2024年新高考化学【衡水金卷·先享题·信息卷】模拟试题（江苏专版）06

2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 阅读下列材料，完成5一7题： 元意周期束中用A丧元常及其化合粉应用广泛，该族元常基态原于格电于排有式 化学（六】 为p,1O.可0和O是氧元素的三种柱素，其氢化物H),日()均能形或分于间 本试卷共8贞，17题。全丝满分100分，考试用时75分钟。 氮就，量的电负社较大.易形成多种全属直化将(：Na,、C0等)，徐此之外还包考多 注意事项： 种非金属氧化物N0、.CO等，其中】molN0)(g)#1O(g格好完全特 1,答题前，先得自心的数名：考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形吗粘贴在 化为1molN(0(g)和1m0dS(层》，同时厦收41.8kJ的热量：多种含碱化合物是化工 答斯季上的棉定位置， 生产中的重要原料例如H:S、(NH,):8￥：所放科学常称为人体简量元素中的 2.选择周的作答，路出每小具答案后，刑2B铅笔把签周卡上对应精日的答发标号 “祝编之王”，同时可作为找氧化越 涂黑。写在试题卷草码纸和答题十上的非答通区成均无效。 5,下列说法维误的是 3,选择题的作答：用鉴学笔直接写在答通卡上时应的答题区域内。写在试题卷、 A."),O和0能组成五种相对分子霞量不同的0分子 草偏然和答题卡上的非答题区拔均无戴： B.H,HO的中心原子轨道杂化类型均为中 4.考成站来后，请将表成题卷和答角卡一并上交 C,1)分子中包含了极性共价键与非极性共价键 可能用到的相对晾子质量，)16S32 D.H0分子同易形成氢量所以稳定性较强 一，单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每是只有一个迹项最符合慧。 .下列化学反应表示缩误的是 【,化学与生活紧密相连。下列物质的主要成分不属干徒酸盐的是 A.N0(g》+S0(g一N0(g3+S)(g》4H=-41.8kJ·mo B.用Ca)与煤混合进行脱的化学方程式为2Ca()十2s以)十，二2C以) C,电解法H备(NH.),S时的闲极反Z:2(方一2eS( DNO可用作供氧剂的原理之为2NO+2HO一4Na(OH+O↑ ?,下列美于物质结构与性质的描述中借误的是 A.酸性，HS≥HSe(),>HS0 A存留 :刚密 本混 D.有核玻境 B,干冰品图结构中C)的配位数为 2.下列化学用语或表述情误的是 C,(NH),S0中S的化合价为+6价 A.房的空间结构：平面三角形 D第可A族及其同周期相邻元素中，月A族元素第一电肉能最低 B.AK(H),中存在的共你健类型：配位键，楼性共价键 8.医药中问体M的结构蔺式如图所示。下列关于M的说法正确的是 C基态Mn原子价电子排布图：心国起 A能发生取代反应和销去反应 D冰中氧键的结构式：一H0 B,1molM最多能与2mNnH,发生反应 3.下列除杂试剂选择不合理的是 4 A.除去()中腿有的HC1,选择怕和NSO溶液 C,与 互为同分异构体 B,除去FS)溶液中混有的F(),),选择铁粉 C.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，选择饱和NCO溶液 D除去CuC溶液中混有的下CI.,送择Cu() D.与 4,研究物质结构更容易揭示物质的性质以及反应机理等方面的信息。下判说法情误 OH所含官能团种类相同 的是 A.