2024届江苏省泰州中学高三下学期模拟预测化学试题

江苏省泰州中学2023-2024学年高三年级高考模拟测试 化学试卷 (考试时间：75分钟：总分：100分) 注意事项： 1.本试卷共分两部分，I卷为选择题，Ⅱ卷为非逃择题。 2,所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Cr-52 1卷（选择题共39分） 单项选择题：本题包括13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1,“零碳”指计算碳的排放量，使碳总量相互抵消。下列措施可以实现“零碳”目标的是 A.燃煤脱硫B.使用无铅汽油C.开采可燃冰 D.研发CO2制淀粉 2.NC3是一种消毒剂，可用反应NH4CI+3ChNC3十4HC1制备。下列说正确的是 A.NH的VSEPR模型： B,C-Cl中c键的示意图： C.NC是非极性分子 D.HC的电子式：Hr[:C:丁 3.实验室模拟侯氏制碱法制备N2CO3,下列装置与原理均正确的是 C02 稀盐酸 NH的饱和 大理石 NaCI溶液 A.制取C02 B.制取NH C.制取NaHCO, D.制取NazCO 4.铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实现的是 A.Fe203鹅益，FeCl5(aq)蒸发，FeCl(S) B.Fe进→Fal→FoCh C.FeSFeO,Fe(OH D.Fe-FeClz(aq)-S2 FeCls(aq) 阅读下列材料，完成5~7题 H可用于生产铁盐、硝酸等。液氨中NH和NH五的性质类似于水中的HO和OH矿；NH 中的一个H被NH2取代形成NH4,NH4中的两个H被-CH取代形成(CHa)2NNH2.,NH与 (CH)NNH都可用作火箭的燃料，NH4的燃烧热为621.7 kJ-mol'1:NH中的一个H被OH取 代形成NHOH,NHOH可由盐酸中通入H与NO2充分反应后、再碱化制得。 5,下列说法正确的是 A,电负性：H<O<N B.键角：NHi<NH 高三化学.第1页共6页 C.(CH2NNH存在顺反异构 D.NH4和NH都可做配体 6.下列化学反应表示正确的是 A.NH4CI和KNH2在液氨中的反应：NH4C+KNH=2NH+KCI B.过量氨水和硫酸铜溶液的反应：Cu2++2NH3H2O=Cu(OHD2↓+2NH C.NH4燃烧的反应：NH4()+O2(g)=N2(g)+2HO(g)△H=-621.7kJmo D,盐酸中通入H2还原NO的反应：2NO2+5H一2NH2OH+2H2O 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A,NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 B,(CH)2NNH2具有还原性，可用作火箭的燃料 C,NH4NO易分解，可用作化肥 D.N2H4共价键数目大于NH,NH3(g)的热稳定性比NH,(g)的高 8.元素X、Y、Z、W均属前4周期，基态X原子的2p轨道中成对电子与未成对电子相 等：Y是地壳含量最多的金属元素：Z的单质常温下是黄绿色气体：基态W+的3d轨 道为半充满。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>Z>X 4-b B.简单氢化物沸点：Z>X C.Y与Z形成的化合物是电解质，熔融状态能导电 0X2 D.WX晶胞的结构如题8图所示，w已标出，W2应位于c处 ●w4 9.某吸附分离L*的聚酰亚胺薄膜的合成路线如下： 题8图 Li、Mg2*、K*等 Mg2、K+ 下列说法正确的是 A,X中含有一个手性碳原子 B.X和Y发生加聚反应生成聚酰亚胺薄膜 C.该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作 D.若要设计K的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径 10.利用反应CaH-CHCH(g)+C0(g)数CHCH=CH(g)+COg)+H0(g)制取苯乙 烯的机理如下图。