2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（重庆专版）01

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 五，穷动是人类社会生存和爱展的基。下列对劳动项目的评价所用化学知俱销误的是 遗项 劳动项日 平价 化学（一】 用C拾自米水清有 可行，)具有氧化性 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事填 可行，纯碱木解生成藏：可桂油简 B 用纯碱溶液洗去厨房油清 1,答题首，先得食己的拉名，考专等城写在答题于上，并蒋准考证号条形吗格贴在 本解 答题卡上的指瓷位置 用技名多消LC·C减川·C(H·:O给 可，重金属可使重白暖发生盐丽 2,选择斯的作答：这出每小题答策后，刑2B每笔花答对下上对应题口的答发标号 能萄问防治真菌齿害 牵黑。写在试慧《、草稿纸和答十上的非答通区城购无就， 可行，乙徒燃烧火焰和度限高，过最氧 3,非选择规的作答，用答半笔直楼写在答通卡上对应的荟湖区城内。写在试周喜， D用氧快给切金规 气咳掉绵化的金属和氧化物，从而料 草稿燕和答悬中上的非答题区战均无效。 斯余属 4,考以结来后，藏将太以题卷和答通卡一并上交 ,化合物M是一种制造压型粉的家料，结构简式如厨所示，其组成元素X,Y,乙、W位 可能用到的相对原子质量：H1N14)16S32Fe56Cu64乙r91 于短周期，原子序数依次增大且调足W=3X十Y+Z.下列说法错误的是 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小驱给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1L,化学性动科技进步。下列说法正确的是 A.杭州亚运金火炬使用的“绿色零碳甲醇产越烧不产生二氧化碳 B,核潜篮使用的材料铁可通过还原TC,得到 A,原子半径：XZYW C.神州十七号空间站使用的碳纤维材料属干传统无机非金属材料 B氧化物对度水化物的酸性：Y<Z<W D.运线火莆使用的燃料屏(：H,)和NH中N的杂化方式不同 C,M中Y原子的崇化方式为p 2.下列化学用语或表述正确的是 D)W,乙分别与X形成的简单化合物可爱生反应 A.N111的VSEPR模型：三角排彩 B.O,中的共价键类型：非极性键 7.S0是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检险其性质。下列 n乙除的空何璃充根型， 说法正确的是 C基态下e价电子排每式，3d 3.下列有关物质的工业科备反应正确的是 A.用碳还原二氧化硅销备机硅 B,电解氯化纳溶液H备钠单质 BK曹商 品1言蓝 含视着的镇感 a0射容流 C.用氯气与领反应制备氯化镁 D用篱气和氧气反应完成制备销酸第一步 A.装置【中浓硫酸体现强氧化性 4.某兴想小组在实验室模拟侯氏制碱法利备N=HC(O,部分实轻装置丽所示。下列 B.装置引无明是变化，实验结束后向其中酒人空气，也无明是变化 说法正确的是 C,装置Ⅲ中现象证明)具有源白性，装置W中现象证明)具有氧化性 A.实验过程中向启普发生器中泽加液休时， D装置V中使用酸性高锰酸卿溶液也可站到实验目的 可以取下I处胶察加入 8,术合耕在工业上用于染料还原剂，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰酸钾溶液反 B,所用试剂有稀硫酸，浓酸，CC、能和 应的化学方程式为5N:H,·H0+4KM)十6H:S0一5N:↑+21H:O十 食盐木，NHC、Ca(OH):,榴水 】 2K:S(),十4MSC),N代表阿伏加德罗意数的值，下列说法情误的是 C,开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开語 A,50N11,·H《)中含有氮复键的数目为N 塞Ⅲ B,当前耗1 mol KMn时，转移电子的数目为5V D试剂d为冰水，以降低NHCO的溶解 C.S浓度为1mol·L.