2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（江西专版）02

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 5.已知白等与热的绕藏溶液可发生如下反应：P,+3NOH+3HO一3NH:O,+ 化学（二】 PH·,设N为到伏加德罗常数的植，下列说法正确的是 本试卷共8页，18置。全卷满分100分，考试用时75分钟。 A.0.1malP.中含有PP键的数目为0,4N. B.4,0gNH褐体中含有离子的数目为0,2N 注意事项： C,生成11.21，PH:气体转移电子的数目为1.5V 1.答用首，无将自己的雄名，考号等填写在答道卡上，并将准考征号条形码船贴在 答型令上的得定位置， )IL0.1mo·1.NaHP)溶液含有HP的数日为0.1N, 2,选择题的作答：选出每小题答策后，用2B每笔把答题卡上对良题日的答常林号 信，甲烧光催化转化为高附加值产品是目前科研的热门课题，下列说法正确的是 涂黑。写在试题《、草偏，和答题卡上的非答题区城均无处。 A,甲烷与氯气在瓷瓜条件下发生取代反闻 3,套磁择避的作答：用基半笔直接写在答随卡上对应的答道区媛内。写在认题卷， B.乙烧能使酸性KMm(O溶液碳色 草稿然和答县卡上的非答赠区城均无处， C,苯的溴代，硝化，氢化均为取代反应 .考试站来后，诸得表试题卷和答题卡一并上变， D.甲醛与银氨溶液反应时，甲醛敲还原 可能用刊的相对家子质量：H1018Nm23号32C135.5 7,儿蒸酸(Z)具有抗菌：抗氧化作用，常用于治疗烧物，小儿助炎等疾病，可采用如图所 一、选择题：本盟共14小墨，每小题3分，共42分。在每小驱给出的四个选项中，只有 示路线合成，下列说法正确的是 0 C0川 COOH 一项是特合瓢目要求的。 1.神州十五号从空何站中带回许多令人欣喜的实验产品，其中包括被认为是介干硅和 MC1.HO 石墨烯之钶的新星柔性半导体材料晒化钢，下列说法正确的是 A.硅单质是制造光样汗逢的主要原料 且石墨烯是新型有提高分子化合物 C,硒化饵有很强的硬度和导电能力 ),晒化因有望成为智能穿霞设备的芯片 A.X分子中所有原子可能共平面 2,下列化学用西或表述正确的是 B.可用酸性KCO溶液鉴别X知Z A.S的室间结构，直线形 C,Y存在二元芳香酸的同分异构体 B,乙烯的结构简式：C[,CH D.Z与足量的溴水反藏消耗3molB C,pH,的电子式：时 A,CH用于处理硝酸厂尾气的反应原用为CH(g)+2O(g)C)()+N,(g)中 D.中子数为29的铬原子：Ct 2HO(g)△H<D,分判向21.的恒溶密闭容器中充人2maNO和一定量的CH+ 3.下列有关物质的工业制备涉及反应的化学方程式书写正确的是 在不同围度下、的平衡转化率(a)与投料比的关系如图所示。下列说法情误的 A.治栋铜2A白，电2A1+3CL A.T>>TK<K. fa 片制细硅，s0,十C高题si+C0: B,T,围度下，b点：： C,T,祖度下，反应开始至a点用时5mn,N:的平均反应速率为 C.制硝酸的第一步反应，NH十( 像化制 0.025mal4L1·min-1 司 -4N0+6H) D.当容器内混合气体的平均相对分子质量不变时，反度达到平衡状 D.海水提镁的第一步反应：MgC十2NOH一Mg(()H):,十2NCI 9,常湿下，用含少量下的Ni门，溶液相备NiO的过程如图所示，已却： 4,下列鉴别或检验能达到实验日的的是 K,[F(OH)]=4×10,K,(NCO,)=4×10"下列说法错误的是 A.用湿清石灰水来鉴别C0和S0 NKG市清 B.用铁氯化钾溶液来检验FSO溶液是否被氧化 C.向肉代烃的水解液中滴加A:O溶液来检脆肉素离子 没一物一回国一网 D.用饱和碳酸钠溶液纯化实验室制取的乙酸乙酯 A.