精品解析：2024年贵州省安顺市九年级中考第二次模拟试题（理综）-初中化学

安顺市2024年中考第二次模拟考试试卷． 综合理科 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1．本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2．一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3．不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 习近平总书记在党的二十大报告中指出：“高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务。”下列做法不符合高质量发展中绿色发展理念的是 A. 鼓励使用新能源汽车 B. 减少林地增加住宅建设 C. 推进珠江水系污染综合防治 D. 守牢生态底线，做靓贵州“公园省”名片 2. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 硫在氧气中燃烧 3. 安顺绿茶种植历史悠久、品质优良。绿茶中富含的茶多酚（），具有抗氧化、抗菌、抗衰老、降低心血管疾病风险等多种保健功能，下列有关茶多酚的说法正确的是 A. 茶多酚由17个碳原子、19个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成 B. 茶多酚属于有机化合物 C. 茶多酚中氮元素的质量分数最大 D. 茶多酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为17∶19∶3∶1 4. 生活中常使用管道疏通剂，某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A. 氢氧化钠中阴离子的符号为 B. 氢氧化钠中含有两种金属元素 C. 铝原子的结构示意图为 D. 硝酸钠的化学式为 5. 某同学参加贵州省第二届中小学劳动实践技能竞赛“烹饪”项目。赛前准备时，他发现灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，于是用长木棍挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为 A. 灶内的木材变得更多 B. 木材的着火点降低 C. 木材接触更多的空气 D. 木材的导热性变强 6. 除去下列物质中含有杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂和方法 A 稀盐酸（） 加入足量溶液，过滤 B NaCl（） 加入足量稀盐酸，蒸发 C （CaO） 高温煅烧 D 溶液（HCl） 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变为中性 B. 乙曲线对应的反应中氢氧根离子和钠离子的数量都减少 C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 二、非选择题（本题共7个小题，共46分。） 8. 2024年春季学期，小明和同学们到国家级研学基地——“贵州省坝陵河桥梁博物馆”开展研学活动。 （1）研学路上风景优美，鸟语花香，能闻到花香说明______（请从微观角度解释）。 （2）在体验活动中，小明组装了桥梁模型，此过程属于______变化。 （3）小明的午餐食物有折耳根、鸡肉、鱼、青菜、糯米饭等，其中富含糖类的是______。 （4）小明用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。 （5）研学结束，小明带走了塑料垃圾，塑料垃圾污染俗称______污染。 9. 阅读下面科普短文，依据所给信息，回答下列问题： 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对呼吸道黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。传统合成氨：氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德．埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 （1）写出氨气化学性质______（答一点即可）。 （2）根据传统合成氨的微观示意图，该化学反应中发生改变的微粒是______（填化学符号）。 （3）氨气易于储存的原因是______。 （4）根据电解合成氨示意图，写出发生反应的化学方程式：______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （5）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏采用的应急救援措施正确的是______。 A. 对泄漏点采用水雾喷淋的方式，降低空气中氨气的浓度 B. 紧急疏散泄漏点附近人员到下风口 C. 杜绝在泄漏现场使用明火照明 10. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一。结合以下实验装置图回答问题。 Ⅰ．根据如下图（省略夹持仪器）装置回答问题： （1）实验室用装置甲制取，多孔塑料板上放的药品是______（填名称），反应的化学方程式为______，用装置乙收集，气体应从导管______（选填“A”或“B”）端通入，实验室检验的方法是______。 Ⅱ．探究制氧机的原理 查阅资料：过氧化氢和过碳酸钠都可以产生氧气。图2中A是过碳酸钠白色固体，成分为，加水溶解会分解生成和。B是二氧化锰黑色粉末。 小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图1（20min后几乎不产生氧气） （2）请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是______。 （3）图2反应仓中生成氧气的化学方程式为______，过滤仓中的水除了有加湿氧气的作用外，还可以起到的作用是______（答出一条即可）。 11. 溶液与我们的生活息息相关，根据所学知识回答下列问题。 Ⅰ．如图是和的溶解度曲线。 （1）℃时，向50g水中加入30g 固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为______（填最简整数比）。 （2）在℃时，的溶解度______的溶解度（填“>”“=”“<”）。 （3）℃时，饱和溶液中溶质的质量分数是______（列出计算式即可）。 （4）若中混有少量的，欲提纯晶体，宜采用的方法是______。 Ⅱ．根据溶解度表回答问题。 温度（℃） 20 40 50 60 80 溶解度（g） 31.6 63.9 85.5 110 169 （5）20℃时，某同学配制溶质质量分数为10%的溶液100g，需用到的玻璃仪器有_____。 （6）A是80℃含有120g水的溶液。经过如下操作，得到102g 固体。 对以上过程的分析，正确的是______（选填编号）。 ①A到B过程中，溶质质量没有改变 ②B中溶质与溶剂的质量比为169∶100 ③开始析出固体的温度在60℃至80℃之间 ④A溶液的质量等于222g 12. 金属在生产和生活中有广泛应用，请回答下列问题。 Ⅰ．我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 （1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点，钛合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）5G基站建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝______，达到防止生锈的目的；基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将______能转化为电能，确保基站设施不间供电。 Ⅱ．某校化学兴趣小组利用课余时间探究“金属的化学性质”。 （3）甲图中发生反应的化学方程式______（写一个即可），化学小组设计甲图实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，针对图中的方案，请再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象______。 （4）向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为m g的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图乙所示。 ①bc段（不含两端点）反应析出的金属是______。 ②c点对应的溶液的溶质是______（填化学式）。 ③若ab段和bc段析出的固体质量相等参加反应的锌粉质量分别为和，则和的比值为______（填最简整数比）。 13. 某化学兴趣小组学习酸碱盐的知识后进行了如下探究，请你参与。 （1）如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化曲线。该图对应操作是将______溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式是______。向反应后溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则对应图中______点。 （2）探究厨房所用某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆地猜想与实验。 【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】①根据所学酸碱盐知识作出以下猜想： 猜想一：含有NaOH；猜想二：含有；猜想三：含有和NaOH。 【实验探究】 ②取洗涤剂粉末，加水溶解得到无色溶液，对洗涤剂溶液进行如下实验操作，请完成表格： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．取适量洗涤剂溶液于试管中，滴加少量的稀盐酸 没有气泡产生 溶液中不含 Ⅱ．另取适量溶液于试管中，加入稍过量的溶液 ______ 溶液中含有 Ⅲ．取II中上层清液于另一试管中，滴加几滴______ 有蓝色沉淀生成 溶液中含有NaOH 【实验结论】该洗涤剂粉末中含有和NaOH。 【交流讨论】 ③小组同学一致认为实验操作I的结论不严谨，理由是______。 ④实验II中加入稍过量的溶液的目的是______，反应的化学方程式为______。 ⑤由以上实验归纳出碱的化学性质有______。 14. 氢化钙（）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需，化学方程式为，现有168g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安顺市2024年中考第二次模拟考试试卷． 综合理科 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1．本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2．一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3．不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 一、选择题（本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 习近平总书记在党的二十大报告中指出：“高质量发展是全面建设社会主义现代化国家的首要任务。”下列做法不符合高质量发展中绿色发展理念的是 A. 鼓励使用新能源汽车 B. 减少林地增加住宅建设 C. 推进珠江水系污染综合防治 D. 守牢生态底线，做靓贵州“公园省”名片 【答案】B 【解析】 【详解】A、鼓励使用新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少环境污染，符合高质量发展中绿色发展理念，故A不符合题意； B、减少林地增加住宅建设，不利于保护环境，不符合高质量发展中绿色发展理念，故B符合题意； C、推进珠江水系污染综合防治，可以保护水资源，符合高质量发展中绿色发展理念，故C不符合题意； D、守牢生态底线，做靓贵州“公园省”名片，符合高质量发展中绿色发展理念，故D不符合题意。 