2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（江西专版）01

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 五，旁动是人类社会生存和爱展的基融。下列对劳动项目的评价所用化学知俱缔误的是 遗项 劳动项日 评价 化学（一】 用C)给自米水消有 可行，)具有氧化性 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事填 可行，纯碱木解生成藏：可桂油简 B 用生碱溶液洗虫厨房油清 1,答题首，先得食己的拉名，考背等城写在答题于上，并蒋准考证号条形码格贴在 本解 答题卡上的指瓷位置。 用技名多液C·C减H·C(H·:给 可，重金属可使重白规发生上丽 2,总择题的作答：这出每小题荟策后，用2B每笔花多随卡上时应题口的茶发标号 花的问防治真菌肉害 染黑，写在试题卷、草稿妖和答趋十上的非答通区城购无就， 可行，乙徒燃烧火焰和度湿高，过量氧 3,非选择想的作答，用答半笔直楼写在答通卡上对应的荟湖区城内。写在认周喜， 用氧快给切料金概 气攻掉绵化的金属和氧化物，从而料 草稿抵和答恩卡上的非答题区成均无效。 斯余属 4,考试站来后，诡将太以题卷和答题卡一并上义 ,化合物M是一种制造压型粉的家料，结构简式如厨所示，其组成元素X,Y,乙、W位 可能用到的相对原子质量：H1N14)16S32Fe56C164乙r91 于短周期，原子序数依次增大且调足W=3X+Y+Z.下列境法错误的是 一，选择题：本题共14小题，每小题3分，共2分。在每小驱给出的四个选项中，只有 一项是有合题目要求的。 1L,化学株动科技进步。下列说法正确的是 A.杭州亚运金火炬使用的“绿色零碳甲醇产燃烧不产生二氧化碳 B,核谱篮使用的材料钛可通过还原TC,得到 A,原子半径：XZYW C,神州十七号空间站使用的碳纤推材料属干传统无机非金属材料 B氧化物对度水化物的酸性：Y<Z<W D.运线火莆使用的燃料屏(N:H,)和NH中N的杂化方式不同 C,M中Y原子的崇化方式为p 2.下列化学用语成表述正确的是 D)W,乙分别与X形成的简单化合物可发生反应 A.N111的VSEPR模型：三角佳形彩 B.中的共价键类型：非极性键 7.S0是最常见的德的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列 说法正确的是 C基态下e价电子排布式，3d n乙降的空何瑞充模型， 3.下列有关物质的工业科备反应正确的是 A.用成还原二氧化硅胡备机硅 且电解氯化纳溶液科备钠单圆 BK曹商 品江青蓝 含汉者的镇感 N0相香直 C.用氯气与领反应制备氢化镁 D.用篱气和氧气反应完成制备销酸第一步 A.装置I中浓硫酸体现强氧化性 4.某兴想小组在实验室模拟侯氏制碱法料备N=HCO,部分实轻装置丽所示。下列 B.装置引无明是变化，实验结束后向其中酒人空气，也无明是变化 说法正确的是 C,装置川中现象证明S)具有源白性，装置W中现象证明S)具有氧化性 A实验过程中向启普发生器中泽加液休时， D装置V中使用酸性高锰酸卿溶液业可站到实验目的 可以取下I处胶察加入 8,术合耕在工业上用于染料还原剂，可以和许多氧化剂反应，其与酸性高锰酸钾溶液反 B,所用试剂有稀硫酸，浓硫酸，CC0、饱和 应的化学方程式为5N:H,·H0+4KM)十6HS),一5N:↑+21H:O十 食垫水，NH.C、C(OH):,熹水 】 K:S()十4MSC)。N,代表阿伏加德罗意数的值，下列说法情误的是 C,开好实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开語 A.50gN11,·H《)中含有复复键的数目为N 塞Ⅲ B,当前耗1 mol KMn时，转移电子的数目为5V D试剂d为冰水，以降低NHCO的溶解 C.S浓度为1mol·L.'的HS)常液中，H的数目为2N 度，促进晶体的析出 D)准状况下，22.4LN:所含x键的数目为2N, 化学一}第1页1共8质】 衡水全海·光享·信息卷 化学（一）第？