2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（江西专版）03

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 A.Q和M互为同系物 B.Q和M最多消耗氢气的物质的量相同 化学（三） C,Q和M中所有碳原子和氧原子不可能共平闻 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 D.Q→M的反位类显为加成反定 注意事项： ,目前，请防安企引起广泛关注，防火措孩备受社会属目。红磷和部分市酸盐，亚确酸 1.答题曾，先将日己的战名，考号等填写在答湖卡上，并将难考证号条形码粘贴在 答恩宁上的据究位置， 盐，三聚额胺( )等可用作凰燃剂。下列说法储误的是 2,速择题的作答：这出每小题答巢后，用2B每笔把答题卡上时应题日的答囊标号 B.N 牵黑，写在试题襄、草稿领和答慧卡上的非答赠区城的无效 A红晓阳燃的主要原因是红爵燃点高不易感烧 3.和感棒恩的作答，用基宇笔直格写在答通卡上对应的答题区域内。写在认是春 B.S的VSEPR模型为平南三角形 草稿抵和答题卡上的非答题区成均无效。 C,三聚氯胺分子中存在大π园 七，考试结来后，储将衣认题表和器题卡一并上交。 D红爵和里磷膛盐的熔点分别取决于范德华力和化华墙强弱 可能用到的排对原子质量：li7B11Na23.Mg24C135.5T48Fe56 6,学习小组探究码头上堆载的同品牌同标号销版的喝蚀原理，发现缝意内钱的表面比 Ni 59 缝慰外铁表面更易生锈，示意图如图所示，下列说法正确的是 一、迹择题：本题共14小题，每小题3分，共松分，在每小题给出的四个选项中，只有 A,用铁线化为铁锈的过程属于化学腐蚀 一项是神合露目要求的。 B,钢铁转化为铁锈时O仅在缝隙内空气膜中得电子 一 1.人类生酒和生产离不开化学。下列说法错误的见 C,缝隙内，外空气段中氧气浓度不同是缝腺内铜版更 易生锈的主要原因 A.麦芽携在人体内能水解，属于二糖 B.食品添耐是生话中的重要物质，需安全他用 D.在两层钢版之间连接干电池，可有效助止翻板被腐迪 C,蛋白两能与木形成氢键，均易部于木 乙.工业上治练金属钻涉及反应2Mg十T.2aCL,十T.设N,为阿伏加德罗常 高度 D,绿色化学的核心思想是改变先污染后治理的凳念和做法 数的值，下列说法惜误的是 2,下列化学用语或表述正确的是 A,12具基态Mg原子的线道中含有电子的数目为3N A.HS电离：HS+H0一H)+S B.1回TCl,加入足量水中，所得溶液中含有1“的数目为N. B,肉炔的结构简式：CHCCH C.9.5gTC1和MgCL的混合物中含有氧离子的数目为0.2N C.S中化学键类型：g键和x键 D.生成1mTi单质时，反使中转移电子的数日为4N D.氧元客形成的单质分子均为非极性分子 A,下列陈述1和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 3,下列除杂试刹选用正确的是 选顶 腾述1 4握 成项 物质（括号内为余质） 除杂试制 相同条件下的确点，对及基米甲帮>第对号赫紧甲餐中存在氧健面ī邻及基米甲醒中 A MgCK ALO) 储硫酸 经基零甲研 不存雀 A Be (Fellr: NOH溶液 硬度：象捌行≥>石圈 金样石中C氟子有爱电子对有石丽中C期 于没有 K日C0(K,C) 石灰水 相同条件下酸性，CF,C州C℉CO用中（一H键极性大丁 D 苯卧（蒙甲限） 小茶打溶清 SCH CKXOH H:H中一H提极性 4,化合物M是制备一种有生物活性物质的中阿体，其合成路线如图所示。