山东省烟台市第一中学2023-2024学年高二上学期第一次阶段测试化学试题

( 出题人： 高二化学组 审核人： 高二化学组 ) ( 诚实做人 诚信考试 CHENGSHIZUOREN CHENGXINKAOSHI )烟台一中2023-2024学年第一学期阶段性检测 高二化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分， （试题 分、规范评价 分）。 注意事项： 　　1、答第Ⅰ卷前，考生需将自己的姓名、考号、科目、试卷类型涂写在答题卡上。 2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他选项。 第Ⅰ卷：(选择题共15题，共 40 分，每题 分) 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Al 27 Fe 56 一、本大题只有一个选项符合题意（每题2分） 1.唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是（ ） A.蒸 B.捣 C .焙 D.封 2.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A．溶液呈碱性，可用作消毒剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂 D．呈红色，可用作颜料 3.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.18 g O含有的中子数为10NA B.1 mol熔融状态下的AlCl3中含有Al3+的数目为NA C.2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA D.11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA 4.部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）    A． 可存在c→d→e的转化 B． B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 5.工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．碱性条件下，氧化性：O2>> B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH- D．仅用氧气做氧化剂，将1 mol S2-转化为理论上需要O2的体积为44.8 L 6.硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁和饱和硫酸铵溶液混合制备,其化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O,下图是在常温下制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置,最终可在装置①的底部结晶出硫酸亚铁铵。下列说法错误的是(　　) A.实验所用铁屑用30%的NaOH溶液煮沸可以除去铁屑表面的油污 B.装置①中硫酸亚铁铵结晶析出的可能原因是常温下①中混合溶液中硫酸亚铁铵的溶解度最小 C.待锥形瓶内的铁屑全部耗尽后,关闭K2、K3,打开K1 D.NaOH溶液的作用是除去杂质气体H2S 7.下列离子组能大量共存且加入(或通入)试剂发生反应的离子方程式正确的是（ ） 选项 离子组 试剂 离子方程式 A 、、 足量铁氰化钾溶液 B 、、 少量 C 、、 少量 D 、、 足量银氨溶液 8.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是( ) A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 9.200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中不正确的是  (　 ) a.原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/mol b.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 mol C.溶液中SO32-的物质的量浓度基本保持不变 d.溶液中HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变 A．abc B．bc C．bcd D．Cd 10.某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系： 下列说法错误的是 （ ） A． 该未知溶液中至少含有3种阳离子 B． B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10 D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g ( 高二化学试题 第3页共 12页 ) 二、本大题只有一至两个选项符合题意（每题4分，漏选得2分，错选不得分） 11.用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水体中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。下列说法正确的是(　 　) A.Fe2O3在反应中起催化剂作用 B.Fe与Fe2O3组成原电池,Fe作为负极,发生吸氧腐蚀生成Fe2+ C.Fe2+与Cr反应的离子方程式为3Fe2++Cr+8H+===3Fe3++Cr3++4H2O D.氧化铁包裹纳米铁粉的密闭程度对处理废水的结果没有影响 12.下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++CHC+2H2O B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱: 2+2H2O4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐: Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 13.一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数。下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化 C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体Ⅰ D．若产量不变，参与反应Ⅲ的与物质的量之比增大时，需补加的量减少 ( 高二化学试题 第4页共 12页 ) 14.科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．过程Ⅰ中发生还原反应 B．a和b中转移的数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 15.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 （ ） A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3↑＋H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．流程中可循环使用的物质只有NH3 D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 ( 高二化学试题 第5页共 12页 ) （1）写出“沉淀池”中的化学方程式_____。 （2）向母液中加入NaCl粉末，目的是_____。 （3）根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线(如图2)，得到较多NH4Cl晶体时应采用的操作为_____、过滤、洗涤、干燥。 （4）设计如图3所示装置(夹持装置略)模拟制碱工艺。 ①将下列实验操作排序：_____。 A．打开止水夹K2和e的分液漏斗的活塞，通气一段时间 B．检查装置气密性后加入相应药品，连接装置 C．打开止水夹K1，通气一段时间 D．过滤、洗涤、干燥 ②f装置作用为_____。 ③停止a装置中反应的操作是_____。 （5）为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验(假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质)： i．检验产品中NaCl试剂为_____。 ii．滴定法测定产品中NaHCO3含量：准确称取纯碱样品wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用cmol∙L−1盐酸滴定，起始读数为0，当滴至溶液由红色变为无色时(指+H+=的反应终点)，读数为amL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用该盐酸滴定，滴至溶液由黄色变为橙色时，读数为bmL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为_____%(用含a，b，c，w的代数式表示)。 19．Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。 阳离子 阴离子 ( 高二化学试题 第8页共 10页 )、、、、、、、 、、、、、，、 请回答下列问题： (1)写出一种检验气体R的方法： 。写出产生气体R的离子方程式： 。 (2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含 (填中文数字)种阴离子。 (3)综合排断，Q一定含离子有 (填离子符号)。 (4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下： ①“血红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为 。 ②V的范围为 。 20．锗是一种重要的半导体材料，其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。如图为工业上利用湿法炼锌渣(主要含有、、、、)制备高纯锗的工艺流程： 已知：①为两性化合物。②易水解，在浓盐酸中溶解度低。 ③常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH见表。 离子 开始沉淀pH 7.5 2.2 6.2 8.2 完全沉淀pH 9.0 3.2 8.2 11.2 ④有机试剂丹宁沉淀金属离子的沉淀率见表。 离子 沉淀率(%) 0 99 0 97~98.5 (1)“浸出”时加热的目的是 ，该过程发生的主要反应为 ；浸出渣的主要成分是 (填化学式)。 ( 高二化学试题 第9页共 10页 )(2)浸出后加入溶液的作用是 (用离子方程式表示)。滤饼1中主要成分为一种，常温下调节溶液 ( 非 答 题 区 域 )的pH范围为 。如果不加溶液，pH就需要调节到更大的数值，这样会造成 的不良后果。 (3)“滤液2”中主要含有的金属阳离子是 (填离子符号)。 (4)与纯水反应的化学方程式为 。 ( 高二化学试题 第10页共 10页 )(5)若含锗3.65%的湿法炼锌渣的质量为，氢气还原过程中参与反应的氢气体积为89.6L(标准状况下)，则锗的回收率为 高 二化学 试题第 1页（共 12页） 高 二化学试题第 2页（共 12页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学一轮复习月考答案 1.D 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C 7.B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.B 13.CD 14.AD 15.BC 16 （1） 7.2 （2）250mL容量瓶 胶头滴管 （3）C D A E B F H G （4）CD 17(1) 1：1 0.1NA (2) 30 CO和CO2 3.84 (3) C2H3Cl3+2KMnO4＝2MnO2↓+2KCl+2CO2↑+HCl (4) Co3O4 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2 5:6 18(1)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (2)促使氯化铵晶体析出 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4) ①BACD ②防止倒吸 ③ 关闭止水夹K1 (5) 稀硝酸、硝酸银溶液 19．(1) 气体R遇空气变为红棕色 (2)五 (3)、、、、 (4) 20.1．(1) 加快浸出反应速率，提高锗元素浸出率 (2) 3.2—6.2 形成沉淀，造成损失 (3)和 (4) (5)80% 学科网（北京）股份有限公司 $$