精品解析：福建省福州延安中学2024届高三下学期高考第一次模拟化学试题

福州延安中学2024届高三第一次模拟考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技密切相关。下列说法正确的是 A. 全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性 B. 催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定 C. 弹道二维晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料 D. 超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子 2. 一种叠氮化聚合物材料的片段结构如图所示，下列说法正确的是 A. 片段的单体名称为2-甲基-2-丁烯 B. 片段中原子的杂化方式有3种 C. 该片段中含有个手性碳原子 D. 该聚合物具有良好的导电性 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有中子数为 B. 分子中含极性键数目一定是 C. 过氧化钡固体中阴、阳离子总数为 D. 溶液中含有阳离子的数目大于 4. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 乙醇溶液中：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 所含溶质为的溶液中：、、、 5. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W+与Q2-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是 A. 在溶液中，W2YZ3与XTZ反应生成YZ2 B. 该化合物中含有离子键、极性键、非极性键 C. Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y D. Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高 6. 天津大学张兵团队合成了高曲率的纳米针尖电极催化剂，实现了溴自由基介导的环氧氯丙烷无膜电合成。其工作原理如图所示。已知：。具有较低的和生成能垒、较高的氧化的能垒和固定的Br吸附位点，同时抑制析氧和析溴竞争反应。 下列说法错误的是 A. 电极a接电源正极 B. Ⅱ可能为 C. 由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为 D. 当合成1mol环氧氯丙烷时，至少有22.4L （标准状况）生成 7. 以下实验装置正确，且能达到实验目的的是 A. 图1装置观察钠在空气中燃烧现象 B. 图2装置测定碘的浓度 C. 图3装置探究温度对反应速率的影响 D. 图4装置制备乙酸乙酯 8. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 A. 催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成 B 催化释放氢反应除生成外，还生成 C. 在催化剂表面解离键比解离键难 D. 催化释放氢的热化学方程式为： 9. 在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 B. 反应Ⅰ为 C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a mol D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5 10. 室温下，向溶液、溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，X代表、、]随溶液的变化曲线如图所示。，的酸性比强。下列叙述正确的是 A. 代表，代表 B. 的数量级为 C. 相同浓度的、混合溶液的 D. 的 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 锌电解阳极泥(主要成分为和，还有少量锰铅氧化物和)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锰、铅和银的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①易溶于水，不溶于乙醇 ②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如图反应： ③已知：时 （1）已知中为价，为价和价，该氧化物中价和价的物质的量之比为_______。 （2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______，该过程中实际葡萄糖加入量远大于理论需要量，其原因是_______。 （3）整个流程中可循环利用的物质是_______(填名称)。获得晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥，其中“洗涤”的具体操作是_______。 （4）书写相关反应的离子方程式，并通过计算说明时，可用溶液将“滤渣1”中的完全转化为的原因_______。 （5）通过氢电极增压法可制得单质锌，装置如图1所示。电解池工作时总反应的离子方程式为_______。 （6）太阳能电池能够将太阳能直接转化为电能，为人类社会发展提供取之不尽川之不竭的清洁能源。以有机金属卤化物和作为敏化剂的太阳能电池，能量转换效率已经超过其他类型太阳能电池。 ①和中与之间、与之间的离子键成分的百分数大小比较及解释_______。 ②晶胞结构如图2所示，其中代表。当位于晶胞的体心时，于晶胞的_______位置(填“顶点”“面心”“棱心”或“晶胞内”)。 12. 双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)具有可逆载能力，能模拟金属蛋白的载原理，用于有机催化氧化反应，其结构简式为：。先将双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)置于氧气中至吸氧饱和制得载氧样品，再将载氧样品置于惰性气体环境中加热，使其吸收的氧气完全释放，用法测定该样品的载氧量(吸收氧气的量)。 法实验的原理如下： 所用装置如图所示(夹持装置略去)。回答下列问题： （1）双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)中的配位原子是_______，基态核外电子排布式为_______。 （2）乙酸钴是制备双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)的原料之一，可用金属钴、醋酸和溶液混合，在下合成，其反应原理用化学方程式表示为_______。 （3）在加入载氧样品前，先通入一段时间的，加热样品后，还要继续通入氮气的目的是_______，装置中多孔球泡的作用是_______。 （4）反应一段时间后，加入稀硫酸，使恰好转化为，取出三颈烧瓶中的混合溶液，用的标准溶液滴定，发生反应的离子方程式为：2+I2=+2I-，当溶液呈浅黄色时，加入指示剂，再继续滴定至终点，消耗标准液(忽略溶液体积变化)。该滴定实验中指示剂的名称为_______，判断达到滴定终点的现象是_______，该样品中的载氧量为_______(标准状况)。 13. 人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用，合成过程首先是利用二氧化碳制备甲醇，合成甲醇的反应为    。回答下列问题： （1）已知： ①    ； ②    ； ③a、b均为大于零的数，且a>b。 ___________(用含a、b的式子表示)。某研究小组设计合成的路线及的部分应用如图所示，图中熔融碳酸盐燃料电池的正极电极反应式为___________。 （2）研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应应选择的最佳催化剂为___________。 （3）在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响(如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注)。 ①依反应历程图所示，写出有水参与时反应的化学方程式：___________。 ②结合图3及学过的知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是___________。 （4）在T℃时，将6mol (g)和12mol (g)充入容积为10L恒容容器中，只发生 ，初始压强为 kPa，测得体系中剩余(g)的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。 ①T℃时，0～1min内甲醇的反应速率v(CH3OH)=_______mol/(L·min)，该反应的平衡常数Kp=_______kPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式) ②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅲ改变的条件可能是___________。 （5）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。 下列说法错误的是__________。 A. 该晶体中存在氢键 B. 中C原子杂化 C. 基态原子的未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 14. 化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下(部分反应条件已简化)： 已知：i． ii． iii． （1）A的名称是___________；的化学方程式为___________。 （2）已知硝化反应中包含如下基元反应：，，中碳原子的杂化方式为___________。 （3）反应条件X应选择___________(填标号)。 a． b． c． d．/加热 （4）F中的官能团名称为酯基、___________；G的结构简式为___________。 （5）满足下列条件的H的同分异构体有___________种。 ①含有、3种结构 ②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰 （6）化合物H的另一种合成路线如下： N的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福州延安中学2024届高三第一次模拟考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与科技密切相关。下列说法正确的是 A. 全氟磺酸质子膜广泛用于水电解制氢，磺酸基具有很好的亲水性 B. 催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气，实现了氮的固定 C. 弹道二维晶体管有优异的光学性能，其成分是一种合金材料 D. 超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以共价键连接其他分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．磺酸基结构简式为－SO3H，还含有－OH，易溶于水，是亲水基，具有很好的亲水性，故A正确； B．催化电解工业废水中的硝酸盐制取氨气是氮的转化，不是氮的固定，故B错误； C．是化合物，不是合金材料，故C错误； D．超分子粘合剂具有很高的粘合强度，超分子以分子间作用力连接其他分子，不是以共价键连接其他分子，故D错误； 故选A。 2. 一种叠氮化聚合物材料的片段结构如图所示，下列说法正确的是 A. 片段的单体名称为2-甲基-2-丁烯 B. 片段中原子的杂化方式有3种 C. 该片段中含有个手性碳原子 D. 该聚合物具有良好的导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A．片段的单体名称应为2-甲基-1,3-丁二烯，A错误； B．片段中原子连接有3个和有一对孤对电子的为sp3杂化，而氮氮双键上的氮原子形成2个和一对孤对电子，故杂化方式为sp2，共有两种，B错误； C．一个片段中含有1个手性碳原子，1mol该片段故为个手性碳原子，C正确； D．该聚合物不具有自由移动的电子，故不具有导电性，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 分子中含极性键数目一定是 C. 过氧化钡固体中阴、阳离子总数为 D. 溶液中含有阳离子的数目大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为1mol，含有的中子数为 =NA，A错误； B． 若为二甲醚，分子即1mol二甲醚(CH3OCH3)，含极性键数目是，B错误； C．过氧化钡由钡离子和过氧根构成，过氧化钡固体的物质的量为0.2mol，其中阴、阳离子总数为，C错误； D．氯化铵溶液中电荷守恒，溶液中含有阳离子的数目等于阴离子总数大于氯离子的总数，溶液中氯离子的物质的量为0.1mol，则含有阳离子的总数目大于，D正确； 答案选D。 4. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 乙醇溶液中：、、、 B. 滴加酚酞显红色的溶液中：、、、 C. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 所含溶质为的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与、发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．使酚酞变红色的溶液，含有大量的OH-，、、、，各组分之间不发生反应，故B符合题意； C．能使甲基橙变红的溶液，溶液显酸性，因为H+、发生氧化还原反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．与发生双水解，不能大量共存，故D不符合题意； 答案为：B。 5. 某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W+与Q2-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是 A. 在溶液中，W2YZ3与XTZ反应生成YZ2 B. 该化合物中含有离子键、极性键、非极性键 C. Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y D. Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高 【答案】A 【解析】 【分析】其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，根据图中信息可知，Y为C，Z为O，X为H，Z、Q属于同一主族，故Q为S，W+与Q2-具有相同的电子层结构，W为K，T为Cl；故X为H，Y为C，Z为O，Q为S，T为Cl，W为K。 【详解】A．W2YZ3为K2CO3，XTZ为HClO，两者发生反应，并无二氧化碳生成，A项错误； B．该化合物为离子化合物，含有离子键，C-H键为极性键，C-C键为非极性键，故该化合物中含有离子键、极性键、非极性键，B项正确； C．Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸，硫酸，HClO4，非金属性T＞Q＞Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y，C项正确； D．Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物分别为CH4、H2O、H2S、HCl，由于水分子间有氢键，故水的沸点较高，D项正确； 答案选A。 6. 天津大学张兵团队合成了高曲率的纳米针尖电极催化剂，实现了溴自由基介导的环氧氯丙烷无膜电合成。其工作原理如图所示。已知：。具有较低的和生成能垒、较高的氧化的能垒和固定的Br吸附位点，同时抑制析氧和析溴竞争反应。 下列说法错误的是 A. 电极a接电源的正极 B. Ⅱ可能为 C. 由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为 D. 当合成1mol环氧氯丙烷时，至少有22.4L （标准状况）生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，右电极上H2O被还原生成H2，即右电极作阴极，则左电极作阳极，阳极上X-和OH-同时且等量放电：X- -e-=X·、OH- -e-=OH·。据此作答。 【详解】A．根据分析，左边电极a为阳极，所以电极a接电源的正极，A正确； B．根据图示，I与·OH结合生成II，所以II只能是，B错误； C．根据图示，由Ⅱ生成环氧氯丙烷的方程式为，C正确； D．当合成1mol环氧氯丙烷时，阳极上X-和OH-各失去1mol电子，共转移2mol电子，根据2H2O+2e-=2OH-+H2↑，转移2mol电子时，生成1molH2，即22.4L （标准状况），D正确； 答案选B。 7. 以下实验装置正确，且能达到实验目的的是 A. 图1装置观察钠在空气中燃烧现象 B. 图2装置测定碘的浓度 C. 图3装置探究温度对反应速率的影响 D. 图4装置制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察钠在空气中燃烧现象应该在石棉网上加热，不能直接用蒸发皿上加热，选项A错误； B．亚硫酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，利用碱式滴定管通过滴定测定碘水中碘的浓度，能实现实验目的，选项B正确； C．探究温度对反应速率的影响时其他条件应该相同，实验中除温度不同外，酸的浓度相等但氢离子浓度不相同，无法确定是浓度还是温度对速率的影响，选项C错误； D．制备乙酸乙酯时收集乙酸乙酯的导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，防止倒吸，选项D错误； 答案选B。 8. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 A. 催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成 B. 催化释放氢反应除生成外，还生成 C. 在催化剂表面解离键比解离键难 D. 催化释放氢的热化学方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化涉及到N-H键的断裂和形成、O-H键的断裂以及H-H键的形成，没有非极性键的断裂，A错误； B．若用HCOOD代替HCOOH，反应为HCOOD分解，除生成CO2外，还生成HD，没有H2、D2，B错误； C．由图可知，II→III过程中断裂O-H键，III→IV过程中断裂C-H键，III→IV的活化能大于II→III的，故在催化剂表面解离C−H键比解离O−H键难，C正确； D．图2表示1分子HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)时放出能量0.45eV，而热化学方程式中ΔH为1mol反应的热量变化，故D错误； 本题选C。 9. 在Pt-BaO催化下，NO的“储存-还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. 与BaO的反应中，既是氧化剂，又是还原剂 B. 反应Ⅰ为 C. 反应Ⅱ中，最终生成的物质的量为0.2a mol D. 反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比是3∶5 【答案】D 【解析】 【详解】A．由可知NO和O2在Pt表面发生反应生成NO2，NO2和BaO生成Ba(NO3)2的反应中N元素的化合价由+4价升至+5价，根据氧化还原反应的规律，还有N元素的化合价降低，则既是氧化剂，又是还原剂，A正确； B．由图可知，第一步反应氢气与Ba(NO3)2作用生成NH3，方程式为：，B正确； C．由图可知，反应分两步进行，第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，则可知，相应的关系式为：，图中氨气最大量为0.25amol，则最终生成的物质的量为0.2a mol，C正确； D．第二步反应为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，根据得式电子守恒可知，，再结合第一步反应，可知第一步为，第二步为，则反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的的质量比即物质的量之比是5∶3，D错误； 故选D。 10. 室温下，向溶液、溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，X代表、、]随溶液的变化曲线如图所示。，的酸性比强。下列叙述正确的是 A 代表，代表 B. 