下列说法正 同条件下在水中的溶解度：《>N C)分子中含有配位量而从分予中不青配 确的是 位健 化学三}第1页1共8页】 衡水全海·光享·信息卷 化学（三）第？贯1共8页1 江西专雀 9聚合物（如图所示）是制备一种粘合剂的中间体，其中短周期元素Q.W、X,Y,乙的 12,有学着报道了一种低成本高储能液流电泡，其放电时工作原理如图所示。已短：法 原子序数依次增大，WXY同厚期，W,∠同主黄：W原子的电子数等于基态Y原子 拉第常数F=9650C·m。下列说法正确的是 的价电子数。下列说法错谈的是 w W0一0—wX0一W0 A.原子半径：Z>W>X>Y>Q B.电负性：Y>X>W>ZQ C.W,X,Z的最高价氧化物均能与强碱反应 青干父数丽 D.Q、W,X、Y四种元素慨能形成离子化合物又能形成共价化合物 A离子交换膜适合选用阳离子交换国 10,利用性电极电解NaC()溶液制备C门O(通常为黄深色气体)，井进行如图所示实 B.放电时，正极反应式为NaT(P))h十xNa十xe一N,Ti(P 袭。下列说法错误的是 C,充电时，电段M上的电势，于电极N上的电势 D,若以2A电流充电48250，则理论上电极N的衡量增大238 3,钾和像均为制迹新跟合金的重要原料，两种金属的立方品眼结构如图所示。已知： 金属理和障的密度分别为Ag·mg”m,N4为阿伏加德罗常数的值。下 列说法错误的是 A.b中两极表面生成气体的颜色不问 民。©中溶液均变为棉黄色 d巾反应生成一种盐 A两种品体中均存在电子气 D.本实换条件下的氧化性，C0> B,【i釉Ni的配位数之比为23 11,我国学者研究出C):电还原的两种骆径如图所承(TS表小过线态)，其他茶件相 C两种品直中厦角原子坐标参数均相同 可时，下列说法堆谈的是 n1:和的服子半轻之北为2×，高 了他 一特性1 14,向起始湛度相同，容积均为1L的加容密闭容器甲，乙中均充人4maX,发生反应 I.c 一指提 2X(g),一Y(g)dH,其中甲为沧热容器，乙中温度保持不变。实验测得甲中X的 浓度，净反应速率（一一）与时间的变化关系如图所示。下列说法猎的是 BCO+H-0 RCC5+HD g 能餐化利 A.反应的AHC0 及路程 A路径I中.对应TS1转化过程为总反应的决速步翼 L甲中Y的平商浓度大于受mL。 以路径I比路径Ⅱ达到平衡需要的时间更长 C乙中反应达到平商的时间大于：： C.C)电还单反应为C0+11+HC)+2e一HC0+H0+() D,反应过程中Q所能达到的量大法度，路径1比路径Ⅱ更大 D.升高到相同围度再次平衡后，Y浓度变化量：甲>乙 化学三1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌1三1第4页4共8夏) 江西专版 二、非选择丽：本题共4小丽，共58分。 16.(15分) 15.(14分) 配合物在生产，生括和科研中发挥着重要作用。溶流中F+含量可通过Fe形成 结镶金属具有储能，耐磨.耐高温和高强度等多重优异功连，在材料，电化学，军工 的某些稳定配合物用比色法调定，已知： 等多个领或有重要应用.以德，结合金废料（含Fe,Ni,C0,Cu.A1,Z.Cd及其氧化物》 【,比色法是通过比较或测量有色物质游液丽色架度米殊定待测组分含量的方法， 是取C0、N行的工艺流程如图所示： 有色物质的液度与溶液顽色深度成正比、与透光率成反比， l0请裤可者手石k：5中T:ID港造用得满 目。常用比色法有目混比色法和光电比色法。 是品回空性血中中一卓和中相水中 目容下列问题， 豫通1.n.4裤样书和 0400工水相回4清液 (1)从结构角度分析，基态下e·的稳定性强于下“的原因为 编和 已知：C。