2mol和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，2mol与碳酸氢根结合生成碳酸根离子，离子反应为Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，故D不符合题意； 答案选C。 6. 除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。其中的亲核水解机理如图。下列说法正确的是 A. 整个过程的杂化方式不变 B. 的水解历程与上述过程类似 C. 水解会生成和 D. 由上述理论知不能发生水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．SiCl4中Si原子采用sp3杂化，图示过程是亲核水解，中心原子Si具有δ+和有空的价轨道，第一步产物中Si原子的杂化方式为sp3d杂化，杂化方式发生改变，故A错误； B．C原子最外层为L层，没有d轨道接受水分子中的孤电子对，所以CCl4不能发生类似SiCl4的水解反应，故B错误； C．NCl3中中心原子N原子含有1个孤电子对，能接受H2O的H+进攻，发生亲电水解，生成NH3和HClO，故C错误； D．由于F的电负性强，N具有δ+，但没有空的价层轨道，不能发生亲核水解，中心N原子具有δ+，也不能接受H2O的H+进攻，不能发生亲电水解，故NF3不能发生水解，故D正确。 答案选D。 7. 用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂A 试剂B A 制Cl2 浓盐酸 Fe2O3 B 制NH3 浓氨水 CaCl2 C 制NO2 稀硝酸 Cu D 制SO2 浓硫酸 Na2SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．浓盐酸和Fe2O3发生复分解反应，不能制氯气，A项不选； B．氯化钙能和氨气结合，B项不选； C．稀硝酸和铜反应生成NO，C项不选； D．根据强酸制弱酸的原理，浓硫酸与Na2SO3通过复分解反应能制取SO2，D项选； 答案选D。 8. 某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（ ） A. 元素的电负性： B. 第一电离能： C. 简单气态氢化物的热稳定性： D. 简单离子的半径： 【答案】B 【解析】 【分析】某锂盐的结构如图，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，Y形成两个共价键，W形成六个共价键，Y与W同族，因此它们位于第ⅥA族，则W为S，Y为O；X、Y、Z位于第二周期，Z形成一个共价键，则Z为F；X形成两个共价键且使形成的阴离子带一个单位负电荷，则X为N。 【详解】A．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱，N原子半径小于S原子半径，N原子对键合电子吸引力大于S原子，因此电负性N>S，总的来说电负性W<X<Y<Z。A项错误； B．族元素同主族从上到下第一电离能逐渐减弱，同周期从左向右第一电离能呈增强趋势，但第ⅤA族第一电离能大于第ⅥA族，因此第一电离能：，B项正确； C．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性大小：W<X<Y<Z，C项错误； D．简单离子半径的比较原则：电子层越多半径越大，因此S2-半径大于其他离子半径，电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，因此F-<O2-<N3-,因此简单离子的半径：Z<Y<X<W，D项错误； 答案选B。 【点睛】分析X元素时注意阴离子整体的带电量。 9. 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的△H＜0，且KA＜KB=KC B. 反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B) C. 在C点时，CO转化率为75% D. 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，300℃时，A、B、C、D点的体积分数分别为70%、70%、50%、30%。该反应的正反应是气体体积减小的反应，利用温度对CH3OH的影响判断该反应的反应热，根据化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数就相同分析解答。 【详解】A．由图可知：在压强不变时，升高温度，CH3OH的体积分数减小，说明升高温度化学平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，根据图示可知温度：A＜B=C=D，化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数就相同；温度升高，平衡逆向移动，导致化学平衡常数减小，所以化学平衡常数：KA＞KB=KC=KD，A错误； B．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正向移动，导致CH3OH体积分数增大，所以压强：p1＞p2＞p3。根据图示可知B点对应的温度和压强均大于A点，升高温度、增大压强，都可以使化学反应速率加快，因此v逆(状态A)＜v逆(状态B)，B错误； C．设向密闭容器充入了1 mol CO和2 mol H2，CO的转化率为x，则根据反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中物质反应转化关系可知平衡时n(CH3OH)=x mol，n(CO)=(1-x)mol，n(H2)=(2-2x) mol，在C点时，CH3OH的体积分数=50%，则，解得x=0.75 mol，所以CO的转化率为，C正确； D．由等效平衡可知：在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数都相同，D错误； 故合理选项是C。 10. 