四川省广元市川师大万达中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

答案第 1页，共 8页 四川省广元市川师大万达中学 2023—2024 学年度第二学期 5 月月考 高一年级化学试题 注意事项： 1．答题前，考生务必将自已的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2．选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3．非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4．考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N  Li7 Zn  65 一、选择题（本大题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A．华为上市的 mate60 pro 手机其 CPU 基础材料是 SiO2 B．体育用品中使用的碳纤维属于新型无机非金属材料 C．火星表土中赤铁矿成分为 FeO D．硫酸钙可用于胃肠 X 射线造影检查 2．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 18218gH O中含有的质子数为 A10N B． 3 2 2 31molCH CH CH CH 中含有极性键的数目为 A10N C．标准状况下，2.24L 正庚烷完全燃烧，生成 0.7molCO2和 0.8mol 水 D．2 mol 2SO 与 1 mol 2O 的混合气体在一定条件下充分反应，转移的电子数为 A4N 3．下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是 A．烷烃均难溶于水，相对密度均小于 1 B．烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C．物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷 D．分子通式为 n 2n 2C H  的烃一定是烷烃 4．下列关于有机物的说法不正确．．．的是 A．  3 2 32CH CH CH 和  3 2 33CH CH CH 互为同系物 B．  3 2 3 2 3CH CH CH CH CH CH 有 4 种一氯代物 C． 光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是 CH3Cl 和 HCl D． 和 是同一种物质 5．下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 答案第 2页，共 8页 A．用图 1 装置制取并收集干燥纯净的 NH3 B．用图 2 装置验证温度对化学平衡移动的影响 C．用图 3 装置所示证明 HNO3的酸性强于 H2SO3 D．用图 4 装置检验蔗糖与浓硫酸反应产生的 CO2 6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水： 2 3 3 2 3 2 4Ca HCO NH H O CaCO H O NH         B．用漂白液吸收少量二氧化硫气体： 22 2 4SO H O ClO SO Cl 2H        C．NH4HSO4溶液中加入少量 Ba(OH)2溶液： 2 24 4 2Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O         D．硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应： 2 22 3 4 2 2S O 6H 2SO 4SO 3H O       7．在反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 中，既能使反应速率加快又能增大 H2转化率的是 ①增大压强 ②升高温度③及时液化移走 NH3④通入 N2⑤通入 H2⑥加入催化剂 A．①②③ B．①②④ C．①④ D．①②⑥ 8.制备光电子功能材料 ZnS 可通过自发反应 2 2ZnO(s) H S(g) ZnS(s) H O(g)   △H＞0。下列说法正确的 是 A．该反应的ΔS＜0 B．其他条件相同，缩小容器体积，达到新平衡时     2 2 H S H O c c 减小 C．其他条件相同，升高体系温度， 2H S的平衡转化率增大 D．其他条件相同，使用催化剂加快正反应速率，减慢逆反应速率 9．下列实验操作、现象和得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2 溶液 溶液由浅绿色变为 黄色 氧化性：H2O2>Fe3+ 答案第 3页，共 8页 B 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液 用湿润的 pH 试纸 靠近管口，试纸不 变蓝 氯化铵溶液与稀氧 化钠溶液不反应 C 向硅酸钠溶液中滴加 1 滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸 至红色褪去 试管里出现凝胶 非金属性：Cl>Si D 取 5mL0.1mol/LKI 溶液于试管中，加入 1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入 5 滴 10%KSCN 溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有 一定限度 A．A B．B C．C D．D 10．土壤中的微生物可将大气中的 2H S经两步反应氧化成 24SO ，两步反应的能量变化如图。 下列说法不正确．．．的是 A．O 的非金属性大于 S，推知热稳定性： 2 2H O H S B．两步反应中化学键断裂吸收的总能量均小于化学键形成释放的总能量 C．        22 2 4H S g 2O g SO aq 2H aq    1364.01kJ molH     D．结合  S s 的燃烧热，可求算        2 2 2 22H S g 3O g 2SO g 2H O g   的 H 11．用来表示可逆反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)；ΔH<0 的正确图象为 A． B． C． D． 12．下列有关图像与对应的叙述说法错误的是 答案第 4页，共 8页 A．由图甲可知    2A g B g 1ΔH ，    2A g B 1 2ΔH ，则 1 2H H   B．图乙是在一定条件下，  Xc 随时间 t 的变化，正反应 H 0  ，M 点正反应速率＜N 点逆反应速 率 C．图丙所示反应的热化学方程式为      2 2N g O g 2NO g  1180kJ molH     D．图丁中 t 时刻改变的条件可能是增大 2N 的浓度，同时减小 3NH 的浓度 13．由下列实验事实所得出的结论正确的是 选 项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应 2 2 H (g) I (g) 2HI(g)  ，压缩 容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 B 在恒温恒容下发生反应 3 2 3 2SO (g) O (g) 2SO (g)  ， 2SO 的体积分数不再变化 该反应达到了平衡状态 C 浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相 同的锌粒反应，前者反应速率快 金属与酸的反应中，酸的浓度对反应速率无影 响 D 加热盛有 CuCl2溶液的试管，溶液变为黄色，冰 水冷却后变为蓝色  2-2 -2 4 4 2Cu(H O) (aq)+4Cl (aq) CuCl (aq)+4H O(1)  △ H>0 A．A B．B C．C D．