下列说法正确的是 CH5一CH-CH C H;-CH-CH; C6Hs一CH一CH CHs-CH=CH; H H H:Q A.图示机理中有非极性键的断裂与形成 高三化学第2页共6页 B.该反应的平衡常数K=9C,CH=CH)cCO) c(CoHs-CH2CH3)c(CO2) C.过程Ⅱ中，H与B2位点上CO中带部分负电荷的0作用生成H0t0 D.该反应中每消耗1molC02,转移电子的数目约为4×6.02×1023 11.探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 探究目的 实验方案 h在饱和KI溶液与CC4 中的溶解能力大小 向h的CC4溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡 ◇ C1与C的非金属性强弱 将稀盐酸滴入NHCO,溶液中，将产生的气体通入澄 清石灰水中 C AgCI与AgI溶度积大小 向2mL0.1moL1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1 moL-KCl溶液，再滴加4滴0.1moL-1KI溶液 D HClO是否为弱酸 用玻璃棒蘸取NaCIo溶液点在pH试纸上 12.利用氨石灰水法吸收燃煤烟气中S02的过程如题12图所示。室温下，用1moL1氨 水溶液吸收SO2,通入SO2所引起的溶液体积变化和H0挥发可忽略，溶液中含硫物 种的浓度ca=cH2S0)+c(HSO)+c(SO3)。已知NH3Hz0电离常数K=1.8X105: H2S03电离常数K1=1.3×102,K=6.2×108。下列说法正确的是 A.“吸收”时，e=0.5moL-1的溶液中： 烟气 01 石灰乳 c(NH)>c(SO3 )>c(H)>c(OH B.pH=7的吸收液中：c(SO3)>cHSO) 吸 转化 耳生 C.“转化”时，通入O2后的溶液pH增大 D.“再生”后的溶液中：c(Ca)c(SO4)<Kp(CaSO4) 氨水 题12图 13,用一碘甲烷(CHI)热裂解制取低碳烯烃的主要反应有： 反应】2CHI(g)=CH4(g)+2H(g △H=+102.8 kJ-mol-"1 反应Ⅱ3C2H4(g)=2C3H6(g) △H2=-110 kJ-mol1 反应Π2C2H4(g)=C4Hs(g） △H3=-283 kJ-mol 在体积为1L的恒容密闭容器中，投入1 mol CH3I(g),不同温度下平衡体系中C2H4、 C3H6、CHs物质的量分数随温度变化如图所示。 下列说法不正确的是 16 A.3CH3I(g)=C3H6(g)+3HI(g)AH=+99.2 kJ-mol B.曲线X表示C2H4的物质的量分数 C.800K以前，温度对反应Ⅱ的影响是C3H6物质的量 分数变化的主要因素 200 40060的n36010001200 盖度水 D.715K的平衡体系中，HH的物质的量分数为64% 题13图 高三化学第3页共6页 *1卷（非选择题共61分） 14,(15分)某电镀厂的酸性废液中含CN、CO?、SO3、Ni(CN)P等离子，须处理 后排放 (1)除CN、Ni(CN)P。向废液中加入熟石灰调节pH,再加入NaClo溶液，可将 CN氧化为2和HCO,其离子方程式为▲。加入NaCIO可以促进Ni元素转 化为N(OH2沉淀除去，原因是▲。 (2)沉淀法回收Cr(T)。已知：CaSO:和CaCrO.4微溶于水， Kp(BaS0)=1.1×10-0,Kp(BaCr04)=1.2X10-l0。 ①向除去CN和Ni元素的废液中加入一定量的BaCh,可将 Cr(I转化为BaCrO4沉淀。相同时间内，Cr元素沉淀率与 620 溶液初始pH的关系如题14图-1所示。与pH=6相比，初 678910 始pH=7时C(I)去除率较高的原因是▲。 题14图-1 ②BaCO4沉淀中混有BaSO4等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现CI) 的分离回收，反应的离子方程式为△： (3)电解法除C()的一种装置如题14图2所示。利用阳极生成的Fe2+,还原Cr(I) 生成Cr3,最终转化为C(OH3和Fe(OH)3沉淀除去。 