的数量级为 C. 相同浓度的、混合溶液的 D. 的 【答案】D 【解析】 【分析】横坐标pH增大，c（H+）浓度减小，纵坐标，则X越大，pX越小，因此向溶液中滴加溶液，减小，增大；向溶液、溶液中滴加溶液，，增大，减小。 【详解】A．向溶液、溶液、溶液中分别滴加溶液，当增大时，减小，增大，则代表； ，，且的酸性比强，则相同时，﹤，所以HF的越小，代表，代表，A错误； B．从中的N点（3,1.89）可知，=3时，=1.89，即 ， ，CH3CH2COOH的，数量级为10-5，B错误； C．从中的P点（2,1.45）可知，=2时，=1.45，即 ，所以HF的，则F-的水解常数，HF的电离程度大于F-的水解程度，pH﹤7 ，C错误； D．由L3上M点可求得Ksp[Mg(OH)2]=10-11.3，，则=≈1.4×1019.8，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 锌电解阳极泥(主要成分为和，还有少量锰铅氧化物和)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锰、铅和银的工艺流程如图所示。回答下列问题： 已知：①易溶于水，不溶于乙醇 ②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如图反应： ③已知：时 （1）已知中为价，为价和价，该氧化物中价和价的物质的量之比为_______。 （2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______，该过程中实际葡萄糖加入量远大于理论需要量，其原因是_______。 （3）整个流程中可循环利用的物质是_______(填名称)。获得晶体的一系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、低温干燥，其中“洗涤”的具体操作是_______。 （4）书写相关反应的离子方程式，并通过计算说明时，可用溶液将“滤渣1”中的完全转化为的原因_______。 （5）通过氢电极增压法可制得单质锌，装置如图1所示。电解池工作时总反应的离子方程式为_______。 （6）太阳能电池能够将太阳能直接转化为电能，为人类社会发展提供取之不尽川之不竭的清洁能源。以有机金属卤化物和作为敏化剂的太阳能电池，能量转换效率已经超过其他类型太阳能电池。 ①和中与之间、与之间的离子键成分的百分数大小比较及解释_______。 ②晶胞结构如图2所示，其中代表。当位于晶胞的体心时，于晶胞的_______位置(填“顶点”“面心”“棱心”或“晶胞内”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖会发生副反应，从而额外消耗葡萄糖 （3） ①. 醋酸 ②. 通过玻璃棒向过滤器中加入乙醇至浸没晶体，待乙醇自然流下，重复该操作次 （4）含有的滤渣中加入，发生转化PbSO4(s)+⇌PbCO3(s)+(aq)，，可视为反应基本进行完全 （5）H2+Zn(OH)= （6） ①. 大于，因为电负性对电子的吸引能力更强，与之间的离子键成分百分数更大 ②. 棱心 【解析】 【分析】锌电解阳极泥加入稀硫酸酸洗，ZnO转化为ZnSO4，得ZnSO4溶液，过滤滤渣加入稀硫酸和葡萄糖还原酸浸，+4价的Mn变成+2价Mn进入溶液，过滤，得MnSO4溶液，经过一系列操作，得MnSO4•H2O晶体，滤渣1中加入Na2CO3溶液，使PbSO4转化成溶解度更小的PbCO3，再加入醋酸，酸浸溶铅，得到Ag单质和醋酸铅溶液，在醋酸铅溶液中加入H2SO4，生成PbSO4沉淀，过滤得PbSO4。 【小问1详解】 中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，设+2价Mn有x个，+4价Mn有4-x个，根据化合价代数和为0得：(+2)+ (+2)×x+(+4)×4-x +(-2)×8=0，x=1，则+2价Mn与+4价Mn个数比为1:3； 【小问2详解】 在酸洗后剩余的加入稀硫酸、葡萄糖与MnO2发生氧化还原反应，+4价Mn得电子被还原成Mn2+，葡萄糖中C失电子被氧化成CO2，碳化合价由0变为+4，根据电子守恒可知，其离子方程式为；根据已知②，在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖会发生副反应，从而额外消耗葡萄糖，导致实际葡萄糖加入量远大于理论需要量； 小问3详解】 在醋酸铅溶液中加入H2SO4，得到PbSO4沉淀和醋酸，即(CH3COO)2Pb+H2SO4=PbSO4↓+2CH3COOH，醋酸(CH3COOH)可循环使用；MnSO4∙H2O易溶于水，不溶于乙醇，为了减小洗涤损失，MnSO4∙H2O用乙醇洗涤，具体操作为向漏斗中加入乙醇至浸没MnSO4∙H2O晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，重复2～3次； 【小问4详解】 含有的滤渣中加入，发生转化PbSO4(s)+PbCO3(s)+(aq)，，可视为反应基本进行完全，故可用溶液将“滤渣1”中的完全转化为； 【小问5详解】 氢电极增压法可制得单质锌，结合图可知，氢气失去电子发生氧化反应生成氢氧根离子、Zn(OH)得到电子发生还原反应生成锌，则总反应为：H2+ Zn(OH)=； 【小问6详解】 ①因为电负性对电子的吸引能力更强，与之间的离子键成分百分数更大，故为大于； ②由图可知，位于面心的微粒数目为、位于顶点的微粒数目为，结合化学式可知，位于图2晶胞的面心位置、位于图2晶胞的顶点，若位于晶胞的体心时，于晶胞的棱心位置。 