精品解析：2024届广东省高州市第一中学高三下学期5月考前热身训练化学试题

高州一中高三级考前热身训练化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 I 127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是 A B C D 湖山奖牌—金牌 场馆建造—聚四氟乙烯 场馆用电—硅太阳能电池板 火炬燃料—甲醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金牌的主要成分是合金，属于金属材料，A不合题意； B．聚四氟乙烯是有机高分子材料，B不合题意； C．硅太阳能电池板主要成分是晶体硅，属于无机非金属材料，C符合题意； D．甲醇是有机物，属于有机材料，D不合题意； 故答案为：C。 2. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 B. 制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 C. 针核反应堆的主要原料是，与互为同位素 D. 嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．合金的硬度大于成分金属，故无磁镍铬钛合金钢属于合金，其硬度高于纯铁，A正确； B．金属单质和合金属于金属材料，氮化镓(GaN)不为金属晶体，是一种新型的无机非金属材料，B错误； C．与的质子数不相同，故不互为同位素，C错误； D． Al的价层电子排布式为3s23p1，故Al属于p区元素，D错误； 故答案为：A。 3. 某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是 A. b处出现白色物质，不能说明氯气溶于水生成 B. c处干燥的蓝色石蕊试纸一定不变色 C. d处试纸变蓝，发生的反应为 D. 蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气 【答案】B 【解析】 【分析】利用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，b处蘸有硝酸银溶液的试纸可检验氯离子，c处干燥的蓝色石蕊试纸，遇到湿润氯气作用，会先变红后褪色，d处淀粉KI试纸遇氯气变蓝； 【详解】A．b处出现白色物质，可能是挥发出的HCl与银离子反应，生成氯化银白色沉淀，A正确； B．c处干燥的蓝色石蕊试纸与湿润氯气作用，会先变红后褪色，B错误； C．d处试纸变蓝，发生的反应为，生成的碘遇淀粉变蓝，C正确； D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止氯气排放到空气中引起污染，D正确； 故答案选B。 4. NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3还原的反应，涉及的部分装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 用甲装置制备NH3 B. 乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1 C. 丙装置盛放无水CaCl2用于干燥NH3 D. 在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室仅加热NH4Cl得不到NH3，应加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物来制备NH3，A不合题意； B．乙装置中反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，故n（还原剂）∶n（氧化剂）＝1∶2，B不合题意； C．已知CaCl2能够吸收NH3形成络合物，故丙装置盛放碱石灰用于干燥NH3，而不能用无水CaCl2，C不合题意； D．已知NH3密度小于空气，NO2的密度比空气的大，故在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2，D正确； 故答案为：D。 5. 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子含有手性碳原子 B. 该分子中含有3种官能团 C. 该分子中所有的碳原子可共平面 D. 1mol该化合物最多能与2mol NaOH发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故该分子含有手性碳原子即与-NH2相连的碳原子为手性碳原子，A正确； B．由题干有机物结构简式可知，该分子中含有2种官能团即氨基和酯基，B错误； C．由题干有机物结构简式可知，同时连有两个-CH3的碳原子为sp3杂化，故该分子中所有的碳原子不可能共平面，C错误； D．由题干有机物结构简式可知，1mol该化合物最多能与1molNaOH发生反应即1mol醇酯基能与1molNaOH反应，D错误； 故答案为：A。 6. 某同学进行以下实验： 操作 现象 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中有生成 B. 边缘处红色说明： C. 反应后中心区域溶液的pH>7 D. 反应过程中化学能完全转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和的食盐水，铁皮发生吸氧腐蚀，没有生成，A错误； B．铁片发生吸氧腐蚀，Fe电极方程式为：，边缘处红色得原因是二价铁被空气中的氧气氧化为三价铁，B错误； C．铁片发生吸氧腐蚀，反应后中心区域溶液呈碱性，pH>7，C正确； D．铁皮发生吸氧腐蚀得原理是原电池，但化学能不能完全转化为电能，D错误； 故选C。 7. “劳动最光荣、劳动最崇高”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验员用TiCl4加大量的水制备TiO2 稀释促进盐的水解 B 科学家用乳酸合成聚乳酸 合成聚乳酸是缩聚反应 C 工人使用糯米酿造米酒 葡萄糖在酶作用下转化为乙醇 D 农艺师施肥时用土壤掩埋铵态氮肥 铵盐易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．