“侯氏制碱“弘扬民族自信，C(了的VSEPR模齿与空问结构相同 B,探究原子奥轻开智增慧，基态原子电子排帝式表示为「N。]心违背了相 科草理 C庙绿素[CONH:]作氨肥可增产增收，电负性：H<C<N<O 几天然水局品莹别透富有美感，S品体中每个)原子与两个5原子形域共价键 化学[六1第1页1共8页) 衡水全海·光享·信息卷 化学[六》第？贯1共8页1 江苏专催 .乎香酸(HSO.)主要用作分析试阀，也可用做还原阀或氧化剂，还可用于精备朵色 12,镜酸四氨合铜在工业上用途广泛，主要用于印染、纤雏，杀虫别等，科用某解铁度料 剂。用电渗新铁制备较纯HS()溶液的工作原理如离所示。下列说法精误的是 〔主要含铜，铁及二者的氧化物，还含少量不溶于酸的杂质)制备硫酸四氨合削和铁 看渔 红的流程如图所示。下列说法正确的是 A.硫酸浓度慧大，“酸浸”速率慧快 鸣陵 B沉铁”前必须加人氧化剂将下e氧化为下e型 C,加人乙醇的目的是降低部剂的极性从面降低 州成特一空一动-匈篇余 硫酸四氨合制的溶解度 A,膜b应选用即离子交换装 D,“沉制“”时可用四氯化暖成苯代督乙醇 B,石属I与铅蓄电滤的PO电极相连 13,情某体积可变容器中加人等物质的量的M和N,怪剂条件发生反成：M(?)+N(g) C.该电解法在制备HS)的同时还能生成NaOH和硫酸 P()十Q(?)△H0。N的平衡转化率随容器体积变化如图所示。下列说法 D.理论上P化电极每增加96g,会制备1 mol H Se() 带谈的是 10,直接除去工业废气中H:S的愿理为《g)+2H,S(g)一211，(Og)+2S(s)△H A.Ti<T =一akJ·mol'(a>0》,其去除率低，耗能膏，逐断被如图所示的高效去除方式代 且，该条件下，M为气体 替。已知：EDIA为乙二按四乙酸。下列叙述正确的是 C.逆反碗速率：Y)(X>(Z) FDTAFe D.当N的平衡转化率为50%时，反应的平常数为1 2f+0 二，非选择题；共1，共61分。 14.(I5分) 重铬酸辉是一种重要的化工草料，工业上以某含铬矿（主要成分为C,),MO, A上述原理的学衡常数表达式为H,S)·(0》 F心O,S)等)为主要原料制备重络酸钾的工艺蓬程如图1所示： c(H-0) K4),厚 B.去除I mol H:S放出的热量为ak C,EDTA在与F·形藏配位键时提侯孤对电子 D,反应前后日表度不变，其大小对吸收效率无影响 11.下列实验操作不能达到实轻目的的是 就园 1 这项 实场视作 实验日的 已知：pH=5的条件下，CⅢ)不能被氧化，高试酸钾的还原产物是Mn(), 无将能代硫酸钠与蔬酸两肿溶液混合，对国 可答下列同题： 实较中将相司索度的藏代陵酸钠与硫雅两种 探究反成潭率与围度的关案 (1)为提高“酸浸”效率，可采取的措俺有 (任写两条)。 形液混合后再加妈，对比出观军法的时间 (2)-浸清”中主要成分为S,,其品型结构如图2所示，晶型中含有 将3m..0050+1TFc1溶浪利 个S,距离最近的S数目为 ,“除铁、除锰”时沉插的离子方程式 B 5mL0.0150m·11KSN南液混合，1返 探究反应物漆度对化学平商的影响 为 州平衡所再滴加1滴1·L约F气，得 液，现察现象 向盛有K们养精的两试臂中分别加人淀粉南 通过实验现象列断K1溶落中存在 液和A)静液，靓察现象 平商：11十1 常酒下，将(D日)：·(0晶体群泪后与 通过实验观象判斯h(川片·H) 0 NH,晶体置于绕杯中，使速授痒显合物 与NH,1反院对应的3H和3s均 并触颅杯硬，杯膜度冷，口时闻到利置性气味 大于0 (3)“培烧“时发生反应的化学方程式为 化学1六1第a页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌六1第4页（共8夏） 江苏专根 《4)"调口H”的目的是为了完成CO广和Cr:号的转换，及反应：C()+十 2H一CrO+H(O.