根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作 现象 结论 A SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 气体红棕色加深 2NO2(g) N2O4(g)为放热反应 C 某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液 溶液变成蓝色 溶液X中含有Br2 D 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 气体Y中含有乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，因为二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使红色褪去，结论不正确，A项错误； B. 对于平衡2NO2(g) N2O4(g)，升高温度，气体颜色加深，二氧化氮浓度增大，说明反应平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，B项正确； C. 能使淀粉－KI溶液变蓝的黄色溶液不一定含有Br2，可能含有Fe3+，C项错误； D. 乙醇易挥发，若产生的气体Y中含有乙醇和二氧化硫，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明气体Y中一定含有乙烯，D项错误； 答案选B。 【点睛】C项是易错点，要注意Fe3+也为黄色溶液，且具有氧化性，可以氧化I-转化为I2使淀粉变蓝。平时做题要多思考，多总结，将知识学以致用，融会贯通。 11. 近日“宁德时代”宣布2023年实现钠离子电池产业化，钠离子电池以其低成本、高安全性及其优异电化学属性等成为锂离子电池的首选“备胎”，其充放电过程是在正负极间的镶嵌与脱嵌。下列说法不正确的是 A. 放电时负极区钠单质失去电子 B. 充电时由“B极”向“A极”移动 C. 由于未使用稀缺的锂钴元素，量产后该电池生产成本比锂离子电池低 D. 该电池一种正极材料为，充电时的电极反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】由电子的流向知，放电时A极为负极，B极为正极；充电时A极为阴极，B极为阳极。 【详解】A．该电池充放电过程是 Na+ 在正负极间的镶嵌与脱嵌，不存在钠单质的失电子，A错误； B．充电时阳离子从阳极向阴极移动，即Na+ 由B极向A极移动，B正确； C．稀缺的锂钴元素的价格比锂更高，该电池未使用稀缺的锂钴元素，量产后该电池生产成本比锂离子电池低，C正确； D．充电时正极得电子，电极反应为： ，D正确； 故选A 12. 常温下，二元酸H2A的Ka1=1.3 ×10-7，Ka2=7.1×10-15,难溶盐CuA、ZnA饱和溶液中沉淀溶解平衡时相关离子浓度的变化如图所示，已知Ksp (CuA)＜ Ksp(ZnA)。下列说法不正确的是 A. m线表示CuA饱和溶液中相关离子的浓度变化，且Ksp(CuA )的数量级为10-37 B. a点对应的可以是CuA的不饱和溶液，也可以是ZnA的不饱和溶液 C. 向p点的溶液中加入少量Na2A固体，溶液组成可能变为q点 D. 向等浓度、等体积的稀H2SO4中分别加入少许等物质的量的ZnA和CuA两种固体，ZnA、CuA都能溶解 【答案】D 【解析】 【分析】m线上任意一点横纵坐标之积大于n线上任意一点横纵坐标之积，由题目可知知Ksp (CuA)＜ Ksp(ZnA)，故m线表示CuA饱和溶液中相关离子的浓度变化，n线表示ZnA饱和溶液中相关离子的浓度变化； 【详解】A．在m线上，当横坐标等于20时，纵坐标约等于16.4，即c(Cu2+)=10-20，c(A2-)=10-16.4，故Ksp= c(Cu2+) c(Cu2+)=10-20×10-16.4=10-36.4，数量级为10-37，A项正确； B．A点的横纵坐标之积小于m、n线上任意一点横纵坐标之积，即a点Qc＜Ksp，故为ZnA和CuA的不饱和溶液，B项正确； C．向P点加入少量Na2A固体，溶液中c(A2-)增大，减小，对于ZnA的沉淀溶解平衡逆向移动，c(Zn2+)减小，则增大，故可以实现p点变为q点，C项正确； D．由曲线可知，Ksp(CuA)很小，故很难溶于稀硫酸，Ksp(ZnA)相对较大，可以溶解在稀硫酸中，D项错误； 答案选D。 13. 我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是 A 分子中N原子有两种杂化方式 B. 分子中不含有手性碳原子 C. 羟基中的极性强于乙基中的极性 D. 带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配位键结合 【答案】B 【解析】 【详解】A．带*的氮原子为sp2杂化；另一个氮原子形成3个共价键，且有1对孤电子对，为sp3杂化，A正确； B．根据手性碳原子的定义，如图所示，，存在手性碳原子，B错误； C．O的电负性强于C，则O-H键的极性强于C-H键的极性，C正确； D．根据结构简式，含带*的氮原子形成三个共价键，有一对孤电子，H+提供空轨道，两者可以形成配位键， D正确； 故选B。 14. 由簇介导的光辅助水蒸气重整甲烷的两个连续催化循环机理如图所示(“UV”代表紫外线)。 下列说法错误的是 A. 在循环中起催化作用 B 该反应可用于制取合成气、 C. 过程中包含反应 D. 反应过程中金属元素、V的价态均不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．由催化循环Ⅰ、Ⅱ及催化剂性质知，A项正确； B．图中循环Ⅰ、Ⅱ反应都为H2O重整CH4 ()，得到合成气：和，B项正确； C．由图示可知，循环Ⅰ中，在UV的作用下，，C项正确； D．、、中钒化合价一定不同，D项错误； 故选D。 二、填空题(共58分，除特殊说明外，每空2分) 15. 