TiCl4水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2•xH2O↓+4HCl，加水稀释使水解程度增大，最终得到TiO2•xH2O，经焙烧获得TiO2，A不合题意； B．分子中含有羧基和羟基，发生缩聚反应生成聚乳酸()和水，B不合题意； C．酿造糯米酒的过程涉及淀粉的水解反应和葡萄糖的分解反应生成乙醇，C不合题意； D．农艺师施肥时用土壤掩埋铵态氮肥，是由于铵盐不稳定，受热易分解而失去肥效，与其易溶于水无关，D符合题意； 故答案为：D。 8. 按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是 A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B. 水槽中溶液的主要作用是吸收气体 C. 处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性 D. a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同 【答案】D 【解析】 【分析】浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水碳化生成C单质，C单质再与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫等物质。 【详解】A．浓硫酸加入蔗糖中，蔗糖先碳化变黑，说明有碳单质生成，浓硫酸具有脱水性，随后品红溶液湿润纸条褪色，Na2S溶液湿润纸条变黄，溴水湿润纸条褪色，说明有二氧化硫生成，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确； B．浓硫酸与蔗糖脱水生成的碳单质反应生成二氧化硫，水槽中NaOH溶液的主要作用是吸收有毒气体SO2，B正确； C．c处纸条上生成黄色物质，是因为SO2与Na2S溶液反应生成单质S，说明SO2具有氧化性，C 正确； D．a处纸条褪色，说明反应有SO2生成且SO2具有漂白性，b 处纸条褪色，是因为SO2将Br2还原为无色的Br−，说明SO2具有还原性，褪色原理不同， D错误； 故答案选D。 9. 下列生活情境中对应离子方程式正确的是 A. 泡沫灭火器灭火原理： B. 除水垢时，先用Na2CO3溶液浸泡： C. 铅蓄电池放电时总反应： D. 84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3和NaHCO3，故对应的离子方程式为：，A错误； B．除水垢时，先用Na2CO3溶液浸泡将微溶物CaSO4转化为CaCO3后再用HCl除去，对应的离子方程式为：，B正确； C．铅蓄电池放电时生成PbSO4为沉淀，故总反应为：，C错误； D．84消毒液与洁厕灵不能混合使用，二者将发生反应产生有毒气体Cl2，该反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：B。 10. 部分含和含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在b→c→e→i的转化 B. 某仅含Ca、C的物质与水反应可能生成 C. 和反应生成的中既含离子键又含共价键 D. 能与反应生成的物质只有 【答案】D 【解析】 【分析】分析图中各物质的价态和类别知， a为 ，b为C， c 为CO，d为H2C2O4(草酸)，e为CO2，f 为Ca， g为CaO，h 为Ca(OH)2 ，i为 钙 盐 。 【详解】A．b→c→e→i 的转化关系为 CCOCO2CaCO3，A 项正确； B．电石CaC2与水反应可以生成HC≡CH，B项正确； C．H2C2O4和 Ca(OH)2 反应生成的盐为 CaC2O4 ，CaC2O4中既含离子键又含共价键，C 项正确。 D．单质Ca与H2O 反应也能生成Ca(OH)2 ， D项错误； 故答案选D。 11. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L 含π键数目为 B. NaCl和的混合物中含1mol ，则混合物中质子数为28 C. 电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1 D. 1.7g 完全溶于1L 所得的溶液中，微粒的数目为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．缺标准状况，无法计算11.2L二氧化碳的物质的量和含有的π键数目，故A错误； B．钠离子和铵根离子的质子数都为11，则含有1mol氯离子氯化钠和氯化铵的混合物含有的质子数为1mol×28×NAmol—1=28NA，故B正确； C．氯化铜是共价化合物，熔融状态下不能导电，则无法用电解熔融氯化铜的方法制得金属铜，故C错误； D．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，则1.7g氨气完全溶于水所得溶液中一水合氨的数目小于×NAmol—1=0.1NA，故D错误； 故选B。 12. 已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径：M＞R＞X B. 与均为极性分子 C. 最高价含氧酸酸性：R＞Y D. 第一电离能：Z＞R＞X 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质均为SO2，故M为O或S，X为S或O，结合B项信息可知，M为S，X为O，R可形成三键的单质气体即N2，则R为N，X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小即Z为F，Y的基态原子价层p轨道有2个电子，即2p2，故Y为C，综上分析可知，M为S、R为N，X为O、Y为C、Z为F，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，M为O、R为N、X为S，故原子半径：M＞R＞X ，A正确； B．由分析可知，M为S，X为O，Y为C，故MX2即SO2为V形结构，正负电荷中心不重合属于极性分子，故YX2即CO2为直线形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，B错误； C．