贯1共8页1 江西专雀 9.由于氧是电负性最大的元素，所以多氨有提化合物具有化学稳定性高，表面话性、优 3,低品质能源刊用是指对粒低热值.较高含杂物等特点的一类能源的利用.如用所示装置 良的耐祖性能等特点，例如三箱乙酸，六展乙烷，四氟乙婚等，下列说法错误的见 可问时科用低福废格和含铜废液，并达到对含钢废液富集和产生电能的目的。起斯时电 A,做住：三氧乙般一乙截 极均为泡袜制且质量相等，含制皮液中制离子的浓度为Q.1D·L,以25·L. 五，沸点：三氟乙酸>六颗乙烧>四氟乙输 的(NH),以)作为电解质溶液，向M极区液体中加人2m·1.氢水开始反应.下列 C,六氯乙皖中所有原子均清是最外层8电子稳定结构 说法正确的是 D六氟乙烷能发生水解反应和精去反应 10.恭普生是一种常用消炎药，具有解热、镇箱作用，其结构简式如图所示，其中 为蔡环，下列美于器膂生的说法错误的是 C CaNH.l.F A.分子式为C.H. 以1m@l紫普生最多能与6molH:发生加成反应 A.向M极区德体中加人氨水可使M极电势高于N极电势 C.分子中所有豌原子不可能共平面 B.含别废液【，Ⅲ的铜离子浓度均高于含钢废液 D,浆环上的一氧代物有B种（不考虑立体异构》 C.电子由M极经导战移向N极 11,下列由离子检验有关的实羚得出的结论正确的是 D.电极质量整为6.4g时，电路中通过0,2m©l电子 选项 实积 结论 1常温下，二无酸A体系中复X其中X表示品号皮尔随溶该H变 A ?液X的焰色试酸制黄色 溶液X中一定有，，一定 化如图所示（通过加人N(OH尚体斟节溶液pH且忽略溶流体积变化）。下列说法 泄布K 中错碳的是 取今紧溶被Y于试管中，清相日O,溶城后，得摘加 溶液Y中一定有F·。一定 K气N帝液，等液变为红色 设有F。 取夕量溶液Z,向其中加人少量按酸脑化的出：CL:溶液， 脐液乙中一定有5X+一定 1120 有白色沉淀产生，无气体生成 投有C 取学量溶流程，相人少量淀黔，无明暴观象，向其中人 济液挥中一定有1。一定 a-5与 精林氯水，溶流变燕 授有Fe 2,递水煤气反成对于促进能源和化工产业的发展具有重要意义，其中涉及反应 CKg)十H()其g)O《g)十H《g》△H,已知该反应的正反应魂可表示为 A山表示地蒂藏pH的变化 r=k(COc《H(O),逆反应速率可表示为w=专。c(C0)(H),g,量为速 BpH=I1.2的溶液中存在(Na)+(H）=2(HA)+r(A)+(OH) 率常数（只受温度影响），速率常数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 C0.Imal·【.+NaHA溶液中存在c(Na)>r(HA≥r(HA)≥>(A-) D.水的电商程度：ah 二，非迭择题：本罪共1小题，共58分。 15.14分) 硅酸盐结矿的主要成分为Z),还含有Fe.A.C的氧化物，以该矿石为底料生 产ZO的工艺流程如图所示： A△H0 山酸盐城口 .置度餐于T,K时，反应向正反应方向进行 C.T工K时，向某平衡体系中投人等物质的量C,HO,O,H:启平精不移动 D,工，K时，若C0的平衡转化率大于0%，则H,)的平衡转化率小于A% 化学（一1第3页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌1一1第4页（共8夏） 江西专版 已知：”知桔转化"后得到的成分有SCL,ZC1.Cu).FeO,AO 目，[Ca(NH)]++[Cr(HO》,]++6H少Co(HOm,++[CrH.Or+ 回答下列间题： (1)“加热转化“时ZS)发生反应的化学方程式为 (3)某盥度下，对(2)中的反应进行了研究.速率方程为，一角(C(NH)C1]+) (2)SiC,易水解可生藏硅酸，ZC1,脖于水，试剂X为 (CH()下》，=(CNH)(Cr(H0),户·)：保持其他条件不变，分别用浓 (3)常温下，K,CuCN)z]=4×10,测得"除铜”后溶液中c(CN)=01l·1 度相同的Ca(NH)宁t和Ca(NH),了+与CrHO》,P+反应得到图2中曲线I和冉线l: 道过计算判断溶液中C正是香除尽， 〔写出计算过程，帝流中离 用不利浓度的[Ca(NH),了+与〔C,O),反点得到离2中曲线和曲线 子浓度低于1.0×10m·L.