几乎不含CI)废水← ①随着电解的进行，阳极表面形成FeO-Fe2O,的钝化膜， 电解效率降低。将电源正负极反接一段时间，钝化膜 消失。钝化膜消失的原因为▲。 ②电解时，若维持电流强度为5A,电流效率为96.5%， 除去废水中0.015mol的Cr20,至少需要电解▲ 酸性含CI)度水 小时（写出计算过程）。 题14图-2 (已知：电流效率()= (生成Fe2+所用电子) n(通过电极的电子) F=96500Cmo11,) 15.(15分)化合物G是抗肿瘤药卡马替尼的中间体，其合成路线如下： (I)CH MgCl OH DMSO DMF (CH;CH)N (2)H0° HBr(aq) D NH2'H2CO CHCH2OH G 已知：1.日RMgX R OMgX H0ROH (R和R表示烃基或氢，R"表示 R 烃基，X为卤素)： 高三化学第4页共6页 HO OH Ⅱ.R1 R H2SO4 R (R表示烃基)。 R2 R3 R2 R4 (1)化合物A的酸性比苯甲酸的▲（填“强”或“弱”或“无差别”）。 (2)B的分子式为CH3OFCIBr,B→C中，(CHCH)N可用物质▲（填序号）替代。 A.K2CO3 B.NaCi C.H2SO4 D.CH3CH2OH (3)B与CH;MgCl反应也可生成D,若将路线改为B )CH MgCI D,制备D时易生 (2)H30* 成分子式为CH1 oOFBr的副产物，其结构简式为▲-。 (4)D→E的反应类型为▲ (5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①能与FeCl,溶液发生显色反应： ②核磁共振氢谱图中有2个蜂。 HO OH (6)写出以 、CHMgCI和DMSO为原料，制备 的合成路线流程 COOR 图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。▲ 16.(15分)实验室以辉铜矿粉（含Cu2S及少量的SiO2、Fe203)为原料制备CuS045H20 晶体，再制备C2O,其实验过程可表示为： H2S04溶液、O2 辉铜矿粉→酸浸氧化 净化 →结晶→CuS045Hz0--→Cu20 S、SiOz 己知：I.25℃时，Kp[Cu(0H2]=22×10-20; Ⅱ，C2O在酸性环境中不稳定，在潮湿的空气中易被氧化。 (1) “酸浸氧化”时控制温度为80℃、O2流速一定，加入Fez(SO4与NaCl协同浸 取。其他条件相同时，铜浸出率与cFe2(SO)、c(NaCI)的关系分别如题16图-1、 题16图-2所示。 ①02氧化Cu2S发生反应的化学方程式为▲。当c[Fez(S04)]<0.1moL1时， 随着硫酸铁浓度的增大，铜浸出率显著增加的原因可能是▲。 ②CI破坏硫覆盖层，但c0NaC>1.0moL-1时，铜浸出率下降，原因可能是▲。 100H 100 90 90 80A 80 70 70 0 0.030.100.150.20 0 0.40.8121.62.0 c[Fe2(SO,)V(mol-L-) c(NaCl/(molL) 题16图-1 题16田-2 高三化学第5页共6页 (2)制取CuS045H20.25℃时，用Cu(OHD2调pH发生反应Cu(OH2+2Ht=Cu2++ 2HO,其平衡常数K=▲：检验制得的CuSO4☐5H0晶体中不含有Fe3+的实验 方法为▲。 (3)制取Cu20。补充完整制取一定量Cu20的实验方案：称取25gCuS045Hz0晶体 于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，▲。【须使用的试剂：葡萄糖（分子式CH12O6, 需过量20%)、NaOH溶液、蒸馏水；需要进行抽滤。] 17.(16分)零价铁活化过硫酸盐耦合类芬顿体系可以产生强氧化性的羟基自由基(·OH) 和硫酸根自由基(SO·),被用于氧化降解废水中的抗生素。 (1)该体系中产生自由基的机理如题17图-1所示。 S20 SO S03S0 ①S04·的结构为0 0 S20号的结构式为▲。 Fe Fe Fe ②SO:·在碱性溶液中可转化为OH,该反应的离子 H2O2 OH 方程式为▲。 题17图-1 (2)为探究体系中SO·和OH降解抗生素的能力，设计了自由基猝灭实验。