除铁时，有C和下《OH生或 B“沉镍"时，强酸性环境有利于生成NC C,“系列操作*包括过能，法涤等操作 D“报烧”过醒巾发生氧化还原反阁 化学[二1第1页1共8质】 衡水全海·光享·信息卷 化学（二）第？贯1共8页1 江西专雀 10.近期我国科学家在盟和景件下利用空气中的N,和O直接转化制HNO,相比传统 13.置年来有多个关于超高压下新W品体的形成与结构的研究报道。NC品体在50一 的HabeΓsch合成氨再催化氧化法具有低能耗，低碳样放量等特点，其工作原理 300GP的高压下和Na或C1:反应，可以形战不同组成，不同结构的品体，其中一 如图所示。下列说法错误的是 种品体的品甩结构如图所示（晶甩参数为：pm:pm,bpm)。下列说法正确的是 A.品体的化学式为NaC们 B.品体中与N最近且距离相等的C有8个 C品体的构成微救之到存在范德华力 n品体的密度为上紧g·m 14,一定温度下，1gC(O和MF,的沉淀溶解平衡曲线知图所示。下列说法正确的是 LiSD,H:S0 A.「表示MgF,的沉淀溶解平衡角线 A,电势的高低：n>b B.a点条件下MgF:,MgCO均不随生成沉淀 Rn电极反应式为2H,0一40↑+4H C.b点时C店)-(F),K.(3Mg(C))-K.(MgF》 C.b电极生成1olH为和】mol Fe时，a电极产生16.8L气体 D.向浓度均为4.1ml·LI的Na(C),NF混合溶液 告1 D,Fe为b电极区反原的副，H,.H:N,)为中间物 中滴加Mg(N(,》:溶液，先生域Mg(C)沉淀 11.用注财器吸取少量的浓盐酸注入到试管内用于剂备少量煮气并验证式性质（装置如 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 gdMa7 图所示)，下列说法情误的是 15,(15分) 解白《S》是优良的无机白色碳料，可用作阳燃剂、儸化剂.由康等。一种采用辉 接的 锅矿（主要成分为SbS,含少量的AxS,CuO,6S和Si0等）提取第白的工艺流程如 图所不： ■ →兄气处理 黄，F口 中和+50 A实验中石菱试纸先变红后建色 B棉球变黄，K1-淀粉试纸变蓝说明氧化性：门：>Br:>【 C,实数中多余的氯气可用FC溶液吸收 已知①浸取液中的主要微粒为Sh+,Fe+,C,As,PC1,H十，C1: D,可用该装置制取少量乙炔并验证其某些性质 ②K(CuS)-.2×10,K(Pl5)=8,0×10. 12.X,Y,Z,W为原子半轻依次增大的短可棚p区元素，由四种元素形成的微乾Q可作 可答下列问思： 为绿色堡化剂和溶剂离子液体的阴离子，Q的结构如图所示，下列说法正确的是 (1)静碎辉锦矿的目的是 (2)滤渣1的成分除不溶性杂质外还有PS,S. 《填化学式》 bS在“浸取“时发生反应的离子方程式为 (3》一除钟时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (P转化为最高价客) A.氢化物的欲点：X>Z (4》若浸取液Cu+,PC耳浓度均为0,0D1m3l·L.t,r(S-) 以电负性：X>Y>Z ml·1才能使二者完全沉淀（当离子浓度1×10m回·L时认为沉淀完全），此 C.W氧化物的术化物属于强酸 D.咳阴商子中Y不满是8电子稳定结构 时(C) cPh+) 化学（二1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌二1第4页（共8夏） 江西专版 (5)”中和脱氟"时脱复常与反应福度的关系如图所示： ①C)平衡转化率陆温度升高出现先下降后升高可能的原因品 ②700K时，反应|的K。- (列出计算式即可)。 (4)关于上述反，下列说法正确是 (填选项字母)。 