的H:S0)常液中，H的数目为2N 度，促进品体的析出 )标准状况下，22.4L.N:所含x键的数目为2N、 化学一第1贺1共8质) 衡水全蜂·光享赠·信息卷 化学（一）第？贾1共8页1 重庆专雀 9.关于三氟乙酸，六氟乙烷，四氟乙婚等多展化合物。下列说法锦误的是 13,如图所示装置可同时刊用低祖虔热和含铜废液，并达到对含铜度液高集和产生电能的目 A.酸生，三氟乙酸乙酸 的。起时电碳均为泡袜铜且质量相等，含铜废液中钢肉子的浓度为0.1·L',以 B.禄点：三氟乙酸>六氧乙饶>四氯乙烯 25md·L的(NHS作为电解质溶液，向M极区液体中加人2mal·1.氮水开 C,六复乙旋中所有原子均满足最外县8电子稳定结构 命反成。下列说法正确的是 D六氟乙烷能发生水解反底和清去反应 10,蔡背生是一种常用清炎药，具有解热，镇痛作用。其结构简式妇图所示，其中 为桌环，下列关于柒普生的说法情误的是 0g" 低温废持 A分子式为C,HO M反鞋AN相 B1mol器普生最多能与6moH:发生加成反应 A.向M极区酸体中加入氢求可使M极电势高于N极电势 C.分子中所有碳原子不可能共平面 B.含铜虔液【，Ⅲ的铜离子浓度均高干含铜废液 D.旅环上的一氧代物有8种（不考虑立体异构） C.电子由M极经导线移向N极 11,下列由离子检验有关的实验得出的结论正确的是 D,电板质量差为6.4g时，电路中通过0.2mo电子 是项 买种 结论 1山.常温下，二元瑞酸A体辰中复N其中X表示号皮随溶流p1变 A 溶液X的焰色试验望黄色 溶液X中一定有N,,一定 化如图所示（通过加人NOH固体飘节溶液pH且忽略帝液体积变化）。下列说法 设有K 中带溪的是 取今量南清Y干试管中，滴加日，溶液后，再滴加 溶液Y中一定有F2十，一定 KN溶线，溶液变为红色 投有F 取少量溶液乙，向其中加人少量盐酸酸化的BC,溶流， 溶液么中一定有美，一定 有白色沉淀产生，无气体生成 2有C 取岁量溶凌W,相人少量定酸，无明是现象，向其中加人 D 落液W中一定有于。一定 产a05马 新剧氧水，溶支变蓝 段有Fc” 12,递水煤气反应对于促选能要和化工产业的发展具有重要意义。其中涉及反使 OKg)十HO(g)C0,《g)十H《g》△H,已知减反克的正反应述可表示为 Ah表示品随降减pH的变化 时=xr(C()(HO),逆反应速奉可表示为路=a(C)r(H:),kx、a为速 B.pI-11.2的溶液中存在(Na)+(H)-2:4HA")+(A-)+c(H) 率常数（只受温度影响），速率常数随祖度的变北如图所示，下列说法正确的是 C.0.Il·I.NHA溶液中存在(Nn1>r(HA)>rHA)≥>(A》 D,水的电离程度： 二，非选择题：本题共（小题，共58分。 15.(14分) 硅酸盐管矿的主要成分为Z5),,还含有下e.AICa的氧化物，以该矿有为原料生 产Z(的工艺流程如图所示： A.△H0 B福度餐于T,K时，反应向正反应方向进行 CT,K时，向某平衡依系中投人等物厦的量C),HO,C02,H:后平衡不移动 4地 D,工K时，若C)的平衡转化率大于50%，则H0的平衡转化率小于50% 化学{一1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌1一1第4页（共8览） 重庆专版 已知：”知桔转化”后得到的成分有SCL,ZC1.Cu).FeO,AO 目答下列问周： 回答下列问题： (1)钢备硫服更钱（装置如图所示）：称取4.2洗净的铁粉《含FS质量分数为 (1)“加热转化“时Z5)发生反应的化学方程式为 2.3%》加人棒形瓶中。向锥形瓶中加人25四.3m时·L1H:50,溶液，开始反应，加 (2)SiC,易水解可生成硅酸，ZC1,脖于水，试剂X为 热，服荡，反应过程中适当补充水，防止硫酸法度变大。然后冉向锥形瓶中加人【mL (3)常温下，K,CuCN)]=4×10P,测得“除铜”后溶液中c(CN)=01l·L 3ml·1H,S0,溶液.