,NP+、F·均能与EDTA形成稳定的环状离子，沉针”所用试剂为 (2)甲同学通过苯爵(CH,OH)与F+反应生成兼色配离子，用日视比色法测定某 Na(OH根Na) 厂度水中FCL凄度， 国答下列问题 ①完成反应的离子方整式：6CH,OH+F+一 (紫色) (1)“酸醉.酸浸”也可通过电解实现。电解装置中，阳极应选用 (填 +6H. 电极材料)：相对破醉、酸浸”，电解法的不足之处为 ②配利缓冲溶液，常温下，将0ml..2d·L,CH(H与50mL..1md·L (答出一点即可) N(溶液混合配成遂冲溶液。若CH.COOH的电离意数K,(CL(H)一10，则规 (2)“氧化”的目的为 神溶液的H约为 (3)能盖1的主要成分为 《填化学式) ®配制标准比色液：准确称取0.1625gF:帝于浓盐酸，加水稀释后配副成 (4)“沉结”时.CaS)转化为Co4H):的离子方程式为 1000mL.溶液：向6支完全相同的50mL.比色管中分别加人0.1mL,0.2ml,0.5ml 1.0ml,2.0ml.,4,0ml.所配溶液，再分别加人10ml.缓冲溶液，10ml.相同浓度的苯 (5)N+,Fe与EDTA形成环然肉子中，稳定性更强的是 酚溶液，并均稀释至50m【,将6支比色管依次标记为甲，乙，丙、丁，戊、己。先将所称 (填“N”或“Fc2+")。“反常取2“中，含Fe,N行物种的存在形式与pH的关系如阁所 量的FC,溶于凌盐酸的目的为 示，则该工序需控制的最佳pH为 ①测定F:CL楼度（所用比色管和来酚溶液浓度均与③相同，杂质不参与反应：向 比色管中加人10m1.级冲溶液，10ml茶酚溶液，再加人度水至溶液总体积为50m1, 的 0 ncp ●05 静置至溶液颜色稳定时与⑦中标准比色液顾色对比。若溪色与中戊管相同，明度水 60m4 中F的物质的量浓度为 ⑤根据反应原理，小组同学精想溶液的H会影响显色效果，为验正猜想补充如下 实粒： 00 序号 实验操行 现架 结论与解用 斜0mL苯静溶液中（满节 导想成立。测定实资 (6)NCO是制备NiO和品体N:的中问体，Ni(O毅绕所得i)的比表面积 lH-)药如.1mod·L. 生成红福色沉淀 中加入缓神溶精的州 大于由N(《H):增烧所得Ni0的比表面积，其原因为 下1酒痛 用为 产生「中现象的原因 其「中所羽是注流中逐滴调加 主要为化学平衡 0,1mal·1.盐刷 移动 化学三}第5页1共8页) 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学（三）第6贯1共8页1 江西专准 《3)信鉴甲同学的经验，乙同学认为c(C)也可能对溶液倾色产生影响，改用 18.(16分) KSCN溶流进行实验，将等浓度的Fc(C:溶液（已管化）和KSCN溶液以体积比1：3混 化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A帮备M的一种合成路曼如图 合，收3份等体积的湿合液干相同比色管中，分划加入等体积，不同浓度的KC溶液。 所示 用尧电比色法测得溶液的透光率与时间的关系如阁所示。 料月 已知：Fe2+()+3CN-()±Fe(SCN),4ag) 14 4a1K罪 化 K,Fe(ag》+4CI(ag一[fe(t](a4,黄色)K. ①Fe(SN)(n)+4g(叫).[FCl,]()+ 3SCN〔)的平衡常数K= (用K,K 2aLkC率聘 表示) 随看(C□)增火，溶藏透光率增大的眼因为 RIC-CHR KC,O/H (4)与目视比色法相比，光电比色法的优点为 已知：① R COR+RCOOH: 17.(13分) R.COOK RCOCHCOR 三氯化寄可用作助熔剂，催化刻、医药和半导体合规中刺体，沸点为12.