实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)： 已知：NH3不溶于CS2，在一定条件下发生反应CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS，生成物中NH4HS的热稳定性较NH4SCN差 回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式是___________ （2）三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化剂，进气导管口必须插入下层CS2液体中，目的是___________，该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则X的化学式为___________ （3）反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105 ℃一段时间，其目的是___________；然后打开K2，继续保持液温105 ℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液 （4）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压___________、___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体 （5）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1 000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴___________溶液(填化学式)作指示剂，用0.100 0 mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL。该晶体中KSCN的质量分数为___________。[已知：滴定时发生的反应为SCN-＋Ag＋=AgSCN↓(白色)] 【答案】（1）NH3·H2ONH3↑＋H2O （2） ①. 使反应物充分接触，防止发生倒吸 ②. CS2 （3）让NH4HS完全分解而除去 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. Fe(NO3)3 ②. 97.0%(或0.970) 【解析】 【分析】根据实验原理，装置A中采用固体和液体常温下反应制取氨气，用碱石灰干燥后，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中发生反应2NH3＋Cr2O＋8H＋===N2↑＋2Cr3＋＋7H2O。 【小问1详解】 A中为固体与液体常温下反应制取氨气，反应的化学方程式是NH3·H2ONH3↑＋H2O； 【小问2详解】 三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化剂，进气导管口必须插入下层CS2液体中使反应物充分接触，并防止发生倒吸；该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则氨气难溶于X，结合题给已知信息，知X的化学式为CS2； 【小问3详解】 NH4HS的热稳定性较NH4SCN差，则反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液体温度为105 ℃一段时间，其目的是让NH4HS完全分解而除去，然后打开K2，继续保持液温为105 ℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，反应的化学方程式为NH4SCN＋KOHKSCN＋NH3↑＋H2O； 【小问4详解】 先滤去三颈烧瓶中的晶体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾固体； 【小问5详解】 铁离子遇硫氰化钾变红色，所以滴定过程中指示剂用硝酸铁溶液；达到滴定终点时消耗0.100 0 mol·L-1硝酸银标准溶液20.00 mL，根据反应SCN-＋Ag＋===AgSCN↓(白色)可知，20.00 mL溶液中KSCN的物质的量是0.020 L×0.100 0 mol·L-1=0.002 0 mol，晶体中KSCN的质量分数为。 16. 现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO4、PbO2、PbO和少量FeO)为原料，可生产三盐基硫酸铅(PbSO4·3PbO·H2O)和副产品Fe2O3·xH2O，其工艺流程如下： 已知：Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ksp(PbSO4)=2.5×10-8 （1）“转化”后的难溶物质为PbCO3和少量PbSO4，则PbO2转化为PbCO3的离子方程式为___________，滤液1中和的浓度比为___________(保留两位有效数字)。 （2）“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和___________(填化学式)；___________(填“可以”或“不可以”)使用[H2SO4+O2]替代HNO3。 （3）“沉铅”后循环利用的物质Y是___________(填化学式)。 （4）“除杂”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)；在50~60°C“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为___________。 （5）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后___________、___________，洗涤后干燥。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. CO2 ②. 