趁热过滤得FeSO,溶液 道过计算判断溶流中C是香除尽， 〔写出计算过程，帝流中离 子浓度低于1.0×10m·L.即可认为该离子已被除尽) 依年属气 (4)Fc(SCN)煌溶于有机溶列：Zr(SCN),易溶于有机溶剂MIK(密度小于水)， 餐溶于水，若可选试剂为NHSN和有机溶剂MB水，则从除铜后的养液中"除铁"的 具体操作为 ,再用疏酸将含有Zr《SCN)的 ①仪器。的名称为 +装置h中所格试剂的作用是 有机层反荤取，得到合乙的溶液法人下一步流程（补全操作）. (5)常温下，pN,(NH·H)=4,7,“沉法”后H=9的溶液中.e(NH:) ②若不及时向集彩服中补加水，导致硫酸浓度过大，可能蔻成的不良后果为 (NH·HO)(填“>"+<"或=)， (6)2O,的这方品抱结构如图所示，V、是阿伏如跑罗常数的值，品胞参数为 (2)在20℃的策件下，称数(NH:》,S)品体9.8g,将其溶于 d回 mL(结果保留一·位小数，此酒度下的术的密度近似为1g·心m)水中，配成饱和溶液， (3)将(2)中所配的(NH,):S0饱和溶流加人(1)所得F)溶液中，搅摔，小火加 热，在蒸发亚中蒸发浓蜜得到(NH,)F(S)》:·6HO品体，抽滤，徒涤得产品。洗诸 的具体操作为 4)测定产品中下的含量：称取，0多产品，溶于水配成溶液并加人稀硫酸，用 0.0以ml·L的KMnO,标准溶液进行薄定（杂质不参加反应），达到海定终点时： ①结原子在品甩中的位置： 消花KMnO标准溶液的体积为15.00mL ②与)配位的Z:园成的立体结构为 ①海定反应的高子方程式为 该品体密度为 g·m(用含、N4的代数式表示，不 ②产品中Fe“的质量分数为 用化简)。 ③若浦定终点时俯视读数，会使测定结果 《填偏低”或“偏高”)。 16.(14分) t7.(15分) (NH:FS):·6HO俗称摩尔盐，是一种蓝球色的无机复盐，不南于清精.。在实验 氨和氨水能与多种金属离子形皮配合物，且在生产和生括中都发界着重逐作用 室以铁粉，稀隆酸.酸餐为原料制备(NL,F(①)·6H)并测定摩不款中F的 日答下列间题： 含量 (1)合战氨反应的能量变化示意图如图1所承，该反应的热化学方程式为 已知： 三种盐的溶解度（单位为/100g日：(）》 M度℃Fe0NH,)s0 (NH)Feso),·日0 10 20.0 73 17.2 20 2u.5 5.4 2L.4 0 12.0 78 2线1 反保进程 (2)[Co(NH.)CI-是粉红色，[Ca(NH),丁显楼黄色，Co(H)+显土黄色 ①基态Ca的3d电子轨道表示式为 ②酸性条件下，[a(NH,)C和[Co(NH可与[Cr(HO).]F反应，补充 完整反应的离子方程式： I.[CNH)CI+[CKH,O).]+5HOCH,O).F-+[CKH.O).CI+ 化学一)第5贾1共8页) 衡水全蜂·光章是·信息卷 化学（一）第6贯1共8页1 重庆专准 ll.[Co(NH)+Cr(HO++6H OCo(H O)+[CrHO)]+ 18.(15分) 聚氨酯是一种高分子材料，其主要特征是分子链中含有多个重复的“氢基甲酸面“ 《3)紫温度下，对(2)中的反应进行了研定。遮率方程为一Ac([C0(NH)1于) 基树《一NHC)一)。一种合成聚氨陆相的合成路线如图所示： [Cr(H(),了+)，=([C以NH了(Cr(H(O,了)：保持其他条件不变，分别用速 度相同的[Ca(NH)1和Ca(NH)P+与[CrH:P反应得刻图2中曲线I和角线l 用不料法度的[C(NH),与[CrH,(D,了子反应得到图2中曲线和曲浅Ⅱ， COCO-C-N--N-C-0 可答下列月愿： 《1》反应②的反应类型为 化合物目中所含官 作团名称为 (2)反应①中生藏刚产物的小分子为 (填化学式). ①宙线目0一2内，Ca(H:0),门+的平均生成速率为 mal+1,· (3)化合物w的分千式为 :化合物为V的同分异构体，且能与钠反成， ©下列说法中正确的有 (填选项字母》 核磁共振氢请中有3组峰，峰面积之比为1：2：6，x的结构简式为 入平南后知人NH日，反位1和反应1的8于均减水 《4)反应①的化学方程式为 《5)不含碳碳双键的化合物·的同分异构体有 种《不考虑立体异构) B,上述实验中，反应速率都随反应进保逐渐增加 C.