石℃，易 ②R.COCH,R N乙超 解，可由康验(Na,B,(),·1H,O)、活性炭和氯气在高温下反应制备。学习小组在实验 利答下列料题 室中用如图所示装置制备少量C,并测定产品纯度 (1》A的结构简式为 (写一种)：一个B中所含手生暖的数日为 :由C生成D时，C中碳原子的章化方式是否改变： 《填是”或否”》。 气 《2Q是E的同分异构体，同时满足下列条件的Q的结构有 种 (不考虑立体异构)， ①含有2个酚羟基 ©核登共据氢语中有5组吸收峰 答下列问题： (3)由G生战M的化学方程式为 《1)丽珍在桃用前需充分培炒失水，其目的为 (4)根需化合物F的结构特征，分析佩测其可能的化学性质，完成下表。 实验时，装置C中硬质玻睛管内爱生反应的化学方程式为 序号 反应以剂，条件 有机产物的结构算式 反皮类星 (2)装置A中周体X可选用 (填化学式)：装置C中用于知热 的仅器名称为 :装置E中碱石灰的作用为 品量漆缓得酸，加热 《3)已知：本实晚制备1，反应的△月<0，以NB)与，直接高温制备BC 足量乙雕，浓硫限，加鹅 反应的△>0。从化学反成理角度分析，实际生奔中加入活性炭的优点为 (S》参照上述合成路线和信息，以CH一C(CH,)CHCH,CH一CH和甲醇为原 料（其他试剂任选，分三影可合成化合物（合一，由此到答下列问题。 ()满定产品范度：淮确称量mg产品，溶于V,ml.e mol·1NOH溶液中，充 {)CHC(CH)CH.CH.CH一CH的化学名称为 分反控后加人指示剂，川1ml·【盐酸标准溶液病定过量N(I,达到滴定瓷点时 ()第二步反应生成的有机产物的结构简式为 清耗标准液体积为V:m ()第三步反应的化学方程式为 已知：实验过程中产品中杂质不参加反应，期酸为一元弱酸。 ①薄定时适合选用的指示刻为 四产品中C1,的质量分数为 (用含，V:,V,m的代数式 表示)：若演定终点读数时俯视，期所测结果会 (填一偏高”一偏低”或“无影利”)。 化学（三1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌1三1第8页（共8览） 江西专版信息卷·新高考 化学（三） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心索养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) D ② 档次 系数 1 选择题 3 化学与生活（分类、溶解性、饮食等） 易 0.90 2 选择题 3 基本化学用语和分子极性判定 易 0.85 3 选择题 3 除杂试剂分析 易 0.80 选择题 基础有机物的性质综合（含有酚羟 3 易 0.75 基、酯基的有机物) 选择题 3 元索化合物的性质、结构、解释 易 0.75 6 选择题 基础原电池（吸氧腐蚀类原电池） 易 0.70 阿伏加德罗常数（给出某个反应，分 选择题 3 0.65 析对应物质的相关数据) 陈述I和陈述Ⅱ性质解释（根据键的 8 选择题 3 极性，氢键、有无孤电子对解释对应 中 0.65 的性质) 9 选样题 物质结构元素周期律综合 中 0.60 o 电解实验、化学实验与性质（电解法 选择题 0.65 制备CI),及性质检验) 11 选择题 3 反应机理分析 中 0.60 12 选择题 3 电化学装置图（复杂可充电电池） 中 0.59 金属品体微粒作用力分析，品体结构 13 选择题 3 中 0.65 分析和晶胞计算 影响化学反应速率和化学平衡因素 14 选择题 3 难 0.50 分析，平衡移动模型分析，图像解析 15 非选择题 工艺流程（镍、钴及其化合物的工艺 