故选B。 2. 在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是 A. 检查气密性 B. 制备氧气 C. 收集氧气 D. 硫在氧气中燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性时，先将导管的一端放入水中，然后用手握住试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出，则说明该装置气密性良好，图示操作正确； B、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，图示操作正确； C、氧气密度略大于空气，用向上排空气法收集氧气时，为将集气瓶内的空气排净，导管应伸到集气瓶的底部且不触及瓶底，图示操作错误； D、硫在氧气中燃烧的生成物二氧化硫有毒，可事先在集气瓶内加入少量水，用于吸收二氧化硫，以防造成空气污染，故图示操作正确； 故选：C。 3. 安顺绿茶种植历史悠久、品质优良。绿茶中富含的茶多酚（），具有抗氧化、抗菌、抗衰老、降低心血管疾病风险等多种保健功能，下列有关茶多酚的说法正确的是 A. 茶多酚由17个碳原子、19个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成 B. 茶多酚属于有机化合物 C. 茶多酚中氮元素的质量分数最大 D. 茶多酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为17∶19∶3∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A、茶多酚是由茶多酚分子构成的，一个茶多酚分子由17个碳原子、19个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成，故A错误； B、茶多酚含碳化合物，属于有机化合物，故B正确； C、茶多酚（C17H19N3O）中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为，即碳元素的质量分数最大，故C错误； D、茶多酚（C17H19N3O）中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比为，故D错误。 故选B。 4. 生活中常使用管道疏通剂，某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A. 氢氧化钠中阴离子的符号为 B. 氢氧化钠中含有两种金属元素 C. 铝原子的结构示意图为 D. 硝酸钠的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，其中阴离子为氢氧根离子，离子符号为OH-，故A说法错误； B、氢氧化钠是由钠元素、氢元素和氧元素组成的，钠带有金字旁，则钠元素属于金属元素，氢和氧均带有气字头，则氢元素和氧元素均属于非金属元素，故氢氧化钠中含有一种金属元素（钠元素），故B说法错误； C、铝原子的质子数=核外电子数=13，核外电子排布依次为2、8、3，铝原子的结构示意图为 ，而质子数=13，核外电子数=10，表示铝离子的结构示意图，故C说法错误； D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。硝酸钠中钠元素显+1价，硝酸根显-1价，硝酸钠的化学式为NaNO3，故D说法正确； 故选：D。 5. 某同学参加贵州省第二届中小学劳动实践技能竞赛“烹饪”项目。赛前准备时，他发现灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，于是用长木棍挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为 A. 灶内的木材变得更多 B. 木材的着火点降低 C. 木材接触更多的空气 D. 木材的导热性变强 【答案】C 【解析】 【分析】根据促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积、增大氧气的浓度。 【详解】某同学用长木棍挑开木材堆后，火焰重新变旺，是因为增大了木材与氧气的接触面积，能使木材充分燃烧。可燃物的着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，故选C。 6. 除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂和方法 A 稀盐酸（） 加入足量溶液，过滤 B NaCl（） 加入足量稀盐酸，蒸发 C （CaO） 高温煅烧 D 溶液（HCl） 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸、硝酸钡（足量的），不符合除杂原则，故选项错误； B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故选项错误； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，既除去了杂质也除去了原物质，不符合除杂原则，故选项错误； 故选：B。 7. 电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由酸性变为中性 B. 乙曲线对应的反应中氢氧根离子和钠离子的数量都减少 C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。 【详解】A、乙为加入硫酸钠的曲线，反应生成了氢氧化钠，溶液始终显碱性，错误； B、乙为加入硫酸钠的曲线，氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数目不变，错误； C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，错误； D、由上述分析可知，甲曲线上的M点电导率为0，代表两种溶液恰好完全反应，正确。 故选D。 二、非选择题（本题共7个小题，共46分。） 8. 2024年春季学期，小明和同学们到国家级研学基地——“贵州省坝陵河桥梁博物馆”开展研学活动。 （1）研学路上风景优美，鸟语花香，能闻到花香说明______（请从微观角度解释）。 （2）在体验活动中，小明组装了桥梁模型，此过程属于______变化。 （3）小明的午餐食物有折耳根、鸡肉、鱼、青菜、糯米饭等，其中富含糖类的是______。 （4）小明用洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的______作用。 （5）研学结束，小明带走了塑料垃圾，塑料垃圾污染俗称______污染。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）物理 （3）糯米饭 （4）乳化 （5）白色 【解析】 【小问1详解】 带有香味的分子在不断的运动，从而使人们能够闻到，故填：分子在不断运动； 【小问2详解】 小明组装了桥梁模型，此过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故填：物理； 【小问3详解】 鸡肉、鱼中富含蛋白质，折耳根和青菜中富含维生素，糯米饭中富含糖类，故填：糯米饭； 【小问4详解】 洗洁精清洗餐具上的油污，这是利用了洗洁精的乳化作用，故填：乳化； 【小问5详解】 塑料垃圾污染俗称白色污染，故填：白色 9. 阅读下面科普短文，依据所给信息，回答下列问题： 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对呼吸道黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。传统合成氨：氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德．埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 （1）写出氨气的化学性质______（答一点即可）。 （2）根据传统合成氨的微观示意图，该化学反应中发生改变的微粒是______（填化学符号）。 （3）氨气易于储存的原因是______。 （4）根据电解合成氨示意图，写出发生反应的化学方程式：______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （5）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏采用的应急救援措施正确的是______。 A. 对泄漏点采用水雾喷淋的方式，降低空气中氨气的浓度 B. 紧急疏散泄漏点附近人员到下风口 C. 杜绝在泄漏现场使用明火照明 【答案】（1）可燃性 （2）N2、H2 （3）氨气很容易液化 （4） ①. ②. 置换 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，根据短文内容，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。作为一种零碳能源具有广泛的应用前景，说明氨气具有可燃性，属于氨气的化学性质； 【小问2详解】 根据传统合成氨的微观示意图，氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的，该化学反应中分子种类发生改变，即发生改变的微粒是N2、H2； 【小问3详解】 根据短文内容，氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化，所以氨气易于储存； 【小问4详解】 氮气和水在通电条件下生成氨气和氧气，反应的的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问5详解】 A、氨气极易溶于水，对泄漏点采用水雾喷淋的方式，可以吸收氨气，降低空气中氨气的浓度，正确； B、紧急疏散泄漏点附近人员到上风口，以减少与氨气的接触，错误； C、由于氨气具有可燃性，所以杜绝在泄漏现场使用明火照明，防止发生爆炸，正确； 故选AC。 10. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一。结合以下实验装置图回答问题。 Ⅰ．根据如下图（省略夹持仪器）装置回答问题： （1）实验室用装置甲制取，多孔塑料板上放的药品是______（填名称），反应的化学方程式为______，用装置乙收集，气体应从导管______（选填“A”或“B”）端通入，实验室检验的方法是______。 Ⅱ．探究制氧机的原理 查阅资料：过氧化氢和过碳酸钠都可以产生氧气。图2中A是过碳酸钠白色固体，成分为，加水溶解会分解生成和。B是二氧化锰黑色粉末。 小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如图1（20min后几乎不产生氧气） （2）请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是______。 （3）图2反应仓中生成氧气的化学方程式为______，过滤仓中的水除了有加湿氧气的作用外，还可以起到的作用是______（答出一条即可）。 【答案】（1） ①. 大理石 ②. ③. B ④. 将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则收集的是二氧化碳 （2）20分钟以内，过碳酸钠产生的氧气比过氧化氢产生的氧气多 （3） ①. ②. 通过观察气泡来判断氧气生成的速率 【解析】 【小问1详解】 实验室用装置甲制取CO2，多孔塑料板上放的药品是大理石；大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；二氧化碳的密度大于空气密度，用装置乙收集CO2，气体应从导管B端通入；检验CO2的方法是将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则收集的是二氧化碳，故填：大理石；；B；将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则收集的是二氧化碳； 【小问2详解】 根据图1中测得数据（20min后几乎不产生氧气），制氧剂选择过碳酸钠的依据是：20分钟以内，过碳酸钠产生的氧气比过氧化氢产生的氧气多，故填：20分钟以内，过碳酸钠产生的氧气比过氧化氢产生的氧气多； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；过滤仓中的水除了有加湿氧气的作用外，还可以通过观察气泡来判断氧气生成的速率，故填：；通过观察气泡来判断氧气生成的速率。 