上述寞验中，体系衡色不再变化则达到平商状态 (6)参考上述合成路线，无机试剂任店，以 和 为含 《()向还有未溶解CuBr的CuB断饱和溶液中滴加氢水，发生反应Cu十NH,一 0C-NN-C-0 [Cu(NH)],[Cu(NH,刀+NH[C(NH:J.平衢体系中C',Be. [Cu(NH门，ICa(NH,:]的浓度与NH楼度的变化关系如图3所示。 蛋原料制备 的合成路线为 2250 -41.2h 2 寸+方立十 D由线口代表 1填Ce“x"“[Ca(NH,)]"或“[C(NH:]”浓度 与NH浓度的变化由找。 ②Cubr的溶度积Ke Cu+2NH,[Cu(NH4]T的平衡常数K- 化学（一1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌1一1第8页（共8览） 重庆专版信息卷·新高考 化学(一) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学(一) 图命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.知识获取能力 II.实践操作能力 III.思维认知能力 2.核心素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 分 预估难度 题号 题型 (主题内容) II ② 档次 II ① ③ ④ 系数 选择题 以杭州亚运会、空间站、核潜艇为材 易 1 。 / 0.85 料考查基本概念和性质 2 易 选择题 相关化学用语或表述 0.85 易 选择题 工业制备反应分析 3 0.80 易 选择题 4 侯氏制减法所需的试剂和实验顺序 3 0.75 生活中的化学与生产劳动有关(净 易 选择题 3 5 / 0.70 水、去污、农药、金属切割等) 物质结构元素周期律推断(原子半 中 选择题 6 1 0.65 径、酸性、化合物的性质等) 中 选择题 二氧化疏的制备与性质检验 / 7 / 0.65 给出信息反应,考查反应方程式中对 3 选择题 中 8 0.60 应物质的性质及阿伏加德罗常数 从结构角度分析含氛化合物的沸点, 9 选择题 3 中 / / 0.65 酸性、8电子稳定结构等 某药物结构简式分析,共面判断、组 10 中 选择题 0.65 成、性质、同分异构体等 11 选择题 中 化学性质实验和离子检验 。 0.60 化学反应速率图像问题(图像分析、 12 。 , 选择题 0.50 反应热比较、平衡常数计算等) 新型电池的原理分析(电极和电势的 3 中 13 选择题 判断、溶液浓度的判断、电子移动方 0.60 向、计算等) ·1. 重庆专版 信息卷·新高考 化学(一) 二元弱酸对应水溶液中的离子平衡 14 善 选择题 综合 0.55 15 非选择题 14 工艺流程(错及其化合物的相关 难 0.55 制备) 基础制备实验(摩尔盐的制备、仪器 16 非选择题 14 名称、现象描述、产物检验、氧化还原 0.65 滴定及误差分析等) 化学平衡(配合物的溶液中的多重平 17 15 非选择题 / 中 / 0.60 衡、包括反应热的计算、图像解析等) 简单的聚氛的合成路线(分子式. 18 官能团名称,反应类型,同分异构体 非选择题 15 0.60 判断,指定结构简式、化学方程式书 写,合成路线设计等) .2. 重庆专版 信息卷·新高考 化学(一) # 爹考答案及解析 化学(一) 一、选择题 反应,浓破酸不体现强氧化性,A项错误;装置II中生 1.B 【解析】“绿色零碳甲醇”不是指甲醇不含碳,燃烧 成了H.SO。,HSO。易被O:氧化生成H:SO,最终 不产生二氧化碳,而是指该燃料是使用二氧化碳加氢 生成BaSO.沉淀,B项错误;装置III中品红溶液褪色, 制甲醇技术制造的,A项错误;TiCL. 