常盟下，某1L溶液中含格元素2，湖节溶液的pH后两 (5)反应@中除了生成M外，还能生成 六，但其产*远纸干M的原因为 种离子的变化曲线如图3所示。pM一一gr(M),其中M可表南1 示CrO或CrO。图中表示p(C:O)随pH变化的曲线为 (填X"或“Y):其中反应2C十2H (6)A的同分异构体中，属于芳香族化合物，能与FC1,游液发生整色反鹿且核意 年C,+H,0的平衡常数K= 共振氢请有4组峰的结构简式为 (5)工业上还可以利用电解法代势~陶H”,在完成转换的 (?)参照上述合成路找和信息，以苯和丙例为晾料（无机试剂任选），设计制备 同时剖备NOH,H:和(（装置如图4所示） -N一<的合成路线 性电了一 16.(15分) 朝1 其中电解液2中的溶质为 (填化学式)，离子交换模为 邻苯二甲般二丁酯( 为无色粘周液体，可用作增塑用，对多种树 (填“刚离子“质子”或“阳离子”)必换顾。 (6)”交换”过馨中有关物质的溶解度如图5所示。有同学认为结品过滤的留度应 是K:CO和NsCO,帝解度相差最大的时候，你认为这个观点是否正确并说明理 指具有烈强溶解力，拼备邻苯二甲酸二丁滑的反应如下（第一步反应会完全进行）： 自： H +C.H,OH COOC.H. COOH COO H.+C.H.OH COOH △ 888+H0 主要实验装置以及反应物、产物的相关数据知下： 图3 15.(15分) M可用于合成一种治疗种炎的试用药精，一种合成M的路线如图质示： 0 旦ee的 国容下列问题： 物所 相对分子酯量 满点/ 溶解性 北佐性新 (1)A的结构简式为 D中所含官能出的名称为 正丁醇 74 117.6 易溶于有航溶剂：在水中溶解度不大 密度小于水 (2)反应①中生成的刚产物小分子为 (填化学式》 邻苯二甲酸单丁图 222 3点 易棉于有机溶剂，本溶于水 (3)反应①分两步选行，两步反克的反应类型傲次为 (4)反应©的化学方程式为 部彩二甲馆二丁酯 278 7 易南于有机溶剂，不商于水 着火点 202T 化学[六1第5页1共8页】 衡水全海·先章是·信息卷 化学[六》第6贯1共8页1 江苏专催 实投步篷： 回答下列與题： D向三到烧联内加人5.身g0.04ma)邻苯二甲酸酐，l2.5mL.(0.12md》正丁解， 《1)“循环再合成的反应过程如图1所示，”“表示吸附在催化剂上， 儿粒佛石和0,2mL.旅硫酸：另在分水器中加人正丁酵至与分水器支管口齐平，后加热 三淡烧瓶至微沐 四待三预烧面内邻装二甲酸肝完全溶解后，靠藏升雷，并持续搅掉反皮2小时，保温至 2 反应结束 xC.on cH.oCn/to ©冷却至室温，将反座混合物倒出：依次用%N:(),帝液，饱和食盐水洗涤得到 议但里程 智产品。 国 ④粗产品用无水疏酸镁处理→取处理后的液体→图底烧面→减压蒸帽，经过处理 ①该过程的决违步露为 〔填“第一少”或第二步”)，判断的理由是 得到产品8：34g. 回答下列间题： ②四“循环再合成“时爱生反应的热化学方厚式为 (1)仪器X的名称为 :冷凝本应从 (填“a"或“b”,下 同)口进， 口出 (2)向压强恒定为pkP的菜密闭容器中按物质的量之比13授入和H,完 《2)分水指花用简需要进行的操作为 ,使用分水器的 成“催化合成”。)