A视高投料比装品·心0，的平衡转化率或小 五，使用高效幽化刻可提高平衡时乙烯的体积分数 C,若在容绝热容器中进行，温度不变则反应达到平衡 随渴度升高，锐氯率释低可能的原因为 〔6)锡可用于制备超亮光电极材料Cs,K,S动，其品胞结构如图所示，品体言的化学 体系内比值不变反应达到平南软右 式为 ,品体b中与一个C距离最近的S动个数为 17,(15分) 连二亚随酸钠N品)，)胥称氐重晓酸钠.广泛用于筋织，医药.选矿.造纸工业 某实验小组飘用甲酸的烧碱，二氧化硫制备连二重硫酸钠开测定其纯度， 查阅贷料，连二亚硫酸钠是白色结焉粉末，楼易溶于水，不雒于乙醇，加热到5℃ 以上分解放出二氧化硫，空气中能被氧化，是一种强还原剂。 I,)的制备 16.(14分) 为解决二氧化碳的过量排救带来的气候变暖，海洋酸化的负面效应，二氧化碳的铺 集及转化成为高价慎的髯碳烯经已成为热门的科研项目。 回答列问题： (1)近期，我国科学家研耐的C下e双金属屈耀化剂雅化二氧化碳氢化取得重大进 展.基数C。价电子排布图为 :第三电离能C0大于Fe的原因是 (1)料备)时选用上图所示装登中的 (填小写字母，选用以 (2)已知下列反夜的热化学方程式： 下试剂中的 《填选项字母) 1.C0(g3+H:《g),COKg)+HOg)K:△H=+41·m, A.钢粉 B.Nn.S0 C.8.3%浓硫酸 D.7D⅓硫酸 .2CKg)+4H(g一CH,(g)+21H0Hg)K,△H,--227k灯·ma: E.10%硫酸 F.浓盐酸 G.稀硝酸 反度i:20(g)+6H(g)C:H,(g)+AH0(g)的△H= 目，Nnm,SO的制备. k灯·mel,平衡常数K,= (用K,K:表示)。 利用如图所示实验装置《加热、搅拌及亮持装置省略)由备NS),实验少餐 g下： 3)研究表喇合藏气体在2MP、起始一3时，C平衡转化率面湿度的 变化如图1所示，乙烯选拼性随番度的变化知图2所示[乙烯这择性-2CH]: 甲腰钠ND (CO.)E 时 2 .先从b口通入一段时间的N, 1.持续通人S),保特水裕盟度75℃左右反应20mn: 目.停止加热，冷却至45一55℃： W,拆部装置，将中的混合物经过 ,法涤后得到相产品 (2)步骤1中先通入N的目的是 0100500 (3)装置e中爱生的主要反应的化学方程式为 常/ 度家 化学二1第5页共8质) 衡水全蜂·先章是·信息卷 化学（二）第6贯1共8页1 江西专雀 《4)步骤Y的空白处实验操作为 。法涤相产品的法涤剂为 (1)A中食有官能团的名称为 (填“水“或“乙醇“)，透一步是纯N5(),的方快为 (2)G转化为H的化学方程式为 目.NS(),纯度的测定， 《3)1生成」的反度类型为 称取纯化后的产品测g溶于水，加入0，Im·LNOH溶液威化后配成 4)刀分子中碳源子的条化方式为 250mL得测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加人2一~3蔺亚甲基拉.用 (5)请足下别条锌的B的同分异构体有 种 业100mol·L,K[Fe(CN》:]标准液进行滴定，当游流颜色由无色变为蓝色时，达到 ①能与FCL溶液爱生显色反应。 液定终点，进行三次平行实登消耗标准液Vml,《已知商定过程中主要转化为S(优· ②分子中含有CB加一基团 SO[Fe(CN)[Fe(CN)) 《5)下列情况会造成测定结果偏小的是 (填达项字母》。 (6)某种紫外线吸数 的合成塔线如图所示（部分反应条件已路去》， A,盛放特测液的准形瓶内残帽少量蒸细水 B,未用K,[Fe(CN)]标准液铜洗酸式滴定管 C.若考虑空气参与上述滴定氧化还原反应 其中M,N的结构高式分别为 D滴定绕点时俯说读数 CH 《(6)产品的范度为 (用含m,V的代数式表示) 18,(14分) 艾多情芬（小）用于治疗乳聚痛和骨硬建松症，其一种合战路线如图所示： A,山EA 化学（二1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌二1第8页（共8览） 江西专版信息卷·新高考 化学(二) 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学(二) 图命题要素一览表 注: 1.