由分析可知，R为N，Y为C，已知非金属性N＞C，则最高价含氧酸酸性：HNO3＞H2CO3即R＞Y，C正确； D. 由分析可知，X为O、R为N、Z为F，故第一电离能F＞N＞O即Z＞R＞X，D正确； 故答案为：B。 13. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具备因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向K3[Fe(CN)6]稀溶液滴加KSCN溶液，无现象 Fe3+与SCN-不反应 B FeCl3溶液用于刻蚀铜制品 铜与FeCl3溶液发生置换反应 C 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 D 酸性：HCOOH＞CH3COOH 羧基中O-H键的极性：HCOOH＞CH3COOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盛有K3[Fe(CN)6]稀溶液的试管中，滴加2滴KSCN溶液，K3[Fe(CN)6]不能电离出Fe3+，且KSCN较少，无现象不能证明Fe3+与SCN-不反应，A不合题意； B．FeCl3溶液用于刻蚀铜制品，反应原理为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则铜与FeCl3溶液不是发生置换反应，B不合题意； C．用焦炭和石英砂制取粗硅和SiO2可制作光导纤维，二者均正确，但无因果关系，C不合题意； D．H3C-是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小，则酸性减小，即酸性：HCOOH＞CH3COOH，D符合题意； 故答案为：D。 14. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误； B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确； C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 15. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是 A. X为c(F)随的变化曲线 B. 0~t1内，mol•L-1•s-1 C. 反应的活化能：①>② D. t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 【答案】B 【解析】 【分析】由题干反应E(g)+M(g)F(g) G(g)信息可知，达到平衡之前，F的浓度先增大后减小，G的浓度一直增大，E、M的浓度一直减小，故可知X为G，浓度一直减小的曲线为E或者M，浓度先增大后减小的曲线为F，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为c(G)随的变化曲线，A错误； B．由分析可知，X为c(G)随的变化曲线，根据图像信息可知，0~t1s内，G的浓度增大了(0.10-a)mol/L，则=mol•L-1•s-1，B正确； C．由题干图像信息可知，F的浓度先增大后减小，且F的浓度增大比X的增大的快，故反应①的速率大于反应②的速率，活化能越大，反应速率越慢，故反应的活化能：①＜②，C错误； D．由题干图像信息可知，反应①即E(g)+M(g)=F(g)不可逆，反应②即F(g) G(g)反应前后体积不变，平衡不移动，故时，扩大容器的体积，n(F)不变，D错误； 故选B。 16. 一种新型富含氧空位的双功能催化剂，可对空气电池的充放电过程双向催化。电池的工作原理及催化路径如图所示。表示R基团在催化剂表面的吸附态。下列说法错误的是 A. 充电时，b极与直流电源的正极相连 B. 放电时(标准状况)参与反应，有由a极区移向b极区 C. 充电过程中a极的电极反应为 D. 充电时决速步反应为，氧空位提供更多反应位点，降低了反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据空气电池分析，放电时，锌失去电子，作负极即a为负极，b为正极，则充电时，b极与直流电源的正极相连，A正确； B．根据，则放电时(标准状况物质的量为0.5mol)参与反应，有2mol电子转移，则有由b极区移向a极区，B错误； C．放电过程中a极电极反应为，则充电过程中a极的电极反应为，C正确； D．决速步反应是指活化能最高的一步，由图可以看出充电过程中活化能最大的是，催化剂从O上吸附到OH上的反应为，氧空位提供更多反应位点，降低了反应的活化能，D正确。 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 亚硫酸钠()常作抗氧化剂、稳定剂和漂白剂。某小组拟对亚硫酸钠展开探究，回答下列问题： 实验(一)探究水解的影响因素。 I．配制250 mL 0.1 mol⋅L 溶液。 （1）称取固体的质量为______g。 （2）配制该溶液不需要选择下列仪器中的______(填标号)。 A． B． C． Ⅱ．实验方案如下： 序号 0.1 mol⋅L 溶液 /mL 水/mL 水浴温度/℃ 测得pH ① 10.0 0 25 ② 5.0 5 25 ③ 10.0 0 40 ④ 8.0 2 35 （3）实验①④_______(填“能”或“不能”)得出单一变量对实验结果的影响规律。 （4）实验①和②的目的是___________。 （5）某同学预测，实验测得，，理论预测与实际矛盾的原因可能是_______(答1条)；将实验③的溶液降温至25℃(标记为⑤)，测得溶液pH为(9.25)，小于(9.66)，请你猜想可能的原因：_______，设计实验证明你的猜想：________，猜想成立。 实验(二)测定样品纯度。 称取w g 样品溶于水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL制得的溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准c mol⋅L 溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为V mL。 （6）该样品纯度为______%，若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得的结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）6.3 （2）A （3）不能 （4）探究浓度对水解的影响 （5） ①. 升温，部分被氧化成，降低了浓度或升温，水的离子积常数增大 ②. 部分被氧化，使浓度降低 ③. 取等体积①⑤溶液，加入足量盐酸酸化和足量溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，⑤的质量大于① （6） ①. ②. 偏低 【解析】 【小问1详解】 配制250mL 0.1 mol/L亚硫酸钠溶液需要称取七水亚硫酸钠晶体的质量为0.1 mol/L×0.25L×252g/mol=6.3g，故答案为：6.3； 【小问2详解】 配制250mL 0.1 mol/L亚硫酸钠溶液需要烧杯、250mL容量瓶和胶头滴管，不需要用到500mL容量瓶，故选A； 【小问3详解】 由表格数据可知，实验①④亚硫酸钠溶液的体积和水浴温度都不相同，不能得出单一变量对实验结果的影响规律，故答案为：不能； 【小问4详解】 由表格数据可知，实验①和②的水浴温度和溶液的总体积相同，亚硫酸钠溶液的体积不同，说明实验目的是探究硫代硫酸钠溶液的浓度对水解的影响，故答案为：探究浓度对水解的影响； 【小问5详解】 由盐类水解规律可知，升高温度，亚硫酸钠溶液的水解程度增大，溶液pH增大，实验③测得溶液pH小于实验①可能是升高温度，亚硫酸钠部分被空气中氧气氧化为强酸强碱盐硫酸钠，导致亚硫酸铂溶液浓度减小，溶液pH减小，也可能是升高温度，水的离子积常数增大，导致溶液pH减小；由实验⑤溶液降温至25℃时，溶液pH依然小于实验①，说明导致pH变化的原因是亚硫酸钠部分被空气中氧气氧化为强酸强碱盐硫酸钠，若要验证猜想正确，应向溶液中加入过量氯化钡溶液，称量比较反应得到沉淀的质量是否相等，具体操作为取等体积①⑤溶液，加入足量盐酸酸化和足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，⑤的质量大于①，故答案为：升温，部分被氧化成，降低了浓度或升温，水的离子积常数增大；部分被氧化，使浓度降低；取等体积①⑤溶液，加入足量盐酸酸化和足量溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，⑤的质量大于①； 【小问6详解】 由得失电子数目守恒可得如下关系式：I2，滴定消耗V mLc mol/L碘溶液，则样品中七水亚硫酸钠的质量分数为×100%=%；若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数会使碘溶液的体积偏小，导致测得的结果偏低，故答案为：；偏低。 18. 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3·H2O)=-4.7；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。回答下列问题： 氢氧化物 （1）活性可与水反应，化学方程式为_______。 （2）常温下，的氨性溶液中，_______ (填“>”“<”或“=”)。 （3）“氨浸”时，由转化为的离子方程式为_______。 （4）会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。 ①属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。 ②提高了的浸取速率，其原因是_______。 （5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为_______。 ②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与最小间距小于与最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为_______；晶体中一个周围与其最近的的个数为_______。 （6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为_______。 ②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，上面工艺中可重复利用的物质_______和_______(填化学式)。 【答案】（1） （2）> （3）或 （4） ①. 晶体 ②. 减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积 （5） ①. ②. 顶点(顶角) ③. 6 （6） ①. 0.4或 ②. ③. 【解析】 【分析】硝酸浸取液(含)中加入活性氧化镁调节溶液pH值，过滤，得到滤液主要是硝酸镁，结晶纯化得到硝酸镁晶体，再热解得到氧化镁和硝酸。滤泥加入氨性溶液氨浸，过滤，向滤液中进行镍钴分离，经过一系列得到氯化钴和饱和氯化镍溶液，向饱和氯化镍溶液中加入氯化氢气体得到氯化镍晶体。 【小问1详解】 活性可与水反应，化学方程式为；故答案为：。 【小问2详解】 常温下，的氨性溶液中，，，，则>；故答案为：>。 【小问3详解】 “氨浸”时，与亚硫酸根发生氧化还原反应，再与氨水反应生成，则由转化为的离子方程式为或； 【小问4详解】 会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。 ①X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰，则属于晶体；故答案为：晶体。 ②根据题意会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物，则能提高了的浸取速率，其原因是减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积；故答案为：减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积。 【小问5详解】 ①“析晶”过程中为了防止水解，因此通入的酸性气体A为；故答案为：。 ②由可制备晶体，其立方晶胞如图。