12. 双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)具有可逆载能力，能模拟金属蛋白的载原理，用于有机催化氧化反应，其结构简式为：。先将双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)置于氧气中至吸氧饱和制得载氧样品，再将载氧样品置于惰性气体环境中加热，使其吸收的氧气完全释放，用法测定该样品的载氧量(吸收氧气的量)。 法实验的原理如下： 所用装置如图所示(夹持装置略去)。回答下列问题： （1）双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)中的配位原子是_______，基态核外电子排布式为_______。 （2）乙酸钴是制备双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)的原料之一，可用金属钴、醋酸和溶液混合，在下合成，其反应原理用化学方程式表示为_______。 （3）在加入载氧样品前，先通入一段时间的，加热样品后，还要继续通入氮气的目的是_______，装置中多孔球泡的作用是_______。 （4）反应一段时间后，加入稀硫酸，使恰好转化为，取出三颈烧瓶中的混合溶液，用的标准溶液滴定，发生反应的离子方程式为：2+I2=+2I-，当溶液呈浅黄色时，加入指示剂，再继续滴定至终点，消耗标准液(忽略溶液体积变化)。该滴定实验中指示剂的名称为_______，判断达到滴定终点的现象是_______，该样品中的载氧量为_______(标准状况)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 将硬质玻璃管中释放出的氧气全部赶入A中，使氧气完全被吸收 ②. 增大反应物的接触面积，使氧气充分被吸收 （4） ①. 淀粉 ②. 当最后半滴溶液滴入后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 ③. 5.6 【解析】 【分析】加热样品后，其吸收的氧气完全释放，为准确测定其载氧量，需要将硬质玻璃管中释放出的氧气全部赶入A中，使氧气完全被吸收。根据实验原理与滴定反应有关方程式中的计量关系，利用滴定实验中消耗Na2S2O3的物质的量可计算出取出的溶液中吸收的氧气体积（标准状况），由此计算（250+50）mL原混合溶液中吸收的氧气总体积（标准状况），最后计算该样品中的载氧量。 【小问1详解】 根据双水杨醛缩乙二胺合钴(Ⅱ)的结构简式可知其配原子是N、O。Co是第27号元素，基态核外电子排布式为。 【小问2详解】 用金属钴、醋酸和溶液混合合成乙酸钴的反应化学方程式为： 。 【小问3详解】 加热样品后，其吸收的氧气完全释放，为准确测定其载氧量，需要将硬质玻璃管中释放出的氧气全部赶入A中，使氧气完全被吸收。多孔球泡可使通出的氧气气泡更细小，能增大反应物的接触面积，使氧气充分被吸收。 【小问4详解】 根据碘能使淀粉溶液变蓝色的性质，该滴定实验中可选用淀粉作指示剂。判断达到滴定终点的现象是：当最后半滴溶液滴入后，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。 设从三颈烧瓶中取出混合溶液吸收的氧气在标准状况下体积为，根据实验原理与滴定反应有关方程式中的计量关系，可得： 则三颈烧瓶中的混合溶液共吸收的氧气在标准状况下体积共为，故该样品中的载氧量 (标准状况) 为。 13. 人类利用二氧化碳合成淀粉对社会的发展起着重要作用，合成过程首先是利用二氧化碳制备甲醇，合成甲醇的反应为    。回答下列问题： （1）已知： ①    ； ②    ； ③a、b均为大于零的数，且a>b。 ___________(用含a、b的式子表示)。某研究小组设计合成的路线及的部分应用如图所示，图中熔融碳酸盐燃料电池的正极电极反应式为___________。 （2）研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行成分分析，结果如图所示。在以上催化剂中，该反应应选择的最佳催化剂为___________。 （3）在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响(如图所示，吸附在催化剂表面的物种用*标注)。 ①依反应历程图所示，写出有水参与时反应的化学方程式：___________。 ②结合图3及学过的知识推测，有水参与的历程，反应速率加快的原因是___________。 （4）在T℃时，将6mol (g)和12mol (g)充入容积为10L的恒容容器中，只发生 ，初始压强为 kPa，测得体系中剩余(g)的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。 ①T℃时，0～1min内甲醇的反应速率v(CH3OH)=_______mol/(L·min)，该反应的平衡常数Kp=_______kPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式) ②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得随时间变化如图中状态Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅲ改变的条件可能是___________。 （5）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。 下列说法错误的是__________。 A. 该晶体中存在氢键 B. 中C原子为杂化 C. 基态原子的未成对电子数： D. 基态原子的第一电离能： 【答案】（1） ①. -(a-b) ②. （2） （3） ①. *OCH2+H2O*=*OCH3+*OH ②. 有水参与历程，活化能较小，反应速率加快 （4） ①. 0.2 ②. ③. 升高温度 （5）D 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，①+②得反应：，则；图中燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，氧气得到电子发生还原反应和二氧化碳生成碳酸根离子，氧气所在极为正极，正极电极反应式为； 小问2详解】 由图可知，催化剂为得到的甲醇最多且CO少，该反应应选择的最佳催化剂为； 【小问3详解】 ①依反应历程图所示，有水参与时在催化剂表面*OCH2和H2O*生产*OCH3和*OH，故反应的化学方程式为：*OCH2+H2O*=*OCH3+*OH；有水参与的历程， ②过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；反应速率加快的原因是有水参与的历程，活化能较小，反应速率加快； 【小问4详解】 ①从图中可知，1min时H2的物质的量为6mol，起始的H2的物质的量为12mol，变化的H2的物质的量为6mol，故变化的甲醇的物质的量为2mol，0～1min内甲醇的反应速率； 根据图示，8min后H2的物质的量保持不变，体系达到平衡状态，H2的物质的量为2mol，根据题意有： 平衡时候总的物质的量，该反应的平衡常数Kp==； ②状态Ⅲ与状态Ⅰ相比，H2的物质的量增加，参与反应的氢气的物质的量减少，平衡逆向移动，同时从图中可知达到平衡的时间变短，该反应是一个放热反应，综合可知改变的条件可能是升高温度。 【小问5详解】 A．由晶体结构图可知，中的-NH2的H与中的O形成氢键，因此，该晶体中存在N-H∙∙∙O氢键，A正确； B．为平面结构，则其中的C原子轨道杂化类型均为杂化，B正确； C．B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，则基态原子未成对电子数，C正确； D．同周期元素第一电离能能呈递增趋势，N核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，基态原子的第一电离能：，D错误； 答案选D。 14. 化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下(部分反应条件已简化)： 已知：i． ii． iii． （1）A的名称是___________；的化学方程式为___________。 （2）已知硝化反应中包含如下基元反应：，，中碳原子的杂化方式为___________。 （3）反应条件X应选择___________(填标号)。 a． b． c． d．/加热 （4）F中的官能团名称为酯基、___________；G的结构简式为___________。 （5）满足下列条件的H的同分异构体有___________种。 ①含有、3种结构 ②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰 （6）化合物H的另一种合成路线如下： N的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 苯乙酸 ②. ++2HCl （2）、 （3）c （4） ①. 酰胺基、碳氯键 ②. （5）7 （6） 【解析】 【分析】A与甲醇发生酯化反应生成B()，B与在NaH存在下反应生成C(C13H16O2)，C与HNO3在H2SO4加热反应生成D，由D的结构简式知，C的结构简式为，D发生还原生成E，E发生已知ii的反应生成F(C20H20NO3Cl)，F的结构简式为，F发生已知ⅲ的反应生成G，G的结构简式为，G发生已知i的反应生成H(C19H19N3O)的结构简式为，据此作答。 【小问1详解】 根据A的结构简式可知A的名称为苯乙酸，据分析可知，B→C的化学方程式为：++2HCl； 【小问2详解】 中与-NO2相连的碳原子为sp3杂化、其余碳原子为杂化，碳原子的杂化方式为sp3、sp2； 【小问3详解】 D发生还原生成E，H2在Pd存在下能将D还原为E，故选c； 【小问4详解】 F（）中的官能团名称为酯基、酰胺基、碳氯键，据分析可知，G的结构简式为； 【小问5详解】 据分析可知，H的结构简式为，H的分子式为C19H19N3O，H的同分异构体①有-NH2、-OH、3种结构和②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰，故3个N原子形成3个-NH2并连接在同一个饱和碳原子上，-OH的位置为图中数字，即符合条件的同分异构体有7种； 【小问6详解】 发生还原反应生成的M为，M与反应生成的N为，N发生已知iii的反应生成H。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$