中Ti为十4价 S0. 体现漂白性,装置IV中发生反应SO.十I.十2H.0 钛可通过还原TiCI.得到,B项正确;碳纤维是新型 -H.SO.+2HI.溶液蓝色褪去.SO:体现还原性,C 无机非金属材料,C项错误;N.H.和NH。中N的杂 项错误;酸性高酸钾溶液具有氧化性,SO.具有还 化方式都是sp,D项错误 原性,酸性高酸钾溶液也可用于吸收SO,D项 2.D【解析】NH。的VSEPR模型为四面体形,A项错 正确。 误:O:中的共价键类型为极性键,B项错误;基态 8.C 【解析】50gN.H.·HO的物质的量为1mol. Fe* 价电子排布式为3d{,C项错误;乙醇的空间填充 含有氮氮键的数目为N..A项正确:KMnO.中Mn D,D项正确。 为十7价,MnSO.中Mn为+2价,当消耗1mol 模型为 KMnO.时,转移电子的数目为5N,B项正确; 3.A【解析】用碳还原二氧化硅制备粗硅,A项正确; H.SO.溶液中,H与SO数目之比约为2:1,但未 电解氢化纳溶液得不到钢单质,B项错误;氢气与钱 给出溶液体积,无法计算离子数目,C项错误;标准状 反应制备氢化钱的成本太高,不适用于工业生产,( 况下,22.4LN.(1mol)所含x键的数目为2N..D 项错误;用氢气和氧气反应完成制备硝酸第一步,D 项正确。 项错误。 9.D【解析】由于氛的电负性最大,使梭基上氢原子更 4.D【解析】实验过程中向启普发生器中添加液体时, 容易电离,所以酸性:三氧乙酸二乙酸,A项正确;三 应从球形漏斗加人,A项错误;制备CO:应使用稀盐 氛乙酸分子间能形成氢键,六氧乙完的相对分子质量 酸不应使用稀疏酸,生成的CO.无需干燥,NH.C1和 大于四氧乙的相对分子质量,所以沸点:三氧乙酸 Ca(OH):用于制取NH,尾气中含有NH,可用稀磕 >六氛乙完四氛乙炀,B项正确;六氧乙炕中所有 酸吸收,B项错误;因NH。溶解度大,开始实验时应 原子均满足最外层8电子稳定结构,C项正确;六氧 先打开活塞II,再打开活塞II,C项错误:反应结束后 乙完不能发生消去反应,D项错误。 将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHCO:的溶解 10.B【解析】由蔡普生的结构简式可知,其分子式为 度,促进NaHCO。晶体的析出,D项正确。 C. H。O.,A项正确;竣基不能加成H。,所以1mol 5.C【解析】C1O:具有强氧化性,可起到给自来水消 茶普生最多能加成5molH.,B项错误;分子中含有 毒杀菌的目的,A项正确;纯碱水解生成碱,可使油渍 与三个碳原子相连的饱和碳,所有碳原子不可能共 水解,B项正确;波尔多液含有铜元素,重金属可使蛋 平面,C项正确;蔡环上的氢原子有六个不同位置, 白质变性,C项错误;乙快燃烧火焰温度很高,过量氧 所以其一氢代物有6种,D项正确。 气吹掉熔化的金属和氧化物,从而割断金属,D项 11.D【解析】观察钾的焰色试验颜色时,要透过蓝色 正确。 钻玻璃,以滤去黄色的光,故溶液X的焰色试验呈 6.B【解析】由信息推知,X.Y、Z、W分别为H、C.N. 黄色不能判断没有K,A项错误;取少量溶液Y干 试管中,滴加H.O。溶液后,再滴加KSCN溶液,溶 S.M的结构简式为 .原子半径:H<N 液变为红色,原溶液中也可能含有Fe,B项错误; H.N NH. 取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的BaCl:溶 <C<S,A项正确;N、S均有不同种氧化物对应的水 液,有白色沉淀产生、无气体生成,不能说明溶液乙 化物,无法比较酸性强弱,B项错误;M中C原子的杂 中一定含有SO,也可能含Ag,C项错误;加入新 化方式为sp.C项正确;NH。与H.S可发生化合反 制氧水后,可使含淀粉的溶液W变蓝,说明溶液W 应生成盐,D项正确。 中含有1,1与Fe 可发生氧化还原反应,不能大 7.D【解析】装置I中浓疏酸与亚疏酸钢发生复分解 量共存,D项正确。 ·1. 