不可以 （3）HNO3 （4） ①. Fe(OH)3 ②. （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】铅蓄电池的填充物铅膏加入过量的亚硫酸钠、碳酸钠反应得到PbCO3和少量PbSO4，及不反应的氧化亚铁，过滤后固体加入稀硝酸酸溶，二价铁被氧化为三价铁同时生成氮的氧化物气体和二氧化碳气体；加入氢氧化钠调节pH生成氢氧化铁沉淀，滤液加入稀硫酸将铅转化为沉淀，加入氢氧化钠加热后过滤分离出沉淀洗涤得到三盐基硫酸铅； 【小问1详解】 PbO2和加入的碳酸钠、亚硫酸钠反应转化为PbCO3，离子方程式为 ；滤液1中和的浓度比为； 【小问2详解】 “酸浸”过程，碳酸根离子和氢离子生成二氧化碳，故产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和CO2；铅离子会和硫酸根离子生成硫酸铅沉淀导致铅损失，故不能使用[H2SO4+O2]替代HNO3； 【小问3详解】 “沉铅”过程中硫酸和硝酸铅生成硫酸铅沉淀和硝酸，故循环利用的物质Y是HNO3； 【小问4详解】 “除杂”中铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，故滤渣的主要成分为Fe(OH)3；在50~60°C“合成”加入氢氧化钠生成三盐基硫酸铅，化学方程式为； 【小问5详解】 由图可可知，温度低于45℃左右时得到晶体，高于45℃时得到晶体，且温度升高的溶解度减小，故由“滤液1”和“滤液2”获得Na2SO4晶体的操作为将“滤液”调节pH为7，然后蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤后干燥。 17. Ⅰ．减碳行动关系着我们的生态环境，可以将含碳气体转化为乙醇等燃料。已知： ① ② ③ （1）则由和反应生成和的热化学方程式为_______。 （2）针对减碳活动，请你提出一条建议：_______。 Ⅱ．可以利用二氧化碳与甲烷制取水煤气的反应来提高的利用率： 。在体积可变的密闭容器中通入、，在不同温度、压强下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。 （3）根据图象判断_______0(填“>”或“＜”，下同)，_______。 （4）在、1100℃条件下，c点的反应速率v(正)_______v(逆)，判断理由是_______。 （5）为提高的平衡转化率，以下措施正确的是_______ A. 升温 B. 增大 C. 增大压强 D. 加入合适的催化剂 （6）a点的分压平衡常数为_______(用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。 【答案】（1） （2）减少私家车的使用，多乘坐公共交通(或开发使用新能源，减少化石燃料的燃烧) （3） ①. > ②. ＜ （4） ①. > ②. c点不是平衡状态，该条件下的平衡状态为b点，c点反应向正向进行，使的转化率增大到b点(平衡状态)，即 （5）A （6） 【解析】 【小问1详解】 CO与生成乙醇的化学方程式为，①＋②×2＋③×3可得目标化学方程式，则； 【小问2详解】 减少私家车的使用，多乘坐公共交通；开发使用新能源，减少化石燃料的燃烧等均可以减少的排放； 【小问3详解】 根据“定一议二”的方法，观察图中一条线(即等压线)的趋势，说明温度升高，的平衡转化率增大，平衡右移，说明该反应为吸热反应，即；然后再在图中作一条垂直线(即等温线)，再结合化学方程式和平衡移动原理，说明压强增大，的平衡转化率减小，得； 【小问4详解】 在、1100℃条件下，c点不处于平衡状态，该条件下的平衡状态为b点，c点时反应向正向进行，使的转化率增大到b点(平衡状态)，即； 【小问5详解】 A．该反应为吸热反应，所以升温平衡向正反应方向移动，的转化率增大，选项A正确； B．增大的比例即更大程度地增大，的转化率减小，选项B错误； C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向即逆反应方向移动，的转化率减小，选项C错误； D．加入催化剂不会影响平衡移动，转化率不变，选项D错误； 答案选A； 【小问6详解】 总压为，则。 18. 美托洛尔(Metoprolol)是当前治疗高血压、冠心病和心律失常等心血管疾病的常用药物之一。以下是美托洛尔的一种合成路线： 已知：-Ph为苯基(-C6H5)。 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________，B的结构简式为___________。 （2）反应①的反应类型为___________。 （3）反应②的化学反应方程式为___________。 （4）I中含氧官能团的名称为_________，I与足量的H2发生加成反应生成M，M的分子中有_______个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子)。 （5）在A的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为___________种。 ①苯环上有三个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能发生银镜反应。 （6）已知：。请参照上述合成路线，写出以二苯甲胺和 为原料制备的合成路线(无机试剂和有机试剂任选)___________。 【答案】（1） ①. 对羟基苯乙醛 ②. （2）加成反应 （3） ++HCl （4） ①. 醚键、羟基 ②. 1 （5）10 （6）++CH3COOH+H2O 【解析】 【分析】A和B生成C，结合AC结构可知，B为；C中醛基和亚硫酸氢钠发生加成反应生成羟基得到D，D和KBH4反应得到E，E中羟基转化为醚键得到F，F和氢气加成得到G，结合G化学式可知，G为；G和发生取代反应生成H，H转化为I； 【小问1详解】 由A结构可知，A的化学名称为对羟基苯乙醛，由分析可知，B的结构简式为； 【小问2详解】 反应①为C中醛基和亚硫酸氢钠发生加成反应生成羟基得到D，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 反应②为G和发生取代反应生成H，化学反应方程式为++HCl； 【小问4详解】 I中含氧官能团的名称为醚键、羟基；I与足量的H2发生加成反应生成M，M结构为 ，分子中有1个手性碳原子； 【小问5详解】 在A的同分异构体中，同时满足下列条件： ①苯环上有三个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基；③能发生银镜反应，含有醛基；则3个取代基为-OH、-CH3、-CHO，3个不同的取代基在苯环上有10种情况，故的总数为10种； 【小问6详解】 二苯甲胺和 发生H生成I的反应生成，在发生已知反应原理的反应生成，再和乙酸发生酯化反应生成，故流程为：++CH3COOH+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$