D 14．近期我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如下图所示。图中“双极膜” 中间层中的 2H O解离为H和O H  ，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误的是 答案第 5页，共 8页 A．催化电极上的电势比锌电极上的高 B．负极区的反应式为 24Zn 2e 4OH Zn(OH)     C．“双极膜”中间层中的H在电场作用下移向催化电极 D．催化电极表面产生 40.1molNH时，锌电极质量会减少13g 二、非选择题（本大题包括 15~18 题，共 58 分） 15．氮化锂(Li3N)是重要的储氢材料，遇水剧烈反应。某研究小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度。 I.制备氮化锂 (1)实验室用 NH4Cl 溶液和 NaNO2溶液共热制备 N2，装置 A 可选择 (填标号) 。 (2)仪器 D 的名称是 ，盛装的药品是 ，其作用是 。 II.测定 Li3N 产品纯度 (3)向圆底烧瓶中加水的操作是， 。 (4)氮化锂与水反应的化学方程式为 ，F 中液体可以选择 (填 “水”“石蜡油”或“饱和食 盐水”)。 (5)反应结束冷却至室温后，读数前应先 ，测得体积为 VL(已折合成标准状况)。若杂质与水反 应不产生气体，则 Li3N 的质量分数为 (只列出含 m 和 V 的计算式，不必计算化简)。 16．I.锗是一种重要的半导体材料，工业上用精硫锗矿(主要成分为 2GeS )制取高纯度锗的工艺流程如 图所示： 答案第 6页，共 8页 (1) 2COCl 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，其结构式为 。 (2)800℃升华时通入 2N 的目的是： 、 。 (3)酸浸时Ge、S 元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式： ，酸浸时温度不 能过高的原因是 。 (4) 4GeCl 易水解生成 2 2GeO nH O ，证明 2 2GeO nH O 沉淀洗涤干净的方法是 。 II.用 3CH OH和 2O 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图 3。 (1)则电极 c 是___________(填“正极”或“负极”)，电极 d 的电极反应式为_________。 (2)若线路中转移 1mol 电子，则该燃料电池理论上消耗的 2O 在标准状况下的体积为___________L。 17.(1)25℃时 (1.01×105)Pa 下，4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9. 6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热 化学反应方程式 _。 (2)在体积为 1 L 的密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应：        2 2 3 2CO g 3H g CH OH g H O g  ，测得 CO2和 CH3OH 的浓度随时间的变化如图 1 所示。 图 1 ①从 0 min 到 10 min，  2COv  1 1mol L min   。平衡时 CO2的转化率为 。 该反应的平衡常数K  。 答案第 7页，共 8页 ②下列能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A．反应中 CO2与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗 3 mol H2，同时生成 1 mol H2O D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 (3)对于可逆反应 Fe(s)＋CO2(g)  FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图 2。 从图中看到，反应在 t2时达平衡，在 t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_______。 A．升温 B．增大 CO2浓度 C．使用催化剂 18.杭州亚运会主火炬燃料是“零碳甲醇”，这是一种利用焦炉气中的 H2和工业废气捕获的 CO2生产的 绿色燃料。两者在适宜的过渡金属及其氧化物催化下发生反应： 2 2 3 2 1CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g) K  2 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H K O(g)  2 3 3CO(g) 2H (g) CH OH(g) K  (1)①则 K1= （用含 K2和 K3的代数式表示）； ②实验测得 K1（记作 lnK）与温度（T）的关系如下图所示，则该反应 H 0（填“>”“<”或“=”）。 (2)250℃，在甲（容积为 4L）、乙（容积为 2L）两刚性容器中分别充入 2molCO2和 6molH2，在适宜 的催化剂作用下发生合成甲醇的反应，容器内总压强随时间变化如图所示： ①其中 B 曲线对应 容器中压强的变化情况（填“甲”或“乙”）： 答案第 8页，共 8页 ②利用图中数据计算 250℃该反应的分压平衡常数 Kp= （结果用分数表示）。 (3)研究合成甲醇的催化剂时，在其他条件不变仅改变催化剂种类的情况下，对反应器出口产品进行 成分分析，结果如下图所示： 在以上催化剂中，该反应选择的最佳催化剂为 ； (4)在研究该反应历程时发现：反应气中水蒸气含量会影响 CH3OH 的产率。为了研究水分子对该反应 机制的内在影响，我国学者利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变 化的影响，如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）： 资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测在反应气中添加水蒸 气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因（任答两点） 。 四川省广元市川师大万达中学2023一2024学年度第二学期5月月考 高一年级化学答题卡 准考证号 姓名 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清 班级 四 I 四 四 楚。 四 四 考场 2.选择题必须使用2B铅笔填涂且按正确填涂方式填 2 涂：■非选择题必须使用0,5毫米黑色字迹的签字笔 3 座位号 书写，字体工整，笔迹清晰。 5 ■5 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出 答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题 缺考口 无效。 四 选择题(42分) 1 和四 6 四面四 11▣四四四 2 刀四a四 7 刀D网四 1200四a四 3 00O 13刀0四四四 4B四四D四 9四▣四回 14▣四圆可 5▣J四可 10□J可 、 非选择题(18分) 15(18分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) 二、非选择题(16分) 16(16分)》 1.(1) (2分) (2) (1分) (1分) 第1页 连乙熊 (Z) () (gZ) () (4Z) (5?) (Z) (g) (5z) (1) (81 (1)挂粱非二 (g2) (G) (哲) (5z) () (7) (z) () (I) (LI (杉21)留梁非二 (52) (2) (?) (?) (1) 11 () () (将) (gZ) ()