的平衡转化率[(C)》门随温度变化如图2断示： 优点为 《3)实验中用5%NC()溶液淡涤的目的为 ,饱 和食盐水的作用是 (4)邻苯二甲酸单丁酯的流点高于邻苯云甲酸二丁防的原树为 TK 《5)分高时，录用减压燕酮的原因为 ①图巾能表示(C0))随福度变化的曲线是 (填“，”或“【)，原 (6)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为 因为 17,16分) 四已知T,K留度下平衡时，H:O(g)的体积分数为25M。则平衡时C的体积分 二甲避(CHCH:馬是一种有机赠料，义是一种重要的有机化工原料。利用C) 数为 (保留三位有效数字)：丁K下，反应1的分压平衡常数K, 雁化氯化循环制备的二甲酰流程如图所示： kP%(用含P的代数式表示)， COAa Hag 《3》“保化合成”过程中，C)和H需要吸附在催化利表面从面如使反应建率。 e0n-国花四一每4同一ae C)和H:的实际投料比值远大于理论值的原因是 价气 d0ean合通子e :从物质转化与资源综合利用角度分析，该工业面程的优点是 已知“蜜化合成"中的反应如下， 反应1C,(g)+3H:(g一CHOH(g》+HO(g)△H=-49,5kJ·mo: 反克目：2C(g3+6H(g)CH0CH(g)+3H(0Xg)△H=-122.5k·m. 化学六」第7页（共8页） 衡水金整·先享超·信愿修 化掌六1第8页（共8夏） 江苏专版信息卷·新高考 化学（六） 2024年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 信息卷·化学（六）】 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) D ② ③ G③ 档次 系数 1 选择题 3 化学与生活，物质成分判定 易 0.90 物质结构（空间结构、共价键、氢 2 选择题 3 易 键等) 0.85 3 选择题 3 除杂试剂的选择 易 0.80 4 选择题 3 化学基本概念（分子结构、电负性等） 易 0.75 选择题 考查元素周期表中MA族元素相关 中 0.65 化合物性质（涉及原子及其化合物结 6 选择题 3 构和性质、元素周期表中川A族元素 分 0.65 及其化合物性质与结构关系及相关 7 选择题 3 方程式判断等) 中 0.65 有机化学基础（含羧基、醚键的基础 8 选择题 有机物) 0.65 原电池与电解池综合原理分析（电极 选择题 3 中 0.65 判断、电极反应分析，计算等) 去除工业废气中HS的两种方法原 10 选择题 3 中 0.60 理分析 化学实验综合表格（与反应速率，平 11 选择题 3 中 0.60 衡移动有关的性质实验) 12 选择题 小工艺流程（铁，铜分离流程） 中 0.60 化学平衡图像综合（化学平衡与化学 13 选择题 难 0.50 反应速率问题综合) 化工流程（含铬及其化合物矿物的冶 14 非选择题15 炼，主要考查陌生方程式的书写、成 难 0.55 分判定、平衡常数计算，电解等) 1 江苏专版 信息卷·新高考 化学（六） 有机推断（官能团、结构简式、反应类 15 非选择题15 型，方程式书写、位阻效应等结构问 么 0.60 题、同分异构体、合成路线设计等) 有机酯类合成实验（仪器的名称和使 16 非选择题15 用、基本操作、试剂作用、有机物的分 中 0.65 离、产率计算等) 化学反应原理（盖斯定律、平衡转化 17 非选择题 16 率、K。计算、制备流程评价、反应机 么 0.60 理分析，决速步分析等) 2· 江苏专版 信息卷·新高考 化学（六） 参考答案及解析 化学（六） 一、单项选择题 2CaS),B项正确：电解法制备(NH,):SO时的阳 1.D【解析】有机玻璃的主要成分为有机高分子化合 极反应：2SO一2e一SO,C项正确：NaO,可 物（聚甲基丙烯酸甲脂），不为硅酸盐，故选D项。 