14 难 制备) 0.55 江西专版 信息卷·新高考 化学（三） 化学平衡（水溶液中的配位平衡）（结 16 非选择题 公 合仪器分析) 公 0.60 17 非选择题 13 综合实验（物质制备和纯度测定） 中 0.65 18 有机化学（性质分析表格）（未知物的 非选择题 16 中 0.60 合成分析拆解成三问) ·2· 江西专版 信息卷·新高考 化学（三） 参考答案及解析 化学（三） 一、选择题 错误：钢铁转化为铁锈时O主要在缝隙外空气膜中 1,C【解析】麦芽糖属于二糖，在人体内能水解，A项 得电子，B项错误：缝隙内、外空气膜中氧气浓度不同 正确：食品添加剂是生活中的重要物质，需安全使用， 是钢板生锈的主要原因，C项正确：在两层钢板之间 B项正确：丝、毛等蛋白质难溶于水，C项错误：绿色 连接干电池，其中一层钢板作阳极加快腐蚀，D项 化学的核心思想是改变先污染后治理的观念和做法， 错误。 D项正确 7,B【解析】1个基态Mg原子的s轨道中含有6个电 2.A【解析】HS的电离方程式为HS十O 子，12g(0.5mol)基态Mg原子的s轨道中含有电子 HO+S,A项正确：丙炔的结构简式为CH=(CCH, 的数目为3N,A项正确：TCL在水中水解程度大， B项错误：S中化学键类型为σ键，C项错误：O为极性 1 mol TiCl,加入足量水中，所得溶液中含有T+的 分子，D项错误。 数目远小于NA,B项错误：等质量的TiCL和MgCL 3.D【解析】MgO和AO3均溶于稀硫酸，A项错误： 中含有氧离子数目相等，9.5 g TiCL和MgCl的混 Br和FeBr与NaOH溶液均可发生反应，B项错 合物中含有氧离子的数目为0.2NA,C项正确；由反 误：KHCO和K:CO均与石灰水反应，C项错误：苯 应知，生成1 mol Ti单质时，反应中转移电子的数目 甲酸与小苏打反应，苯酚不与小苏打反应，可通过分 为4NA,D项正确， 液分离，D项正确。 8.C【解析】对羟基苯甲醛能形成分子间氢健，邻羟基 4.C【解析】Q和M中官能团不同，不互为同系物，A 苯甲醛形成分子内氢键，前者沸点更高，A项错误：金 项错误：未明确Q和M的物质的量，无法判定最多消 刚石中碳原子形成4个。键，石墨中碳原子形成π 耗氢气的物质的量，B项错误：Q和M的五元环均含 键，二者中碳原子均无孤电子对，B项借误：氟元素电 有两个四面体结构的碳原子，所有碳原子和氧原子不 负性大于氯元素，CF极性大于CHC的极性， 可能共平面，C项正确：Q·M的反应类型为取代反 使羧基更容易断裂O一H键电离出氢离子， 应，D项错误。 CF,COOH的酸性更强，C项正确：CO和N在水中 5.A【解析】红磷阻燃的主要原因是燃烧消耗氧气，生 溶解度不同的主要原因是分子极性不同，D项错误。 成的五氧化二磷，磷酸不能燃烧，且能形成阻燃层，A 9.B【解析】由信息知：Q、W,X,Y、Z分别为H,C,N、 项错误：SiO中Si的价层电子对数目为3，VSEPR O、Si。原子半径：Si>C>N>O>H,A项正确：氢元 模型为平面三角形，B项正确：由结构知，三聚氰胺中 素的电负性大于硅元素，B项错误：C,N,Si的最高价 环上的3个C,3个N和氨基中的氨原子均可能参与 氧化物均为酸性氧化物，均能与强碱反应，C项正确： 形成大键，C项正确：红瞬为分子品体、亚磷酸盐属 H,C、N、O四种元素既能形成碳酸铵又能形成 于离子化合物，二者熔点分别取决于范德华力和化学 HN一CH:一COOH等，D项正确。 键强弱，D项正确。 10.C【解析】由信息，电解池左边电极为阳极，水电离 6.C【解析】由信息，钢板组成相同，缝隙内空气膜中 出的氢氧根离子失电子生成氧气，右边电极为阴极， 氧气浓度小，铁失电子，缝隙外空气膜中氧气浓度大， C1O得电子生成CIO2,A项正确：氧气和CO2均 氧气在钢板表面得电子。