即可认为该离子已被除尽) (4)Fε(SCN)3煌溶于有机溶利：Zr(SCN),易溶于有机溶剂MIBK(密度小于水)， 餐溶于水，若可选试剂为NHSN和有机溶剂MB水，则从除铜后的养浪中除铁"的 具体操作为 ·再用藏酸特含有Zr《SN)的 有机层反萃取，得到合乙的溶液法人下一步流程（补全操作）. (5)常温下.pN,(NH·H)=4,7,“沉结”后H=9的落液中.e(NH1 (NH·HO)(填“><"或=)， (6)2,的这方品抱结构如图所示，V,是阿伏加爸罗常数的值·品胞参数为 ①向线I0一2内，[C0州H):F的平均生成通华为 m0·L+8, a回 ②下列说法中正确的有 (填选项字母) A平断箱组人N日，反应1和反位Ⅱ的C8于均议小 B,上述实验中，反应速率都商反应进程逐新措加 C.上述实珍中，体系颜色不再变化则达到平商状态 (4)向还有末溶解CuBΓ的CuBr胞和溶液中滴加氨水，发生反应Cu十NH一 ①结原子在品甩中的位置： [Cu(NH],[Cu(NH,门]+NH=[C(NH:门.平衡体系中C',e. ②与()配位的Z:铜成的这体结构为 [Cu(NH)门，[Cu(NH:]+的度与NH度的变化关系如图3所示， 密该品体密度为 《·m(用含d,N,的代数式表示，不用化简)， 02251 16.(15分1 -1.2 氨和氨水能与多种金属离子形成配合物，且在生产和生搭中都爱挥着重要作用 回答下列问题， ()合减氮反应的能量变化示意图如图1所示，该反应的热化学方程式为 24B0 g士寸3士0w 3 川 ①血线I代表 填“Ca!“Br“[Cu(NH:)]”或[Cu(NH,]"}浓度 与NH,浓度的愛化面找 IXI6al ②CuBr的溶度积K 反应对程 3Cu十2NH,[Cu(NH:):门的平衡常数K- (2)[Ca(NH)]F显粉红色.[CaNH):显橙黄色[Co(IH,(》显土黄色 ①基态(Cg+的电子轨道表示式为 ②酸性条件下，Ca(NH):CI+和Co(NH),F可与Cr(HO)]P反应.补充 完整反应的离子方程式， 1.[Co(N11)cJ-+[CHO]++1()-CHO,]F+1H0,++ 化学一}第5页1共8页】 衡水全海·先章是·信息卷 化学（一）第6贯1共8页1 江西专雀 17.(14分) 18.(15分) 《NH,》:F(S上·6H)屑称摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，不溶于酒精。在实验 聚氨酯是一种高分子材料，其主要特征是分子链中含有多个重复的“氢基甲酸面” 室以铁粉，稀硫截，硫酸楼为原料H备(NL):Fe()),·H)并测定摩尔盐中Fe的 基材（一NHC()一）。一种合成聚氨陆相的合成路线如图所示 含量 已知： 三种盐的解解度{单位为g/100H:0) 遇度/TFSO,NHS NH.:Fe(Se·6HU 2.4 73 17.2 COCD-C-N-R-N-C-0 20 86,5 75.4 21,8 可答下列月题： 30 32,0 78 28.1 《1》反应②的反应类型为 :化合物目中所含官 川容下列问题： 作闭名称为 《1)备萄酸亚铁（装置如图所示》：称取4.？夏洗净的铁粉（含F8质量分数为 (2)反应①中生藏剧产物的小分子为 (填化学式). 2.3%)加入锥形厘中。向维形瓶中加人25mL3m0·L,1H:S0,溶液，开始反应，加 (3)化合物w的分千子式为 :化合物为W的同分异构体，且能与钠反原， 热，短荡，反应过程中适当补充水，防止旋酸浓度变大。然后再向锥形瓶中加入1m山 核磁共振藏请中有3组峰，峰面积之比为1·26.x的结构简式为 3mal·LH:S(,溶液，趁热过滤得FeS(),溶液 《4)反应①的化学方程式为 a 《5)不含碳碳双键的化合物·的同分异构体有 种《不考虑立体异构) )收南氧气 (6》参考上速合成路线，无机试剂任店，以 为含 OC-N N-C-0 ①仅器■的名称为 :装置山中所盛试利的作用是 康原料制备 的合成路线为 少若不及时向律形置中补加水，蜂致疏酸浓度过大，可能造成的不良后果为 《2)在20℃的条件下.