11. 溶液与我们的生活息息相关，根据所学知识回答下列问题。 Ⅰ．如图是和的溶解度曲线。 （1）℃时，向50g水中加入30g 固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为______（填最简整数比）。 （2）在℃时，的溶解度______的溶解度（填“>”“=”“<”）。 （3）℃时，饱和溶液中溶质的质量分数是______（列出计算式即可）。 （4）若中混有少量的，欲提纯晶体，宜采用的方法是______。 Ⅱ．根据溶解度表回答问题。 温度（℃） 20 40 50 60 80 溶解度（g） 31.6 63.9 85.5 110 169 （5）20℃时，某同学配制溶质质量分数为10%的溶液100g，需用到的玻璃仪器有_____。 （6）A是80℃含有120g水的溶液。经过如下操作，得到102g 固体。 对以上过程的分析，正确的是______（选填编号）。 ①A到B的过程中，溶质质量没有改变 ②B中溶质与溶剂的质量比为169∶100 ③开始析出固体的温度在60℃至80℃之间 ④A溶液的质量等于222g 【答案】（1）2：7 （2）＜ （3） （4）降温结晶 （5）玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒 （6）①、③ 【解析】 【小问1详解】 t1 ℃时，氯化铵的溶解度为40g，向50g水中加入30g NH4Cl 固体，只能溶解20g氯化铵固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为20g：（20g+50g）=2：7； 【小问2详解】 在 t2 ℃时， NH4Cl 的溶解度＜KNO3 的溶解度； 【小问3详解】 t2 ℃时， 硝酸钾的溶解度为60g，则KNO3饱和溶液中溶质的质量分数是； 小问4详解】 硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化氨的溶解度受温度变化影响较小，若 KNO3 中混有少量的 NH4Cl ，欲提纯 KNO3 晶体，宜采用的方法是降温结晶； 【小问5详解】 20℃时，某同学配制溶质质量分数为10%的 KNO3 溶液100g，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒； 【小问6详解】 A是80℃含有120g水的KNO3溶液，经过如下操作，A恒温蒸发20g水，得到B，B中没有晶体析出，B中溶质质量与A中相同，B中溶剂质量为120g-20g=100g，B降温至20℃，有晶体析出，C中溶剂质量不变，还是100g，C为20℃下硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故C中溶质质量为31.6g，过滤可得到102gKNO3固体，所以A溶液和B溶液中含有的溶质是31.6g+102g=133.6g。 ①A恒温蒸发20g水后，溶剂质量变成120g-20g=100g，没有晶体析出，所以溶质质量没有改变，故正确； ②B中溶质质量为133.6g，溶剂质量为100g，则B中溶质与溶剂的质量比为133.6g：100g=167：125，故错误； ③由以上分析可知，B溶液中含有100g水，含有133.6g硝酸钾，而硝酸钾在80℃时的溶解度是169g，在60℃时的溶解度是110g，所以开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间，故正确； ④由上述分析可知，A溶液中溶质质量为133.6g，溶剂质量为120g，因此A溶液的质量等于133.6g+120g=253.6g，故错误； 故选：①③。 12. 金属在生产和生活中有广泛应用，请回答下列问题。 Ⅰ．我国正在深海、深空、深地、深蓝等领域积极抢占科技制高点。 （1）“深海勇士号”载人深潜器布放了中国第一个由钛合金打造的深海沉船考古永久测绘基点，钛合金属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。 （2）5G基站的建立是深蓝网络空间领域数字基础的有力支撑。5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝______，达到防止生锈的目的；基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将______能转化为电能，确保基站设施不间供电。 Ⅱ．某校化学兴趣小组利用课余时间探究“金属的化学性质”。 （3）甲图中发生反应的化学方程式______（写一个即可），化学小组设计甲图实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，针对图中的方案，请再补充一个实验，即可达到实验目的，写出补充实验的操作及现象______。 （4）向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为m g的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图乙所示。 ①bc段（不含两端点）反应析出的金属是______。 ②c点对应的溶液的溶质是______（填化学式）。 ③若ab段和bc段析出的固体质量相等参加反应的锌粉质量分别为和，则和的比值为______（填最简整数比）。 【答案】（1）金属材料 （2） ①. 氧气和水 ②. 化学 （3） ①. 或 ②. 把铜丝伸入盛有稀盐酸的试管中，无明显现象 （4） ①. 