钢铁转化为铁锈过程中铁 能将碘离子氧化为碘单质而使溶液变为棕黄色，B 被氧化生成氢氧化亚铁的过程属于电化学腐蚀，A项 项正确：CO,不属于酸性氧化物，在碱溶液中发生 1 江西专版 化学（三） 参考答案及解析 歧化反应生成两种盐，C项错误：由转化关系知，本 小小于i:mol·L',此时未达到平衡状态，故甲中 实验条件下CIO方的氧化性强于C1O,C1)的氧化 Y的平衡浓度大于空ml·L1,B项正确：甲为绝 性强于1，D项正确。 11.D【解析】由图可知，路径1中，对应TS1转化过 热容器，体系温度高、反应速率快，故乙中反应达到 程为总反应的决速步骤，A项正确：路径I的决速步 平衡的时间大于s,C项正确：平衡时甲中Y的平 骤活化能更大，速率更慢，其他条件相同时，达到平 衡浓度小于乙的，升高到相同温度平衡逆向移动且 衡需要的时间更长，B项正确：由图知，CO2电还原 建立相同的平衡状态，新平衡中Y的浓度相同，故 反应为CO+H++HCO2+2eHCO+HO 其平衡浓度变化量甲中更小，D项错误。 十CO,C项正确：路径I从起点到生成Q过程中决 二、非选择题 速步骤活化能更大，从消耗Q到终点的活化能更 15.(14分) 小，故反应过程中Q所能达到的最大浓度，路径1 (1)镍、钴合金废料(1分)能耗高，电解时间长、设 比路径Ⅱ更小，D项错误 备要求高、操作复杂等(1分，答出一点即可) 12.D【解析】由装置和信息推知，放电时，电极M上 (2)将Fe2+转化为Fe+(2分) 碘单质得电子生成碘离子，碘离子通过交换膜向电 (3)Al(OH)3、Fe(0H)a、CaS)(2分) 极N区移动可保持介质组成相对稳定，故离子交换 (4)2Co+40H+CIO +H:O-2Co(OH) 膜适合选用阴离子交换膜，A,B项错误：充电时，电 十C1(2分) 极M接外加电源的正极，故电极M上的电势高于 (5)Fe2+(2分)3(2分) 电极N上的电势，C项错误：由数据信息知，充电时 (6)煅烧NiCO,时生成CO,使NiO,更疏松(2分) 理论上通过导线的电量为2A×48250s=96500C, 【解析】(1)“豉碎、酸浸“的目的是将像、估合金废料 电极反应转移1mol电子，电极N上嵌入1mol钠 中的金属氧化物和金属单质更快速，充分地转化为 离子，质量增大23某，D项正确。 可溶性盐，若通过电解实现，则电解装置中，阳极应 13.D【解析】金属晶体中均存在电子气，A项正确：由 选用镍，钴合金废料：相对“破碎，酸浸”，电解法的不 图知，金属锂中Li的配位数为8，金属镍中Ni的配 足之处为能耗高、电解时间长、设备要求高、操作复 位数为12，则两种品体中【i和Ni的配位数之比为 杂等。 2:3,B项正确：两种品胞中顶角原子坐标参数均为 (2)由信息，“氧化"的目的是将Fe2+转化为Fe+. (0,0,0),C项正确：设狸品胞参数为4cm,镍品胞参 (3)由转化关系知，加人CaO“调pH”,Fe+、A+转 数为bcm。由信息，每个1i品胞中含有2个1i,则 化为氢氧化物沉淀，同时生成CaSO,则滤渣1的主 g·cma 7×2g N(acm:每个Ni品胞中含有4个 要成分为Al(OH),Fe(OH),CaS(): (4)由信息，“沉钴”时，CoSO转化为Co(OH)a的离 则·m=Q品，由结构知，锂品题 子方程式为2Co2#+4OH+C10+H,O 中体对角线等于锂原子半径的4倍，即4= 2Co(OH)a￥+C1. √34cm,镍品胞中面对角线等于镍原子半径的4倍， (5)由流程信息，“萃取2”加人EDTA将N+转化为 7.D 配合物而被萃取：“反萃取2”加入F+,将N+形 即n-6m,由此推知，兴-停×部 成的配合物转化为Fe+与EDTA形成的配合物，则 项错误。 