称取(NH,,S,品体9.6g,将其溶于 m(结果保留一位小数，此湛度下的水的密度近似为1g·n)水中，配藏组和溶液， 3)将(2》中所配的(NH,),):饱和溶液厦入《1)所得F0,溶液中，搅样，小火加 热，在蒸发里中燕发浓鏘得到NH),Fe(O:·6HO晶体，袖滤，洗涤得产品。洗济 的具体操作为 ()调定产品中Fe于的含量：群殿瓦.0g产品，溶于水配成溶液并却人稀硫酸，用 0.2000m回l·L的KM标准溶液进行液定（杂质不参加反应），达到滴定终点时， 清耗KM)标准溶液的体积为15,00mL.。 ①藏定反成的离子方程式为 ②产品中F的质量分数为 ②若裤定终点时俯视读数，会使智定结果 (填偏低”或“信高”)。 化学（一1第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌一1第8页（共8夏） 江西专版信息卷·新高考 化学（一） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（一） 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) D 档次 系数 以杭州亚运会，空间站、核潜艇为材 选择题 易 0.85 料考查基本概念和性质 2 选择题 3 相关化学用语或表述 易 0.85 3 选择题 3 工业制备反应分析 易 0.80 4 选择题 3 侯氏制碱法所需的试剂和实验顺序 易 0.75 生活中的化学与生产劳动有关（净 5 选择题 3 易 0.70 水、去污，农药、金属切割等) 物质结构元素周期律推断（原子半 选择题 中 0.65 径、酸性，化合物的性质等) 7 选择题 3 二氧化硫的制备与性质检验 中 0.65 给出信息反应，考查反应方程式中对 8 选择题 3 中 0.60 应物质的性质及阿伏加德罗常数 选择题 从结构角度分析含氟化合物的沸点。 % 0.65 酸性，8电子稳定结构等 某药物结构简式分析，共面判断、组 10 选择题 成、性质、同分异构体等 么 0.65 11 选择题 化学性质实验和离子检验 中 0.60 选择题 化学反应速率图像问题（图像分析、 12 难 0.50 反应热比较，平衡常数计算等) 新型电池的原理分析（电极和电势的 13 选择题 3 判断、溶液浓度的判断、电子移动方 0.60 向、计算等) 1 江西专版 信息卷·新高考 化学（一） 二元弱酸对应水溶液中的离子平衡 14 选择题 3 难 0.55 综合 工艺流程（锆及其化合物的相关 15 非选择题 14 制备) 难 0.55 化学平衡（配合物的溶液中的多重平 16 非选择题 15 中 衡、包括反应热的计算、图像解析等) 0.60 基础制备实验（摩尔盐的制备、仪器 17 非选择题 14 名称、现象描述，产物检验、氧化还原 √ √ 么 0.65 滴定及误差分析等) 简单的聚氨酯的合成路线（分子式， 官能团名称，反应类型，同分异构体 18 非选择题15 判断，指定结构简式、化学方程式书 中 0.60 写，合成路线设计等) ·2· 江西专版 信息卷·新高考 化学（一） 参考答案及解析 化学（一） 一、选择题 反应，浓硫酸不体现强氧化性，A项错误：装置Ⅱ中生 1,B【解析】“绿色零碳甲醇”不是指甲醇不含碳，燃烧 成了HSO3,H2S)易被(O2氧化生成HSO,最终 不产生二氧化碳，而是指该燃料是使用二氧化碳加氢 生成BaSO,沉淀，B项错误：装置Ⅲ中品红溶液摄色， 制甲醇技术制造的，A项错误：TiCL中Ti为十4价， S),体现漂白性，装置N中发生反应S0.