x、y为整数，根据图中信息Co、Al都只有一个原子，而氧(白色)原子有3个，与O最小间距小于与O最小间距，则Al在顶点，因此在晶胞中的位置为体心；晶体中一个周围与其最近的O原子，以体心分析，面心的氧原子一个面有1个，6个面共6个，因此晶体中一个周围与其最近的O的个数为6；故答案为：顶点；6。 【小问6详解】 ①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则晶体A为，根据，，还剩余5个水分子，因此所得溶液中与的比值理论上最高为；故答案为：0.4或。 ②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，根据前面分析，，可重复利用和；故答案为：HNO3、。 19. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。 （1）催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。 ①完成化学方程式：______________。 ②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_______(列式表示)。 ③可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线_______(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______。 （2）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (ⅰ) (ⅱ) ①下列有关溶液的说法正确的有_______。 A.加入少量硫酸，溶液的pH不变 B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C.加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动 D.加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 ②25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、，则x、y、z之间的关系式为_______；计算溶液中的平衡浓度_____(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 ③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长()有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长()取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、不同的稀溶液，测得其A随的变化曲线如图，波长、和中，与的最接近的是_______；溶液从a变到b的过程中，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. N2↑ ②. 4H2O ③. (E1-E2)+ΔH+(E3-E4) ④. ⑤. 2NO+O2=2NO2 （2） ①. BD ②. ③. 当溶液pH=9时，，因此可忽略溶液中 即=0.20 反应(ii)的平衡常数K2===3.3×10-7 联立两个方程可得=6.0×10-4mol/L ④. λ3 ⑤. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①分解过程中，生成Cr2O3和无污染气体，根据元素守恒可知，其余生成物为N2、H2O，根据原子守恒可知反应方程式为，故答案为：N2↑；4H2O。 ②设反应过程中第一步的产物为M，第二步的产物为N，则X→M ΔH1=(E1-E2)，M→N ΔH2=ΔH，N→Y ΔH3=(E3-E4)1，根据盖斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓变为ΔH1+ΔH2+ΔH3=(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)，故答案为：(E1-E2)+ΔH+(E3-E4)。 ③NH3在Cr2O3作催化剂条件下，能与O2反应生成NO，NO与O2反应生成红棕色气体NO2，NO2与H2O反应生成HNO3和NO，若同时通入O2，可将氮元素全部氧化为HNO3，因此从NH3出发经过3步反应制备HNO3的路线为；其中NO反应生成NO2过程中，气体颜色发生变化，其反应方程式为2NO+O2=2NO2，故答案为：；2NO+O2=2NO2。 【小问2详解】 ①K2Cr2O7溶液中存在平衡：(i)、(ii)。 A．向溶液中加入少量硫酸，溶液中c(H+)增大，(ii)平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知，平衡移动只是减弱改变量，平衡后，溶液中c(H+)依然增大，因此溶液的pH将减小，故A错误； B．加水稀释过程中，根据“越稀越水解”、“越稀越电离”可知，(i)和(ii)的平衡都正向移动，两个平衡正向都是离子数增大的反应，因此稀释后，溶液中离子总数将增大，故B正确； C．加入少量NaOH溶液，(ii)正向移动，溶液中将减小，(i)将正向移动，故C错误； D．平衡(i)的平衡常数K1=，平衡常数只与温度和反应本身有关，因此加入少量K2Cr2O7溶液，不变，故D正确； 综上所述，答案为：BD。 ②0.10mol/L K2Cr2O7溶液中，Cr原子的总浓度为0.20mol/L，当溶液pH=9.00时，溶液中Cr原子总浓度为=0.20mol/L，、与的平衡浓度分别为x、y、z mol/L，因此=0.10；由图8可知，当溶液pH=9时，，因此可忽略溶液中，即=0.20，反应(ii)的平衡常数K2===3.3×10-7，联立两个方程可得≈6.0×10-4mol/L。 ③根据反应(i)、(ii)是离子浓度增大的平衡可知，溶液pH越大，溶液中越大，混合溶液在某一波长的A越大，溶液的pH越大，溶液中越大，因此与的λmax最接近的是λ3；反应(i)的平衡常数K1= ，反应(ii)的平衡常数K2=，= = ，因此= ，由上述分析逆推可知，b>a，即溶液pH从a变到b的过程中，溶液中c(H+)减小，所以的值将增大，故答案为：λ3；增大。 20. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物ⅱ的分子式为_______，官能团名称为_______。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为_______(写一种)，其名称为_______。 （2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为_______。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应生成的有机物结构简式 反应类型 a _______ _______ 消去反应 b _______ _______ 氧化反应(生成有机产物) （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有_______。 A. 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键 B. 反应过程中，有双键和单键形成 C. 反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子 D 反应过程中，有键和键断裂 （5）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ：。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为_______(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为_______。 (c)从苯出发，第一步的化学方程式为_______(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. C5H9Br ②. 碳溴键 ③. (或或) ④. 戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷) （2）或氧气 （3） ①. 浓硫酸，加热 ②. ③. 、，加热(或酸性溶液) ④. (或) （4）AC （5） ①. 和 ②. ③. 【解析】 【分析】①与HBr加热发生取代反应生成，②乙烯在催化剂作用下氧化生成，③与发生开环反应生成，④发生取代反应生成，⑤与及CO反应生成。 【小问1详解】 化合物ⅱ的分子式为C5H9Br。不饱和度为1，x可形成碳碳双键或碳氧双键或一个圆环，化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰，说明分子中有对称结构，不对称的部分放在对称轴上，x的结构简式含酮羰基时为(或含醛基时为或含圆环是为)，其名称为戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷)。故答案为：C5H9Br ；(或或)；戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷)； 【小问2详解】 反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为，②乙烯在催化剂作用下氧化生成，y为或氧气。故答案为：或氧气； 【小问3详解】 根据化合物V 的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有羟基，且与羟基相连的碳的邻碳上有氢，可在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，与羟基相连的碳上有氢，可在铜名银催化作用下氧化生成，或酸性溶液中氧化生成，见下表： 序号 反应试剂、条件 反应形成新结构 反应类型 a 浓硫酸，加热 消去反应 b 、，加热(或酸性溶液) (或) 氧化反应(生成有机产物) 故答案为：浓硫酸，加热；；、，加热(或酸性溶液)； (或)； 【小问4详解】 A．属于极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的键，故A错误； B．反应物中不存在双键，酰碘基中碘原子离去与羟基中氢离去，余下的部分结合形成酯基中单键，所以反应过程中，有双键和单键形成，故B正确； C．反应物i中，氧原子采取杂化，但与羟基相连的碳有对称轴，其它碳上均有2个氢，分子中不存在手性碳原子，故C错误； D．从产物中不存在键和键可以看出，反应过程中，有键和键断裂，故D正确； 故答案为AC。 【小问5详解】 以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。乙烯与水在催化剂加热加压条件下合成乙醇；乙烯在银催化作用下氧化生成环氧乙醚；苯在铁催化作用下与溴生成溴苯，溴苯与环氧乙醚生成，与HI反应合成，最后根据反应⑤的原理，与乙醇、CO合成化合物ⅷ。 (a)最后一步反应中，有机反应物为和。故答案为：和； (b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为。故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高州一中高三级考前热身训练化学科试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 I 127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。下列亚运会所涉及的材料中，主要由无机非金属材料制成的是 A B C D 湖山奖牌—金牌 场馆建造—聚四氟乙烯 场馆用电—硅太阳能电池板 火炬燃料—甲醇 A. A B. B C. C D. D 2. 科技发展与化学密切相关。下列说法正确的是 A. 福建舰舰体材料无磁镍铬钛合金钢硬度高于纯铁 B. 制造5G芯片材质之一氮化镓(GaN)为金属晶体 C. 针核反应堆的主要原料是，与互为同位素 D. 嫦娥5号带回的月壤中含有Al元素，Al属于s区元素 3. 