铜##Cu ②. ③. 8：27 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于金属材料； 【小问2详解】 铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝氧气和水，达到防止生锈的目的； 基站配有的铅酸蓄电池在放电时，可将化学能转化为电能，确保基站设施不间断供电； 【小问3详解】 甲图中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：； 甲图中铁能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中，铁排在氢前，铜能与硝酸银反应，说明铜比银活泼，化学小组设计甲图实验来验证铁、铜、银的金属活动性顺序，还需要比较铁和铜的活动强弱，即可将铜丝伸入盛有稀盐酸的试管中，铜不能与稀盐酸反应，则说明在金属活动性顺序中，铜排在氢后，即可验证三种金属的活动顺序为Fe＞Cu＞Ag； 小问4详解】 根据金属活动性顺序Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续、缓慢地加入质量为mg的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，对应ab段，化学方程式为：，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，对应bc段；化学方程式为：；待硝酸铜反应完全，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，对应cd段，化学方程式为：； ①bc段（不含两端点）锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应析出的金属是铜； ②b点硝酸银恰好完全反应，c点硝酸铜恰好完全反应，则对应的溶液的溶质是硝酸亚铁、硝酸锌，化学式为：； ③ab段，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：，参与反应锌和生成的银的质量比为65：216；bc段，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为：，参与反应的锌和生成的铜的质量比为65：64,；若ab段和bc段析出的固体质量相等参加反应的锌粉质量分别为 m1 和 m2 ，则有，则 m1： m2=64：216=8：27。 13. 某化学兴趣小组学习酸碱盐的知识后进行了如下探究，请你参与。 （1）如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化曲线。该图对应操作是将______溶液滴入另一种溶液中，该反应的化学方程式是______。向反应后溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则对应图中______点。 （2）探究厨房所用的某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆地猜想与实验。 【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质？ 【作出猜想】①根据所学酸碱盐知识作出以下猜想： 猜想一：含有NaOH；猜想二：含有；猜想三：含有和NaOH。 【实验探究】 ②取洗涤剂粉末，加水溶解得到无色溶液，对洗涤剂溶液进行如下实验操作，请完成表格： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．取适量洗涤剂溶液于试管中，滴加少量的稀盐酸 没有气泡产生 溶液中不含 Ⅱ．另取适量溶液于试管中，加入稍过量的溶液 ______ 溶液中含有 Ⅲ．取II中上层清液于另一试管中，滴加几滴______ 有蓝色沉淀生成 溶液中含有NaOH 【实验结论】该洗涤剂粉末中含有和NaOH。 【交流讨论】 ③小组同学一致认为实验操作I的结论不严谨，理由是______。 ④实验II中加入稍过量的溶液的目的是______，反应的化学方程式为______。 ⑤由以上实验归纳出碱的化学性质有______。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠 ②. ③. p （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 氯化铜溶液 ③. 即使含有碳酸钠，由于稀盐酸量少，也无法与碳酸钠反应产生气泡 ④. 检验并除去碳酸钠 ⑤. ⑥. 能与酸反应、能与盐反应 【解析】 【小问1详解】 如图是盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化曲线，由图可知，溶液一开始的pH小于7，说明该图对应操作是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中； 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； 向反应后溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性pH大于7，则对应图中p点； 【小问2详解】 ②根据实验结论溶液中含有，则另取适量溶液于试管中，加入稍过量的溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，实验现象为产生白色沉淀，说明溶液中含有； 根据实验结论溶液中含有NaOH以及实验现象有蓝色沉淀生成，说明蓝色沉淀为氢氧化铜，则取II中上层清液于另一试管中，滴加几滴氯化铜溶液，氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜蓝色沉淀，说明溶液中含有NaOH； ③操作I中滴加少量稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，无气泡产生，即使含有碳酸钠，由于稀盐酸量少，也无法与碳酸钠反应产生气泡，所以小组同学一致认为实验操作I的结论不严谨； ④碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则实验II中加入稍过量的溶液的目的是检验并除去碳酸钠，反应的化学方程式为； ⑤由以上实验可知，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，因此可归纳出碱的化学性质有：能与酸反应、能与盐反应。 14. 氢化钙（）固体是登山队员常用的能源提供剂，用它和水反应生成的氢气供燃烧之需，化学方程式为，现有168g氢化钙与足量水反应，可生成氢气的质量是多少？ 【答案】解：设可生成氢气的质量为x。 解得x=16g 答：可生成氢气的质量为16g。 【解析】 【详解】详见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$