十L十2HO 钛可通过还原TC1得到，B项正确：碳纤维是新型 —HSO,+2HI,溶液蓝色褪去，SO体现还原性，C 无机非金属材料，C项错误：NH:和NH,中N的杂 项错误：酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，SO,具有还 化方式都是sp,D项错误， 原性，酸性高锰酸钾溶液也可用于吸收S),,D项 2.D【解析】NH的VSEPR模型为四面体形，A项错 正确 误：O,中的共价键类型为极性键，B项错误：基态 8,C【解析】50gN2H,·HzO的物质的量为1mol, Fe+价电子排布式为3d°，C项错误：乙醇的空间填充 含有氮氮键的数目为VA,A项正确：KMnO,中Mn 为十7价，MnSO,中Mn为+2价，当消耗1mol 模型为 ,D项正确 KMnO时，转移电子的数目为5N,B项正确： 3.A【解析】用碳还原二氧化硅制备粗硅，A项正确： HSO,溶液中，H+与SO数目之比约为2：1，但未 电解氯化钠溶液得不到钠单质，B项错误：氯气与镁 给出溶液体积，无法计算离子数目，C项错误；标准状 反应制备氯化镁的成本太高，不适用于工业生产，C 况下，22.4LN2(1mol)所含x键的数目为2N,D 项错误：用氨气和氧气反应完成制备硝酸第一步，D 项正确。 项错误 9.D【解析】由于氟的电负性最大，使羧基上氢原子更 4.D【解析】实验过程中向启普发生器中添加液体时， 容易电离，所以酸性：三氟乙酸>乙酸，A项正确：三 应从球形漏斗加入，A项错误：制备CO,应使用稀盐 氟乙酸分子间能形成氢键，六氟乙烷的相对分子质量 酸不应使用稀硫酸，生成的CO2无需干燥，NHCI和 大于四氟乙烯的相对分子质量，所以沸点：三氟乙酸 Ca(OH):用于制取NH,尾气中含有NH:,可用稀硫 >六氟乙烷>四氟乙烯，B项正确：六氟乙烷中所有 酸吸收，B项错误：因NH溶解度大，开始实验时应 原子均满足最外层8电子稳定结构，C项正确：六氟 先打开活塞Ⅲ，再打开活塞Ⅱ，C项错误：反应结束后 乙烷不能发生消去反应，D项错误。 将锥形瓶放入冰水浴中可以降低NaHC),的溶解 10.B【解析】由茶普生的结构简式可知，其分子式为 度，促进NaHCO,晶体的析出，D项正确。 CH,O,A项正确：羧基不能加成H,所以1mol 5.C【解析】C1O:具有强氧化性，可起到给自来水消 茶普生最多能加成5molH,B项错误：分子中含有 毒杀菌的日的，A项正确：纯减水解生成碱，可使油渍 与三个碳原子相连的饱和碳，所有碳原子不可能共 水解，B项正确：波尔多液含有铜元素，重金属可使蛋 平面，C项正确：紫环上的氢原子有六个不同位置， 白质变性，C项错误：乙炔燃烧火焰温度很高，过量氧 所以其一氯代物有6种，D项正确。 气吹掉熔化的金属和氧化物，从而割断金属，D项 11.D【解析】观察钾的焰色试验颜色时，要透过蓝色 正确。 钴玻璃，以滤去黄色的光，故溶液X的焰色试验呈 6.B【解析】由信息推知，X,Y、Z、W分别为H、C,N、 黄色不能判断没有K,A项错误：取少量溶液Y于 试管中，滴加HO2溶液后，再滴加KSCN溶液，溶 S,M的结构简式为 原子半径：H<N 液变为红色，原溶液中也可能含有下e+,B项错误： 取少量溶液Z,向其中加入少量盐酸酸化的BC1:溶 <C<S,A项正确：N,S均有不同种氧化物对应的水 液，有白色沉淀产生、无气体生成，不能说明溶液Z 化物，无法比较酸性强弱.B项错误：M中C原子的杂 中一定含有SO,也可能含Ag,C项错误：加入新 化方式为sp,C项正确：NH与HS可发生化合反 制氯水后，可使含淀粉的溶液W变蓝，说明溶液W 应生成盐，D项正确。 中含有I厂，I厂与Fe+可发生氧化还原反应，不能大 7,D【解析】装置「中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解 量共存，D项正确。 1 江西专版 化学（一） 参考答案及解析 12.D【解析】根据图像可知，温度升高，逆反应增大的 ②正四面体(1分) 速率更快，所以逆反应为吸热反应，A项错误：反应 向哪进行与温度没有直接关系，B项错误：不知道初 ®90152分 次平衡时各物质的关系，无法确定平衡是否移动，C 【解析】(1)分析“加热转化”过程的反应物和生成物 项错误：T,K时反应的平衡常数为1，若CO的平衡 可知，化学方程式为Z5i0,十4C0+4C1,400E 转化率大于50%，则H2O的平衡转化率一定小于 ZrCl +SiCL +4CO:. 