2024年河南省驻马店市遂平县三模化学试题

2024年河南省普通高中招生考试模拟试卷 化学试题 注意： 本试卷分试题卷和答题卡两部分。考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷.上作答无效，交卷时只交答题卡。 相对原子质：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 一、选择题(每小题1分，共14分。下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填涂在答题卡相应位置。) 1.河南“打铁花"属于国家级非物质文化遗产之一，有着“民间焰火之最”的美誉。“打铁花”时，铁主要发生的下列变化中，与其他三种变化本质不同的是 A.生铁熔化 B.击打铁水 C.铁水氧化 D.铁水凝固 2.河南地处中原，物产丰富。河南的下列美食中富含维生素的是 A.南阳黄牛肉 B.西峡猕猴桃 C.道口烧鸡 D.潢川挂面 3.我国2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列措施不符合该主题的是 A.垃圾分类处理 B.加强空气监测 C.露天焚烧塑料 D.合理施用化肥 4.物质是由微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A.金刚石 B.C60 C.氢氧化钙 D.水银 5.下列是配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作图，其中正确的是 A.称量 B.量取 C.溶解 D.装瓶 6.各种材料的应用极大地方便了人类的生活。下列用品的制作材料分类错误的是 A.尼龙绳索——合成材料 B.铁质菜刀——金属材料 C.纯棉衣服——天然纤维 D.陶瓷水池——合成材料 7.下列有关实验现象的描述，正确的是 A.在空气中加热铜片：铜片由黑色变为红色 B.木炭在氧气中燃烧：产生黄色火焰 C.打开盛有浓硫酸的试剂瓶：瓶口出现白雾 D.将铁片放人稀盐酸中：有气泡产生，溶液变为浅绿色 8.侯德榜发明的侯氏制碱法为我国制碱工业做出了杰出的贡献，侯式制碱法中涉及一个反应是：X+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法错误的是 A.X的化学式是NaCl B.侯氏制碱法制得的碱是烧碱 C.反应前后元素种类未发生改变 D.反应前后氮元素的化合价没有改变 9.初中化学中多个实验涉及水，下列有关水的说法正确的是 A.铁钉生锈只与水有关 B.稀释浓硫酸时水作反应物 C.中和反应一定有水生成 D.电解水时正极产生的是氢气 10.下列化学方程式符合要求且书写正确的是 A.实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B.实验室检验二氧化碳：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C.除去MnO2中的少量KClO3：2KClO32KCl+3O2↑ D.实验室模拟工业炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 11.对比实验是进行科学探究的重要方式，下列实验设计能达到预期目的的是 A.探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响 B.硬水和软水的鉴别 C.证明二氧化碳能与水反应 D.比较空气和呼出气体中氧气的含量 12.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则下列有关说法中正确的是 A.物质丁可能是单质 B.乙是反应的催化剂 C.该反应属于化合反应 D.反应生成甲、丙两物质的质量比是1：8 13.为探究氢氧化钠和盐酸是否发生反应，某化学小组向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，根据溶液颜色变化，得出“氢氧化钠和稀盐酸发生反应”的结论。下列说法正确的是 A.反应过程中溶液由无色变为红色 B.反应过程中溶液的pH不断增大 C.判断该反应发生的依据是‘反应物的消失” D.将酚酞溶液换为石蕊溶液不能得出相同结论 14.现有13g硫酸钠和碳酸钠的混合物，将其溶于水后加入过量的硝酸钡溶液，过滤后得到22.1g滤渣，则原混合物中钠元素的质量为 A.46g B.4.6g C.23g D.2.3g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15.为延长食品保质期，常在包装袋中充入________；人体中含量最高的金属元素为_________。 16.利用氢氧化钠溶液制作生物标本时，若氢氧化钠溶液变质，会导致实验失败。有同学提出用酚酞溶液可检验该溶液是否变质，一些同学认为不可行，原因是____________；请你证明该氢氧化钠溶液已经变质_______(用化学方程式表示)。 17.某化学小组用如图所示装置进行燃烧条件的探究(已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃)。60℃热水的作用为___________(写出一条即可)；证明燃烧需要氧气的现象为___________。 18.小明和妈妈在家中无土栽培豌豆苗，为了促进婉豆苗生长，小明按如图1操作过程配制硝酸钾营养液，图2为硝酸钾的溶解度与温度的关系，请回答下列问题： (1)硝酸钾为豌豆苗的生长提供营养，硝酸钾属于______(填“钾”“氮”或“复合”)肥。 (2)实现烧杯②到烧杯③转化的操作是_____________。 (3)查阅资料可知，硝酸钾营养液的浓度一般为0.6%~2%。小明取烧杯②中的10g溶液，加水后配成2%的营养液，加入水的质量约为_______(结果保留整数)。 19.化学小组用贝壳(主要成分CaCO3)、草木灰(主要成分K2CO3)和猪油为原料，模拟古法制肥皂，制作过程中涉及的部分物质间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现)，其中C为气体，将所得的KOH溶液与猪油混合并加入细盐，加热搅拌制成肥皂。 (1)C的化学式为_________；反应②的基本反应类型为___________。 (2)反应③的化学方程式为_________；该过程中可循环利用的物质是_______(填化学式)。 20.