重庆专版 化学(一) 参考答案及解析 12.D【解析】根据图像可知,温度升高,逆反应增大的 ②正四面体(1分) 速率更快,所以逆反应为吸热反应,A项错误;反应 ③12分) 向哪进行与温度没有直接关系,B项错误;不知道初 次平衡时各物质的关系,无法确定平衡是否移动,C 【解析】(1)分析“加热转化”过程的反应物和生成物 项错误:T.K时反应的平衡常数为1.若C0的平衡 可知,化学方程式为ZrSiO.十4CO+4Cl.一 400 转化率大于50%,则H.0的平衡转化率一定小于 ZrCl.+SiCl+4CO.。 50%,D项正确。 (2)结合流程图可知,A1元素和Si元素在“碱浸”过 13.C【解析】向M极区液体中加入氢水用于产生电 程中除去,因此试剂X最好为NaOH溶液,KOH溶 势差,使两侧铜离子浓度不同,开始反应,M极是负 液也可。 极,Cu失去电子生成Cu ,Cu 与NH。形成 (3)常温下,若“除铜”后溶液中c(CN一) [Cu(NH)],N极是正极,正极电势高于负极电 0.01 mol·1.-,则K.[Cu(CN):]=4×10-*= 势,A项错误;含铜废液II的铜离子浓度高于含铜废 e(C)Xc*(CN)-10x×c(Cu),通过计算 液III,B项错误:电子由M极经导线移向N极,C项 可知c(Cu)-4X10mol·L-1<1.0× 正确;电极质量差为6.4g时,M极质量减少3.2g 10mol·L.Cu已除尽。 N极质量增加3.2g,根据Cu~2c可知,电路中通 (4)根据所给信息可知,“除铁”的过程为萃取和反萃 过0.1mol电子,D项错误。 取操作,具体操作为向除铜后的溶液中加入 14.D NH.SCN发生反应生成Fe(SCN):和Zr(SCN).再 c(H:A) (A)(H)可知,当lgX-0时,K.-c(H*)- 加入有机溶剂M1BK,振荡静置,分层,Zr(SCN):进 c(HA) 人有机层,分液,弃去下层溶液,再用疏酸将含有 10-、K-c(H)-10-1,结合K.大于K,则 Zr(SCN).的有机层反萃取,所得溶液进入下一步 流程。 L: 表示lg (5)常温下,K.(NH·HO)=10-7= pH-11.2的溶液中c(HA)三c(A),根据电荷 e(NH).c(OH) c(NH·HO),则“沉错”后pH-9的溶液中 守恒c(H)十c(Na)=c(HA)+2e(A)+ (NH) c(OH)可得:c(Na)+c(H)-2c(HA)+ 10->1.故c(NH)> 10- c(NH·H.O) c(A)十c(OH).B项正确;K(HA-)= c(NH·HO). 10*K。,HA水解程度大于其电离程度:因此 (6)由“均摊法”可计算出品胞中含有乙r的个数,8× 0.1mol·L.!NaHA溶液中c(Na )>c(HA)> c(H:A)>c(A).C项正确;水的电离程度;a<b,D 项错误。 ①错原子位于晶胞的顶角和面心。 二、非选择题 ②与O配位的Zr围成的立体结构为正四面体。 15.(14分) Nx10-1g·cm~。 16.(14分) (2分) (1)①分液漏斗(1分)吸收H.S(1分) (2)NaOH溶液(2分,其他合理答案也给分) ② 酸浓度增大,将Fe}”氧化为Fe ,同时生成 (3)K[Cu(CN)]-4X10-=c(Cu)x S0.气体(2分) (CN)-10-xxc(Cu),通过计算可知c(Cu}) (2)12.7(2分) -4x10*mol·L1<1.0x10 mol·1.Cr 已除 (3)沿玻璃棒向(布氏)漏斗(或过滤器)中加乙醇至 尽(2分) 浸没沉淀,静置使其全部滤出,重复操作2~3次 (4)向除铜后的溶液中加入NH.SCN发生反应生成 (2分) Fe(SCN):和Zr(SCN),再加入有机溶剂MIBK,振 (4)①5Fe+MnO+8H-5Fe+Mn+ 荡静置,分层,Zr(SCN):进入有机层,分液,弃去下 4H.O(2分) 层溶液(2分,其他合理答案也给分) ②14%(2分) (5)>(1分) ③偏低(2分) (6)①顶角和面心(2分) 【解析】(1)①仪器a的名称为分液漏斗;铁粉中的 .2. 