能力要求: I.知识获取能力 II.实践操作能力 III.思维认知能力 2.核心素养: ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知 ④科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 分 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ② 档次 ③ ④ 系数 选择题 化学与STSE 易 1 0.90 选择题 2 易 物质结构与化学用语 3 0.85 3 常见无机物及其应用,工业制备涉及 选择题 易 / 3 0.80 反应分析 化学实验基础(物质鉴别、离子检验。 ,过 易 选择题 4 , 0.75 除杂) 5 选择题 阿伏加德罗常数判定及计算 3 0.75 有机化学基础(基本概念、基本反应 选择题 易 (1n 7 。 0.70 类型) 新型有机物的结构和性质(有机物的 中 选择题 7 0.65 结构和性质对比) 平衡图像分析(速率计算、平衡状态 3 中 8 选择题 0.60 判断) 化学工艺流程(水解、沉淀生成、物质 选择题 中 3 0.65 分离、氧化还原反应) 新型电解池(工作原理、电极反应和 10 中 选择题 1 0.60 计算等) 化学实验基础(制备和性质验证 1 _ 中 选择题 1 / 0.59 实验) 物质结构与元素周期律推断(短周期 12 3 中 选择题 元素按原子半径顺序排列、给出特定 0.58 的结构,推测元素) ·1. 江西专版 信息卷·新高考 化学(二) 13 晶体结构与性质(化学式、微粒作用、 中 选择题 3 0.65 配位数、品胞密度计算 水溶液中的离子平衡(两种沉淀溶解 14 选择题 1 难 平衡曲线) 0.50 工艺流程题(以含碑、锐等元素矿物 的提纯分离为背景,考查沉淀的转 _ _ 15 非选择题 15 中 化,陌生方程式的书写、溶度积的计 0.60 算、图表信息的解读、品体结构分 析等) 16 14 化学反应原理(反应热、化学平衡常 难 非选择题 0.55 数和平衡的影响因素、图象解析等) 物质的制备实验(气体制备实验与固 体制备实验综合组装试题,考查重结 17 非选择题 15 中 0.65 晶、物质的分离提纯、物质纯度的测 定等) 有机推断(官能团名称、反应类型、有 18 非选择题 14 机物结构、反应方程式、杂化类型、同 多 0.60 分异构体、合成路线分析等) .2. 江西专版 信息卷·新高考 化学(二) # 爹考答案及解析 化学(二) 一、选择题 生成氧代甲完和HCl,A项正确;乙煌属于饱和怪,不 1.D【解析】硅单质用来制造电子芯片和太阳能电池 能使酸性KMnO.溶液褪色,B项错误;本的澳代、硝 板,二氧化硅才是制造光导纤维的主要原料,A项错 化属于取代反应,氢化属于加成(或还原)反应,C项 误;石墨 属于碳的一种单质,B项错误;硒化钢属于 错误;甲醛与银氢溶液反应时,甲醛被氧化,D项 新型柔性半导体材料,其硬度和导电能力均不强,C 错误。 项错误;硒化钢属于柔性半导体材料,可弯曲,有望用 7.C【解析】X分子中存在sp杂化的碳原子,所有原 于制造穿戴设备的芯片,D项正确。 子不可能共平面,A项错误;X中存在的醛基、Z中存 2.A【解析】CS:分子中的碳原子为sp杂化,空间结 在的酸经基均能被酸性重络酸钾溶液氧化,B项错 构为直线形,A项正确;乙分子结构中碳碳双键不 误;Y的分子式为C。H.O.,不饱和度为6,存在二元 能省略,其结构简式为CH。