用作供氧剂的原理之一为2Na:O十2HO 2.A【解析】S0的中心原子的价层电子对数为4，孤 4NaOH+O,↑，D项正确。 电子对数为1，所以空间结构为三角锥形，A项错误： 7,B【解析】非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强， A(OH),中存在的共价键类型为配位键、极性共价键，B 同种元素的含氧酸中非羟基氧越多酸性越强，所以酸 项正确：基态M加原子的价电子排布图为 性：HS),>HSe(O>HzSe()s,A项正确：干冰晶胞 田因，C项正确：冰中氢健的结构式为 3d 4s 结构中CO2的配位数为12，B项错误：(NH,),SO 中S的化合价为+6价，C项正确：IA族及其同周 O一H…O,D项正确。 期相邻元素中，MA族元素第一电离能最低，D项 3.A【解析】SO,能与NaSO,溶液反应，A项错误； 正确。 铁粉能与Fe(SO,)反应生成FeSO,B项正确：饱 8.C【解析】由M的结构简式可知，其含有羧基，但羧 和Na:CO,溶液能与乙酸反应，并且乙酸乙酯和饱和 基中的羟基不能发生消去反应，A项错误：醚键和酯 碳酸钠溶液会分层，C项正确：CuO可以将Fe转化 基不与NaHCO,反应，因1molM含有1mol羧基， 为Fe(OH),,D项正确。 最多可与1 mol NaHCO发生反应，B项错误：M与 4.B【解析】碳酸根离子中碳原子价层电子对数= 键电子对数十孤电子对数=3十号×(4+2-3×2) √的分子式均为CH:O,C项正 =3,所以碳原子杂化方式是sp,为平面三角形结构， 确：M中含有酯基、羧基和醚键， VSEPR模型与空间结构相同，A项正确：基态Si原 子电子排布式表示为[Ne]3s3p违背了洪特规则，B OH中含有酯基，羧基和酮炭基，D 项错误：电负性：H<C<N<O,C项正确：SiO2品体 中每个S原子与四个O原子结合形成共价键，每个 项错误。 ()原子与两个Si原子结合形成共价键，D项正确。 9.C【解析】根据H:ScO,的生成位置可知膜b应选 5.D【解析】“O、”O和O能组成O、1”O2、O、 用阴离子交换膜，A项正确：石墨I为阳极，与铅蓄电 00、”0“0、0*O,从32到36共五种相对分子 池的正极(PbO电极)相连，B项正确：该电解法在制 质量不同的O2分子，A项正确：HO、HO:的中心 备HS(O,的过程中没有产生硫酸，C项错误；理论 原子轨道杂化类型均为sp,B项正确：HO,分子中 上Pb电极每增加96g转移2mole,同时会生成 包含了O一H极性共价键与O一O非极性共价键，C 1 mol H:SeO),D项正确。 项正确：H:O分子间易形成氢键属于分子间作用力， 10.C【解析】平衡常数的表达式为2HS》·c(0) e2(HO】 与稳定性无关，D项错误 A项错误；根据反应的化学方程式可知，去除2mol 6.A【解析】NO(g)+SO(g)一NO(g)十SO3(g) HS放出的热量为akJ,B项错误：EDTA在与Fe+ △H=+41.8kJ·mol',A项错误：用CaO与煤混合 形成配位键时提供孤对电子，C项正确：反应后有水 进行脱硫的化学方程式为2Ca0+2S0.+0.△ 生成，H浓度降低，且氧气氧化EDTA-Fe+时需要 江苏专版 化学（六） 参考答案及解析 日，所以其浓度大小对吸收效常有影响，D项错误。 为2MnO+3Mn2++2H0-5MnO3￥+4H。 