重庆专版 信息卷·新高考 化学(一) FeS与稀疏酸反应产生H.S气体,装置b中所盛试 ②平衡后加入NH.Cl.c(NH)增大,反应I和反应 剂的作用是吸收H.S. II平衡逆向移动,[Co(H,0)。]{ [Cr(HO)。均减小,A项正 ②疏酸浓度增大后,氧化性增强,可能将Fe氧化 为Fe,同时生成SO。气体。 确;三组实验中,反应速率都随反应进程逐渐减小, (2)在20C的条件下,(NH)SO.的溶解度为 平衡时反应速率保持不变,B项错误;三组实验中, 75.4g/100gH.O.将9.6g(NHo):SO.晶体溶于 体系颜色不再变化时,说明各组分浓度不再变化,则 水配成饱和溶液,所需水的体积为9.6×100 达到平衡状态,C项正确。 75.4 mL~ (4)①曲线I、II、III、IV分别代表[Cu(NH)]、 12.7mL. [Cu(NH)].Cu、Br (3)抽滤后,再沿玻璃棒向(布氏)漏斗(或过滤器)中加 ②由图3可知,c(NH)-10mol·L时,c(Br ) 乙醇至浸没沉淀,静置使其全部滤出,重复操作2-3 -10mol·L-1.c(Cu)=10mol·1. 次,洗去晶体表面附着的杂质离子和水分 CuBr的溶度积K-10-×10-。-10-。 (4)①Fe} 与KMnO.标准溶液发生氧化还原反应 ③Cu +2NH。→[Cu(NH)]的平衡常数K- 离子方程式为5Fe*+MnO.+8H--5Fe+ [Cu(NH):] 10-.5 Mn**+4H.O。 (NH)·c(C)(10)x10-10~。 ②根据关系式:5Fe~MnO可知,n(Fe) 18.(15分) 0.2000 mol·1-1t15.00t10 1t5-1.5t (1)加成反应(1分)醛基、轻基(2分) 10-*mol,m(Fe )-1.5x10-molx56g.mol (2)HC1(1分) -0.84g,样品中Fe 的质量分数为0.84gx100% HO 6g (3)CHO(2分) (2分) =14%。 OH ③若滴定终点时俯视读数,会造成读数比所用 OH KMnO.标准溶液体积偏小,则测定结果偏低。 17.(15分) (4)n -_ (1)N(g)+3H(g)-一2NH(g) △H-( )kJ·mol(2分) (2)2分) O-C-N ②5NH(1分)6NH(1分 (3)①10-(1分) (2分) ②AC(2分) (5)13(2分) (4)①[Cu(NH)](2分) ##### ②10"(2分) ③108(2分) 【解析】(1)由图1可知,该反应的热化学方程式为 (6) N.(g)+3H:(g)2NH(g)AH-(a- b)kJ·mol。 (2)①基态Co原子的价层电子排布式为3d4s{,基 ②根据元素守恒配平方程式,反应I为 [Co(NH)CI]+[Cr(H,O)]+5HO [Co(H.O)]+[Cr(H.O)C1]+5NH,反应 II为[Co(NH)]+[Cr(HO)]+6HO (3分,其他合理答案也给 [Co(HO)]+[Cr(HO)]+6NH。 (3)①曲线II在0~2s内,[Co(HO)。]的平均生 分) 2 【解析】(1)反应②的反应类型为加成反应;化合物 .3. 重庆专版 化学(一) 参考答案及解析 I中所含官能团名称为醛基、经基。 共13种。 (2)根据有机物V和VI的结构简式可知反应④中生 ()以 为含碳原 成副产物的小分子为HC1。 0-C-N N-C-O OH 0 (3)化合物iv的结构简式为 _,分子 HO' HN 料制备 HN 的合成路 式为C.HO;化合物x为iV的同分异构体,且能与 钢反应,核磁共振氢谱中有3组峰,峰面积之比为 HO 1:2:6.x的结构简式为 线为 O* #### (4)根据反应得出反应的化学方程式为 0 OH HN -2 #__。 ### (5)分子中含四个碳原子、一个不饱和度和一个氧 第一种情况含碳氧双键,包含||本身共3种;第二种 情况含经基,四元环1种,三元环3种;第三种情况 含键,五元环1种,四元环2种,三元环4种, .4. 重庆专版