一CH..B项错误;PH 芳香酸的同分异构体,C项正确;乙的物质的量未明 H 的电子式不能省略孤电子对,其电子式为H::H.C 确,消耗的Br:不能确定,D项错误。 8.B【解析】该反应为放热反应,根据图像分析,当投 项错误;中子数为29的铭原子表示为Cr,D项 料比不变时,温度越高平衡逆向移动程度越大,所以 错误。 T.>T,K.<K,A项正确;T.温度下,b点还未达 3.C 【解析】工业治炼错采用电解A1.O,A项错误 到平衡,其对应的平衡点为a点,由b点→a点,NO 工业制取粗硅碳过量,产物为CO.B项错误;氢的催 平衡转化率(a)在增大,所以反应整体向正反应方向 化氧化产生NO,进而制硝酸,C项正确;海水提钱为 进行,>v,B项错误;a点NO.平衡转化率为 降低成本,使用石灰孔作沉淀剂,D项错误。 0. 25.即消耗n(NO.)-2mol×0.25-0.5mol,此时 4.D【解析】CO。和SO:均能使澄清石灰水变浑浊,A 生成的n(N)一- 1x0.5mol-0. 25 mol,所以平均反应 项错误;铁氢化钾溶液用来检验Fe,检验FeSO.是 否被氧化应使用KSCN溶液,B项错误;南代经的水 0.25mol 解液中含有过量的NaOH溶液,需加入稀硝酸中和 速率(N)-- 5 min 后再加入AgNO。溶液,否则会产生AgOH沉淀干扰 正确;因为该反应中各组分均为气体,且反应前后分 实验,C项错误;乙酸乙中混有乙酸和乙醇,可用饱 子数在变化,即平均相对分子质量是变量,若其不变 和碳酸纳溶液除去,D项正确。 则达到平衡,D项正确。 5.B 【解析】白磷(P)分子为正四面体结构( 9.B 【解析】“除铁”时HCO、Fe的水解相互促进并 趋于完全,生成CO。和Fe(OH),A项正确;“沉锦” 0.1molP.中含有P-P键的数目为0.6N.,A项错 时强酸性环境中C.O 浓度较小不利于生成 误;NaOH属于离子晶体,由Na 和OH构成,4.0g NiC.O.,草酸锲也能溶于强酸,B项错误;从溶液中获 NaOH的物质的量为0.1mol,离子数目为0.2N..B 得草酸固体,“系列操作”包括过滤、洗条等操作,C 项正确;未指明气体处于的状况,无法确定PH。的物 项正确;“烧”过程中NiCO.转化为Ni.O.,锦的化 质的量,C项错误;通过磷酸为中强酸推理H.PO.为 合价发生改变,发生氧化还原反应,D项正确 弱酸,其酸根离子在水溶液中发生水解,1L 10.C 【解析】根据电极反应:O.→H.O、Fe→Fe, 0.1mol·L NaH.PO.溶液含H.PO 数目应小于 发生的是还原反应,故b极为阴极,电势:a>b,A项 0. 1N.,D项错误. 正确;a电极为阳极,电极反应式为2H.O-4e- 6.A【解析】甲炕与氢气在光照条件下发生取代反应, O.+4H ,B项正确;b电极生成1molHO:和 。1. 江西专版 化学(二) 参考答案及解析 1 molFe时,共转移3mol电子,根据a电极反应 二、非选择题 式计算产生标准状况下16.8LO。,由于未说明在标 15.(15分) 准状况下,C项错误;Fe在b电极被还原成Fe (1)增大接触面积,加快浸取速率(1分) 后又被HO:氧化为Fe ,作催化剂,而H:O。 (2)SiO.(1分)Sb S+6Fe2Sb+6Fe+ H.N.O.生成后又被消耗,作中间产物,D项正确。 3S(2分) 11.B【解析】因为氢气与水反应产生HCI、HCIO,试 (3)4:5(2分) 纸先变红后褪色,A项正确;使KI-淀粉试纸变蓝可 (4)8.0×10*(2分)7.75×10'(2分) 能是Br。,也可能是过量的Cl。,B项错误;因为Fe” (5)温度升高,氢水分解挥发(2分) 具有还原性,实验中多余的氢气可用FeCL,溶液暖 (6)Cs。KSb(1分)8(2分) 收,C项正确;在试管中盛放电石,注射器中吸入饱 【解析】(1)粉碎辉锐矿的目的是增大接触面积,加 和食盐水可以制备乙快,D项正确。 