Fe+与EDTA形成的环状离子稳定性更强。由图 14,D【解析】1s之前，净反应速率加快，说明温度升 和上述分析知，“反萃取2”中，Fe+以配合物形式存 高对速率影响大于浓度减小对速率影响，反应的 在，N+进入水相，则该工序需控制的最佳pH为3。 △H<O,A项正确：由图知，0一t1s甲中X的浓度减 (6)煅烧NiCO2时生成CO:使所得NiO,更疏松， ·2 江西专版 信息卷·新高考 化学（三） 比表面积更大。 0,001mol·L1,则戊管溶液中Fe+的物质的量浓度 16.(15分) 为0.001malL×20=4X105mmlL. 50ml. (1)基态Fe+的价电子排布式为3d,3d轨道为半充 满的相对稳定结构，稳定性更强(2分，其他合理答 ⑤由反应原理推知，6CHOH十Fe8+ 案也给分) [Fe(C,HO)。](紫色)+6H+平衡正向移动，沉淀 (2)①[Fe(C6HO).]-(1分) 逐渐溶解·溶液变为紫色，继续滴加盐酸，氢离子浓 ②4.76(2分) 度增大，6CHOH+Fe3一[Fe(CHO),](紫 ③抑制Fe+水解(1分) 色)十6H平衡逆向移动，[Fe(C6HO)]-浓度降 ④4×10-mol·L1(2分) 低、F®+的浓度增大，溶液由紫色变为浅黄色。溶液 ⑤沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色：继续滴加盐酸，溶 的pH会影响显色效果，则加人缓冲溶液可保持溶 液由紫色变为浅黄色(2分)保持溶液的pH相对 液的H相对稳定，减小实验误差。 稳定，减小实验误差(1分) (3)①由盖斯定律推知Fe(SCN):(aq)+4CI(aq) -[FeCL](aq)+3SCN(ag)的平衡常数K 8)0奈1分) ②随着c(C)增大，Fe+(aq)十4C(aq)一 [FeCl](ag)的平衡正向移动、Fe+(am)+3SCN(aq) ②由信息，随着c(C1)增大，Fe+(aq)十 一Fe(SCN),(aq)的平衡逆向移动，溶液颜色变没 4CI(aq)一[FeCl,](aq)的平衡正向移动 (2分，其他合理答案也给分) Fe3+(aq)+3SCN(aq)Fe(SCN),(aq)的平衡 逆向移动，溶液颜色变浅，透光率增大 (4)操作简单，准确度高(1分，其他合理答案也 给分) (4)与目视比色法相比，光电比色法的优点为操作简 【解析】(1)基态Fe*的价电子排布式为3d,3d轨 单，准确度高。 道为半充满的相对稳定结构，基态Fe+的价电子排 17.(13分) 布式为3d“,不属于相对稳定结构，故前者稳定性 (1)除去硼砂中的结晶水，防止碳与水反应，提高原 更强。 料利用率(2分，其他合理答案也给分)NaB,O,十 (2)①由原子守恒和电荷守恒知，C,HOH与Fe+ 7C+7Cl.高题2NaC1+7C0+4BC1(2分) 反应的离子方程式为GC,HOH+Fe+一 (2)KMnO,(1分，其他合理答案也给分)（酒精）喷 [Fe(C,HO)]-(紫色)十6H 灯(1分)吸收氯气(1分，答上防止水蒸气进人锥 ②50mL0.2mol·L1 CH COOH与50mL. 形瓶不减分) 0.1mol·L.1VaOH溶液混合，所得缓冲溶液为 (3)本实验制备BCL反应的△H<0、嫡增程度更 0.05mol·L1CHC(oOH与0.05mol·L 大，更有利于反应自发进行（或在更低温度下进行） CH,COONa的混合溶液，由K(CH,COOH)=10 (2分) 推知，当CH COOH与CH,COONa浓度近似相等时， (4)①酚酞(1分) 溶液中氢离子浓度约为10+mol·L.,pH约为 @117.5CV二V2×100%(2分)偏高1分) 4000m 4.76。 【解析】(1)碳与水在高温下能反应，则硼砂在使用 ③配制标准比色液时，先将所称量的FcC1溶于浓 前需充分培烧失水，其目的为除去硼砂中的结晶水， 盐酸可抑制Fe+水解而干扰实验。 防止碳与水反应，提高原料利用率：实验时，装置C ④由信息，0.1625 g FeCl,配制成的1000mL.溶液 中硬质玻璃管内NB.O,与碳、氯气在高温下反应 0.1625g 中c(Fe)=162,5g·mol户X1T 制备C,化学方程式为NaB,O,+7C+7CL高国 3 江西专版 化学（三） 参考答案及解析 2NaCI+7CO+4BCL。 (5)(a)2-甲基-1,5-已二烯(1分) (2)由实验目的和原理知，装置A中发生通常条件 (b)CH,COCH2 CH-COOCH (2) 下制备氯气的反应，周体X可选用KMnO,:装置C (e)CH,COCH:CH:COOCH, 中用于加热的仪器名称为（酒精）喷灯：装置E中碱 +CHOH(2分) 石灰的作用为吸收氯气。 (3)由信息，以Na,B,O,与C直接高温制备BC1 【解折】由信息推知：A为或 的反应为2Na,B.O,十14Cl,高腿4NaC1+70,+ 8BC1,该反应的△H>0、△S>0:加入活性炭后，发 aB为了D为 生本实验制备BCL反应的△H<0,嫡增程度更大， OH 更有利于反应自发进行或在更低温度下进行 coo (4)①由信息，达到滴定终点时形成Na[B(OH),]和 NaCI的混合溶液，溶液显碱性，适合选用酚酞作指 1A的结构简式为或c: 示剂 个B中所含手性碳的数目为3：C与乙醇发生酯化 ②滴定时盐酸标准溶液消耗n(NaOH)=,V:X 0 10mol:由反应原理得关系式：BCl~HBO~ 反应生成 ,C中碳原子的杂化方式 3HC1~4NaOH,则4n(BCl2)+eV,×10-3mol= 不改变。 cV,×10-3mol,解得n(BCL)= cV,×101-cV2×10a (2)E 由信息，其同分异构体Q中 4 mol,故产品中BCi,的质 0 量分数为 含有苯环和2个酚羟基，剩余5个碳原子均为饱和 cV,×10-3-cV2×101 mol×117.5g·mol 碳原子，结合核磁共振氢谱中有5组吸收峰推知可 川g HO 100%=17.5cV-cV×100%:若滴定终点读 4000m 能的结构有 数时俯视，导致V:偏小，则所测结果偏高。 18.(16分) a大（或a1分，写一种即 可)3(1分) 否(1分) (2)8(2分) HO 催化剂 (2分) 8种 (1分)取代反应(1分) Br (3)○○通过加聚反应生成 的化学方 OOCCH (1分)取代反应（或酯化反应） OOCCH, 程式为 (1分) 4 江西专版 信息卷·新高考 化学（三） OH 反应生成CH,COCH CH COOCH,第三步发生取代 (4)F为 ,与足量浓氢溴酸在加热条件 OH 反应生成0. (a)CH一C(CH)CHCH CH一CH的化学名称为 下发生取代反应生成 :与足量乙酸在浓 2甲基1.5已二烯。 Br 硫酸、加热条件下发生酯化反应生 (b)第二步反应生成的有机产物的结构简式为 OOCCH CH,COCH CH:COOCH. 成 (c)第三步反应的化学方程式为 OOCCH (5)由上述合成路线和信息，第一步由 CH.COCH.CH.COOCH CH=(C(CH)CH,CHCH(H,发生氧化反应生成 CH,OH. CH COCH CH COOH,第二步再与CH(OH发生酯化 ·5 江西专版