11.A【解析】对照实验中将硫代硫酸钠与硫酸两种溶 (3)“培烧”时发生反应的化学方程式为4Na:CO十 液混合后已发生反应，影响判断，A项错误：增大 4Cr(OH)+30 商题4NCrO,+4CO,+6H,O. FC溶液浓度，溶液红色加深，说明平衡正向移 (4)pH越小c(CrO)越大，p(CrO片)越小，所以 动，B项正确：淀粉溶液遇12变蓝，AgNO溶液与 图中表示p(Cr(O)随pH变化的曲线为Y;其中 I厂生成黄色沉淀，C项正确：烧杯壁变凉说明反应的 反应2CrO+2H一Cr()写+HO的平衡常数 焓变△H>0,该反应有氨气生成，则嫡变△S>0,D 2 项正确。 3 =1.5×107.+。 12.C【解析】硫酸浓度太大会导致酸性降低，“酸浸” 速率变慢，A项错误：“酸浸”时通人O,作氧化剂， (5)由于要制备NaOH、H:和O,所以电解液2中 “沉铁”时无需加人氧化剂即可得到Fe(OH)a,B项 的溶质为NaOH,离子交换膜为阳离子交换膜。 错误：加入乙醇的目的是降低溶剂的极性从而降低 (6)过滤的温度应考虑K,CO,和反应中涉及到的 硫酸四氨合铜的溶解度，C项正确：四氯化碳或苯与 其他物质溶解度相差最大时的温度，便于分离。 水不互溶，无法起到降低溶剂极性的作用，D项 15.(15分) 错误。 (1)HO >(1分)酯基、氨基(2分) 13.D【解析】该反应为放热反应，温度越高，N的转化 率越低，A项正确：体积扩大，N的平衡转化率降低， (2)HO(1分) 说明反应物的气体系数高于生成物的气体系数，所 (3)加成反应(1分) 消去反应(1分) 以M为气体，Q不是气体，B项正确：温度越高，体 积越小，反应速率越快，所以(Y)>o(X)>(Z),C (4)HO -NO. 项正确：Q不是气体，所以当N的平衡转化率为 50%时，反应的平衡常数不一定为1，D项错误。 二、非选择题 14.(15分) -NO2+HC1(2分) (1)粉碎铬矿、适当升高温度，适当增大硫酸浓度，搅 拌等(2分，其他合理答案也给分) (5)丁基体积较大，位阻增大(2分) OH OH (2)8(1分)4(1分)2Mn0,+3Mn2++2H0 =5MnO2￥十4H(2分) 6) (2分) (3)4Na:CO,+4Cr(OH)+30:4Na:CrO,+ 4C0,+6H0(2分) HNO. Fe/HCI (7 NO (4)Y(1分)1.5×10(2分) 浓硫酸/加热 (5)NaOH(1分)阳离子(1分) (6)不正确，不应只考虑与Na:CrO,的溶解度差 >NH N<(3分，其他合理答 异，应考虑K:CO,和反应中涉及到的其他物质溶 案也给分) 解度相差最大的温度，便于分离(2分) 【解析】(1)由A的分子式和D的结构简式及反应条 【解析】(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有粉 件的演变可知，A的结构简式为HO >:D中 碎铬矿，适当升高温度，适当增大硕酸浓度，搅拌等。 (2)由品胞结构可知.品胞中含有8个Si,距离Si最 所含官能团的名称为酯基、氨基 近的S数目为4：“除铁、除锰”时沉锰的离子方程式 (2)反应④中生成的副产物小分子为HO ·2 江苏专版 信息卷·新高考 化学（六） (3)反应④分两步进行，第一步是酮漾基的加成，后 (2)分水器使用前需要进行的操作为检查是否漏液， 消去变为双键，所以两步反应的反应类型依次为加 使用分水器的优点为可将挥发的反应物回流，提高 成反应和消去反应。 原料利用率，及时分离出产生的水，提高产率 (4)反应②的化学方程式为H(O -N02+ (3)实验中用5%Na:CO,溶液洗涤的目的为除去 粗品中的酸性物质：饱和食盐水的作用是降低有机 物在水中的溶解度。 (4)邻苯二甲酸单丁酯的沸点高于邻苯二甲酸二丁 NO.+HCI. 酯的原因为邻苯二甲酸单丁酯含有羧基，分子间易 形成氢键，所以沸点较高。 (5)分离时，采用减压蒸的原因为降低蒸馏时的温 (5)反应⑤中除了生成M外，还能生成 度，防止邻苯二甲酸二丁酯燃烧 (6)本实验中，生邻苯二甲酸二丁酯的物质的量为 但其产常远低于M的原因为丁基体积较大，位阻 8.34g 增大。 278g·mo=0.03mol,邻苯二甲酸二丁酯的产 (6)A的同分异构体中，属于芳香族化合物且核磁共 振氢谱有4组峰，说明分子非常对称，且含酚羟基， 奉为品08×10%=5%. OH OH 17.(16分) (1)①第二步(1分) 第二步反应活化能较高，所以 则满足条件的结构简式为 速率较慢(2分) ②2CH,OH(g)CHOH(g)+HO(g)△H (?)根据题给转化信息，以苯和丙酮为原料，制备 =-23.5kJ·mol-1(2分) HNO (2)①L2(1分)反应1和反应Ⅱ均为放热反应，温 一N一<的合成路线为 浓硫酸/加热 度升高，CO的平衡转化率降低(2分) 0 Fe/HCI ②14.3%(2分) NH. 号2分) KN- (3)增大CO与催化剂的接触面积，加快反应速率， 16.(15分) 提高H:的平衡转化率(2分，其他合理答案也给分) (1)球形冷凝管(1分)b(1分)(1分) 物质循环利用、原子利用常高、无污染(2分》 (2)检查是否漏液(2分)可将挥发的反应物回流， 【解析】(1)①第二步反应活化能较高，所以速率较 提高原料利用率，及时分离出产生的水，提高产率 慢，能决定整个反应速率的快慢。 (2分) ②由盖斯定律可知，循环再合成时发生的反应=Ⅱ (3)除去粗品中的酸性物质(1分)降低有机物在 -I X2:2CH,OH(g)=CH OCH (g)+H.O(g) 水中的溶解度(1分》 △H=-23.5k·mol. (4)邻苯二甲酸单丁酯分子间易形成氢键，所以沸点 (2)①反应1和反应Ⅱ均为放热反应，温度升高， 较高(2分) CO2的平衡转化率降低，所以随温度变化的曲线 (5)降低蒸馏时的温度，防止邻苯二甲酸二丁酯燃烧 是Le。 (2分) ②设CO),(g)和H(g)的物质的量分别为10mol和 (6)75%(2分) 30mol,则由反应I,Ⅱ可知H:消耗量均为CO,的 【解析】(1)仪器X的名称为球形冷凝管：冷凝水应 3倍，且物的物质的量均为反应物清耗量的一半， 下进上出，所以从b口进，a口出。 反应Ⅲ反应前后物质的量不变，可得CO、H的反 ，3 江苏专版 化学（六） 参考答案及解析 应量分别为6mol,18mol,物质的量共减少 T,K下，反应I的分压平衡常数K。= (6十18）mol-12mol,即平衡时总物质的量为(10 7×1 -kPa:= 343 108p kPa。 +30-12)mol=28mol。平衡时n(H(O)=28mol ×25%=7mol,n(C02)、n(H)分别为4mol, (3)“催化合成”中CO,和H:的实际投料比值远大 12mol,再设平衡时甲醇、二甲醚的物质的量分别为 于理论值的原因是增大CO:与催化剂的接触面积， xmol、ymol,则x+y=28-4-12-7=5,根据碳原 加快反应速率，提高H2的平衡转化率：从物质转化 子守恒有x十2y=6,两式联立解得x=4、y=1。平 与资源综合利用角度分析，该工业流程的优点是物 衡时c0。的体积分数为8副×10%≈143%： 质循环利用、原子利用率高、无污染。 4 江苏专版