快浸取速率。 12.B 【解析】由题意推知.X、Y、Z、W依次为F、O、C. (2)SiO:是酸性氧化物不溶于盐酸;Fe将SbS 中 S. 碳的氢化物可能为气体、液体、固体,沸点不一定 的一2价磕氧化成单质疏:SbS+6Fe --2Sb 比HF低,A项错误;电负性:FO一C.B项正确 +6Fe+3S。 疏的氧化物可能为SO.或SO,而H.SO。为弱酸,C (3)“除碑”时碑元素由十5价降低为0价,碎元素由 项错误;该阴离子中0满足8电子稳定结构:I +1价升高到十5价,根据电子转移守恒氧化剂与还 项错误。 原剂的物质的量之比为4;5。 13.D【解析】r(Na )<r(Cl),则一个晶胞中Na数 (4D因为CuS的K..更小,优先沉淀,当PbC沉淀 完全时Cu已经沉淀完全,c(S-) K.(PbS) 10 体的化学式为Na.Cl,A项错误;根据品体结构分 8X10-2 析,与Na 最近且距离相等的CI有4个,B项错 (Cu)c(s)_ K(Cus)6.2×10- 误;该晶体的构成微粒为Na、C1,阴阳离子之间 c(Pb)·c(S)= K.(PbS) 8X10-* 的作用为离子键:C项错误;结合品体化学式 7.75×10。 m二 (5)“中和脱氢”过程中是加入氢水进行中和,因为复 10 水受热分解挥发,造成脱氢率下降。 (6)根据均摊法,一个晶体a中Cs为2个,K为1个,Sb (ax10-)×6×10-og·cm*= 为8×=1个,所以a的化学式为CsKSb:由图可知, 1.045×10*: aN g·cm,D项正确。 晶体b中与一个Cs距离最近的Sb个数为8。 14.B【解析】根据MgCO.的溶度积常数K。 16.(14分) c(Mg ).c(CO)的表达式分析,当一lgc(Mg) 基态Fe价层电子排布 -0.即c(Mg)=1mol·L-,或-lgc(CO) 式为3d{,再失去一个电子后3d轨道为半充满的稳 0.即c(CO)-1mol·L.在图像上的横纵坐标 定状态,同时Co的核电荷数较大,电子离开时克服 的截距应相等,II表示MgF。的沉淀溶解平衡曲线。 的引力较大(2分,其他合理答案也给分) A项错误;a点:QK。,不会产生沉淀,B项正确 (2)-145(2分) b点时,c(CO )一c(F).但是二者K。的表达式不 K·K(2分) (3)①温度较低时放热反应I点主导,随温度的升高 同,K(MgCO)去K.。(MgF).C项错误;当 吸热反应1占主导(2分,其他合理答案也给分) c(CO )-c(F)=0.1mol·L)即纵坐标为1时 ②0.420.98(2分) 根据图像过纵坐标为1的点作平行于x轴的辅助线 0.3X1.74 与I、II相交,II需要的Mg浓度更小,即先生成 (4)CD(2分) MgF。沉淀,D项错误 【解析】(1)基态Co”的价层电子排布式为3d,根 .2. 江西专版 信息卷·新高考 化学(二) 据泡利原理和洪特规则确定其电子排布图为 --Na-S.O.+NaHCO.+H.O)(2分) (4)过滤(1分)乙醇(2分)重结晶(2分) (5)CD(2分) 失去一个电子后3d轨道为半充满的稳定状态,同时 (6)8.7V%(2分) Co的核电荷数较大,电子离开时克服的引力较大。 n (2)根据盖斯定律:II=1×2十iI,所以△H。 【解析】(1)实验室制备SO.可采用Cu和浓疏酸加 2AH +△H.--145kJ·mol ;K.-K·K。 热,也可采用Na.SO:与较浓疏酸反应,故选择装置 (3)①CO.平衡转化率随温度升高出现先下降后升 c、药品AC或装置d、药品BD 高可能的原因是温度较低时放热反应I占主导:随 (2)根据信息连二亚磕酸纳是一种强还原剂,制备过 温度的升高吸热反应1占主导。 程中需排尽装置内的空气,防止连二亚疏酸纳被 ②合成气体在2MPa、起始(H) 氧化。 