页岩气是蕴藏于页岩层中可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，页岩气属于______(填“可再生”或“不可再生")资源；甲烷完全燃烧的化学方程式为__________；一定量甲烷不完全燃烧生成了5.6gCO、10.8gH2O以及一定量的CO2，则生成的CO2的质量为____________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21.(2分)中医药学，源远流长。现代中药采用高新制药技术将传统中草药制成配方颗粒，无需煎煮，直接冲服。请从分子的角度解释下列现象。 (1)传统中草药煎煮过程中常闻到药香。 (2)中药配方颗粒放入水中，搅拌后发现，与刚加入水中时相比，液面降低。 22.(3分)实验是科学探究的重要方式，如图为实验室常见的气体制备和收集装置。 (1)A、B裝置均能制取二氧化碳，写出发生反应的化学方程式_______。 (2)装置B与装置A相比，具有的优点是什么________? (3)写出检验装置C中收集的气体是氧气的方法。 23.(2分)用黄铜制造阀门、水管等物品的过程中会产生大量的黄铜渣(主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO，其他杂质不考虑)。兴趣小组从黄铜渣中回收Cu和制取ZnSO4溶液的流程如下。 (1)写出步骤Ⅱ中生成Cu的化学方程式_______。 (2)上述流程中，能说明锌的全屋活动性比铜强的事实是什么______? 24.(3分)将粗盐样品中的难溶性杂质经溶解、过滤等操作除去后，得到的粗盐水中仍含有可溶性杂质(CaCl2、Na2SO4、MgCl2)，可按以下实验步骤除去可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量试剂A和过量碳酸钠溶液；② 过滤；③向滤液中加人适量的盐酸；④蒸发、结晶。 (1)加入的试剂A是什么? (2)写出加人硫酸钠溶液后发生反应的化学方程式。(写出一个即可) (3)步骤③中，若加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度有没有影响，为什么? 四、综合应用题(共10分) 25.2024年3月27日，长征六号改运载火箭成功将云海三号O2星送入预定轨道。小组同学进行了如下项目式学习。 活动一：认识航天材料 (1)钛合金是常用的航天材料，钛合金的硬度比纯钛_______(填“大”或“小”)。钛在元素周期表中的一格如图所示，可知钛元素的相对原子质量为_______。 (2)制造火箭时使用了大量铝材。铝具有优良的抗腐蚀性能，原因是______(用化学方程式表示)。 活动二：了解能源系统 (3)长征六号改运载火箭使用液氧和煤油作为芯一、二级推进剂，液氧能作推进剂利用了液氧________的性质；煤油是由多种碳氢化合物组成的混合物，其完全燃烧后的产物是_____________。 活动三：探秘生命保障 (4)环控生保系统是宇航员的生命保障。 ①净化宇航员产生的生活废水主要利用反渗透膜法，其原理为只允许水分子通过，其他分子会被阻挡。反渗透膜法净水的原理与实验室中的_______操作相似。 ②宇航员所需氧气通过电解水得到，水电解生成的氢气还可用于处理宇航员呼出的二氧化碳，请补全该反应的微观示意图。 (5)每位宇航员每天呼出大约1.1kg二氧化碳，若用无水氢氧化锂吸收三位宇航员呼出的二氧化碳(化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O)，理论上每天需要的无水氢氧化锂的质量是多少? 2024年河南省普通高中招生考试模拟试卷. 化学试卷参考答案 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1-5：CBCBA 6-10：DDBCD 11-14：DDCB 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15.氮气(或N2)钙元素(或Ca) 16.氢氧化钠和氢氧化钠变质生成的碳酸钠在溶液中均呈碱性，均能使酚酞溶液变红Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑[或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH等，合理即可] 17.提供热量(或隔绝氧气)通人氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧 18.(1)复合 (2)升高温度(或加水) (3)110g 19.(1)CO2化合反应 (2)K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH CaCO3 20.不可再生CH4+2O2CO2+2H2O 4.4g 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21.(1)分子在不断运动。(1分) (2)分子之间有间隔。(1分) 22.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(1分) (2)通过注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率。(1分) (3)将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明收集到的气体是氧气。(1分) 23.(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(1分) (2)步骤Ⅰ中锌能与稀硫酸反应、铜不能与稀硫酸反应(或步骤Ⅱ中锌能从硫酸铜溶液中置换出铜)。(1分) 24.(1)氢氧化钡溶液。(1分) (2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl[或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH](1分) (3)没有影响，盐酸中的氯化氢会在蒸发时挥发出去。(1分) 四、综合应用题(共10分) 25.(1)大(1分) 47.87(1分) (2)4Al+3O2=2Al2O3(1分) (3)支持燃烧(1分) 二氧化碳和水(或CO2和H2O)(1分) (4)①过滤(1分) ②(1分) (5)解：设理论上每天需要的无水氢氧化锂的质量为x。 2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O(1分) 48　　　44 x　　　　1.1kg×3 x=3.6kg(1分) 答：理论上每天需要的无水氢氧化锂的质量为3.6kg。 学科网（北京）股份有限公司 $$