50%,D项正确。 (2)结合流程图可知，A元素和S元素在“碱浸”过 13.C【解析】向M极区液体中加人氨水用于产生电 程中除去，因此试剂X最好为NaOH溶液，KOH溶 势差，使两侧铜离子浓度不同，开始反应.M极是负 液也可。 极，Cu失去电子生成Cu+,Cu+与NH,形成 (3)常温下，若“除铜”后溶液中c(CN)= [Cu(NH)4]+,N极是正极，正极电势高于负极电 0.01mol·L,则K。[Cu(CN):]=4×10o 势，A项错误：含铜废液Ⅱ的铜离子浓度高于含铜废 c(Cu+)×c2(CN)=10-2x2×c(Cu+),通过计算 液Ⅲ，B项错误：电子由M极经导线移向N极，C项 可知c(C2+)=4X10‘mol·L.'<1.0× 正确：电极质量差为6.4g时，M极质量减少3.2g, 10mol·L-1,C已除尽. N极质量增加3.2g,根据Cu~2c可知，电路中通 (4)根据所给信息可知，“除铁”的过程为萃取和反萃 过0.1mol电子，D项错误. 取操作，具体操作为向除铜后的溶液中加人 14.D【解析】根据K=cHA,K NH SCN发生反应生成Fe(SCN)3和Zr(SCN),再 c(H-A) 加入有机溶剂MIBK,振荡静置，分层，Zr(SCN),进 c(A-)H)可知，当gX=0时，K=c(H*)= (HA 入有机层，分液，弃去下层溶液，再用硫酸将含有 10“、Ka=c(H+)=10-2,结合K:大于K,则 Zr(SCN),的有机层反萃取，所得溶液进入下一步 山表示、随溶液pH的变化，A项正确。 流程。 (5)常温下，K(NH·H:O)=10-47= pH=11.2的溶液中c(HA-)=c(A),根据电荷 守恒e(H+)+(Na)=e(HA)+2e(A)+ c(NH)·(OH),则~沉结“后H=9的溶液中 c(NH,·HO) c(OH)可得：c(Na)+c(H)=2e(HA)+ c(NH)10 K c(A)+c(OH).B项正确：K(HA)= NH·H,O=10T>1,故c(NH)> c(NH·HO) 10>K,HA水解程度大于其电离程度，因此 (6)由“均摊法”可计算出晶胞中含有Z:的个数：8× 0.1mol·L.NaHA溶液中c(Na)>c(HA)> 日+6×号=4.0有8个 1 c(H:A)>c(A),C项正确：水的电离程度：a<b,D ①结原子位于品胞的顶角和面心。 项错误。 二、非选择题 ②与O配位的Z:围成的立体结构为正四面体。 15.(14分) m=4×91+8×16 ③品体密度p一节-。N天10晋g·cm。 (1)ZrSiO,+4C0+4CL400ZrCl+SiCl+4CO 16.(15分】 (2分) (1)N2(g)+3H(g)2NH(g)△H=(a (2)NaOH溶液(2分，其他合理答案也给分) b)kJ·mol(2分) (3)Kp[Cu(CN)2]=4×10-"=c(Cu)× 3d c2(CN)=102×Xc(Cu+),通过计算可知c(C+) (2)0W11D2分) =4×10mol·L.1<1.0×10mol·L.',Cr已除 ②5NH(1分)6NH(1分) 尽(2分) (3)①10-(1分) (4)向除铜后的溶液中加入NH,SCN发生反应生成 ②AC(2分) Fe(SCN)1和Zr(SCN),,再加入有机溶剂MIBK,振 (4)①[Cu(NH)](2分) 荡静置，分层，Zr(SCN),进入有机层，分液，弃去下 ②10-8(2分) 层溶液(2分，其他合理答案也给分) ③10(2分) (5)>(1分) 【解析】(1)由图1可知，该反应的热化学方程式为 (6)①顶角和面心(2分) N:(g)+3H(g)一2NH(g)△H=(a ·2 江西专版 信息卷·新高考 化学（一） b)kJ·mol 12.7mL。 (2)①基态C0原子的价层电子排布式为3d4s,基 (3)抽滤后，再沿玻璃棒向（布氏）漏斗（或过滤器）中加 3d 态Co+的3d电子轨道表示式为付0日 乙醇至浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2~3次， 洗去晶体表面附着的杂质离子和水分。 ②根据元素守恒配平方程式，反应【为 (4)①Fe+与KMnO,标准溶液发生氧化还原反应， [Co(NH)CI]+[Cr (H:O).+5HO 离子方程式为5Fe+十MnO,+8Ht一5Fe++ [Co(HO)6]++[Cr(HO):C++5NH,反应 Mn+4H:O. Ⅱ为[Co(NH)]++[Cr(HO)。]++6H,O一 ②根据关系式：5Fe+~MnO可知，t(Fe+)= [Co(H:O)+[Cr(H,O).]++6NH. 0.2000mol·L.-1×15.00×10-3L×5=1.5× (3)①曲线Ⅱ在0~2s内，[Co(H(O)6]+的平均生 10-mol,m(Fe2+)=1.5×10-2mol×56g·mol 成速率为2X10m=10mL·8。 28 =0.84g,样品中下e+的质量分数为0.84g×100% ②平衡后加人NH,CI,(NH时)增大，反应I和反应 =14% Ⅱ平衡逆向移动，8均减小，A项正 ③若滴定终点时俯视读数，会造成读数比所用 确：三组实验中，反应速率都随反应进程逐渐减小， KMO,标准溶液体积偏小，则测定结果偏低 平衡时反应速率保持不变，B项错误：三组实验中， 18.(15分) 体系颜色不再变化时，说明各组分浓度不再变化，则 (1)加成反应(1分)醛基、羟基(2分) (2)HC1(1分) 达到平衡状态，C项正确。 HO (4)①曲线I,Ⅱ、Ⅲ，W分别代表Cu(NH):]、 (3)C:H)(2分) (2分) [Cu(NHa)]、,Cu,Br。 ②由图3可知，c(NH)=10-2mol·L时，c(Br) =1045mol·L.',c(Cu)=10.0mol·L.-1, CuBr的溶度积K。=102,5X1010=10 (4)n ③Cu十2NH,一[Cu(NH):]的平衡常数K e[Cu(NH3)2] 1023 2(NH)·c(Cu)10产×10=10 17.(14分) (1)①分液漏斗(1分)吸收H:S(1分) ②硫酸浓度增大，将Fe+氧化为Fe+,同时生成 CHN S)2气体(2分) (2分) (2)12.7(2分) (5)13(2分 (3)沿玻璃棒向（布氏）漏斗（或过滤器）中加乙醇至 浸没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作2~3次 (2分) (6 (4)5Fe MnO:+8H*-5Fe++Mn+ 4H,O(2分) ②14%(2分) ③偏低(2分) 【解析】(1)①仪器a的名称为分液漏斗：铁粉中的 FS与稀硫酸反应产生HS气体，装置b中所盛试 剂的作用是吸收HS。 ②硫酸浓度增大后，氧化性增强，可能将F+氧化 为Fe+,同时生成SO2气体。 (3分，其他合理答案也给 (2)在20℃的条件下，(NH,)2SO的溶解度为 75.4g/100gH,O,将9.6g(NH.)2SO,晶体溶于 水配成饱和溶液，所需水的体积为9.6×100 分) ml. 75.4 【解析】(1)反应②的反应类型为加成反应：化合物 3 江西专版 化学（一） 参考答案及解析 面中所含官能团名称为醛基，羟基。 共13种 (2)根据有机物V和的结构简式可知反应①中生 (6)以 为含碳原 成副产物的小分子为HC。 OH 0 (3)化合物v的结构简式为 人入·分子 HO 料制备 的合成路 式为CHO2化合物x为N的同分异构体，且能与 钠反应，核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为 HO 1:2:6,x的结构简式为 线为 OH (4)根据反应⑤得出反应⑥的化学方程式为 OH 入入人 HN O OC-N 0 0-C- R HNHNO (5)分子中含四个碳原子、一个不饱和度和一个氧。 第一种情况含碳氧双键，包含市本身共3种：第二种 情况含羟基，四元环1种，三元环3种：第三种情况 含醚键，五元环1种，四元环2种，三元环4种， 4 江西专版