n(CO:) -3:1条件下反 (3)根据反应原理可确定反应的化学方程式为 应,设开始时n(H)-3mol.n(CO.)-1mol,700K HCOONa+2SO.+3NaOH-NaS O +Na:CO 时,CO。转化率和乙 选择性分别为70%、40% +2H.O或 HCOONa+2SO+2NaOH CO.:a mol Na S.O +NaHCO.+HO H..bmol CO,H (4)因为冷却后有晶体析出所以需过滤得到 {CO.emol ,根据反应关系及元 1 mol3 mol Na.S.O.品体,再用乙醇进行洗潦,最后重结晶进一 C. H. :d mol 步的纯化。 H:O:emol (5)盛放待测液的锥形瓶内残留少量蒸水,不影响 素守恒定律有a=1mol-0.7mol=0.3mol,d 消耗标准液的量,不影响测定结果,A项错误;未用 1mol×70%×40% -0.14mol,则依据碳元素守恒 K.[Fe(CN)。]标准液润洗酸式滴定管,则需多消耗 2 求得c0:c=1 mol-0.3 mol-0.14molx2 标准液,测定结果偏大,B项错误;若考虑空气参与 上述滴定氧化还原反应,则做氧化剂的标准液消超 0.42mol,再依据氧元素守恒求得H.O:e-2mol- 减少,测定结果偏小,C项正确;滴定终点时俯视读 2$0.3mol-0.42mol-0.98mol,最后根据氢元素 数,则消耗的标准液偏少,测定结果偏小,D项正确。 守恒求得H:b-3mol-2×0.14mol-0.98mol (6)根据得失电子守恒有关系式:NaS.O~ 1.74mol.因为反应1前后分子数不变,故K。=K。 2K.[Fe(CN).].即25.00mL.待测液中n(Na.$.O) 且可直接代入物质的量进行计算,所以K -1xvX10-Lx0.1000mol·L1-5X -0.42×0.98 0.3×1.74。 10Vmol,产品的纯度为 5x10-V molx250 mL.× 250 mL174 g/mol 项错误;催化剂不影响平衡的移动,故不能提高平 ng -×100%- 衡时乙炀的体积分数,B项错误;若在恒容、绝热容 8.7V%. 器中进行,温度不变则反应达到平衡状态,C项正 n 确:只有反应达到平衡状态时,各组分物质的量均不 18.(14分) (1)碳澳键、(酸)经基(2分) 17.(15分) +CHCH.Br BEAC (1)c(或d)(1分) AC(或BD)(1分) (2)排尽装置内的空气,防止连二亚疏酸纳被氧化 (2分) (3)HCOONa+2SO.+3NaOHNaSO. + +HBr(2分) Na.CO+2H.O(或HCOONa+2SO+2NaOH .3. 江西专版 化学(二) 参考答案及解析 (3)消去反应(2分) Br (4)sp,sp(2分) (5)16(2分) 构简式为 COOH CoCl . 根据B的结构简式结合信息 ## B (2分) (2分) 确定其同分异构体中含有一个酸释基、一个 【解析】(1)A中含有官能团的名称为碳澳键、(酬) OH 轻基。 (笨环上的取 CH.CHBr OH 0 ,从而确定反应为 代基有邻、间、对3种位置)、 (笨环上 CBr.CH G分子酣碳基邻位亚甲基上的氢被乙基取代,反应 OH 的取代基有邻、间、对3种位置)、) (笨环 的化学方程式为 CHBre +CH.CH.Br CH. 上的取代基有10种位置),共16种。 (6)根据M→N的反应条件结合流程中E→F的转 BTEAC. 十HBr. COOH 化,确定M中应该含有基。故M为 (3)对比I、J的结构可得,I通过脱去一分子水生成 ,N为 碳碳双键,故反应类型为消去反应 COCl (4)根据J结构简式分析,笨环及碳碳双键中的碳为 sp^杂化,甲基、亚甲基中的碳为sp杂化。 (5)根据A、D的结构简式及反应条件可推得B的结 .4. 江西专版