CHOH 是SOa·和·OH的灭剂，能与SO·、OH快速反应；(CH)COH是·OH的猝灭 剂，难和SO:·反应。零价铁活化过疏酸盐搁合类芬顿体系处理废水时分别加入上 述猝灭剂，抗生素残留率与时间的关系如题17图2所示。 1.0 实检1《加入醉灭剂甲) 0 0.0 08 PDS%-0% 06H 实验Ⅱ（抽入痒灭剂乙） 0.6 DS水 0.4 -12.55 月0 0.4 0 实验四（来如弹买制） 02 -22.09- B- PDS%-50% 10 13 20 1015 20 时间/min 相对能量/kcal/mol) 时间min 题17图-2 题17图-3 题17图-4 ①甲醇和·OH反应的原理是OH拔走了甲醇中的一个H原子，生成一个新的自由 基，可能产物的相对能量如题17图-3所示，该反应最有可能的方程式为▲。 ②实验I加入的猝灭剂甲是▲。 ③降解抗生素的自由基主要是哪个，简述理由▲。 (3)探究S,OPDS)的物质的量分数对抗生素去除率的影响。在pH=7的废水中，PDS 和H2O:总浓度为1×10-3moL1,相同时间内，PDS的物质的量分数与抗生素残 留率的关系如题17图-4所示。 ①PDS的物质的量分数从80%降到50%，抗生素残留率降低的原因是▲。 ②PDS的物质的量分数降到0%时，抗生素残留率升高的原因是▲。 高三化学第6页共6页 江苏省泰州中学2023-2024学年高三年级高考模拟测试化 学参考答案 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 13 D A BB AB D 非选择题：共61分 14.(15分) (1)2CN+5C10+H20=N21+2HC0+5CI (2分) C1O氧化CN,使c(CN)降低，Ni(CN)]2→Ni2++4CN平衡正向移动，cNi2 增大，促进N(OH2沉淀生成 (2分) (2)①pH=7时c(CrO)高，利于生成BaCO:沉淀：初始pH=7,加入的石灰乳更多， Ca+沉淀了更多的SO?和CrO,可使更多的Ba2+用于形成BaCrO4沉淀。 (3分) ②2 BaCrO4+2H*+2S0}=2BaS04十CrmO?+H0 (3分) (3)①电极交换后，阴极产生H2,使氧化膜还原(2分，氧化膜直接被还原也得分) ②1 (3分) (e)=2mFe2)=2X6n(Cr20)=2×6X0.015mol=0.18mol (1分) , FXne)_96500 C-molx0.18 mol IXn 5Cs1×96.5% 3.6×103s=1h (2分) 15.(15分) (1)强 (2)A (2分) (2分) (3) (2分) (4)氧化反应 HO (2分) OH (5)=-F或 OH 一F或Br HO =-F(2分) HO OH 、P)CHMgCI、H0 (2H,0 DMSO (6 HBr(ag) (5分) 高三化学答案第1页共2页 16.(15分) (1)002+ChS+2HS0,0g2CuS04+S+2H0 (3分) Fc*也能氧化Cu2S;Fe+可催化O2氧化Cu2S (2分) ②溶液中离子浓度增大，溶液极性增强，O2的溶解度降低 (2分) (2)2.2×108 (2分) 取少量晶体于试管中，加水溶解后加入几滴KSCN溶液，若不变红色则不含F (2分) (3)边搅拌边向溶液中滴加过量NaOH溶液：向所得浊液中加入10.8g葡萄糖，充分 搅拌并加热至沉淀由蓝色完全变为砖红色；冷却后抽滤，用蒸馏水洗涤2~3次， 真空烘干 (4分) 17.(16分) 1)①0 (2分) ②SO4+OH=OH+SO} (2分) (2)①CH3OH+·OH=·CH2OH+H2O (2分) ②CHOH或甲醇 (2分) ③OH,实验Ⅱ和实验I在相同时间内降解率差距不大，说明SO4·降解能力不强： 相同时间内实验I降解率远大于实验Ⅱ和实验I,说明OH降解能力强(3分) (3)①S2O8的物质的量分数从80%降到50%，c(S2O3)减小，生成的SO4·浓度减小， c(H2O)增大，生成的·OH浓度增大；OH降解能力比SO4·强，相同时间内抗 生素残留率低 (3分) ②S2O3的物质的量分数降到0%时，cF2降低，不利于产生SO和OH,降解 能力减弱，抗生素残留率增大 (2分) 高三化学答案第2页共2页