某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是 A. b处出现白色物质，不能说明氯气溶于水生成 B. c处干燥的蓝色石蕊试纸一定不变色 C. d处试纸变蓝，发生的反应为 D. 蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气 4. NH3可用作脱硝剂。某科研小组探究NO2被NH3还原的反应，涉及的部分装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 用甲装置制备NH3 B. 乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1 C. 丙装置盛放无水CaCl2用于干燥NH3 D. 在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO2 5. 某种化合物可用于药用多肽的结构修饰，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子含有手性碳原子 B. 该分子中含有3种官能团 C. 该分子中所有的碳原子可共平面 D. 1mol该化合物最多能与2mol NaOH发生反应 6. 某同学进行以下实验： 操作 现象 取一块打磨过的生铁片，在其表面滴1滴含酚酞和的食盐水 放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”。其边缘处为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈 下列说法正确的是 A. 腐蚀过程中有生成 B. 边缘处红色说明： C. 反应后中心区域溶液的pH>7 D. 反应过程中化学能完全转化为电能 7. “劳动最光荣、劳动最崇高”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 实验员用TiCl4加大量的水制备TiO2 稀释促进盐的水解 B 科学家用乳酸合成聚乳酸 合成聚乳酸是缩聚反应 C 工人使用糯米酿造米酒 葡萄糖在酶作用下转化为乙醇 D 农艺师施肥时用土壤掩埋铵态氮肥 铵盐易溶于水 A. A B. B C. C D. D 8. 按图示装置进行实验。在搅拌下将浓硫酸加入滴有少量水的蔗糖中，然后扣上图示大烧杯。下列说法不正确的是 A. 本实验的现象说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B. 水槽中溶液的主要作用是吸收气体 C. 处纸条上有黄色物质生成，说明具有氧化性 D. a、b处纸条均褪色，说明有生成，且褪色原理相同 9. 下列生活情境中对应的离子方程式正确的是 A 泡沫灭火器灭火原理： B. 除水垢时，先用Na2CO3溶液浸泡： C 铅蓄电池放电时总反应： D. 84消毒液与洁厕灵不能混合使用原理： 10. 部分含和含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在b→c→e→i的转化 B. 某仅含Ca、C的物质与水反应可能生成 C. 和反应生成的中既含离子键又含共价键 D. 能与反应生成的物质只有 11. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 11.2L 含π键数目为 B. NaCl和的混合物中含1mol ，则混合物中质子数为28 C. 电解熔融，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.1 D. 1.7g 完全溶于1L 所得的溶液中，微粒的数目为0.1 12. 已知M、R、X、Y、Z属于短周期非金属元素，M与X同主族，M单质与X单质化合可形成一种漂白性物质；R可形成三键的单质气体；X、Y、Z与R同周期，且Z原子的半径最小，Y的基态原子价层p轨道有2个电子。下列说法不正确的是 A. 原子半径：M＞R＞X B. 与均为极性分子 C. 最高价含氧酸酸性：R＞Y D. 第一电离能：Z＞R＞X 13. 陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具备因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向K3[Fe(CN)6]稀溶液滴加KSCN溶液，无现象 Fe3+与SCN-不反应 B FeCl3溶液用于刻蚀铜制品 铜与FeCl3溶液发生置换反应 C 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 D 酸性：HCOOH＞CH3COOH 羧基中O-H键的极性：HCOOH＞CH3COOH A. A B. B C. C D. D 14. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 15. 一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)F(g)G(g)。已知反应初始c0(E)=c0(M)=0.10mol/L，部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是 A. X为c(F)随的变化曲线 B. 0~t1内，mol•L-1•s-1 C. 反应的活化能：①>② D. t2时，扩大容器的体积，n(F)减小 16. 一种新型富含氧空位的双功能催化剂，可对空气电池的充放电过程双向催化。电池的工作原理及催化路径如图所示。表示R基团在催化剂表面的吸附态。下列说法错误的是 A. 充电时，b极与直流电源的正极相连 B. 放电时(标准状况)参与反应，有由a极区移向b极区 C. 充电过程中a极的电极反应为 D. 充电时决速步反应为，氧空位提供更多反应位点，降低了反应的活化能 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 亚硫酸钠()常作抗氧化剂、稳定剂和漂白剂。某小组拟对亚硫酸钠展开探究，回答下列问题： 实验(一)探究水解的影响因素。 I．配制250 mL 0.1 mol⋅L 溶液。 （1）称取固体的质量为______g。 （2）配制该溶液不需要选择下列仪器中的______(填标号)。 A． B． C． Ⅱ．实验方案如下： 序号 0.1 mol⋅L 溶液 /mL 水/mL 水浴温度/℃ 测得pH ① 10.0 0 25 ② 5.0 5 25 ③ 10.0 0 40 ④ 8.0 2 35 （3）实验①④_______(填“能”或“不能”)得出单一变量对实验结果的影响规律。 （4）实验①和②的目的是___________。 （5）某同学预测，实验测得，，理论预测与实际矛盾的原因可能是_______(答1条)；将实验③的溶液降温至25℃(标记为⑤)，测得溶液pH为(9.25)，小于(9.66)，请你猜想可能的原因：_______，设计实验证明你的猜想：________，猜想成立。 实验(二)测定样品纯度。 称取w g 样品溶于水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL制得的溶液于锥形瓶中，滴加2滴淀粉溶液，用标准c mol⋅L 溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为V mL。 （6）该样品纯度为______%，若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得的结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 18. 均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由、和配制。常温下，与形成可溶于水的配离子：lgKb(NH3·H2O)=-4.7；易被空气氧化为；部分氢氧化物的如下表。回答下列问题： 氢氧化物 （1）活性可与水反应，化学方程式为_______。 （2）常温下，的氨性溶液中，_______ (填“>”“<”或“=”)。 （3）“氨浸”时，由转化为离子方程式为_______。 （4）会使滤泥中一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。 ①属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。 ②提高了的浸取速率，其原因是_______。 （5）①“析晶”过程中通入的酸性气体A为_______。 ②由可制备晶体，其立方晶胞如图。与最小间距小于与最小间距，x、y为整数，则在晶胞中的位置为_______；晶体中一个周围与其最近的的个数为_______。 （6）①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。晶体A含6个结晶水，则所得溶液中与的比值，理论上最高为_______。 ②“热解”对于从矿石提取工艺的意义，上面工艺中可重复利用的物质_______和_______(填化学式)。 19. 铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。 （1）催化剂可由加热分解制备，反应同时生成无污染气体。 ①完成化学方程式：______________ ②催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，过程的焓变为_______(列式表示)。 ③可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线_______(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_______。 （2）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： (ⅰ) (ⅱ) ①下列有关溶液的说法正确的有_______。 A.加入少量硫酸，溶液的pH不变 B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 C.加入少量溶液，反应(ⅰ)的平衡逆向移动 D.加入少量固体，平衡时与的比值保持不变 ②25℃时，溶液中随pH的变化关系如图。当时，设、与的平衡浓度分别为x、y、，则x、y、z之间的关系式为_______；计算溶液中的平衡浓度_____(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。 ③在稀溶液中，一种物质对光的吸收程度(A)与其所吸收光的波长()有关；在一定波长范围内，最大A对应的波长()取决于物质的结构特征；浓度越高，A越大。混合溶液在某一波长的A是各组分吸收程度之和。为研究对反应(ⅰ)和(ⅱ)平衡的影响，配制浓度相同、不同的稀溶液，测得其A随的变化曲线如图，波长、和中，与的最接近的是_______；溶液从a变到b的过程中，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 20. 室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物ⅱ的分子式为_______，官能团名称为_______。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为_______(写一种)，其名称为_______。 （2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为_______。 （3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应生成的有机物结构简式 反应类型 a _______ _______ 消去反应 b _______ _______ 氧化反应(生成有机产物) （4）关于反应⑤的说法中，不正确的有_______。 A. 属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键 B. 反应过程中，有双键和单键形成 C. 反应物i中，氧原子采取杂化，并且存在手性碳原子 D. 反应过程中，有键和键断裂 （5）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ：。 基于你设计的合成路线，回答下列问题： (a)最后一步反应中，有机反应物为_______(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为_______。 (c)从苯出发，第一步的化学方程式为_______(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $